精品解析：湖北省武汉市2024-2025学年高一上学期1月期末测试 化学试题

2024—2025学年度上学期高一期末测试 化学试题 2025.01 重要说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。请将答案填入答题卡。 满分：100分 时间：75分钟 参考用相对原子质量：H-1，O-16，Mg-24，S-32，Fe-56，Cu-64 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 一、选择题(每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案符合题意。) 1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A. 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打 B. 同素异形体：活性炭、、石墨、金刚石 C. 非电解质：氨气、四氯化碳、氯气、二氧化硫 D. 混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸、大理石 【答案】C 【解析】 【详解】A．干冰为固态，冰水混合物成分为，烧碱为，小苏打为，均是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，A正确； B．活性炭、、石墨、金刚石均是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，氯气是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，该分类错误，C错误； D．漂白粉主要成分为和，纯净矿泉水含矿物质和水，盐酸是的水溶液，大理石主要成分为还含其他杂质，均属于混合物，D正确； 故选C。 2. 正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 A. 质量数为16的氧原子： B. 钡餐的化学式： C. Mg原子结构示意图 D. 重水的化学式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．质量数为16的氧原子表示为，故A错误； B．钡餐是硫酸钡，化学式，故B正确； C．Mg原子核外有12个电子，原子结构示意图为，故C错误； D．重氢原子是D（或），重水的化学式是，故D错误； 选B。 3. 我国C919大型客机使用了第三代铝锂合金，具有密度低、强度高、耐腐蚀等特点。下列说法错误的是 A. 锂是最轻的金属，铝中加入锂，降低了合金的密度，节约了飞机的运行成本 B. 铝中加入锂，刚度增强，同时仍然保持较高的强度和适度的延展性 C. 铝中加入锂，破坏了铝的结构，抗腐蚀能力大大降低 D. 我国对铝锂合金研究起步晚，但进步很快 【答案】C 【解析】 【详解】A．锂是密度最小的金属，加入铝中可降低合金密度，减轻飞机重量，从而降低燃油成本，A正确； B．第三代铝锂合金通过优化成分，在提升刚度和强度的同时保持了良好延展性，B正确； C．题干明确提到铝锂合金“耐腐蚀”，C错误； D．我国对铝锂合金研究起步晚，但进步很快，属于客观事实，D正确； 故答案选C。 4. 下列离子方程式正确的是 A. 实验室制备： B. 的检验： C. 与过量溶液反应： D. 稀盐酸滴在石灰石上： 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制备应选用铝盐与弱碱氨水反应，若使用强碱，会溶于过量强碱，正确离子方程式为：，A错误； B．是红色络合物，属于溶液不是沉淀，不能标注沉淀符号，正确的离子方程式为：，B错误； C．与过量反应时，完全与反应生成，再与结合为沉淀，离子方程式书写符合反应规律和守恒规则，C正确； D．反应生成的不稳定，易分解为和，正确离子方程式为：，D错误； 故选C。 5. 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄()褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应，下列说法正确的是 A. 酸性： B. 反应I和Ⅱ中，元素和S都被氧化 C. 反应I和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7 D. 反应I和Ⅱ中，参加反应的与的物质的量之比：I<Ⅱ 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫和砷都属于非金属元素，根据二者形成的化合物可知，非金属性S＞As，所以最高价含氧酸的酸性：，A错误； B．反应I中，元素在化合物、中的化合价都是+3，没有变化，没有被氧化，B错误； C．反应I中，中S元素从-2价升高为中的+2价，则氧化1molAs2S3，转移的电子物质的量为3×4mol=12mol；反应Ⅱ中，中元素从+3价升高为中的+5价，S元素从-2价升高为中的+6价，则氧化1mol转移的电子数为2×2mol+3×8mol=28mol，反应I和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7，C正确； D．根据转化关系，反应I的化学方程式为：，反应Ⅱ的化学方程式为：，参加反应的与的物质的量之比：I＞Ⅱ，D错误； 故选C。 6. 类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是 A. 和水反应生成和，则和水蒸气反应也生成和 B. 溶解度小于，则溶解度也小于 C. 能和盐酸反应置换出，则也能和盐酸反应置换出 D. 通入溶液生成沉淀，则通入溶液也生成沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．和水蒸气反应生成和，A项错误； B．溶解度大于，B项错误； C．钠比较活泼，可以和盐酸反应生成氢气，也可以和水反应生成氢气，C项正确； D．和不反应，不能产生沉淀，D项错误； 故选C。 7. 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是 选项 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 A FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，充分反应，再过滤 B Cl2 HCl 通过饱和的NaHCO3溶液 C CO2 HCl 通入饱和NaOH溶液中 D CO2 H2 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向FeSO4溶液中加入过量铁粉，发生反应：CuSO4+Fe= FeSO4+Cu，充分反应后过滤，除去过量Fe及置换出来的Cu，就得到纯净的FeSO4溶液，A正确； B．HCl能够与饱和的NaHCO3溶液反应产生CO2气体，使Cl2中又混入新的杂质气体，且氯气也能和饱和碳酸氢钠溶液反应，不能达到除杂的目的，应该使用饱和NaCl溶液除去Cl2中的杂质HCl，B错误； C．CO2、HCl都能够与NaOH溶液反应，因此不能用NaOH溶液除杂，应该使用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的杂质HCl气体，C错误； D．CO2能够与NaOH溶液反应，而杂质H2不能反应，不能达到除杂、净化的目的，D错误； 故合理选项是A。 8. 下图为NaCl溶解过程和通电过程的微观示意图。下列说法错误的是 A. NaCl固体中，和通过静电作用形成离子键 B. NaCl溶液可以导电，是因为水合钠离子和水合氯离子可以自由移动 C. 熔融氯化钠可以导电，是因为和吸收能量后可以自由移动 D. HCl水溶液和熔融的HCl都能导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于离子化合物，固体中和通过静电作用形成离子键，A正确； B．溶于水时电离出可自由移动的水合钠离子和水合氯离子，因此溶液可以导电，B正确； C．熔融状态下，和吸收能量破坏离子键，形成自由移动的离子，因此熔融氯化钠可以导电，C正确； D．是共价化合物，水溶液中可电离出和能导电，但熔融中只存在分子，无自由移动的离子，不能导电，D错误； 故选D。 9. 短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示。已知的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是 Y Z X W A. 原子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 简单氢化物的稳定性： D. Z能与氢原子形成10电子的阴离子 【答案】D 【解析】 【分析】设Y的原子序数为x，由元素在周期表中的位置可知，Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则，解得x=7，因此X为元素，Y为N元素，Z为O元素，W为元素。 【详解】A．同周期自左向右核电荷数增大，原子半径减小，所以原子半径：，故A错误； B．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氮元素非金属性强于硅元素，酸性：，故B错误； C．同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，X是元素，W是元素，非金属性：，则气态氢化物的稳定性：，故C错误； D．O原子能与H原子形成的10电子微粒有，其中阴离子为，D正确； 答案选D。 10. 含Cl、Na、Al或Fe部分物质的“价－类”关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 若a能与碱反应生成两种盐，则a和c都具有漂白性 B. 若f分散于水中能形成红褐色胶体，则d在空气中加热生成e C. 若a能与水剧烈反应，则a在空气中最终转化成b D. 若f是两性氢氧化物，则a既能盐酸反应，又能与反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．a能与碱反应生成两种盐，则a为Cl2，c为HClO，氯气没有漂白性，A错误； B．f分散于水中能形成红褐色胶体，则f为，d为，e为，在空气中加热迅速被氧化生成，B错误； C．a能与水剧烈反应，则a为Na，在空气中Na最终变为，C错误； D．f是两性氢氧化物，则f为，a为Al，Al能与强碱强酸反应生成盐，D正确； 答案选D。 11. 次磷酸是一种精细化工产品，在其水溶液中存在分子。有关的性质如图： 按照分类法下列说法正确的是 ①是一元酸 ②是三元酸 ③是正盐 ④是酸式盐 ⑤中只含离子键 ⑥是强酸 ⑦是弱酸 ⑧是含氧酸 ⑨是电解质 ⑩的稳定性强于氨气 A. ①④⑦⑧ B. ②⑤⑦⑧⑩ C. ①③⑦⑧⑨ D. ③⑤⑦⑧⑩ 【答案】C 【解析】 【详解】①是一元酸：和过量反应只生成，只能电离出1个，①正确； ②是三元酸：只能电离出1个，不是三元酸，②错误； ③是正盐：为一元酸，是酸完全中和的产物，属于正盐，③正确； ④是酸式盐：没有可电离的氢，不是酸式盐，④错误； ⑤中只含离子键：内部存在共价键，不只有离子键，⑤错误； ⑥是强酸：水溶液中存在分子，不能完全电离，不是强酸，⑥错误； ⑦是弱酸：溶液中存在分子，说明不能完全电离，为弱酸，⑦正确； ⑧是含氧酸：组成中含有氧元素，属于含氧酸，⑧正确； ⑨是电解质：在水溶液中可以电离出自由移动的离子，属于电解质，⑨正确； ⑩的稳定性强于氨气：非金属性，氢化物稳定性，稳定性弱于氨气，⑩错误； 综上所述，①③⑦⑧⑨说法正确，故选C。 12. 在含有、、、NaCl的混合溶液中，加入足量的固体，搅拌充分反应后，再加入过量盐酸，溶液中离子数目增多的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①④⑤ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ①③④ 【答案】A 【解析】 【分析】向混合溶液中加入足量固体，与水发生反应：，反应生成，且具有强氧化性，据此分析解答。 【详解】①：与水反应生成，引入钠离子，数目增多； ②：先与反应生成的过量反应生成，再加过量盐酸又转化为，数目不变； ③：具有还原性，被完全氧化为，数目大幅减少； ④：最终数目为原有加上原转化的部分，数目增多； ⑤：加入过量盐酸引入大量，数目增多； 综上，离子数目增多的为①④⑤， 故选。 13. 下列说法正确的是 A. HClO的结构式：H-Cl-O B. 的电子式： C. 用电子式表示NaCl的形成过程： D. 过氧化钠的电子式 【答案】C 【解析】 【详解】A．的中心原子为，需形成2个共价键达稳定结构，因此分别与、形成单键，正确结构式为，A错误； B．为离子化合物，铵根离子内与4个形成共价键，最外层达8电子稳定结构，氯离子为阴离子，最外层也满足8电子稳定结构，正确的电子式为，B错误； C．为离子化合物，形成过程中失去1个电子，得到1个电子，最终形成钠离子和氯离子，图中用电子式表示的形成过程符合规则，C正确； D．过氧化钠是离子化合物，过氧根中2个之间形成非极性共价键，整体带2个单位负电荷，正确的电子式为，D错误； 故选C。 14. 下列实验操作能达到实验目的的是 A．检验某溶液中是否含有 B．鉴别和 C．制备胶体 D．说明卤素单质的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．观察溶液中是否含有钾元素，需要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，A错误； B．碳酸钠热稳定性好，加热后不分解，故澄清石灰水无变化，碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，B正确； C．氯化铁溶液与NaOH溶液反应会生成氢氧化铁沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，C错误； D．氯气可以和溴化钾反应置换出溴，氧化性：Cl2>Br2，氯气可以和碘化钾反应置换出碘，氧化性：Cl2>I2，无法证明溴与碘的氧化性，D错误； 故选B。 15. 是一种常用的补血剂，在空气中易变质。某同学通过如下实验测定该补血剂中的含量：先称取样品，用煮沸冷却的蒸馏水配制成溶液；再量取 溶液于锥形瓶中，逐滴滴入的溶液，反应完全后，共消耗 溶液(不考虑空气对反应的影响)。下列说法错误的是 A. 该反应的离子方程式为 B. 该样品中的含量为4.375% C. 配制溶液时需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和100 mL容量瓶 D. 用煮沸冷却的蒸馏水配制溶液的目的是除去溶解在水中的氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性条件下氧化，Mn元素化合价从+7降低到+2，Fe元素化合价从+2升高到+3，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平可得离子方程式，A正确； B．根据反应关系，20.00mL溶液中，则100mL溶液中，的质量分数为，不是4.375%，B错误； C．配制100mL一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器为烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶，C正确； D．易被氧气氧化，煮沸冷却的蒸馏水可以除去水中溶解的氧气，防止被氧化，D正确； 故选B。 二、填空题 16. 含钠化合物在工业生产和日常生活中应用广泛。 （1）钠元素的氧化物中既含离子键又含共价键的是__________(写化学式)。 （2）实验室需使用的NaOH溶液。 ①需用托盘天平称量NaOH固体的质量是__________。 ②某同学配制NaOH溶液的过程如下图所示： 该同学的错误步骤有__________(填标号)。 ③下列操作可导致所配溶液的浓度偏高的是__________(填标号)。 A．容量瓶内原来存有少量的水 B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出 C．NaOH固体溶解后立即转移到容量瓶中 D．定容时俯视刻度线 （3）市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮品，其溶质是而不是： ①写出的电离方程式__________。 ②“苏打水”会因储藏温度过高而分解产生少量，使口感发涩。写出一种除去“苏打水”中少量，改善口感的方法__________(用离子方程式表示)。 （4）给游泳池中的水消毒时，若将84消毒液与双氧水混用，可导致泳池内藻类快速生长，池水变绿，其主要原因是NaClO与反应产生，促进藻类生长。该反应说明氧化性：NaClO__________(填“>”或“<”)；当生成时，转移电子数为__________。 【答案】（1）2 （2） ①. 4.0g ②. ①⑤ ③. CD （3） ①. ②. （4） ①. ②. 或 【解析】 【小问1详解】 钠的常见氧化物为和，仅含离子键，中与过氧根之间为离子键，过氧根内部氧原子之间为共价键，符合要求。 【小问2详解】 ①实验室无980 mL规格的容量瓶，需选用1000 mL容量瓶配制，所需的质量。 ②步骤①：易潮解且具有腐蚀性，不能直接放在称量纸上称量，应放在小烧杯等玻璃器皿中称量；步骤⑤：定容时视线应与凹液面最低处相平，图中为仰视操作，错误。 ③根据分析误差： A．容量瓶中原有少量水，对溶质物质的量和溶液体积均无影响，浓度不变，A不符合题意； B．定容时液面超过刻度线后吸出溶液，会损失部分溶质，偏小，浓度偏低，B不符合题意； C．溶解放热，立即转移定容，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，C符合题意； D．定容时俯视刻度线，实际加水量偏少，偏小，浓度偏高，D符合题意； 故选CD。 【小问3详解】 ①是强电解质，完全电离为钠离子和碳酸氢根，碳酸氢根为弱酸的酸式酸根，不能拆分，故电离方程式为； ② 向溶液中通入过量，可将转化为，不引入新杂质，对应离子方程式为。 【小问4详解】 反应中作氧化剂，作还原剂，氧化剂的氧化性强于还原剂，故氧化性；中氧元素从-1价升高到0价，每生成1mol 转移2mol电子，生成0.1mol 时转移0.2mol电子，数目为或。 17. 下表列出了A~H8种元素在周期表中的位置： 周期 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 1 A 2 B C D 3 E F G H 请回答下列问题(用元素符号或化学式填写)。 （1）元素A、D和E形成的化合物的电子式是____，该化合物中存在的化学键类型是_____。 （2）上述元素中有一种中子数为8的核素常用于考古学上测定文物的年代，其原子符号是_____。 （3）B、C、F三种元素原子半径由大到小的顺序是_______。 （4）F元素的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_______。 （5）E在空气中加热后的产物与B的最高价氧化物反应的化学方程式是_______。 （6）能比较元素G和H非金属性强弱的实验事实是_______(填字母序号)。 a．G的氢化物的酸性比H的氢化物的酸性弱 b．H的单质与氢气化合比G的单质与氢气化合容易，且形成的氢化物稳定性更强 c．在G的氢化物的水溶液中通少量H的单质气体可置换出单质G 【答案】（1） ①. ②. 离子键、极性键(或共价键) （2） （3）Al、C、N(或者Al>C>N) （4） （5） （6）bc 【解析】 【分析】根据各元素在周期表中的位置可知：A~H依次为：H、C、N、O、Na、Al、S、Cl； 【小问1详解】 H、O、Na形成的化合物是NaOH，电子式为，是含有共价键的离子化合物，故存在化学键类型为离子键、极性键(或共价键)； 【小问2详解】 考古工作者利用碳元素的一种核素测定一些文物的年代，表示为； 【小问3详解】 电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，B、C、F分别是C、N、Al，原子半径由大到小的顺序是Al、C、N； 【小问4详解】 Al的最高价氧化物为Al2O3，是两性氧化物，能与NaOH反应，离子方程式：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-； 【小问5详解】 Na在空气中加热后的产物为Na2O2，B的最高价氧化物为CO2，Na2O2与CO2反应的化学方程式：； 【小问6详解】 元素氧化性越强，单质与氢气化合越容易，生成的氢化物越稳定，且氧化性强的非金属单质可以将氧化性弱的非金属离子从盐溶液中置换出来，选bc； 18. 合成氨工业生产中所用的催化剂的主要成分是。回答下列问题： （1）的摩尔质量为_______。 （2）室温下，将适量的粉末投入足量的稀盐酸中： ①取少量上述反应后的溶液于试管中，静置一段时间后，可观察到溶液的颜色由绿色变为黄色，溶液由绿色变为黄色的原因为_______(用离子方程式表示)。 ②往①的试管的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，此时观察到溶液中的现象为_______。 ③_______(填“能”或“不能”)选用酸性高锰酸钾溶液检验①的试管中的存在，原因为_______(用离子方程式表示)。 （3）在的混合物中： ①若铁原子、氧原子的物质的量之比为7∶8，则与的物质的量之比为_______。 ②当该混合物中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为时，该混合物中铁元紫的质量分数为_______(用含a、b的代数式表示)。 （4）电子工业上常用30%的溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。发生的反应为，该反应中，若生成的还原产物与氧化产物质量相差，则此时转移的电子的物质的量为_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 溶液由黄色变为无色且底部出现红褐色难溶物 ③. 不能 ④. （3） ①. 5∶1 ②. （4）0.2 【解析】 【小问1详解】 氧化铁的摩尔质量为160g/mol；故答案为160g/mol； 【小问2详解】 ①Fe2+显绿色，Fe3+显黄色，绿色变为黄色，说明Fe2+被氧气氧化成Fe3+，其离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；故答案为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O； ②往①的试管的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，发生Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，观察到的现象是溶液由黄色变为无色，且试管底部出现红褐色难溶物；故答案为溶液由黄色变为无色，且试管底部出现红褐色难溶物； ③加入盐酸是足量，①试管溶液中还有盐酸，盐酸能被高锰酸钾溶液氧化，因此不能选用酸性高锰酸钾溶液检验Fe2+，盐酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；故答案为不能；2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； 【小问3详解】 ①令FeO物质的量为xmol，Fe2O3物质的量为ymol，铁原子、氧原子物质的量之比为7∶8，因此有(x+2y)∶(x+3y)= 7∶8，推出x∶y=5∶1；故答案为5∶1； ②该混合物中+2价与+3价铁的物质的量之比为a∶b，令FeO物质的量为amol，Fe2O3物质的量为mol，该混合物中铁元素的质量分数为=；故答案为； 【小问4详解】 根据反应方程式可知，CuCl2为氧化产物，FeCl2为还原产物，消耗1molCu时，还原产物与氧化产物质量相差119g，生成的还原产物与氧化产物质量相差11.9g，则消耗0.1molCu，转移电子物质的量为0.2mol，故答案为0.2。 19. (一)某兴趣小组通过下列实验探究：、的性质。 已知：可与溶液反应生成蓝色沉淀。 实验操作 实验现象 得出结论 甲组 向溶液中加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液 溶液变红 可将氧化 乙组 取一定量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解得到溶液a．取a溶液少许，滴加酸性溶液 紫色褪去 维生素C可将还原为 （1）甲组同学得出结论“可将氧化”，其反应的离子方程式为________；同学们认为甲组实验不够严谨，改进了实验：用煮沸冷却后的水配制溶液，向溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，证明了结论正确，煮沸的作用是________。 （2）其他组同学认为乙组的实验同样不够严谨，可能是________使溶液紫色褪去。请设计补充实验：取a溶液少许，滴加________，若出现________，则结论正确。 (二)某同学设计如图装置用于制备、净化、收集并进行性质检验和尾气处理。 （3）E装置的作用是________，F装置中所盛放试剂是________。 （4）若G为收集装置，应选用的装置是________(填序号)，其中与F装置导管相连的导管口是________(填接口字母)。 （5）若G是一种性质检验装置，如图所示，试管中装有干燥的红色布条，图中K为开关。如果先打开K，试管中红色布条颜色无变化；当关闭K时，试管中红色布条颜色褪去。则下方瓶中盛有的溶液可能是________(写出一种即可)。 （6）为验证氯水中HClO分解的产物，现用强光照射氯水，并用氯离子浓度传感器、氧气传感器(测体积分数)、pH传感器等仪器进行数据采集，获得相关变化曲线如图所示。图中纵坐标可表示的物理量是________(填字母)。 a．氯离子浓度 b．氧气体积分数 c．溶液pH 【答案】（1） ①. ②. 排除水中的溶解氧 （2） ①. 维生素C过量，与高锰酸钾反应 ②. 铁氰化钾溶液(或氢氧化钠溶液) ③. 蓝色沉淀(或白色沉淀变为灰绿色最终变为红褐色) （3） ①. 除去中混有的 ②. 浓硫酸 （4） ①. ② ②. c （5）饱和食盐水 （6）ab 【解析】 【小问1详解】 甲组实验中氯气将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为，水中溶解的氧气同样可以氧化，会干扰实验结论，因此煮沸蒸馏水的作用是排除水中的溶解氧，防止氧气氧化亚铁离子对实验造成干扰； 【小问2详解】 乙组向硫酸铁溶液加入维生素C，直接滴加酸性高锰酸钾，维生素C具有还原性，若维生素C过量，过量的维生素C也能够还原高锰酸钾，使紫色褪去，无法证明是生成了；补充实验可以取a溶液少许，滴加铁氰化钾溶液，若出现蓝色沉淀，证明存在，也可选用氢氧化钠溶液，观察到白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，证明含有； 【小问3详解】 实验室利用浓盐酸制备氯气，制得的氯气混有氯化氢杂质与水蒸气，E装置盛放饱和食盐水，作用是除去氯气中混有的HCl，F装置用来干燥氯气，所盛放试剂是浓硫酸； 【小问4详解】 氯气密度大于空气，采用向上排空气法收集，应选用装置②，气体长管进短管出，所以与F装置导管相连的导管口是c； 【小问5详解】 打开K时，干燥布条不褪色，说明进入试管的氯气不含水蒸气；关闭K时，氯气经过瓶内溶液带出水分，湿润的氯气使布条褪色，瓶内盛放的溶液不能吸收氯气，饱和食盐水符合要求，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，通过时会携带水蒸气； 【小问6详解】 强光照射氯水，发生反应，反应生成氯离子与氧气，氯离子浓度、氧气体积分数会不断增大；生成HCl，酸性增强，溶液pH不断减小，图中曲线随时间增大，纵坐标可以表示氯离子浓度、氧气体积分数，选ab。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度上学期高一期末测试 化学试题 2025.01 重要说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。请将答案填入答题卡。 满分：100分 时间：75分钟 参考用相对原子质量：H-1，O-16，Mg-24，S-32，Fe-56，Cu-64 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 一、选择题(每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案符合题意。) 1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A. 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打 B. 同素异形体：活性炭、、石墨、金刚石 C. 非电解质：氨气、四氯化碳、氯气、二氧化硫 D. 混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸、大理石 2. 正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 A. 质量数为16的氧原子： B. 钡餐的化学式： C. Mg原子结构示意图 D. 重水的化学式： 3. 我国C919大型客机使用了第三代铝锂合金，具有密度低、强度高、耐腐蚀等特点。下列说法错误的是 A. 锂是最轻的金属，铝中加入锂，降低了合金的密度，节约了飞机的运行成本 B. 铝中加入锂，刚度增强，同时仍然保持较高的强度和适度的延展性 C. 铝中加入锂，破坏了铝的结构，抗腐蚀能力大大降低 D. 我国对铝锂合金研究起步晚，但进步很快 4. 下列离子方程式正确的是 A. 实验室制备： B. 的检验： C. 与过量溶液反应： D. 稀盐酸滴在石灰石上： 5. 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄()褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应，下列说法正确的是 A. 酸性： B. 反应I和Ⅱ中，元素和S都被氧化 C. 反应I和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7 D. 反应I和Ⅱ中，参加反应的与的物质的量之比：I<Ⅱ 6. 类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是 A. 和水反应生成和，则和水蒸气反应也生成和 B. 溶解度小于，则溶解度也小于 C. 能和盐酸反应置换出，则也能和盐酸反应置换出 D. 通入溶液生成沉淀，则通入溶液也生成沉淀 7. 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是 选项 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 A FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，充分反应，再过滤 B Cl2 HCl 通过饱和的NaHCO3溶液 C CO2 HCl 通入饱和NaOH溶液中 D CO2 H2 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 A. A B. B C. C D. D 8. 下图为NaCl溶解过程和通电过程的微观示意图。下列说法错误的是 A. NaCl固体中，和通过静电作用形成离子键 B. NaCl溶液可以导电，是因为水合钠离子和水合氯离子可以自由移动 C. 熔融氯化钠可以导电，是因为和吸收能量后可以自由移动 D. HCl水溶液和熔融的HCl都能导电 9. 短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示。已知的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是 Y Z X W A. 原子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 简单氢化物的稳定性： D. Z能与氢原子形成10电子的阴离子 10. 含Cl、Na、Al或Fe部分物质的“价－类”关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 若a能与碱反应生成两种盐，则a和c都具有漂白性 B. 若f分散于水中能形成红褐色胶体，则d在空气中加热生成e C. 若a能与水剧烈反应，则a在空气中最终转化成b D. 若f是两性氢氧化物，则a既能盐酸反应，又能与反应 11. 次磷酸是一种精细化工产品，在其水溶液中存在分子。有关的性质如图： 按照分类法下列说法正确的是 ①是一元酸 ②是三元酸 ③是正盐 ④是酸式盐 ⑤中只含离子键 ⑥是强酸 ⑦是弱酸 ⑧是含氧酸 ⑨是电解质 ⑩的稳定性强于氨气 A. ①④⑦⑧ B. ②⑤⑦⑧⑩ C. ①③⑦⑧⑨ D. ③⑤⑦⑧⑩ 12. 在含有、、、NaCl的混合溶液中，加入足量的固体，搅拌充分反应后，再加入过量盐酸，溶液中离子数目增多的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①④⑤ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ①③④ 13. 下列说法正确的是 A. HClO的结构式：H-Cl-O B. 的电子式： C. 用电子式表示NaCl的形成过程： D. 过氧化钠的电子式 14. 下列实验操作能达到实验目的的是 A．检验某溶液中是否含有 B．鉴别和 C．制备胶体 D．说明卤素单质的氧化性 A. A B. B C. C D. D 15. 是一种常用的补血剂，在空气中易变质。某同学通过如下实验测定该补血剂中的含量：先称取样品，用煮沸冷却的蒸馏水配制成溶液；再量取 溶液于锥形瓶中，逐滴滴入的溶液，反应完全后，共消耗 溶液(不考虑空气对反应的影响)。下列说法错误的是 A. 该反应的离子方程式为 B. 该样品中的含量为4.375% C. 配制溶液时需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和100 mL容量瓶 D. 用煮沸冷却的蒸馏水配制溶液的目的是除去溶解在水中的氧气 二、填空题 16. 含钠化合物在工业生产和日常生活中应用广泛。 （1）钠元素的氧化物中既含离子键又含共价键的是__________(写化学式)。 （2）实验室需使用的NaOH溶液。 ①需用托盘天平称量NaOH固体的质量是__________。 ②某同学配制NaOH溶液的过程如下图所示： 该同学的错误步骤有__________(填标号)。 ③下列操作可导致所配溶液的浓度偏高的是__________(填标号)。 A．容量瓶内原来存有少量的水 B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出 C．NaOH固体溶解后立即转移到容量瓶中 D．定容时俯视刻度线 （3）市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮品，其溶质是而不是： ①写出的电离方程式__________。 ②“苏打水”会因储藏温度过高而分解产生少量，使口感发涩。写出一种除去“苏打水”中少量，改善口感的方法__________(用离子方程式表示)。 （4）给游泳池中的水消毒时，若将84消毒液与双氧水混用，可导致泳池内藻类快速生长，池水变绿，其主要原因是NaClO与反应产生，促进藻类生长。该反应说明氧化性：NaClO__________(填“>”或“<”)；当生成时，转移电子数为__________。 17. 下表列出了A~H8种元素在周期表中的位置： 周期 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 1 A 2 B C D 3 E F G H 请回答下列问题(用元素符号或化学式填写)。 （1）元素A、D和E形成的化合物的电子式是____，该化合物中存在的化学键类型是_____。 （2）上述元素中有一种中子数为8的核素常用于考古学上测定文物的年代，其原子符号是_____。 （3）B、C、F三种元素原子半径由大到小的顺序是_______。 （4）F元素的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_______。 （5）E在空气中加热后的产物与B的最高价氧化物反应的化学方程式是_______。 （6）能比较元素G和H非金属性强弱的实验事实是_______(填字母序号)。 a．G的氢化物的酸性比H的氢化物的酸性弱 b．H的单质与氢气化合比G的单质与氢气化合容易，且形成的氢化物稳定性更强 c．在G的氢化物的水溶液中通少量H的单质气体可置换出单质G 18. 合成氨工业生产中所用的催化剂的主要成分是。回答下列问题： （1）的摩尔质量为_______。 （2）室温下，将适量的粉末投入足量的稀盐酸中： ①取少量上述反应后的溶液于试管中，静置一段时间后，可观察到溶液的颜色由绿色变为黄色，溶液由绿色变为黄色的原因为_______(用离子方程式表示)。 ②往①的试管的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，此时观察到溶液中的现象为_______。 ③_______(填“能”或“不能”)选用酸性高锰酸钾溶液检验①的试管中的存在，原因为_______(用离子方程式表示)。 （3）在的混合物中： ①若铁原子、氧原子的物质的量之比为7∶8，则与的物质的量之比为_______。 ②当该混合物中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为时，该混合物中铁元紫的质量分数为_______(用含a、b的代数式表示)。 （4）电子工业上常用30%的溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。发生的反应为，该反应中，若生成的还原产物与氧化产物质量相差，则此时转移的电子的物质的量为_______。 19. (一)某兴趣小组通过下列实验探究：、的性质。 已知：可与溶液反应生成蓝色沉淀。 实验操作 实验现象 得出结论 甲组 向溶液中加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液 溶液变红 可将氧化 乙组 取一定量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解得到溶液a．取a溶液少许，滴加酸性溶液 紫色褪去 维生素C可将还原为 （1）甲组同学得出结论“可将氧化”，其反应的离子方程式为________；同学们认为甲组实验不够严谨，改进了实验：用煮沸冷却后的水配制溶液，向溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，证明了结论正确，煮沸的作用是________。 （2）其他组同学认为乙组的实验同样不够严谨，可能是________使溶液紫色褪去。请设计补充实验：取a溶液少许，滴加________，若出现________，则结论正确。 (二)某同学设计如图装置用于制备、净化、收集并进行性质检验和尾气处理。 （3）E装置的作用是________，F装置中所盛放试剂是________。 （4）若G为收集装置，应选用的装置是________(填序号)，其中与F装置导管相连的导管口是________(填接口字母)。 （5）若G是一种性质检验装置，如图所示，试管中装有干燥的红色布条，图中K为开关。如果先打开K，试管中红色布条颜色无变化；当关闭K时，试管中红色布条颜色褪去。则下方瓶中盛有的溶液可能是________(写出一种即可)。 （6）为验证氯水中HClO分解的产物，现用强光照射氯水，并用氯离子浓度传感器、氧气传感器(测体积分数)、pH传感器等仪器进行数据采集，获得相关变化曲线如图所示。图中纵坐标可表示的物理量是________(填字母)。 a．氯离子浓度 b．氧气体积分数 c．溶液pH 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $