精品解析：宁夏石嘴山市第一中学2025-2026学年第一学期高一年级期末化学试题

石嘴山市第一中学2025-2026学年第一学期高一年级期末考试 化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟 一、单选题：本题共14小题，共42分。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A. 万丈霞光穿云而过，云属于气溶胶 B. 金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖 C. 铝制品耐腐蚀的原因是常温下铝不与氧气反应 D. 考古时利用测定一些文物年代 2. 化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. 航天飞船制作发动机喷管套简的碳纤维属于有机高分子材料 B. 石墨烯是一种新型化合物，在能源、催化方面有重要的应用 C. 硅胶、生石灰和浓硫酸均可作食品包装中的干燥剂 D. 华为手机mate60使用的麒麟9000芯片，其主要成分是硅单质 3. 下列说法正确的是 A. 共价化合物一定含有共价键，也可能含有离子键 B. 由非金属元素组成化合物一定是共价化合物 C. 性质很稳定，与水分子间存在氢键有关 D. 离子化合物中可能含有共价键 4. 用化学用语表示的相关微粒，其中错误的是 A. 的结构示意图： B. 的电子式： C. C、H元素所形成的的结构式： D. 中子数为8碳原子： 5. 下列各组粒子能大量共存的是 A. Na+、Ba2+、、OH- B. H+、K+、、 C. Na+、Fe3+、、H2O2 D. H+、Na+、Cl﹣、 6. 某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是 A. 取少量滤液，向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有 B. 取少量滤液，向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ba2+ C. 取少量滤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl- D. 取少量滤液，向其中依次滴加少量氯水和KSCN溶液，溶液变红，说明原溶液一定有Fe2+ 7. 纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是(　　) A. X可能是金属铜 B. Y不可能是氢气 C. Z可能是氯化钠 D. Z可能是三氧化硫 8. 洪涝灾害后需对饮用水和公共场所进行消毒杀菌。下列说法正确的是 A. 明矾可用于净水和消毒杀菌 B. 84消毒液不能与洁厕剂同时使用 C. 84消毒液和双氧水混合使用可以提高消毒效果 D. 氯水对自来水进行消毒杀菌时发挥作用的主要是 9. 图中实验装置和对应的说法正确的是 A. 加热氯化铵固体制取NH3 B. 高锰酸钾和浓盐酸制取Cl2 C 亚硫酸钠固体和浓硫酸制取SO2 D. 铜片和稀硝酸制取并收集NO 10. 对于相同物质的量的和，下列说法正确的是 A. 硫元素的质量之比为5∶4 B. 分子数之比为1∶1 C. 氧原子数之比为3∶2 D. 两种物质质量之比为1∶1 11. “类推”是一种重要的学习方法。下列类推的结论与事实不相符的是 A. 由Na常温下与水剧烈反应，推知K常温下也能与水剧烈反应 B. 由Al(OH)3有两性，推知Be(OH)2有两性 C. 由与水反应生成HCl和HClO，推知与水反应生成HF和HFO D. 由N元素的最高正价是+5，推知P元素的最高正价是+5 12. 侯氏制碱法原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含H数目为 B. 中含离子数为 C. 加热完全分解，产生数目为 D. 由和组成的混合物中，含的数目为 13. 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A. HI和NaI B. Na2O2和NaOH C. NaCl和CO2 D. H2S和CH4 14. 某烧杯中盛有100mL某溶液含有、、，向溶液中缓慢加入铁粉，烧杯中固体质量与加入铁粉质量的关系如图。下列有关说法错误的是 A. a点之前的反应为 B. c点对应的烧杯中固体是混合物 C. 原溶液中， D. 原溶液中， 二、非选择题：本题共58分。 15. 化学与人类生产、生活密切相关，按要求回答下列问题。 （1）钠的化合物中，可用作潜水艇中供氧剂的是过氧化钠，其与发生反应的化学方程式为___________。 （2）饮用水质量是关系人类健康的重要问题。暴雨过后，井水浑浊无法饮用。为了能让井水变澄清，可向井水中投入___________(填字母)。 A. B. C. D. （3）高铁酸钾()是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。 ①该反应中还原剂是___________(填化学式，下同)，还原产物为___________。 ②当反应中有生成，转移电子的物质的量为___________。 （4）同温同压下，等体积的和气体的质量之比为___________；等物质的量的和中氢原子的个数比为___________；将粉末溶于水配制成1 L溶液，从中取出50 mL溶液，则的物质的量浓度为___________。 16. 现有下列几种物质： ①铜 ②醋酸 ③ ④熔融 ⑤固体 ⑥溶液 ⑦溶液 ⑧氨水。回答下列问题： （1）上述物质属于电解质的有___________(填序号，下同)，既不属于电解质，也不属于非电解质的有___________，能导电的有___________。 （2）已知蒸馏水几乎不导电，某化学小组利用图甲装置做导电性实验，向溶液中逐滴加入上述___________(填序号)的溶液时，其导电性的变化趋势如图乙所示。 （3）向②的溶液中逐滴加入⑧到恰好反应，在该过程中，溶液导电性___________(填“增强”或“减弱”)，该反应的离子方程式为___________。 （4）向⑤的溶液中逐滴加入⑦，反应的离子方程式为___________。 17. 铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为、、等)中冶炼Al的工业生产流程如图。回答下列问题： 已知：难溶于水和酸溶液。 （1）写出“酸溶”时发生反应的离子方程式：___________、___________。 （2）滤渣1、滤渣2的主要成分分别为___________、___________。(填化学式) （3）“沉铝”时含铝元素的物质发生反应的离子方程式为___________。 （4）“沉铝”得到的须洗涤干净，检验是否洗涤干净的方法为___________。 （5）向“沉铝”后所得滤液中加入适量的物质a，可以得到一种循环使用的溶液，则加入的适量物质a是___________(填化学式)。 18. 废旧金属的回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效益，符合可持续发展的理念。某废旧金属材料中主要含、、、、、、和可燃性有机物，通过如下工艺流程回收、、绿矾()等。回答下列问题： （1）“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，主要还可以除去___________。 （2）操作Ⅰ、Ⅱ的名称为___________。试剂a为___________。 （3）“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。 （4）滤液2中可能含有因氧气的作用而产生的少量杂质离子，产生杂质离子的离子反应方程式为___________。检验该杂质离子应选用的试剂为___________。 （5）可通过如下方法定量测定所得绿矾()的纯度：称取6.00 g样品用稀硫酸溶解，滴加的酸性溶液，恰好完全反应时消耗酸性溶液的体积为40.00 mL。已知：(未配平)。计算绿矾的纯度为___________(精确到0.1%)。 （6）绿矾隔绝空气受热分解生成多种化合物过程的热重曲线(残留样品质量随温度变化的曲线)如图所示。 ①温度为100℃时，固体物质M的化学式为___________。 ②在隔绝空气的条件下，由P得到Q的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石嘴山市第一中学2025-2026学年第一学期高一年级期末考试 化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟 一、单选题：本题共14小题，共42分。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A. 万丈霞光穿云而过，云属于气溶胶 B. 金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖 C. 铝制品耐腐蚀的原因是常温下铝不与氧气反应 D. 考古时利用测定一些文物的年代 【答案】C 【解析】 【详解】A．云是大气中的水汽凝结物分散在空气中形成的胶体，符合气溶胶定义（固体或液体颗粒分散在气体中），A正确； B．钠与水反应剧烈，覆盖干燥沙土可隔绝氧气，符合安全处理规范，B正确； C．铝在常温下与氧气反应生成Al2O3保护膜，这是耐腐蚀的原因，C错误； D．碳-14测年法利用放射性衰变规律测定文物年代，D正确； 故选C。 2. 化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. 航天飞船制作发动机喷管套简的碳纤维属于有机高分子材料 B. 石墨烯是一种新型化合物，在能源、催化方面有重要的应用 C. 硅胶、生石灰和浓硫酸均可作食品包装中的干燥剂 D. 华为手机mate60使用的麒麟9000芯片，其主要成分是硅单质 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳纤维是含碳量高于90%的新型无机非金属材料，A错误； B．石墨烯是碳的一种单质，B错误； C．硅胶和生石灰吸水效果都好，硅胶比较安全，生石灰价格低廉，均可作食品包装中的干燥剂，但是浓硫酸是液体，且具有腐蚀性不能作为食品干燥剂，C错误； D．芯片主要成分是硅单质，D正确； 故选D。 3. 下列说法正确的是 A. 共价化合物一定含有共价键，也可能含有离子键 B. 由非金属元素组成化合物一定是共价化合物 C. 的性质很稳定，与水分子间存在氢键有关 D. 离子化合物中可能含有共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．共价化合物中仅含有共价键，不含离子键，A错误； B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵，是有非金属元素组成的离子化合物，B错误； C．氢键不影响化学性质，所以水分子稳定与水分子间存在氢键无关，而与共价键键能有关，C错误； D．离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠是由离子键和共价键构成的离子化合物，D正确； 故选D。 4. 用化学用语表示的相关微粒，其中错误的是 A. 的结构示意图： B. 的电子式： C. C、H元素所形成的的结构式： D. 中子数为8的碳原子： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Mg2+的质子数为12，核外有10个电子，最外层电子数为8，其结构示意图为，故A正确； B．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故B错误； C．CH4属于共价化合物，分子中含有4个碳氢键，其结构式为，故C正确； D．质量数=质子数+中子数，故中子数为8的碳原子的质量数为14，表示为，故D正确； 故选：B。 5. 下列各组粒子能大量共存的是 A. Na+、Ba2+、、OH- B. H+、K+、、 C. Na+、Fe3+、、H2O2 D. H+、Na+、Cl﹣、 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．Na+、Ba2+、、OH-互相不能反应可以大量共存，故A符合题意； B．H+和可以反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，故B不符合题意； C．Fe3+会催化H2O2分解，故不能大量共存，故C不符合题意； D． 可以氧化Cl﹣，故不能大量共存，故D不符合题意； 故答案为A。 6. 某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是 A. 取少量滤液，向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有 B. 取少量滤液，向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ba2+ C. 取少量滤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl- D. 取少量滤液，向其中依次滴加少量氯水和KSCN溶液，溶液变红，说明原溶液一定有Fe2+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．之前已经加入过量的盐酸，再加入过量BaCl2溶液能产生白色沉淀，不溶于盐酸，白色沉淀为硫酸钡，说明含有，故A正确； B．盐酸过量，加入少量碳酸钠溶液，先与过量的盐酸反应，不会生成白色沉淀，无法检验是否有Ba2+，故B错误； C．粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，引入了Cl-，不能说明矿石中一定含有Cl-，故C错误； D．检验Fe2+时，应该先加入KSCN溶液，无现象，再通入少量Cl2，该检验操作错误，则不能确定矿石中是否含有Fe2+，故D错误； 答案选A。 7. 纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是(　　) A. X可能金属铜 B. Y不可能是氢气 C. Z可能是氯化钠 D. Z可能是三氧化硫 【答案】A 【解析】 【详解】A．X+Y→Z，Z电解生成X、Y，说明电解电解质本身，所以X可能是金属铜，Y可能为氯气，反应为：X+Y→Z，Cu+Cl2CuCl2，Z为CuCl2，电解CuCl2溶液：CuCl2Cu+Cl2↑，故A正确； B．X+Y→Z，Z电解生成X、Y，说明电解电解质本身，所以X可能是氯气，Y可能为氢气，反应为：X+Y→Z，H2+Cl22HCl，Z为HCl，电解HCl溶液：2HClH2↑+Cl2↑，故B错误； C．Z若为氯化钠，X、Y只能为氢气、氯气中的一种，X+Y→Z，2Na+Cl22NaCl，Z电解：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，不符合Z电解生成X、Y条件，故C错误； D．Z若为三氧化硫，X、Y只能为二氧化硫、氧气中的一种，X+Y→Z，2SO2+O22SO3，三氧化硫和水反应SO3+H2O=H2SO4生成硫酸，电解硫酸本质为电解水，电解水生成氢气和氧气，不符合Z电解生成X、Y条件，故D错误； 故选A。 8. 洪涝灾害后需对饮用水和公共场所进行消毒杀菌。下列说法正确的是 A. 明矾可用于净水和消毒杀菌 B. 84消毒液不能与洁厕剂同时使用 C. 84消毒液和双氧水混合使用可以提高消毒效果 D. 氯水对自来水进行消毒杀菌时发挥作用的主要是 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾能净水，明矾不能消毒杀菌，故A错误； B．84消毒液与洁厕剂混合放出有毒的气体氯气，所以84消毒液不能与洁厕剂同时使用，故B正确； C．84消毒液和双氧水混合发生反应放出氧气，不能混合使用，故C错误； D．氯水对自来水进行消毒杀菌时发挥作用的主要是HClO，故D错误； 选B。 9. 图中实验装置和对应的说法正确的是 A. 加热氯化铵固体制取NH3 B. 高锰酸钾和浓盐酸制取Cl2 C. 亚硫酸钠固体和浓硫酸制取SO2 D. 铜片和稀硝酸制取并收集NO 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH4Cl固体受热分解产生NH3、HCl，两种气体遇冷又重新化合生成NH4Cl，因此不能用于实验室制取NH3，A错误； B．高锰酸钾具有强氧化性，在室温下能够和浓盐酸制取Cl2，B正确； C．亚硫酸钠固体是细小晶体颗粒，与浓硫酸反应制取SO2时易溶解在溶液中，不能阻隔在多孔隔板上，C错误； D．NO气体容易被空气中的氧气氧化产生NO2气体，因此不能用排空气的方法收集，D错误； 故合理选项是B。 10. 对于相同物质的量的和，下列说法正确的是 A. 硫元素的质量之比为5∶4 B. 分子数之比为1∶1 C. 氧原子数之比为3∶2 D. 两种物质质量之比为1∶1 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据原子守恒知，等物质的量的SO2和SO3中硫元素的物质的量相等，根据m=nM知，硫元素的质量相等，之比为1∶1，故A错误； B．SO2和SO3的物质的量相等，根据N=nNA知，分子数之比为1∶1，故B正确； C．二者物质的量相等，则SO2和SO3的分子个数相等，每个分子中SO2含有2个氧原子，每个SO3分子中含有3个氧原子，所以氧原子数之比为2∶3，故C错误； D．根据m=nM知，二者的摩尔质量不等，所以二者物质的量相同时质量不等，故D错误； 故答案选B。 11. “类推”是一种重要学习方法。下列类推的结论与事实不相符的是 A. 由Na常温下与水剧烈反应，推知K常温下也能与水剧烈反应 B. 由Al(OH)3有两性，推知Be(OH)2有两性 C. 由与水反应生成HCl和HClO，推知与水反应生成HF和HFO D. 由N元素的最高正价是+5，推知P元素的最高正价是+5 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na、K都是活泼金属，常温下都可以与水剧烈反应，A正确； B．铝和铍在元素周期表中处于对角线位置，性质相似，Al(OH)3有两性，Be(OH)2也有两性，B正确； C．由Cl2与水反应生成HCl和HClO， F2与水反应生成HF和O2，C错误； D．N和P位于同一主族，N元素的最高正价是+5，P元素的最高正价也是+5，D正确； 故选C。 12. 侯氏制碱法原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含H数目为 B. 中含离子数为 C. 加热完全分解，产生数目为 D. 由和组成的混合物中，含的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．没有标明是标况下，故无法计算H的数目，A错误； B．1个中含有1个阳离子和1个阴离子，84g为1mol，故所含离子数为2，B错误； C．受热分解的反应方程式为，故加热完全分解，产生数目为0.5，C错误； D．由化合物的化学式可知，1个含有1个Cl-，1个含有1个Cl-，故1mol的混合物中含有1mol Cl-，即的数目为，D正确； 故答案选D。 13. 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A. HI和NaI B. Na2O2和NaOH C. NaCl和CO2 D. H2S和CH4 【答案】D 【解析】 【详解】A．HI含有共价键，NaI含有离子键，化学键类型不同，A错误； B．Na2O2含有离子键和非极性共价键，NaOH含有离子键和极性键，B错误； C．NaCl含有离子键，CO2含有极性键，化学键不同，C错误； D．H2S和CH4都只含有极性共价键，D正确； 故选D 14. 某烧杯中盛有100mL某溶液含有、、，向溶液中缓慢加入铁粉，烧杯中固体质量与加入铁粉质量的关系如图。下列有关说法错误的是 A. a点之前的反应为 B. c点对应的烧杯中固体是混合物 C. 原溶液中， D. 原溶液中， 【答案】D 【解析】 【详解】的氧化性比的强，优先与铁粉反应，段发生的反应为，故A正确； B．段消耗的铁粉的物质的量为，根据，因此段：b点为转折点，说明b点后加的铁粉过量，段发生的反应为，故c点对应的烧杯中固体是铁和铜，故B正确； C．设与反应的铁粉过量的铁粉，可得，联立两个方程式，解得，根据知溶液中：，由B项知，根据溶液呈电中性，，故C正确； D．由C项知溶液中，则原溶液中，故D错误； 答案选D。 二、非选择题：本题共58分。 15. 化学与人类生产、生活密切相关，按要求回答下列问题。 （1）钠的化合物中，可用作潜水艇中供氧剂的是过氧化钠，其与发生反应的化学方程式为___________。 （2）饮用水质量是关系人类健康的重要问题。暴雨过后，井水浑浊无法饮用。为了能让井水变澄清，可向井水中投入___________(填字母)。 A. B. C. D. （3）高铁酸钾()是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。 ①该反应中还原剂是___________(填化学式，下同)，还原产物为___________。 ②当反应中有生成，转移电子的物质的量为___________。 （4）同温同压下，等体积的和气体的质量之比为___________；等物质的量的和中氢原子的个数比为___________；将粉末溶于水配制成1 L溶液，从中取出50 mL溶液，则的物质的量浓度为___________。 【答案】（1） （2）C （3） ①. ②. ③. 3 （4） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 能与发生反应生成和，反应的方程式为：。 【小问2详解】 为了能让浑浊的井水变澄清，可向井水中投入能产生胶体的物质，利用其吸附性起到净水作用； A．没有吸附性，不能起到净水作用，A不符合题意； B．没有吸附性，不能起到净水作用，B不符合题意； C．在溶液中能电离出，能进行水解产生胶体，具有吸附性，能起到净水作用，C符合题意； D．中的属于重金属离子，有毒性，不能作为净水物质使用，D不符合题意； 故答案为：C。 【小问3详解】 根据制取高铁酸钾()的反应可知： ①该反应中中+3价Fe化合价升高为中的+6价，被氧化，则作还原剂、作氧化产物；中+1价Cl化合价降低为KCl中的价，被还原，则作氧化剂、KCl作还原产物； ②根据反应方程式，Fe元素化合价从+3价升高到+6价，化合价变化为3，当反应中有生成，则转移电子的物质的量为：。 【小问4详解】 同温同压下，体积之比=物质的量之比，则等体积的和气体的物质的量之比为1:1，设和气体的物质的量均为1 mol，则二者的质量之比为；设等物质的量的和的物质的量均为1 mol，则二者氢原子的个数比为；粉末的物质的量为，配制成1 L溶液，其物质的量浓度为，从中取出50 mL溶液，不变，而的物质的量浓度为。 16. 现有下列几种物质： ①铜 ②醋酸 ③ ④熔融 ⑤固体 ⑥溶液 ⑦溶液 ⑧氨水。回答下列问题： （1）上述物质属于电解质的有___________(填序号，下同)，既不属于电解质，也不属于非电解质的有___________，能导电的有___________。 （2）已知蒸馏水几乎不导电，某化学小组利用图甲装置做导电性实验，向溶液中逐滴加入上述___________(填序号)的溶液时，其导电性的变化趋势如图乙所示。 （3）向②的溶液中逐滴加入⑧到恰好反应，在该过程中，溶液导电性___________(填“增强”或“减弱”)，该反应的离子方程式为___________。 （4）向⑤的溶液中逐滴加入⑦，反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②③④⑤ ②. ①⑥⑦⑧ ③. ①④⑥⑦⑧ （2）③⑥ （3） ①. 增强 ②. （4） 【解析】 【分析】由题目提供的几种物质中，①铜：导电、单质、既不属于电解质也不属于非电解质；②醋酸：纯净物、不导电、弱电解质；③：纯净物、不导电、电解质；④熔融：纯净物、导电、电解质；⑤固体：纯净物、不导电、电解质； ⑥溶液：混合物、导电、既不属于电解质也不属于非电解质；⑦溶液：混合物、导电、既不属于电解质也不属于非电解质； ⑧氨水：混合物、导电、既不属于电解质也不属于非电解质，据此分析解答。 【小问1详解】 根据分析，上述物质属于电解质的有：②③④⑤；既不属于电解质，也不属于非电解质的有：①⑥⑦⑧；能导电的有：①④⑥⑦⑧。 故答案为：②③④⑤；①⑥⑦⑧；①④⑥⑦⑧。 【小问2详解】 向溶液中逐滴加入某一种溶液，溶液的导电性变化为先减小，然后为零，随后导电性又开始逐渐增强，当导电性为零是表示溶液几乎不存在自由移动的离子，根据题目所给物质中得到要全部转化为沉淀，则要加入，要让中的不能以离子存在，则需要将转化为水或沉淀，从上述物质中可以选择酸或，符合条件的最终选择为③和 ⑥溶液，反应的方程式为：、。 故答案为：③⑥。 【小问3详解】 向②的溶液中逐滴加入⑧到恰好反应，反应的方程式为：，其中醋酸和氨水都是弱电解质，溶液中离子浓度小，导电能力弱，当二者恰好反应生成后，醋酸铵为强电解质，全电离，溶液中离子浓度增大，导电性增强；反应的离子方程式为：。 故答案为：增强 ；。 【小问4详解】 向⑤的溶液中逐滴加入⑦，反应的化学方程式为：，硫酸氢根为强酸酸式根，要拆成氢离子和硫酸根离子，碳酸氢根为弱酸的酸式根，不能拆开，得到的离子方程式为：。 故答案为：。 17. 铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为、、等)中冶炼Al工业生产流程如图。回答下列问题： 已知：难溶于水和酸溶液。 （1）写出“酸溶”时发生反应的离子方程式：___________、___________。 （2）滤渣1、滤渣2的主要成分分别为___________、___________。(填化学式) （3）“沉铝”时含铝元素的物质发生反应的离子方程式为___________。 （4）“沉铝”得到的须洗涤干净，检验是否洗涤干净的方法为___________。 （5）向“沉铝”后所得滤液中加入适量的物质a，可以得到一种循环使用的溶液，则加入的适量物质a是___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） （4）取最后一次洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净，反之则未洗涤干净 （5）CaO或 【解析】 【分析】从铝土矿(主要成分为、、等)中冶炼Al的工业生产流程为：将铝土矿加入过量盐酸进行酸溶，其中、转化为、，不溶于盐酸，过滤得到含的滤渣1以及含、的滤液；在滤液中加入过量NaOH溶液，其中转化为沉淀，过滤后得到滤渣2；而在过量NaOH溶液中转化，过滤得到含的滤液；往的滤液中通入过量转化为沉淀，过滤后将沉淀灼烧分解生成，最后电解熔融得到金属Al，据此分析解答。 【小问1详解】 根据分析，酸溶时、转化为、，则发生反应的离子方程式分别为：、。 【小问2详解】 根据分析，滤渣1的主要成分为难溶于盐酸的；滤渣2的主要成分为加入过量NaOH溶液后转化生成的沉淀。 【小问3详解】 在“除杂”过程中在过量NaOH溶液中转化，而在“沉铝”过程中通入过量将转化为沉淀，则此步过程发生反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 “沉铝”得到的须洗涤干净，未洗净时表面会残留，则检验是否洗涤干净的方法为：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净，反之则未洗涤干净。 【小问5详解】 “沉铝”后所得滤液的主要成分为，加入适量的物质a，可以得到一种循环使用的溶液，根据整过流程中涉及到的物质可得到该循环使用溶液为NaOH溶液，则要将转化为NaOH溶液，可以使用的物质a为：CaO或。 18. 废旧金属的回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效益，符合可持续发展的理念。某废旧金属材料中主要含、、、、、、和可燃性有机物，通过如下工艺流程回收、、绿矾()等。回答下列问题： （1）“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，主要还可以除去___________。 （2）操作Ⅰ、Ⅱ的名称为___________。试剂a为___________。 （3）“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。 （4）滤液2中可能含有因氧气的作用而产生的少量杂质离子，产生杂质离子的离子反应方程式为___________。检验该杂质离子应选用的试剂为___________。 （5）可通过如下方法定量测定所得绿矾()的纯度：称取6.00 g样品用稀硫酸溶解，滴加的酸性溶液，恰好完全反应时消耗酸性溶液的体积为40.00 mL。已知：(未配平)。计算绿矾的纯度为___________(精确到0.1%)。 （6）绿矾隔绝空气受热分解生成多种化合物过程的热重曲线(残留样品质量随温度变化的曲线)如图所示。 ①温度为100℃时，固体物质M的化学式为___________。 ②在隔绝空气的条件下，由P得到Q的化学方程式为___________。 【答案】（1）除去可燃性有机物 （2） ①. 过滤 ②. 铁粉 （3） （4） ①. ②. KSCN （5）92.7% （6） ①. ②. 【解析】 【分析】废旧金属材料中主要含、、、、、、和可燃性有机物，经过焙烧，将金属单质转化为氧化物，并除去可燃性有机物，再加入氢氧化钠溶液碱浸，溶解氧化铝，过滤得到滤渣1(含有Fe2O3、CuO、Fe3O4) 和滤液1(Na[Al(OH)4]溶液)，再向滤渣1中加入硫酸酸浸，再加入过量的铁粉，得到FeSO4溶液和滤渣2(含有铁和铜)，将滤液进行蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥，得到绿矾，再向滤渣2加入硫酸，溶解铁后，过滤，得到铜，据此分析作答。 【小问1详解】 “焙烧”可加热金属单质Fe、Cu、Al与氧气反应生成金属氧化物，并除去可燃性有机物； 【小问2详解】 操作Ⅰ、Ⅱ都是分离固体和液体，操作名称为过滤；向滤渣1中加入硫酸酸浸，再加入过量的铁粉，得到FeSO4溶液和滤渣2(含有铁和铜)，可知试剂a为铁粉； 【小问3详解】 “碱浸”时Al2O3与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，发生反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 滤液2中可能含有因氧气的作用而产生的少量杂质离子，为亚铁离子被氧气氧化为铁离子，该反应的离子方程式为；检验三价铁离子的方法为：取待测液于试管，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则说明存在Fe3+； 【小问5详解】 FeSO4与酸性KMnO4溶液的反应中，Fe2+被氧化为Fe3+，KMnO4被还原为Mn2+，根据氧化还原反应电子守恒、电荷守恒、原子守恒可得反应的离子方程式为，则二者关系式为，滴定过程中消耗，则，绿矾晶体质量分数为； 【小问6详解】 ①8.34g FeSO4·7H2O样品的物质的量为8.34g÷278 g/mol＝0.03mol，温度为100℃时，固体质量为6.72g，其中m(FeSO4)＝0.03mol×152g/mol＝4.56g，，，则n(H2O) ∶n(FeSO4)=0.12mol∶0.03mol=4：1，则化学式为； ②8.34g 样品物质的量为0.03mol，其中，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为，故P的化学式为FeSO4，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水，结合质量的变化可确定在不同温度时加热后固体的化学式，加热至633℃时，固体的质量为2.40g，其中，，则固体中，，则n(Fe) ∶n(O)=0.03mol∶0.045mol=2：3，则固体物质Q的化学式为Fe2O3，铁的化合价升高，必有硫的化合价降低，即有二氧化硫生成，在隔绝空气的条件下，由P得到Q为FeSO4分解生成Fe2O3、SO2、SO3，反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $