第一节 钠及其化合物（碳酸钠和碳酸氢钠）课件_2027届高三化学一轮复习

该高中化学高考复习课件聚焦钠及其化合物、碱金属元素等核心考点，依据高考评价体系梳理性质比较、物质制备、实验探究等考查维度，通过2019天津、2021北京等真题分析，明确碳酸钠与碳酸氢钠鉴别、侯氏制碱法等高频考点分布，归纳除杂、纯度测定等常考题型，构建完整备考体系。 课件亮点在于“实验探究+工业流程+真题突破”的复习策略，如以侯氏制碱法流程为载体，培养科学探究与实践素养，结合沉淀法、滴定法等纯度测定实验，训练科学思维能力。特设“易错点警示”和“解题模型库”，帮助学生掌握鉴别、转化等题型答题技巧，教师可据此精准定位学情，提升复习效率。

重点元素及其化合物 第一节 钠及其化合物 碳酸钠和碳酸氢钠 三.碳酸钠、碳酸氢钠 问题1：碳酸钠、碳酸氢钠的俗称和用途 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名     主要用途     用于制玻璃、制肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中 食用碱或工业用碱、泡沫灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉、膨松剂的主要成分之一 判断：1.用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化(　 　) 2.在日常生活中，小苏打常用作食用碱而苏打不能(　 　) 3.碳酸钠可以用来治疗胃酸过多。(　 　) 4. 制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸 必2 P.112 必2 P.38、39 M2+ + 2HCO3- = M(OH)2↓ + 2CO2↑ M2+ + 2HCO3- = MCO3↓ + CO2↑ + H2O 两种反应模式平衡常数计算 反应离子 反应结果 反应平衡常数K Ca2+ + 2HCO3- CaCO3↓ + CO2↑ + H2O K1=5×104 Ca(OH)2↓ + 2CO2↑ K2=1×10-10 Cu2+ + 2HCO3- CuCO3↓ + CO2↑ + H2O K1=8×106 Cu(OH)2↓ + 2CO2↑ K2=3×104 问题2：如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？ Na2CO3 NaHCO3 相互转化 Na2CO3固体粉末中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？ Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？ NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，用什么方法除杂？ 拓展运用 1.判断（1）除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可以加入适量的盐酸。(　 　) （2）将澄清石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，而加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀。(　　 ) （3）盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良(2019·天津，3C)(　 　) （4）某溶液加入盐酸后产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有CO32－ （ ） 2.将CO2气体通入到饱和Na2CO3溶液中有何现象？原因是什么？ 1. 如图所示是某化学兴趣小组根据教材知识设计的能说明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。 甲为 ，乙为 。 判断：要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球（ ） 拓展延伸 2.分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol·L－1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A、B两种情况)： (1)在A情况下，溶质是_________ (填化学式)，其物质的量之比为______。 (2)在B情况下，溶质是________ (填化学式)，其物质的量之比为______。 (3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为___________。 拓展延伸 3. （2021北京）下列实验中，均产生白色沉淀。 下列分析不正确的是( ) A．Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同 B．CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解 C．Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解 D．4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 4. 0.10 mol/L NaHCO3溶液pH=8.3，溶液中存在的平衡有 HCO3－+ H2O ⇌ OH－ + H2CO3 Kh2 = 10－7.6 HCO3－ ⇌ H+ + CO3 2－ Ka2 = 10－10.2 HCO3－+ HCO3－ ⇌ CO32－+ H2CO3 K = 10－3.8 c (CO3 2－)/ c (HCO3－)= 10－1.9= c (H2CO3)/ c (HCO3－) Ksp(BaCO3)=2.6×10-9 (1)0.20 mol·L-1 NaHCO3溶液和0.20 mol·L-1 BaCl2溶液等体积混合，能否产生BaCO3沉淀呢？ （3）判断正误：向0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中加入CaCl2固体时，不会产生沉淀和气体。（ ）（已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，忽略溶液体积变化） 方法一：请设计实验方案，用50 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液和足量的CO2气体，制取50 mL 1 mol·L－1的Na2CO3溶液。 问题3:如何制备Na2CO3 ? 方法二：侯氏制碱法 原理： CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl （1）写出沉淀池中发生反应的化学方程式 （2）写出上述流程中循环物质的化学式 。 （3）母液的主要成分是 ，向母液中通入氨气，加入细小食盐课例，冷却析出的副产品是 ； 通氨气的目的是 （答两点）， 循环I的作用是 。 (4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液： 向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为　　　　、　　　　、洗涤、干燥。 大蓝 P.51-4 方法二：侯氏制碱法 原理： CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl 必1 P.40 2.(1)从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是____________(按气流方向，用小写字母表示)。 (2)B中使用雾化装置的优点是_____________________。 拓展运用 1.导管a通入的是 ， 导管b通入的是 ， 干燥管中的试剂为 。 拓展运用 问题4:如何测定产品的纯度? 碳酸钠质量分数的测定方法 热重法 沉淀法 试剂： 实验步骤： (3)步骤Ⅳ的部分装置如下图所示，减压过滤时，用抽气泵抽走抽滤瓶内空气，产生压力差，加快过滤速度。 (2026·四川) ①减压过滤时，若操作不当，易引起倒吸。实验装置中必须安装安全瓶，安全瓶的___________(填“a”或“b”)口应与抽滤瓶连接。 ②过滤完成后，依次用少量THF、蒸馏水和无水乙醇洗涤产品。每次加入溶剂洗涤前，都须暂停抽滤，其目的是___________， 测气体质量法 大蓝P.52-1 X为氮气，其作用是　　　　　　　，若装置C中碱石灰增重m1 g，则混合样品中碳酸钠的质量分数为　　　　　　　　。 测气体体积法 选必1 P.26 滴定法 试剂： 实验步骤： 步步高p53，4题 四．碱金属元素 1．碱金属可与X2、O2化合形成较稳定的化合物 2．碱金属与水反应方程式为: Li→Li2O Na →Na2O2 K及之后的金属形成更复杂的氧化物 2R+2H2O=2ROH+H2 ↑ 碱金属与水剧烈依次增强反应 (5)钠的还原性比钾的弱，但工业上制取钾却用钠置换钾的原因是 。 3.特性 (1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但K小于Na。 (2)碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。 (3)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，NaH与水反应的化学方程式为 : 。 碱金属氢化物是强还原剂。 (4)试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等需 4．焰色反应 (1)焰色反应的概念 某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，属于物理变化，是元素的性质。 (2)焰色反应的操作 ①清洗铂丝：将铂丝蘸盐酸在无色火焰上灼烧至无色。能否用硫酸代替？ ②灼烧试样：蘸取试样在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色。 (3)熟记常见金属的焰色 钠元素： 色；钾元素： 色(透过蓝色钴玻璃观察)； 铜元素： 色；钡元素： 色；钙元素： 色。 黄 紫 绿 黄绿 砖红 $