精品解析：湖北省武汉市部分重点中学2024-2025学年高一上学期期末联考化学试卷

武汉市部分重点中学2024-2025学年度上学期期末联考 高一化学 本试卷共7页，19题。满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活及科研领域关系密切。下列说法错误的是 A. 纯铝常用于制造飞机的外壳 B. 稀土元素是“冶金工业的维生素” C. NaOH和铝粉可用于厨卫管道的疏通 D. 放射性同位素可用于诊断和治疗疾病 2. 下列叙述或化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 的结构示意图为： C. 和互为同素异形体 D. HClO的结构式： 3. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂。下列说法正确的是 A. 构成NaH的离子和核外电子排布完全相同 B. 生氢剂的化学原理为： C. NaH与反应生成气体的摩尔质量为 D. 等物质的量的Na和NaH与水反应生成等质量气体 4. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 个胶体粒子的质量为78g B. 22.4L(标准状况)氩气含有的质子数约为 C. 28g CO与的混合气体所含的原子数为 D. 1mol 与足量水反应生成的小于1mol 5. 根据元素周期律，下列推测不合理的是 选项 事实 推测 A． Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应 Ba与冷水更易反应 B． NaOH是强碱，是两性氢氧化物 是中强碱 C． HCl约在1500℃分解，HI约在300℃分解 HBr的分解温度介于二者之间 D． 是弱酸，是强酸 (亚磷酸)是中强酸 A. A B. B C. C D. D 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 加入铁粉放出氢气的溶液：、、 B. 使酚酞变红色的溶液：、、 C. 澄清透明溶液：、、 D. 溶液：、、 7. 以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为价类二维图。部分含Fe元素的价类二维图如图。下列推断合理的是 A. 铁元素在自然界只有化合态 B. b在空气中受热被氧化为c C. 维生素C能将f转化为g D. f能通过化合反应制备 8. 下列离子方程式书写错误的是 A. 澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液： B. 烧碱溶液中加入打磨过的铝片： C. Fe(OH)3溶于过量HI溶液： D. 少量Na投入水中： 9. 下列实验过程能达到实验目的的是 A．非金属性：Cl>C>Si B．铂丝的清洗和灼烧 C．实验室制取 D．除去中HCl A. A B. B C. C D. D 10. X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期元素，其中R是地壳中含量最多的元素，X是主族元素中原子半径最小的，R的核电荷数是Y的最外层电子数的2倍。下列推断中错误的是 A. X、Z、R三种元素可以形成离子化合物 B. Y位于元素周期表的第二周期第ⅥA族 C. 原子半径由大到小的顺序是：Z>R D. 元素的非金属性由强到弱的顺序是：R>Y 11. 把溶液和溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 12. 科学家正在研究一种用乙烯(，其中C为-2价)脱硫的方法，其机理如图所示。下列说法错误的是 A. 乙烯在该过程中作为还原剂 B. 氧化性： C. 该脱硫过程不需要及时补充 D. 步骤ⅲ中，每消耗2.24L (标准状况)，有0.1mol S原子生成 13. 利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的工艺流程如图所示。 已知： 下列说法正确的是 A. 向“滤液”中加入KSCN溶液后变成红色 B. NaClO作氧化剂一定会产生污染性气体 C. 持续通入是防止被氧气氧化为 D. “分离”出的纳米可产生丁达尔效应 14. 一种制备的改进装置如图所示。下列说法正确的是 A. 可以用稀盐酸代替稀硫酸 B. 可以用氨水代替NaOH溶液 C. 可以用铁粉代替粉末 D. 可以用酚酞溶液代替紫色石蕊溶液 15. 相同温度和压强下，研究在不同溶液中的溶解度(用溶解的物质的量浓度表示)随溶液浓度的变化。在NaCl溶液和盐酸中的溶解度以及各种含氯微粒的浓度变化如图，已知对无影响。 下列说法正确的是 A. 可推测在稀硫酸中溶解度大于在水中的溶解度 B. 可推测在盐酸中的溶解度小于在NaCl溶液中的溶解度 C. NaCl溶液中，溶解度下降的主要原因是浓度增大 D. 随盐酸浓度增加，溶解度上升的主要原因是生成 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 市售的固体中常含有少量无氧化性杂质，用已知浓度的溶液测定溶液浓度。 （1）若配制溶液，用到的仪器有电子天平(精度为0.01g)、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、______、______，称量的质量为______g。 （2）计算并称量固体后，以下操作步骤的顺序为______。 （3）若出现如下情况，所配溶液浓度偏高的有______(填标号)。 A. 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 B. 移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 C. 加水定容时俯视刻度线 D. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 （4）准确称取一定质量置于锥形瓶中，加入蒸馏水及硫酸溶液，稍加热后，用待测的溶液滴定。已知为二元弱酸，请写出上述过程中依次反应的离子方程式______、______。 （5）用(4)中测得浓度为的溶液测定某补血剂片中Fe(Ⅱ)的含量：称取a g含的补血剂片，充分研磨后溶于水，配成100mL溶液，取10.00mL该溶液与酸化过的上述溶液反应，消耗溶液25.00mL。该补血剂片中的质量分数为______(用含a的代数式表示)。 17. 下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑧在表中的位置。 （1）已知元素⑧的一种核素的中子数为45，用原子符号表示该核素为______。 （2）③、④、⑤形成的简单离子的半径由小到大的顺序为______(填离子符号)。 （3）写出①和②两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式______。 （4）用电子式表示④和⑦两元素组成的化合物的形成过程______。 （5）⑤的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式是______。 （6）⑥、⑦形成的简单气态氢化物中，热稳定性强的是______(填化学式)，从原子结构角度解释原因______。 18. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。 （1）在上图中，属于电解质的有______种。 （2）下列说法错误的是______(填标号)。 A．的热稳定性比强 B．侯氏制碱法制得的碱是 C．图示转化反应都是氧化还原反应 （3）在饱和食盐水中先通入______，再通入______，有利于析出更多的。 （4）84消毒液(含NaClO)不能与洁厕剂(含盐酸)混合使用，否则可能产生使人中毒的气体，用离子反应方程式解释其原因______。 （5）在空气中点燃，然后把导管缓慢伸入盛满的集气瓶中，观察到的现象为______。 （6）常温下的密度为，实验室中为进行有关的性质实验，需要用制取4瓶体积为100mL的。理论上需要的质量是______g(保留两位小数)。 （7）下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是______(填标号)。 A．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 B．取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液 C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g 19. 是一种高效安全灭菌消毒剂。常温下为黄绿色气体，其熔点为-59℃，沸点为11℃，易溶于水，不与水反应，浓度过高或遇热易分解发生爆炸。某研究小组利用硫铁矿、氯酸钠为主要原料制备反应原理为：，其装置如下图所示。 回答下列问题： （1）中S的化合价为______。 （2）通入空气的目的是______(回答出一种即可)。 （3）装置B中使用冰水的目的是______(填标号)。 a．防分解 b．减少气体溶解 c．减少产品挥发 （4）装置D的作用是______。 （5）D中生成了物质的量相等的两种盐，则该反应的离子方程式为______。 （6）该装置的不足之处为______。 （7）二氧化氯作为高效安全灭菌消毒剂，消毒反应的还原产物为，1kg质量分数为10%的二氧化氯水溶液的消毒能力与______g NaClO的相当(保留1位小数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 武汉市部分重点中学2024-2025学年度上学期期末联考 高一化学 本试卷共7页，19题。满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活及科研领域关系密切。下列说法错误的是 A. 纯铝常用于制造飞机的外壳 B. 稀土元素是“冶金工业的维生素” C. NaOH和铝粉可用于厨卫管道的疏通 D. 放射性同位素可用于诊断和治疗疾病 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯铝硬度低、强度差，无法满足飞机外壳的力学性能要求，制造飞机外壳通常使用高强度的铝合金而非纯铝，A错误； B．稀土元素少量添加即可大幅优化合金的物理、化学性能，被称为“冶金工业的维生素”，B正确； C．可腐蚀管道内的油污、毛发等堵塞物，且与铝粉反应生成氢气，利用气体产生的压强可疏通厨卫管道，C正确； D．放射性同位素可通过示踪效应辅助诊断疾病，也可利用其放射性杀伤病变细胞，用于癌症等疾病的放射治疗，D正确； 故选A。 2. 下列叙述或化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 的结构示意图为： C. 和互为同素异形体 D. HClO的结构式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于离子化合物，阴离子的电子式需标注最外层8个电子，并用方括号括起来注明所带负电荷，正确的电子式为，A错误； B．的核外电子数为10，最外层电子数为8，题给结构示意图最外层电子数为6，正确的离子结构示意图为，B错误； C．同素异形体是同种元素形成的不同单质，和均为氧元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，C正确； D．的中心原子为，原子连接顺序为，题给结构式不符合成键规则，D错误； 答案选C。 3. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂。下列说法正确的是 A. 构成NaH的离子和核外电子排布完全相同 B. 生氢剂的化学原理为： C. NaH与反应生成气体的摩尔质量为 D. 等物质的量的Na和NaH与水反应生成等质量气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．核外有10个电子，核外有2个电子，二者核外电子排布不同，A错误； B．中为-1价，与水中+1价的发生归中反应生成，反应方程式为，符合反应事实，B正确； C．与反应时，-1价的和中+1价的发生归中，生成的气体为，摩尔质量为，C错误； D．设和的物质的量均为，由反应可知，生成，质量为；由反应可知，生成，质量为，二者生成气体质量不等，D错误； 故选B。 4. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 个胶体粒子的质量为78g B. 22.4L(标准状况)氩气含有的质子数约为 C. 28g CO与的混合气体所含的原子数为 D. 1mol 与足量水反应生成的小于1mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体粒子是大量小分子的聚集体，个胶体粒子中含有的物质的量远大于1mol，质量远大于78g，A错误； B．标准状况下22.4L氩气的物质的量为1mol，氩气是单原子分子，1个原子含18个质子，故总质子数为，B正确； C．和的摩尔质量均为，且均为双原子分子，28g混合气体总物质的量为1mol，所含原子数为，C正确； D．与水的反应为可逆反应，反应不能进行完全，故生成的小于1mol，D正确； 故选A。 5. 根据元素周期律，下列推测不合理的是 选项 事实 推测 A． Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应 Ba与冷水更易反应 B． NaOH是强碱，是两性氢氧化物 是中强碱 C． HCl约在1500℃分解，HI约在300℃分解 HBr的分解温度介于二者之间 D． 是弱酸，是强酸 (亚磷酸)是中强酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．、、、同主族，从上到下金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增大，根据与冷水难反应、与冷水较易反应，可推测与冷水更易反应，A正确； B．、、同周期，从左到右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，根据是强碱、是两性氢氧化物，可推测是中强碱，B正确； C．、、同主族，从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，根据在分解、在分解，可推测的分解温度介于二者之间，C正确； D．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，中为价，不是的最高价含氧酸，不能用上述递变规律推测其酸性，推测不合理，D错误； 故选D。 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 加入铁粉放出氢气的溶液：、、 B. 使酚酞变红色的溶液：、、 C. 澄清透明溶液：、、 D. 溶液：、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入铁粉放出氢气的溶液为酸性溶液，含大量，与结合生成弱电解质，不能大量共存，A错误； B．使酚酞变红色的溶液为碱性溶液，含大量，与反应生成，不能大量共存，B错误； C．、、之间互不发生反应，在澄清透明溶液中可以大量共存，C正确； D．溶液中会与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选C。 7. 以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为价类二维图。部分含Fe元素的价类二维图如图。下列推断合理的是 A. 铁元素在自然界只有化合态 B. b在空气中受热被氧化为c C. 维生素C能将f转化为g D. f能通过化合反应制备 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁元素在自然界存在游离态（如陨铁中的单质铁），并非只有化合态，A错误； B．为，在空气中受热反应生成，不能直接被氧化为，B错误； C．维生素C具有还原性，可将价铁盐还原为价亚铁盐，选项转化方向错误，C错误； D．为亚铁盐，可通过化合反应制备，例如属于化合反应，可制备亚铁盐，D正确； 答案选D。 8. 下列离子方程式书写错误的是 A. 澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液： B. 烧碱溶液中加入打磨过的铝片： C. Fe(OH)3溶于过量HI溶液： D. 少量Na投入水中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠反应生成，符合反应事实，A正确； B．烧碱溶液（OH-）与铝反应生成[Al(OH)4]-和H2，符合反应事实，B正确； C．Fe(OH)3溶于过量HI溶液时，H+溶解Fe(OH)3生成Fe3+，过量I-会还原Fe3+生成Fe2+，自身被氧化为，正确的离子方程式为，C错误； D．钠与水反应生成Na+、OH-和H2，符合反应事实，D正确； 故答案选C。 9. 下列实验过程能达到实验目的的是 A．非金属性：Cl>C>Si B．铂丝的清洗和灼烧 C．实验室制取 D．除去中HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．比较非金属性需依据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，不是的最高价含氧酸，且挥发的也可与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，无法证明非金属性，也不能确定碳酸酸性强于硅酸，A错误； B．焰色反应中清洗铂丝应使用稀盐酸，盐酸易挥发无残留，硫酸难挥发会残留杂质干扰实验，B错误； C．常温下可与浓盐酸反应生成，该装置为固液不加热制气装置，可用于实验室制取，C正确； D．会与饱和溶液反应生成，无法达到除杂目的，D错误； 故选C。 10. X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期元素，其中R是地壳中含量最多的元素，X是主族元素中原子半径最小的，R的核电荷数是Y的最外层电子数的2倍。下列推断中错误的是 A. X、Z、R三种元素可以形成离子化合物 B. Y位于元素周期表的第二周期第ⅥA族 C. 原子半径由大到小的顺序是：Z>R D. 元素的非金属性由强到弱的顺序是：R>Y 【答案】B 【解析】 【分析】地壳中含量最多的短周期元素R是O，主族元素中原子半径最小的X是H，R的核电荷数为8，是Y最外层电子数的2倍，因此Y最外层电子数为4，可知Y是C，Z是N。 【详解】A．、、分别为、、，三种元素可形成等离子化合物，A正确； B．为元素，位于元素周期表第二周期第ⅣA族，B错误； C．同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，原子半径，即，C正确； D．同周期主族元素非金属性随原子序数增大而增强，非金属性，即，D正确； 故选B。 11. 把溶液和溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】设两种溶液体积均为，混合后总体积为，混合溶液中的总物质的量，故；铁粉有剩余时、完全反应，溶液中溶质仅为，因此，D正确，故选D。 12. 科学家正在研究一种用乙烯(，其中C为-2价)脱硫的方法，其机理如图所示。下列说法错误的是 A. 乙烯在该过程中作为还原剂 B. 氧化性： C. 该脱硫过程不需要及时补充 D. 步骤ⅲ中，每消耗2.24L (标准状况)，有0.1mol S原子生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯中元素化合价为-2价，反应后生成中为+4价，化合价升高失电子被氧化，乙烯在该过程中作还原剂，A正确； B．根据反应机理，为氧化剂，对应氧化产物为；作为氧化剂时，对应氧化产物为，氧化剂氧化性强于氧化产物，故氧化性，B正确； C．在反应中作催化剂，反应前后质量和化学性质不变，可循环使用，该脱硫过程不需要补充，C正确； D．标准状况下2.24L的物质的量为，由总反应：，可得，0.1mol 完全反应生成0.2mol 原子，D错误； 故选D。 13. 利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的工艺流程如图所示。 已知： 下列说法正确的是 A. 向“滤液”中加入KSCN溶液后变成红色 B. NaClO作氧化剂一定会产生污染性气体 C. 持续通入是防止被氧气氧化为 D. “分离”出的纳米可产生丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【分析】向废旧镀锌铁皮中加入氢氧化钠溶液除去油污和锌，过滤向固体中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入次氯酸钠溶液，将一部分亚铁离子氧化为铁离子，发生反应：，先通入氮气排尽空气(防止后续生成的氢氧化亚铁被氧化)，加入氢氧化钠溶液产生氢氧化亚铁、氢氧化铁胶体，分离得到氢氧化亚铁和氢氧化铁，灼烧得到四氧化三铁； 【详解】A．滤液中溶质主要为，不含，加入溶液不会变红，A错误； B．作氧化剂时，氯元素的还原产物通常为，不会产生污染性气体，B错误； C．易被空气中的氧化为，持续通入惰性气体可隔绝空气，避免被氧化，C正确； D．丁达尔效应是胶体分散系的性质，纳米是纯净的分散质粒子，不属于胶体分散系，不能产生丁达尔效应，D错误； 故选C。 14. 一种制备的改进装置如图所示。下列说法正确的是 A. 可以用稀盐酸代替稀硫酸 B. 可以用氨水代替NaOH溶液 C. 可以用铁粉代替粉末 D. 可以用酚酞溶液代替紫色石蕊溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀盐酸易挥发，挥发出的会消耗，还可能溶解生成的，不能代替稀硫酸，A错误； B．氨水易挥发，挥发出的会与反应，无法通过中石蕊变红判断空气是否排尽，不能代替溶液，B错误； C．铁粉与稀硫酸反应生成还原性气体，同样可以排尽装置内的空气，且能防止被氧化，可代替粉末，C正确； D．酚酞在酸性、中性条件下均为无色，通入酚酞溶液无明显现象，无法判断空气是否排尽，不能代替紫色石蕊溶液，D错误； 故选C。 15. 相同温度和压强下，研究在不同溶液中的溶解度(用溶解的物质的量浓度表示)随溶液浓度的变化。在NaCl溶液和盐酸中的溶解度以及各种含氯微粒的浓度变化如图，已知对无影响。 下列说法正确的是 A. 可推测在稀硫酸中溶解度大于在水中的溶解度 B. 可推测在盐酸中的溶解度小于在NaCl溶液中的溶解度 C. NaCl溶液中，溶解度下降的主要原因是浓度增大 D. 随盐酸浓度增加，溶解度上升的主要原因是生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶解度为总溶解氯换算为的浓度，稀硫酸中浓度增大抑制正向进行，总溶解氯减少，故在稀硫酸中溶解度小于在水中的溶解度，A错误； B．未说明盐酸和溶液的浓度关系，无法直接比较溶解度，如盐酸中约为，大于同浓度溶液中，B错误； C．由图1可知，不含的溶液浓度增大时，溶解度同样下降，说明溶液中溶解度下降的主要原因是离子强度增大的盐析效应，不是浓度增大，C错误； D．盐酸浓度增大时，浓度升高，发生反应，使溶解度上升，与图2趋势一致，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 市售的固体中常含有少量无氧化性杂质，用已知浓度的溶液测定溶液浓度。 （1）若配制溶液，用到的仪器有电子天平(精度为0.01g)、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、______、______，称量的质量为______g。 （2）计算并称量固体后，以下操作步骤的顺序为______。 （3）若出现如下情况，所配溶液浓度偏高的有______(填标号)。 A. 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 B. 移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 C. 加水定容时俯视刻度线 D. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 （4）准确称取一定质量置于锥形瓶中，加入蒸馏水及硫酸溶液，稍加热后，用待测的溶液滴定。已知为二元弱酸，请写出上述过程中依次反应的离子方程式______、______。 （5）用(4)中测得浓度为的溶液测定某补血剂片中Fe(Ⅱ)的含量：称取a g含的补血剂片，充分研磨后溶于水，配成100mL溶液，取10.00mL该溶液与酸化过的上述溶液反应，消耗溶液25.00mL。该补血剂片中的质量分数为______(用含a的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 500mL容量瓶 ②. 胶头滴管 ③. 1.58 （2）CDEBA （3）C （4） ①. ②. （5）%或 【解析】 【小问1详解】 实验室没有480mL规格的容量瓶，配制480mL溶液需选用500mL容量瓶，定容操作还需要胶头滴管。 计算溶质质量时按配制500mL溶液计算：。 【小问2详解】 一定物质的量浓度溶液的配制步骤为：将KMnO₄固体和蒸馏水加入烧杯溶解，将烧杯中溶解后的溶液沿玻璃棒移入容量瓶，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液也移入容量瓶，加蒸馏水至刻度线1~2cm处改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切，颠倒容量瓶使溶液混合均匀，因此顺序为CDEBA。 【小问3详解】 A．容量瓶内壁附水不影响溶质物质的量n和最终定容体积V，浓度无偏差，A不符合题意； B．未洗涤烧杯玻璃棒会导致溶质损失，n偏小，浓度偏低，B不符合题意； C．定容俯视刻度线会导致最终溶液体积V偏小，浓度偏高，C符合题意； D．摇匀后补加水会导致V偏大，浓度偏低，D不符合题意； 故选C。 【小问4详解】 第一步是和反应生成弱酸；第二步是用酸性溶液滴定生成的发生氧化还原反应，遵循得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得到对应离子方程式:、； 【小问5详解】  酸性条件下与的反应计量关系为：，10 .00mL待测液中，，；100 mL溶液中，，因此质量分数为（或）。 17. 下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑧在表中的位置。 （1）已知元素⑧的一种核素的中子数为45，用原子符号表示该核素为______。 （2）③、④、⑤形成的简单离子的半径由小到大的顺序为______(填离子符号)。 （3）写出①和②两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式______。 （4）用电子式表示④和⑦两元素组成的化合物的形成过程______。 （5）⑤的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式是______。 （6）⑥、⑦形成的简单气态氢化物中，热稳定性强的是______(填化学式)，从原子结构角度解释原因______。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） ①. HCl ②. S、Cl位于同一周期，Cl原子半径小，得电子能力强，则其气态氢化物热稳定性强 【解析】 【分析】根据元素周期表位置可推出：①为H，②为O，③为F，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Br。 【小问1详解】 Br的原子序数为35，该核素中子数为45，质量数=质子数+中子数=35+45=80，核素为； 【小问2详解】 ③④⑤的简单离子分别为、、，三种离子核外电子层结构完全相同，核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，因此半径顺序为； 【小问3详解】 H和O形成的具有强氧化性的化合物为过氧化氢，电子式：； 【小问4详解】 Mg和Cl形成离子化合物，用电子式表示形成过程：； 【小问5详解】 Al的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物，可与强碱NaOH反应生成和水，离子方程式是； 【小问6详解】 S、Cl位于同一周期，Cl原子半径小，得电子能力强，则其气态氢化物HCl热稳定性强。 18. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。 （1）在上图中，属于电解质的有______种。 （2）下列说法错误的是______(填标号)。 A．的热稳定性比强 B．侯氏制碱法制得的碱是 C．图示转化反应都是氧化还原反应 （3）在饱和食盐水中先通入______，再通入______，有利于析出更多的。 （4）84消毒液(含NaClO)不能与洁厕剂(含盐酸)混合使用，否则可能产生使人中毒的气体，用离子反应方程式解释其原因______。 （5）在空气中点燃，然后把导管缓慢伸入盛满的集气瓶中，观察到的现象为______。 （6）常温下的密度为，实验室中为进行有关的性质实验，需要用制取4瓶体积为100mL的。理论上需要的质量是______g(保留两位小数)。 （7）下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是______(填标号)。 A．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 B．取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液 C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g 【答案】（1）8 （2）BC （3） ①. ②. （4） （5）纯净的氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现 （6）1.43 （7）B 【解析】 【分析】 【小问1详解】 上图物质中属于电解质的是、、、、、、、，一共8种； 【小问2详解】 A．的稳定性强于，A正确； B．侯氏制碱法：，随后受热分解得到，因此所制备的碱是，B错误； C．碳酸氢钠分解、氨气与二氧化碳通入饱和食盐水，都是非氧化还原反应，C错误； 答案选BC； 【小问3详解】 二氧化碳在水中溶解度很小，先通氨气，可以让溶液显碱性，溶解更多二氧化碳，因此答案是：氨气、二氧化碳； 【小问4详解】 次氯酸钠和盐酸混合产生的有毒气体是氯气，发生的离子方程式为：； 【小问5详解】 先点燃氢气再通入氯气，氢气会安静燃烧，具体现象是：纯净的氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现； 【小问6详解】 4瓶100 mL的氯气的质量，根据实验室制备氯气的方程式，可知，计算得x=1.43； 【小问7详解】 A．假设为x mol，为y mol，则有106x+84y=a，混合物与硫酸反应后，最终得到的固体是氯化钠，则58.5(2x+y)=b，可以计算出x与y的值，能测出碳酸钠质量分数，A正确； B．假设为x mol，为y mol，则有106x+84y=a，混合物与氢氧化钠溶液反应，最终溶液中是碳酸钠和水，无法列出计算式，不能计算碳酸钠质量分数，B错误； C．假设为x mol，为y mol，则有106x+84y=a，混合物与稀硫酸反应，产生的气体是二氧化碳，即44(x+y)=b，可以算出碳酸钠的质量分数，C正确； 故答案选B。 【点睛】 19. 是一种高效安全灭菌消毒剂。常温下为黄绿色气体，其熔点为-59℃，沸点为11℃，易溶于水，不与水反应，浓度过高或遇热易分解发生爆炸。某研究小组利用硫铁矿、氯酸钠为主要原料制备反应原理为：，其装置如下图所示。 回答下列问题： （1）中S的化合价为______。 （2）通入空气的目的是______(回答出一种即可)。 （3）装置B中使用冰水的目的是______(填标号)。 a．防分解 b．减少气体溶解 c．减少产品挥发 （4）装置D的作用是______。 （5）D中生成了物质的量相等的两种盐，则该反应的离子方程式为______。 （6）该装置的不足之处为______。 （7）二氧化氯作为高效安全灭菌消毒剂，消毒反应的还原产物为，1kg质量分数为10%的二氧化氯水溶液的消毒能力与______g NaClO的相当(保留1位小数)。 【答案】（1）-1 （2）将生成的带出，在收集装置中被冰水冷却收集；稀释，防止发生爆炸(回答一种即可) （3）ac （4）防倒吸，吸收多余的，防止污染环境 （5） （6）①B中无防倒吸装置或AB间无安全瓶；②A装置中的导管可能堵塞。 （7）275.9 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中二硫化亚铁与氯酸钠、浓硫酸共热反应制备二氧化氯，装置B用于冷凝收集二氧化氯，装置C中盛有的水用于吸收挥发出的易溶于水的二氧化氯，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收挥发出的二氧化氯，防止污染空气； 【小问1详解】 由化合物中化合价代数和为0，亚铁离子中Fe元素化合价为+2可知，二硫化亚铁中硫元素的化合价为-1价； 【小问2详解】 由于ClO2浓度过高或遇热易分解发生爆炸，所以通入空气的目的是将生成的带出，在吸收装置中被冷水吸收，且可稀释，防止发生爆炸； 【小问3详解】 ClO2的沸点为11℃，所以B装置应使用冰水浴，防止ClO2分解发生爆炸；使ClO2在装置B的冰水浴中冷却变为液态，减少产品挥发，答案选ac； 【小问4详解】 由于二氧化氯易溶于水，则装置D中倒置漏斗的作用防止倒吸，吸收多余的，防止污染环境； 【小问5详解】 D中生成了物质的量相等的两种盐，根据二氧化氯中氯的化合价为+4价，则生成两种盐的化合价分别为+3和+5，则该反应的离子方程式为； 【小问6详解】 该装置的不足之处为①B中无防倒吸装置或AB间无安全瓶；②A装置中的导管可能堵塞； 【小问7详解】 1mol二氧化氯转化为，转移电子数为5mol，1molNaClO转化为，转移电子数为2mol，1kg质量分数为10%的二氧化氯水溶液的消毒能力相当于NaClO需要g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $