大单元2 第4章 第11讲 碳酸钠和碳酸氢钠 碱金属-【优化探究】2027年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（鲁科版）

该高中化学高考复习课件聚焦“碳酸钠和碳酸氢钠”“碱金属元素及焰色试验”核心考点，依据高考评价体系明确性质与转化、鉴别除杂、相似性递变性等考查要求，系统梳理性质对比、转化规律等必备知识，分析近五年真题中“性质应用”“图像分析”等高频题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题演练+思维建模”，如以2024年北京卷Na₂CO₃和NaHCO₃性质题为例，用“对比归纳法”突破鉴别除杂考点，培养科学思维与证据推理能力。含易错判断（如NaHCO₃热稳定性与用途关系）和图像分析模型，助学生掌握答题技巧，教师可精准复习，提升备考效率。

第11讲　 碳酸钠和碳酸氢钠　碱金属 第4章　金属元素及其化合物 大单元二　物质的性质与转化 优化探究 1 　　[导航·复习目标]　1.知道Na2CO3、NaHCO3的主要性质及相互转化。2.掌握关于Na2CO3、NaHCO3鉴别、除杂的常用方法。3.了解碱金属的相似性、递变性及焰色试验。 考点一　碳酸钠和碳酸氢钠 考点二　碱金属元素　焰色试验 练真题 明考向 考点一　碳酸钠和碳酸氢钠 1.物理性质及应用 梳理 必备知识 名称 碳酸钠(___________) 碳酸氢钠(___________) 俗名 ______________ ___________ 色、态 白色粉末 细小的白色晶体 水溶性 二者均易溶于水，Na2CO3溶于水伴有_________现象，NaHCO3溶于水伴有___________现象，碳酸钠的溶解度___________碳酸氢钠 应用 用于纺织、造纸、制玻璃、制皂等 用于制药、焙制糕点等 Na2CO3 NaHCO3 纯碱或苏打 小苏打 放热 吸热 大于 2.化学性质 (1)Na2CO3 写出上述序号所表示反应的化学方程式： ①______________________________________； ②_______________________________________； ③_______________________________________。 Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋Ca(OH)2====CaCO3↓＋2NaOH Na2CO3＋BaCl2====BaCO3↓＋2NaCl (2)NaHCO3 写出上述序号①、③、④所表示反应的化学方程式及序号②所表示反应的离子方程式： ①___________________________________； ②Ca(OH)2过量：_____________________________________； Ca(OH)2少量：______________________________________________； ③__________________________________； ④___________________________________。 NaHCO3＋HCl====NaCl＋H2O＋CO2↑ HC＋OH－＋Ca2＋====CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2OH－＋2HC====CaCO3↓＋C＋2H2O NaHCO3＋NaOH====Na2CO3＋H2O 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (3)相互转化 Na2CO3 NaHCO3 3.Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法 (1)利用热稳定性不同 Na2CO3　 NaHCO3　 (2)相同条件下，利用和酸反应生成气体的速率不同 (3)利用溶液的碱性不同 NaHCO3　 Na2CO3　 Na2CO3　 NaHCO3 (1)在日常生活中，小苏打常用作食用碱而苏打不能。(　　) (2)NaHCO3受热易分解，故可用于制胃酸中和剂。(　　) (3)向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出。(　　) (4)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液。(　　) (5)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡。(　　) (6)相同温度下，溶解度：小苏打＜苏打，热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3。 (　　) × × √ √ × √ 一、Na2CO3、NaHCO3的性质与应用 1.Na2CO3和NaHCO3可作食用碱。下列用来解释事实的离子方程式中，合 理的是(　　) A.Na2CO3溶液可除油污：C＋H2O⥫⥬HC＋OH－ B.NaHCO3可作发酵粉：HC＋H＋====CO2↑＋H2O C.可用NaOH溶液吸收过量的CO2来制备Na2CO3：2OH－＋CO2====C＋H2O D.NaHCO3与食醋混用，产生CO2气体：HC＋H＋====CO2↑＋H2O 提升 关键能力 A 解析：A项，Na2CO3除油污是因为碳酸根离子能水解生成OH－，正确；B项，NaHCO3作发酵粉，是因为在加热时能分解生成二氧化碳气体，使食品疏松多孔，反应为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，错误；C项，NaOH溶液与过量CO2反应生成NaHCO3，错误；D项，NaHCO3与醋酸反应生成二氧化碳，但是醋酸是弱电解质，在写离子方程式时不能拆开，错误。 2.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，具体情况如图所示。 (1)只根据图Ⅰ、Ⅱ(盐酸足量且固体质量相同)所示实验，能够达到实验目的的是______(填装置序号)，写出该实验中能确定粉末是NaHCO3的两点现象：______________________________。  Ⅱ 气球膨胀较大；产生气泡较剧烈 解析：Na2CO3、NaHCO3固体与盐酸均能反应产生能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体，故实验Ⅰ不能鉴别。等质量的Na2CO3和NaHCO3与过量盐酸反应时，NaHCO3与盐酸反应更剧烈且产生气体的量更多，故实验Ⅱ可以鉴别。 (2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，写出共同发生反应的化学方程式(若为离子反应，则写离子方程式)： ___________________________ ____________、_____________________________________。  2NaHCO3Na2CO3＋ CO2↑＋H2O Ca2＋＋2OH－＋CO2====CaCO3↓＋H2O 解析：NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不易分解，实验Ⅲ、Ⅳ共同的反应为NaHCO3的分解反应和CO2与Ca(OH)2生成沉淀的反应。 (3)若用实验Ⅳ确定NaHCO3比Na2CO3易分解，则试管B中装入的固体是_________(填化学式)，原因是_________________________________。  解析：试管B内的温度比试管A内的温度低，只有将NaHCO3置于试管B中才能证明NaHCO3更易分解。 NaHCO3 B试管中的温度低于A试管中的温度 二、Na2CO3、NaHCO3与酸反应的图像分析 3.向含NaOH、Na2CO3、NaHCO3其中一种或两种的溶液中滴加某浓度的盐酸，生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积的关系如图所示。依据图像特点判断溶液溶质的成分： (1)若a＝0(即图像从原点开始)，溶液中的溶质为__________。  NaHCO3　 (2)若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同)，溶液中的溶质为__________，涉及的离子方程式Oa：C＋H＋====HC；ab：HC＋H＋====H2O＋CO2↑。  (3)若V(Oa)＞V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab 段消耗盐酸的体积)，溶液中的溶质为__________ _________，涉及的离子方程式Oa：OH－＋H＋====H2O、C＋H＋====HC；ab：HC＋H＋====CO2↑＋H2O。  (4)若V(Oa)＜V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积)， 溶液中的溶质为___________________。  Na2CO3　 NaOH和 Na2CO3 Na2CO3和NaHCO3 考点二　碱金属元素　焰色试验 1.碱金属的相似性与递变性 梳理 必备知识 项目 相似性 递变性(由Li→Cs) 原子结构 最外层均有_________个电子 电子层数逐渐___________；核电荷数逐渐___________；原子半径逐渐___________ 元素性质 都具有较强的__________性，最高正价均为___________价 金属性逐渐___________ 1 增多 增大 增大 金属 ＋1 增强 项目 相似性 递变性(由Li→Cs) 单质性质 物理 性质 呈银白色(Cs略带金色光泽)，密度较小，熔、沸点___________ 密度总体上呈增大趋势，熔、沸点逐渐___________ 单质性质 化学 性质 都具有较强的_________性 还原性逐渐___________；与O2反应越来越___________，产物越来越___________ 较低 较低 还原 增强 剧烈 复杂 2.碱金属的特殊性 (1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的密度小。 (2)碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度，故将 锂保存在___________中。 (3)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是___________剂。 (4)试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等需要放回原瓶。 (5)锂与O2反应只生成Li2O。 石蜡 强还原 3.焰色试验 (1)概念 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊颜色，根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定 性分析操作称为焰色试验，属于___________变化，是元素的性质。 (2)重要碱金属元素的焰色：钠：___________色；钾：___________色(透过______________观察)。 物理 黄 浅紫 蓝色钴玻璃 (3)试验操作 (1)钠、氧化钠、碳酸钠的焰色试验均显黄色。(　　) (2)做焰色试验时，用稀硫酸洗涤铂丝。(　　) (3)常温下，Rb、Cs露置在空气中不易变质。(　　) (4)KOH的碱性比NaOH的弱。(　　) (5)Li在空气中加热可快速反应生成Li2O2。(　　) (6)碱金属单质由Li到Cs，密度逐渐增大，熔、沸点逐渐降低。(　　) √ × × × × × 1.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是_____________(填序号)。  (1)对应的氢氧化物中，碱性最强的是CsOH (2)单质熔点最高的是铯 (3)与O2反应均可得到多种氧化物 (4)单质的密度依次增大 (5)单质的还原性依次增强 (6)对应阳离子的氧化性依次增强 提升 关键能力 (2)(3)(4)(6) 解析：元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，由于金属性最强的元素是Cs，所以对应的氢氧化物中碱性最强的是CsOH，(1)正确；碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增大而降低，所以单质熔点最低的是铯，(2)错误；Li与O2反应只能得到Li2O，(3)错误；碱金属单质的密度随着原子序数的增大而增大，但K例外，K的密度小于Na， (4)错误；碱金属元素随原子序数的增大，原子半径逐渐增大，失电子能力增强，所以其单质的还原性依次增强，(5)正确；由于碱金属元素的原子半径逐渐增大，原子核吸引电子的能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，所以它们对应阳离子的氧化性依次减弱，(6)错误。故叙述(2)(3)(4)(6)不正确。 2.(2026·河北保定模拟)下列对焰色试验操作注意事项的说明，正确的是 (　　) ①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察　 ②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质 ③每次试验后，要用稀硫酸把铂丝洗净　 ④焰色试验是物理变化　 ⑤没有铂丝，也可用光洁、无锈的铁丝代替 A.①②④⑤　　　　　 B.①②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤ A 解析：盐酸易挥发，金属氯化物在灼烧时也易挥发，可以达到洗净的目的，硫酸盐的熔、沸点较高，难以挥发，不能达到洗净的目的，故③错误。 3.碱金属单质及其化合物有广泛应用。回答下列问题： (1)锂是最轻的活泼金属，常用于制造高效锂电池。电解池中的电解液不 能用水作为溶剂，原因是________________。  (2)金属钾是一种活泼金属，下列有关其性质的说法正确的是_________ (填字母)。  A.钾在空气中燃烧时，只生成K2O B.钾与水反应，由于反应剧烈可能会发生爆炸 C.1 mol·L－1 KOH溶液比1 mol·L－1 NaOH溶液碱性强 锂可以与水反应 B (3)KH是一种野外供氢剂，其电子式为____________，与水反应放出氢 气，化学方程式为__________________________。 生成1 mol氢气时，反应中转移电子数为____________。  (4)NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的主要成分为Fe2O3)，脱锈过程中生成两种产物，反应的化学方程式为________________________________。  K＋[︰H]－ KH＋H2O====KOH＋H2↑ NA 3NaH＋Fe2O3====2Fe＋3NaOH 练真题 明考向 1.正误判断 (1)(2025·甘肃卷)NaHCO3具有热分解性，所以可用作餐具洗涤剂。(　　) (2)(2025·浙江1月选考)Na2CO3溶液呈碱性，可用于除油污。(　　) (3)(2025·重庆卷)Na和K的焰色均为紫色。(　　) (4)(2025·河南卷) 观察钠与水的反应。(　　) (5)(2025·云南卷) 探究Na与H2O反应。(　　) × √ × × × 2.(2024·北京卷)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是 (　　) A.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B.可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3 C.利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3 D.室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 D 解析：Na2CO3和NaHCO3的溶液中均存在H2O、H2CO3、H＋、OH－、 Na＋、C、HC，A正确；NaHCO3加入NaOH溶液会发生反应：NaOH＋NaHCO3====Na2CO3＋H2O，B正确；NaHCO3受热易分解，可转化为Na2CO3，而Na2CO3热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3，C正确；室温下Na2CO3和NaHCO3饱和溶液pH相差较大的主要原因是C的水解程度远大于HC，D错误。 3.(2024·湖北卷)碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的 是(　　) A.碱石灰有利于NH3逸出 B.锂片必须打磨出新鲜表面 C.干燥管中均可选用P2O5 D.双口烧瓶中发生的变化是Li＋nNH3====Li＋＋ C 解析：本题利用Li和液氨反应：Li＋nNH3====Li＋＋制备；碱石灰可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，使浓氨水受热分解产生氨气；利用集气瓶收集氨气；过量的氨气进入双口烧瓶中，在冷却体系中发生反应生成；最后的球形干燥管中可装P2O5，除掉过量的氨气，同时防止空气中的水进入引起副反应。碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物，可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，有利于NH3逸出，A正确；锂片表面有Li2O，Li2O会阻碍Li和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，B正确；第一个干燥管目的是干燥氨气，P2O5为酸性干燥剂，能与氨气反应，所以不能用P2O5，而装置末端的干燥管作用为吸收过量的氨气，可用P2O5，C错误；双口烧瓶中发生的变化是Li＋nNH3====Li＋＋，D正确。 4.(2022·广东卷)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是(　　) A.碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋C====HC＋2H2O B.碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2====ClO－＋Cl－＋H2O C.过氧化物转化为碱：2＋2H2O====4OH－＋O2↑ D.盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋====H2SiO3↓＋2Na＋ B 解析：A项，碱转化为酸式盐，即向NaOH溶液中通入过量CO2生成NaHCO3，应为OH－＋CO2====HC，A项错误；B项，可视为向NaOH溶液中通入Cl2，离子方程式正确，B项正确；C项，过氧化钠溶于水的离子方程式中，过氧化钠应用化学式表示，C项错误；D项，硅酸钠易溶于水，离子方程式中应拆写为离子形式，D项错误。 $