精品解析：宁夏青铜峡市青铜峡市第一中学2025-2026学年度第一学期期末高一化学试题

青铜峡市第一中学2025-2026学年度第一学期期末试卷 高一化学(B卷) 满分：100分；考试时间：75分钟 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共3×16=48分) 1. 化学让生活变得更美好，下列应用正确的是 A. 氢氧化铝胶体可以净水并能杀菌消毒 B. 食品包装袋中的小包铁粉用作干燥剂 C. 过氧化钠常用作防毒面具中的供氧剂 D. 碳酸钠常用作面粉的发酵剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铝胶体具有吸附性，不具有杀菌消毒作用，可以用作净水剂，故A错误； B．铁粉具有还原性，食品包装袋中的小包铁粉用作抗氧化剂，铁粉不具有吸水性，不做干燥剂，故B错误； C．过氧化钠可以和氧气、水反应生成氧气，可做防毒面具中的供氧剂，故C正确； D．碳酸氢钠易反应生成二氧化碳，常做发酵剂，故D错误。 故答案为：C。 2. 硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥，宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。关于KNO3的说法中，不正确的是 A. 从其阳离子看，属于钾盐 B. 含有氧元素，属于氧化物 C. 它属于电解质 D. 从其阴离子看，属于硝酸盐 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．硝酸钾含有钾离子和硝酸根离子，从其阳离子看，属于钾盐，故A正确； B．氧化物只含有两种元素，含有氧元素可以是碱，也可以是含氧酸、含氧酸盐、有机物等，硝酸钾属于含氧酸盐，故B错误； C．KNO3在溶于水或熔融状态下可以电离的化合物，KNO3属于电解质，故C正确； D．硝酸钾含有钾离子和硝酸根离子，从其阴离子看，属于硝酸盐，故D正确； 故选：B。 3. 下列关于物质用途的说法中，不正确的是 A. HClO可作为漂白剂 B. Na2O可作为供氧剂 C. NaHCO3可作为膨松剂 D. Fe2O3可作为红色颜料 【答案】B 【解析】 【详解】A．HClO具有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，常用于漂白，A正确； B．Na2O与水反应生成NaOH，不产生氧气，供氧剂应为Na2O2，B错误； C．NaHCO3受热分解产生CO2，使食物疏松多孔，C正确； D．Fe2O3呈红棕色，常用作红色颜料（如铁红），D正确； 故选B。 4. 常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 澄清溶液： B. 酸性溶液中： C. 含有大量Fe3+的溶液： D. 能与铝反应产生氢气的溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．四种离子相互之间均不反应，能在指定溶液中大量共存，A符合题意； B．能与酸性溶液中的H+反应，ClO-也能与H+结合生成HClO，不能在指定溶液中大量共存，B不符合题意； C．Fe3+能与SCN﹣反应生成Fe(SCN)3而不能大量共存，C不符合题意； D．能与铝反应产生氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性或碱性溶液中均不能大量共存，酸性溶液中Fe2+、H+和不能大量共存，碱性溶液中Fe2+与OH﹣不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 5. 下列说法正确的是 A. 过氧化钠能用作造纸、印染等行业的漂白剂，是因为它具有强氧化性 B. 都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果 C. 活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应 D. 能使溴水和酸性溶液褪色，是因为具有漂白性 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠具有强氧化性，能使有色物质褪色，可用作造纸、印染等行业的漂白剂，A正确； B．都可用于漂白物质，但等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时会发生氧化还原反应生成和，使漂白效果减弱，B错误； C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的吸附性，与碳单质的还原性无关，C错误； D．与溴水、酸性溶液发生氧化还原反应而使之褪色，是因为具有还原性，与其漂白性无关，D错误； 故选A。 6. 下列过程需要加入还原剂才能实现的是 A. Fe2+ → Fe3+ B. KMnO4→Mn2+ C. CO2 → CO D. H2S→SO2 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】加入还原剂才能实现的过程应为氧化剂得电子的过程，则所含元素的化合价应降低， A. Fe2+ → Fe3+中Fe元素化合价升高，故A错误； B. KMnO4→Mn2+中Mn元素化合价降低，故B正确； C. CO2 → CO中没有元素化合价发生变化，故C错误； D. H2S→SO2中S元素化合价升高，故D错误； 故选B。 7. 某小组同学进行以下导电性实验，由此得出的结论不正确的是 序号 ① ② ③ 装置 现象 小灯泡不亮 小灯泡亮 小灯泡不亮 A. NaCl固体中不存在自由移动的Na+和Cl- B. NaCl溶液中存在自由移动的离子，因此能导电 C. 氯化钠固体溶于水后产生了自由移动的离子 D. 若在②中加入适量KOH固体，小灯泡会变暗 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．小灯泡不亮表明在NaCl固体中不存在自由移动的Na+和Cl-，A正确； B．盛有NaCl溶液的小烧杯中插入电极，连接电源，小灯泡明亮，NaCl溶液中存在自由移动的离子，因此能导电，B正确； C．氯化钠固体不导电，溶于水后能够导电，说明NaCl固体溶于水后产生了自由移动的离子，C正确； D．若在②中加入适量KOH固体，KOH电离产生K+、OH-，使溶液中自由移动的离子浓度增大，因此小灯泡会变得更亮，D错误； 故合理选项是D。 8. 许多食品包装袋中都有一个小纸袋，标有“干燥剂”字样。干燥剂是一种可吸收水分的物质，下列物质中，不能作为干燥剂的是 A. 生石灰 B. 浓硫酸 C. 碱石灰 D. 食盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．生石灰（氧化钙）能与水反应生成氢氧化钙，吸收水分，可作为干燥剂，A不符合题意； B．浓硫酸具有强吸水性，能吸收空气中的水分，常用作干燥剂，B不符合题意； C．碱石灰（氢氧化钠和生石灰的混合物）能吸收水分和二氧化碳，可作为干燥剂，C不符合题意； D．食盐（氯化钠）吸湿性弱，虽在潮湿环境中可能结块，但吸湿能力有限，不能有效吸收水分，不能作为干燥剂，D符合题意； 故选D。 9. 北京大运河博物馆举办的三星堆文物展，将古蜀文明带入了北京。下列三星堆文物的主要成分属于金属材料的是 A B C D 金面罩青铜人头像 陶三足炊器 商石璧 商玉琮 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．金面罩青铜人头像主要成分均为金属，故选A； B．陶三足炊器主要成分为硅酸盐，故不选B； C．商石璧的主要成分是二氧化硅、氧化铝等，故不选C； D．商玉琮主要成分为二氧化硅、氧化铝等，故不选D； 选A。 10. 在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜（价）化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A. 该反应说明铁的金属活动性比铜的强 B. 该反应的离子方程式为： C. 该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化 D. 该反应说明金属单质都能与盐发生反应 【答案】D 【解析】 【分析】“曾青得铁则化为铜”发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 【详解】A．铁置换出铜，该反应说明铁的金属活动性比铜的强，故A正确； B．该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，离子方程式为，故B正确； C．该反应中Fe、Cu元素化合价改变，属于氧化还原反应，反应中铁元素化合价升高，铁被氧化，故C正确； D．金属单质不一定能与盐发生反应，如FeSO4和Cu不能反应，故D错误； 选D。 11. 化学是一门理论与应用相结合的科学，下面说法不正确的是 A. Ti-Fe合金是一种储氢合金，它的金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快 B. 稀土元素又称“冶金工业的维生素”，是一类在科技、生产中有广泛用途的金属元素 C. NaClO的水溶液在低温下不会分解，比HClO稳定得多 D. 不锈钢是一种铁合金，它的合金元素主要是铬和镍，在空气中有很强的抗腐蚀能力 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ti-Fe合金是一种储氢合金，储氢合金能够吸收大量氢气后形成金属氢化物，稍稍加热又容易分解，释放氢气，A正确； B．稀土元素在冶金工业中被称为“维生素”，因其少量添加即可显著改善材料性能，B正确； C．NaClO属于钠盐，水溶液在低温下分解速率比较缓慢，HClO见光易分解，NaClO的稳定性高于HClO，C错误； D．不锈钢主要合金元素为铬和镍，铬和镍的添加形成了致密氧化膜，可增强抗腐蚀能力，D正确； 故选C。 12. 下列除去括号中杂质的方法不正确的是 A. 粉末()：加热粉末 B. ：通过装有足量的干燥管 C. ：通过饱和溶液后干燥 D. 固体()：加热固体混合物至质量不再变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热下，氧化钠和氧气反应生成过氧化钠，则加热粉末可除去粉末中的，A正确； B．CO2能够与Na2O2反应产生O2，从而达到除杂、净化的目的，B正确； C．二氧化碳能与饱和溶液反应被吸收：，氯化氢能与饱和溶液反应被吸收，C错误； D．NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、CO2、H2O，CO2、H2O逸出，因此可以通过加热固体混合物至质量不再变化达到除去Na2CO3固体中的杂质NaHCO3的目的，D正确； 选C。 13. 下列实验现象描述错误的是 选项 实验 现象 A 加热放在坩埚中的小块钠 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体 B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着 C 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液 先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色 D 在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中 立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠熔点低，加热时先熔化，然后燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色过氧化钠固体，A描述正确； B．氧化铝的熔点高与单质铝的，且包在铝的外面，所以熔化的铝并不滴落，B描述正确； C．在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，生成白色的氢氧化亚铁沉淀，再被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，则现象为先生成白色氢氧化亚铁沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色氢氧化铁沉淀，故C正确； D．在空气中久置的铝条，铝的表面被氧化为氧化铝，放入NaOH溶液中开始没有氢气生成，D描述错误。 答案为D。 14. 设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 气体中的氢原子数为 B. 在一定条件下，32 gX2分子中所含原子数为，则其相对分子质量为32 C. 标准状况下，22.4 LH2O中电子数为 D. 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．14g C2H4的物质的量为=0.5 mol，每个C2H4分子含4个氢原子，故氢原子数为0.5mol×4=2 mol，即2NA，A正确； B．32g X2分子中所含原子数为NA（即1 mol原子），因X2为双原子分子，X2分子物质的量为=0.5 mol，故摩尔质量为=64 g/mol，相对分子质量为64，不是32，B错误； C．标准状况下H2O不是气体，22.4 L H2O的物质的量不是1 mol，电子数不为10NA，C错误； D．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体的物质的量为=0.1 mol，分子数为0.1NA，不是0.2NA，D错误； 故答案选A。 15. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁片插入硝酸银溶液中： B. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应： C. 用CH3COOH除去水垢中的CaCO3： D. 氢氧化镁和稀盐酸的反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．电荷不守恒，正确应为Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，A错误； B．化学计量数错误，氢氧化钡在溶液中电离2个OH-，稀硫酸电离出2个H+ ，正确应为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，B错误； C．注意醋酸为弱酸，在书写离子方程式时不能拆，C正确； D．氢氧化镁为难溶碱，离子方程式应为Mg(OH)2+2H+= Mg2++2H2O，D错误； 故选C。 16. 在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与形成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．所有离子均为无色可溶性离子，互不反应，能大量共存于无色透明溶液中，B符合题意； C．在水溶液中呈棕黄色，不符合无色条件，C不符合题意； D．Ag+与Cl-形成AgCl沉淀，不能大量共存，且溶液可能浑浊，D不符合题意； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 二、填空题 17. 实验室欲配制250mL0.2mol·L-1的氯化钠溶液，有如下操作步骤： ①通过计算可知，需氯化钠的质量为_____g；将称好的氯化钠固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解； ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用_____小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切； ③将容量瓶塞紧，充分摇匀； ④把①中所得溶液小心地转入_____中； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。 （1）将上述操作步骤的空白处填写完整①_____、②_____、④_____。 （2）本实验操作步骤的正确顺序是(填序号，不能重复)_____。 （3）使用玻璃棒在该实验中的作用是_____。 （4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是_____(填序号)。 A. 洗净后容量瓶内还残留蒸馏水未烘干 B. 定容时，俯视刻度线 C. 定容时，仰视刻度线 D. 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线 【答案】（1） ①. 2.9或3.0 ②. 胶头滴管 ③. 250mL的容量瓶 （2）①④⑤②③ （3）搅拌和引流 （4）B 【解析】 【小问1详解】 配制250mL0.2mol·L-1的氯化钠溶液，所需氯化钠的物质的量为0.25×0.2=0.05mol，所需氯化钠的质量为0.05×35.5=2.94≈2.9g； 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切； 溶解完后将溶液从烧杯转移至250mL容量瓶中； 【小问2详解】 实验操作步骤是：计算、称量、溶解冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，故正确顺序是①④⑤②③； 【小问3详解】 使用玻璃棒在该实验中的作用是搅拌和引流； 【小问4详解】 配制溶液时误差分析的原理是c=n/V： 洗净后容量瓶内还残留蒸馏水未烘干对溶液浓度无影响，A错误； 定容时，俯视刻度线使浓度偏高，B正确； 定容时，仰视刻度线是浓度偏低，C错误； 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线对浓度无影响，D错误。 故选B。 18. 、、、等钠的化合物在生产、生活中均有重要应用。回答下列问题： （1）可用于加工馒头，其原因除可中和酸外，还有___________(用化学方程式表示)。 （2）工业制得的纯碱中常含有少量的、杂质，需要进一步提纯。 ①溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。 ②设计实验检验纯碱样品中含有：取适量样品加水溶解，___________，则样品中含有NaCl。 ③用提纯后的纯碱配制溶液，需用电子天平称量___________固体(该电子天平称量时可精确到)。 （3）NaH是一种储氢材料，能与水快速反应产生。写出该反应的化学方程式并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：___________。 （4）84消毒液是一种以为主要成分的消毒剂，广泛应用于医院、食品加工等场所的环境消毒。84消毒液应密闭、避光保存，否则会与空气中的和反应生成小苏打和次氯酸。84消毒液变质过程中可认为先后发生如下三个反应，请写出前两个反应的化学方程式： ①___________； ②___________； ③。 【答案】（1） （2） ①. 碱 ②. 加入稍过量稀硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生 ③. 2.650 （3） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 加热时发生反应，因此可用于加工馒头。 【小问2详解】 ①溶液显碱性。 ②检验样品中含有就是检验，为了避免、的影响，应加入稍过量稀硝酸酸化的溶液检验。 ③的溶液中溶质的质量为，结合电子天平称量时可精确到0.001g，需称量。 【小问3详解】 中为+1价、为-1价，与水反应的化学方程式为，该反应为归中反应，用“单线桥”表示的电子转移的方向和数目为。 【小问4详解】 依题意和反应③，可推测出前两个反应依次为、。 三、解答题 19. 粗食盐中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质，为得到精制食盐需除杂，某同学利用NaOH溶液、盐酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液，设计了如下实验流程： （1）操作a的名称是___________。 （2）粗盐水中需要除去的杂质离子为___________。 （3）写出加入试剂1的目的___________。 （4）写出加入试剂2发生反应的离子方程式___________。 （5）某同学认为也可选用Ba(OH)2溶液作为除去部分杂质离子的试剂，用离子方程式表示其除杂过程___________。 【答案】（1）过滤 （2）、Mg2+ 、Ca2+ （3）除去Ca2+和过量的Ba2+ （4）+2H+= H2O+CO2↑，OH-＋H+= H2O （5）Ba2++= BaSO4↓，Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓ 【解析】 【分析】粗食盐中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质，杂质离子为Mg2+、Ca2+、，分别利用OH-、、Ba2+除去，每次加入除杂试剂过量，因此所用试剂顺序为必须在Ba2+之后加入，在最后加入HCl溶液除去过量的OH-和，结合框图可知操作a为过滤、试剂1为Na2CO3溶液、试剂2为HCl溶液； 【小问1详解】 加入氯化钡后将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，不溶性固体和溶液分离采用过滤的方式，操作a为过滤； 【小问2详解】 根据题意粗盐中含有Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、，其中杂质离子为Mg2+、Ca2+、； 【小问3详解】 根据分析，除杂试剂应为Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，结合框图可知试剂1为Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+； 【小问4详解】 试剂2为HCl溶液，加入后与过量的OH-和反应，离子方程式为，OH-＋H+= H2O； 【小问5详解】 加入氢氧化钡后钡离子会和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀、氢氧根离子和镁离子生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为，Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓。 20. 某小组同学探究不同价态硫元素之间的相互转化。 可以选用的试剂有：①SO2水溶液 ②Na2SO3溶液 ③Na2S溶液 ④稀硫酸 ⑤浓硫酸 ⑥品红溶液 ⑦新制氯水 ⑧铜片 实验序号 预期的价态转化 选择的试剂(填入试剂编号) 实验现象 i +6 → +4 ⑤ ⑧ 产生刺激性气味气体 ii +4 → 0 ② ③ ___________ iii ___________ ① ⑦ 黄绿色褪去 （1）实验i的化学方程式为___________。设计实验证明实现了+6 → +4的转化，实验操作及现象是___________。 （2）结合实验ii的实验目的，说明选择试剂③的理由是___________。②③溶液混合后，无明显现象，加入稀硫酸后，产生淡黄色沉淀。该实验说明物质的氧化性强弱受___________影响。产生淡黄色沉淀的离子方程式为___________。 （3）实验iii预期的价态转化为___________。为验证Cl2被SO2还原为Cl-，甲同学向反应后的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀。乙同学认为该方案不合理，理由是___________。 【答案】（1） ①. Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②. 将产生的气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后恢复原来的颜色 （2） ①. Na2SO3中S元素从+4价降低成0价，发生还原反应，需要还原剂，Na2S中S为-2价为最低价态，可升高，具有还原性，可做还原剂 ②. 酸性 ③. +2S2-+6H+=3S↓+3H2O （3） ①. +4 → +6 ②. 氯水中有氯离子干扰实验或硝酸有氧化性，将SO2氧化为，生成白色沉淀Ag2SO4干扰Cl-检验 【解析】 【小问1详解】 实验i中铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。二氧化硫具有漂白性，将产生的气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后恢复原来的颜色，说明实验i产生二氧化硫气体，实验证明实现了+6 → +4的转化。 【小问2详解】 Na2SO3中S元素从+4价降低成0价，发生还原反应，需要还原剂，Na2S中S为-2价为最低价态，可升高，具有还原性，可做还原剂，所以实验ii选择试剂③。②③溶液混合后，无明显现象，加入稀硫酸后，产生淡黄色沉淀。该实验说明物质的氧化性强弱受酸性影响。Na2SO3、Na2S在酸性条件下生成硫酸钠、二氧化硫、水，产生淡黄色沉淀的离子方程式为+2S2-+6H+=3S↓+3H2O。 【小问3详解】 氯气具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二氧化硫能被氯气氧化，实验iii预期的价态转化为+4 → +6。 氯水中有氯离子干扰实验，硝酸有氧化性，硝酸将SO2氧化为，生成白色沉淀Ag2SO4干扰Cl-检验，该方案不合理。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 青铜峡市第一中学2025-2026学年度第一学期期末试卷 高一化学(B卷) 满分：100分；考试时间：75分钟 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共3×16=48分) 1. 化学让生活变得更美好，下列应用正确的是 A. 氢氧化铝胶体可以净水并能杀菌消毒 B. 食品包装袋中的小包铁粉用作干燥剂 C. 过氧化钠常用作防毒面具中的供氧剂 D. 碳酸钠常用作面粉的发酵剂 2. 硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥，宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。关于KNO3的说法中，不正确的是 A. 从其阳离子看，属于钾盐 B. 含有氧元素，属于氧化物 C. 它属于电解质 D. 从其阴离子看，属于硝酸盐 3. 下列关于物质用途的说法中，不正确的是 A. HClO可作为漂白剂 B. Na2O可作为供氧剂 C. NaHCO3可作为膨松剂 D. Fe2O3可作为红色颜料 4. 常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 澄清溶液： B. 酸性溶液中： C. 含有大量Fe3+的溶液： D. 能与铝反应产生氢气的溶液中： 5. 下列说法正确的是 A. 过氧化钠能用作造纸、印染等行业的漂白剂，是因为它具有强氧化性 B. 都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果 C. 活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应 D. 能使溴水和酸性溶液褪色，是因为具有漂白性 6. 下列过程需要加入还原剂才能实现的是 A. Fe2+ → Fe3+ B. KMnO4→Mn2+ C. CO2 → CO D. H2S→SO2 7. 某小组同学进行以下导电性实验，由此得出的结论不正确的是 序号 ① ② ③ 装置 现象 小灯泡不亮 小灯泡亮 小灯泡不亮 A. NaCl固体中不存在自由移动的Na+和Cl- B. NaCl溶液中存在自由移动的离子，因此能导电 C. 氯化钠固体溶于水后产生了自由移动的离子 D. 若在②中加入适量KOH固体，小灯泡会变暗 8. 许多食品包装袋中都有一个小纸袋，标有“干燥剂”字样。干燥剂是一种可吸收水分的物质，下列物质中，不能作为干燥剂的是 A. 生石灰 B. 浓硫酸 C. 碱石灰 D. 食盐 9. 北京大运河博物馆举办的三星堆文物展，将古蜀文明带入了北京。下列三星堆文物的主要成分属于金属材料的是 A B C D 金面罩青铜人头像 陶三足炊器 商石璧 商玉琮 A. A B. B C. C D. D 10. 在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜（价）化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A. 该反应说明铁的金属活动性比铜的强 B. 该反应的离子方程式为： C. 该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化 D. 该反应说明金属单质都能与盐发生反应 11. 化学是一门理论与应用相结合的科学，下面说法不正确的是 A. Ti-Fe合金是一种储氢合金，它的金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快 B. 稀土元素又称“冶金工业的维生素”，是一类在科技、生产中有广泛用途的金属元素 C. NaClO的水溶液在低温下不会分解，比HClO稳定得多 D. 不锈钢是一种铁合金，它的合金元素主要是铬和镍，在空气中有很强的抗腐蚀能力 12. 下列除去括号中杂质的方法不正确的是 A. 粉末()：加热粉末 B. ：通过装有足量的干燥管 C. ：通过饱和溶液后干燥 D. 固体()：加热固体混合物至质量不再变化 13. 下列实验现象描述错误的是 选项 实验 现象 A 加热放在坩埚中的小块钠 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体 B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着 C 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液 先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色 D 在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中 立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细 A. A B. B C. C D. D 14. 设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 气体中的氢原子数为 B. 在一定条件下，32 gX2分子中所含原子数为，则其相对分子质量为32 C. 标准状况下，22.4 LH2O中电子数为 D. 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为 15. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁片插入硝酸银溶液中： B. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应： C. 用CH3COOH除去水垢中的CaCO3： D. 氢氧化镁和稀盐酸的反应： 16. 在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 二、填空题 17. 实验室欲配制250mL0.2mol·L-1的氯化钠溶液，有如下操作步骤： ①通过计算可知，需氯化钠的质量为_____g；将称好的氯化钠固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解； ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用_____小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切； ③将容量瓶塞紧，充分摇匀； ④把①中所得溶液小心地转入_____中； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。 （1）将上述操作步骤的空白处填写完整①_____、②_____、④_____。 （2）本实验操作步骤的正确顺序是(填序号，不能重复)_____。 （3）使用玻璃棒在该实验中的作用是_____。 （4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是_____(填序号)。 A. 洗净后容量瓶内还残留蒸馏水未烘干 B. 定容时，俯视刻度线 C. 定容时，仰视刻度线 D. 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线 18. 、、、等钠的化合物在生产、生活中均有重要应用。回答下列问题： （1）可用于加工馒头，其原因除可中和酸外，还有___________(用化学方程式表示)。 （2）工业制得的纯碱中常含有少量的、杂质，需要进一步提纯。 ①溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。 ②设计实验检验纯碱样品中含有：取适量样品加水溶解，___________，则样品中含有NaCl。 ③用提纯后的纯碱配制溶液，需用电子天平称量___________固体(该电子天平称量时可精确到)。 （3）NaH是一种储氢材料，能与水快速反应产生。写出该反应的化学方程式并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：___________。 （4）84消毒液是一种以为主要成分的消毒剂，广泛应用于医院、食品加工等场所的环境消毒。84消毒液应密闭、避光保存，否则会与空气中的和反应生成小苏打和次氯酸。84消毒液变质过程中可认为先后发生如下三个反应，请写出前两个反应的化学方程式： ①___________； ②___________； ③。 三、解答题 19. 粗食盐中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质，为得到精制食盐需除杂，某同学利用NaOH溶液、盐酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液，设计了如下实验流程： （1）操作a的名称是___________。 （2）粗盐水中需要除去的杂质离子为___________。 （3）写出加入试剂1的目的___________。 （4）写出加入试剂2发生反应的离子方程式___________。 （5）某同学认为也可选用Ba(OH)2溶液作为除去部分杂质离子的试剂，用离子方程式表示其除杂过程___________。 20. 某小组同学探究不同价态硫元素之间的相互转化。 可以选用的试剂有：①SO2水溶液 ②Na2SO3溶液 ③Na2S溶液 ④稀硫酸 ⑤浓硫酸 ⑥品红溶液 ⑦新制氯水 ⑧铜片 实验序号 预期的价态转化 选择的试剂(填入试剂编号) 实验现象 i +6 → +4 ⑤ ⑧ 产生刺激性气味气体 ii +4 → 0 ② ③ ___________ iii ___________ ① ⑦ 黄绿色褪去 （1）实验i的化学方程式为___________。设计实验证明实现了+6 → +4的转化，实验操作及现象是___________。 （2）结合实验ii的实验目的，说明选择试剂③的理由是___________。②③溶液混合后，无明显现象，加入稀硫酸后，产生淡黄色沉淀。该实验说明物质的氧化性强弱受___________影响。产生淡黄色沉淀的离子方程式为___________。 （3）实验iii预期的价态转化为___________。为验证Cl2被SO2还原为Cl-，甲同学向反应后的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀。乙同学认为该方案不合理，理由是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $