精品解析：宁夏石嘴山市光明中学2024-2025学年高一上学期期末考试化学试卷

光明中学2024—2025学年高一第一学期期终考试化学试卷 (本试卷分为Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，满分100分，) 题中可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Fe：56 K：39 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题(每题2分，共60分) 1. 物质的量的单位是 A. 千克 B. 摩尔/升 C. 摩尔 D. 千米 【答案】C 【解析】 【详解】解：物质的量的单位是摩尔，物质的量是表示微观粒子集体一个的物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一， 故选C． 【点评】本题考查了物质的量单位，难度不大，注重了基础知识的考查，可以根据所学知识完成． 2. 中Cl元素的化合价为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】化合物中各元素正负化合价代数和为0，中为价，为价，设化合价为，则有，解得，故选D。 3. 在溶液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 无法确定 【答案】B 【解析】 【详解】是的物质的量浓度，每个在溶液中可电离出2个，离子浓度与溶液体积无关，故，B正确； 故选B。 4. 下列实验现象描述错误的是 A. 在中燃烧发出苍白色火焰 B. 淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色 C. 往稀硫酸中滴加酚酞试液，溶液变红色 D. 将通入品红溶液，溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．在中燃烧发出苍白色火焰，A正确； B．淀粉溶液中滴加碘水，碘单质遇淀粉显蓝色，B正确； C．稀硫酸为酸性溶液，酚酞试液在酸性条件下不变色，溶液不会变红色，C错误； D．具有漂白性，通入品红溶液后溶液褪色，D正确； 故选C。 5. 下列物质属于共价化合物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是仅由氢元素组成的单质，不属于化合物范畴，A错误； B．由与通过离子键结合形成，属于离子化合物，B错误； C．中原子和原子仅通过共价键结合，属于共价化合物，C正确； D．由与通过离子键结合形成，属于离子化合物，D错误； 故选C。 6. 下列关于化学键的说法中不正确的是 A. 化学键是一种作用力 B. 非极性键不是化学键 C. 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 D. 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学键是相邻的两个或多个原子之间的一种强烈的相互作用，因此化学键属于作用力，故A项正确； B．化学键包括离子键、共价键和金属键，共价键又分为极性键和非极性键，因此非极性键也是化学键，故B项错误； C．形成化学键可以使离子相结合，断裂化学键也可以使原子相结合，故C项正确； D．化学反应过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中，反应物分子内化学键断裂，产生的单个原子，产生的原子再重新组合形成生成物分子中的化学键，故D项正确； 故答案为B。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： B. Fe与稀硫酸反应： C. 氢氧化钠溶液与稀硝酸反应： D. 碳酸钙与稀盐酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钡与稀硫酸反应时，与生成沉淀的同时，和也反应生成，该离子方程式漏写了与的反应，正确的离子方程式为：，A错误； B．与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，应生成而非，正确离子方程式为，B错误； C．氢氧化钠为强碱、稀硝酸为强酸，二者反应生成可溶性盐硝酸钠和水，离子方程式为，C正确； D．碳酸钙为难溶电解质，书写离子方程式时应保留化学式，不能拆分为，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 8. 关于P、S、Cl三种元素的说法正确的是 A. 原子半径： B. 元素的非金属性： C. 氢化物的稳定性： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径应为，A错误； B．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性应为，B错误； C．元素非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性，故氢化物稳定性，C正确； D．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性应为，D错误； 故选C。 9. 下列有关和的叙述正确的是 A. 和互为同位素 B. 和都含17个中子 C. 和分别含18个和20个质子 D. 和含有不同的电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．和质子数均为17，中子数不同，属于同一元素的不同核素，互为同位素，A正确； B．的中子数为，的中子数为，二者中子数不同，并非都含17个中子，B错误； C．二者均为氯元素的核素，质子数均为17，C错误； D．中性原子的核外电子数等于质子数，二者质子数相同，故核外电子数相同，D错误； 故选A。 10. 用表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 任何状况下，22.4L所含氧原子数为 B. 5.6g铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为 C. 中所含质子数为 D. 1 mol/L的溶液中的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．气体摩尔体积仅适用于标准状况，非标准状况下的物质的量无法确定，且标准状况下的物质的量为，所含氧原子数为，与选项表述不符，A错误； B．铁的物质的量为，铁与足量盐酸反应生成，每个铁原子失去2个电子，故铁失去电子数为，B错误； C．的摩尔质量为，该物质的物质的量为，每个分子含有的质子数为，故该物质含有的质子数为，C正确； D．仅已知溶液的物质的量浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，D错误； 故选C。 11. 存在大量H+、Br-和Ca2+的溶液中还能大量存在 A. OH- B. Ag+ C. CO32- D. NO3- 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：A．OH-与H+会发生反应形成水，不能大量存在，错误；B．Ag+与Br-会发生反应形成AgBr沉淀，不能大量共存，错误；C．CO32-与Ca2+会形成CaCO3沉淀，不能大量共存，错误；D．NO3-与H+、Br-和Ca2+不能发生任何反应，可以大量共存，正确。 考点：考查离子大量共存的知识。 12. 有关铁和铁合金的说法错误的是 A. 生铁比铁软，而钢比铁硬 B. 铁有良好的导热性，可用于制作炊具 C. 钢是铁的合金，用途广泛 D. 铁在潮湿的空气中容易生锈，是铁被氧气氧化的结果 【答案】A 【解析】 【详解】A．生铁和钢均为铁的碳合金，合金硬度高于其成分金属纯铁，生铁含碳量高于钢，硬度大于钢，二者硬度均大于纯铁，A错误； B．铁为金属单质，具有良好的导热性，可用于制作炊具，B正确； C．钢是铁与碳等元素形成的合金，性能优良，用途广泛，C正确； D．铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀生成铁锈，反应过程中铁元素化合价升高，被氧气氧化，D正确； 故选 A。 13. 下列说法正确的是 A. 最外层电子数相同的元素一定是同族元素 B. 每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束 C. 只有主族中才既有短周期元素，又有长周期元素 D. 最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．最外层电子数相同的元素不一定是同族元素，例如最外层有2个电子，与ⅡA族元素最外层电子数相同，但不属于同族，A错误； B．第一周期从氢元素开始，氢不属于碱金属元素，并非每一周期都从碱金属元素开始，B错误； C．0族元素也同时包含短周期元素（、、）和长周期元素（、等），并非只有主族符合该特点，C错误； D．过渡元素（副族、Ⅷ族）的最外层电子数通常为1或2，0族元素最外层电子数为2（）或8，因此最外层电子数大于或等于3且小于8的元素一定是主族元素，D正确； 故选D。 14. 下列气体中，即可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是 A. 氯气 B. 氨气 C. 二氧化硫 D. 氧气 【答案】D 【解析】 【分析】浓硫酸为酸性强氧化性干燥剂，不可干燥碱性气体、强还原性气体；碱石灰为碱性干燥剂，不可干燥酸性气体。 【详解】A．氯气为酸性气体，可与碱石灰发生反应，不能用碱石灰干燥，A错误； B．氨气为碱性气体，可与浓硫酸反应生成铵盐，不能用浓硫酸干燥，B错误； C．二氧化硫为酸性气体，可与碱石灰发生反应，不能用碱石灰干燥，C错误； D．氧气为中性气体，与浓硫酸、碱石灰均不发生反应，可使用两种干燥剂干燥，D正确； 故选D。 15. 下列含有极性共价键的是 A. NaCl B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是由与通过离子键形成的离子化合物，不含共价键，A错误； B．是由同种原子构成的非金属单质，分子内仅存在非极性共价键，B错误； C．是由和两种不同非金属原子构成的共价化合物，分子内与之间形成极性共价键，C正确； D．是由与通过离子键形成的离子化合物，内仅存在非极性共价键，不含极性共价键，D错误； 故选 C。 16. 标况下某气体的体积为2.24 L，其质量为12.8克，该气体的相对分子质量为 A. 64 B. 128 C. 32 D. 32 g/mol 【答案】B 【解析】 【详解】标况下气体摩尔体积，该气体物质的量，摩尔质量，因此相对分子质量为128，故选B。 17. 只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH 四种无色溶液区分开，这种试剂是 A. FeCl3溶液 B. FeCl2溶液 C. BaCl2溶液 D. Fe(NO3)3溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A. FeCl3溶液和AgNO3生成白色沉淀AgCl，和KSCN显红色，和稀H2SO4混合无明显现象，和NaOH反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3，现象各不相同，可以用鉴别这四种溶液，故A选； B. FeCl2溶液和都KSCN、稀H2SO4不反应，无法鉴别KSCN、稀H2SO4，故B不选； C. BaCl2溶液和KSCN、NaOH都不反应，无法鉴别KSCN、NaOH，故C不选； D. Fe(NO3)3溶液和AgNO3、稀H2SO4都不反应，无法鉴别AgNO3、稀H2SO，故D不选； 故选A。 18. 下列物质中，属于电解质的是 A. Cu B. C. NaCl溶液 D. 蔗糖 【答案】B 【解析】 【详解】A．是单质，电解质必须为化合物，不符合电解质定义，A不符合题意； B．是化合物，在水溶液或熔融状态下能自身电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，B符合题意； C．溶液是混合物，电解质必须是纯净物中的化合物，不符合电解质定义，C不符合题意； D．蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能自身电离导电，属于非电解质，D不符合题意； 故选B。 19. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．为共价化合物，仅含极性共价键，A错误； B．为仅由单原子离子构成的离子化合物，仅含离子键，B错误； C．为非金属单质，仅含非极性共价键，C错误； D．为离子化合物，与之间形成离子键，内部与之间形成共价键，同时含有离子键和共价键，D正确； 故选 D。 20. 下列说法错误的是 A. 离子化合物一定含离子键 B. 含共价键的一定是共价化合物 C. 共价化合物一定含共价键 D. 含离子键的一定是离子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．离子化合物的定义为含有离子键的化合物，因此离子化合物一定含离子键，A正确； B．含共价键的物质不一定是共价化合物，例如离子化合物中含有和之间的共价键，含共价键的单质（如）也存在共价键，B错误； C．共价化合物的定义为只含有共价键的化合物，因此共价化合物一定含共价键，C正确； D．只要化合物中含有离子键就属于离子化合物，因此含离子键的一定是离子化合物，D正确； 故选B。 21. 下列表示物质结构的化学用语正确的是 A. 镁离子： B. HF的电子式： C. 的结构示意图： D. 的结构式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．镁离子带2个单位正电荷，正确符号为，选项电荷符号错误，A错误； B．是共价化合物，通过共用电子对成键，不存在阴阳离子，选项写为离子化合物的电子式形式，B错误； C．的核电荷数为17，选项中结构示意图核电荷数为18，对应为原子，C错误； D．为直线形分子，C与每个O之间形成碳氧双键，结构式为，D正确； 故选D。 22. 钛和钛的合金具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是 A. 用来做保险丝 B. 用于制造航天飞机 C. 用来制造人造骨 D. 用于家庭装修，做钛合金装饰门 【答案】A 【解析】 【详解】A．保险丝应该用熔点比较低的金属材料做，而钛及其合金熔点高，不适合做保险丝，故A错误； B．因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飞机，故B正确； C．因为钛合金与人体有很好的“生物相容性”，所以可用来制造人造骨，故C正确； D．因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于家庭装修，做钛合金装饰门，故D正确； 答案选A。 23. 下列关于氧化铝的叙述正确的是 A. 氧化铝能与酸反应，不能与碱反应 B. 氧化铝既不是碱性氧化物也不是酸性氧化物 C. 氧化铝既是碱性氧化物又是酸性氧化物 D. 氧化铝溶于水可得到氢氧化铝 【答案】B 【解析】 【详解】A．为两性氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，也能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，A错误； B．碱性氧化物定义为仅能与酸反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物定义为仅能与碱反应生成盐和水的氧化物，属于两性氧化物，既不属于碱性氧化物也不属于酸性氧化物，B正确； C．是两性氧化物，不属于酸性氧化物或者碱性氧化物的范畴，并非同时属于两类氧化物，C错误； D．难溶于水，不能与水发生反应生成，D错误； 故选B。 24. 依据元素周期表和元素周期律，下列推测不正确的是 A. 的酸性比的酸性弱 B. 的碱性比的碱性强 C. 若和的核外电子层结构相同，则原子序数： D. HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．B、C位于同周期，B的非金属性弱于C，最高价氧化物对应水化物的酸性，A正确； B．Mg、Be位于同主族，Mg的金属性强于Be，最高价氧化物对应水化物的碱性，B正确； C．是M失去1个电子形成的阳离子，是R得到2个电子形成的阴离子，二者核外电子层结构相同时，M的原子序数为核外电子数加1，R的原子序数为核外电子数减2，故原子序数，C错误； D．Cl、Br、I位于同主族，从上到下非金属性逐渐减弱，简单气态氢化物的热稳定性，即热稳定性依次减弱，D正确； 故选C。 25. 下列实验操作中属于蒸馏的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该装置为过滤操作，用于分离固液混合物，不属于蒸馏，A错误； B．该装置包含蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管等蒸馏所需的核心仪器，是利用沸点差异分离互溶液体混合物的蒸馏操作，B正确； C．该装置为容量瓶，对应操作是配制一定物质的量浓度溶液过程中的转移溶液步骤，不属于蒸馏，C错误； D．该装置为分液操作，用于分离互不相溶的液态混合物，不属于蒸馏，D错误； 故选B。 26. X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族。三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别为 A. Mg、Al、S B. N、O、S C. Li、Be、Mg D. P、S、O 【答案】B 【解析】 【详解】X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，设Y、Z元素的最外层电子数为x，则X最外层电子数为x+1或x-1，若X元素的最外层电子数为x+1，则2x+x+1=17，解得x=，不符合题意，若X元素的最外层电子数为x-1，则有2x+（x-1）=17，解得x=6，符合题意，Y、Z分别为O、S元素中的一种，故X的质子数为31-8-16=7，故X为N元素，X和Y同周期，则Y为O元素，Z为S元素，故选B。 27. 硒为第四周期ⅥA族元素，根据所在位置推断硒可能具有的性质为 A. 通常状况下是液体 B. 的水化物为碱 C. 比稳定 D. 硒元素有、、三种常见化合价 【答案】D 【解析】 【详解】A．同主族非金属单质的熔沸点从上到下逐渐升高，硫单质通常状况下为固体，硒的熔沸点高于硫，通常状况下为固体，A错误； B．为酸性氧化物，对应水化物为，属于酸，B错误； C．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物稳定性随非金属性减弱而降低，非金属性，故比稳定，C错误； D．硒为ⅥA族元素，最外层有6个电子，最低负价为-2价，最高正价为+6价，同时存在+4价中间价态，常见化合价为-2、+4、+6，D正确； 故选D。 28. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中，元素化合价由+7价降低为+2价，该过程得到电子，需加入还原剂才能实现，A符合题意； B．中，元素化合价由-1价升高为0价，该过程失去电子，需加入氧化剂才能实现，B不符合题意； C．中，元素化合价由+2价升高为+3价，该过程失去电子，需加入氧化剂才能实现，C不符合题意； D．中，元素化合价由-2价升高为0价，且受热发生自身氧化还原反应即可实现该转化，无需额外加入还原剂，D不符合题意； 故选A。 29. 足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为 （ ） A. 1︰2 B. 3︰2 C. 3︰1 D. 6︰1 【答案】B 【解析】 【详解】铝粉和稀硫酸反应方程式2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2，铝粉和NaOH反应方程式2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，生成的氢气体积相等，溶液的浓度又相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为3：2，故B符合题意； 故答案选B。 30. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路上的铜，所得的溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 A. 若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+ B. 若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+ C. 若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出 D. 若溶液中有Fe3+，则一定有Cu析出 【答案】B 【解析】 【分析】FeCl3腐蚀铜的初始反应：，所得溶液的溶质一定含，还可能剩余未反应的和生成的。加入铁粉后，离子氧化性顺序为，铁粉优先和反应：，待消耗后，铁粉才会和反应：。 【详解】A．若无固体剩余，说明铁粉不足，可能恰好将溶液中残留的完全还原，此时溶液中只有、，不存在，A不符合题意； B．只要有固体存在，说明铁粉已经参与了反应（无论是还原还是置换），两个反应都会生成，因此溶液中一定有，B符合题意； C．若溶液中有，说明加入的铁粉只消耗了全部、仅和部分发生置换反应，此时会有Cu固体析出，溶液中仍可留存剩余的，C不符合题意； D．若溶液中有，说明加入的铁粉量不足，连氧化性更强的都未完全反应，铁粉根本没有和发生置换，因此一定没有Cu析出，D不符合题意； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共40分) 二、填空题(每空2分，) 31. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。图是元素周期表的一部分(用元素符号或化学式回答) （1）非金属性最强的元素是________。 （2）常用来做半导体材料的元素是________。 （3）形成化合物种类最多的元素是________。 （4）气态氢化物的稳定性PH3________(填“>”或“<”)。 （5）酸性强弱________(填“>”或“<”)。 （6）用电子式表示的形成过程__________________。 【答案】（1）； （2）； （3）； （4）； （5）； （6） 【解析】 【小问1详解】 同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，表中所列元素中的非金属性最强。 【小问2详解】 位于金属与非金属分界线附近的元素单质常可作半导体材料，表中是最常用的半导体材料。 【小问3详解】 元素可形成种类繁多的有机化合物，是自然界中形成化合物种类最多的元素。 【小问4详解】 同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性，元素非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物稳定性。 【小问5详解】 同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性，元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，故酸性。 【小问6详解】 为离子化合物，由与通过离子键结合，形成过程为原子失去最外层2个电子形成，2个原子各得到1个电子形成，最终阴阳离子结合为，电子式表示的形成过程为。 32. 实验室欲配制溶液，按要求填空： （1）需为________mL。 （2）定容时，加水超过刻度线，处理的方法是________(填序号)。 ①吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切 ②小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 ③经计算加入一定量的浓盐酸 ④重新配制 （3）溶液未冷却到室温就转移到容量瓶中，则所配溶液浓度________(填偏大，偏小，不影响。下同)。 （4）定容时，仰视刻度线，则所配溶液浓度________。 （5）摇匀后容量瓶侧翻，洒出少量溶液则所配溶液浓度________。 【答案】（1）12.5 （2）④ （3）偏大 （4）偏小 （5）不影响 【解析】 【小问1详解】 浓溶液稀释前后溶质物质的量不变，遵循稀释公式，代入数据得。 【小问2详解】 定容时加水超过刻度线，溶液体积偏大，浓度已不符合要求，其余操作均会引入新误差，无法修正浓度，只能重新配制，故选④。 【小问3详解】 NaOH溶解放热，未冷却的溶液体积膨胀，定容后冷却至室温，溶液实际体积小于容量瓶标定的，根据，溶质不变、偏小，故浓度偏大。 【小问4详解】 定容时仰视刻度线，会导致加入的蒸馏水偏多，溶液体积大于，溶质不变、偏大，故浓度偏小。 【小问5详解】 摇匀后溶液为均一稳定的分散系，洒出少量溶液仅减少溶液总体积，剩余溶液浓度与配制的浓度完全一致，故无影响。 33. 下图中各步反应的最终产物D是一种白色胶状沉淀，并且D在酸或强碱溶液里都能溶解。试推断： （1）A是________，B是________，C是________，D是________(写化学式)。 （2）写出下列转化的化学方程式： A→C：________。 C→D：________。 （3）写出A→B的化学方程式，并用双线桥标出电子转移数目________。 【答案】（1） ①. Al ②. AlCl3 ③. Al2(SO4)3 ④. Al(OH)3 （2） ①. ②. （3） 【解析】 【分析】D为白色胶状沉淀，且既能溶于酸又能溶于强碱，具有两性氢氧化物的特征，故D为Al(OH)3；由转化关系逆推：B与氨水反应生成Al(OH)3，说明B中含有铝元素且为可溶性铝盐，A与Cl2反应生成B，可知A为Al、B为AlCl3（一水合氨是弱碱，不能溶解Al(OH)3，因此由铝盐制取Al(OH)3时使用氨水）；A与稀硫酸反应生成C，C与适量氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3，可知C为Al2(SO4)3（氢氧化钠溶液必须适量，过量时会溶解生成的Al(OH)3）。 【小问1详解】 D为白色胶状沉淀且既能溶于酸又能溶于强碱，可判断D为Al(OH)3；B与氨水反应生成Al(OH)3，说明B中含有Al3+；A与Cl2反应生成B，则A为Al、B为AlCl3；A与稀硫酸反应生成C，C与适量氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3，则C为Al2(SO4)3。 【小问2详解】 A→C：铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为；C→D：硫酸铝与适量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为。由于氢氧化铝具有两性，能溶于强碱，故由硫酸铝制取氢氧化铝时必须控制氢氧化钠溶液适量。 【小问3详解】 A→B为铝在点燃条件下与氯气反应生成氯化铝：铝失去电子被氧化，氯气得到电子被还原，反应的化学方程式及电子转移情况用双线桥表示如下：。其中铝共失去6个电子，氯气共得到6个电子，得失电子总数相等。 三、计算题(共8分) 34. 取3.9 g钾投入水中，完全反应后溶液的体积为1 L，试问： （1）计算钾的物质的量________。 （2）所得溶液的物质的量浓度________。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 钾的摩尔质量，根据物质的量计算公式，代入数据得。 【小问2详解】 钾与水反应的化学方程式为，根据反应计量关系，，溶液体积为，根据物质的量浓度计算公式，代入数据得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 光明中学2024—2025学年高一第一学期期终考试化学试卷 (本试卷分为Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，满分100分，) 题中可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Fe：56 K：39 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题(每题2分，共60分) 1. 物质的量的单位是 A. 千克 B. 摩尔/升 C. 摩尔 D. 千米 2. 中Cl元素的化合价为 A. B. C. D. 3. 在溶液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 无法确定 4. 下列实验现象描述错误的是 A. 在中燃烧发出苍白色火焰 B. 淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色 C. 往稀硫酸中滴加酚酞试液，溶液变红色 D. 将通入品红溶液，溶液褪色 5. 下列物质属于共价化合物的是 A. B. C. D. 6. 下列关于化学键的说法中不正确的是 A. 化学键是一种作用力 B. 非极性键不是化学键 C. 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 D. 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： B. Fe与稀硫酸反应： C. 氢氧化钠溶液与稀硝酸反应： D. 碳酸钙与稀盐酸反应： 8. 关于P、S、Cl三种元素的说法正确的是 A. 原子半径： B. 元素的非金属性： C. 氢化物的稳定性： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 9. 下列有关和的叙述正确的是 A. 和互为同位素 B. 和都含17个中子 C. 和分别含18个和20个质子 D. 和含有不同的电子 10. 用表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 任何状况下，22.4L所含氧原子数为 B. 5.6g铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为 C. 中所含质子数为 D. 1 mol/L的溶液中的数目为 11. 存在大量H+、Br-和Ca2+的溶液中还能大量存在 A. OH- B. Ag+ C. CO32- D. NO3- 12. 有关铁和铁合金的说法错误的是 A. 生铁比铁软，而钢比铁硬 B. 铁有良好的导热性，可用于制作炊具 C. 钢是铁的合金，用途广泛 D. 铁在潮湿的空气中容易生锈，是铁被氧气氧化的结果 13. 下列说法正确的是 A. 最外层电子数相同的元素一定是同族元素 B. 每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束 C. 只有主族中才既有短周期元素，又有长周期元素 D. 最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素 14. 下列气体中，即可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是 A. 氯气 B. 氨气 C. 二氧化硫 D. 氧气 15. 下列含有极性共价键的是 A. NaCl B. C. D. 16. 标况下某气体的体积为2.24 L，其质量为12.8克，该气体的相对分子质量为 A. 64 B. 128 C. 32 D. 32 g/mol 17. 只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH 四种无色溶液区分开，这种试剂是 A. FeCl3溶液 B. FeCl2溶液 C. BaCl2溶液 D. Fe(NO3)3溶液 18. 下列物质中，属于电解质的是 A. Cu B. C. NaCl溶液 D. 蔗糖 19. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是 A. B. C. D. 20. 下列说法错误的是 A. 离子化合物一定含离子键 B. 含共价键的一定是共价化合物 C. 共价化合物一定含共价键 D. 含离子键的一定是离子化合物 21. 下列表示物质结构的化学用语正确的是 A. 镁离子： B. HF的电子式： C. 的结构示意图： D. 的结构式： 22. 钛和钛的合金具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是 A. 用来做保险丝 B. 用于制造航天飞机 C. 用来制造人造骨 D. 用于家庭装修，做钛合金装饰门 23. 下列关于氧化铝的叙述正确的是 A. 氧化铝能与酸反应，不能与碱反应 B. 氧化铝既不是碱性氧化物也不是酸性氧化物 C. 氧化铝既是碱性氧化物又是酸性氧化物 D. 氧化铝溶于水可得到氢氧化铝 24. 依据元素周期表和元素周期律，下列推测不正确的是 A. 的酸性比的酸性弱 B. 的碱性比的碱性强 C. 若和的核外电子层结构相同，则原子序数： D. HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 25. 下列实验操作中属于蒸馏的是 A. B. C. D. 26. X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族。三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别为 A. Mg、Al、S B. N、O、S C. Li、Be、Mg D. P、S、O 27. 硒为第四周期ⅥA族元素，根据所在位置推断硒可能具有的性质为 A. 通常状况下是液体 B. 的水化物为碱 C. 比稳定 D. 硒元素有、、三种常见化合价 28. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 29. 足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为 （ ） A. 1︰2 B. 3︰2 C. 3︰1 D. 6︰1 30. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路上的铜，所得的溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 A. 若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+ B. 若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+ C. 若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出 D. 若溶液中有Fe3+，则一定有Cu析出 第Ⅱ卷(非选择题，共40分) 二、填空题(每空2分，) 31. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。图是元素周期表的一部分(用元素符号或化学式回答) （1）非金属性最强的元素是________。 （2）常用来做半导体材料的元素是________。 （3）形成化合物种类最多的元素是________。 （4）气态氢化物的稳定性PH3________(填“>”或“<”)。 （5）酸性强弱________(填“>”或“<”)。 （6）用电子式表示的形成过程__________________。 32. 实验室欲配制溶液，按要求填空： （1）需为________mL。 （2）定容时，加水超过刻度线，处理的方法是________(填序号)。 ①吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切 ②小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 ③经计算加入一定量的浓盐酸 ④重新配制 （3）溶液未冷却到室温就转移到容量瓶中，则所配溶液浓度________(填偏大，偏小，不影响。下同)。 （4）定容时，仰视刻度线，则所配溶液浓度________。 （5）摇匀后容量瓶侧翻，洒出少量溶液则所配溶液浓度________。 33. 下图中各步反应的最终产物D是一种白色胶状沉淀，并且D在酸或强碱溶液里都能溶解。试推断： （1）A是________，B是________，C是________，D是________(写化学式)。 （2）写出下列转化的化学方程式： A→C：________。 C→D：________。 （3）写出A→B的化学方程式，并用双线桥标出电子转移数目________。 三、计算题(共8分) 34. 取3.9 g钾投入水中，完全反应后溶液的体积为1 L，试问： （1）计算钾的物质的量________。 （2）所得溶液的物质的量浓度________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $