湖南省长沙市2026-2027学年高二上学期第一次月考化学自测练习卷（人教版）

**基本信息** 立足高中化学核心内容，融合海水提镁、碳中和等真实情境，通过价类二维图分析、反应速率探究等设计，实现基础巩固与学科能力的梯度检测。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|氧化还原反应、离子共存、物质结构、反应热|第5题以氮硫价类二维图考查物质性质推测，体现科学思维| |非选择题|4题/58分|元素周期表、反应速率测定、中和热计算、CO₂催化转化|18题结合碳中和热点，综合考查盖斯定律、平衡移动及常数计算，凸显科学态度与责任，契合高考命题趋势|

湖南省长沙市2026-2027学年高二上学期第一次月考自测卷 化学试题（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A D A C C B B B 题号 11 12 13 14 答案 C B C B 1．C 【详解】A．转化为过程中，碳元素化合价始终为+4，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，A不符合题意； B．转化为过程中，铜元素化合价从+2降低为0，发生还原反应，需要加入还原剂实现，B不符合题意； C．转化为过程中，铝元素化合价从0升高为+3，发生氧化反应，必须加入氧化剂才能实现，C符合题意； D．转化为过程中，氧元素化合价从0降低为-2，发生还原反应，需要加入还原剂实现，D不符合题意； 故选C。 2．B 【详解】A．氯气有毒，不能直接闻氯气的气味，闻氯气气味时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，A正确； B．金属钠会与水反应，反应产生的氢气也是易燃气体，钠燃烧生成的会与、反应产生，导致火势加剧，因此金属钠着火时不能用湿抹布盖灭，而应该使用干燥的沙土扑灭，B错误； C．点燃氢气和空气的混合气体易爆炸，点燃可燃性气体前，先进行验纯操作，C正确； D．滴管不能伸入试管内部，以避免污染试剂，D正确； 故选B。 3．A 【详解】A．具有强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应导致不能大量共存，A符合题意； B．与反应生成和，与、反应生成沉淀，均为非氧化还原反应，B不符合题意； C．与生成难电离物质，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，C不符合题意； D．与发生复分解反应生成和，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 4．D 【详解】A．水溶液能导电的物质不一定含离子键，如是共价化合物，仅含共价键，其水溶液可电离出自由移动的离子导电，A错误； B．是离子晶体，仅存在与之间的离子键，不存在共价键，B错误； C．水受热分解是化学变化，需要断裂分子内的共价键，其不易分解是因为键键能大，氢键属于分子间作用力，仅影响熔沸点等物理性质，与化学稳定性无关，C错误； D．和均为离子晶体，熔化时都需要克服离子键，克服的微粒间作用力类型相同，D正确； 故选D。 5．A 【分析】根据N、S原子结构及形成的物质化合价，可知a是，b是，c是NO，d是，e是或硝酸盐；是，是S，是，是，是亚硫酸或亚硫酸盐；是硫酸或硫酸盐或硫酸氢盐，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知：a是，可以用湿润的红色石蕊试纸检验，A错误； B．a是，是，二者在溶液中发生反应可能形成，也可能形成，或者生成二者的混合物，B正确； C．d是，与反应会产生；是，与反应会产生。、都是强酸，C正确； D．在工业上制取的一种途径，可以是S与反应产生，催化氧化产生，与反应产生，D正确； 故选A。 6．C 【详解】A．①中钠与蒸馏水反应，水不能拆写为氢离子和氢氧根离子，正确的离子方程式为，原式表示钠与酸的反应，A错误； B．NaCl溶于水电离成钠离子和氯离子。水分子中氧端带部分负电，氢端带部分正电，异号电性相吸，所以钠离子周围水分子的氧端应朝内，氯离子周围水分子的氢端应朝内，正确的水合离子示意图为，原图中两种水合离子周围水分子的朝向均相反，B错误； C．③中钠与盐酸反应生成NaCl，NaCl在浓盐酸中的溶解度较小，反应生成的NaCl达到饱和后析出，因此白色固体为NaCl，C正确； D．HCl是强电解质，在盐酸中主要以氢离子和氯离子形式存在，浓盐酸中氢离子浓度不比②中小；③中生成的NaCl在钠表面析出，阻碍钠与溶液接触，使反应变慢，D错误； 故选C。 7．C 【分析】甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成、、、和，其中和是气体，其他三种均为油状液体，据此分析作答。 【详解】A．甲烷和氯气的反应是不彻底的，且生成的一氯甲烷为难溶于水的气体，故最终液体不能充满整个试管，A错误； B．甲烷和氯气发生取代反应，须在光照条件下进行，但不需要采用强光照射，如采用强光照射，可能发生爆炸，B错误； C．饱和食盐水中，甲烷与氯气反应生成，溶于饱和食盐水，使氯化钠溶液中浓度大于钠离子，即实验结束后食盐水中，C正确； D．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成、、、和五种产物，D错误； 故选C。 8．B 【详解】A．步骤①为分离浸泡后海带灰残渣和含的水溶液，操作是过滤；步骤③为用萃取碘并分液得到含的溶液；步骤⑥为从含的悬浊液中分离固态，操作是过滤，不是蒸馏，A错误； B．步骤④反应为，每消耗转移电子，故消耗时，转移电子物质的量为，B正确； C．步骤⑤为和在酸性条件下的归中反应，离子方程式需满足电荷守恒、得失电子守恒，正确离子方程式为，选项给出的方程式电荷、得失电子均不守恒，C错误； D．由步骤④反应可知，若消耗，生成和；步骤⑤中和完全反应消耗，故二者物质的量之比为，不相等，D错误； 答案选B。 9．B 【详解】A．物质的能量越低越稳定，反应说明金刚石能量高于石墨，因此石墨比金刚石稳定，A错误； B．反应的焓变只与反应物和生成物的总能量差有关，与反应条件无关，因此同温同压下，在光照和点燃条件下的相同，B正确； C．热化学方程式必须标注各物质的聚集状态，稀强酸与稀强碱中和反应的热化学方程式应为，C错误； D．燃烧热定义为1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，水的稳定状态为液态，题给热化学方程式中为气态，不符合燃烧热定义，D错误； 故选B。 10．B 【详解】A．硫酸和氨水反应，除酸碱中和放出热量，电离还会吸热，A错误； B．已知等质量的C完全燃烧放出的热量比不完全燃烧生成CO时放出的热量多，故已知    ，    ，则a<b，B正确； C．合成氨的反应是可逆反应，反应不能进行完全，0.5 mol 和1.5 mol 充分反应生成的量小于1 mol ，则和生成2 mol (g)时放热大于38.6 kJ，所以热化学方程式为    ，C错误； D．根据燃烧热的定义可知，生成物中应为液态，故表示甲烷燃烧热的热化学方程式为    ，D错误； 故选B。 11．C 【详解】A．只有能量足够且取向合适、能发生反应的碰撞才是有效碰撞，化合物与的碰撞多数为无效碰撞，A错误； B．由图可知反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，；而反应物总键能生成物总键能，故与的总键能小于与的总键能，B错误； C．1个过渡态对应1个基元反应，该反应历程共有TS1、TS2、TS3三个过渡态，对应3个基元反应，C正确； D．催化剂只能降低反应活化能，增大反应速率，不能改变反应物和生成物的能量差，因此不改变反应热，D错误； 故选C。 12．B 【详解】A．50~80 min内丁内酯的浓度变化量为，反应速率，A正确； B．平衡时，剩余，水为纯液体不计入平衡常数，故，不是0.363，B错误； C．该反应平衡常数可表示为（为羟基丁酸的平衡转化率），温度不变则不变，故加水降低初始浓度时，平衡转化率不变，C正确； D．移除生成物水，平衡正向移动，有助于提高丁内酯的平衡产率，D正确； 故选B。 13．C 【详解】A．根据，由题给表达式可知，故，A错误； B．恒温恒压充入，容器体积增大，相当于减小压强，且该反应为气体分子数减小的反应，平衡向左移动，B错误； C．由，代入题给、表达式，推导得，温度升高时增大，减小，即随温度升高而降低，C正确； D．该反应，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，逆反应速率增大幅度大于正反应，即，D错误； 故选C。 14．B 【分析】该反应体系中仅氧气为气态，因此平衡常数的表达式可写为，K仅由温度决定，该反应，温度升高平衡正向移动，K增大；温度降低平衡逆向移动，K减小。同时固体总质量变化规律：反应正向进行时， 分解，固体总质量减小；反应逆向进行时，Ag氧化生成，固体总质量增大。 【详解】A．从初始状态I到平衡状态II，条件为温度不变、体积不变，已知状态I和固体质量相等，从II到时体积增大，平衡正向移动，固体总质量减小，因此状态II的固体质量＞状态的固体质量=状态I的固体质量，说明从I到的过程中反应逆向进行，体系中氧气被消耗，氧气的物质的量减少，在体积不变的前提下，体系压强降低，因此可得，A正确； B．从平衡状态II到平衡状态，条件明确为温度不变，由于平衡常数仅与温度有关，温度相同时K完全相等，因此，B错误； C．逆反应速率与氧气浓度、体系温度正相关：状态I的氧气浓度大于平衡态II的氧气浓度，因此逆反应速率，状态II和温度相同，且平衡时氧气浓度相等，因此逆反应速率；状态是在状态基础上降温得到，温度降低且平衡逆向移动，氧气浓度小于，因此逆反应速率，综上可得逆反应速率关系为，C正确； D．浓度商，平衡常数，由于状态I和固体质量相等，说明两个状态下氧气的物质的量完全相等，已知，代入浓度定义：，整理可得，D正确； 因此答案选B。 15．(1)碳 (2) Al3+ (3)F (4)钠 (5)> (6)KOH (7) NO NO2 (8) NH3 > (9)A (10)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 【分析】由元素在元素周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为F、④为Al、⑤为S； 【详解】（1）由分析知，①为C元素，名称为碳； （2）由分析知，④为Al元素，阳离子符号为Al3+，其离子结构示意图为； （3）非金属性最强的元素为氟元素，元素符号为F； （4）海水中含有大量的氯化钠，故海水含量最多的金属元素是钠元素； （5） Al与S位于同一周期，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，故原子半径：Al>S； （6）由于金属性K>Na，金属性越强，最高价氧化为对应的水化物的碱性越强，故NaOH与KOH相比，碱性较强的是KOH； （7）由分析知，②为N元素，其常见的两种氧化物为NO、NO2； （8）由于F的非金属性大于N的非金属性，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，N与F相比，气态氢化物稳定性较弱的是NH3，NH3溶于水得到氨水NH3·H2O，氨水为弱碱，水溶液pH＞7； （9）海水提溴的反应是2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，该反应中Cl的化合价由0价降低到-1价，Br的化合价由-1价升高到0价，氧化性：Cl2＞Br2，说明得电子能力Cl＞Br，而酸性和沸点没有得失电子，不能说明得电子能力Cl＞Br，故选A； （10）在海水提镁中，用电解熔融氯化镁制取镁，化学方程式MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。 16．(1) (2)若注射器活塞又回到原来的位置，则装置气密性良好 (3) 2.0 < 2.5 (4) 该反应为放热反应，随着反应的进行，温度升高，反应速率加快 将注射器放入恒温水浴中进行实验 (5)D 【详解】（1）图甲装置中，锥形瓶内的锌粒与分液漏斗滴下的稀硫酸发生置换反应，生成硫酸锌和氢气；硫酸是强酸，在离子方程式中需拆开，锌和氢气保留化学式，其离子方程式为：。 （2）检查该装置气密性的原理是利用压强差。关闭分液漏斗活塞，使装置形成一个密闭系统，用手轻轻向外拉动注射器活塞，密闭系统内气体体积增大，压强减小；若装置气密性良好，松开手后，在大气压的作用下，注射器活塞会被压回原来的位置。 （3）本实验的目的是探究硫酸浓度对反应速率的影响，根据控制变量法的要求，除了硫酸的浓度不同外，其他条件必须保持一致。实验①中锌粒质量为2.0 g，因此实验②中的锌粒质量也必须为。实验②中硫酸的浓度（）大于实验①中硫酸的浓度（）；反应物浓度越大，化学反应速率越快，收集相同体积（10 mL）的氢气所需的时间就越短，因此。实验①中产生氢气的速率可根据公式计算：。 （4）锌与稀硫酸的反应是一个放热反应。反应刚开始时，随着反应的进行，体系不断放出热量导致溶液温度升高，而温度升高会使化学反应速率加快，因此产生气泡的速度会先慢后快。（另外，锌粒表面可能覆盖有一层致密的氧化锌薄膜，反应初期硫酸先与氧化膜反应，不产生氢气，也会导致气泡产生先慢后快）。由于温度的变化引入了新的变量，干扰了“浓度对反应速率影响”的探究，为了消除温度变化带来的影响，应控制反应在恒温条件下进行，改进建议是将注射器放入恒温水浴中进行实验。 （5）A．实验①和实验②通过设置不同的硫酸浓度互为对照，使用了对照实验法； B．实验中保持锌粒质量、硫酸体积等不变，只改变硫酸浓度，使用了变量控制法； C．通过对比两组实验的数据，归纳得出浓度越大反应速率越快的结论，使用了科学归纳法； D．调查法通常用于了解某一现象的实际情况（如问卷调查、实地考察等），本实验属于纯粹的实验探究，没有使用调查法； 故选D。 17．(1) (2)c (3)玻璃搅拌器 (4) abd 偏大 【详解】（1）Ⅰ中氯气与氨气发生置换反应生成氮气和氯化氢；由方程式可知，每消耗3个Cl—Cl键和6个N—H键，生成1个N≡N键和6个H—Cl键。按ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和计算：ΔH=3c+6a-b-6d（单位：kJ/mol）。 （2）a．由转化关系可知，①的反应热等于②与③的反应热之和（盖斯定律），三者相加等于①的反应热的2倍，不为0，a错误； b．②为断裂H—H键和X—X键的过程，其中X—X键能按Cl、Br、I顺序依次减小，故②的反应热依次减小，b错误； c．③为由2H与2X结合成HX的过程，其反应热越小说明H—X键越牢固，HX越稳定，c正确； 故答案为c。 （3）仪器B为环形玻璃搅拌棒（玻璃搅拌器），其作用是使盐酸与氢氧化钠溶液迅速混合均匀，保证反应充分进行，使测得的温度变化更准确。 （4）表中第2次实验温度差异常（6.1℃），舍去；三次有效温差平均为[(29.5-26.1)+(29.2-25.9)+(29.8-26.3)]/3=3.4℃。溶液总质量约100 g（100 mL、密度约1.0 g/mL），Q=c·m·Δt=4.18 J/(g·℃)×100 g×3.4℃≈1421 J；反应生成水的物质的量为0.025 mol（0.5 mol/L×0.050 L），中和热ΔH=-Q/n≈-56.8 kJ/mol。 ②a．实验装置保温、隔热效果差，热量损失较多，使测得的温差偏小，中和热数值偏小，a正确； b．用量筒量取NaOH溶液时仰视读数，实际量取的NaOH溶液体积偏大，溶液总质量大于100 g而计算仍按100 g处理，使测得的中和热数值偏小，b正确； c．NaOH溶液一次性迅速倒入小烧杯中，是正确操作，不产生偏差，c错误； d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度，温度计上残留的NaOH溶液与HCl反应放热，使测得的HCl溶液的起始温度偏高、温度差偏小，中和热数值偏小，d正确； 故答案为abd。 ③氨水为弱碱，电离吸热，中和时放出的热量偏少，测得中和热ΔH偏大。 18．(1) －127.2 低温 (2)AD (3)高压，低温 (4)235℃后反应达到平衡状态，主反应放热，副反应吸热。升温使主反应平衡逆向移动程度大于副反应平衡正向移动程度，因而使CO2转化率和甲醇选择性下降 (5) 【详解】（1）已知：② ③ ④ 根据盖斯定律，6×③ - ② + 4×④即得到目标反应。 该反应为气体分子数减少的反应，，且，根据，低温下，反应可自发进行。 （2）A．反应前后气体总质量不变，气体总物质的量减小，气体平均相对分子质量为总质量与总物质的量的比值，当平均相对分子质量不变时，总物质的量不变，说明反应达到平衡状态，A正确； B．该反应为放热反应，温度升高平衡常数减小，温度，；P点温度最低且催化效率最低，反应速率最慢，达到平衡时间最长；M点催化效率最高，反应速率最快，达到平衡时间最短；N点温度高于M点但催化效率低于M点，反应速率慢于M点，达到平衡时间长于M点，达到平衡所需时间，B错误； C．容器体积缩小为，压强增大，平衡正向移动，的物质的量减小，但体积减小的影响大于平衡移动的影响，达到平衡时比原平衡大，C错误； D．较低温度下反应的平衡转化率更高，选择在较低温度下具有较高催化效率的催化剂，可加快反应速率，缩短达到平衡的时间，有利于提高生产效率，D正确； 故选 AD。 （3）主反应为气体分子数减少的放热反应，增大压强平衡正向移动，甲醇生成量增加，选择性提高；降低温度平衡正向移动，甲醇生成量增加，选择性提高，有利于提高甲醇选择性的生产条件为高压，低温。 （4）235℃前反应未达到平衡状态，温度升高反应速率加快，转化率随温度升高而升高。235℃后反应达到平衡状态，主反应，为放热反应，升温平衡逆向移动；副反应，为吸热反应，升温平衡正向移动。升温使主反应平衡逆向移动程度大于副反应平衡正向移动程度，转化率和甲醇选择性均下降。 （5）加入和，平衡转化率为20%，消耗的的物质的量为。甲醇的选择性为50%，生成的的物质的量为。 主反应消耗、，生成和；副反应消耗、，生成和。 平衡时各组分的物质的量：，，，，，总物质的量为。 各组分的平衡分压：，，，。 代入主反应的平衡常数表达式： 。 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省长沙市2026-2027学年高二上学期第一次月考自测卷 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5.考试范围：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第1-2单元。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 1、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列变化必须加入氧化剂才能实现的转化是 A． B． C． D． 2．化学实验时应高度重视实验安全，下列操作或事故处理方法不正确的是 A．闻氯气气味时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 B．金属钠着火用湿抹布盖灭 C．点燃氢气前，先进行验纯操作 D．向试管中滴加试剂时，滴管下端不能接触试管内壁 3．在下列溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 4．下列说法正确的是 A．某物质的水溶液能导电，则该物质中一定含有离子键 B．晶体中存在共价键和离子键 C．水受热不易分解是因为水分子之间存在氢键 D．和CaO熔化时克服的微粒间作用力类型相同 5．利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。氮、硫元素的“价—类”二维图如图所示。下列有关氮、硫及其盐有关叙述不正确的是 A．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验a B．a和共同通入水中，可能生成两种盐 C．d或均可与水发生反应，生成强酸 D．工业上制备的一种途径为 6．某小组研究金属钠的性质，实验装置和方案如下： 实验装置 实验方案 液体a 实验现象 ①蒸馏水 反应剧烈，钠浮在水面，有少量白雾 ②盐酸 反应剧烈，钠浮在液面，有白雾产生 ③浓盐酸 反应比②缓慢，钠浮在液面，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体析出 下列说法正确的是 A．①中反应的离子方程式为 B．②和③反应中生成的NaCl在溶液中存在形式为 C．③中烧杯底部析出的白色固体为NaCl D．③中反应比②缓慢的原因是浓盐酸中溶质主要以HCl分子形式存在，小 7．甲烷与氯气在光照下反应的实验用如图所示的装置进行。光照下反应一段时间后，下列说法正确的是 A．和完全反应后液面上升，液体充满试管 B．为加快化学反应速率，应在强光照射下完成 C．实验结束后食盐水中 D．甲烷和发生取代反应后的产物有4种 8．实验室模拟海带提碘的流程如下，下列说法正确的是 A．步骤①、③、⑥的操作分别是过滤、萃取和分液、蒸馏 B．步骤④中反应消耗0.03 mol 时，转移0.05 mol电子 C．步骤⑤中主要发生反应的离子方程式为 D．理论上，步骤④消耗的NaOH和步骤⑤消耗的的物质的量相等 9．下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A．已知C（石墨，s）（金刚石，s）  ，则金刚石比石墨稳定 B．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 C．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为   D．甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，热化学方程式为   10．下列叙述正确的是 A．已知中和热，则 B．已知 ，    ，则a<b C．500℃、30 MPa下，将0.5 mol (g)和1.5 mol (g)置于密闭容器中充分反应生成(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为 D．甲烷的燃烧热为890 kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 11．已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体，下列说法正确的是 A．化合物A与之间的碰撞均为有效碰撞 B．化合物A与的总键能大于化合物B与的总键能 C．该反应历程中包含3个基元反应 D．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 12．由γ-羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成γ-丁内酯()的反应为：HOCH2CH2CH2COOH(aq)  (aq)+H2O(l)，在25℃时，γ-羟基丁酸水溶液的初始浓度为，测得γ-丁内酯的浓度随时间变化的数据如图所示： 下列说法不正确的是 A．在50～80 min内，以γ-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为 B．在25℃时，该反应的平衡常数K=0.363 C．加水降低γ-羟基丁酸的初始浓度，γ-羟基丁酸的平衡转化率不变 D．使用非水溶剂并通过共沸回流移除体系中的水，有助于提高γ-丁内酯的平衡产率 13．一定压强下，乙烯水合反应为： 已知：    下列说法正确的是 A．反应的活化能 B．恒温恒压充入，平衡不移动 C．随温度升高而降低 D．平衡后，升高温度， 14．一定条件下，向容器中加入、和，发生反应：，改变条件达到各平衡状态，状态I和III的固体质量相等。 下列说法错误的是 A．压强： B．平衡常数： C．逆反应速率： D．若体积，则数值上： 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．如图所示为元素周期表短周期元素位置如下，按要求作答。 (1)①的元素名称是___________。 (2)④的阳离子符号为____________，其离子结构示意图为__________________。 (3)非金属性最强的元素是___________(填元素符号)。 (4)海水中含量最多的金属元素是___________。 (5)④与⑤相比，原子半径：④______⑤(填“”或“”)。 (6)NaOH与KOH相比，碱性较强的是___________。 (7)②元素组成的两种常见氧化物为___________、_________(填化学式)。 (8)②与③相比，气态氢化物稳定性较弱的是________(填氢化物的化学式)，该氢化物的水溶液pH______7(填“”或“”)。 (9)海水提溴的反应是。下列能说明得电子能力的是_______(填标号)。 A．氧化性：Cl2>Br2     B．酸性：HCl<HBr     C．沸点：Cl2<Br2 (10)海水提镁，用电解熔融氯化镁制取镁，写出该反应的化学方程式：__________________________。 16．课堂上，教师用图甲所示装置探究浓度对化学反应速率的影响。回答下列问题： (1)在图甲装置中，发生反应的离子方程式为____________________。 (2)按图甲装置连接好仪器，检查装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗活塞，用手轻轻拉动注射器活塞，____________________。 (3)教师为培养同学们的创新思维，要求同学们就本实验进行创新设计。某实验小组展示了图乙所示设计方案，并到实验室进行如下实验。 打开止水夹，取下注射器的活塞，放入锌粒，将活塞装入注射器中并推到最底部。抽取体积约为的稀硫酸，倒置注射器，快速推动活塞排出多余空气，保证活塞位于刻度处，关闭止水夹，同时开始计时，当活塞移动到刻度时停止计时。用稀硫酸重复上述实验。下表是实验记录的数据。 编号 硫酸浓度/mol·L 硫酸体积/mL 锌粒质量/g 收集的体积/mL 所用时间/min ① 1 5 2.0 10 4.0 ② 4 5 m 10 则表中_____，_____4.0(选填“”“”或“”)。实验①产生氢气的速率为_____。从而得出浓度对速率影响的结论。 (4)用图乙实验时发现，两种浓度的硫酸产生气泡都是先慢后快，原因是____________________(任答一点)。小组讨论认为该因素会对实验产生影响，据此该小组提出的改进建议是_________________________。 (5)以上实验探究中，没有用到的科学方法是__________(选填编号)。 A．对照实验法 B．变量控制法 C．科学归纳法 D．调查法 17．卤素单质及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题 Ⅰ．卤素单质能与氨气发生置换反应。某些化学键的键能如下表。 化学键 键能/ a b c d (1)反应的________ (用字母表示)。 Ⅱ． (2)下列关于下图所示转化关系(X代表卤素)的说法正确的是________(填标号)。 a． b．按照Cl、Br、I的顺序，依次增大 c．越小，HX越稳定 Ⅲ．已知  ，使用如图装置进行中和热测定实验，回答下列有关问题： (3)仪器B的名称________。 (4)取50 mL 0.5 mol/L HCl溶液与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液[密度均为，比热容为]在小烧杯中进行中和反应，实验数据如表。 实验 次数 起始温度/℃ 终止温度 /℃ 温度差平均 值 HCl NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 ①通过计算可得中和热________(精确到小数点后一位)。 ②上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是________(填标号)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．用量筒量取NaOH溶液时仰视读数 c．NaOH溶液一次性迅速倒入小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度 ③用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 18．我国二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。将CO2转化利用，生产高能燃料和高附加值化学品，有利于实现碳资源的有效循环。 Ⅰ.工业用H2和CO2在一定条件下合成乙烯，反应原理如下：    已知：         (1)______，该反应自发进行的条件是____________。 (2)在容积为V的恒容密闭容器中充入体积比为3：1的H2和CO2，不同温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是______。 A．当容器内气体平均相对分子质量不变时，说明反应达到平衡状态 B．平衡常数：，达到平衡所需时间： C．保持其它条件不变，只将容器体积缩小为，达到平衡时，比原平衡小 D．选择在较低温度下具有较高催化效率的催化剂有利于提高生产效率 Ⅱ.CO2也可用于催化加氢制甲醇，反应为： 主反应：   副反应：   在恒温密闭容器中，维持压强和投料比不变，将CO2和H2按一定流速通过反应器，CO2转化率和甲醇选择性[]随温度变化关系如下图所示： (3)从温度和压强两个条件看，有利于提高平衡时甲醇选择性的生产条件是____________。 (4)不考虑催化剂活性影响，分析235℃后图中两条曲线下降的原因__________________。 (5)在压强为P的恒温恒压密闭容器中，加入1 mol CO2和3 mol H2反应并达到平衡状态，CO2平衡转化率为20%，甲醇的选择性为50%，则主反应在该温度下的平衡常数______。(列出计算式，用平衡压强代替平衡浓度，某气体的平衡压强=总压×该气体的物质的量分数) 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $