精品解析：湖南省娄底市涟源市2023-2024学年高一上学期1月期末分班选科考试化学试题

2024年涟源市高一分班选科考试 化学试卷 (考试时间：75分钟，满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Ba-137 Mn-55 Br-80 一、单选题(共16小题，每题3分，共48分) 1. 下列有关胶体的说法正确的是 A. 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应 B. 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体 C. 胶体一定是混合物 D. 胶体分散质离子的直径大于100nm 2. 活着的生物体内14C/12C值基本不变，死亡后14C会衰变为其他种类的原子而减少，而12C基本不变。下列说法不正确的是 资料：14C衰变到原来数目一半所需的时间为5730年 A. 14C与12C含有的质子数相等 B. 14C与12C含有的中子数相等 C. 14C与12C中的核外电子数相等 D. 测定死亡生物体残骸中14C的含量可用于生物死亡年代的确定 3. 用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是 A. H2O分子中含有非极性键 B. NCl3的电子式： C. HClO的结构式：H-Cl-O D. Cl-的结构示意图： 4. 下列实验操作错误的是 A. 用滤纸分离提纯氢氧化铁胶体 B. 可用干燥的沙土扑灭着火的金属钠 C. 制备 Fe(OH)2时将胶头滴管伸入 FeSO4 溶液液面下再挤出 NaOH 溶液 D. 将实验后剩余的金属钠块放回原试剂瓶中 5. 下列关于Cl2、Cl-的说法正确的是 A. 都有毒 B. 都属于同种元素 C. 都呈黄绿色 D. 都能和金属反应 6. 下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是 A. K+、Na+、Cl-、 B. Na+、Mg2+、、Cl- C. Na+、Ag+、Cl-、 D. Fe3+、Na+、、OH- 7. 常温下，将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是 ①MgSO4溶液 ②CuSO4溶液 ③饱和澄清石灰水 A. ① B. ② C. ③ D. 全部 8. 用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A. 图①证明过氧化钠与水反应放热 B. 图②证明能与烧碱溶液反应 C. 图③比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D. 图④制备并能较长时间观察其颜色 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，中含有的氢原子数为 B. 溶液中含有的数目为 C. 标准状况下，完全溶于水形成氯水时，转移电子数小于 D. 与足量的反应，转移的电子数为 10. 下列溶液中相等的是 A. 溶液与溶液 B. 溶液与溶液 C. 溶液与溶液 D. 溶液与溶液 11. 已知短周期主族元素R、W、X、Y、Z，其中R原子最外层电子数是其电子层数的2倍，其两种常见简单氧化物均为酸性氧化物，W与Z同主族，X单质与冷水反应剧烈且反应后溶液呈碱性，Y元素原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子L层电子数为m+n，M层电子数为。下列叙述中一定正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 简单离子半径： C. 含X、Y的化合物中无非极性键 D. 相同温度下，W、Z的最高价含氧酸的钠盐溶液 12. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ①铍(Be)的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性；②铊(Tl)位于周期表第六周期且与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与溶液反应产生氢气；③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸；④锂溶于水生成一种强碱；⑤硫酸锶是难溶于水的白色固体；⑥硒化氢是无色、有毒、比稳定的气体 A. ①②③④ B. ②④⑥ C. ①③⑤ D. ②④⑤ 13. 下列物质是共价化合物的是 A. KOH B. NaCl C. H2 D. CH4 14. 下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是 A. CH3COOH、NH3H2O B. BaSO4、HClO C. Na2SO4、CO2 D. NaHCO3、HCl 15. 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是 选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A 铝粉 铁粉 NaOH 溶液， 过滤 B KNO3 溶液 K2 SO4 BaCl2 溶液，过滤 C Cl2 HCl 饱和 NaCl 溶液、浓硫酸，洗气 D FeCl3 CuCl2 铁屑， 过滤 A. A B. B C. C D. D 16. “绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。若以铜为原料制取硫酸铜或硝酸铜，下列设计你认为符合“绿色化学”思想的反应路线(用化学方程式表示)是 A. 制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O B. 制CuSO4：2Cu + O22CuO；CuO + H2SO4(稀) = CuSO4 + H2O C. 制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O D. 制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O 二、填空题(共4小题，每空2分，共52分) 17. 化学与人类生产、生活密切相关，按要求回答下列问题。 （1）现有以下六种物质：①、②、③酒精、④、⑤稀硫酸。以上物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)，可用___________(填现象名称)区分胶体和溶液。 （2）钠的化合物中，可用作潜水艇中供氧剂的是___________，其与发生反应的化学方程式为___________。 （3）饮用水质量是关系人类健康的重要问题。暴雨过后，井水浑浊无法饮用。为了能让井水变澄清，可向井水中投入___________(填字母)。 A. B. C. D. （4）工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是___________(填化学式)。从物质类别来看，它属于___________类。 （5）新型陶瓷氮化铝可用氧化铝高温还原法制备：(未配平)，配平该化学反应方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目___________。 18. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族 周期 A 0 1 ① A A A A A A 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）③是什么元素___________(用元素符号表示)。 （2）请写出⑦的原子结构示意图___________。 （3）请写出①与②元素形成的最简单的有机物的电子式：___________。 （4）⑤与⑨两种元素非金属性强弱顺序为：⑤___________⑨(填“>”或“<”或“=”)。 （5）⑥与⑦两种元素中，金属性较强的元素是___________(用元素符号表示)。 （6）⑥的单质与④的单质在加热时的化学反应方程式___________。 19. 物质的量是联系宏观和微观的桥梁： （1）某金属氯化物中含，则该氯化物的摩尔质量为________。 （2）分子中所含原子数与________分子中所含原子数相等。 （3）由两气体组成的混合气体，标准状况下，体积为，则的物质的量之比为________。 （4）某溶液中只含有四种离子，已知前三种离子的个数比为2∶3∶1，则溶液中和的离子个数比为________。 （5）碳酸铜和碱式碳酸铜【】均能在高温下分解生成氧化铜。取一定量上述混合物充分煅烧后，剩余固体质量。则溶解等质量的上述混合物，需硫酸________。 20. 电子工业中，人们常用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板，并进一步从腐蚀液中回收Cu和FeCl3溶液。实验室模拟流程如图所示： 回答下列问题： （1）写出FeCl3溶液蚀刻镀铜电路板的离子方程式______。 （2）滤渣1成分为______(填化学式)；试剂Y为______(填名称)。 （3）写出滤液2中通入气体Z的离子方程式______。 （4）可替代气体Z的试剂为______(填字母)。 A.硝酸溶液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.过氧化氢溶液 （5）若取2mL滤液1加入试管中，然后滴加足量氢氧化钠溶液，产生的现象是______，此过程涉及到的属于氧化还原反应的化学方程式是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年涟源市高一分班选科考试 化学试卷 (考试时间：75分钟，满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Ba-137 Mn-55 Br-80 一、单选题(共16小题，每题3分，共48分) 1. 下列有关胶体的说法正确的是 A. 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应 B. 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体 C. 胶体一定是混合物 D. 胶体分散质离子的直径大于100nm 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体和溶液、浊液的本质区别为分散质颗粒大小不同；胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；A错误； B．溶液和溶液会反应生成氢氧化铁沉淀；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，B错误； C．胶体由分散质和分散剂组成，是混合物，C正确； D．分散质直径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体，D错误； 故选C。 2. 活着的生物体内14C/12C值基本不变，死亡后14C会衰变为其他种类的原子而减少，而12C基本不变。下列说法不正确的是 资料：14C衰变到原来数目一半所需的时间为5730年 A. 14C与12C含有的质子数相等 B. 14C与12C含有的中子数相等 C. 14C与12C中的核外电子数相等 D. 测定死亡生物体残骸中14C的含量可用于生物死亡年代的确定 【答案】B 【解析】 【详解】A．14C与12C含有的质子数都为6，故A正确； B．14C含有中子数为8，12C含有的中子数为6，故B错误； C．14C与12C中的核外电子数都为6，故C正确； D．测定残骸中14C的含量可用于生物死亡年代的确定，故D正确； 故选B。 3. 用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是 A. H2O分子中含有非极性键 B. NCl3的电子式： C. HClO的结构式：H-Cl-O D. Cl-的结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O分子中只存在H-O共价键，此共价键为极性键，不含有非极性键，A不正确； B．NCl3分子中，N原子与每个Cl各形成1对共用电子，从而使每个原子最外层都达到8电子相对稳定结构，电子式：，B正确； C．HClO分子中，O原子分别与H、Cl原子形成共价键，Cl与H原子间不形成共价键，结构式：H-O-Cl，C不正确； D．Cl-的核电荷数为17，核外电子数为18，结构示意图：，D不正确； 故选B。 4. 下列实验操作错误的是 A. 用滤纸分离提纯氢氧化铁胶体 B. 可用干燥的沙土扑灭着火的金属钠 C. 制备 Fe(OH)2时将胶头滴管伸入 FeSO4 溶液液面下再挤出 NaOH 溶液 D. 将实验后剩余的金属钠块放回原试剂瓶中 【答案】A 【解析】 【详解】A．用半透膜分离提纯氢氧化铁胶体，A错误； B．钠着火会生成过氧化钠，因此不能用水和二氧化碳灭火，可用干燥沙土扑灭，B正确； C．Fe(OH)2很容易被空气中的氧气氧化，因此制备Fe(OH)2时将胶头滴管伸入FeSO4溶液液面下再挤出NaOH溶液，避免生成的Fe(OH)2和氧气接触，C正确； D．钠的化学性质活泼，实验后剩余的钠粒要放回原试剂瓶中，防止钠在空气中发生危险，故D正确； 答案选A。 5. 下列关于Cl2、Cl-的说法正确的是 A. 都有毒 B. 都属于同种元素 C. 都呈黄绿色 D. 都能和金属反应 【答案】B 【解析】 【分析】Cl2为黄绿色气体，有毒，具有强氧化性，可与水、金属、非金属单质反应，以此解答； 【详解】A．Cl-无毒，故A错误； B．Cl2、Cl-都由Cl元素构成，故B正确； C．Cl-无颜色，故C错误； D．Cl-与金属单质不反应，故D错误． 故选B。 6. 下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是 A. K+、Na+、Cl-、 B. Na+、Mg2+、、Cl- C. Na+、Ag+、Cl-、 D. Fe3+、Na+、、OH- 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性溶液中，能与H+反应而不能大量共存，故A错误； B．在酸性溶液中互不反应，可以大量共存，故B正确； C．酸性溶液中，Ag+与Cl-可以生成沉淀而不能大量共存，故C错误； D．酸性溶液中，OH-能与H+反应而不能大量共存，故D错误； 故选B。 7. 常温下，将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是 ①MgSO4溶液 ②CuSO4溶液 ③饱和澄清石灰水 A. ① B. ② C. ③ D. 全部 【答案】D 【解析】 【详解】将钠放入水溶液中，先发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，①MgSO4溶液中Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓； ②CuSO4溶液中生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀， ③饱和澄清石灰水，加入金属钠后，反应消耗了溶液中的水，并且反应放热，会使溶液温度升高，导致饱和澄清石灰水中析出氢氧化钙晶体。均既有气体，又有沉淀产生，故选D。 8. 用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A. 图①证明过氧化钠与水反应放热 B. 图②证明能与烧碱溶液反应 C. 图③比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D. 图④制备并能较长时间观察其颜色 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，若观察到脱脂棉燃烧可证明该反应同时放热，故A不符合题意； B．氯气和烧碱若反应，则瓶内的气球因瓶内气压变小而膨胀，则能证明能与烧碱溶液反应，故B不符合题意； C．小试管内的温度比大试管内的温度低，碳酸氢钠热稳性较差，为了比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳性，碳酸氢钠应放在小试管，碳酸钠放在大试管，则图③不能比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，故C符合题意； D．容易被氧气氧化，为了避免与氧气接触，用煤油隔绝空气，并把滴管伸入到硫酸亚铁溶液中，则图④能制备并能较长时间观察其颜色，故D不符合题意； 答案C。 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，中含有的氢原子数为 B. 溶液中含有的数目为 C. 标准状况下，完全溶于水形成氯水时，转移电子数小于 D. 与足量的反应，转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故中含有的氢原子数小于，A错误； B．题干未告知溶液的体积，故无法计算溶液中含有的数目，B错误； C．已知溶于水中的部分Cl2与水反应，故标准状况下，22.4L即=1molCl2完全溶于水形成氯水时，转移电子数小于，C正确； D．已知Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故与足量的反应，转移的电子数为=，D错误； 故答案为：C。 10. 下列溶液中相等的是 A. 溶液与溶液 B. 溶液与溶液 C. 溶液与溶液 D. 溶液与溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中=2.0mol/L，溶液中不存在氯离子，=0，A错误； B．溶液中=4.0mol/L，溶液中=6.0mol/L，B错误； C．溶液中=3.0mol/L，溶液中=6.0mol/L，C错误； D．溶液中=1.5mol/L，溶液中=1.5mol/L，D正确； 故选D。 11. 已知短周期主族元素R、W、X、Y、Z，其中R原子最外层电子数是其电子层数的2倍，其两种常见简单氧化物均为酸性氧化物，W与Z同主族，X单质与冷水反应剧烈且反应后溶液呈碱性，Y元素原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子L层电子数为m+n，M层电子数为。下列叙述中一定正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 简单离子半径： C. 含X、Y的化合物中无非极性键 D. 相同温度下，W、Z的最高价含氧酸的钠盐溶液 【答案】B 【解析】 【分析】已知短周期主族元素R、W、X、Y、Z，其中R元素所在的周期数是其族序数的一半，且对应的两种常见氧化物均为酸性氧化物，R位于第三周期ⅣA族，则R为S元素；X单质与冷水反应剧烈且反应后溶液呈碱性，则X为Na；Y元素原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m−n，Z的L层含有电子数m＋n＝8，Y的次外层电子数n＝2，则m＝8−2＝6，所以Y为O，Z为Si元素；W元素与Z元素在同一主族，则W为C元素，以此分析解答。 【详解】A．Y为O，R为S元素，则简单氢化物的沸点：，A错误； B．X为Na，Y为O，R为S，则简单离子半径：，B正确； C．X为Na，Y为O，Na2O2中含有O-O非极性键，C错误； D．W为C，Z为Si，最高价含氧酸酸性：W>Z，由于其钠盐溶液的浓度未知，因此无法比较其pH值，D错误； 故选B。 12. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ①铍(Be)的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性；②铊(Tl)位于周期表第六周期且与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与溶液反应产生氢气；③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸；④锂溶于水生成一种强碱；⑤硫酸锶是难溶于水的白色固体；⑥硒化氢是无色、有毒、比稳定的气体 A. ①②③④ B. ②④⑥ C. ①③⑤ D. ②④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①根据对角线规则，氢氧化铝具有两性，则铍(Be)的最高价氧化物对应的水化物Be (OH)2和铝的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝性质相似，可能具有两性，①正确； ②铊(Tl)与铝同族，从上到下，金属性增强，铊只能和盐酸反应放出氢气，②错误； ③根据卤族元素以及银盐的性质，可以推知砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，③正确； ④根据对角线规则，Li和Mg性质相似，Mg(OH)2是中强碱，可推知锂溶于水生成的LiOH为中强碱，④错误； ⑤根据第ⅡA元素硫酸盐性质的地变规律，可以知道硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，⑤正确； ⑥硒化氢(H2Se)是无色、有毒，不如H2S稳定的气体，⑥错误； 综上所述，②④⑥错误，故选B。 13. 下列物质是共价化合物的是 A. KOH B. NaCl C. H2 D. CH4 【答案】D 【解析】 【详解】A．含钾离子与氢氧根离子之间的离子键，为离子化合物，故A不选； B．只含离子键，为离子化合物，故B不选； C．是单质，不是化合物，故C不选； D．是共价键形成的共价合物，故D选； 故选D. 14. 下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是 A. CH3COOH、NH3H2O B. BaSO4、HClO C. Na2SO4、CO2 D. NaHCO3、HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，A错误； B．BaSO4是盐，属于强电解质，HClO是弱酸，属于弱电解质，B正确； C．CO2溶于水后不是本身发生电离，属于非电解质，C错误； D．HCl是强酸，属于强电解质，D错误； 本题选B。 15. 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是 选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A 铝粉 铁粉 NaOH 溶液， 过滤 B KNO3 溶液 K2 SO4 BaCl2 溶液，过滤 C Cl2 HCl 饱和 NaCl 溶液、浓硫酸，洗气 D FeCl3 CuCl2 铁屑， 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH可以和铝粉反应，不能和铁粉反应，无法除去铝粉中的铁粉，A错误； B．主要物质为KNO3，加入BaCl2会引入新的杂质，B错误； C．饱和NaCl溶液可以除去Cl2中的HCl，浓硫酸可以干燥氯气，C正确； D．Fe粉和CuCl2反应生成FeCl2，引入了新的杂质，D错误； 故选C。 16. “绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。若以铜为原料制取硫酸铜或硝酸铜，下列设计你认为符合“绿色化学”思想的反应路线(用化学方程式表示)是 A. 制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O B. 制CuSO4：2Cu + O22CuO；CuO + H2SO4(稀) = CuSO4 + H2O C. 制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O D. 制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O 【答案】B 【解析】 【详解】选项A、C、D中都分别会产生污染性气体SO2、NO2、NO，不符合绿色化学的思想； 答案选B。 二、填空题(共4小题，每空2分，共52分) 17. 化学与人类生产、生活密切相关，按要求回答下列问题。 （1）现有以下六种物质：①、②、③酒精、④、⑤稀硫酸。以上物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)，可用___________(填现象名称)区分胶体和溶液。 （2）钠的化合物中，可用作潜水艇中供氧剂的是___________，其与发生反应的化学方程式为___________。 （3）饮用水质量是关系人类健康的重要问题。暴雨过后，井水浑浊无法饮用。为了能让井水变澄清，可向井水中投入___________(填字母)。 A. B. C. D. （4）工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是___________(填化学式)。从物质类别来看，它属于___________类。 （5）新型陶瓷氮化铝可用氧化铝高温还原法制备：(未配平)，配平该化学反应方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目___________。 【答案】（1） ①. ② ②. 丁达尔效应 （2） ①. 过氧化钠() ②. （3）C （4） ①. ②. 盐 （5） 【解析】 【小问1详解】 ①Cu是金属单质，可导电，不是电解质也不是非电解质； ②固体不导电，熔融状态下能电离出阴阳离子，属于电解质； ③酒精不导电，不能电离，是非电解质； ④不导电，不能电离，是非电解质； ⑤稀硫酸可导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质； 以上物质中属于电解质的是②，属于非电解质的是③④，能导电的是①⑤；胶体可产生丁达尔效应，可用丁达尔效应区分Fe(OH)3胶体和FeC13溶液； 【小问2详解】 Na的化合物中，Na2O2与水、CO2反应都会产生O2，所以潜水艇中的供养剂是Na2O2，与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【小问3详解】 浑浊的井水中投入KAl(SO4)2⋅12H2O可将水中的小颗粒物质在Al3+的水解下产生的Al(OH)3吸附变成大颗粒物质发生沉降，起到净水作用，NaCl、Na2CO3、CuSO4只能溶解在井水中，不发生任何变化，也不会起到净水作用，故选C； 【小问4详解】 氯气能和石灰乳中的Ca(OH)2发生反应2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，产生具有漂白性的物质是Ca(ClO)2；其中包含金属阳离子钙离子和酸根离子，则属于盐； 【小问5详解】 该方程式中，按照N原子守恒，先暂时在AlN处配2，C的化合价从0升高到+2价，失2e-，N的化合价从0降低到-3价，的3×2e-，按照得失电子数守恒，失电子乘以3，所以配平后方程式为Al2O3+3C+N22AlN+3CO；其中C做还原剂，N2做氧化剂，所以单线桥表示为。 18. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族 周期 A 0 1 ① A A A A A A 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）③是什么元素___________(用元素符号表示)。 （2）请写出⑦的原子结构示意图___________。 （3）请写出①与②元素形成的最简单的有机物的电子式：___________。 （4）⑤与⑨两种元素非金属性强弱顺序为：⑤___________⑨(填“>”或“<”或“=”)。 （5）⑥与⑦两种元素中，金属性较强的元素是___________(用元素符号表示)。 （6）⑥的单质与④的单质在加热时的化学反应方程式___________。 【答案】（1）N （2） （3） （4）＞ （5）Na （6）2Na+O2Na2O2 【解析】 【分析】根据各元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，据此作答； 【小问1详解】 根据元素在周期表中的位置，③为N； 【小问2详解】 ⑦为Al，原子序数为13，原子结构示意图为； 【小问3详解】 ①与②元素形成的最简单的有机物为CH4，电子式为； 【小问4详解】 同主族自上而下，元素非金属性减弱，故非金属性⑤＞⑨； 【小问5详解】 同周期自左而右，元素金属性减弱，故金属性Na＞Al，故答案为：Na； 【小问6详解】 钠与氧气在加热条件下生成Na2O2，反应方程式为：2Na+O2Na2O2。 19. 物质的量是联系宏观和微观的桥梁： （1）某金属氯化物中含，则该氯化物的摩尔质量为________。 （2）分子中所含原子数与________分子中所含原子数相等。 （3）由两气体组成的混合气体，标准状况下，体积为，则的物质的量之比为________。 （4）某溶液中只含有四种离子，已知前三种离子的个数比为2∶3∶1，则溶液中和的离子个数比为________。 （5）碳酸铜和碱式碳酸铜【】均能在高温下分解生成氧化铜。取一定量上述混合物充分煅烧后，剩余固体质量。则溶解等质量的上述混合物，需硫酸________。 【答案】（1）135 （2）7.2 （3）3:1 （4）1:6 （5）50 【解析】 【小问1详解】 40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，说明n(MCl2)=0.3mol，则该金属氯化物的摩尔质量为M=135g/mol。 【小问2详解】 分子中所含原子数为1.2mol，故含有0.4molH2O，质量为0.4mol18g/mol=7.2g。 【小问3详解】 混合气体物质的量为，设混合气体中CO、CO2的物质的量分别为x mol、y mol，则x+y=0.4mol，28x+44y=12.8g，解得x=0.3，y=0.1，则CO、CO2的物质的量之比为3:1。 【小问4详解】 设的离子个数为x，根据电荷守恒可得2+32=12+x，解得x=6，则溶液中和的离子个数比为1:6。 【小问5详解】 碳酸铜和碱式碳酸铜混合物充分煅烧得到氧化铜CuO为8g，Cu的物质的量为=0.05mol，根据Cu原子守恒，溶解碳酸铜和碱式碳酸铜混合物的硫酸铜的物质的量为0.05mol，故需硫酸0.05mol，体积为=50mL。 20. 电子工业中，人们常用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板，并进一步从腐蚀液中回收Cu和FeCl3溶液。实验室模拟流程如图所示： 回答下列问题： （1）写出FeCl3溶液蚀刻镀铜电路板的离子方程式______。 （2）滤渣1成分为______(填化学式)；试剂Y为______(填名称)。 （3）写出滤液2中通入气体Z的离子方程式______。 （4）可替代气体Z的试剂为______(填字母)。 A.硝酸溶液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.过氧化氢溶液 （5）若取2mL滤液1加入试管中，然后滴加足量氢氧化钠溶液，产生的现象是______，此过程涉及到的属于氧化还原反应的化学方程式是______。 【答案】（1）Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ （2） ①. Fe和Cu ②. 盐酸 （3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （4）C （5） ①. 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，一段时间后变成红褐色 ②. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【解析】 【分析】FeCl3溶液与镀铜电路板反应，化学方程式为，废液中含FeCl2、CuCl2、FeCl3，加过量的铁(X)，发生反应、，则滤渣1为Cu和Fe，滤液1中溶质为FeCl2，加过量的稀盐酸(Y)，Fe与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，向FeCl2溶液中通入Cl2，生成FeCl3； 【小问1详解】 FeCl3溶液蚀刻镀铜电路板的离子方程式为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+； 【小问2详解】 根据分析，滤渣1为Fe和Cu，试剂Y为盐酸； 【小问3详解】 向滤液2中通入气体为Cl2，发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； 【小问4详解】 可替代气体Cl2的试剂需要具有氧化性，且不能引入杂质离子，硝酸溶液会引入硝酸根，高锰酸钾溶液会引入钾离子，锰离子杂质，过氧化氢溶液的还原产物为H2O，不会引入杂质，故选C； 【小问5详解】 滤液1中溶质为FeCl2，向其中滴加足量氢氧化钠溶液，先发生复分解反应生成白色沉淀Fe(OH)2，再被O2氧化为红褐色的Fe(OH)3，现象是产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，一段时间后变成红褐色；Fe(OH)2被O2氧化为红褐色的Fe(OH)3的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $