云南省昆明市2024-2025学年高一上学期化学期末模拟练习

绝密★启用前 云南省昆明市2024-2025学年高一上学期期末模拟练习 考试范围：人教版（2019）必修一；考试时间：75分钟 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1.年北京冬奥会开幕式璀璨夺目的焰火与化学的焰色试验有关，关于焰色试验说法正确的是(    ) A. 做焰色试验时可用铜丝代替铂丝 B. 和的焰色均为黄色 C. 需用稀硫酸清洗铂丝并在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同 D. 检验中混有的少量可在火焰上灼烧直接观察焰色 2.化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。下列关于物质类别正确的是(    ) 选项 混合物 酸 酸性氧化物 电解质 硬铝 冰水混合物 漂白粉 氢氧化铁胶体 氯水 3.和是大气污染物，可在表面转化为无害气体，其反应原理如图所示。下列说法错误的是(    ) A. 反应Ⅰ中，氮元素化合价降低 B. 反应Ⅱ中，作还原剂 C. 生成的无害气体为和 D. 反应前后的质量和化学性质不变 4.下列化学用语不正确的是(    ) A. 的原子结构示意图： B. C. 的分子结构模型： D. 的形成过程： 5.下图中能较长时间看到白色沉淀的是(    ) A. B. C. D. 6.下列离子方程式书写错误的是(    ) A. 向碳酸钠溶液中通入： B. 工业制漂白液： C. 向氯化亚铁溶液中通入氯气： D. 复方氢氧化铝片做抗酸药胃酸为强酸： 7.以下各组离子能大量共存的是(    ) A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8.某化学兴趣小组模拟设计了如图的实验装置夹持仪器已略去下列说法错误的是(    ) A. 当三颈烧瓶中充满黄绿色气体时，把中的加入三颈烧瓶，发现红色布条颜色褪去 B. 干燥管中无水的作用是干燥氯气和除去挥发的，可以用碱石灰代替固体 C. 拆除装置前，把中溶液加入三颈烧瓶中可以消除余氯对环境的影响，所发生的反应为： D. 已知浓，该反应中浓盐酸体现还原性和酸性的物质的量之比为： 9.实验室模拟以含铁废渣主要成分为、，杂质为、为原料制备七水硫酸亚铁的流程如图所示。下列说法错误的是(    ) A. “除铜”步骤的反应类型有置换反应和化合反应 B. 含铁废渣中的、、均属于碱性氧化物 C. 实验室需要溶液，需要称取配制 D. 铜器生锈主要成分为的反应原理为： 10.下列实验操作对应的现象及结论均正确的是(    ) 选项 实验操作 现象 结论 将钠粒投入溶液中 析出红色固体 红色固体为 取适量固体于试管中，滴入少量水并用温度计检测 试管内温度上升，结块变为晶体 溶于水放热 向可能含的溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液褪色 溶液中一定含有 纯净的氢气在氯气中燃烧 安静地燃烧，发出苍白色火焰，并在瓶口产生大量白雾 有生成 11.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。如图为铁元素的价类二维图，下列说法错误的是(    ) A. 铁丝在氧气中燃烧生成 B. 是碱性氧化物 C. 在潮湿的空气中容易转化为 D. 含的盐具有氧化性 12.下列实验操作能达到实验目的的是(    ) 选项 实验操作 实验目的 将绿豆大小的钠 放入溶液中 用置换 用酒精灯在空气中加热 铝箔至熔化，并轻轻晃动 比较和的熔点 向碘水中加入酒精， 充分振荡，静置 萃取碘水中的碘单质 将混合气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶 除去气体中混有的气体 13.代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    ) A. 标准状况下，与足量反应转移电子数为 B. 溶液中的物质的量为 C. 物质的量为 D. 常温常压下，气体的原子数为 14.类比是研究物质性质常用的方法之一，下列类比不合理的是(    ) A. 由能与反应生成，推测能与反应生成 B. 向碳酸钠固体滴加几滴水，测得温度上升，推测向碳酸氢钠固体滴几滴水温度也上升 C. 硅可作半导体器件，推测周期表金属与非金属交界线的锗具有半导体性能 D. 溶液能与反应，推测溶液能与稀硫酸反应 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15.（12分）硫酸铜在工农业生产中用途广泛。工业上以孔雀石为原料制备晶体的流程如图： 已知：孔雀石主要成分是，不溶于水；含少量杂质、、。 不溶于水，不与硫酸反应。 回答下列问题： “滤渣”的主要成分是 ______填化学式。 “酸溶”时，与稀硫酸反应的离子方程式是 ______。 “滤液”中含有的金属阳离子有 ______。 “滤渣”的主要成分为。“氧化”时加入溶液目的是 ______，反应的离子方程式是 ______。 从“滤液”中获得晶体的操作依次为：加热浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。 16.（16分）氢氧化铁、高铁酸盐如均可用于净水。某化学兴趣班同学进行以下分组实验，在制得氢氧化铁的基础上制备高铁酸盐： 第一组：取饱和溶液，慢慢加入的溶液，并不断搅拌； 第二组：取饱和溶液，滴加硫酸酸化的双氧水，再慢慢加入的溶液； 第三组：在第二组实验的基础上用制得的合成，其装置如图夹持仪器已略去： 已知：对双氧水的分解有一定的催化作用； 氧元素的非金属性大于碘。 回答下列问题： 第一组同学看到的现象是 ______，不断搅拌的目的是 ______。 第二组同学滴加双氧水的过程中，观察到溶液颜色变成黄色，其反应的离子方程式为 ______，在溶液变成黄色的同时，看到不断有气泡产生，其原因是 ______用化学方程式解释。 第二组同学完成实验后，及时对烧杯壁上附着的进行了清洗，但错把氢碘酸当成盐酸加入到了烧杯中，观察到清洗液偏棕色，并通过实验检测到了碘单质。他们认为一定是和反应的过程中，氧化了，但也有人对生成碘单质的原因提出了另一种看法，该看法可能是 ______。 第三组实验装置中的明显缺陷是 ______，用双线桥表示制备时的电子转移情况 ______：。生成理论上需要标准状态下的______。 实验发现，在制备氯气时，浓盐酸的实际加入量远超过理论用量，分析出现该情况的原因：______。 17.（14分）工业上用某矿渣主要成分，含有、、提取铜的操作流程如图金属单质可由滤液制取。已知：。 操作Ⅰ的名称为 ______，固体混合物与溶液反应的离子方程式为 ______； 滤液中铁元素的存在形式为 ______填离子符号，要检验该铁元素的离子的实验 ______； 在滤液中通入足量的离子方程式为 ______； 金属单质从固体混合物中置换出的化学方程式为 ______； 取足量从矿渣中提取的铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、的混合气体，这些气体与标准状况混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是 ______。 18.（16分）家中的食品、调味品、洗涤剂和药品等都含有化学物质，以下是胃药和加碘食盐的标签，回答下列问题： 标签中涉及到的金属元素有、、、，非金属元素有        、        、、、、填元素符号；在元素周期表中的位置是        ，原子结构示意图为        。 以上非金属元素位于同主族的有        填元素名称。 以上非金属元素分别与氧形成的共价化合物中，含有非极性共价键的是        填化学式。 比较下列性质，用“”、“”或“”填空： 酸性：        还原性：        用以下对比实验探究、的金属性强弱以及、的非金属性强弱。 比较、金属性强弱 比较、非金属性强弱 选择试剂：冷水、酚酞 选择的试剂：新制氯水、溶液 操作：将打磨好的镁片和铝片        操作：向盛有溶液的试管中加入氯水，振荡 现象：片表面逐渐产生气泡，溶液变为浅红色，铝片的表面和溶液无明显变化 现象：        离子方程式：        结论：金属性强于 结论：非金属性强于 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 云南省昆明市2024-2025学年高一上学期期末模拟练习 考试范围：人教版（2019）必修一；考试时间：75分钟 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1.年北京冬奥会开幕式璀璨夺目的焰火与化学的焰色试验有关，关于焰色试验说法正确的是(    ) A. 做焰色试验时可用铜丝代替铂丝 B. 和的焰色均为黄色 C. 需用稀硫酸清洗铂丝并在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同 D. 检验中混有的少量可在火焰上灼烧直接观察焰色 【答案】B  【解析】解：焰色试验用铂丝或铁丝，因为铜元素的焰色试验为绿色，故不能用于铜丝，故A错误； B.钠元素焰色试验呈黄色，两者中都含钠元素，所以焰色试验均为黄色，故B正确； C.稀硫酸加热时不能挥发，干扰实验，应选稀盐酸洗涤，故C错误； D.钠的焰色为黄色，可直接观察，观察的焰色需要透过蓝色的钴玻璃，钠的黄光会遮盖钾的紫色，不能直接观察的焰色，故D错误； 故选：。 A.焰色试验用铂丝或铁丝； B.钠元素焰色试验呈黄色； C.稀硫酸加热时不能挥发，干扰实验； D.钠的焰色为黄色，可直接观察，观察的焰色需要透过蓝色的钴玻璃。 本题主要考查的是焰色试验，掌握物质的检验、分离、仪器的使用等实验基本操作是解答此类题的关键，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，注意焰色试验为元素的物理性质。 2.化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。下列关于物质类别正确的是(    ) 选项 混合物 酸 酸性氧化物 电解质 硬铝 冰水混合物 漂白粉 氢氧化铁胶体 氯水 A. B. C. D. 【答案】A  【解析】解；硬铝是合金，属于混合物，是酸，和碱反应生成盐和水的氧化物，为酸性氧化物，溶于水完全电离，属于电解质，故A正确； B.冰水混合物是纯净物，不是酸性氧化物，故B错误； C.是碱性氧化物，故C错误； D.是两性氧化物，氯水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误； 故选：。 不同物质组成的的为混合物； 电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸； 和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物； 水溶液中或熔融状态下导电的化合物为盐。 本题考查了物质组成、物质分类的分析判断，注意概念实质的理解应用，题目难度不大。 3.和是大气污染物，可在表面转化为无害气体，其反应原理如图所示。下列说法错误的是(    ) A. 反应Ⅰ中，氮元素化合价降低 B. 反应Ⅱ中，作还原剂 C. 生成的无害气体为和 D. 反应前后的质量和化学性质不变 【答案】B  【解析】【分析】 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应基本概念的考查，把握反应前后元素化合价的变化判断其氧化性、还原性即可，题目难度不大。 【解答】 A.反应Ⅰ中，氮元素的化合价由价降低到价，化合价降低，故A正确； B.是反应的氧化剂，不是还原剂，故B错误； C.由图可知该反应产生和，故C正确； D.是反应的催化剂，质量和化学性质都不变，故D正确； 故选B。 4.下列化学用语不正确的是(    ) A. 的原子结构示意图： B. C. 的分子结构模型： D. 的形成过程： 【答案】B  【解析】解：镁元素为号元素，镁原子中质子数为，核外电子数为，原子结构示意图是：，故A正确； B.中失去电子、水中得到电子，发生氧化还原反应生成氢气：，故B错误； C.甲烷分子为正四面体形，故C正确； D.氨分子为共价化合物，的形成过程为：，故D正确； 故选：。 A.根据为号元素，进行分析； B.根据中氢失去电子、水中氢得到电子，发生氧化还原反应生成氢气进行分析； C.根据甲烷分子为正四面体形进行分析； D.根据氨分子为共价化合物进行分析。 本题主要考查化学式或化学符号及名称的综合等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 5.下图中能较长时间看到白色沉淀的是(    ) A. B. C. D. 【答案】A  【解析】解：中铁粉先和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，利用生成的氢气先将装置内的空气排尽，然后，再加入氢氧化钠溶液，这样生成的可以较长时间的保持，符合题意； 中先打开左侧的弹簧夹，利用铁粉和稀硫酸反应生成的氢气将装置内的空气排尽，然后再关闭弹簧夹，使左侧试管内的气压增大，将装置内生成的硫酸亚铁溶液通过中间的导管压入到右侧的试管中，反应生成氢氧化亚铁，这样生成的可以较长时间的保持，符合题意； 中硫酸亚铁溶液敞口放置，生成的很快被氧化，不符合题意； 中虽然将氢氧化钠溶液神入到硫酸亚铁溶液中加入，但硫酸亚铁溶液敞口放置，生成的很快被氧化，不符合题意； 硫酸亚铁溶液上方加了一层植物油，可以起到隔绝空气的作用，这样生成的可以较长时间的保持，符合题意； 故选：。 易被空气中的氧气氧化，生成的必须隔绝空气，才能较长时间的保持，据此分析作答。 本题主要考查氢氧化亚铁的制取以及较长时间保存的问题，属于基本知识的考查，难度不大。 6.下列离子方程式书写错误的是(    ) A. 向碳酸钠溶液中通入： B. 工业制漂白液： C. 向氯化亚铁溶液中通入氯气： D. 复方氢氧化铝片做抗酸药胃酸为强酸： 【答案】C  【解析】解：碳酸钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，离子方程式为，故A正确； B.工业上用氯气和溶液制取漂白液，生成、和，离子方程式为，故B正确； C.电荷不守恒，离子方程式为，故C错误； D.氢氧化铝和胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式为，故D正确； 故选：。 A.碳酸钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠； B.工业上用氯气和溶液制取漂白液，生成、和； C.电荷不守恒； D.氢氧化铝和胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水。 本题考查离子方程式正误判断，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确元素化合物的性质、离子方程式书写规则、发生的反应是解本题关键，题目难度不大。 7.以下各组离子能大量共存的是(    ) A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A  【解析】解：、、、之间不发生反应，能大量共存，故A正确； B.、之间反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，故B错误； C.、之间反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误； D.、之间反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故D错误； 故选：。 离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存，以此进行判断。 本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。 8.某化学兴趣小组模拟设计了如图的实验装置夹持仪器已略去下列说法错误的是(    ) A. 当三颈烧瓶中充满黄绿色气体时，把中的加入三颈烧瓶，发现红色布条颜色褪去 B. 干燥管中无水的作用是干燥氯气和除去挥发的，可以用碱石灰代替固体 C. 拆除装置前，把中溶液加入三颈烧瓶中可以消除余氯对环境的影响，所发生的反应为： D. 已知浓，该反应中浓盐酸体现还原性和酸性的物质的量之比为： 【答案】B  【解析】解：氯气和水反应生成次氯酸，有漂白性，则把中的加入三颈烧瓶后红色布条颜色会褪去，故A正确； B.氯化钙不能吸收氯化氢，不能除去挥发的，另外碱石灰可以和氯气反应，故错误； C.氯气可以和氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠除去没有反应完的氯气，离子方程式为：，故C正确； D.个氯化氢作还原剂，个氯化氢中的氯的化合价没有发生变化，体现酸性，故反应中浓盐酸体现还原性和酸性的物质的量之比为：，故D正确； 故选：。 A.氯气和水反应生成次氯酸，有漂白性； B.氯化钙不能吸收氯化氢； C.氯气可以和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠； D.个氯化氢作还原剂，个氯化氢中的氯的化合价没有发生变化，体现酸性。 本题考查实验装置，侧重考查学生实验基础知识的掌握情况，试题难度中等。 9.实验室模拟以含铁废渣主要成分为、，杂质为、为原料制备七水硫酸亚铁的流程如图所示。下列说法错误的是(    ) A. “除铜”步骤的反应类型有置换反应和化合反应 B. 含铁废渣中的、、均属于碱性氧化物 C. 实验室需要溶液，需要称取配制 D. 铜器生锈主要成分为的反应原理为： 【答案】C  【解析】解：“除铜”步骤的反应有，，分别为化合反应和置换反应，故A正确； B.、、均可以和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故B正确； C.根据铁元素守恒可知，，故C错误； D.空气中的二氧化碳，水，氧气和铜反应生成铜锈，方程式为：，故D正确； 故选C。 以含铁废渣为原料，来制备七水硫酸亚铁，首先用硫酸溶解原材料，随后加入单质铁来置换出铜离子，同时把三价铁还原为二价铁，过滤并结晶后得到产物。 本题考查物质的制备，侧重考查学生物质之间的转化和分离提纯知识的掌握情况，试题难度中等。 10.下列实验操作对应的现象及结论均正确的是(    ) 选项 实验操作 现象 结论 将钠粒投入溶液中 析出红色固体 红色固体为 取适量固体于试管中，滴入少量水并用温度计检测 试管内温度上升，结块变为晶体 溶于水放热 向可能含的溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液褪色 溶液中一定含有 纯净的氢气在氯气中燃烧 安静地燃烧，发出苍白色火焰，并在瓶口产生大量白雾 有生成 A. B. C. D. 【答案】D  【解析】解：钠与氯化铜溶液反应生成氯化钠、氢氧化铜、氢气，生成蓝色沉淀，无红色固体析出，故A错误； B.碳酸氢钠加入少量水吸热，温度计示数下降，没有结块变为晶体，故B错误； C.亚铁离子、氯离子均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，紫色褪去，不能证明溶液中含有，故C错误； D.氢气在氯气中燃烧生成，发出苍白色火焰，并在瓶口产生大量白雾，故D正确； 故选：。 A.钠与氯化铜溶液反应生成氯化钠、氢氧化铜、氢气； B.碳酸氢钠加入少量水吸热； C.亚铁离子、氯离子均可被酸性高锰酸钾溶液氧化； D.氢气在氯气中燃烧生成。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 11.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。如图为铁元素的价类二维图，下列说法错误的是(    ) A. 铁丝在氧气中燃烧生成 B. 是碱性氧化物 C. 在潮湿的空气中容易转化为 D. 含的盐具有氧化性 【答案】A  【解析】【分析】 本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。 【解答】 A.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是生成，故A错误； B.是氢氧化铁的分解产物之一，是碱性氧化物，故B正确； C.在潮湿的空气中可以被氧气氧化为，故C正确； D.含的盐中元素为价，具有氧化性，故D正确． 12.下列实验操作能达到实验目的的是(    ) 选项 实验操作 实验目的 将绿豆大小的钠 放入溶液中 用置换 用酒精灯在空气中加热 铝箔至熔化，并轻轻晃动 比较和的熔点 向碘水中加入酒精， 充分振荡，静置 萃取碘水中的碘单质 将混合气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶 除去气体中混有的气体 A. B. C. D. 【答案】B  【解析】【分析】 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、混合物的分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 【解答】 A.钠放入溶液中，生成硫酸钠、氢氧化铜、氢气，不能置换出，故A错误； B.氧化铝的熔点高，包裹在的外面，则铝箔熔化但不滴落可比较熔点高低，故B正确； C.酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘，故C错误； D.二氧化碳、氯化氢均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，故D错误； 故选B。 13.代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    ) A. 标准状况下，与足量反应转移电子数为 B. 溶液中的物质的量为 C. 物质的量为 D. 常温常压下，气体的原子数为 【答案】D  【解析】解：标准状况下，与足量反应转移电子数为：，故A错误； B.溶液体积未知，无法计算钡离子个数，故B错误； C.物质的量的单位为，物质的量为：，故C错误； D.个含有个原子，常温常压下，气体的原子数为，故D正确； 故选：。 A.氯气与铁反应生成氯化铁，氯气完全反应，依据氯气的量计算转移电子数； B.溶液体积未知； C.依据计算； D.个含有个原子。 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度不大。 14.类比是研究物质性质常用的方法之一，下列类比不合理的是(    ) A. 由能与反应生成，推测能与反应生成 B. 向碳酸钠固体滴加几滴水，测得温度上升，推测向碳酸氢钠固体滴几滴水温度也上升 C. 硅可作半导体器件，推测周期表金属与非金属交界线的锗具有半导体性能 D. 溶液能与反应，推测溶液能与稀硫酸反应 【答案】B  【解析】解：和都是酸性氧化物，可与反应生成对应的盐，故A正确； B.碳酸钠溶于水放热，温度上升，碳酸氢钠溶于水吸热，温度下降，故B错误； C.硅可作半导体器件，推测周期表金属与非金属交界线的锗具有半导体性能，故C正确； D.溶液能与反应属于相对强的酸制取弱酸，硫酸酸性强于碳酸，由此推测溶液能与稀硫酸反应，故D正确； 故选：。 A.和都是酸性氧化物，可与碱性氧化物反应生成对应的盐； B.碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热； C.硅可作半导体器件； D.相对强的酸制取弱酸。 本题考查化学规律，侧重考查学生物质之间反应的掌握情况，试题难度中等。 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15.（12分）硫酸铜在工农业生产中用途广泛。工业上以孔雀石为原料制备晶体的流程如图： 已知：孔雀石主要成分是，不溶于水；含少量杂质、、。 不溶于水，不与硫酸反应。 回答下列问题： “滤渣”的主要成分是 ______填化学式。 “酸溶”时，与稀硫酸反应的离子方程式是 ______。 “滤液”中含有的金属阳离子有 ______。 “滤渣”的主要成分为。“氧化”时加入溶液目的是 ______，反应的离子方程式是 ______。 从“滤液”中获得晶体的操作依次为：加热浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。 【答案】 、、 将转化为； 冷却结晶  【解析】【分析】 本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取与使用，难度中等。 【解答】 向孔雀石中加入足量稀硫酸，发生的反应有，溶液只含、、三种金属离子，铁的氧化物溶于稀硫酸生成铁盐、亚铁盐和水，然后过滤得到的滤渣为，溶液中含有含有铁盐和亚铁盐及硫酸铜，加入过氧化氢氧化，将转化为，向溶液中加入试剂经过过滤得到硫酸铜溶液和红褐色沉淀，硫酸铜溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到硫酸铜晶体，据此分析回答问题； 结合分析可知，滤渣为； 与硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，离子方程式为； 分析可知滤液中的金属离子有：、、； 结合分析可知，加入过氧化氢氧化，将转化为，反应的离子方程式是； 硫酸铜溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到硫酸铜晶体。 16.（16分）氢氧化铁、高铁酸盐如均可用于净水。某化学兴趣班同学进行以下分组实验，在制得氢氧化铁的基础上制备高铁酸盐： 第一组：取饱和溶液，慢慢加入的溶液，并不断搅拌； 第二组：取饱和溶液，滴加硫酸酸化的双氧水，再慢慢加入的溶液； 第三组：在第二组实验的基础上用制得的合成，其装置如图夹持仪器已略去： 已知：对双氧水的分解有一定的催化作用； 氧元素的非金属性大于碘。 回答下列问题： 第一组同学看到的现象是 ______，不断搅拌的目的是 ______。 第二组同学滴加双氧水的过程中，观察到溶液颜色变成黄色，其反应的离子方程式为 ______，在溶液变成黄色的同时，看到不断有气泡产生，其原因是 ______用化学方程式解释。 第二组同学完成实验后，及时对烧杯壁上附着的进行了清洗，但错把氢碘酸当成盐酸加入到了烧杯中，观察到清洗液偏棕色，并通过实验检测到了碘单质。他们认为一定是和反应的过程中，氧化了，但也有人对生成碘单质的原因提出了另一种看法，该看法可能是 ______。 第三组实验装置中的明显缺陷是 ______，用双线桥表示制备时的电子转移情况 ______：。生成理论上需要标准状态下的______。 实验发现，在制备氯气时，浓盐酸的实际加入量远超过理论用量，分析出现该情况的原因：______。 【答案】先产生白色沉淀，白色沉淀迅速转化为灰绿色，最终转化为红褐色  让灰绿色固体充分和空气接触，便于该固体充分氧化为      空气中的氧化为碘单质  制备氯气缺少加热装置     浓盐酸部分挥发且随着反应进行浓度变小，稀盐酸不会和二氧化锰反应  【解析】解：第一组同学是直接在亚铁盐中加入碱，故看到的现象是先产生白色沉淀，白色沉淀迅速转化为灰绿色，最终转化为红褐色；不断搅拌的目的是为了使的氧化反应充分进行， 故答案为：先产生白色沉淀，白色沉淀迅速转化为灰绿色，最终转化为红褐色；让灰绿色固体充分和空气接触，便于该固体充分氧化为； 第二组同学滴加双氧水，直接先氧化亚铁离子，溶液颜色变成黄色，其反应的离子方程式为，根据题中已知条件，在溶液变黄色的同时，看到不断有气泡产生，是双氧水被催化分解产生氧气，其方程式为， 故答案为：；； 根据题中信息，可以推出，产生碘单质可能是由于空气中的氧气氧化了所致， 故答案为：空气中的氧化为碘单质； 二氧化锰与浓盐酸反应制氯气需要加热，故题中装置缺热源；用双线桥表示制备时的电子转移情况如下：，生成理论转移电子，需要标准状态下氯气，其体积为， 故答案为：制备氯气缺少加热装置；； ； 因为反应要加热，使部分浓盐酸挥发，另外随着反应进行，当盐酸浓度下降到一定数值变为稀盐酸，反应会停止，故原因是：浓盐酸部分挥发且随着反应进行浓度变小，稀盐酸不会和二氧化锰反应， 故答案为：浓盐酸部分挥发且随着反应进行浓度变小，稀盐酸不会和二氧化锰反应。 首先利用二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，通过饱和食盐水除去杂质氯化氢，再将氯气通入到含有氢氧化钾溶液的氢氧化铁中制备高铁酸铁，最后尾气吸收氯气防止污染空气。 本题考查物质的制备，侧重考查学生物质之间的转化和分离提纯知识的掌握情况，试题难度中等。 17.（14分）工业上用某矿渣主要成分，含有、、提取铜的操作流程如图金属单质可由滤液制取。已知：。 操作Ⅰ的名称为 ______，固体混合物与溶液反应的离子方程式为 ______； 滤液中铁元素的存在形式为 ______填离子符号，要检验该铁元素的离子的实验 ______； 在滤液中通入足量的离子方程式为 ______； 金属单质从固体混合物中置换出的化学方程式为 ______； 取足量从矿渣中提取的铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、的混合气体，这些气体与标准状况混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是 ______。 【答案】过滤      取少量的溶液于试管中，滴加，溶液不变红，再加氯水或硝酸，溶液变红，则有  、      【解析】解：操作Ⅰ为分离溶液和不溶物，名称为过滤，与盐酸反应生成和，与盐酸不反应，固体混合物的成分是和，固体混合物中与溶液反应的离子方程式为， 故答案为：过滤；； 与盐酸反应生成和，与盐酸反应生成，发生，反应生成，与反应生成，发生，有剩余，则溶液中铁离子转化为亚铁离子，所以滤液中铁元素的存在形式为，检验的实验为取少量的溶液于试管中，滴加，溶液不变红，再加氯水或硝酸，溶液变红，则有， 故答案为：；取少量的溶液于试管中，滴加，溶液不变红，再加氯水或硝酸，溶液变红，则有； 滤液中含有，还有过量的，通入足量的离子反应有：、， 故答案为：、； 和高温发生铝热反应，则金属单质从固体混合物中置换出的化学方程式为， 故答案为：； 完全生成，则整个过程中反应前后没有变化，即失去的电子都被得到了，根据得失电子守恒：，，，所以为，根据，则为，则体积，即， 故答案为：。 与盐酸反应生成和，与盐酸不反应，与盐酸反应生成，与反应生成，固体为和，滤液中含有、、，加入足量的溶液，滤液中含有，金属为，固体为和的混合物，在空气中灼烧，为和的混合物，粗铜为、和的混合物，经过电解可得纯铜，以此解答该题； 根据电子得失守恒，求出参加反应的铜，然后求出，再根据与反应的关系，求出的物质的量，最终求出溶液的体积。 本题考查考查物质的制备以及分离和提纯等知识，为高考常见题型，侧重于考查学生综合运用化学知识的能力，难度中等，注意把握物质的性质。 18.（16分）家中的食品、调味品、洗涤剂和药品等都含有化学物质，以下是胃药和加碘食盐的标签，回答下列问题： 标签中涉及到的金属元素有、、、，非金属元素有        、        、、、、填元素符号；在元素周期表中的位置是        ，原子结构示意图为        。 以上非金属元素位于同主族的有        填元素名称。 以上非金属元素分别与氧形成的共价化合物中，含有非极性共价键的是        填化学式。 比较下列性质，用“”、“”或“”填空： 酸性：        还原性：        用以下对比实验探究、的金属性强弱以及、的非金属性强弱。 比较、金属性强弱 比较、非金属性强弱 选择试剂：冷水、酚酞 选择的试剂：新制氯水、溶液 操作：将打磨好的镁片和铝片        操作：向盛有溶液的试管中加入氯水，振荡 现象：片表面逐渐产生气泡，溶液变为浅红色，铝片的表面和溶液无明显变化 现象：        离子方程式：        结论：金属性强于 结论：非金属性强于 【答案】    第三周期族   碳和硅，氯和碘        分别放入冷水中，并滴加两滴酚酞  溶液由无色变为棕黄色    【解析】解：还有的非金属元素为和；元素在元素周期表中的位置为：第三周期族；原子结构示意图为：， 故答案为：；；第三周期族；； 碳和硅，氯和碘位于同主族， 故答案为：碳和硅，氯和碘； 中和之间为极性键，和之间为非极性键，其他非金属元素与氧元素形成的共价化合物中只含极性共价键， 故答案为：； 同主族从上往下非金属性减弱，故非金属性，酸性：；同主族从上往下非金属性减弱，故非金属性，单质的氧化性，氢化物的还原性， 故答案为：；； 金属与水反应放出氢气的快慢可判断金属性强弱，将和分别放入冷水中，和水反应生成氢氧化镁和氢气，溶液变红，而铝不反应，可得出金属性强于；溶液无色，若溶液由无色变为棕黄色，说明氯气将碘离子氧化为碘单质，碘水为棕黄色，可证明非金属性强于，发生的离子方程式为：， 故答案为：分别放入冷水中，并滴加两滴酚酞；溶液由无色变为棕黄色；。 还有的非金属元素为和；元素在元素周期表中的位置为：第三周期族； 碳和硅，氯和碘位于同主族； 中和之间为极性键，和之间为非极性键； 同主族从上往下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性依次减弱，氢化物的还原性依次增强； 金属与水反应放出氢气的快慢可判断金属性强弱，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强。 本题考查元素周期表和周期律，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$