精品解析：2025年广东清远市连山县中考二模化学试卷

2025年初中学业水平适应性考试(二) 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列探月过程主要体现化学变化的是 A. 点火起航 B. 箭器分离 C. 月背着陆 D. 采集月壤 【答案】A 【解析】 【详解】A、火箭发射时，燃料燃烧有新物质生成，属于化学变化，符合题意； B、箭器分离是装置的分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、探测器降落过程涉及位置和运动状态变化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、采集月壤，仅收集月壤样本，未改变其成分，属于物理变化，不符合题意； 故选A。 2. 《平江图》铜雕表面涂覆了抗氧化层纳米。属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 酸 D. 碱 【答案】B 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，二氧化硫是由硫、氧两种元素组成的纯净物，不属于单质，不符合题意； B、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，二氧化硫是由S、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意； C、酸是解离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，二氧化硫不属于酸，不符合题意； D、碱是解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，二氧化硫不属于碱，不符合题意。 故选B。 3. 百香果被誉为“果汁之王”，它的果汁营养丰富。青少年常食用百香果的果汁可以预防佝偻病，这是因为其中含有丰富的 A. 钠元素 B. 铁元素 C. 钙元素 D. 钾元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、钠元素对于维持人体内的水分和体液恒定的pH起重要作用，与佝偻病无关，不符合题意； B、铁是血红蛋白的组成元素，缺铁会导致贫血，不符合题意； C、钙是构成人体的重要组分，主要存在于骨骼和牙齿中，是骨骼健康的关键营养元素，如果幼儿和青少年缺钙，会患佝偻病和发育不良，常食用百香果的果汁可以预防佝偻病，说明其中含有丰富的钙元素，符合题意； D、钾对于维持人体内电解质平衡、保持神经肌肉兴奋性、维持正常代谢等方面起重要重要，与佝偻病无直接关联，不符合题意。 故选C。 4. 推动绿色发展，建设美丽家乡是我们共同的追求。下列做法不符合这一理念的是 A. 植树造林，禁止乱砍滥伐 B. 大力推广使用一次性餐具 C. 绿色出行，减少尾气排放 D. 农业上合理施用农药化肥 【答案】B 【解析】 【详解】A、积极植树造林，禁止乱砍滥伐，可以提高地球植被的面积，改善气候、涵养水源、防风固沙、制止水土流失，提高大气的氧含量等等，有利于推动绿色发展，故选项不符合题意； B、大力推广使用一次性餐具会造成白色污染，不利于推动绿色发展，故选项符合题意； C、绿色出行，减少尾气排放，可以减少空气污染，有利于推动绿色发展，故选项不符合题意； D、农业上合理施用化学肥料，能提高农作物的产量，不会对环境造成污染，有利于推动绿色发展，故选项不符合题意； 故选：B。 5. 下列化学用语表述正确的是 A. 银元素：AG B. 五氧化二磷：O5P2 C. 2个氢分子：2H2 D. 2个镁离子：2Mg 【答案】C 【解析】 【详解】A.元素符号书写遵循“一大二小”规则，银元素正确书写为，写法错误。 B.氧化物化学式书写时氧元素写在右侧，其他元素在前，五氧化二磷正确书写为，写法错误。 C.表示多个分子时，在分子化学式前加对应数字，氢分子化学式为，2个氢分子写作，写法正确。 D.离子需在元素符号右上角标注所带电荷数，镁离子为，2个镁离子正确书写为，选项未标注电荷，写法错误。 6. 镍钛合金被称为“形状记忆合金”，可用于制作飞船自展天线。镍在元素周期表中的信息如图。下列说法错误的是 A. 镍属于金属元素 B. 镍原子的质子数为28 C. 镍元素的符号为NI D. 镍的相对原子质量是58.69 【答案】C 【解析】 【详解】A.镍带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确。 B.元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，原子序数等于原子核内质子数，镍的原子序数为28，因此镍原子质子数为28，说法正确。 C.元素符号书写遵循“一大二小”规则，第一个字母大写、第二个字母小写，镍的元素符号为，说法错误。 D.单元格下方数字为相对原子质量，镍的相对原子质量为58.69，说法正确。 7. 钠、镁等金属可与水或二氧化碳反应，这类金属引起火灾时需用专用灭火器。该专用灭火器的灭火剂主要成分是三甲氧基硼氧六环(C3H9B3O6)，关于三甲氧基硼氧六环的说法正确的是 A. 氧元素的质量分数最大 B. 由碳、氢、硼、氧四种原子构成 C. 相对分子质量为174g D. 碳、氢元素质量比为1：3 【答案】A 【解析】 【详解】A.三甲基硼氧六环（C3H9B3O6）中碳、氢、硼、氧四种元素的质量比为（12×3）：（1×9）：（11×3）：（16×6）=36:9:33:96，氧元素的质量占比最大，因此氧元素质量分数最高，表述正确。 B.宏观上物质由元素组成，微观上分子由原子构成，选项混淆宏观、微观概念，表述错误。 C.相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”，表述错误。 D.碳、氢元素质量比为，是二者的原子个数比，表述错误。 8. 在催化剂作用下，过氧化氢可将甲烷转化为含氧有机物，其微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程1中发生的反应为 B. 过程2反应前后分子的数目保持不变 C. 过程2生成的分子中碳、氧原子的个数比为1∶2 D. 反应前后催化剂的质量和性质不变 【答案】A 【解析】 【详解】A、由题中所给微观示意图可知，过程1中是甲烷和过氧化氢反应生成水和甲醇，参加反应的分子个数比为1:1，生成物中分子个数比也为1:1，故化学方程式为：；故选项正确； B、过程2中是甲醇和过氧化氢在催化剂的条件下生成甲醛和水，由微观反应示意图可知参加反应的分子个数为1:1，生成物中甲醛和水分子的个数比为1:2，故反应前后分子个数改变；故选项错误； C、由微观示意图可知过程2中生成的CH2O分子中碳氧原子的个数比为1:1；故选项错误； D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质保持不变，故选项错误。 故选：A。 9. 物质的性质决定用途。下列物质的用途与所述的性质没有直接关联的是 选项 用途 性质 A 甲烷作燃料 甲烷有可燃性 B 氯化钠作调味品 氯化钠有咸味 C 氢氧化钠用于去除油污 氢氧化钠有腐蚀性 D 稀盐酸用于去除铁锈 稀盐酸能与铁锈反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.甲烷具有可燃性，燃烧释放大量热量，可作燃料，用途与性质直接关联，不符合题意。 B.氯化钠有咸味且食用安全，可作调味品，用途与性质直接关联，不符合题意。 C.氢氧化钠去除油污是因为它能和油污中的油脂发生化学反应，将油污转化为可溶于水的物质，与题干所述的腐蚀性无直接关联，符合题意。 D.铁锈主要成分为，稀盐酸可与反应生成可溶性盐和水，可用于除铁锈，用途与性质直接关联，不符合题意。 10. 下列行为不符合实验室安全规范的是 A. 在实验室嬉戏打闹，吃零食 B. 远离火源存放易燃易爆试剂 C. 点燃可燃性气体前检验它的纯度 D. 眼里溅入试剂，立即用水冲洗，必要时送医治疗 【答案】A 【解析】 【详解】A.实验室存放有大量有毒有害试剂、易碎玻璃仪器、明火或加热设备，嬉戏打闹易引发磕碰、烫伤等事故；吃零食易误食被有毒试剂污染的食物，严重威胁人身安全，不符合安全规范； B.易燃易爆试剂靠近火源易引发火灾、爆炸，远离火源存放，符合规范； C.可燃性气体与空气混合达到爆炸极限时点燃会发生爆炸，点燃前检验纯度可规避爆炸风险，符合规范； D.试剂溅入眼睛后立即用大量水冲洗可最大程度降低试剂对眼部的腐蚀损伤，严重时及时送医是正确处理方式，符合规范。 11. 某同学在实验室探究金属与稀盐酸的反应，部分实验操作如图，其中正确的是 A. 加入铁钉 B. 倾倒稀盐酸 C. 洗涤试管 D. 清洗后的试管放置 【答案】D 【解析】 【详解】A.块状固体（铁钉）加入试管的正确操作为“一横二放三慢竖”，将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口后缓慢竖立试管，使铁钉滑到试管底部。图中直接竖直投入铁钉，易击破试管底部，错误； B.倾倒液体药品时，瓶身标签应向手心，图中标签易被腐蚀，错误； C.洗涤试管振荡时，应用手腕力量左右摆动试管，上下振荡会导致液体溅出，错误; D.清洗后的试管倒放在试管架上，既便于控干水分，也可防止灰尘进入污染试管，正确。 12. 下列有关燃烧和灭火的说法正确的是 A. 油锅起火，放入菜叶灭火是为了降低油的着火点 B. 木柴架空有利于燃烧，是因为增大了可燃物与氧气的接触面积 C. 救火时，要打开所有门窗，否则容易窒息 D. 扑灭图书、贵重设备等物品的失火，应选择干粉灭火器 【答案】B 【解析】 【详解】A.着火点是可燃物的固有属性，不会被改变，放入菜叶灭火是通过降温使油的温度低于其着火点，而非降低着火点，错误。 B.增大可燃物与氧气的接触面积是促进燃烧的常用方法，木柴架空后预留的空隙能让木柴接触更多氧气，有利于燃烧，正确。 C.救火时打开所有门窗会使大量空气涌入，为燃烧补充更多氧气，反而会加剧火势，错误。 D.干粉灭火器灭火后会残留固体粉末，会污损、腐蚀图书和贵重设备，这类失火应选用二氧化碳灭火器，灭火后无残留不会损坏物品，错误。 13. 下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 擦干已洗净的铁锅 铁在O2中燃烧生成Fe3O4 B 家庭鱼缸内放空气泵鼓入空气 增加水中溶解的氧气量 C 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化 D 冰箱里放活性炭包除臭 活性炭可以吸附冰箱内异味 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.擦干洗净的铁锅是为了避免铁与水、共同接触发生锈蚀，铁锈的主要成分为，和铁在纯中燃烧生成的反应无直接关联，符合题意。 B.氧气不易溶于水，向鱼缸鼓入空气可增大氧气与水的接触面积，增加水中溶解的氧气量，二者直接关联，不符合题意。 C.厨余垃圾自制花肥是有机物在微生物作用下发生缓慢氧化、分解为植物可吸收养分的过程，二者直接关联，不符合题意。 D.活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性，可吸附冰箱内的异味，二者直接关联，不符合题意。 14. 硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 溶液从a点升温到60℃，有硝酸钾晶体析出 B. 60℃时，b、c点对应的都是硝酸钾的饱和溶液 C. 60℃时，向b点的溶液加入c点的溶液，仍是硝酸钾的饱和溶液 D. 60℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，形成的是硝酸钾的饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、a点是20℃时饱和溶液，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升温到60℃，溶液变为不饱和，无晶体析出，错误； B、60℃时，b点在溶解度曲线上（饱和），c点在曲线下方（不饱和），不是都饱和，错误； C、60℃时，b点饱和、c点不饱和，混合后溶液变为不饱和，不是饱和溶液，错误； D、60℃时硝酸钾溶解度为110g，即100g水最多溶110g硝酸钾，那么50g水最多溶55g，加入60g硝酸钾，有剩余，形成饱和溶液，正确。 故选D。 15. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 B. 验证NH4NO3固体溶解吸热 C. 探究石墨的导电性 D. 验证质量守恒定律 【答案】D 【解析】 【详解】A.实验唯一变量为氧气浓度，红热木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，可探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响，方案合理。 B.固体溶解吸热，使瓶内温度降低、压强减小，U型管红墨水左侧液面升高、右侧降低，可验证溶解吸热的性质，方案合理。 C.闭合开关后若小灯泡发光，说明石墨能导电，可达到探究目的，方案合理。 D.盐酸和碳酸钠发生反应生成的气体会从敞口烧杯中逸出，导致反应后左盘总质量减小，天平不平衡，无法验证质量守恒定律，方案不能达到实验目的。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 芜湖铁画——“以铁为墨”的非遗艺术。 将铁片和铁丝加热软化后，使用锤子、钳子等工具不断地进行锻打焊接，造出铁画的整体造型。 铁片烧红后沾水淬火，能提升铁器的硬度，高温下铁和水蒸气会反应生成四氧化三铁和氢气。 用热烘松香柏油当漆，涂在铁画上防止锈蚀，同时增加光泽度和显出黑色。 ①锻铁 ②淬火 ③上漆 （1）“锻铁”所用的铁片和铁丝多为铁合金，铁合金属于_____(填“合成材料”或“金属材料”)，硬度比纯铁的_____(填“大”或“小”)。 （2）“锻铁”时通过炼制和锻打，调节铁合金中_____(填名称)元素的含量，以改变铁合金的性能。 （3）“淬火”时发生反应的化学方程式为_____，该反应属于_____(填基本反应类型)。 （4）“上漆”可以防止铁画锈蚀的原理是_____。 【答案】（1） ①. 金属材料 ②. 大 （2）碳 （3） ①. ②. 置换反应 （4）隔绝铁与氧气和水的接触（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 金属材料包含纯金属和合金，因此铁合金属于金属材料； 合金的硬度通常高于其组分纯金属，因此铁合金硬度比纯铁大； 【小问2详解】 常见铁合金（生铁、钢）的性能差异主要由含碳量决定，锻打过程可调节碳元素含量以改变合金性能； 【小问3详解】 “淬火”时，在高温下铁和水蒸气会反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：，该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成新单质和新化合物”的特征，属于置换反应； 【小问4详解】 铁锈蚀的条件是同时接触氧气和水，涂漆可隔绝铁与这两种物质接触，从而防止锈蚀。 17. 清除是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。 LiOH清除利用了LiOH与的反应，因LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。 固态胺能吸附和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。在0~2.0kPa范围内，分压和温度对吸附量的影响如图1。 分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石的吸附量的影响如图2。 （1）目前航天器中的清除技术有________（写出一种即可）。 （2）已知LiOH具有和NaOH类似的性质，请写出LiOH与反应的化学方程式________。 （3）相同温度下，在0~2.0kPa范围内，分压越大吸附量越________（填“大”或“小”）。 （4）相同温度下，干燥时间相同时，沸石A的吸附量________（填“小于”或“大于”）沸石B的吸附量，沸石作为分子筛的有效成分吸附，其可能具备________的结构特点。 （5）下列说法正确的是________（多选，填字母）。 A. 由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务 B. 固态胺能吸附和水蒸气，且可在真空条件下再生，可用于中长期载人航天任务 C. 分子筛对的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务 【答案】（1）LiOH清除（或固态胺吸附、分子筛吸附） （2） （3）大 （4） ①. 大于 ②. 疏松多孔 （5）BC 【解析】 【小问1详解】 文中明确提到目前航天器中清除技术有LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附。 【小问2详解】 因为LiOH与NaOH性质类似，NaOH与CO2反应生成Na2CO3和H2O，所以LiOH与CO2反应生成Li2CO3和H2O，化学方程式为。 【小问3详解】 由图 1 可知，相同温度下，在0~2.0kPa范围内，随着CO2分压增大，CO2吸附量增大。 【小问4详解】 根据图 2，相同温度下，干燥时间相同时，沸石 A 的吸附量大于沸石 B 的吸附量。 吸附剂能吸附物质，是因为其具有疏松多孔的结构，可增大表面积，增强吸附能力。 【小问5详解】 A、文中提到LiOH清除技术目前多用于短期载人航天任务，A 错误； B、固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，可用于中长期载人航天任务，B 正确； C、分子筛中的吸附剂沸石吸附能力强，能在高温条件下再生，多用于多人长期航天任务，C 正确。 故选BC。 18. 回答下列问题： （1）常见酸的性质 i.酸的性质实验 操作 现象 性质 为紫色石蕊试液时，现象为_____ 稀硫酸能与酸碱指示剂反应 X为_____(填化学式)溶液时，现象为_____ 稀硫酸能与部分盐溶液反应生成CO2 X为稀_____(填化学式)溶液时，无明显变化 稀硫酸能与碱溶液反应 ii.请在图1中，画出上述操作中酸碱反应前后溶液的pH变化示意图_____。 （2）土壤酸碱性对植物生长的影响 同学们进行了如图2所示的成果展示，并交流讨论、完善探究方案。 i.完善方案中的内容(各补写一条)：a._____；b._____；c._____。 ii.若土壤pH＜6时，固氮菌活性降低；而pH＞8时，硝化作用受抑制。由此可以得出的结论是_____。 iii.“测定土壤样品酸碱性”实验时，主要操作流程依次是取样→_____→过滤→测pH。 【答案】（1） ①. 溶液变为红色 ②. Na2CO3（合理即可） ③. 产生大量气泡 ④. NaOH（合理即可） ⑤. （2） ①. 6.5-7.5 ②. 酸雨 ③. 有机肥或绿肥或石灰等 ④. 土壤pH过高或过低，都会影响土壤养分有效性，从而影响植物生长［或土壤酸碱性(pH)是土壤的重要性质，与植物的生长发育密切相关或氮有效性的最适为6～8] ⑤. 溶解 【解析】 【小问1详解】 i、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故X为紫色石蕊试液时，现象是：溶液变为红色； 依据性质为：稀硫酸能与部分盐溶液反应生成二氧化碳，碳酸钠属于盐，且碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故X为Na2CO3溶液时，现象为：产生大量气泡； 依据性质为：稀硫酸能与碱溶液反应，氢氧化钠属于碱，且氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，故X为稀NaOH溶液时，无明显变化； ii、稀硫酸显酸性，pH小于7，滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，稀硫酸被消耗，酸性减弱，pH逐渐增大，当恰好完全反应时，pH=7，当氢氧化钠过量时，pH大于7，故pH变化示意图为： ； 【小问2详解】 i、a、由图2中左上角土壤酸碱性主要类型可知，根据酸碱性强弱可以分为：强碱、碱性、中性、酸性、强酸，依据图中数据可知，中性的范围为6.5-7.5； b、酸性土壤形成的自然因素之一是酸雨的形成； c、施用有机肥或绿肥或石灰等可以缓解土壤酸化； ii、若土壤pH＜6时，固氮菌活性降低；而pH＞8时，硝化作用受抑制。由此可以得出的结论是土壤pH过高或过低，都会影响土壤养分有效性，从而影响植物生长［或土壤酸碱性(pH)是土壤的重要性质，与植物的生长发育密切相关或氮有效性的最适pH为6～8]； iii、“测定土壤样品酸碱性”实验时，主要操作流程依次是取样→溶解→过滤→测pH。 19. 基孔肯雅热是经伊蚊叮咬传播的一种急性传染病，实验小组同学对家用灭蚊器产生兴趣并展开探究。 （1）了解灭蚊器使用方法 某家用灭蚊器采用“诱蚊剂”诱蚊，搭配“灭蚊装置”抓捕灭蚊。该诱蚊剂的主要成分是酵母和蔗糖，酵母分解蔗糖产生的CO2能模拟人体呼出的气体，蔗糖甜味可增加诱饵吸引力，以蚊虫喜爱的气味和食品双重诱蚊。 【交流讨论】该灭蚊器在_____(填“通风好”或“较封闭”)的环境中灭蚊效果更好。 （2）探究诱蚊剂的诱蚊原理 【查阅资料】①CO2在浓度较低时就对蚊虫有引诱效应，且对环境安全友好；②将过量的CO2持续通入澄清石灰水中，会生成易溶于水的Ca(HCO3)2。 【实验设计】为检验该诱蚊剂是否如宣传中所说“产生了CO2”，小深提前在塑料瓶中装入诱蚊剂。24小时后用澄清石灰水检验CO2，其原理是_____(用化学方程式表示)。振荡后，观察到澄清石灰水无明显变化。 【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊? 【作出假设】猜想一：未产生CO2；猜想二：产生CO2的量较少；猜想三：产生CO2的量过多。 【实验检测】小深利用CO2传感器测定人体呼出气体、装有诱蚊剂的瓶内、空气中的CO2含量变化，实验结果如图。 【实验结论】分析图像可得，猜想_____正确。 （3）自制CO2诱蚊剂 为寻找合适的原料，实验小组利用家中常见的酸和碳酸盐进行实验，记录如表： 原料 纯碱 钙片(含碳酸钙) 鸡蛋壳 白醋 反应过快，混杂醋味 反应产生气体较少，成本高，混杂醋味 缓慢释放气体，成本低，混杂醋味 柠檬酸 反应过快 反应产生气体较少，成本高 缓慢释放气体，成本低，无异味 【讨论分析】 i.从微观角度解释能闻到“醋味”的原因：_____。 ii.白醋[主要成分为醋酸(CH3COOH)，在水中能解离出醋酸根离子(CH3COO-)和氢离子(H+)]与纯碱溶液反应的化学方程式为2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+_____(补全化学方程式)。 iii.根据以上信息分析，不选择钙片的原因是_____。自制家用CO2诱蚊剂的最佳原料为______。 【答案】（1）较封闭 （2） ①. ②. 二 （3） ①. 分子在不断地运动 ②. ③. 反应产生气体较少，成本高 ④. 鸡蛋壳和柠檬酸 【解析】 【小问1详解】 在较封闭的环境中，诱蚊剂产生的二氧化碳不容易扩散出去，能保持较高的浓度，从而对蚊虫有更好的引诱效果，所以该灭蚊器在较封闭的环境中灭蚊效果更好。 【小问2详解】 【实验设计】用澄清石灰水检验，是因为二氧化碳和氢氧化钙能反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：； 【实验结论】 从实验结果图可以看出，装有诱蚊剂的瓶内含量明显高于空气中的含量，比人体呼出气体中的含量少很多，说明产生的量较少，振荡后，观察到石灰水无明显变化，所以猜想二正确； 【小问3详解】 i. 从微观角度解释能闻到“醋味”是因为分子在不断地运动，醋酸分子扩散到空气中，进入人的鼻腔，使人闻到醋味； ii.根据化学反应前后原子的种类和数目不变来分析。反应前：5个C、8个H、2个Na、7个O；反应后：4个C、8个H、2个Na、5个O，所以还缺少1个C和2个O，因此空格处填； iii.根据以上信息分析，不选择钙片的原因是：反应产生气体较少，成本高；鸡蛋壳与柠檬酸反应时，能缓慢释放气体，成本低，且无异味，所以自制家用诱蚊剂最佳原料为鸡蛋壳和柠檬酸； 20. 金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，钼(Mo)及其合金在冶金、电子、制药、航空等方面有着广泛的应用。 （1）如图所示的探月工程四期“鹊桥二号”的天线由精细的镀金钼丝编制而成，发射时紧凑收拢，进入轨道后优雅打开。把钼拉成丝，利用了钼的______性。在化学性质比较活泼的钼丝表面镀金的目的是______。 工业以辉钼矿(主要成分为MoS2及少量的Fe2O3)为原料制备金属钼的主要流程如图。 （2）在焙烧炉中，从上部加入的矿石要粉碎处理，其目的是_____。炉内发生的主要反应为：2MoS2+7O22MoO3+4SO2，其中SO2是空气污染物，排放到空气中可能引起的环境污染问题是_____。为减少SO2对环境的影响，常用呈碱性的溶液进行吸收，可选用的试剂有_____浓溶液。 （3）反应器1中浓氨水可以溶解粗产品MoO3。搅拌器的作用与实验室中的_____(填仪器名称)类似。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是_____(填操作名称)。 （4）反应器2中发生的是复分解反应，Y溶液中的溶质在农业上可用作_____。 （5）反应器3中发生反应的化学方程式为_____。 【答案】（1） ①. 延展 ②. 防止钼被氧化（或隔绝空气，避免钼发生腐蚀） （2） ①. 增大反应物接触面积，使反应更快更充分 ②. 酸雨 ③. 氢氧化钠（合理即可，如氨水等碱性溶液均可） （3） ①. 玻璃棒 ②. 过滤 （4） 氮肥 （5） 【解析】 【小问1详解】 金属可以拉成丝是利用了金属的延展性； 金的化学性质稳定，覆盖在钼表面可以隔绝氧气，避免化学性质活泼的钼被氧化腐蚀。 【小问2详解】 矿石粉碎后可以增大和空气的接触面积，加快反应速率，让反应进行得更完全； 二氧化硫排放到空气中会形成酸雨； 碱性的氢氧化钠、氨水等溶液都可以和二氧化硫反应，从而吸收二氧化硫，减少污染。 【小问3详解】 实验室中玻璃棒的搅拌作用和装置中的搅拌器作用一致； 分离固体废渣和液体溶液的操作是过滤。 【小问4详解】 反应器2中钼酸铵和盐酸发生复分解反应，交换成分后生成钼酸沉淀和氯化铵，氯化铵含有氮元素，在农业上可用作氮肥。 【小问5详解】 反应器3中高温条件下氢气还原三氧化钼，生成金属钼和水，配平后得到化学方程式。 21. 环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。 （1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等。化石燃料属于_____(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）新能源汽车常使用含LiFePO4的锂电池为汽车提供动力。LiFePO4中Li为+1价，P为+5价，则Fe元素的化合价为_____。 （3）大力开发氢能是推动我国能源转型升级和可持续发展的重要战略途径之一。某种氢燃料电池的工作原理如图所示，利用氢气和氧气在铂催化剂的催化下生成水的过程提供能量。该电池投入480kg氧气，若充分反应，需投入氢气的质量为多少?(写出计算过程) （4）天然气管道掺氢输送是实现大规模、远距离和低成本氢气运输的手段之一，掺氢天然气也能改善天然气的品质。某掺氢天然气(该混合气仅含CH4和H2)中氢元素的质量分数为40%，则混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比为_____。 【答案】（1）不可再生 （2）+2 （3）解：设需投入氢气的质量为x x=60kg 答：充分反应需投入氢气的质量为60kg。 （4）11:18 【解析】 【小问1详解】 化石燃料是古代生物遗体经过漫长地质年代形成的，短时间内无法从自然界得到补充，因此属于不可再生能源。 【小问2详解】 化合物中正负化合价代数和为0，设Fe的化合价为x，代入已知元素化合价：，解得x=+2。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 该混合气仅含CH4​和H2​，氢元素质量分数为40%，则碳元素质量分数为60%；、，依据质量守恒定律，二氧化碳中碳元素的质量等于混合气体中碳元素的质量，水中氢元素的质量等于混合气体中氢元素的质量，故CO2和H2O的质量比。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年初中学业水平适应性考试(二) 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列探月过程主要体现化学变化的是 A. 点火起航 B. 箭器分离 C. 月背着陆 D. 采集月壤 2. 《平江图》铜雕表面涂覆了抗氧化层纳米。属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 酸 D. 碱 3. 百香果被誉为“果汁之王”，它的果汁营养丰富。青少年常食用百香果的果汁可以预防佝偻病，这是因为其中含有丰富的 A. 钠元素 B. 铁元素 C. 钙元素 D. 钾元素 4. 推动绿色发展，建设美丽家乡是我们共同的追求。下列做法不符合这一理念的是 A. 植树造林，禁止乱砍滥伐 B. 大力推广使用一次性餐具 C. 绿色出行，减少尾气排放 D. 农业上合理施用农药化肥 5. 下列化学用语表述正确的是 A. 银元素：AG B. 五氧化二磷：O5P2 C. 2个氢分子：2H2 D. 2个镁离子：2Mg 6. 镍钛合金被称为“形状记忆合金”，可用于制作飞船自展天线。镍在元素周期表中的信息如图。下列说法错误的是 A. 镍属于金属元素 B. 镍原子的质子数为28 C. 镍元素的符号为NI D. 镍的相对原子质量是58.69 7. 钠、镁等金属可与水或二氧化碳反应，这类金属引起火灾时需用专用灭火器。该专用灭火器的灭火剂主要成分是三甲氧基硼氧六环(C3H9B3O6)，关于三甲氧基硼氧六环的说法正确的是 A. 氧元素的质量分数最大 B. 由碳、氢、硼、氧四种原子构成 C. 相对分子质量为174g D. 碳、氢元素质量比为1：3 8. 在催化剂作用下，过氧化氢可将甲烷转化为含氧有机物，其微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程1中发生的反应为 B. 过程2反应前后分子的数目保持不变 C. 过程2生成的分子中碳、氧原子的个数比为1∶2 D. 反应前后催化剂的质量和性质不变 9. 物质的性质决定用途。下列物质的用途与所述的性质没有直接关联的是 选项 用途 性质 A 甲烷作燃料 甲烷有可燃性 B 氯化钠作调味品 氯化钠有咸味 C 氢氧化钠用于去除油污 氢氧化钠有腐蚀性 D 稀盐酸用于去除铁锈 稀盐酸能与铁锈反应 A. A B. B C. C D. D 10. 下列行为不符合实验室安全规范的是 A. 在实验室嬉戏打闹，吃零食 B. 远离火源存放易燃易爆试剂 C. 点燃可燃性气体前检验它的纯度 D. 眼里溅入试剂，立即用水冲洗，必要时送医治疗 11. 某同学在实验室探究金属与稀盐酸的反应，部分实验操作如图，其中正确的是 A. 加入铁钉 B. 倾倒稀盐酸 C. 洗涤试管 D. 清洗后的试管放置 12. 下列有关燃烧和灭火的说法正确的是 A. 油锅起火，放入菜叶灭火是为了降低油的着火点 B. 木柴架空有利于燃烧，是因为增大了可燃物与氧气的接触面积 C. 救火时，要打开所有门窗，否则容易窒息 D. 扑灭图书、贵重设备等物品的失火，应选择干粉灭火器 13. 下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 擦干已洗净的铁锅 铁在O2中燃烧生成Fe3O4 B 家庭鱼缸内放空气泵鼓入空气 增加水中溶解的氧气量 C 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化 D 冰箱里放活性炭包除臭 活性炭可以吸附冰箱内异味 A. A B. B C. C D. D 14. 硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 溶液从a点升温到60℃，有硝酸钾晶体析出 B. 60℃时，b、c点对应的都是硝酸钾的饱和溶液 C. 60℃时，向b点的溶液加入c点的溶液，仍是硝酸钾的饱和溶液 D. 60℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，形成的是硝酸钾的饱和溶液 15. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 B. 验证NH4NO3固体溶解吸热 C. 探究石墨的导电性 D. 验证质量守恒定律 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 芜湖铁画——“以铁为墨”的非遗艺术。 将铁片和铁丝加热软化后，使用锤子、钳子等工具不断地进行锻打焊接，造出铁画的整体造型。 铁片烧红后沾水淬火，能提升铁器的硬度，高温下铁和水蒸气会反应生成四氧化三铁和氢气。 用热烘松香柏油当漆，涂在铁画上防止锈蚀，同时增加光泽度和显出黑色。 ①锻铁 ②淬火 ③上漆 （1）“锻铁”所用的铁片和铁丝多为铁合金，铁合金属于_____(填“合成材料”或“金属材料”)，硬度比纯铁的_____(填“大”或“小”)。 （2）“锻铁”时通过炼制和锻打，调节铁合金中_____(填名称)元素的含量，以改变铁合金的性能。 （3）“淬火”时发生反应的化学方程式为_____，该反应属于_____(填基本反应类型)。 （4）“上漆”可以防止铁画锈蚀的原理是_____。 17. 清除是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。 LiOH清除利用了LiOH与的反应，因LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。 固态胺能吸附和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。在0~2.0kPa范围内，分压和温度对吸附量的影响如图1。 分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石的吸附量的影响如图2。 （1）目前航天器中的清除技术有________（写出一种即可）。 （2）已知LiOH具有和NaOH类似的性质，请写出LiOH与反应的化学方程式________。 （3）相同温度下，在0~2.0kPa范围内，分压越大吸附量越________（填“大”或“小”）。 （4）相同温度下，干燥时间相同时，沸石A的吸附量________（填“小于”或“大于”）沸石B的吸附量，沸石作为分子筛的有效成分吸附，其可能具备________的结构特点。 （5）下列说法正确的是________（多选，填字母）。 A. 由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务 B. 固态胺能吸附和水蒸气，且可在真空条件下再生，可用于中长期载人航天任务 C. 分子筛对的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务 18. 回答下列问题： （1）常见酸的性质 i.酸的性质实验 操作 现象 性质 为紫色石蕊试液时，现象为_____ 稀硫酸能与酸碱指示剂反应 X为_____(填化学式)溶液时，现象为_____ 稀硫酸能与部分盐溶液反应生成CO2 X为稀_____(填化学式)溶液时，无明显变化 稀硫酸能与碱溶液反应 ii.请在图1中，画出上述操作中酸碱反应前后溶液的pH变化示意图_____。 （2）土壤酸碱性对植物生长的影响 同学们进行了如图2所示的成果展示，并交流讨论、完善探究方案。 i.完善方案中的内容(各补写一条)：a._____；b._____；c._____。 ii.若土壤pH＜6时，固氮菌活性降低；而pH＞8时，硝化作用受抑制。由此可以得出的结论是_____。 iii.“测定土壤样品酸碱性”实验时，主要操作流程依次是取样→_____→过滤→测pH。 19. 基孔肯雅热是经伊蚊叮咬传播的一种急性传染病，实验小组同学对家用灭蚊器产生兴趣并展开探究。 （1）了解灭蚊器使用方法 某家用灭蚊器采用“诱蚊剂”诱蚊，搭配“灭蚊装置”抓捕灭蚊。该诱蚊剂的主要成分是酵母和蔗糖，酵母分解蔗糖产生的CO2能模拟人体呼出的气体，蔗糖甜味可增加诱饵吸引力，以蚊虫喜爱的气味和食品双重诱蚊。 【交流讨论】该灭蚊器在_____(填“通风好”或“较封闭”)的环境中灭蚊效果更好。 （2）探究诱蚊剂的诱蚊原理 【查阅资料】①CO2在浓度较低时就对蚊虫有引诱效应，且对环境安全友好；②将过量的CO2持续通入澄清石灰水中，会生成易溶于水的Ca(HCO3)2。 【实验设计】为检验该诱蚊剂是否如宣传中所说“产生了CO2”，小深提前在塑料瓶中装入诱蚊剂。24小时后用澄清石灰水检验CO2，其原理是_____(用化学方程式表示)。振荡后，观察到澄清石灰水无明显变化。 【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊? 【作出假设】猜想一：未产生CO2；猜想二：产生CO2的量较少；猜想三：产生CO2的量过多。 【实验检测】小深利用CO2传感器测定人体呼出气体、装有诱蚊剂的瓶内、空气中的CO2含量变化，实验结果如图。 【实验结论】分析图像可得，猜想_____正确。 （3）自制CO2诱蚊剂 为寻找合适的原料，实验小组利用家中常见的酸和碳酸盐进行实验，记录如表： 原料 纯碱 钙片(含碳酸钙) 鸡蛋壳 白醋 反应过快，混杂醋味 反应产生气体较少，成本高，混杂醋味 缓慢释放气体，成本低，混杂醋味 柠檬酸 反应过快 反应产生气体较少，成本高 缓慢释放气体，成本低，无异味 【讨论分析】 i.从微观角度解释能闻到“醋味”的原因：_____。 ii.白醋[主要成分为醋酸(CH3COOH)，在水中能解离出醋酸根离子(CH3COO-)和氢离子(H+)]与纯碱溶液反应的化学方程式为2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+_____(补全化学方程式)。 iii.根据以上信息分析，不选择钙片的原因是_____。自制家用CO2诱蚊剂的最佳原料为______。 20. 金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，钼(Mo)及其合金在冶金、电子、制药、航空等方面有着广泛的应用。 （1）如图所示的探月工程四期“鹊桥二号”的天线由精细的镀金钼丝编制而成，发射时紧凑收拢，进入轨道后优雅打开。把钼拉成丝，利用了钼的______性。在化学性质比较活泼的钼丝表面镀金的目的是______。 工业以辉钼矿(主要成分为MoS2及少量的Fe2O3)为原料制备金属钼的主要流程如图。 （2）在焙烧炉中，从上部加入的矿石要粉碎处理，其目的是_____。炉内发生的主要反应为：2MoS2+7O22MoO3+4SO2，其中SO2是空气污染物，排放到空气中可能引起的环境污染问题是_____。为减少SO2对环境的影响，常用呈碱性的溶液进行吸收，可选用的试剂有_____浓溶液。 （3）反应器1中浓氨水可以溶解粗产品MoO3。搅拌器的作用与实验室中的_____(填仪器名称)类似。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是_____(填操作名称)。 （4）反应器2中发生的是复分解反应，Y溶液中的溶质在农业上可用作_____。 （5）反应器3中发生反应的化学方程式为_____。 21. 环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。 （1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等。化石燃料属于_____(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）新能源汽车常使用含LiFePO4的锂电池为汽车提供动力。LiFePO4中Li为+1价，P为+5价，则Fe元素的化合价为_____。 （3）大力开发氢能是推动我国能源转型升级和可持续发展的重要战略途径之一。某种氢燃料电池的工作原理如图所示，利用氢气和氧气在铂催化剂的催化下生成水的过程提供能量。该电池投入480kg氧气，若充分反应，需投入氢气的质量为多少?(写出计算过程) （4）天然气管道掺氢输送是实现大规模、远距离和低成本氢气运输的手段之一，掺氢天然气也能改善天然气的品质。某掺氢天然气(该混合气仅含CH4和H2)中氢元素的质量分数为40%，则混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $