2026年广东汕头市潮阳区金培学校第二次中考模拟考试化学试卷

2025～2026学年度第二学期九年级第二次模拟考试 化学科试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 Na-23 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学使世界变得更加绚丽多彩，下列过程中属于化学变化的是 A. 工业制氧 B. 液氮冷冻 C. 天然气燃烧 D. 活性炭净水 2. 酒精灯里的下列物质属于有机合成材料的是 A. 塑料灯帽 B. 棉质灯芯 C. 陶瓷灯芯管 D. 玻璃灯体 3. 科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是 A. 拉瓦锡编制了元素周期表 B. 门捷列夫提出了近代原子学说 C. 道尔顿确定了空气的组成 D. 闵恩泽为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 4. 下列各组物质的名称、俗称、化学式(或主要成分)三者不表示同一物质的是 A. 碳酸钠、纯碱、Na2CO3 B. 氯化钠、食盐、NaCl C. 氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2 D. 氢氧化钠、烧碱、NaOH 5. 下列化学用语表达正确的是 A. 汞元素：hg B. 2 个钙离子：2Ca2+ C. 氯化铁：FeCl2 D. 稀有气体氖：Ne2 6. 下列关于化合价的说法正确的是 A. 在中，钠原子显价，氧原子显价 B. 在中，氧元素显价 C. 非金属元素在化合物中一定显负价 D. 金属元素在化合物中一般显正价 7. 济阳仁风富硒西瓜受到人们的广泛喜爱。硒有“长寿元素”“天然解毒剂”等美誉。如图所示，甲是硒原子结构示意图，乙是硒元素在元素周期表中的信息。下列相关说法不合理的是 A. 硒原子的核外电子数和质子数都为34 B. 硒原子与硫原子有相似的化学性质 C. 硒原子的相对原子质量为78.96g D. 硒原子在化学反应中容易得电子 8. 实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是 A. 取用NaCl B. 称量NaCl C. 量取H2O D. 溶解NaCl 9. 归纳总结是学习化学的有效方法，以下归纳不正确的是 A. 浓盐酸和浓硫酸在空气中敞口放置溶质质量分数都变小 B. 质子数相同的微观粒子就是同种元素 C. 洗洁精可洗去餐具上的油污，是利用洗洁精的乳化作用 D. 对水煮沸不但能杀菌消毒还能降低水的硬度 10. 服用葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）可以给人体补锌。已知人体内水的质量分数为，下列关于C12H22O14Zn的说法正确的是 A. 由四种元素组成 B. H、O元素的质量比为 C. C元素的质量分数最大 D. O、Zn元素均为人体必需的微量元素 11. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去盐酸中的少量硫酸 加入过量Ba(NO3)2溶液后过滤 B 除去MgCl2溶液中的少量盐酸 加入过量MgO后过滤 C 鉴别NH4Cl和K2CO3固体 取样，加入CaCl2粉末，研磨、闻气味 D 鉴别NaCl和Na2SO4溶液 取样，滴加Mg(NO3)2溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 12. 根据下图，判断下列说法正确的是 A. t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B. 乙的溶解度随温度升高而降低 C. t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D. 加压或升温能增加戊的溶解度 13. 元素化合价和物质类别是研究物质性质的两个重要维度。下图是碳元素的“价类二维图”。下列有关说法错误的是 A. 物质甲可以是天然气的主要成分甲烷 B. X处对应物质类别为氧化物 C. 乙对应的物质可以使石蕊溶液变红 D. CO转化成CO2的条件只能是点燃 14. 某技术人员对醋酸（）的水溶液进行测定，发现其中碳元素的质量分数为4％，则该溶液中氧元素的质量分数为 A. 0.7％ B. 5.3％ C. 80.7％ D. 85.3％ 15. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 加热一定质量的高锰酸钾固体 B. 电解水一段时间 C. 向一定量二氧化锰粉末中加入过氧化氢溶液 D. 密闭容器中燃烧一定量的红磷 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16. 根据图文回答下列问题。 （1）生活中食用加碘食盐，碘是以碘酸钾（）的形式存在的，标出中碘元素的化合价_______。 （2）是由__________（填“原子”或“分子”）构成的物质；它与金刚石、石墨具有相似的_______（填“物理”或“化学”）性质。 （3）黄铜和纯铜相互刻划时纯铜上留下划痕，说明合金的________更大，合金属于_____（填“金属”或“合成”）材料。 （4）物质的酸碱性、中和反应在工农业生产、生活及医疗中都有广泛的应用，题图反应过程中溶液中逐渐减少的一组离子是________（填微粒符号），酸性气体未处理排放到空气中可能会导致降雨酸性增强，正常雨水的pH___7（填“＜”“＞”或“＝”）。 17. 阅读下列科技短文并回答问题。 T·f菌（见图1）是一种细菌，用T·f菌脱除工业废气中的一种有毒、有腐蚀性的气体一硫化氢（）。其作用原理如图2所示。用这种方法处理废气大大降低了治污的成本，脱除率达到99.97％，且无废物排出。但要达到高效的关键是要保证体系内浓度的稳定，一旦浓度降低，T·f菌就会像缺少食物一样逐渐失去活性。实际应用过程发现，在时会发生一定的变化，生成了铁的沉淀物—黄铵铁矾，并在时沉淀完全，使得溶液中的总铁浓度下降，降低了对废气的吸收效率。 实验测得30℃时，不同pH环境下T·f菌的活性也不同。表现为溶液转化为溶液的速率不同，如下表： pH 0.9 1.2 1.5 1.9 2.1 2.4 2.7 3.0 溶液转化为速率/ 4.5 5.3 6.2 6.8 7.0 6.5 6.2 5.6 回答下列问题： （1）请根据文中信息写出硫化氢的化学性质：________________（写其中一点即可）。 （2）图2为T·f菌作用原理请写出总反应方程式_______________。 （3）净化过程中，只需要不断补充__________（填物质名称）使反应持续进行，同时释放的能量还能供给T·f菌生长。 （4）黄铵铁矾的化学式中“3”表示_____的个数。 A. 铁元素 B. 铁原子 C. 铁分子 （5）用T·f菌脱除废气中的气体的价值是____________________（写出1点即可）。 （6）请结合文中信息，判断工业用T·f菌脱硫应选择的最佳pH范围是____＜pH＜_____。 18. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。 （1）标号①的仪器名称是______。 （2）氢气是最理想的能源，在实验室制取的反应物为__________（写名称）。若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合是______（从图中的A～E中选择，填字母序号）。 （3）若选用F装置制氢气，其优点是_______________。 碳和水蒸气在高温条件下反应也会生成氢气，同时生成碳的氧化物。为探究该反应生成气体的成分，化学兴趣小组进行了如下实验（部分步骤及装置已省略）。 【猜想与假设】同学们讨论得出，气体成分有，还有CO和中的一种或两种。 【查阅资料】①具有还原性。 ②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。 【设计并进行实验】将反应生成的气体按如图装置进行实验： （4）A、C装置均为澄清石灰水但作用并不相同，A装置的作用_______________________；C装置的作用__________________。 【实验现象与结论】 （5）A、C装置中无明显现象，E装置中固体由红棕色变为黑色，F装置中无水硫酸铜变蓝，G装置中澄清石灰水变浑浊。写出E装置中化学方程式：____________________（写一个即可）。 （6）由此得出：碳和水蒸气在高温条件下反应生成了__________。 【反思与评价】 （7）从环保角度考虑，该实验存在的不足是_________________。 19. 市场上许多食品包装袋内都会有一小袋包装的干燥剂，这种干燥剂主要用来除去食品中的水分，防止食品受潮变坏。食品中以生石灰作为主要原料的干燥剂比较常见。如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师的指导下，对纸袋内的物质进行了探究。 【提出问题】白色块状固体的成分是什么？ 【猜想假设】 （1）同学们猜想该固体有CaO、中的一种或两种。你认为还可能有__________。 【实验验证】 （2）实验设计如下： 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管外壁 试管外壁发热，试管底部有白色固体 样品中一定含有_____ 实验2 将实验1中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中通入__________气体 滤液变浑浊 样品中一定含有 实验3 取少量实验2中的滤渣，加入足量的稀盐酸 __________ 样品中含有你猜想的物质 【反思评价】 （3）同学们经过讨论，认为滤液中一定含有，样品中不一定含有。理由用化学方程式表示为_______________。 【拓展应用】 （4）若实验3反应生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，则滤渣的成分为__________（填化学式）。 （5）工业上获取生石灰通常采用煅烧石灰石的方式，为了提供足够温度，使燃料充分燃烧的条件为__________和________。 20. 双氧水脱硫处理烟气（含），并用铝灰（主要成分Al、）制备硫酸铝的工艺流程如图： 注：除尘器的作用是除去悬浮在气体中的粉尘。 （1）烟气中的带来的环境问题主要是______________。金属铝的化学性质很活泼，但铝合金有优良的抗腐蚀性能，原因是铝制品表面_______________。 （2）脱硫塔中，双氧水（溶液）脱硫过程发生的反应主要有： Ⅰ. Ⅱ. ①反应Ⅰ的基本反应类型是__________。 ②反应Ⅱ中，化合价发生变化的元素是__________。 ③烟气从下端通入，双氧水从上端喷淋，这样设计的目的是___________________。 （3）反应器中生成氢气的原因是________________（用化学方程式表示）。 （4）上述流程中，烟气经过脱硫塔和_______设备处理，减少了其对环境的污染。 （5）从环保角度来看，尾气需流经氢氧化钠溶液来除去其中残余的气体，能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸盐，该反应的化学方程式为________________。 21. 纯碱（）中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学用沉淀分析法测定某纯碱样品中的质量分数（如图所示）。 （1）在纯碱中碳氧元素的质量比为__________（填最简整数比）。 （2）若沉淀A没有洗涤烘干，导致的质量分数__________（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （3）判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤沉淀A所得滤液，滴加__________溶液，若__________，则洗涤干净。 （4）已知样品，沉淀，计算该纯碱样品中的质量分数。（计算结果精确到0.1％） （5）若要提纯这一部分含有少量氯化钠的纯碱样品，将该固体溶解后采取_____结晶。 2025～2026学年度第二学期九年级第二次模拟考试 化学科试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 Na-23 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. 分子 ②. 化学 （3） ①. 硬度 ②. 金属 （4） ①. 、 ②. < 【17题答案】 【答案】（1） 有毒（或有腐蚀性，合理即可） （2） （3） 硫化氢 （4）B （5） 降低治污成本（或减少环境污染，合理即可） （6） ①. 1.5 ②. 1.9 【18题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 锌粒和稀硫酸 ②. BC （3）可以控制反应的发生和停止 （4） ①. 检验气体中是否含有二氧化碳 ②. 检验二氧化碳是否除尽，防止干扰一氧化碳的检验 （5）或 （6）氢气和一氧化碳（） （7）缺少尾气处理，一氧化碳会污染空气 【19题答案】 【答案】（1）##碳酸钙 （2） ①. ②. ③. 固体全部溶解，有气泡产生。 （3） （4）、 （5） ①. 充足的氧气供应 ②. 燃料与氧气的充分接触 【20题答案】 【答案】（1） ①. 酸雨 ②. 形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化 （2） ①. 化合反应 ②. 硫（）、氧（）元素 ③. 增大反应物接触面积，使反应更充分，提高脱硫效率 （3） （4） 除尘器 （5） 【21题答案】 【答案】（1）1：4 （2）偏大 （3） ①. 硝酸银（合理即可） ②. 无白色沉淀生成 （4）解：设样品中碳酸钠质量为。答：样品中碳酸钠质量分数为88.3%。 （5）降温 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $