1.1.2 物质的分类及转化 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦物质的分类及转化，核心讲解分散系（溶液、胶体、浊液）的分类依据及胶体的性质。通过旧知回顾初中混合物（溶液、乳浊液等），引导学生讨论分类，自然衔接分散系定义与分类，搭建从初中到高中的知识学习支架。 其亮点在于融合科学探究与实践（如Fe(OH)₃胶体制备实验的步骤及注意事项）和科学思维（对比表格分析三种分散系的本质区别），结合生活实例（树林丁达尔效应、豆浆制豆腐的聚沉应用）。小结用对比表格清晰呈现知识，帮助学生形成物质分类的化学观念，提升实验探究能力，教师可借助丰富实例与训练题高效开展教学。

第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 人教版高中化学必修第一册 第2课时 高中化学 复习巩固 物质 混合物 纯净物 单质 化合物 非金属单质 金属单质 稀有气体 无机化合物 有机化合物 氧化物 酸 碱 盐 ... 物质种类 元素种类 ... 酸性氧化物 碱性氧化物 根据分散系中分散质粒子直径大小 溶液、胶体、浊液等 根据物质的组成和性质分类 其他分类方法 其他 混合物 旧知回顾 【思考1】我们在初中学过哪些混合物？ 这些混合物都是由一种物质分散到另一种物质中形成的 溶液 （硫酸铜溶液） 乳浊液 （油水混合物） 【思考2】这些混合物在组成上有何共性？ 悬浊液 （泥水） 探·知识奥秘 任务1：学生讨论并尝试对这些物质进行分类 混合物 悬浊液 乳浊液 溶液 泥水 油水 蜂蜜水 1.分散系： (1)定义: (2)组成: 【思考】分散质、分散剂可以是什么状态的物质？分散剂一定要是液态的吗？ 分散系可以怎么分类？ 一种(或多种)物质以粒子形式分散到 另一种(或多种)物质中所形成的混合物。 分散质—— 分散剂—— 被分散的物质 起容纳分散质作用的物质 CuSO4溶液： 泥水： 分散质： 分散质： 分散剂： 分散剂： 分散系 分散系 CuSO4 泥沙 水 水 NaCl溶液 H2O ——溶剂 NaCl ——溶质 溶液 (混合物) 二、分散系 2、分散系的分类： （1）按分散质和分散剂的状态不同，共有____种分散系。 固 液 气 固 液 气 分散质 分散剂 9 二、分散系 1 nm 100 nm 分散质粒子直径 溶液 浊液 胶体 （2）按照分散质粒子直径大小对分散系进行分类 本质区别 2、分散系的分类： 溶液 胶体 浊液 1m=10dm=100cm=103mm=106μm=109nm=1012pm 1nm=10-9m 分散质 分散剂 举例 气 气 液 固 气 液 液 固 气 固 液 固 空气 云、雾 霾、烟、尘 泡沫、盐酸、啤酒 牛奶、白酒、油水 溶液、泥水 泡沫塑料 水晶、珍珠 有色玻璃、合金 硫酸铜溶液 泥浆水 水晶 有色玻璃 雾 霾 牛奶 白酒 按照分散剂和分散质所处的状态，它们之间可以有几种组合方式？ 生活中常见的胶体 三、胶体 9 晨雾 烟 空气、云雾 固 溶 胶 气 溶 胶 （2）常见的胶体：烟、云、雾，血液、牛奶、稀豆浆、果冻、 淀粉溶液、淀粉胶体、鸡蛋清、胶水、墨水、有色玻璃、烟水晶。 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 1.胶体 根据分散剂 的状态 气溶胶 液溶胶 固溶胶 常见的胶体：烟、云、雾；淀粉溶液、豆浆、果冻；血液； 墨水、肥皂水；Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体等。 三、胶体 烟、云、雾 豆浆、血液、淀粉溶液、 蛋白质溶液、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体 有色玻璃、烟水晶 11 分散系 溶液 胶体 浊液 外观 稳定性 分散质粒子直径 （本质区别） 分散质粒子组成 能否透过滤纸 能否透过半透膜 丁达尔效应 均一、透明 均一 不均一、不透明 不稳定 稳定 介稳性 <1nm 1~100nm >100nm 离子、分子 多分子集合体或有机高分子 巨大数目分子集合体 能 能 否 能 否 否 无 有 无 溶液、胶体、浊液三种分散系的对比 泥水、油水 CuSO4溶液 淀粉溶液 Fe(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)3 Fe3+ Fe3+ Fe3+ Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- 【思考】胶体粒子带电荷的一般规律 胶体粒子的构成 胶粒带正电 金属氢氧化物、金属氧化物等 胶粒带负电 非金属氧化物，土壤胶粒 胶粒不带电 淀粉胶粒等 法扬斯规则 胶粒表面积大 → 吸附能力强→ 吸附阳、阴离子 胶体微粒带正、负电 胶粒带电，胶体不带电 2.胶体的制备（制备Fe(OH)3胶体） （1）实验步骤： （2）实验方程式： FeCl3+3H2O === Fe(OH)3(胶体)+3HCl 红褐色液体 △ 能否用自来水？ 加热时间过长会怎样？ ①.取40ml的蒸馏水，并煮沸 ②.向沸水中滴加5-6滴FeCl3饱和溶液 ③.继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 2.胶体的制备（制备Fe(OH)3胶体） 2.胶体的制备（制备Fe(OH)3胶体） 2.胶体的制备（制备Fe(OH)3胶体） 2.胶体的制备（制备Fe(OH)3胶体） （3）注意事项： FeCl3+3H2O === Fe(OH)3(胶体)+3HCl △ ⑤.加热至溶液呈红褐色后立即停止加热（长时间加热形成Fe(OH)3沉淀） ①.蒸馏水（自来水中杂质较多，形成Fe(OH)3沉淀） ④.逐滴加入，不能搅拌（会使Fe(OH)3胶粒碰撞成大颗粒形成沉淀。） ②.饱和FeCl3溶液（稀溶液不利于Fe(OH)3胶体形成） ③.向沸水中滴加饱和FeCl3 溶液，不能直接加热饱和FeCl3 溶液 ⑥为什么不直接向FeCl3溶液中加入NaOH溶液来制备？ FeCl3＋3NaOH === Fe(OH)3↓＋3NaCl Fe(OH)3沉淀 不能打沉淀符号！ 创设情境 阳光照进树林,为什么会有一条光亮的通路? 3、胶体的性质 1)、丁达尔效应 ①定义: ②原因： 光束通过胶体,形成光亮“通路”的现象 胶粒对光的散射 结论： ①丁达尔效应是光的散射现象，属于物理变化； ②用丁达尔效应区分溶液和胶体； ③溶液与胶体的本质区别是分散质粒子直径大小的不同。 溶液 胶体 浊液 三、胶体 资料卡片 丁达尔效应 1869年由英国物理学家约翰·丁达尔发现。一束可见光穿过胶体时，从垂直光线的侧面，能看到一条清晰光亮的“光路”，该现象即为丁达尔效应，是胶体独有的特征，可用来区分溶液与胶体。核心原理（光的散射）粒子尺寸关键，可见光波长：400～700 nm 胶体微粒直径：1～100 nm，和可见光波长接近，光线会被微粒向四周散射，形成可见光路 。溶液粒子＜1 nm：太小，光直接穿过，无散射，看不到光路。浊液粒子＞1000 nm：远大于光波，光发生反射，液体浑浊，无法形成均匀光路。光学本质：属于瑞利散射，白光散射后蓝光更强，因此光路常偏淡蓝色。 3、胶体的性质 胶体 直径为1～100 nm的粒子(如纳米材料)不是胶体, 只有这些粒子分散到合适的分散剂中才形成胶体。 生活中的丁达尔效应 树林 云层 灰尘 路灯（手电、车灯） 电影院 晚会 3、胶体的性质 生活中的丁达尔现象 胶体 讨论：如果空气中没有气溶胶，我们的环境将会是什么样？ 光照下无丁达尔效应 空间变得一团漆黑 人类难以生存 → → 三、胶体 Fe(OH)3胶体中的分散质粒子是Fe(OH)3集合体， 而淀粉胶体中一个淀粉分子就是一个分散质粒子。 (2)纳米材料的颗粒直径范围为1~100 nm，纳米材料是胶体吗？ 不是胶体，胶体是一种分散系，由分散质和分散剂组成， 纳米材料只是一种分散质。 【思考】（1）n个FeCl3制备Fe(OH)3胶体，则胶粒数是n个吗？ 三、胶体 直径为1～100 nm的粒子(如纳米材料)不是胶体, 只有这些粒子分散到合适的分散剂中才形成胶体。 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 1. 科技改变生活，我国科技发展在多个领域获得突破。下列说法错误的是（   ） A. 我国天宫空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体 B. 我国神舟飞船的轨道舱壳体使用的铝合金具有密度小、抗腐蚀能力强等特性 C. 制作碳纳米管采用的直径在1～5 nm之间的纳米级碳粒属于胶体，可以发生丁达尔现象 D. 中国天眼为我国探索宇宙提供了有力保障，其中的防腐蚀材料磷酸钡熔融状态可完全电离，属于强电解质 C 分散系 溶液 胶体 浊液 外观 稳定性 分散质粒子直径 （本质区别） 分散质粒子组成 能否透过滤纸 能否透过半透膜 丁达尔效应 均一、透明 均一 不均一、不透明 不稳定 稳定 介稳性 <1nm 1~100nm >100nm 离子、分子 多分子集合体或有机高分子 巨大数目分子集合体 能 能 否 能 否 否 无 有 无 溶液、胶体、浊液三种分散系的对比 泥水、油水 CuSO4溶液 淀粉溶液 2).介稳性 溶液 胶体 浊液 【实验观察】对三种分散系：Fe(OH)3胶体、CuSO4溶液和泥水外观进行比较。 上层澄清，下层有沉淀 最稳定 较稳定 最不稳定 澄清、均一 澄清、均一 不澄清、不均一 胶体的稳定性：介稳。 3、胶体的性质 2).胶体的介稳性 ②次：布朗运动 ①主：胶体粒子带电，同种电荷相互排斥， 不易聚集沉降 原因 胶体不带电，有些胶粒通过吸附而带电。 【注意】 常用于涂料、颜料、墨水的生产等领域 【应用】 溶液 胶体 浊液 最稳定 较稳定 最不稳定 一个Fe(OH)3胶粒包含多个Fe(OH)3分子。 3、胶体的性质 30 此页第一个链接到文件夹中的flash文件：分散质粒子大小 此页第二个链接到幻灯片20 Fe(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)3 Fe3+ Fe3+ Fe3+ Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- 【思考】胶体粒子带电荷的一般规律 胶体粒子的构成 胶粒带正电 金属氢氧化物、金属氧化物等 胶粒带负电 非金属氧化物，土壤胶粒 胶粒不带电 淀粉胶粒等 法扬斯规则 胶粒表面积大 → 吸附能力强→ 吸附阳、阴离子 胶体微粒带正、负电 胶粒带电，胶体不带电 3).电泳现象 ：胶粒带电荷，在电场作用下发生定向移动，这种现象。 11 3).电泳现象 阴 极 阳 极 Fe(OH)3胶体 胶体电泳性质的应用 电泳：胶体不带电，胶粒带有电荷， 外加电场作用下，胶粒定向移动。 Fe(OH)3胶粒带正电荷。 整个胶体溶液电中性 3、胶体的性质 33 此页第一个链接到文件夹中的flash文件：分散质粒子大小 此页第二个链接到幻灯片20 为什么豆浆可以制得豆腐? 胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀析出的过程叫做聚沉。 (4)胶体的聚沉 加盐卤（氯化镁或石膏） 胶体的聚沉 使胶体聚沉的方法: ①加入电解质（沙洲的形成） ②加带相反电荷胶粒的胶体（墨水不能混合使用） ③加热或搅拌（淀粉溶液加热成糊状） 实例：墨水堵笔、三角洲的形成、FeCl3止血等。 3、胶体的性质 胶体聚沉的实例 ①净水 ②不同品种的墨水不能混用 ③FeCl3溶液可以止血 （不推荐） ④豆腐、果冻的制作 ⑤不同血型不能互相输血 ⑥江河入海口形成三角洲 (4)胶体的聚沉 3、胶体的性质 2.胶体的制备（制备Fe(OH)3胶体） （3）注意事项： FeCl3+3H2O === Fe(OH)3(胶体)+3HCl △ ⑤.加热至溶液呈红褐色后立即停止加热（长时间加热形成Fe(OH)3沉淀） ①.蒸馏水（自来水中杂质较多，形成Fe(OH)3沉淀） ④.逐滴加入，不能搅拌（会使Fe(OH)3胶粒碰撞成大颗粒形成沉淀。） ②.饱和FeCl3溶液（稀溶液不利于Fe(OH)3胶体形成） ③.向沸水中滴加饱和FeCl3 溶液，不能直接加热饱和FeCl3 溶液 ⑥为什么不直接向FeCl3溶液中加入NaOH溶液来制备？ FeCl3＋3NaOH === Fe(OH)3↓＋3NaCl Fe(OH)3沉淀 某同学在实验室制备Fe(OH)3胶体，操作及现象如下： ①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾； ②向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液， 继续煮沸至液体呈红褐色； ③继续加热，出现红褐色沉淀。 (1)上述三种分散系分别属于　　、　　、　　，它们的本质区别是 　　　　　　　　　 　。   (2)②中反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 　　 。 溶液 胶体 浊液 分散质粒子的直径大小 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl (3)向②中滴加稀硫酸现象_______________________________________ _____________。原因_______________________________________ 沉淀溶解化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 　　 。 先出现红褐色沉淀， 后沉淀慢慢溶解， 溶液呈棕黄色 电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+6H2O 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 液体分散系的分类（根据分散粒子大小） 分散质的粒子大小 分散系 ＜1nm 1～100nm ＞100nm 溶液 胶体 浊液 溶液 胶体 浊液 39 滤纸 半透膜 溶液(<1nm) 浊液(>100nm) 胶体(1~100nm) 5).胶体的渗析 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 泥沙 淀粉胶体 氯化钠溶液 过滤 泥沙 滤液 （淀粉胶体、 氯化钠溶液） 渗析 胶体 （淀粉胶体） （氯化钠溶液） 溶液 半透膜 滤纸 5).胶体的渗析 :胶体粒子能透过滤纸而不能透过半透膜 半透膜 水 半透膜 3、胶体的性质 血液透析 应用：半透膜分离溶液和胶体。 1、人们喝豆浆，常加入白糖，而不加入食盐。 2、喷墨打印机由于混用了几种不同品牌的墨水，而导致喷头 堵塞，影响使用。 3、某些胶体，只需涂在伤口表面，就能有效止血。 4、在医学上，许多血液病的诊断和治疗都利用了胶体的性质。 5、国防工业上有些火药、炸药必须制成胶体。 6、在金属、陶瓷等材料中加入某些固态胶体粒子，可以使 材料更耐冲击、不易断裂。 都与我有关 我是胶体 分散系 溶液 胶体 浊液 外观 稳定性 分散质粒子直径 （本质区别） 分散质粒子组成 能否透过滤纸 能否透过半透膜 丁达尔效应 均一、透明 均一 不均一、不透明 不稳定 稳定 介稳性 <1nm 1~100nm >100nm 离子、分子 多分子集合体或有机高分子 巨大数目分子集合体 能 能 否 能 否 否 无 有 无 溶液、胶体、浊液三种分散系的对比 课堂小结 泥水、油水 CuSO4溶液 淀粉溶液 【例1】胶体区别于其他分散系的本质是（ ） A．胶体微粒能透过滤纸 B．能观察到丁达尔效应 C．外观均匀透明 D．分散质粒子的直径10-9~10-7m之间 D 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 2.(2025·辽宁六校协作体高一联考)利用饱和FeCl3溶液与沸水反应制得的胶体的胶团结构如图所示。下列说法正确的是(　　) A.Fe(OH)3胶体带正电荷 B.胶体粒子的直径为1~100 nm C.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质 区别是有没有丁达尔效应 D.向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制备 Fe(OH)3胶体 B 氢氧化铁胶团结构示意图 氢氧化铁胶团结构式 https://www.ypppt.com/ (1)纳米材料的粒子直径介于1～100 nm之间，故属于胶体。(　　) (2)当可见光束通过Fe(OH)3胶体时，沿平行光束的方向可观察到一条光亮的“通路”。(　　) (3)溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应。(　　) (4)根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体与浊液（ ） × × × 明辨是非 × 48 https://www.ypppt.com/ 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是（ ） A.其直径比Na+的小　　　　 B.既能透过滤纸，也能透过半透膜 C.其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应　　　　　　　 D.其在水中形成的分散系属于浊液 C　 49 分散系 溶液 浊液 氢氧化铁胶体的制备 分散质粒子直径 胶体 胶体 的分类 胶体的性质 课堂小结： 丁达尔效应 介稳性 聚沉 电泳 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 END EVCapture4.1.8软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.30.100 Lavf58.20.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.8.52(fixed_gap:False) Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder r0.2.61(gap_fixed:True) $