精品解析：湖南省湘潭市2024-2025学年高一上学期期末考试化学试卷

2024年下期高一年级期末考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 帽子是遮阳、避寒的工具，是时尚单品，也是文化载体。下列帽子的主要成分为金属材料的是 A．明金丝翼善冠 B．石青色缎穿米珠灯笼纹如意帽 C．熏貂皮红色缎绣花帽 D．毛线帽 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．明金丝翼善冠主要成分为金，金属于金属材料，A正确； B．石青色缎穿米珠灯笼纹如意帽主要成分为丝绸等有机高分子材料，不属于金属材料，B错误； C．熏貂皮红色缎绣花帽主要成分为动物毛皮、丝绸等有机高分子材料，不属于金属材料，C错误； D．毛线帽主要成分为天然或合成纤维类有机高分子材料，不属于金属材料，D错误； 故选A。 2. 某溶液中存在大量的Na+、、，该溶液中还可能大量存在的离子是 A. Ba2+ B. OH- C. H+ D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ba2+会与反应，A项不符合题意； B．OH-与会反应，B项不符合题意； C．H+与、会反应，C项不符合题意； D．与都不反应，能大量共存，D项符合题意； 故选D。 3. 氚及其标记化合物在军事、工业、水文、地质等各个科学研究领域里均起着重要的作用，是制取氚的原料之一，下列说法错误的是 A. 的中子数为3 B. 氚原子可表示为 C. 锂的熔点比钠的高 D. 、、属于同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．的质子数为3，中子数等于质量数减去质子数，即，A正确； B．氚原子的质子数为1、质量数为3，核素符号可表示为，B正确； C．碱金属元素从上到下原子半径逐渐增大，金属键作用力逐渐减弱，熔点逐渐降低，因此锂的熔点比钠高，C正确； D．同素异形体是同种元素形成的不同单质，、、是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，互为同位素，不属于同素异形体，D错误； 故选D。 4. 实验室探究铁在氧气中燃烧时，需要避免烫伤，下列图标表示热烫的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该图标为加热的标识，A错误； B．该图标为热烫警示标识，符合题干避免烫伤的要求，B正确； C．该图标为洗手的标记，C错误； D．该图标为防止尖锐利器标识，D错误； 故选B。 5. 气溶胶是某些病毒传播的重要途径。下列关于气溶胶的说法错误的是 A. 气溶胶的分散剂是气体 B. 气溶胶属于混合物 C. 气溶胶分散质粒子直径小于1nm D. 气溶胶能形成丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．气溶胶的分散剂是气体，A正确； B．胶体属于混合物，因此气溶胶属于混合物，B正确； C．分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系称为胶体，因此气溶胶中分散质粒子直径为1nm~100nm，C错误； D．胶体能形成丁达尔效应，则气溶胶能形成丁达尔效应，D正确； 故答案选C； 6. 分类是科学研究的重要方法，下列对常见物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 A NaHSO4 KOH CaF2 B HCl 纯碱 NaHCO3 C HNO3 烧碱 KCl D CO2 Mg(OH)2 CaCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHSO4不属于酸，是盐，A项错误； B．纯碱是Na2CO3，不属于碱、属于盐，B项错误； C．各物质分类正确，C项正确； D．CO2不属于酸，是酸性氧化物，D项错误； 故选C。 7. 下列关于氯水的叙述正确的是 A. 新制氯水具有漂白性 B. 氯气、氯水、液氯的化学成分相同 C. 向氯水中滴加稀盐酸后，再滴加溶液，有白色沉淀产生，则说明氯水中一定含 D. 新制氯水需保存在密闭的无色玻璃瓶中 【答案】A 【解析】 【详解】A．新制氯水中含有，具有强氧化性，可漂白有色物质，因此新制氯水具有漂白性，A正确； B．氯气和液氯均为只含的纯净物，氯水是氯气的水溶液，为含、、、、等多种微粒的混合物，三者化学成分不同，B错误； C．滴加的稀盐酸本身会电离出，与反应生成，因此白色沉淀的可能来自加入的稀盐酸，无法证明氯水中一定含有，C错误； D．新制氯水中的见光易分解，因此需保存在密闭的棕色玻璃瓶中，D错误； 故选A。 8. 光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。下列化学知识正确但与劳动项目没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 钢铁冶炼工：将装铁水的模具充分干燥 高温铁水会与水蒸气反应产生易爆炸的H2 B 技术人员：将金属钠制成高压钠灯 钠具有还原性 C 锅炉维护工：用稀盐酸清除碳酸钙水垢 盐酸能与CaCO3反应生成易溶的CaCl2 D 制药工程师：以NaHCO3为原料制备抗酸药 NaHCO3能与胃酸反应且对人体的刺激性小 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．高温铁水会与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气是可燃性气体，易发生危险，因此将装铁水的模具充分干燥，故A不符合题意； B．将金属钠制成高压钠灯是因为钠灯发出的黄光透雾能力强，与钠具有还原性无关，故B符合题意； C．盐酸的酸性强于碳酸，稀盐酸能与碳酸钙反应，CaCl2可溶于水，因此用稀盐酸清除碳酸钙水垢，故C不符合题意； D．胃酸的成分是盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应，且对人体的刺激性小，因此常用碳酸氢钠制备抗酸药，故D不符合题意； 答案为B。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. FeCl3溶液刻蚀铜电路板： B. 向NaHSO4溶液中加入NaOH溶液： C. 将Ag2CO3粉末加入稀硝酸中： D. 将一小块Na投入CuSO4溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe3+不能与Cu反应生成Fe单质，溶液刻蚀铜电路板的离子方程式为，A错误； B．NaHSO4在水溶液中完全电离出Na⁺、H⁺、，和NaOH发生中和反应的本质是H⁺和OH⁻结合生成水，该离子方程式书写符合事实，B正确； C．不溶于水，写离子方程式时不能拆，正确方程式为：，C错误； D．先与水反应，无法置换出，Na投入盐溶液中会优先和水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，正确方程式为：，D错误； 故答案选B。 10. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 14g由和N2组成的混合气体中含有的电子数为 B. 标准状况下，22.4LH2O2中含有的非极性共价键数为 C. 向FeBr2溶液中通入Cl2，当有1mol Br2生成时，转移的电子总数为 D. 将含有0.01mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，得到的胶体粒子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO和的摩尔质量均为，每个分子所含电子数均为14，14g混合气体的物质的量为，含有的电子数为，A正确； B．标准状况下为液态，不能用计算其物质的量，无法确定非极性共价键的数目，B错误； C．的还原性强于，通入溶液时优先氧化，当有生成时，已完全被氧化，但的总物质的量未知，无法计算转移电子的总数，C错误； D．氢氧化铁胶体粒子是多个的聚集体，故得到的胶体粒子数小于，D错误； 故选 A。 11. 部分含Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 自然界中不含a B. b是碱性氧化物、能与水反应得到f C. 若h、g为盐酸盐，则均可由单质间的化合反应得到 D. f在空气中转化为e时、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 【答案】D 【解析】 【分析】根据价类二维图的化合价与物质类别匹配对应物质：a为0价铁单质，b为+2价铁的氧化物，d为+3价铁的氧化物，f为+2价铁的氢氧化物，e为+3价铁的氢氧化物，g为+2价亚铁盐，h为+3价铁盐。 【详解】A．自然界中存在陨铁等铁单质形态，含有a，A错误； B．b为，属于碱性氧化物，不溶于水，不能与水反应得到，B错误； C．若h、g为盐酸盐，则h为，g为，与化合只能生成，无法直接得到，C错误； D．f为，在空气中转化为的反应为，氧化剂为，还原剂为，二者物质的量之比为1:4，D正确； 故选 D。 12. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉-KI溶液中滴加适量氯水，振荡，溶液变蓝 非金属性：Cl＞I B 用铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰为黄色 溶液中没有K+ C 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，再加入KSCN溶液，溶液变红 Fe(NO3)2溶液变质了 D 将石墨电极插入盛有CuSO4溶液的烧杯中，连接灯泡，灯泡变亮 CuSO4溶液是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向淀粉-溶液中滴加氯水，发生反应，遇淀粉变蓝，说明氧化性，对应非金属性，A正确； B．钠元素的黄色焰色会掩盖钾元素的紫色焰色，检验必须透过蓝色钴玻璃观察，仅观察到黄色火焰无法证明溶液中不含，B错误； C．向溶液中滴加稀硫酸后，溶液中与形成硝酸，将氧化为，加入溶液变红不能说明原溶液变质，C错误； D．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，溶液是混合物，不属于电解质，D错误； 故选 A。 13. 实验室需要使用480mL0.1mol/L CuSO4溶液，用CuSO4·5H2O固体配制该溶液，下列说法正确的是 A. 用托盘天平称量12.5g CuSO4·5H2O固体 B. 若定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏低 C. 振荡后发现溶液液面低于刻度线，应继续加水重新定容 D. 将配制好的溶液取出100mL，取出的溶液中含有的O原子数为0.04NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．由于实验室没有480mL容量瓶，因此需选用500mL容量瓶进行配制，因此所需固体的质量，A正确； B．若定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，B错误； C．振荡之前已经定容，振荡后液面低于刻度线是因为有少量液体附着在容量瓶颈部，静置一段时间会流回，无需额外操作，C错误； D．水中也含有O原子，D错误； 故选A。 14. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的周期序数等于其族序数的两倍，同周期元素中Z的非金属性最强，W的最外层电子数等于其最内层电子数，Y、W的最外层电子数之和与Z的相同。下列说法正确的是 A. 最高正化合价：Z＞Y ＞W ＞X B. Z与W形成的化合物中含有离子键和共价键 C. 1molX的单质在空气中加热消耗0.25molO2 D. W的单质表面能形成一层致密的氧化膜，因此不易受酸、碱的腐蚀 【答案】C 【解析】 【分析】X的周期序数等于其族序数的两倍，因此X为Li；W的最外层电子数等于其最内层电子数，因此W为Mg；同周期元素中Z的非金属性最强，且X、Y、Z、W的原子序数依次增大，因此Z为F；Y、W的最外层电子数之和与Z的相同，因此Y为N，据此分析。 【详解】A．Z为F，F无正价，A错误； B．Z与W形成的化合物为，由和构成，只含有离子键，B错误； C．Li在空气中加热只生成，故在空气中加热消耗，C正确； D．Mg、MgO均会与酸反应，易受酸的腐蚀，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下列是生产、生活中常见的物质：①盐酸 ②固体 ③溶液 ④ ⑤溶液 ⑥ ⑦固体 ⑧ ⑨固体 ⑩石墨。回答下列问题： （1）上述物质中，属于电解质的是________(填序号)；⑨溶于水断裂的化学键的类型为________。 （2）已知④为弱酸，且1 mol④最多能消耗1mol⑨，则④为________元弱酸；两者发生反应的离子方程式为________。 （3）常温常压下，等质量的⑥和⑧的密度之比为________，分子数之比为________。 （4）向⑤中滴加③至过量，溶液的导电性变化情况为________，当沉淀质量最大时发生反应的离子方程式为______________________。 【答案】（1） ①. ②④⑦⑨ ②. 离子键 （2） ①. 一 ②. （3） ①. ②. 71：44 （4） ①. 先减弱后增强 ②. 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物不属于电解质，②、④、⑦、⑨均为符合条件的化合物；是离子化合物，溶于水时与之间的离子键断裂； 【小问2详解】 1mol 最多消耗1mol ，说明只能电离出1个可电离的，故为一元弱酸；弱酸书写离子方程式时不能拆，与按物质的量比1:1反应生成和水； 【小问3详解】 同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，摩尔质量为，摩尔质量为，故密度比为；等质量的气体，物质的量与摩尔质量成反比，分子数之比等于物质的量之比，故为； 【小问4详解】 滴加时，、分别与、反应生成沉淀，溶液离子浓度降低，导电性减小；过量后，强电解质完全电离，且溶解生成可溶偏铝酸盐，离子浓度升高，导电性增大；沉淀质量最大时完全沉淀，此时与物质的量之比为1:3，对应离子方程式。 16. X、Y、Z、W、M、P是原子序数依次增大的短周期主族元素。X原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z是地壳中含量最多的元素，短周期主族元素中W原子的半径最大，M元素的最高价和最低价的代数和为4，请回答下列问题： （1）X在元素周期表中的位置是______________；Y的原子结构示意图为______________。 （2）Z、W、M的简单离子的半径由大到小的顺序为______________(写离子符号)；最简单氢化物沸点比较：Z______________(填“>”或“<”)M。 （3）的空间结构为______________形，的电子式为______________；用电子式表示的形成过程：_____________________________________。 （4）Z与W形成的常见化合物中，含有共价键的化合物与Z的最简单氢化物能反应，发生反应的化学方程式为___________________________________。 【答案】（1） ①. 第二周期第ⅣA族 ②. （2） ①. ②. > （3） ①. 直线 ②. ③. （4） 【解析】 【分析】X最外层电子数是次外层2倍，次外层只能为2个电子，X为C（碳）；Z是地壳中含量最多的元素，Z为O（氧），原子序数介于C和O之间的Y为N（氮）；短周期主族元素原子半径最大的W为Na（钠）；M最高价和最低价代数和为4，说明最外层6个电子，且原子序数大于Na，M为S（硫）；原子序数大于S的短周期主族元素P为Cl（氯）。 【小问1详解】 碳的原子序数为6，电子层排布为2、4，对应周期表位置是第二周期第ⅣA族。 Y为N，核电荷数7，核外电子分两层排布共7个电子，原子结构示意图为。 【小问2详解】 简单离子半径比较：S2-核外有3个电子层，O2-和Na+均为2个电子层的电子层结构，核电荷数O<Na，半径O2->Na+，故顺序为S2->O2->Na+。 Z的氢化物为H2O，分子间存在氢键，M的氢化物为H2S，仅存在普通分子间作用力，故沸点H2O>H2S，即Z>M。 【小问3详解】 XZ2为CO2，空间结构为直线形。 CO2中C和两个O分别形成双键，电子式为。 Na2S是离子化合物，2个Na各失去1个电子给S原子，具体形成过程为。 【小问4详解】 Z（O）和W（Na）形成的常见化合物中含共价键的是Na2O2（过氧根内部存在O-O共价键），Z的最简单氢化物是H2O，二者反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为。 17. 灰绿色固体是一种两性氢氧化物，主要用于制三价铬盐及三氧化二铬，也可用于油漆颜料及羊毛处理等。某工厂以铬铁矿(主要成分为)和纯碱为原料生产的工艺流程如图，已知：“焙烧”时生成和两种氧化物(其中一种为)。 回答下列问题： （1）铬铁矿中铁的化合价为______________价，实验室“焙烧”固体时应选用______________(填标号)。 A. B. C. D. （2）“滤渣b”为______________________(填化学式)，写出其一种用途：______________。 （3）请配平“焙烧”时发生反应的化学方程式：____________。 ___________________________。 （4）同学指出“物质X”可用淀粉水解液，则“转化”过程利用了淀粉水解液的______________性。 （5）制备时要严格控制溶液的pH，酸性或碱性太强均会导致产率变低，原因是_________________________________________；若铬铁矿中的含量为78.4%，则理论上1 t铬铁矿能制得的产品的质量为______________kg(忽略过程中Cr的损失，结果精确至小数点后两位)。 【答案】（1） ①. +2 ②. B （2） ①. ②. 作颜料(或用于炼铁等) （3） （4）还原 （5） ①. 具有两性，会溶于强酸、强碱 ②. 721.00 【解析】 【分析】该工业流程以铬铁矿（主要成分为FeCr2​O4​）和纯碱为核心原料，在通入空气的条件下共同送入焙烧工序，高温焙烧过程中发生氧化反应，生成目标中间产物铬酸钠，同时释放出气体a（即反应生成的），还得到​与另一种氧化物；将焙烧后的固体混合物进行水浸处理，可溶性的铬酸钠进入液相形成滤液，难溶于水的​以固体形式分离出来成为滤渣b；向含有铬酸钠的滤液中加入物质X（可选用淀粉水解液），利用其还原性将高价态的铬元素还原，后续通过调控反应体系的pH，最终灰绿色的两性氢氧化物从体系中析出。 【小问1详解】 化合物中正负化合价代数和为0，设​中Fe为x价，Cr为+3价、O为-2价，可得，解得。 实验室焙烧固体样品需要使用坩埚：图A为蒸发皿、图B为带盖坩埚、图C为烧杯、图D为表面皿，因此选B。 【小问2详解】 焙烧产物为、，水浸时可溶性的​进入滤液，难溶于水的成为滤渣b，即答案为。 氧化铁可用于制作红色颜料、作为炼铁原料等。 【小问3详解】 根据氧化还原化合价升降法配平：​中Fe从+2→+3、每个Cr从+3→+6，1分子​共失去个电子，4分子反应物共失28个电子；1分子得4个电子，因此需要7分子来得到28个电子，再结合原子守恒配平其余物质系数即可，配平后的方程式为 【小问4详解】 滤液中的Cr为+6价的，最终要转化为+3价的​，需要加入还原剂实现Cr的降价；淀粉水解产物为葡萄糖，属于还原性糖，该过程利用了它的还原性。 【小问5详解】 结合两性氢氧化物的性质：​既可与强酸反应生成可溶性铬盐，又可与强碱反应生成可溶性亚铬酸盐，pH不在合适范围时产物会溶解，导致产率下降。 计算过程：1 t铬铁矿中​的质量为，物质的量为，根据Cr元素守恒，1 mol 含2 mol Cr，可生成2 mol ，摩尔质量为103 g/mol，因此理论产量为。 18. 无水氯化铝在工业和实验室中有着广泛的应用。同学们设计如下实验装置制备无水氯化铝。 已知：Al和加热时生成，无水在空气中易潮解，加热易升华。 请回答下列问题： （1）盛装的仪器名称是______________；试剂a为______________(填名称)。 （2）实验开始时先点燃______________(填“A”或“B”)处酒精灯，目的是______________。 （3）装置D的设计目的是吸收尾气中的氯气，写出常温下NaOH溶液吸收氯气的化学方程式：_____________________________________。甲同学认为设计该实验时，装置D可以省略，你认为是否合理并说明理由：_____________________________________。 （4）装置A中生成224 mL(标准状况)氯气时，被氧化的HCl为______________mol。 （5）同学们查阅资料发现：升华为气态时会发生分子缔合形成分子。若该分子的相对分子质量为267，如果用足量氨水吸收，充分反应后可生成白色沉淀______________g。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 饱和食盐水 （2） ①. A ②. 排除装置中的空气，防止Al与反应 （3） ①. ②. 不合理，装置C中的碱石灰为固体，不能充分吸收尾气中的氯气 （4）0.02 （5）23.4 【解析】 【分析】以浓盐酸和二氧化锰为原料，通过装置A的加热反应制取氯气；由于浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中会混有HCl杂质和水蒸气，因此先将气体通入盛有试剂a（饱和食盐水）的洗气瓶除去HCl，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氯气，得到纯净干燥的氯气；随后干燥的氯气通入装置B的硬质玻璃管中，在加热条件下与铝粉发生反应生成氯化铝，生成的无水氯化铝因受热升华进入后续的收集器中冷却凝华得到产物；为防止外界空气中的水蒸气进入收集器导致无水氯化铝潮解，在收集器和尾气处理装置之间设置了盛有碱石灰的干燥管C，最后多余的氯气通入装置D的NaOH溶液中被吸收，避免有毒尾气污染空气。实验开始时需先点燃A处酒精灯，利用生成的氯气排尽装置内的空气，防止铝粉在加热时与装置中的氧气反应引入杂质。 【小问1详解】 盛装MnO2的仪器为圆底烧瓶。 A装置利用浓盐酸和MnO2共热制Cl2，生成的Cl2中混有挥发的HCl杂质，试剂a为饱和食盐水，作用是除去Cl2中的HCl，同时降低Cl2的溶解度。 【小问2详解】 若先点燃B处酒精灯，铝会与装置内残留的O2反应生成氧化铝，因此先点燃A处酒精灯，利用Cl2排尽装置内的空气。 【小问3详解】 常温下NaOH和Cl2发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为。 C装置中碱石灰虽然可吸收部分Cl2，但无法完全吸收全部尾气，因此不合理。 【小问4详解】 标准状况下224 mL Cl2的物质的量为，反应中，每生成1 mol Cl2，有2 mol HCl被氧化（另外2mol HCl表现酸性生成盐），因此生成0.01mol Cl2时，被氧化的HCl为0.02 mol。 【小问5详解】 ​的相对分子质量为267，，即该缔合分子为​；0.15mol ​中含Al原子的总物质的量为，足量氨水和Al3+反应生成沉淀，Al元素全部转化为​，因此沉淀质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年下期高一年级期末考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 帽子是遮阳、避寒的工具，是时尚单品，也是文化载体。下列帽子的主要成分为金属材料的是 A．明金丝翼善冠 B．石青色缎穿米珠灯笼纹如意帽 C．熏貂皮红色缎绣花帽 D．毛线帽 A. A B. B C. C D. D 2. 某溶液中存在大量的Na+、、，该溶液中还可能大量存在的离子是 A. Ba2+ B. OH- C. H+ D. 3. 氚及其标记化合物在军事、工业、水文、地质等各个科学研究领域里均起着重要的作用，是制取氚的原料之一，下列说法错误的是 A. 的中子数为3 B. 氚原子可表示为 C. 锂的熔点比钠的高 D. 、、属于同素异形体 4. 实验室探究铁在氧气中燃烧时，需要避免烫伤，下列图标表示热烫的是 A. B. C. D. 5. 气溶胶是某些病毒传播的重要途径。下列关于气溶胶的说法错误的是 A. 气溶胶的分散剂是气体 B. 气溶胶属于混合物 C. 气溶胶分散质粒子直径小于1nm D. 气溶胶能形成丁达尔效应 6. 分类是科学研究的重要方法，下列对常见物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 A NaHSO4 KOH CaF2 B HCl 纯碱 NaHCO3 C HNO3 烧碱 KCl D CO2 Mg(OH)2 CaCO3 A. A B. B C. C D. D 7. 下列关于氯水的叙述正确的是 A. 新制氯水具有漂白性 B. 氯气、氯水、液氯的化学成分相同 C. 向氯水中滴加稀盐酸后，再滴加溶液，有白色沉淀产生，则说明氯水中一定含 D. 新制氯水需保存在密闭的无色玻璃瓶中 8. 光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。下列化学知识正确但与劳动项目没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 钢铁冶炼工：将装铁水的模具充分干燥 高温铁水会与水蒸气反应产生易爆炸的H2 B 技术人员：将金属钠制成高压钠灯 钠具有还原性 C 锅炉维护工：用稀盐酸清除碳酸钙水垢 盐酸能与CaCO3反应生成易溶的CaCl2 D 制药工程师：以NaHCO3为原料制备抗酸药 NaHCO3能与胃酸反应且对人体的刺激性小 A. A B. B C. C D. D 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. FeCl3溶液刻蚀铜电路板： B. 向NaHSO4溶液中加入NaOH溶液： C. 将Ag2CO3粉末加入稀硝酸中： D. 将一小块Na投入CuSO4溶液中： 10. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 14g由和N2组成的混合气体中含有的电子数为 B. 标准状况下，22.4LH2O2中含有的非极性共价键数为 C. 向FeBr2溶液中通入Cl2，当有1mol Br2生成时，转移的电子总数为 D. 将含有0.01mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，得到的胶体粒子数为 11. 部分含Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 自然界中不含a B. b是碱性氧化物、能与水反应得到f C. 若h、g为盐酸盐，则均可由单质间的化合反应得到 D. f在空气中转化为e时、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 12. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉-KI溶液中滴加适量氯水，振荡，溶液变蓝 非金属性：Cl＞I B 用铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰为黄色 溶液中没有K+ C 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，再加入KSCN溶液，溶液变红 Fe(NO3)2溶液变质了 D 将石墨电极插入盛有CuSO4溶液的烧杯中，连接灯泡，灯泡变亮 CuSO4溶液是电解质 A. A B. B C. C D. D 13. 实验室需要使用480mL0.1mol/L CuSO4溶液，用CuSO4·5H2O固体配制该溶液，下列说法正确的是 A. 用托盘天平称量12.5g CuSO4·5H2O固体 B. 若定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏低 C. 振荡后发现溶液液面低于刻度线，应继续加水重新定容 D. 将配制好的溶液取出100mL，取出的溶液中含有的O原子数为0.04NA 14. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的周期序数等于其族序数的两倍，同周期元素中Z的非金属性最强，W的最外层电子数等于其最内层电子数，Y、W的最外层电子数之和与Z的相同。下列说法正确的是 A. 最高正化合价：Z＞Y ＞W ＞X B. Z与W形成的化合物中含有离子键和共价键 C. 1molX的单质在空气中加热消耗0.25molO2 D. W的单质表面能形成一层致密的氧化膜，因此不易受酸、碱的腐蚀 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下列是生产、生活中常见的物质：①盐酸 ②固体 ③溶液 ④ ⑤溶液 ⑥ ⑦固体 ⑧ ⑨固体 ⑩石墨。回答下列问题： （1）上述物质中，属于电解质的是________(填序号)；⑨溶于水断裂的化学键的类型为________。 （2）已知④为弱酸，且1 mol④最多能消耗1mol⑨，则④为________元弱酸；两者发生反应的离子方程式为________。 （3）常温常压下，等质量的⑥和⑧的密度之比为________，分子数之比为________。 （4）向⑤中滴加③至过量，溶液的导电性变化情况为________，当沉淀质量最大时发生反应的离子方程式为______________________。 16. X、Y、Z、W、M、P是原子序数依次增大的短周期主族元素。X原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z是地壳中含量最多的元素，短周期主族元素中W原子的半径最大，M元素的最高价和最低价的代数和为4，请回答下列问题： （1）X在元素周期表中的位置是______________；Y的原子结构示意图为______________。 （2）Z、W、M的简单离子的半径由大到小的顺序为______________(写离子符号)；最简单氢化物沸点比较：Z______________(填“>”或“<”)M。 （3）的空间结构为______________形，的电子式为______________；用电子式表示的形成过程：_____________________________________。 （4）Z与W形成的常见化合物中，含有共价键的化合物与Z的最简单氢化物能反应，发生反应的化学方程式为___________________________________。 17. 灰绿色固体是一种两性氢氧化物，主要用于制三价铬盐及三氧化二铬，也可用于油漆颜料及羊毛处理等。某工厂以铬铁矿(主要成分为)和纯碱为原料生产的工艺流程如图，已知：“焙烧”时生成和两种氧化物(其中一种为)。 回答下列问题： （1）铬铁矿中铁的化合价为______________价，实验室“焙烧”固体时应选用______________(填标号)。 A. B. C. D. （2）“滤渣b”为______________________(填化学式)，写出其一种用途：______________。 （3）请配平“焙烧”时发生反应的化学方程式：____________。 ___________________________。 （4）同学指出“物质X”可用淀粉水解液，则“转化”过程利用了淀粉水解液的______________性。 （5）制备时要严格控制溶液的pH，酸性或碱性太强均会导致产率变低，原因是_________________________________________；若铬铁矿中的含量为78.4%，则理论上1 t铬铁矿能制得的产品的质量为______________kg(忽略过程中Cr的损失，结果精确至小数点后两位)。 18. 无水氯化铝在工业和实验室中有着广泛的应用。同学们设计如下实验装置制备无水氯化铝。 已知：Al和加热时生成，无水在空气中易潮解，加热易升华。 请回答下列问题： （1）盛装的仪器名称是______________；试剂a为______________(填名称)。 （2）实验开始时先点燃______________(填“A”或“B”)处酒精灯，目的是______________。 （3）装置D的设计目的是吸收尾气中的氯气，写出常温下NaOH溶液吸收氯气的化学方程式：_____________________________________。甲同学认为设计该实验时，装置D可以省略，你认为是否合理并说明理由：_____________________________________。 （4）装置A中生成224 mL(标准状况)氯气时，被氧化的HCl为______________mol。 （5）同学们查阅资料发现：升华为气态时会发生分子缔合形成分子。若该分子的相对分子质量为267，如果用足量氨水吸收，充分反应后可生成白色沉淀______________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $