大单元2 专题4 第10讲 碳酸钠和碳酸氢钠 碱金属（课时作业）-【优化探究】2027年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（苏教版）

该高中化学高考复习课件聚焦钠及其化合物核心考点，依据高考评价体系梳理了性质比较、实验探究、计算应用三大考查维度，通过真题分析明确"物质性质与转化"占35%、"实验设计与现象分析"占40%的高频考点分布，归纳了选择、非选择典型题型，构建系统备考框架。 课件亮点在于"真题情境+实验探究+素养提升"的复习策略，如以Na2CO3与NaHCO3鉴别实验为载体，运用科学思维分析反应差异，通过科学探究与实践培养实验设计能力，提供离子方程式书写、数据计算等答题技巧。助力学生掌握得分关键，教师可据此精准突破考点，实现高效复习。

一、选择题(每小题3分) 1.燃放烟花是中华民族庆祝春节的传统方式，烟花绽放时能释放五光十 色的光芒。下列关于烟花燃放的化学原理说法错误的是(　　) A.燃放时发生了氧化还原反应 B.发出黄色光芒，可见烟花中含有钠元素 C.未能观察到紫色光芒，可见烟花中不含钾元素 D.很多金属在灼烧时都会使火焰呈现出特殊颜色 2 3 4 5 6 7 8 9 1 C 1 解析：烟花燃放时火药燃烧，发生了氧化还原反应，故A正确；钠元素的焰色为黄色，发出黄色光芒，可见烟花中含有钠元素，故B正确；钾的焰色需透过蓝色钴玻璃观察，没有透过蓝色钴玻璃观察，未能观察到紫色光芒，不能确定烟花中是否含钾元素，故C错误；很多金属在灼烧时都会使火焰呈现出特殊颜色，如Ca的焰色为砖红色、Ba的焰色为黄绿色、钠的焰色为黄色，故D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 1 2 2.(2026·河北邯郸模拟)碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的 是(　　) A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 C.它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱 D.它能与水反应生成相应的碱和氢气，由于反应强烈而发生爆炸 2 3 4 5 6 7 8 9 1 B 3 解析：根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以生成过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。 2 3 4 5 6 7 8 9 1 4 3.甲、乙两份等质量的NaHCO3固体，将甲充分加热后，再加入足量盐酸，乙不加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲、乙两份中实际参加反 应的盐酸的质量比为(　　) A.1∶1.5　　　　　　　　 B.1∶1 C.1∶2 D.2∶1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 B 5 解析：甲中加热发生反应：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，甲、乙中加入盐酸，甲中发生反应：Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑，乙中发生反应：NaHCO3＋HCl====NaCl＋H2O＋CO2↑，最终都生成氯化钠，令碳酸氢钠的物质的量为1 mol，根据钠元素守恒可知n(NaHCO3)＝n(NaCl)＝1 mol，根据氯元素守恒可知n(NaCl)＝n(HCl)＝ 1 mol，故反应后甲、乙中实际消耗的HCl的物质的量之比为1 mol∶ 1 mol＝1∶1，即甲、乙两份中实际参加反应的盐酸的质量比为1∶1，故选B。 2 3 4 5 6 7 8 9 1 6 4.(2026·江苏南通模拟)以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其 化合物。 2 3 4 5 6 7 8 9 1 下列分析不正确的是(　　) A.反应①②均属于氧化还原反应 B.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 C.反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3 D.反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给 C 7 解析：A项，反应①②中Na元素化合价均由0价升高到＋1价，属于氧化还原反应，A正确；B项，反应③对应的化学方程式为CO2＋2NaOH ====Na2CO3＋H2O，NaOH为碱，Na2CO3为盐，故CO2具有酸性氧化物的性质，B正确；C项，反应④为NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，C错误；D项，反应⑤⑥均有O2产生，可用于潜水艇中氧气的供给，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 1 8 5.钾、铷、铯在过量的氧气中燃烧均生成黄色的超氧化物(如KO2)。下 列说法不正确的是(　　) A.在450 ℃、15 MPa的压力下，Na与O2反应也能够得纯净的NaO2，常温下Na2O2的稳定性比NaO2好 B.CsO2具有强氧化性，能与水反应生成O2，其中水作还原剂 C.4KO2＋2CO2====2K2CO3＋3O2，因此可用来作氧气源 D.KO2与水反应后的溶液呈强碱性 2 3 4 5 6 7 8 9 1 B 9 解析：钠在空气中燃烧生成Na2O2，在高温下才能得纯净的NaO2，可见常温下Na2O2比NaO2稳定，故A正确；CsO2具有强氧化性，能与水反应生成O2，其中CsO2既是氧化剂，又是还原剂，而水既不是氧化剂，也不是还原剂，故B错误；由4KO2＋2CO2====2K2CO3＋3O2可知，可利用KO2作供氧剂，故C正确；KO2与水反应生成KOH和O2，所得溶液呈强碱性，故D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 2 3 4 5 6 7 8 9 1 6.我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的 是(　　) A.金属锂可保存在煤油中 B.使用复合助剂有利于碳酸锂的分解 C.“粉碎”是为了增大接触面积，加快反应速率 D.“真空热还原”发生的主要化学反应为2Al＋3Li2O6Li＋Al2O3 A 11 2 3 4 5 6 7 8 9 1 解析：Li的密度小于煤油，锂不能保存在煤油中，应该保存在液体石蜡中，A项错误；碳酸锂高温焙烧分解生成氧化锂、二氧化碳，复合助剂可以与二氧化碳发生反应，促进碳酸锂分解，故使用复合助剂有利于碳酸锂的分解，B项正确；“粉碎”可以使接触面积更大，从而加快反应速率，C项正确；铝还原性强，“真空热还原”发生的主要化学反应为2Al＋3Li2O6Li＋Al2O3，D项正确。 12 2 3 4 5 6 7 8 9 1 7.向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L－1盐酸。此时反应生成CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积间的关系 如图所示。下列叙述正确的是(　　) A.乙溶液的溶质是Na2CO3、NaHCO3 B.0＜V(HCl)＜10 mL时，甲溶液中发生反应 的离子方程式为OH－＋H＋====H2O C.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1 D.乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为22.4 mL(标准状况) D 13 2 3 4 5 6 7 8 9 1 解析：向NaOH溶液中通入一定量的CO2后， 溶液中溶质的组成可能是NaOH和Na2CO3、 Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种 情况，没有产生二氧化碳时的反应可能为 OH－＋H＋====H2O和C＋H＋====HC，产生二氧化碳的反应为HC＋H＋====H2O＋CO2↑。根据图像可知，乙溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，故A错误；根据图像可知，甲溶液的溶质为Na2CO3和NaHCO3，所以0＜V(HCl)＜10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为C＋H＋====HC，故B错误；根据图像可知，V(HCl)＝50 mL 14 2 3 4 5 6 7 8 9 1 时，完全反应，溶液的溶质为NaCl，由原子 守恒可知，n(NaOH)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝ 0.1 mol·L－1×0.05 L＝0.005 mol，则原氢氧 化钠溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝ ＝0.5 mol·L－1，故C错误；乙溶液中滴加盐酸，产生二氧化碳的离子方程式为HC＋H＋====H2O＋CO2↑，根据消耗了10 mL盐酸可知，生成二氧化碳的物质的量为0.1 mol·L－1×0.01 L＝0.001 mol，在标准状况下的体积为22.4 L·mol－1×0.001 mol＝0.022 4 L＝22.4 mL，故D正确。 15 2 3 4 5 6 7 8 9 1 二、非选择题 8.(16分)Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题： (1)与酸反应的差异。甲组进行了如下4组实验。 其中实验______和______(填实验序号)可以鉴别Na2CO3和NaHCO3，实 验现象分别是_________________________________________________ ______________________________________________________。  ① ② 碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始无现象，后来产生气泡；碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸，开始就有气泡产生 16 2 3 4 5 6 7 8 9 1 解析：碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始无现象，后来产生气泡，碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸，开始就有气泡，因此实验①和②可以鉴别Na2CO3和NaHCO3。 17 2 3 4 5 6 7 8 9 1 (2)热稳定性差异。乙组设计如图装置进行实验(加热及夹持装置省略)。 ①将分别装有Na2CO3和NaHCO3的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290 ℃)，目的是_______________________________。  提供较高温度，便于盐分解实验 18 2 3 4 5 6 7 8 9 1 ②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，a、b试管中的实验现象分 别为__________________________________、_____________________ __________。  解析：该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体、水和碳酸钠，二氧化碳气体与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠晶体。 a试管中开始有少量气泡，后来无现象 b试管中有气泡，后有 晶体析出 19 2 3 4 5 6 7 8 9 1 ③b试管中发生反应的化学方程式为___________________________ _____________。  CO2＋H2O＋Na2CO3==== 2NaHCO3↓ 20 2 3 4 5 6 7 8 9 1 (3)与盐溶液反应的差异。丙组设计如下实验，探究Na2CO3和NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的差异。 实验组号 反应物 现象 物质 浓度/ (mol·L－1) CaCl2浓 度/(mol·L－1) 是否有沉 淀(室温) 气泡情况 室温 60 ℃水浴 A NaHCO3 0.05 0.05 有少量白色沉淀 无 无 B Na2CO3 0.05 0.05 有较多白色沉淀 无 无 C NaHCO3 0.5 0.5 有大量白色沉淀 无 有明显气泡 D Na2CO3 0.5 0.5 有大量白色沉淀 无 无 21 2 3 4 5 6 7 8 9 1 ①丙组由此得出“能用CaCl2溶液鉴别同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液”的结论，理由是_______________________________________________ ___________________________________。  ②请写出C组中60 ℃时，NaHCO3与CaCl2溶液反应的离子方程式：______________________________________。  解析：C组中60 ℃时，NaHCO3与CaCl2溶液反应能产生气泡，根据质量守恒说明气泡是二氧化碳气体，其离子方程式为2HC＋Ca2＋====CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。 在浓度较小时，与CaCl2反应产生较多沉淀的是 Na2CO3，产生少量沉淀的是NaHCO3 2HC＋Ca2＋====CaCO3↓＋CO2↑＋H2O 22 2 3 4 5 6 7 8 9 1 9.(16分)(2026·江苏徐州模拟)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)俗称固体双氧水，是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。50 ℃开始分解，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如图所示： 23 2 3 4 5 6 7 8 9 1 (1)图中仪器a的名称是____________。  解析：由题给流程图可知，过氧化氢溶液和碳酸钠溶液在控制温度条件下反应后，静置30 min，过滤、洗涤、干燥得到过碳酸钠。(1)由实验装置图可知，仪器a是球形冷凝管。 球形冷凝管 24 2 3 4 5 6 7 8 9 1 (2)步骤①的关键是控制温度，其措施有________、_________________和__________。  解析：步骤①的关键是控制温度，其措施有向碳酸钠溶液中缓慢滴加过氧化氢溶液，防止反应放出热量使温度升高，导致过氧化氢分解，在冷水浴和磁力搅拌条件下使过氧化氢溶液和碳酸钠溶液充分反应。 冷水浴 缓慢滴加H2O2溶液 磁力搅拌 25 2 3 4 5 6 7 8 9 1 (3)三颈烧瓶中发生的主反应是___________________________________。  解析：三颈烧瓶中发生的主反应是过氧化氢溶液和碳酸钠溶液在控制温度条件下反应生成过碳酸钠，反应的化学方程式为2Na2CO3＋3H2O2 ====2Na2CO3·3H2O2。 2Na2CO3＋3H2O2====2Na2CO3·3H2O2 26 2 3 4 5 6 7 8 9 1 (4)步骤③中洗涤液选用无水乙醇的目的是_________________________ _________________。  解析：步骤③中洗涤液选用无水乙醇的目的是洗去过碳酸钠固体表面的水分，利于干燥，减少过碳酸钠溶解造成的损失。 洗去水分，减少过碳酸钠 溶解，利于干燥 27 2 3 4 5 6 7 8 9 1 (5)过碳酸钠溶于水显碱性的原因是___________________________(用离子方程式表示)。  解析：过碳酸钠溶液中碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子在溶液中分步水解使溶液呈碱性，所以过碳酸钠溶于水显碱性，水解的离子方程式为C＋H2O⥫⥬HC ＋OH－。 C＋H2O⥫⥬HC ＋OH－ 28 2 3 4 5 6 7 8 9 1 (6)过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用加入氯化钡溶液的重量法测定过碳酸钠的质量分数。实验步骤：称量ⅰ→溶解→沉淀→过滤→洗涤→干燥→称量ⅱ。 ①写出“沉淀”反应的离子方程式：_________________________。  解析：沉淀时发生的反应为溶液中的碳酸根离子与加入的钡离子反应生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2＋＋C====BaCO3↓； Ba2＋＋C====BaCO3↓ 29 2 3 4 5 6 7 8 9 1 ②若“称量ⅰ”的质量为m1、“称量ⅱ”的质量为m2，则产品中过碳酸钠质量分数的表达式为______________________(用含m1、m2的代数式表示)。   解析：设过碳酸钠产品中过碳酸钠、碳酸钠的物质的量分别为a mol、 b mol，由题意可得：314a＋106b＝m1①，394a＋197b＝m2②，联立方程式可得a＝，则产品中过碳酸钠质量分数的表达式为×100%。 ×100% 30 $