宁夏青铜峡市青铜峡市第一中学2025-2026学年度第一学期期末高一化学试题

青铜峡市第一中学2025-2026学年度第一学期期末试卷 高一化学(B卷) 满分：100分；考试时间：75分钟 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共3×16=48分) 1. 化学让生活变得更美好，下列应用正确的是 A. 氢氧化铝胶体可以净水并能杀菌消毒 B. 食品包装袋中的小包铁粉用作干燥剂 C. 过氧化钠常用作防毒面具中的供氧剂 D. 碳酸钠常用作面粉的发酵剂 2. 硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥，宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。关于KNO3的说法中，不正确的是 A. 从其阳离子看，属于钾盐 B. 含有氧元素，属于氧化物 C. 它属于电解质 D. 从其阴离子看，属于硝酸盐 3. 下列关于物质用途的说法中，不正确的是 A. HClO可作为漂白剂 B. Na2O可作为供氧剂 C. NaHCO3可作为膨松剂 D. Fe2O3可作为红色颜料 4. 常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 澄清溶液： B. 酸性溶液中： C. 含有大量Fe3+的溶液： D. 能与铝反应产生氢气的溶液中： 5. 下列说法正确的是 A. 过氧化钠能用作造纸、印染等行业的漂白剂，是因为它具有强氧化性 B. 都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果 C. 活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应 D. 能使溴水和酸性溶液褪色，是因为具有漂白性 6. 下列过程需要加入还原剂才能实现的是 A. Fe2+ → Fe3+ B. KMnO4→Mn2+ C. CO2 → CO D. H2S→SO2 7. 某小组同学进行以下导电性实验，由此得出的结论不正确的是 序号 ① ② ③ 装置 现象 小灯泡不亮 小灯泡亮 小灯泡不亮 A. NaCl固体中不存在自由移动的Na+和Cl- B. NaCl溶液中存在自由移动的离子，因此能导电 C. 氯化钠固体溶于水后产生了自由移动的离子 D. 若在②中加入适量KOH固体，小灯泡会变暗 8. 许多食品包装袋中都有一个小纸袋，标有“干燥剂”字样。干燥剂是一种可吸收水分的物质，下列物质中，不能作为干燥剂的是 A. 生石灰 B. 浓硫酸 C. 碱石灰 D. 食盐 9. 北京大运河博物馆举办的三星堆文物展，将古蜀文明带入了北京。下列三星堆文物的主要成分属于金属材料的是 A B C D 金面罩青铜人头像 陶三足炊器 商石璧 商玉琮 A. A B. B C. C D. D 10. 在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜（价）化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A. 该反应说明铁的金属活动性比铜的强 B. 该反应的离子方程式为： C. 该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化 D. 该反应说明金属单质都能与盐发生反应 11. 化学是一门理论与应用相结合的科学，下面说法不正确的是 A. Ti-Fe合金是一种储氢合金，它的金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快 B. 稀土元素又称“冶金工业的维生素”，是一类在科技、生产中有广泛用途的金属元素 C. NaClO的水溶液在低温下不会分解，比HClO稳定得多 D. 不锈钢是一种铁合金，它的合金元素主要是铬和镍，在空气中有很强的抗腐蚀能力 12. 下列除去括号中杂质的方法不正确的是 A. 粉末()：加热粉末 B. ：通过装有足量的干燥管 C. ：通过饱和溶液后干燥 D. 固体()：加热固体混合物至质量不再变化 13. 下列实验现象描述错误的是 选项 实验 现象 A 加热放在坩埚中的小块钠 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体 B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着 C 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液 先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色 D 在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中 立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细 A. A B. B C. C D. D 14. 设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 气体中的氢原子数为 B. 在一定条件下，32 gX2分子中所含原子数为，则其相对分子质量为32 C. 标准状况下，22.4 LH2O中电子数为 D. 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为 15. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁片插入硝酸银溶液中： B. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应： C. 用CH3COOH除去水垢中的CaCO3： D. 氢氧化镁和稀盐酸的反应： 16. 在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 二、填空题 17. 实验室欲配制250mL0.2mol·L-1的氯化钠溶液，有如下操作步骤： ①通过计算可知，需氯化钠的质量为_____g；将称好的氯化钠固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解； ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用_____小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切； ③将容量瓶塞紧，充分摇匀； ④把①中所得溶液小心地转入_____中； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。 （1）将上述操作步骤的空白处填写完整①_____、②_____、④_____。 （2）本实验操作步骤的正确顺序是(填序号，不能重复)_____。 （3）使用玻璃棒在该实验中的作用是_____。 （4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是_____(填序号)。 A. 洗净后容量瓶内还残留蒸馏水未烘干 B. 定容时，俯视刻度线 C. 定容时，仰视刻度线 D. 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线 18. 、、、等钠的化合物在生产、生活中均有重要应用。回答下列问题： （1）可用于加工馒头，其原因除可中和酸外，还有___________(用化学方程式表示)。 （2）工业制得的纯碱中常含有少量的、杂质，需要进一步提纯。 ①溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。 ②设计实验检验纯碱样品中含有：取适量样品加水溶解，___________，则样品中含有NaCl。 ③用提纯后的纯碱配制溶液，需用电子天平称量___________固体(该电子天平称量时可精确到)。 （3）NaH是一种储氢材料，能与水快速反应产生。写出该反应的化学方程式并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：___________。 （4）84消毒液是一种以为主要成分的消毒剂，广泛应用于医院、食品加工等场所的环境消毒。84消毒液应密闭、避光保存，否则会与空气中的和反应生成小苏打和次氯酸。84消毒液变质过程中可认为先后发生如下三个反应，请写出前两个反应的化学方程式： ①___________； ②___________； ③。 三、解答题 19. 粗食盐中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质，为得到精制食盐需除杂，某同学利用NaOH溶液、盐酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液，设计了如下实验流程： （1）操作a的名称是___________。 （2）粗盐水中需要除去的杂质离子为___________。 （3）写出加入试剂1的目的___________。 （4）写出加入试剂2发生反应的离子方程式___________。 （5）某同学认为也可选用Ba(OH)2溶液作为除去部分杂质离子的试剂，用离子方程式表示其除杂过程___________。 20. 某小组同学探究不同价态硫元素之间的相互转化。 可以选用的试剂有：①SO2水溶液 ②Na2SO3溶液 ③Na2S溶液 ④稀硫酸 ⑤浓硫酸 ⑥品红溶液 ⑦新制氯水 ⑧铜片 实验序号 预期的价态转化 选择的试剂(填入试剂编号) 实验现象 i +6 → +4 ⑤ ⑧ 产生刺激性气味气体 ii +4 → 0 ② ③ ___________ iii ___________ ① ⑦ 黄绿色褪去 （1）实验i的化学方程式为___________。设计实验证明实现了+6 → +4的转化，实验操作及现象是___________。 （2）结合实验ii的实验目的，说明选择试剂③的理由是___________。②③溶液混合后，无明显现象，加入稀硫酸后，产生淡黄色沉淀。该实验说明物质的氧化性强弱受___________影响。产生淡黄色沉淀的离子方程式为___________。 （3）实验iii预期的价态转化为___________。为验证Cl2被SO2还原为Cl-，甲同学向反应后的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀。乙同学认为该方案不合理，理由是___________。 青铜峡市第一中学2025-2026学年度第一学期期末试卷 高一化学(B卷) 满分：100分；考试时间：75分钟 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共3×16=48分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 二、填空题 【17题答案】 【答案】（1） ①. 2.9或3.0 ②. 胶头滴管 ③. 250mL的容量瓶 （2）①④⑤②③ （3）搅拌和引流 （4）B 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. 碱 ②. 加入稍过量稀硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生 ③. 2.650 （3） （4） ①. ②. 三、解答题 【19题答案】 【答案】（1）过滤 （2）、Mg2+ 、Ca2+ （3）除去Ca2+和过量的Ba2+ （4）+2H+= H2O+CO2↑，OH-＋H+= H2O （5）Ba2++= BaSO4↓，Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓ 【20题答案】 【答案】（1） ①. Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②. 将产生的气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后恢复原来的颜色 （2） ①. Na2SO3中S元素从+4价降低成0价，发生还原反应，需要还原剂，Na2S中S为-2价为最低价态，可升高，具有还原性，可做还原剂 ②. 酸性 ③. +2S2-+6H+=3S↓+3H2O （3） ①. +4 → +6 ②. 氯水中有氯离子干扰实验或硝酸有氧化性，将SO2氧化为，生成白色沉淀Ag2SO4干扰Cl-检验 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $