精品解析：宁夏回族自治区青铜峡市宁朔中学2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

宁朔中学2024-2025(一)高一化学期末考试测试卷 考试时间：75分钟 总分：110分 第I卷(选择题，共48分) 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 S 32 Mg 24 Al 27 Mn 55 一、单选题(每题3分，共48分) 1. “东方超环”钨铜偏滤器利用了钨熔点高、耐高温的性质。钨(W)有五种稳定的核素。下列关于钨()的说法中，不正确的是 A. 质子数为74 B. 中子数为112 C. 质量数为186 D. 核外电子数为260 【答案】D 【解析】 【详解】的质子数为74，质量数为186，中子数为186-74=112，核外电子数=质子数=74，故D不正确； 答案选D。 2. 下列生活中常见物质的俗名其中的成分(或主要成分)与化学式相对应的是 A. 生石灰—— B. 烧碱——Na2CO3 C. 铁红——Fe3O4 D. 小苏打——NaHCO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．生石灰是CaO，A错误； B．烧碱为NaOH，B错误； C．铁红为Fe2O3，C错误； D．小苏打为NaHCO3，D正确； 故选D。 3. 下列化学用语、图示与表达均正确的是 A. 离子化合物中可能有共价键 B. Cl2的结构式：Cl=Cl C. 电离方程式： D. 的结构示意图 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH中含有离子键与共价键，属于离子化合物，A正确； B．氯气分子是以共价单键结合，结构式为：，B错误； C．碳酸氢钠的电离方程式：，C错误； D．原子核外有18个电子，结构示意图：，D错误； 故选A。 4. 硫元素常见的化合价有、0、、价，下列物质中的硫元素只能表现出还原性的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】中的S为-2价，单质的化合价为0价，中S的化合价为+4价，中S的化合价为+6价，化合价为最低价的只具有还原性，故只能表现出还原性的是； 故选A。 5. 下列化合物既含离子键又含共价键的是 A. CO2 B. HCl C. NaOH D. KBr 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2属于共价化合物，只含共价键，故A错误； B．HCl属于共价化合物，只含共价键，故B错误； C．NaOH属于离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间是离子键，氢氧根离子中，氢氧原子间是共价键，故C正确； D．KBr属于离子化合物，钾离子和溴离子之间是离子键，故D错误； 故选C。 6. 下列物质中，属于共价化合物的是 A. Cl2 B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2是单质，不是化合物，A错误； B．中只含有非金属元素与非金属元素形成的共价键，属于共价化合物，B正确； C．MgCl2中含有活泼的金属元素和活泼的非金属元素，含有离子键，属于离子化合物，C错误； D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，为离子化合物，D错误； 故选B。 7. 下列物质的电子式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．水是共价化合物，O与每个H共用1对电子，其电子式为，故A正确； B．氯化钠是离子化合物，钠离子和氯离子存在离子键，其电子式为，故B错误； C．二氧化碳是共价化合物，碳与每个氧共用两对电子，其电子式为，故C错误； D．氨气是共价化合物，氨气分子中N、H原子间共用1对电子对，氮原子需满足8电子稳定结构，电子式为，故D错误； 答案为A。 8. 元素周期表中某些区域的元素多用于制造半导体材料的是 A. 左下方区域的金属元素 B. 稀有气体元素 C. 金属元素与非金属元素分界线附近的元素 D. 右上方区域的非金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，故A错误； B．稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，故B错误； C．在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，故C正确； D．非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故D错误； 故选：C。 9. 下列物质分类的选项正确组合是 选项 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 溶液 B 空气 氯水 铁 C 水银 铜 D 氨水 氮气 NaCl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，一般包含酸、碱、盐、水、金属氧化物等，据此作答。 【详解】A．溶液是混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，A错误； B．氯水是将氯气通入水得到的混合体系，是混合物，不属于纯净物，B错误； C．CuSO4⋅5H2O是纯净物，铜是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，C错误； D．所有物质都符合分类，故D正确； 故本题选D。 10. 水溶液中能大量共存的一组离子是 A. Na+、H+、SO、OH- B. Na+、Ca2+、CO、NO C. Na+、H+、Cl-、CO D. Na+、Cu2+、Cl-、SO 【答案】D 【解析】 【详解】A．H+、OH-反应不能大量共存，A错误； B．Ca2+、CO生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，B错误； C．H+、CO反应不能大量共存，C错误； D．Na+、Cu2+、Cl-、SO互不反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 11. 氢元素有1H(氕)、2H(氘)、3H(氚)三种核素，下列说法正确的是 A. 1H、2H、3H为同素异形体 B. 1H、2H、3H互为同位素 C. 1H、2H、3H的质量数相同 D. 1H、2H、3H中子数相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．同素异形体是由同一种元素形成性质不同的单质，适应对象是单质，1H、2H、3H是三种核素，A说法错误； B．质子数相同，中子数不同的核素之间互称为同位素，1H、2H、3H质子数均为1，中子数分别为0、1、2，它们互称同位素，B说法正确； C．1H、2H、3H质量数分别为1、2、3，质量数不相同，C说法错误； D．1H、2H、3H质子数均为1，中子数分别为0、1、2，D说法错误； 故答案为：B。 12. 列关于元素周期表的说法正确的是 A. 第IA族的所有元素都是碱金属元素 B. 元素周期表共有7个周期，18个族 C. 原子的最外层电子数为2的元素，一定是第IIA族元素 D. 元素周期表中，氢元素原子半径最小 【答案】D 【解析】 【详解】A．IA族元素除去氢都是碱金属，故A错误； B．元素周期表共有7个周期、16个族，因为第8、9、10列为一个族，故B错误； C．原子的最外层电子数为2的元素，不一定是ⅡA族元素，如ⅡB族元素的原子最外层电子数也是2，故C错误； D．H原子半径是所有原子中最小的，故D正确； 答案选D。 13. 下列解释实验事实的离子方程式书写正确的是 A. 钠粒投入水中： B. 用溶液刻蚀铜制电路板： C. 新制氯水中： D. 往Fe2O3中加入稀盐酸：Fe2O3 +6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠粒投入水中：，故错误； B．用溶液刻蚀铜制电路板：，故错误； C．新制氯水中：，故错误； D．往Fe2O3中加入稀盐酸：Fe2O3 +6H+ = 2Fe3+ + 3H2O，故正确。 答案为：D。 14. 下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 A. Cu2+→Cu B. → NO C. Fe2+→Fe3+ D. CO2→ 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜化合价降低，发生还原反应，需加入还原剂，A不符合题意； B．氮化合价降低，发生还原反应，需加入还原剂，B不符合题意； C．铁化合价升高，发生氧化反应，需加入氧化剂，C符合题意； D．反应不是氧化还原反应，不需加入氧化剂，D不符合题意； 故选C。 15. 检验某补铁剂（主要含）是否变质，将其溶于蒸馏水配成溶液后，再加入的检验试剂是 A. 氨水溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. KSCN溶液 【答案】D 【解析】 【详解】若硫酸亚铁片补铁剂变质，则溶液中会含有铁离子，检验要用KSCN溶液，铁离子与SCN-能发生特征反应生成硫氰化铁，可使溶液变血红色；亚铁离子和铁离子均能与氨水反应，分别生成氢氧化亚铁和氢氧化铁，氢氧化亚铁极易转变成氢氧化铁，会对铁离子的检验产生干扰，因此不能选氨水；硝酸和双氧水都具有强氧化性，能把亚铁离子氧化成铁离子，故不能选用； 故答案为D。 16. 两份铝片，一份与足量盐酸反应，另一份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下，放出的气体体积比为1：2，则两份铝片的质量之比为 A. 1：2 B. 2：3 C. 3：2 D. 1：6 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】铝不管和盐酸或氢氧化钠反应，都生成氢气，根据电子守恒关系分析，等量的铝产生等量的氢气，故放出的气体体积比为1:2，则铝的质量比为1:2。 故选A。 17. 化学与生活紧密相关，下列有关说法不正确的是 A. 重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应 B. FeSO4作补血剂时可与维生素C同时服用 C. 生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点高 D. 漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效 【答案】C 【解析】 【详解】A．雾是气溶胶，胶体能产生丁达尔效应，故A正确； B．维生素C具有强还原性，与补血剂FeSO4同时服用，可以防止亚铁离子被氧化为三价铁，利于铁的吸收，故B正确； C．合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低，故C错误； D．漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，长期露置在空气中会失效，发生的反应为：，，故D正确； 答案选C。 18. 下列物质中既能与稀反应，又能与NaOH溶液反应的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ②③④ B. ①②③④ C. ①③④ D. ①②③ 【答案】D 【解析】 【详解】①属于弱酸弱碱盐，既能与稀反应，生成CO2气体，又能与氢氧化钠反应，生成正盐，故①正确； ②属于两性氧化物，既能与酸反应，生成铝盐，又能与碱反应生成四羟基合铝酸盐，故②正确； ③Al和稀H2SO4反应生成铝盐和氢气，与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸盐和氢气，故③正确； ④Na2CO3能与硫酸反应，生成二氧化碳气体，不能与NaOH反应，故④错误； ⑤NaHSO4不能与硫酸反应，能与NaOH发生中和反应，故⑤错误； 综上所述，既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①②③； 答案选D。 19. 下列有关实验的操作正确的是（ ） 选项 实验 操作 A 稀释浓硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，然后倒入蒸馏水 B 除去FeCl3溶液中的FeCl2 向溶液中通入适量的氯气 C 制备Fe(OH)3胶体 向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液 D 检验溶液中是否含有Fe2+ 取少量溶液于试管中，先滴加少量氯水，再滴入几滴KSCN溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入，并用玻璃棒不断搅拌，避免酸液飞溅，故A错误； B．除去FeCl3溶液中的FeCl2，应向溶液中通入适量的氯气，能完全氧化FeCl2得到FeCl3，且不引入新的杂质，故B正确； C．制备Fe(OH)3胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，如加入氢氧化钠溶液，易生成沉淀，故C错误； D．检验亚铁离子，应先加入KSCN，再加入氯水，以排除铁离子的干扰，故D错误； 故答案为B。 20. 下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是 A. 所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol/L B. 操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C. 操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐 D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐 【答案】D 【解析】 【详解】A、所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为10.6g÷106g/mol÷0.1L=1.0 mol/L，正确； B、将溶质全部转移到容量瓶中，正确； C、定容方法，正确； D、继续加水，溶液浓度变稀，配制失败，要重配，不正确。 答案选D。 21. 设NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是 A. 17gNH3中含有的电子数目为10NA B. 标准状况下，22.4LN2和O2的混合气体中含有的分子数目为NA C. 标准状况下，11.2LH2O中含有的原子数目为1.5NA D. 7.8gNa2O2固体中含有的离子总数为0.3NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3分子中有10个电子，17gNH3中含有的电子数目为 ，故A正确； B．标准状况下，22.4LN2和O2的混合气体的物质的量为1mol，含有的分子数目为NA，故B正确； C．标准状况下水是液体，11.2LH2O的物质的量不是0.5mol，所以含有的原子数目为不是1.5NA，故C错误； D．Na2O2由Na+、构成，7.8gNa2O2固体中含有的离子总数为0.3NA，故D正确； 选C。 22. 下列叙述中，能肯定A金属比B金属活动性强的是 A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B. A原子的电子层数比B原子的电子层数多 C. 1 mol A从酸中置换出的氢气比1 mol B从酸中置换出的氢气多 D. 常温时，A能从水中置换出氢气而B不能 【答案】D 【解析】 【详解】A．只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少，而没有指明它们的电子层数的多少，因而不能确定A、B金属的活动性强弱，如Li的最外层电子数比Ca的少，但不如Ca活泼，A项错误； B．比较金属的活动性强弱不能只根据电子层数的多少，如Na的电子层数比Cu的少，但Na比Cu活泼，B项错误； C．1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多，只能说明1 mol A失去电子数比1 mol B多，而金属的活动性强弱与原子失电子数目的多少无关，C项错误； D．常温时，A能从水中置换出氢气而B不能，说明A易失去电子，则A金属的活动性肯定比B金属的活动性强，D项正确； 故答案为：D。 23. 下列关于物质性质的比较，不正确的是 A. 原子半径大小：Na > S > O B. 氢化物的稳定性：HF > H2O > NH3 C. 酸性强弱：HIO4 > HBrO4 > HClO4 D. 碱性强弱：KOH > NaOH > LiOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na＞S；同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：S＞O，A正确； B．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：，则氢化物的稳定性：HF > H2O > NH3，B正确； C．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞Br＞I，酸性：HIO4 ＜HBrO4 ＜ HClO4，C错误； D．金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：K＞Na＞Li，碱性强弱：KOH > NaOH > LiOH，D正确； 故选C。 24. 为除去下列括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. 溶液()：加入过量铁粉，过滤 B. 溶液()：通入过量的气体 C. 固体()：加入过量的溶液，过滤 D. 溶液()：加入适量的溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A. 与反应生成，则加过量铁粉后过滤，可以除去溶液中的杂质，故A正确； B. 通入过量的气体，反应的化学方程式是，则通入过量的气体，可以除去溶液中的，故B正确； C. 加入过量的溶液，与反应生成偏铝酸钠和水，而与不反应，再过滤得到固体，则加入过量的溶液后过滤，可以除去固体中的，故C正确； D. 加入适量的溶液，与反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，引入新的杂质，则不能通过加入适量的溶液除去溶液中的，故D错误； 故选D。 第II卷(非选择题，共62分) 二、填空题(共52分) 25. 回答下列问题： I．用电子式表示下列物质的形成过程。 （1）MgCl2_______。 （2）_______。 （3）写出下列物质的电子式： ①_______；②_______；③HCl_______；④NH3_______。 （4）以下物质，按要求填序号。①CaO       ②Na2O2   ③N2     ④CO2 只含有极性键的物质是_______；只含有非极性键的物质是_______；既含有共价键又含有离子键的物质是_______；只含有离子键的离子化合物的是_______。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. ③. ④. （4） ①. ④ ②. ③ ③. ② ④. ① 【解析】 【小问1详解】 MgCl2为镁离子、氯离子形成的离子化合物，形成过程为：； 【小问2详解】 Br2为共价化合物，形成过程为：； 【小问3详解】 ①N2是单质，N原子通过氮氮三键结合，电子式为； ②CH4是共价化合物，电子式为； ③HCl是共价化合物，电子式为； ④NH3是共价化合物，电子式为； 【小问4详解】 ①CaO只含有离子键； ②Na2O2既有离子键又有非极性共价键； ③N2只含有非极性共价键； ④CO2只含有极性共价键； 只含有极性键的物质是④；只含有非极性键的物质是③；既含有共价键又含有离子键的物质是②；只含有离子键的离子化合物的是①。 26. 各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。 （1）确定A、B、C、D、G、H的化学式：A___________；B___________； G___________；H___________。 （2）写出E转变成F的化学方程式：___________。 （3）向G溶液中加入A，写出反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. Fe ②. FeCl2 ③. FeCl3 ④. AgCl （2） （3） 【解析】 【分析】加入AgNO3溶液后所得溶液的焰色试验呈紫色（透过蓝色古玻璃），其含有KNO3，白色沉淀H为AgCl，则D溶液中溶质为KCl；红褐色沉淀F为Fe(OH)3，则白色沉淀E为Fe(OH)2，G溶液中的溶质为FeCl3，由D、E可逆推出B为FeCl2，C为KOH；FeCl3与A作用可生成FeCl2，则A为Fe，与盐酸反应产生的气体为H2。 【小问1详解】 根据分析可知，A为Fe，B为FeCl2，G为FeCl3，H为AgCl； 【小问2详解】 Fe(OH)2转变成Fe(OH)3的化学方程式：； 【小问3详解】 向FeCl3溶液中加入Fe，生成氯化亚铁，反应的离子方程式：。 27. 某同学利用Na2SO3和浓H2SO4制取SO2，试回答： （1）写出仪器A的名称_______，写出此实验中制备SO2化学方程式_______。 （2）C中的现象是_______。 （3）D中的反应现象证明SO2有_______性；F中的现象是_______，G中SO2与碘水反应说明SO2有_______性。 （4）H中的试剂是氢氧化钠溶液，用于吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气；反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ （2）石蕊变红 （3） ①. 漂白 ②. 酸性KMnO4溶液褪色 ③. 还原 （4）SO2+2OH-=SO+H2O 【解析】 【分析】实验室制备SO2并验证SO2某些性质，B中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫；C中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，石蕊试液变红；D中品红溶液褪色；E中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成硫单质；F中酸性高锰酸钾溶液能够氧化二氧化硫导致紫色褪去；G中二氧化硫与碘水发生氧化还原反应生成硫酸和HI；H为尾气处理装置，二氧化硫与氢氧化钠反应可防止空气污染。据此分析解答。 【小问1详解】 仪器A是分液漏斗，实验制备SO2化学方程式是：。 【小问2详解】 中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，石蕊试液遇酸变红。 【小问3详解】 D中品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性。F中的离子方程式为：，酸性溶液的红色褪色。碘与二氧化硫反应的离子方程式为：，二氧化硫中硫元素化合价升高，说明二氧化硫具有还原性。 【小问4详解】 氢氧化钠溶液用于吸收多余的二氧化硫气体的离子方程式为：。 28. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题： （1）元素③在周期表中的位置是_______。 （2）⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号和“>”表示)。 （3）④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是_______(用化学式表示)，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______(用化学式表示)。 （4）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______(用元素符号表示)。写出⑦的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______。 （5）由⑤⑨组成的盐在高温下灼烧时，火焰呈_______色。 【答案】（1）第二周期第VA族 （2）Na>Mg>Al （3） ①. HF ②. HClO4 （4） ①. Al ②. 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑ （5）黄色 【解析】 【分析】根据各元素在周期表中的相对位置可知：①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为F元素、⑤为Na元素、⑥为Mg元素、⑦为Al元素、⑧为S元素、⑨为Cl元素，⑩为As元素，据此结合元素周期律知识解答。 【小问1详解】 ③为N元素，在周期表中的位置是第二周期第VA族； 【小问2详解】 同一周期元素，原子核外电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，故⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序为Na>Mg>Al； 【小问3详解】 元素非金属性越强，简单气态氢化物稳定性最强，最高价氧化物水化物酸性越强，④⑧⑨三种元素中，F元素非金属性最强，故三种元素气态氢化物中HF最稳定，但是F没有氧化物对应的水化物，剩下两种元素中氯元素非金属性更强，故酸性最强的是HClO4； 【小问4详解】 ⑦为铝元素，是两性金属，其氢氧化物为两性氢氧化物，故表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，铝单质与氢氧化钠溶液反应生成NaAl(OH)4和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑； 【小问5详解】 由⑤⑨组成的盐即NaCl，在高温下灼烧时，根据焰色试验的现象，钠元素使火焰呈黄色。 三、附加题：写计算过程 29. 已知: MnO2 +4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100ml过量的浓盐酸中，当反应生成3.36L Cl2气体时（标况），剩余溶液中盐酸的浓度为4mol/L（假设反应前后体积不变）。请回答下列问题： （1）该反应的氧化剂为_________________；氧化产物为____________（化学式填写）。 （2）反应耗用MnO2的质量为_____________； （3）被氧化的HCl物质的量为___________； （4）原浓盐酸的物质的量浓度为______________________。 【答案】 ①. MnO2 ②. Cl2 ③. 13.05g ④. 0.3 mol ⑤. 10 mol/L 【解析】 【详解】（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中Mn元素的化合价降低，则MnO2为氧化剂，Cl元素的化合价升高，HCl被氧化生成的氧化产物为Cl2；故答案为MnO2；Cl2； （2）氯气的物质的量为 =0.15mol，设耗用二氧化锰xmol，则，则x=0.15mol，反应耗用MnO2的质量为0.15mol×87g/mol=13.05g，故答案为13.05g； （3）由方程式可知，参加反应的HCl为0.15mol×4=0.6mol，被氧化的HCl物质的量为0.6mol×=0.3mol，故答案为0.3mol； （4）原溶液中HCl的物质的量为0.6mol+0.1L×4mol/L=1mol，原浓盐酸的物质的量浓度为c（HCl）==10mol/L，故答案为10 mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁朔中学2024-2025(一)高一化学期末考试测试卷 考试时间：75分钟 总分：110分 第I卷(选择题，共48分) 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 S 32 Mg 24 Al 27 Mn 55 一、单选题(每题3分，共48分) 1. “东方超环”钨铜偏滤器利用了钨熔点高、耐高温的性质。钨(W)有五种稳定的核素。下列关于钨()的说法中，不正确的是 A. 质子数为74 B. 中子数为112 C. 质量数为186 D. 核外电子数为260 2. 下列生活中常见物质的俗名其中的成分(或主要成分)与化学式相对应的是 A. 生石灰—— B. 烧碱——Na2CO3 C. 铁红——Fe3O4 D. 小苏打——NaHCO3 3. 下列化学用语、图示与表达均正确的是 A. 离子化合物中可能有共价键 B. Cl2的结构式：Cl=Cl C. 电离方程式： D. 的结构示意图 4. 硫元素常见的化合价有、0、、价，下列物质中的硫元素只能表现出还原性的是 A. B. C. D. 5. 下列化合物既含离子键又含共价键的是 A. CO2 B. HCl C. NaOH D. KBr 6. 下列物质中，属于共价化合物的是 A. Cl2 B. C. D. 7. 下列物质的电子式书写正确的是 A. B. C. D. 8. 元素周期表中某些区域的元素多用于制造半导体材料的是 A. 左下方区域的金属元素 B. 稀有气体元素 C. 金属元素与非金属元素分界线附近的元素 D. 右上方区域的非金属元素 9. 下列物质分类的选项正确组合是 选项 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 溶液 B 空气 氯水 铁 C 水银 铜 D 氨水 氮气 NaCl A. A B. B C. C D. D 10. 水溶液中能大量共存的一组离子是 A. Na+、H+、SO、OH- B. Na+、Ca2+、CO、NO C. Na+、H+、Cl-、CO D. Na+、Cu2+、Cl-、SO 11. 氢元素有1H(氕)、2H(氘)、3H(氚)三种核素，下列说法正确的是 A. 1H、2H、3H为同素异形体 B. 1H、2H、3H互为同位素 C. 1H、2H、3H的质量数相同 D. 1H、2H、3H中子数相同 12. 列关于元素周期表的说法正确的是 A. 第IA族的所有元素都是碱金属元素 B. 元素周期表共有7个周期，18个族 C. 原子的最外层电子数为2的元素，一定是第IIA族元素 D. 元素周期表中，氢元素原子半径最小 13. 下列解释实验事实的离子方程式书写正确的是 A. 钠粒投入水中： B. 用溶液刻蚀铜制电路板： C. 新制氯水中： D. 往Fe2O3中加入稀盐酸：Fe2O3 +6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 14. 下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 A. Cu2+→Cu B. → NO C. Fe2+→Fe3+ D. CO2→ 15. 检验某补铁剂（主要含）是否变质，将其溶于蒸馏水配成溶液后，再加入的检验试剂是 A. 氨水溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. KSCN溶液 16. 两份铝片，一份与足量盐酸反应，另一份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下，放出的气体体积比为1：2，则两份铝片的质量之比为 A. 1：2 B. 2：3 C. 3：2 D. 1：6 17. 化学与生活紧密相关，下列有关说法不正确的是 A. 重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应 B. FeSO4作补血剂时可与维生素C同时服用 C. 生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点高 D. 漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效 18. 下列物质中既能与稀反应，又能与NaOH溶液反应的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ②③④ B. ①②③④ C. ①③④ D. ①②③ 19. 下列有关实验的操作正确的是（ ） 选项 实验 操作 A 稀释浓硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，然后倒入蒸馏水 B 除去FeCl3溶液中的FeCl2 向溶液中通入适量的氯气 C 制备Fe(OH)3胶体 向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液 D 检验溶液中是否含有Fe2+ 取少量溶液于试管中，先滴加少量氯水，再滴入几滴KSCN溶液 A. A B. B C. C D. D 20. 下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是 A. 所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol/L B. 操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C. 操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐 D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐 21. 设NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是 A. 17gNH3中含有的电子数目为10NA B. 标准状况下，22.4LN2和O2的混合气体中含有的分子数目为NA C. 标准状况下，11.2LH2O中含有的原子数目为1.5NA D. 7.8gNa2O2固体中含有的离子总数为0.3NA 22. 下列叙述中，能肯定A金属比B金属活动性强的是 A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B. A原子的电子层数比B原子的电子层数多 C. 1 mol A从酸中置换出的氢气比1 mol B从酸中置换出的氢气多 D. 常温时，A能从水中置换出氢气而B不能 23. 下列关于物质性质的比较，不正确的是 A. 原子半径大小：Na > S > O B. 氢化物的稳定性：HF > H2O > NH3 C. 酸性强弱：HIO4 > HBrO4 > HClO4 D. 碱性强弱：KOH > NaOH > LiOH 24. 为除去下列括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. 溶液()：加入过量铁粉，过滤 B. 溶液()：通入过量的气体 C. 固体()：加入过量的溶液，过滤 D. 溶液()：加入适量的溶液 第II卷(非选择题，共62分) 二、填空题(共52分) 25. 回答下列问题： I．用电子式表示下列物质的形成过程。 （1）MgCl2_______。 （2）_______。 （3）写出下列物质的电子式： ①_______；②_______；③HCl_______；④NH3_______。 （4）以下物质，按要求填序号。①CaO       ②Na2O2   ③N2     ④CO2 只含有极性键的物质是_______；只含有非极性键的物质是_______；既含有共价键又含有离子键的物质是_______；只含有离子键的离子化合物的是_______。 26. 各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。 （1）确定A、B、C、D、G、H的化学式：A___________；B___________； G___________；H___________。 （2）写出E转变成F的化学方程式：___________。 （3）向G溶液中加入A，写出反应的离子方程式：___________。 27. 某同学利用Na2SO3和浓H2SO4制取SO2，试回答： （1）写出仪器A的名称_______，写出此实验中制备SO2化学方程式_______。 （2）C中的现象是_______。 （3）D中的反应现象证明SO2有_______性；F中的现象是_______，G中SO2与碘水反应说明SO2有_______性。 （4）H中的试剂是氢氧化钠溶液，用于吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气；反应的离子方程式为_______。 28. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题： （1）元素③在周期表中的位置是_______。 （2）⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号和“>”表示)。 （3）④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是_______(用化学式表示)，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______(用化学式表示)。 （4）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______(用元素符号表示)。写出⑦的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______。 （5）由⑤⑨组成的盐在高温下灼烧时，火焰呈_______色。 三、附加题：写计算过程 29. 已知: MnO2 +4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100ml过量的浓盐酸中，当反应生成3.36L Cl2气体时（标况），剩余溶液中盐酸的浓度为4mol/L（假设反应前后体积不变）。请回答下列问题： （1）该反应的氧化剂为_________________；氧化产物为____________（化学式填写）。 （2）反应耗用MnO2的质量为_____________； （3）被氧化的HCl物质的量为___________； （4）原浓盐酸的物质的量浓度为______________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $