2026年广东汕头市潮阳区金培学校第二次中考模拟考试化学试卷

2025~2026学年度第二学期九年级第二次模拟考试 化学科试卷 可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16Ca40Na-23 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.化学使世界变得更加绚丽多彩，下列过程中属于化学变化的是（) A.工业制氧B.液氮冷冻 C.天然气燃烧 D.活性炭净水 2.酒精灯里的下列物质属于有机合成材料的是() A.塑料灯帽 B.棉质灯芯 C.陶瓷灯芯管 D.玻璃灯体 3.科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是（) A.拉瓦锡编制了元素周期表 B.门捷列夫提出了近代原子学说 C.道尔顿确定了空气的组成 D.闵恩泽为石油化工催化剂制造奠定基础 4.下列各组物质的名称、俗称、化学式（或主要成分）三者不正确的是（) A.氢氧化钙、生石灰、Ca(OH2 B.氯化钠、食盐、NaCl C.碳酸钠、纯碱、NCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH 5.下列化学用语表达正确的是() A.汞元素：hg B.2个钙离子：2Ca* C.氯化铁：FeCl2 D.稀有气体氖：Ne 6.下列关于化合价的说法正确的是（) A.在Na0中，钠原子显+1价，氧原子显-2价 B.在02中，氧元素显-2价 C.非金属元素在化合物中一定显负价 D.金属元素在化合物中一般显正价 7.阳江富硒荔枝受到人们的广泛喜爱。硒有“长寿元素“天然解毒剂等美誉。如图所示，甲是硒原子结 构示意图，乙是硒元素在元素周期表中的信息。下列相关说法不合理的是（) A.硒原子的核外电子数和质子数都为34 B.硒原子与硫原子有相似的化学性质 34 Se 28186 硒 C.硒原子的相对原子质量为7896g 78.96 D.硒原子在化学反应中容易得电子 甲 乙 8.实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是 第1页共7页 NaCl 取用Nacl 称量NaCl NaCl 下量取HO 溶解NaCl 10 9.归纳总结是学习化学的有效方法，以下归纳不正确的是（) A.浓盐酸和浓硫酸在空气中散口放置溶质质量分数都变小 B.质子数相同的微观粒子就是同种元素 C.洗洁精可洗去餐具上的油污，是利用洗洁精的乳化作用 D.对水煮沸不但能杀菌消毒还能降低水的硬度 10.服用葡萄糖酸锌(C1H20Zn)可以给人体补锌，下列关于C2z0,2n的说法正确的是（) A.由四种元素组成 B.H、0元素的质量比为11：7 C.C元素的质量分数最大 D.0、Zn元素均为人体必器的微量元紫 11.下列实验方案中，能达到目的的是（) 选项 实验目的 实验方案 A 除去盐酸中的少量疏酸 加入过量BaNO3h溶液后过滤 B 除去MgCl2溶液中的少量盐酸 加入过量MgO后过滤 鉴别NH4C1和K2CO3固体 取样，加入CaC2粉末，研磨、闻气味 D 鉴别NaCI和NaSO4溶液 取样，滴加Mg(NO2溶液，观察现象 12.根据下图，判断下列说法正确的是() 第2页共7页 溶解度g 溶解后剩余 溶解度g 气体戊的浴解度L 本固体质段g 物质 物质甲 物质丁 202kPa 80 物质乙 101kPa 0 4温度/℃ 0 温度1℃0 温度/℃ 温度/C A B C 0 A.t℃时，50g甲能完全溶于50g水B.乙的溶解度随温度升高而降低 C.℃时，丙和丁的溶解度相同 D.加压或升温能增加戊的溶解度 13.元素化合价和物质类别是研究物质性质的两个重要维度。 联元球化合价 C0乙 右图是碳元素的“价类二维图”。下列有关说法错误的是（) +4 +2 A,物质甲可以是天然气的主要成分甲烷 0 B.X处对应物质类别为氧化物 C.乙对应的物质可以使石蕊溶液变红 有机物单质X酸盐物质类别 D.C0转化成C02的条件只能是点燃 14.某技术人员对醋酸(CH,C0OH)的水溶液进行测定，发现其中碳元素的质量分数为4%，则该溶液中 氧元紫的质量分数为() A.0.7% B.5.3% C.80.7% D.85.3% 15.下列图像能正确反映其对应变化关系的是（) ◆份体的质制g 生成 容器 气体 个敦气的湖最你 的1 碗 /Pu 反应时间s 时南 过仪化氨碎流湖敏g 时间/s C.向一定最二氧化锰 A.加热一定质量 B.电解水一段时 D. 密闭容器中燃烧一 粉末中加入过氧化氢 的高锰酸钾固体 间 定量的红磷 溶液 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10 分，共55分。 16.(7分)根据图文回答下列问题 第3页共7页 心 c ⊙Na OH) Ns ⊙ a OH) Na Co的结构 敏化钠与盐酸反应微观示意图 () (2) (3) (④ (I)生活中食用加碘食盐，碘是以碘酸钾(K1O3)的形式存在的，标出KIO,中碘元素的化合价 (2)C0属于是由（填“原子”或“分子)构成的物质：它与金刚石、石墨具有相似的 （填“物 理”或“化学”)性质。 (3)黄铜和纯铜相互刻时纯铜上留下划痕，说明合金的 更大，合金属于」 (填“金属” 或“合成”)材料。 (4)物质的酸碱性、中和反应在工农业生产、生活中及医疗中都有用广泛的应用，图4反应过程中溶液中 逐渐减少的一组离子是 (填微粒符号)，酸性气体未处理后排放到空气中可能会导致降 雨酸性增强，正常雨水的pH7(填“<”“心”或”)。 17.(8分)阅读下列科技短文并回答问题。 T0f菌（见图1）是-一种细菌，用T口f菌脱除工业废气中的一种有毒、有腐蚀性的气体疏化氢H$)。其 作用原理如图2所示。用这种方法处理废气大大降低了治污的成本，脱除率达到99.97%，且无废物排出。 但要达到高效的关键是要保证体系内FeSO4浓度的稳定，一旦FSO4浓度降低，T口f菌就会像缺少食物 一样逐渐失去活性。实际应用过程发现，Fe2(SO)为在pH=1.9时会发生一定的变化，生成了铁的沉淀物 一黄铵铁矾NH4Fe(SO4h(OH),并在pH=3.2时沉淀完全，使得溶液中的总铁浓度下降，降低了对废气 的吸收效率。 H,S T-f Fe(SO,) FeSO H,0 0 图1 图2 实验测得30℃时，不同pH环境下TDf菌的活性也不同。表现为FeSO4溶液转化为Fez(SOh溶液的速 率不同，如下表： pH 0.9 1.2 1.5 1.9 2.1 2.4 2.7 3.0 FeSO,溶液转化为Fez(SO)h速率 4.5 5.36.2 6.8 7.06.5 6.2 5.6 g9L-'0r) 第4页共7页 回答下列问愿： (1)请根据文中信息写出疏化氢的化学性质： (写其中一点即可)。 (2)图2为T口f菌作用原理请写出总反应方程式 (3)净化过程中，只需要不断补充 (填物质名称)使反应持续进行，同时释放的能量还能供给 Tf菌生长。 (4)黄铵铁矾[NHFe(SO)2(O田6]的化学式中“3”表示 的个数。 A.铁元紫 B.铁原子 C.铁分子 (5)用T口f菌脱除废气中的S气体的价值是 (写出1点即可)。 (6)请结合文中信息，判断工业用T口f菌脱硫应选择的最佳pH范围是 <pH< 18.(（10分)气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。 欧发墨 多孔 隔板 图1 (1)标号①的仪器名称是 (②)氢气是最理想的能源，在实验室制取H的反应物为 (写名称)。若制取并收集较干燥的 氢气，应选择的装置组合是 （从图1的AE中选择，填字母序号)。 (3)若选用F装置制氢气，其优点是 炭和水蒸气在高温条件下反应也会生成氢气，同时生成碳的氧化物。为探究该反应生成气体的成分，化 学兴趣小组进行了如下实验（部分步骤及装置已省略）。 【猜想与假设】 同学们讨论得出，气体成分有H,还有C0和CO2中的一种或两种。 【查阅资料】 ①H2具有还原性。 ②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。 【设计并进行实验】将反应生成的气体按图2装置进行实验： Fe.O 澄清 NaOH 澄消 浓硫酸 无水疏酸铜 澄清 石灰水 溶液 石灰水 石灰水 0 E G 图2 第5页共7页 (4)A、C装置均为澄清石灰水但作用并不相同，A装置的作用 C装置的作用 【实验现象与结论】 (⑤)A、C装置中无明显现象，E装置中固体由红棕色变为黑色，下装置中无水硫酸铜变蓝，G装置中澄 清石灰水变浑浊。写出E装置中化学方程式： (写一个即可)。 (6)由此得出：炭和水蒸气在高温条件下反应生成了 【反思与评价】 (T从环保角度考虑，该实验存在的不足是 19.市场上许多食品包装袋内都会有一小袋包装的干燥剂，这种干燥剂主要用来除去食品中的水分，防 止食品受潮变坏。食品中生石灰作为主要原料的干燥剂比较常见。如果将小纸袋拿出来放在空气中，经 过一段时间后，会发现纸袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师的指导下，对纸袋内的 物质进行了探究。 【提出问题】白色块状固体的成分是什么？ 【猜想假设】 (I)同学们猜想该固体有Ca0、C(OHh中的一种或两种。你认为还可能有 (2)【实验验证】 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验 取样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管外壁 试管外壁发热，试管底部 样品中一定含有 有白色固体 实验 将实验1中液体过滤，取少量滤液于试管中，向 样品中一定含有 滤液变浑浊 2 其中通入 气体 Ca(OH)2 实验 样品中含有你猜想 取少量实验2中的滤渣，加入足量的稀盐酸 3 的物质 【反思评价】 (3)同学们经过讨论，认为滤液中一定含有Ca(OH,样品中不一定含有Ca(OH)2。理由用化学方程式表 示为 【拓展应用】 (4)若实验3反应生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，则滤渣的成分 为 (填化学式)。 个二氧化碳的质/g 44…… 0146稀盐酸的质酰g (⑤)工业上获取生石灰通常采用煅烧石灰石的方式，为了提供足够温度，使燃料充分燃烧的条件 为 和 20.(10分)双氧水脱疏处理烟气（含S02),并用铝灰（主要成分A1、A2O)制备疏酸铝的工艺流程如图： 第6页共7页 铝灰 氢气 浓缩 ←双氧水 冷却 →产品 尾气 30% 稀硫酸 烟气 除尘器 脱硫塔 反应器 过滤器 注：除尘器的作用是除去悬浮在气体中的粉尘。 (1)烟气中的$02带来的环境问题主要是 金属铝的化学性质很活泼，但铝合金有优良的抗 腐蚀性能，原因是铝制品表面 (2)脱疏塔中，双氧水CH2O2溶液)脱疏过程发生的反应主要有： I.SO2+H2O-H2SO3 Ⅱ.H2O2+H2S02=H2S04+H20 ①反应1的基本反应类型是 ②反应Ⅱ中，化合价发生变化的元素是 ③烟气从下端通入，双氧水从上端喷淋，这样设计的目的是 (3)反应器中生成氢气的原因是， (用化学方程式表示)。 (4)上述流程中，烟气经过脱硫塔和 设备处理，减少了其对环境的污染。 (⑤)从环保角度来看，尾气需流经氢氯化钠溶液来除去其中残余的SO2气体，$O2能与氢氧化钠溶液反应 生成亚疏酸盐，该反应的化学方程式为 21.(10分)纯碱(NCO3)中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学用沉淀分析法测定某纯碱样 品中NaCO3的质量分数（如图所示）。 溶液M 称取纯碱样 过量CaCL,溶液 品mg,溶解 过滤 洗涤，烘干厂 沉淀A 称量 "g沉淀 (1)在纯碱中碳氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2)若沉淀A没有洗涤烘干，导致NaCO3的质量分数 （选填“偏大偏小”或“不变”)。 (3)判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤沉淀A所得滤液，滴加 溶液， 若 ,则洗涤干净。 (4)已知样品m=6,沉淀=5，计算该纯碱样品中N2C03的质量分数。（计算结果精确到0.1%） (5)若要提纯这一部分含有少量氯化钠的纯碱样品，将该固体溶解后采取 结晶。 第7页共7页