精品解析：宁夏吴忠市青铜峡市第一中学2025-2026学年高一上学期1月期末考试 化学试题

青铜峡市第一中学2025-2026学年第一学期末考试 高一化学(A卷) 测试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Mg：24 S：32 一 、单项选择题：(共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意) 1. 小高进入实验室时，留意了一下旁边的图标，对下列图标解释说明有误的是 A．排风 B．腐蚀 C．热烫 D．护目镜 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．表示实验室的排风系统，在制备有毒气体或易挥发物质的实验时需要用到，起到排气的作用，A正确； B．表示该水池可供洗手，说明与图标不符，B错误； C．表示加热装置，要防止烫伤，C正确； D．表示护目镜，提醒要进行眼部防护，D正确； 故答案为B。 2. 下列有关说法不正确的是 A. 《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”，其中涉及的基本反应类型是分解反应 B. 《旧唐书》中有“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，其中的“雾”是一种胶体，能产生丁达尔效应 C. 《肘后备急方》中有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，该过程属于化学变化 D. 《吕氏春秋·别类篇》中有“金柔锡柔，合两柔则为刚”，这体现了合金的硬度大于其成分金属的硬度 【答案】C 【解析】 【详解】A. 《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”，其中涉及的是碳酸钙的分解反应，故A正确； B. 雾是一种胶体，能产生丁达尔效应，故B正确； C. C项中的提取过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故C错误； D. “金(即铜)柔锡柔，合两柔则为刚”体现了合金硬度方面的特性，即合金的硬度大于其成分金属的硬度，故D正确； 答案选C。 3. 下列由实验操作(及现象)得出的结论正确的是 选项 实验操作(及现象) 结论 A 加热煮沸FeCl3饱和溶液，直至生成红褐色沉淀 得到Fe(OH)3胶体 B 配制100 mL 1.00 mol·L-1NaCl溶液，定容时俯视刻度线 所配溶液中溶质的物质的量浓度偏低 C 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，直接观察，火焰呈黄色 该溶液中含有Na+，不含K+ D 向3 mL KI溶液中滴加几滴氯水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色 氧化性：Cl2>I2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备胶体应向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，若直接煮沸FeCl3饱和溶液，直至生成红褐色沉淀，得到的是沉淀，不是胶体，A错误； B．定容时俯视刻度线，会导致溶液实际体积偏小，根据，溶质不变、偏小，则所配溶液浓度偏高，B错误； C．观察的焰色需透过蓝色钴玻璃滤去黄光干扰，直接观察火焰呈黄色只能证明溶液含，无法判断是否含，C错误； D．溶液显蓝色说明有生成，反应中为氧化剂，为氧化产物，根据氧化还原反应规律，氧化剂氧化性强于氧化产物，故氧化性，D正确； 故选D。 4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目对应的化学知识解释错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 食品制作：小苏打可用于烘焙面包 碳酸钠可与酸反应 B 泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒剂 漂粉精中的有强氧化性 C 家庭卫生：用“管道通”(含烧碱和铝粒)清通管道 使用过程中产生大量气体 D 用洁厕灵(主要成分为稀盐酸)除厕所污垢尿碱 洁厕灵呈强酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．小苏打是，在烘焙中主要利用其热分解产生CO2使面包蓬松，或与酸反应产生CO2，但选项错误地指定为，A解释错误； B．漂粉精（主要成分为Ca(ClO)2）用于泳池消毒，因其强氧化性可杀菌消毒，B解释正确； C．“管道通”含烧碱和铝粒，反应产生氢气：，气体疏通管道，C解释正确； D．洁厕灵（稀盐酸）利用强酸性溶解尿碱（如碳酸钙），反应为，D解释正确； 故选A。 5. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液：Na＋、Mg2＋、Cl-、 B. 含 的溶液中： C. 溶液：、、、 D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，含有大量，与反应生成和，不能大量共存，A错误； B．与会发生络合反应生成有色络合物，不能大量共存，B错误； C．具有强氧化性，会将具有还原性的氧化为，发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，含有大量，、、、与之间均不发生反应，离子间也互不反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 6. 下列离子方程式符合实际且书写正确的是 A. 溶液腐蚀铜线路板： B. 氯气溶于水： C. 铜与浓硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2 D. 稀盐酸除铁锈的反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液腐蚀铜线路板是氧化，正确反应为，A错误； B．氯气溶于水生成的是弱酸，不能拆分为离子形式，且反应为可逆反应，正确离子方程式为，B错误； C．浓硫酸中主要以分子形式存在，不能拆写为，且铜与浓硫酸加热反应生成，不生成，离子方程式为，C错误； D．铁锈主要成分为，与稀盐酸反应生成可溶性氯化铁和水，离子方程式 ，D正确； 答案选D。 7. 在给定条件下，下列物质转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】AD 【解析】 【详解】A．Al和氧气在加热条件下可以反应生成氧化铝，氧化铝是两性氧化物，可以和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，A正确； B．Na活泼性强，会与水反应产生氢气，无法从硫酸铜溶液中置换出铜，B错误； C．氯化钙溶液中通入CO2不能生成碳酸钙沉淀，弱酸（H2CO3）不能制强酸（HCl），C错误； D．氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]中，生成次氯酸钙和氯化钙，次氯酸钙中通入CO2生成HClO，D正确； 本题选AD。 8. 部分铁或铝及其化合物的“价-类”关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 若a的合金用量最大，用途最广，则b与水反应生成c B. 若c在空气中可转化为f，则c转化为f的过程中物质颜色会发生明显变化 C. 若d是两性氧化物，则d是红棕色固体 D. 若向e溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，则a和e溶液不反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．若a的合金用量最大、用途最广，则a为，b为+2价氧化物，不与水反应，无法生成c即，A错误； B．若c在空气中可转化为f，则c为（白色），f为（红褐色），转化过程中颜色由白色变为灰绿色最终变为红褐色，颜色变化明显，B正确； C．若d是两性氧化物，则d为，是白色固体，红棕色固体为，其不属于两性氧化物，C错误； D．若向e溶液中滴加溶液变红，说明e中含，a为单质时，二者可发生反应，D错误； 答案选B。 9. 下列物质的除杂实验中，能实现除杂目的的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂和操作 A SO2(CO2) 通过足量澄清石灰水 B Fe2O3[Al2O3] 加足量NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥 C Na2SO4溶液(NaCl) 加AgNO3溶液，过滤 D NaHCO3溶液(Na2CO3) 加入适量的Ca(OH)2溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．和均为酸性氧化物，都能与足量澄清石灰水反应，导致被提纯的被吸收，不符合除杂原则，A错误； B．为两性氧化物，可与足量溶液反应生成可溶性盐，而与溶液不反应，经过过滤、洗涤、干燥可得到纯净的，能实现除杂目的，B正确； C．加入溶液不仅会生成沉淀，还会生成微溶的消耗，同时引入新杂质，不符合除杂原则，C错误； D．与、均能发生反应生成沉淀，会消耗被提纯的，同时引入新杂质，不符合除杂原则，D错误； 故选B。 10. 某工厂的工业废水中含有大量的 和较多的 为了减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废水中回收 和金属铜。根据以下流程图判断，下列说法正确的是 A. 在工业废水中加入铁发生反应的离子方程式为 B. 过滤操作中所用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C. 溶液在空气中冷却结晶得到 D. 中国旅游标志铜奔马的成分为纯铜 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程可知，向工业废水中加入过量的铁，将溶液中的铜离子转化为铜，过滤得到含有铁、铜的固体和硫酸亚铁溶液；向固体中加入适量硫酸溶液，将铁转化为硫酸亚铁，过滤得到铜和硫酸亚铁溶液；硫酸亚铁溶液经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到七水硫酸亚铁晶体。 【详解】A．由分析可知，向工业废水中加入过量的铁的目的是将溶液中的铜离子转化为铜，反应的离子方程式为： ，A错误； B．固液分离的过滤操作需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，B正确； C．亚铁离子具有还原性，易被空气中的氧气氧化为铁离子，所以硫酸亚铁溶液在空气中冷却结晶会引入杂质，无法得到纯净的七水硫酸亚铁晶体，C错误； D．铜奔马的主要成分为铜合金，不是纯铜，D错误； 故选B。 11. 下列实验操作和结论均正确的是 选项 实验操作 结论 A 为检验食品脱氧剂中的还原铁粉是否变质，取少量样品溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液未变红 铁粉未变质 B 用坩埚夹住一小块未打磨的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，熔化的铝并不滴落 产生一层耐高温的致密氧化物薄膜将熔化的铝兜住 C 向某溶液中先滴入几滴BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定存在 D 将鲜花放入装有干燥氯气的集气瓶中，鲜花褪色 干燥的氯气有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．若还原铁粉部分变质生成，溶于盐酸后产生的会被过量的还原为，滴加溶液也不会变红，无法说明铁粉未变质，A错误； B．铝表面的氧化膜熔点远高于，加热时铝熔化但薄膜仍为固态，兜住熔化的铝使其不滴落，操作和结论均正确，B正确； C．滴加溶液产生的白色沉淀可能是、、等，无法确定溶液中一定存在，C错误； D．鲜花中含有水分，与水反应生成的具有漂白性使鲜花褪色，干燥的本身无漂白性，D错误； 故选B。 12. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药等，工业上一般以硫黄或黄铁矿等为原料制备硫酸。下列说法正确的是 A. 黄铁矿的主要成分FeS2中Fe元素的化合价为+4价 B. SO2具有较强还原性，不能用浓硫酸干燥 C. SO2与O2在催化剂的作用下反应可制得SO3，该反应为可逆反应 D. 工业上选择用98.3%的浓硫酸吸收SO3，是因为SO3难溶于水 【答案】C 【解析】 【详解】A．中整体为-2价，因此元素化合价为+2价，A错误； B．中为+4价，浓硫酸中为+6价，二者为硫元素相邻价态，不发生氧化还原反应，因此可以用浓硫酸干燥，B错误； C．与在催化、400~500℃条件下反应生成，该反应为可逆反应，C正确； D．工业上选择98.3%的浓硫酸吸收，是为了避免用水吸收时形成酸雾、阻碍的吸收，极易与水反应，D错误； 故选C。 13. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 84消毒液与洁厕灵混合 生成黄绿色气体 B 将通入品红溶液后再加热 品红溶液先褪色后恢复红色 说明的漂白性是不稳定的 C 向某溶液中滴加几滴 KSCN溶液 变红色 该溶液中有，而没有 D 将水蒸气通入高温下的还原铁粉中 铁粉表面有红色物质生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．84消毒液有效成分为，与洁厕灵中反应的离子方程式为，A错误； B．与品红中的有色物质结合生成不稳定的无色物质，受热易分解释放，溶液恢复红色，说明的漂白性不稳定，现象、结论均正确且存在因果关系，B正确； C．滴加溶液变红色只能证明溶液中存在，无法判断是否含有，结论错误，C错误； D．还原铁粉与水蒸气高温反应生成黑色和，化学方程式为，D错误； 故选B。 14. 用下列实验装置或模型，不能达到相应目的的是 A．比较纯碱与小苏打的热稳定性 B．标准状况下水的摩尔体积 C．制备Fe(OH)2，并观察Fe(OH)2的颜色 D．还原铁粉与水蒸气反应并验证产生气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．外管加热温度更高，将热稳定性更强的置于外管、置于内管，若内管对应的澄清石灰水变浑浊、外管对应澄清石灰水无现象，可证明热稳定性弱于，能达到实验目的，A不符合题意； B．标准状况下为非气态，1mol的体积远小于22.4L，不能用22.4L表示标准状况下水的摩尔体积，不能达到实验目的，B符合题意； C．先打开止水夹，利用与稀硫酸反应生成的排尽装置内空气，再关闭止水夹，生成的将左侧生成的溶液压入右侧溶液中，且右侧煤油隔绝空气，可制备并长时间观察的白色，能达到实验目的，C不符合题意； D．湿棉花提供水蒸气，加热条件下还原铁粉与水蒸气反应生成，将气体通入肥皂水，产生的气泡用燃着的火柴点燃可检验，能达到实验目的，D不符合题意； 故答案选B。 15. 下列有关浓硫酸的叙述正确的是 A. 浓硫酸和铜片加热条件下反应时，浓硫酸既能表现酸性，又表现出强氧化性 B. 浓硫酸具有吸水性，能够使蔗糖、纸张等有机物炭化 C. 浓硫酸和亚硫酸钠反应制取时，浓硫酸表现出强氧化性 D. 向胆矾晶体中滴加几滴浓硫酸，胆矾表面有“白斑”生成，体现了浓硫酸的脱水性 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸与铜加热时发生反应：，反应生成硫酸盐体现酸性，部分元素化合价从+6降低为+4生成体现强氧化性，A正确； B．浓硫酸使蔗糖、纸张等有机物炭化，是将有机物中、原子按的比例脱去生成水，体现的是脱水性，而非吸水性，B错误； C．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取为强酸制弱酸的复分解反应，反应中各元素化合价均未发生变化，浓硫酸体现强酸性，不表现强氧化性，C错误； D．胆矾中的水为结晶水，浓硫酸吸收结晶水使胆矾变为白色无水硫酸铜，体现的是吸水性，而非脱水性，D错误； 故选A。 16. 中国四大发明之一黑火药爆炸的化学方程式为，则关于该反应叙述不正确的是 A. 是“硝石”的成分，在古籍中记载：烧之，紫青烟起，乃真硝石也。这是利用了焰色反应，焰色反应是物理变化 B. 该反应的氧化剂只有，还原剂是C C. 该反应产生，则理论上转移电子数为 D. 若消耗3.2 g的硫粉，理论上可产生标准状况下的为6.72 L 【答案】B 【解析】 【详解】A．K元素焰色为紫色，焰色反应是电子跃迁产生的现象，无新物质生成，属于物理变化，故A正确； B．反应中元素化合价从0价降低为-2价，中元素化合价从+5价降低为0价，二者均为氧化剂，元素化合价从0价升高为+4价，是还原剂，故B错误； C．生成时，有被氧化，每个失去4个电子，转移电子总物质的量为，数目为，故C正确； D．的物质的量为，由方程式计量关系可知，反应生成，标准状况下体积为，故D正确； 答案选B。 二、非选择题(共4题，共52分) 17. Ⅰ．实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液480 mL： （1）要完成本实验该同学所需的玻璃仪器有_______、_______、玻璃棒、烧杯和量筒，应称量NaOH_________g。 Ⅱ．实验室用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制500mL物质的量浓度为0.2mol/L的稀硫酸。 （2）该浓硫酸的物质的量浓度为___________mol/L；现有①10 mL②50 mL③100 mL三种规格的量筒，应当选用___________(填序号)量取所需浓硫酸的体积。 （3）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有___________(填序号)。 ①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数②未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒 ③未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出。 （4）标准状况下，某气体的体积为，则该气体可能为________(填选项字母)。 A. O2 B. CO2 C. Cl2 D. SO2 （5）已知某品牌饮料易拉罐的材质为镁铝合金。将5.1 g该品牌的易拉罐剪碎后放入过量的盐酸中，得到5.6 L(标准状况)。该合金中，铝的质量为___________g。 【答案】（1） ①. 500 ml容量瓶 ②. 胶头滴管 ③. 20.0 （2） ①. 18.4 ②. ① （3）②④ （4）D （5）2.7 【解析】 【小问1详解】 实验室没有 的容量瓶，必须选用大于且最接近该体积的规格，即 容量瓶；配制溶液还需要用胶头滴管进行定容，计算所需 的质量时，必须按 计算：，； 【小问2详解】 根据物质的量浓度与质量分数的换算公式：，根据稀释定律 ，设需要浓硫酸的体积为 ：，解得 ，为了减小误差，量筒的量程应大于且最接近所需体积，故选用 量筒，选①； 【小问3详解】 根据 进行误差分析： ①仰视量筒读数，会导致实际量取的浓硫酸体积偏大，溶质 偏大，最终浓度偏高； ②未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致部分溶质损失，溶质 偏小，最终浓度偏低； ③未冷却至室温就转移定容，由于热胀冷缩，冷却后溶液实际体积 偏小，最终浓度偏高； ④转移时有溶液洒出，导致溶质损失，溶质 偏小，最终浓度偏低； 故选②④； 【小问4详解】 标准状况下，气体的物质的量 ，该气体的摩尔质量 ；选项中各气体的摩尔质量分别为： 为 ， 为 ， 为 ， 为 ，故选D； 【小问5详解】 设合金中 的物质的量为 ， 的物质的量为 ，根据合金总质量为 ，可得方程： （方程一）；标准状况下 的物质的量为 ，根据反应方程式 和 ，可得生成氢气的关系式： （方程二）；联立方程一和方程二，解得 ，。则合金中铝的质量 。 18. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。 请根据以上信息完成下列各题： （1）写出下列物质的化学式B________，丙________。 （2）写出实验室制备黄绿色气体乙的化学方程式_________________________________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是___________________________，产生红褐色沉淀的化学方程式是_______________________。 （3）反应③中的离子方程式是_______________________________________________。 （4）工业上常利用金属Al与Fe2O3在高温下反应，称之为铝热反应。写出该反应的化学方程式______________________，该反应的用途_________________(写一条)。 【答案】（1） ①. Al ②. HCl （2） ①. ②. 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 ③. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O= 4Fe(OH)3 （3） （4） ①. ②. 焊接钢轨（或冶炼钒、铬、锰等难熔金属，任写一条合理用途即可） 【解析】 【分析】金属A的焰色反应为黄色，推断A是 。 与 反应生成气体甲和D溶液，则甲是 ，D是 。金属B能与D溶液（）反应生成气体甲（），推断B是 。黄绿色气体乙是 。气体甲（）与气体乙（）反应生成气体丙，则丙是 ，其溶于水得到的物质E是盐酸。红褐色沉淀H是 。G溶液与 反应生成 ，且F溶液与 反应生成G溶液，逆推可知G是 ，F是 。金属C与盐酸（E）反应生成 （F），则金属C是 。 【小问1详解】 由上述分析可知，金属B为 ，气体丙为 。 【小问2详解】 实验室通常用二氧化锰与浓盐酸加热反应制备黄绿色气体氯气（乙），化学方程式为：。 反应过程⑦是 溶液与 溶液反应生成白色的 沉淀， 不稳定，在空气中极易被氧化为红褐色的 。因此观察到的现象是：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。产生红褐色沉淀的化学方程式为：。 【小问3详解】 反应③是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，其离子方程式为：。 【小问4详解】 铝热反应是指铝与氧化铁在高温条件下发生置换反应，生成铁和氧化铝，化学方程式为：。该反应会放出大量的热，使生成的铁呈液态，在工业上常用于焊接钢轨（或冶炼钒、铬、锰等难熔金属）。 19. 是一种用途广泛的工业原料，主要用于污水处理、五金刻蚀、建筑工业制备混凝土等，有机工业中可用作催化剂、氧化剂等。某化学兴趣小组从含有、、的废液中回收金属铜并制备氯化铁晶体，其流程如图所示： 按要求回答下列问题： （1）写出反应①中发生的离子方程式：______________________；___________________。 （2）操作Ⅰ的名称为____________。 （3）滤渣Y的主要成分有_______________(填化学式，下同)，试剂b是___________。 （4）试剂c可选择下列物质中的__________(填字母)。 A. B. C. Zn D. （5）系列操作为________(填选项字母)。 A．蒸发结晶 B．冷却结晶、过滤 （6）氯碱工业的一道重要工序是除去原料粗食盐水中的可溶性杂质。为除去粗食盐水中的Ca2+、Mg2+、，加入试剂顺序合理的是________(填选项字母)。 A．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸 B．Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、盐酸 C．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸 【答案】（1） ①. ②. （2）过滤 （3） ①. 与 ②. （4）BD （5）B （6）AC 【解析】 【分析】含有、、的工业废液中加入过量的铁粉，得到滤液X，溶质为氯化亚铁，滤渣Y为铁粉、铜粉的混合物；铁粉、铜粉的混合物中加入过量盐酸过滤可得到金属铜和氯化亚铁溶液（Z），氯化亚铁溶液中通入过量氯气得到氯化铁溶液（W），氯化铁溶液在氯化氢气流中蒸发得氯化铁晶体；据此作答。 【小问1详解】 试剂a为过量铁粉，加入含​的废液中，先将还原为，再置换出中的，对应两个离子反应：，； 【小问2详解】 反应①后需要分离固体不溶物和溶液，该操作是过滤； 【小问3详解】 铁粉过量，因此置换出的和剩余的都留在滤渣Y中；为了除去、回收，同时得到含的滤液Z（不引入新杂质），选择稀盐酸和反应，不与稀盐酸反应，实现分离； 【小问4详解】 反应③需要将氧化为，且不能引入新杂质： A．会引入杂质，A错误； B．可将氧化为，符合要求，B正确； C．还原，引入杂质，C错误； D．酸性条件下氧化的产物为，无杂质引入，D正确； 故选BD； 【小问5详解】 是易水解的带结晶水的盐，直接蒸发结晶会促进水解、失去结晶水，因此选择冷却结晶、过滤的方式获得氯化铁晶体，故选B； 【小问6详解】 粗盐除杂时，必须在​之后加入，用于除去过量的，最后加盐酸除去过量的和：A顺序满足要求，A正确；B中加在之后，过量的无法除去，B错误；C顺序满足要求，C正确；故选AC。 20. Ⅰ．下图为某学习小组设计制取并验证其部分性质的实验装置 （1）SO2通入氯水中的离子方程式______________________________。 （2）下列说法正确的是___________(填选项序号) A. SO2使氯水褪色，体现了SO2的漂白性 B. SO2使酸性高锰酸钾溶液紫色退去，体现了SO2的还原性 C. SO2使品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性 D. SO2使滴加酚酞的烧碱溶液红色变浅，体现了SO2的漂白性 Ⅱ．某研究性学习小组利用下列有关装置，对二氧化硫的性质进行探究(装置的气密性已检查)。 （3）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明二氧化硫具有__________性；写出该反应的化学方程式__________________，若淡黄色固体附着在洗气瓶内壁上，用下列哪种方法_________(填选项符号)洗去。 A．热水 B．酒精 C．CS2 有机试剂 D．热的烧碱溶液 （4）用如图实验装置进行探究实验(b～d均为浸有相应溶液的棉花)，下列说法错误的是_______(填字母序号)。 A．可通过抽动a中的铜丝以控制反应的发生与停止 B．b处紫色石蕊溶液变红说明溶于水后溶液显酸性 C．d处NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气 D．实验结束后向a中加水，溶液呈蓝色说明有生成 书写a中发生反应的化学方程式________________________________________________________。 【答案】（1）SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl- （2）BC （3） ①. 氧化性 ②. 2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O ③. CD （4） ①. D ②. 【解析】 【分析】Ⅰ．首先用70%硫酸与亚硫酸钠溶液反应生成二氧化硫，将产生的气体通过紫色石蕊溶液中，观察到石蕊溶液变红，说明二氧化硫水溶液具有酸性；再通过品红溶液中，观察到品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性，最后通过氯水中，观察到氯水浅黄绿色褪去，说明二氧化硫具有还原性，多余的二氧化硫用氢氧化钠溶液吸收。 Ⅱ．首先用70%硫酸与亚硫酸钠溶液反应生成二氧化硫，将产生气体的通过氯化钡溶液中，无明显现象，说明二氧化硫和氯化钡溶液不反应；通过硫化氢溶液，有淡黄色的硫沉淀产生，二氧化硫被还原为硫单质，体现出氧化性；多余的二氧化硫用氢氧化钠溶液吸收。 【小问1详解】 将二氧化硫通入氯水中，二氧化硫被氯水中氯气氧化成硫酸根离子，反应的离子方程式为：。 【小问2详解】 A．根据分析，二氧化硫使氯水褪色，是因为二氧化硫被氯水中氯气氧化生成，体现了二氧化硫的还原性，A错误； B．SO2使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，是因为二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液氧化生成，体现了二氧化硫的还原性，B正确； C．SO2使品红溶液褪色，是因为二氧化硫和品红溶液反应生成不稳定的无色物质，是非氧化还原反应，体现了SO2的漂白性，C正确； D．SO2使滴加酚酞的烧碱溶液红色变浅，是因为：，体现了SO2作为酸性氧化物的性质，D错误。 故答案选BC。 【小问3详解】 根据分析，通过硫化氢溶液，有淡黄色的硫沉淀产生，二氧化硫被还原为硫单质，体现出氧化性，反应的化学方程式为：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O；硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，硫能和热的氢氧化钠溶液反应，生成易溶于水的盐，因此可用二硫化碳和热的氢氧化钠溶液除去附着在洗气瓶内壁上的硫。故答案选CD。 【小问4详解】 A．抽动铜丝，插入铜丝使铜丝浸入浓硫酸，发生反应，和拉出铜丝使铜丝脱离浓硫酸，反应停止，A正确； B．b处紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化硫溶于水后和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子，从而使溶液显酸性，能够使紫色石蕊溶液变红，且二氧化硫不能漂白石蕊，B正确； C．NaOH溶液能够和二氧化硫反应，，因此，d处NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气，C正确； D．a中有残留的浓硫酸，严禁把水倒入浓硫酸中，浓硫酸遇水会放出大量热量，造成液体飞溅，应该待试管中液体冷却后，将液体慢慢倒入水中，观察溶液的蓝色，D错误。 故答案选D。 a中发生的反应是铜和浓硫酸反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 青铜峡市第一中学2025-2026学年第一学期末考试 高一化学(A卷) 测试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Mg：24 S：32 一 、单项选择题：(共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意) 1. 小高进入实验室时，留意了一下旁边的图标，对下列图标解释说明有误的是 A．排风 B．腐蚀 C．热烫 D．护目镜 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关说法不正确的是 A. 《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”，其中涉及的基本反应类型是分解反应 B. 《旧唐书》中有“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，其中的“雾”是一种胶体，能产生丁达尔效应 C. 《肘后备急方》中有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，该过程属于化学变化 D. 《吕氏春秋·别类篇》中有“金柔锡柔，合两柔则为刚”，这体现了合金的硬度大于其成分金属的硬度 3. 下列由实验操作(及现象)得出的结论正确的是 选项 实验操作(及现象) 结论 A 加热煮沸FeCl3饱和溶液，直至生成红褐色沉淀 得到Fe(OH)3胶体 B 配制100 mL 1.00 mol·L-1NaCl溶液，定容时俯视刻度线 所配溶液中溶质的物质的量浓度偏低 C 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，直接观察，火焰呈黄色 该溶液中含有Na+，不含K+ D 向3 mL KI溶液中滴加几滴氯水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色 氧化性：Cl2>I2 A. A B. B C. C D. D 4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目对应的化学知识解释错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 食品制作：小苏打可用于烘焙面包 碳酸钠可与酸反应 B 泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒剂 漂粉精中的有强氧化性 C 家庭卫生：用“管道通”(含烧碱和铝粒)清通管道 使用过程中产生大量气体 D 用洁厕灵(主要成分为稀盐酸)除厕所污垢尿碱 洁厕灵呈强酸性 A. A B. B C. C D. D 5. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液：Na＋、Mg2＋、Cl-、 B. 含 的溶液中： C. 溶液：、、、 D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 6. 下列离子方程式符合实际且书写正确的是 A. 溶液腐蚀铜线路板： B. 氯气溶于水： C. 铜与浓硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2 D. 稀盐酸除铁锈的反应： 7. 在给定条件下，下列物质转化均能实现的是 A. B. C. D. 8. 部分铁或铝及其化合物的“价-类”关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 若a的合金用量最大，用途最广，则b与水反应生成c B. 若c在空气中可转化为f，则c转化为f的过程中物质颜色会发生明显变化 C. 若d是两性氧化物，则d是红棕色固体 D. 若向e溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，则a和e溶液不反应 9. 下列物质的除杂实验中，能实现除杂目的的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂和操作 A SO2(CO2) 通过足量澄清石灰水 B Fe2O3[Al2O3] 加足量NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥 C Na2SO4溶液(NaCl) 加AgNO3溶液，过滤 D NaHCO3溶液(Na2CO3) 加入适量的Ca(OH)2溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 某工厂的工业废水中含有大量的 和较多的 为了减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废水中回收 和金属铜。根据以下流程图判断，下列说法正确的是 A. 在工业废水中加入铁发生反应的离子方程式为 B. 过滤操作中所用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C. 溶液在空气中冷却结晶得到 D. 中国旅游标志铜奔马的成分为纯铜 11. 下列实验操作和结论均正确的是 选项 实验操作 结论 A 为检验食品脱氧剂中的还原铁粉是否变质，取少量样品溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液未变红 铁粉未变质 B 用坩埚夹住一小块未打磨的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，熔化的铝并不滴落 产生一层耐高温的致密氧化物薄膜将熔化的铝兜住 C 向某溶液中先滴入几滴BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定存在 D 将鲜花放入装有干燥氯气的集气瓶中，鲜花褪色 干燥的氯气有漂白性 A. A B. B C. C D. D 12. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药等，工业上一般以硫黄或黄铁矿等为原料制备硫酸。下列说法正确的是 A. 黄铁矿的主要成分FeS2中Fe元素的化合价为+4价 B. SO2具有较强还原性，不能用浓硫酸干燥 C. SO2与O2在催化剂的作用下反应可制得SO3，该反应为可逆反应 D. 工业上选择用98.3%的浓硫酸吸收SO3，是因为SO3难溶于水 13. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 84消毒液与洁厕灵混合 生成黄绿色气体 B 将通入品红溶液后再加热 品红溶液先褪色后恢复红色 说明的漂白性是不稳定的 C 向某溶液中滴加几滴 KSCN溶液 变红色 该溶液中有，而没有 D 将水蒸气通入高温下的还原铁粉中 铁粉表面有红色物质生成 A. A B. B C. C D. D 14. 用下列实验装置或模型，不能达到相应目的的是 A．比较纯碱与小苏打的热稳定性 B．标准状况下水的摩尔体积 C．制备Fe(OH)2，并观察Fe(OH)2的颜色 D．还原铁粉与水蒸气反应并验证产生气体 A. A B. B C. C D. D 15. 下列有关浓硫酸的叙述正确的是 A. 浓硫酸和铜片加热条件下反应时，浓硫酸既能表现酸性，又表现出强氧化性 B. 浓硫酸具有吸水性，能够使蔗糖、纸张等有机物炭化 C. 浓硫酸和亚硫酸钠反应制取时，浓硫酸表现出强氧化性 D. 向胆矾晶体中滴加几滴浓硫酸，胆矾表面有“白斑”生成，体现了浓硫酸的脱水性 16. 中国四大发明之一黑火药爆炸的化学方程式为，则关于该反应叙述不正确的是 A. 是“硝石”的成分，在古籍中记载：烧之，紫青烟起，乃真硝石也。这是利用了焰色反应，焰色反应是物理变化 B. 该反应的氧化剂只有，还原剂是C C. 该反应产生，则理论上转移电子数为 D. 若消耗3.2 g的硫粉，理论上可产生标准状况下的为6.72 L 二、非选择题(共4题，共52分) 17. Ⅰ．实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液480 mL： （1）要完成本实验该同学所需的玻璃仪器有_______、_______、玻璃棒、烧杯和量筒，应称量NaOH_________g。 Ⅱ．实验室用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制500mL物质的量浓度为0.2mol/L的稀硫酸。 （2）该浓硫酸的物质的量浓度为___________mol/L；现有①10 mL②50 mL③100 mL三种规格的量筒，应当选用___________(填序号)量取所需浓硫酸的体积。 （3）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有___________(填序号)。 ①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数②未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒 ③未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出。 （4）标准状况下，某气体的体积为，则该气体可能为________(填选项字母)。 A. O2 B. CO2 C. Cl2 D. SO2 （5）已知某品牌饮料易拉罐的材质为镁铝合金。将5.1 g该品牌的易拉罐剪碎后放入过量的盐酸中，得到5.6 L(标准状况)。该合金中，铝的质量为___________g。 18. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。 请根据以上信息完成下列各题： （1）写出下列物质的化学式B________，丙________。 （2）写出实验室制备黄绿色气体乙的化学方程式_________________________________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是___________________________，产生红褐色沉淀的化学方程式是_______________________。 （3）反应③中的离子方程式是_______________________________________________。 （4）工业上常利用金属Al与Fe2O3在高温下反应，称之为铝热反应。写出该反应的化学方程式______________________，该反应的用途_________________(写一条)。 19. 是一种用途广泛的工业原料，主要用于污水处理、五金刻蚀、建筑工业制备混凝土等，有机工业中可用作催化剂、氧化剂等。某化学兴趣小组从含有、、的废液中回收金属铜并制备氯化铁晶体，其流程如图所示： 按要求回答下列问题： （1）写出反应①中发生的离子方程式：______________________；___________________。 （2）操作Ⅰ的名称为____________。 （3）滤渣Y的主要成分有_______________(填化学式，下同)，试剂b是___________。 （4）试剂c可选择下列物质中的__________(填字母)。 A. B. C. Zn D. （5）系列操作为________(填选项字母)。 A．蒸发结晶 B．冷却结晶、过滤 （6）氯碱工业的一道重要工序是除去原料粗食盐水中的可溶性杂质。为除去粗食盐水中的Ca2+、Mg2+、，加入试剂顺序合理的是________(填选项字母)。 A．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸 B．Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、盐酸 C．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸 20. Ⅰ．下图为某学习小组设计制取并验证其部分性质的实验装置 （1）SO2通入氯水中的离子方程式______________________________。 （2）下列说法正确的是___________(填选项序号) A. SO2使氯水褪色，体现了SO2的漂白性 B. SO2使酸性高锰酸钾溶液紫色退去，体现了SO2的还原性 C. SO2使品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性 D. SO2使滴加酚酞的烧碱溶液红色变浅，体现了SO2的漂白性 Ⅱ．某研究性学习小组利用下列有关装置，对二氧化硫的性质进行探究(装置的气密性已检查)。 （3）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明二氧化硫具有__________性；写出该反应的化学方程式__________________，若淡黄色固体附着在洗气瓶内壁上，用下列哪种方法_________(填选项符号)洗去。 A．热水 B．酒精 C．CS2 有机试剂 D．热的烧碱溶液 （4）用如图实验装置进行探究实验(b～d均为浸有相应溶液的棉花)，下列说法错误的是_______(填字母序号)。 A．可通过抽动a中的铜丝以控制反应的发生与停止 B．b处紫色石蕊溶液变红说明溶于水后溶液显酸性 C．d处NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气 D．实验结束后向a中加水，溶液呈蓝色说明有生成 书写a中发生反应的化学方程式________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $