精品解析：云南省昆明市2024-2025学年高一上学期期末质量监测试化学试题

2024-2025学年上学期期末质量监测试卷 高一化学 (满分：100分；时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 Fe-56 O-16 I-127 Cl-35.5 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题42分) 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 焰火中红色来源于钠盐灼烧 B. “人造太阳”的核燃料、互为同素异形体 C. 颗粒直径的纳米氧化锌粉末是一种胶体 D. 烹饪菜肴时不宜过早加碘盐，是为了防止受热分解 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠盐灼烧的焰色为黄色，焰火中红色不是来源于钠盐灼烧，A错误； B．、是质子数相同、中子数不同的氢元素的不同核素，二者互为同位素，同素异形体是同种元素形成的不同单质，B错误； C．胶体是分散质粒子直径在之间的分散系，属于混合物，纳米氧化锌粉末是纯净物，不属于胶体，C错误； D．碘盐中的有效成分为，受热易分解，因此烹饪菜肴时不宜过早加碘盐，D正确； 故答案选D。 2. 实验室安全至关重要，下列有关实验安全和仪器使用，说法错误的是 A. 金属Na燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火 B. 容量瓶在使用前需要检查是否漏液，检漏需要倒置两次 C. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗 D. 配制溶液时，可以用10mL量筒量取3.50mL浓硫酸，再稀释至相应浓度 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属Na燃烧生成的过氧化钠会与水、二氧化碳反应助燃，不可用水或普通泡沫灭火器灭火，用灭火毯（石棉布）可隔绝空气达到灭火目的，A正确； B．容量瓶使用前需检漏，操作是盖上瓶塞倒置检查是否漏液，正立后将瓶塞旋转180°再次倒置检查，共需倒置两次，B正确； C．碱液具有腐蚀性，皮肤溅上碱液后先用大量水冲洗稀释，再用2%的硼酸溶液中和残余碱液，C正确； D．10量筒的精度为0.1，无法精确量取精度为0.01的3.50浓硫酸，D错误； 故选D。 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 结构示意图： B. HClO中氯元素的化合价为-1 C. 的电子式： D. 含174个中子的117号元素Ts的核素： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的质子数为35，是得到1个电子形成的阴离子，核外电子数为36，核外电子排布为2、8、18、8，结构示意图符合要求，A正确； B．中为+1价，为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，计算可得的化合价为+1，不是-1，B错误； C．分子中与每个形成两对共用电子对，即碳氧双键，选项给出的电子式中与之间仅为单键结构，不符合实际成键情况，正确的电子式为：，C错误； D．核素符号左上角为质量数，质量数=质子数+中子数=117+174=291，该核素的正确表示应为，D错误； 故选A。 4. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数为 B. 溶液中含有的数为 C. 56gFe与足量的反应，转移的电子数为 D. 标准状况下，完全溶于水形成氯水时，转移电子数等于 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，的物质的量远大于，分子数大于，A错误； B．选项仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，B错误； C．的物质的量为，与足量反应生成，元素化合价从0价升高到+3价，反应转移电子，转移电子数为，C正确； D．标准状况下的物质的量为，与水的反应为可逆反应，不能完全反应，转移电子数小于，D错误； 故选C。 5. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 B. 溶液：、、、 C. 溶液：、、、 D. 与反应能产生的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．能使紫色石蕊溶液变红，则溶液呈酸性，含有大量，、、、、之间相互不反应，所以可以大量共存，故A正确； B．在溶液中，与会反应生成沉淀，所以不能大量共存，故B错误； C．在溶液中，和会反应生成沉淀，同时具有氧化性，具有还原性，和会发生氧化还原反应，所以不能大量共存，故C错误； D．与反应能产生的溶液，可能是呈酸性也可能呈碱性，若溶液呈酸性，与反应：，若溶液呈碱性，与反应：，与反应：，所以不能大量共存，故D错误； 综上所述，故选A。 6. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T的单质常用作自来水消毒剂。则下列判断正确的是 A. 氧化物的水化物的酸性： B. 简单氢化物稳定性： C. R与Q的电子数相差26 D. 非金属性： 【答案】C 【解析】 【分析】T的单质常用作自来水消毒剂，结合题图可知T为元素，则根据元素相对位置可知R为F元素，Q为元素，X为S元素，Z为元素。 【详解】A．未指明是否是元素最高价氧化物对应的水化物，A错误； B．元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，故简单氢化物稳定性：，B错误； C．与的电子数相差，C正确； D．同周期主族元素，自左向右非金属性逐渐增强，同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，故元素的非金属性：，D错误； 答案选C。 7. 图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(除杂和尾气处理装置任选) 选项 气体 试剂 装置 A 浓盐酸 B NaH＋水 C D 石灰石＋稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．和浓盐酸常温下反应可制，使用固液不加热制气装置，密度大于空气，可用向上排空气法收集，能完成相应实验，A不符合题意； B．和水常温下反应可制，使用固液不加热制气装置，密度小于空气，可用向下排空气法收集，能完成相应实验，B不符合题意； C．在催化、加热条件下分解制，需要固固加热型发生装置，题图为固液不加热型发生装置，无法满足反应条件，不能完成相应实验，C符合题意； D．石灰石和稀盐酸常温下反应可制，使用固液不加热制气装置，密度大于空气，可用向上排空气法收集，能完成相应实验，D不符合题意； 故答案选C。 8. 下列反应的离子方程式书写不正确的是 A. 与溶液恰好反应至中性： B. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量NaOH溶液： C. 用溶液刻蚀铜板： D. 向溶液中滴加溶液使完全沉淀： 【答案】A 【解析】 【详解】A．与溶液恰好反应至中性时，与需完全中和，二者反应的物质的量之比为1:2，正确离子方程式为，A错误； B．向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量NaOH溶液，不足仅部分参与反应，离子方程式为，方程式符合反应事实，B正确； C．用溶液刻蚀铜板时，被还原为，被氧化为，离子方程式电荷、原子均守恒，符合反应事实，C正确； D．向溶液中滴加溶液使完全沉淀时，二者物质的量之比为1:2，与过量反应生成，离子方程式符合反应事实，D正确； 故答案选A。 9. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识相关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用“84”消毒液清洁家居用品 具有氧化性 B 焙制蛋糕时加入小苏打作膨松剂 可与酸反应 C 工人用明矾处理废水 是两性氢氧化物 D 用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂，疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道 氢氧化钠固体具有吸水性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A． “84”消毒液利用了的强氧化性，A项正确； B． 小苏打的主要成分是，作膨松剂是由于其受热易分解产生气体，B项错误； C． 明矾处理废水利用了其水解产生的胶体可以吸附水中的杂质并使其沉降，C项错误； D． 氢氧化钠溶于水可以与铝发生反应生成氢气，利用生成的气体疏通管道，D项错误。 故选A。 10. 下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A CuO固体 加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥 B 溶液() 加入适量的溶液、过滤 C 溶液() 通入适量的 D 气体(HCl) 通过饱和溶液洗气、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．为两性氧化物，可与溶液反应生成可溶性盐，与溶液不反应，经过滤、洗涤、干燥可得到纯净，A正确； B．不仅可与杂质反应，也会与原物质反应，同时还会引入新杂质，无法达到除杂目的，B错误； C．通入可发生反应，将转化为，不引入新杂质，C正确； D．可与饱和溶液反应生成，且在饱和溶液中溶解度极低，洗气后干燥可得纯净，D正确； 故选B。 11. 在如图装置中，用NaOH溶液、铁粉、稀硫酸制备Fe(OH)2，下列说法错误的是 A. Ⅱ中的试剂是NaOH溶液 B. Ⅰ中发生的离子反应为 C. 实验过程中，应先打开止水夹 D. 最终在Ⅱ中产生白色沉淀Fe(OH)2 【答案】B 【解析】 【分析】试管Ⅰ中应当加入稀硫酸和铁粉，产生氢气的同时也产生Fe2+，利用产生的氢气再配合止水夹适当地开闭，就可以实现对整套装置内残留空气的排气，试管Ⅱ中加入的为NaOH溶液，NaOH与FeSO4在试管Ⅱ中反应生成Fe(OH)2，据此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知Ⅱ中的试剂是NaOH溶液，故A正确； B．Ⅰ中发生的离子反应为，故B错误； C．由上述分析可知，实验过程中应先打开止水夹，利用氢气排尽装置中残留的空气，故C正确； D．试管Ⅰ中生成的硫酸亚铁被氢气压入盛有NaOH的试管Ⅱ中，两者反应生成Fe(OH)2沉淀，故D正确； 故选：B。 12. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为氯元素的价类二维图，有关下列说法正确的是 A. 的转化均为氧化还原反应 B. b只有氧化性没有还原性 C. e可以是侯氏制碱法的原料之一 D. 已知将b与按1：1的体积比通入水中，发生反应生成两种强酸，则反应的离子方程式可能为 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据价类二维图确定各物质：a为，b为，c为，d为，e为价氯盐（如），f为价次氯酸盐（如）。 【详解】A．过程中化合价从变为，属于氧化还原反应；为和碱反应生成次氯酸盐的过程，化合价始终为，无化合价变化，属于非氧化还原反应，因此转化不都是氧化还原反应，A错误； B．b为，为价，既可以升价体现还原性，也可以降价体现氧化性，既有氧化性又有还原性，B错误； C．e可为，是侯氏制碱法的原料之一，C正确； D．是强电解质，在离子方程式中需拆分为和，选项给出的离子方程式未拆分，书写错误，正确的离子方程式为：，D错误； 故选C。 13. 某同学采用下列反应检验食盐中是否添加碘酸钾：，下列说法正确的是 A. 该反应中还原剂为 B. 只是氧化产物 C. 生成时，转移6mol电子 D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．中元素化合价从+5价降低到0价，得电子发生还原反应，作氧化剂，该反应的还原剂为，A错误； B．一部分来自的还原产物，一部分来自的氧化产物，既是氧化产物又是还原产物，B错误； C．生成时，得电子，失电子，共转移电子，C错误； D．生成的中，有为氧化产物，为还原产物，二者物质的量之比为，D正确； 故答案选D。 14. 某工业废水中存在大量的、、、，欲除去其中的、，设计工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 的作用是除去 B. 试剂为，试剂为，试剂为盐酸 C. 实验室中操作用到烧杯、玻璃棒、漏斗三种玻璃仪器 D. 检验是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入溶液 【答案】B 【解析】 【分析】由流程图可知，先加NaOH溶液除去Cu2+，再加入BaCl2溶液除去除去，试剂a为BaCl2溶液，试剂b为Na2CO3，用于除去过量Ba2+，操作x为过滤，滤液中含Na+、Cl-、、OH-，试剂c为盐酸，除去溶液中的、OH-得到NaCl溶液，据此分析解答。 【详解】A．加入NaOH溶液用于除去Cu2+生成氢氧化铜沉淀，故A正确； B．由上述分析可知，试剂a为BaCl2溶液，试剂b为Na2CO3，试剂c为盐酸，故B错误； C．操作x为过滤，用到烧杯、玻璃棒、漏斗三种玻璃仪器，故C正确； D．检验是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入溶液，无白色沉淀生成，说明硫酸根离子已经完全除去，故D正确； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 某溶液X中可能含有、、、、、、中的几种离子(不考虑水的电离)，现通过以下实验确定其组成： 实验1：取50mL溶液X于图1锥形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用压强传感器测定锥形瓶内的压强变化，压强传感器所示数据如图2所示。 （1）对图1装置检查气密性的操作为_________。 （2）分析图2可知，溶液X中一定含有_________(填离子符号，下同)，一定不含_________。 （3）图2中G→M段发生两个反应，分别写出对应的离子方程式：__________________、__________________。段产生的总质量为_________。 实验2：另取100mL溶液X于试管中，加入足量稀硝酸和溶液，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为1.435g。 （4）结合实验1可以得出溶液X中各离子的物质的量之比为_________［用的格式表示］。 【答案】（1）用注射器往装置中充入气体，待压强传感器稳定后，停止充入气体，若压强传感器数据不发生变化，说明气密性良好，反之气密性不好 （2） ①. Na+、OH-、 ②. H+、Ba2+、Fe3+ （3） ①. H++OH-=H2O ②. +H+= ③. 1.32g （4）n(Na+):n(OH-):n():n(Cl-)=17:4:6:1 【解析】 【分析】溶液X中一定含有Na+、OH-、、Cl-，一定不含H+、Ba2+、Fe3+；理由如下：由图2可知，向溶液X中滴加稀硝酸，M→N段压强迅速增大，说明生成了气体CO2，因此原溶液中一定含有，则与不能大量共存的H+、Ba2+、Fe3+一定不存在；G→M段消耗了0.05mol硝酸，其中0.03mol用于将转化为（对应M→N段消耗的0.03mol硝酸），剩余的0.02mol硝酸用于中和OH-，说明原溶液中一定含有OH-；由于溶液呈电中性，且阳离子H+、Ba2+、Fe3+均不存在，因此一定含有Na+；由实验2可知，加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有Cl-； 【小问1详解】 对图1装置检查气密性的操作为：用注射器往装置中充入气体，待压强传感器稳定后，停止充入气体，若压强传感器数据不发生变化，说明气密性良好，反之气密性不好； 【小问2详解】 由M→N段压强迅速增大可知生成了CO2气体，发生反应 + H+ = CO2↑ + H2O，说明原溶液含有；有，则H+（反应）、Ba2+（沉淀）、Fe3+（双水解）均不能大量共存；由G→M段压强变化及消耗的硝酸量可知，该段发生了酸碱中和与转化为的反应，说明含有OH-；根据电荷守恒，溶液中必须有阳离子，故一定含有Na+； 【小问3详解】 G→M段发生两个反应：首先是稀硝酸与OH-发生中和反应H+ + OH- = H2O；然后是稀硝酸与反应生成，离子方程式为 + H+ = ；M→N段发生反应 + H+ = CO2↑ + H2O，消耗硝酸的物质的量为0.08mol - 0.05mol = 0.03mol，则生成CO2的物质的量为0.03mol，其质量为0.03mol×44g/mol = 1.32g； 【小问4详解】 实验1使用的是50mL溶液X：n() = n() = 0.03mol（由M→N段消耗0.03mol硝酸得出）；n(OH-) = 0.05mol - 0.03mol = 0.02mol（由G→M段消耗的硝酸得出）；实验2使用的是100mL溶液X：n(Cl-) = n(AgCl) = = 0.01mol，则50mL溶液X中n(Cl-) = = 0.005mol；根据电荷守恒（50mL溶液中）：n(Na+) = n(OH-) + 2n() + n(Cl-) = 0.02mol + 2×0.03mol + 0.005mol = 0.085mol；因此，n(Na+):n(OH-):n():n(Cl-)= 0.085 : 0.02 : 0.03 : 0.005 = 17 : 4 : 6 : 1。 16. 元素周期表的一部分如图，每一序号代表一种元素。回答下列问题： （1）⑦在元素周期表中的位置为_________；元素③、④形成的简单气态氢化物的稳定性中较大的是_________(填化学式)。 （2）④⑥⑨的离子半径从小到大的排列顺序是_________(写离子符号)。 （3）用电子式表示由元素①和⑨组成的化合物的形成过程：__________________。 （4）原子的电子层数比⑩多2且与⑩同主族的元素为_________(填元素符号)、原子序数为_________。 （5）元素④与元素⑥能形成原子个数比为1：1的化合物X，X在常温下为_________色固态，常用于呼吸面具中作供氧剂。写出X与水反应的化学方程式：___________________________。 （6）⑥的最高价氧化物对应水化物的溶液与⑦形成的单质反应的离子方程式为_________。 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅢA族 ②. （2） （3） （4） ①. Cs ②. 55 （5） ①. 淡黄 ②. （6） 【解析】 【分析】根据元素周期表各元素的位置，可以推知各元素分别为：①H、②C、③N、④O、⑤F、⑥Na、⑦Al、⑧S、⑨Cl、⑩K。 【小问1详解】 ⑦是Al元素，位于元素周期表的第三周期第ⅢA族。③是N，④是O，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性O > N。非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，故稳定性较大的是。 【小问2详解】 ④、⑥、⑨的简单离子分别是、、。和核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故半径；比前两者多一个电子层，半径最大，因此离子半径从小到大的顺序为。 【小问3详解】 ①是H，⑨是Cl，二者形成共价化合物HCl，H原子和Cl原子共用一对电子，其电子式形成过程为：。 【小问4详解】 ⑩是K元素，位于第四周期第ⅠA族。比K的电子层数多2且同主族的元素位于第六周期第ⅠA族，为Cs（铯）元素。K的原子序数为19，同主族第五周期Rb为37，第六周期Cs为55。 【小问5详解】 ④是O，⑥是Na，二者形成的原子个数比为1:1的化合物X是（过氧化钠）。在常温下为淡黄色固体，与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为。 【小问6详解】 ⑥的最高价氧化物对应水化物是NaOH，⑦形成的单质是Al。Al与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为。 17. 工业上以铝土矿(主要成分为，含少量、、等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。已知：不溶于硫酸溶液 （1）酸浸：用稍过量的稀硫酸酸浸后溶液中存在的阳离子有_________。 （2）用溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，溶液的用量不宜过量太多，其原因是____________________________________。 （3）氧化：“氧化”时，可以把氧化为，发生的离子方程式为_________。该反应需控制温度低于40℃，其目的是__________________。 （4）沉淀：用溶液调节pH，将Al元素和Fe元素转化为沉淀析出。溶液中的pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 ①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为_________。 ②若除去固体中的，可采用的操作是__________________；反应的化学方程式为___________________________。 （5）碳分：“碱溶”后的溶液中Al元素主要以形式存在，通入过量气体，目的是使Al元素生成沉淀析出，该反应的离子方程式为___________________________。 （6）高铁酸钾是一种高效、多功能绿色水处理剂。沉铁后得到的物质可以作为制备高铁酸钾的原料。 干法制备高铁酸钾的主要反应为：。该反应中的氧化剂是_________，每生成，同时生成标准状况下的_________L。 【答案】（1）Al3+、Fe3+、Fe2+、H+ （2）避免在后续“沉淀”步骤中消耗过多的，从而增加生产成本 （3） ①. ②. 防止受热分解 （4） ①. （或 均可） ②. 加热 ③. （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】铝土矿主要成分为，含少量、、等杂质。铝土矿用过量硫酸溶液“酸浸”，和稀硫酸不反应，所得滤液中含有Al3+、Fe3+、Fe2+、H+，滤液中加双氧水把Fe2+氧化为Fe3+，加碳酸钠调节pH生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，过滤，滤渣中加氢氧化钠溶液，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，过滤出氢氧化铁沉淀，滤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤除氢氧化铝，氢氧化铝灼烧得到氧化铝。 【小问1详解】 铝土矿主要成分为，含少量、、等杂质，用稍过量的稀硫酸酸浸，和稀硫酸不反应，酸浸后的溶液中存在的阳离子有Al3+、Fe3+、Fe2+、H+； 【小问2详解】 加碳酸钠的目的是生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，硫酸能与碳酸钠反应，溶液的用量不宜过量太多，其原因是避免在后续“沉淀”步骤中消耗过多的，从而增加生产成本； 【小问3详解】 “氧化”时，把氧化为，被还原为H2O，发生的离子方程式为。升高温度，双氧水分解速率加快，该反应需控制温度低于40℃，其目的是防止受热分解； 【小问4详解】 ①由题干图示信息可知，pH=5.0左右时铝、铁的沉淀率均比较高了，接近100%，再提高pH沉淀率增大不显著，且消耗更多的Na2CO3，故为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为5.0左右。 ②受热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，若除去固体中的，可采用的操作是加热；反应的化学方程式为。 【小问5详解】 “碱溶”后的溶液中Al元素主要以形式存在，通入过量气体，生成沉淀和碳酸氢钠，该反应的离子方程式为。 【小问6详解】 反应中部分Na2O2中O元素化合价降低，氧化剂是；根据反应方程式，每生成，同时生成0.5molO2，生成的在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L。 18. 已知 FeI2常温为灰黑色固体，溶于冷水，用于制碱金属的碘化物。某研究性学习小组对FeI2进行了如下实验： I.配制480mL0.200mol∙L-1FeI2溶液 （1）完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要_______。 （2）用托盘天平称量，计算需要称取FeI2固体的质量_______g。 （3）定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的FeI2溶液浓度_______(填“偏大”或“偏小”)。 Ⅱ.探究Fe2+与I-的还原性强弱：取10mL上述FeI2溶液，向其中通入少量氯气。 （4）实验所用仪器及药品如图所示： ①实验中制取氯气的离子反应方程式为_______。 ②选择上述仪器完成实验，正确的连接顺序为：a_______i(填各接口处的字母)。 （5）实验中发现溶液呈黄色。同学们对产生黄色的原因提出假设： 假设1：只有I-被少量Cl2氧化成I2溶解在溶液中，碘水为黄色，还原性：I-＞Fe2+； 假设2：只有Fe2+被少量Cl2氧化成Fe3+，FeCl3溶液为黄色，还原性：Fe2+＞I-。 设计方案，验证假设 实验方案 预期现象 结论 向反应后的溶液中加入适量①振荡，静置，分层，观察下层液体颜色。在上层溶液中加入适量②溶液，观察上层颜色 下层呈紫红色 假设1正确 上层呈红色 假设2正确 ①为_______(填“CCl4”或“苯”)；②为_______。 Ⅲ.为测定含FeI2催化剂中铁元素的含量(已知杂质不含铁元素)，某化学兴趣小组设计如图方案： （6）该FeI2催化剂中铁元素的百分含量为_______%。 【答案】（1）500mL容量瓶 （2）31.0 （3）偏小 （4） ①. ②. d-f-k-j或d-f-b-c-k-j （5） ①. CCl4 ②. KSCN （6）或 【解析】 【分析】探究Fe2+与I-的还原性强弱时，应往FeI2溶液中通入少量Cl2，再检验反应的产物。实验操作时，先用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有HCl和水蒸气，所以应将气体先通入饱和食盐水中除去HCl，再通入FeI2溶液中，最后用NaOH溶液进行尾气处理。 【小问1详解】 实验室没有480mL容量瓶，应选500mL规格的，配制FeI2溶液时需要天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL的容量瓶，胶头滴管，则除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是500mL的容量瓶。 【小问2详解】 500mL0.2mol∙L-1FeI2的物质的量为，需要称取FeI2质量为； 【小问3详解】 定容时，仰视容量瓶刻度线会使溶液体积偏大，浓度偏小。 【小问4详解】 ①实验中利用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，同时生成MnCl2和水，离子反应方程式为； ②选择上述仪器完成实验，制得氯气通过饱和食盐水除氯化氢，再通过浓硫酸干燥，通入碘化亚铁溶液反应，观察现象，故正确的连接顺序为：a-d-f-k-j或d-f-b-c-k-j-i； 【小问5详解】 假设1：I-被Cl2氧化成I2溶解在溶液中，通过溶液中加入适量四氯化碳，萃取出碘单质，从而使CCl4层呈紫红色来证明有碘单质生成；假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+，向该溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色证明有三价铁生成。所以①为CCl4；②KSCN。 【小问6详解】 根据铁元素守恒可知，该FeI2催化剂中铁元素的百分含量为 。 【点睛】 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年上学期期末质量监测试卷 高一化学 (满分：100分；时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 Fe-56 O-16 I-127 Cl-35.5 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题42分) 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 焰火中红色来源于钠盐灼烧 B. “人造太阳”的核燃料、互为同素异形体 C. 颗粒直径的纳米氧化锌粉末是一种胶体 D. 烹饪菜肴时不宜过早加碘盐，是为了防止受热分解 2. 实验室安全至关重要，下列有关实验安全和仪器使用，说法错误的是 A. 金属Na燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火 B. 容量瓶在使用前需要检查是否漏液，检漏需要倒置两次 C. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗 D. 配制溶液时，可以用10mL量筒量取3.50mL浓硫酸，再稀释至相应浓度 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 结构示意图： B. HClO中氯元素的化合价为-1 C. 的电子式： D. 含174个中子的117号元素Ts的核素： 4. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数为 B. 溶液中含有的数为 C. 56gFe与足量的反应，转移的电子数为 D. 标准状况下，完全溶于水形成氯水时，转移电子数等于 5. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 B. 溶液：、、、 C. 溶液：、、、 D. 与反应能产生的溶液：、、、 6. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T的单质常用作自来水消毒剂。则下列判断正确的是 A. 氧化物的水化物的酸性： B. 简单氢化物稳定性： C. R与Q的电子数相差26 D. 非金属性： 7. 图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(除杂和尾气处理装置任选) 选项 气体 试剂 装置 A 浓盐酸 B NaH＋水 C D 石灰石＋稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 8. 下列反应的离子方程式书写不正确的是 A. 与溶液恰好反应至中性： B. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量NaOH溶液： C. 用溶液刻蚀铜板： D. 向溶液中滴加溶液使完全沉淀： 9. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识相关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用“84”消毒液清洁家居用品 具有氧化性 B 焙制蛋糕时加入小苏打作膨松剂 可与酸反应 C 工人用明矾处理废水 是两性氢氧化物 D 用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂，疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道 氢氧化钠固体具有吸水性 A. A B. B C. C D. D 10. 下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A CuO固体 加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥 B 溶液() 加入适量的溶液、过滤 C 溶液() 通入适量的 D 气体(HCl) 通过饱和溶液洗气、干燥 A. A B. B C. C D. D 11. 在如图装置中，用NaOH溶液、铁粉、稀硫酸制备Fe(OH)2，下列说法错误的是 A. Ⅱ中的试剂是NaOH溶液 B. Ⅰ中发生的离子反应为 C. 实验过程中，应先打开止水夹 D. 最终在Ⅱ中产生白色沉淀Fe(OH)2 12. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为氯元素的价类二维图，有关下列说法正确的是 A. 的转化均为氧化还原反应 B. b只有氧化性没有还原性 C. e可以是侯氏制碱法的原料之一 D. 已知将b与按1：1的体积比通入水中，发生反应生成两种强酸，则反应的离子方程式可能为 13. 某同学采用下列反应检验食盐中是否添加碘酸钾：，下列说法正确的是 A. 该反应中还原剂为 B. 只是氧化产物 C. 生成时，转移6mol电子 D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1 14. 某工业废水中存在大量的、、、，欲除去其中的、，设计工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 的作用是除去 B. 试剂为，试剂为，试剂为盐酸 C. 实验室中操作用到烧杯、玻璃棒、漏斗三种玻璃仪器 D. 检验是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入溶液 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 某溶液X中可能含有、、、、、、中的几种离子(不考虑水的电离)，现通过以下实验确定其组成： 实验1：取50mL溶液X于图1锥形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用压强传感器测定锥形瓶内的压强变化，压强传感器所示数据如图2所示。 （1）对图1装置检查气密性的操作为_________。 （2）分析图2可知，溶液X中一定含有_________(填离子符号，下同)，一定不含_________。 （3）图2中G→M段发生两个反应，分别写出对应的离子方程式：__________________、__________________。段产生的总质量为_________。 实验2：另取100mL溶液X于试管中，加入足量稀硝酸和溶液，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为1.435g。 （4）结合实验1可以得出溶液X中各离子的物质的量之比为_________［用的格式表示］。 16. 元素周期表的一部分如图，每一序号代表一种元素。回答下列问题： （1）⑦在元素周期表中的位置为_________；元素③、④形成的简单气态氢化物的稳定性中较大的是_________(填化学式)。 （2）④⑥⑨的离子半径从小到大的排列顺序是_________(写离子符号)。 （3）用电子式表示由元素①和⑨组成的化合物的形成过程：__________________。 （4）原子的电子层数比⑩多2且与⑩同主族的元素为_________(填元素符号)、原子序数为_________。 （5）元素④与元素⑥能形成原子个数比为1：1的化合物X，X在常温下为_________色固态，常用于呼吸面具中作供氧剂。写出X与水反应的化学方程式：___________________________。 （6）⑥的最高价氧化物对应水化物的溶液与⑦形成的单质反应的离子方程式为_________。 17. 工业上以铝土矿(主要成分为，含少量、、等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。已知：不溶于硫酸溶液 （1）酸浸：用稍过量的稀硫酸酸浸后溶液中存在的阳离子有_________。 （2）用溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，溶液的用量不宜过量太多，其原因是____________________________________。 （3）氧化：“氧化”时，可以把氧化为，发生的离子方程式为_________。该反应需控制温度低于40℃，其目的是__________________。 （4）沉淀：用溶液调节pH，将Al元素和Fe元素转化为沉淀析出。溶液中的pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 ①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为_________。 ②若除去固体中的，可采用的操作是__________________；反应的化学方程式为___________________________。 （5）碳分：“碱溶”后的溶液中Al元素主要以形式存在，通入过量气体，目的是使Al元素生成沉淀析出，该反应的离子方程式为___________________________。 （6）高铁酸钾是一种高效、多功能绿色水处理剂。沉铁后得到的物质可以作为制备高铁酸钾的原料。 干法制备高铁酸钾的主要反应为：。该反应中的氧化剂是_________，每生成，同时生成标准状况下的_________L。 18. 已知 FeI2常温为灰黑色固体，溶于冷水，用于制碱金属的碘化物。某研究性学习小组对FeI2进行了如下实验： I.配制480mL0.200mol∙L-1FeI2溶液 （1）完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要_______。 （2）用托盘天平称量，计算需要称取FeI2固体的质量_______g。 （3）定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的FeI2溶液浓度_______(填“偏大”或“偏小”)。 Ⅱ.探究Fe2+与I-的还原性强弱：取10mL上述FeI2溶液，向其中通入少量氯气。 （4）实验所用仪器及药品如图所示： ①实验中制取氯气的离子反应方程式为_______。 ②选择上述仪器完成实验，正确的连接顺序为：a_______i(填各接口处的字母)。 （5）实验中发现溶液呈黄色。同学们对产生黄色的原因提出假设： 假设1：只有I-被少量Cl2氧化成I2溶解在溶液中，碘水为黄色，还原性：I-＞Fe2+； 假设2：只有Fe2+被少量Cl2氧化成Fe3+，FeCl3溶液为黄色，还原性：Fe2+＞I-。 设计方案，验证假设 实验方案 预期现象 结论 向反应后的溶液中加入适量①振荡，静置，分层，观察下层液体颜色。在上层溶液中加入适量②溶液，观察上层颜色 下层呈紫红色 假设1正确 上层呈红色 假设2正确 ①为_______(填“CCl4”或“苯”)；②为_______。 Ⅲ.为测定含FeI2催化剂中铁元素的含量(已知杂质不含铁元素)，某化学兴趣小组设计如图方案： （6）该FeI2催化剂中铁元素的百分含量为_______%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $