1.1.2物质的分类及转化（课件）-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修一

该高中化学课件聚焦物质的转化，通过“美丽的溶洞”“美丽的化学”情境导入，先复习酸、碱、盐的性质及反应类型，再构建金属、非金属单质与化合物的转化规律，以表格归纳和反应实例为支架，衔接物质分类知识。 其亮点在于以“思考与讨论”“练一练”驱动科学探究与实践，通过金属Ca、非金属C的转化案例构建模型认知，落实科学思维。课堂小结形成“分析组成-确定类别-预测性质-实验验证”的认知路径，帮助学生形成系统思维，也为教师提供结构化教学资源。

第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类与转化 第2课时 物质的转化 1 1.通过对酸、碱、盐性质的复习，能正确书写相关化学方程式，能归纳总结酸、碱、盐的性质和反应的类型； 2.从物质类别角度认识物质的转化关系，并能类比预测物质的性质。 学习目标 美丽的溶洞——自然界中物质的转化 美丽的化学—— 化学实验中物质的转化 思考与讨论 一．酸、碱、盐的性质 酸的通性 酸的主要化学性质 列举实例（写出反应方程式） 反应类型 指示剂   活泼金属 碱性氧化物 碱 某些盐 2HCl +Fe = FeCl2 +H2↑ 使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O HCl +NaOH = NaCl +H2O Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 6 碱的主要化学性质 列举实例（写出反应方程式） 反应类型 指示剂   酸 酸性氧化物 某些盐 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色 Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4↓+2H2O CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O 2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 复分解反应 复分解反应 碱的通性 7 盐的主要化学性质 列举实例（写出反应方程式） 反应类型 金属 酸 碱 盐 Fe +CuSO4 =Cu+FeSO4 置换反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 复分解反应 复分解反应 复分解反应 盐的通性 8 【讨论】 酸、碱、盐的化学性质中，主要涉及哪些反应类型？ 主要涉及复分解反应； 还有酸和金属反应生成氢气、盐与金属的反应属于置换反应。 10 二．物质的转化 1.单质、氧化物、酸(或碱)和盐的转化关系 2.单质及其化合物的转化 二．物质的转化 ①金属单质及其化合物的转化： 如： Ca O2 CaO H2O Ca(OH)2 H2SO4 CaSO4 请写出Ca的相关反应方程式并注明反应类型： 2Ca＋O2===2CaO； 化合反应 CaO＋H2O===Ca(OH)2； 化合反应 Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+ 2H2O； 复分解反应 总结： 金属单质 O2 碱性氧化物 H2O 碱 酸或酸性氧化物 盐 2.单质及其化合物的转化 二．物质的转化 ②非金属单质及其化合物的转化 如： C CO2 H2CO3 Na2CO3 O2 H2O NaOH 请写出C的相关反应方程式并注明反应类型： C＋O2===CO2； 化合反应 CO2＋H2O===H2CO3； 化合反应 H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O；复分解反应 总结： 非金属单质 O2 酸性氧化物 H2O 酸 碱或碱性氧化物 盐 点燃 金属 碱性氧化物 碱 盐 O2 H2O 酸或酸性氧化物 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 O2 H2O 碱或碱性氧化物 从物质的分类角度构建物质转化规律的模型认知 酸或酸性氧化物 碱或碱性氧化物 物质的转化 意义 根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制取某类物质的可能方法。 例如，要想制取某种碱，通常可以采取两种方法：碱性氧化物与水发生反应；盐与另一种碱发生反应。 成本高低 源少、成本高 电解饱和食盐水 18 依据类别共性 类比典型代表物 基于物质类别研究物质性质的认知模型 实验验证 预测物质性质 确认物质性质 分析物质组成 确定物质类别 确认物质制备 制备方法 课堂小结 课堂小结 七类物质的性质及其转化 “两条主线通到底 四条横线相联系 六条交叉成网络” 随堂练习 1. 下列物 质中既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钙溶液反应的是（ ） A．硝酸铵　　 B．氧化铜　　　 C．纯碱　　 　D．食盐 C 2．下列物质间的转化能一步实现的是(　　) A．Na2CO3→NaOH B．CaCO3→Ca(OH)2 C．NaNO3→NaCl D．FeSO4→CuSO4 A 3.写出由金属单质Na到Na2CO3、非金属单质S 到对应盐CuSO4的转化过程。 Na S Na2O NaOH Na2CO3 SO2 SO3 H2SO4 CuSO4 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑪ ⑫ ⑬ ⑭ ⑮ 箭头表示转化关系，连线表示相互反应。 ⑦CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O ①4Na＋O2=2Na2O ②Na2O＋H2O=2NaOH ③2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O ④S＋O2 SO2 ⑥SO3＋H2O=H2SO4 ⑤2SO2＋O2 2SO3 ⑧2Na+S=Na2S ⑨Na2O+SO3=Na2SO4 ⑩Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O ⑪2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O ⑫2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ⑬2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ⑭Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O ⑮2Na2CO3+2CuSO4 +H2O =Cu2（OH）2CO3↓+2Na2SO4 +CO2↑ 以H2SO4为例，写出CuO、Zn、NaOH、BaCl2分别与稀硫酸反应的化学方程式。 [答案] CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl Na2CO3 Ca(OH)2 3．物质转化的应用——物质制备 (1)物质制备考虑的因素有反应进行的可能性，原料的来源、 和设备要求等。 (2)实例——工业上制取NaOH ①一般不采用Na2O与H2O反应的原因： ； ②主要采用： ； ③过去曾采用：用盐(如 )与碱[如 ]反应。 Na2O作为原料，来 $