精品解析：云南省昭通市云南师大附属镇雄中学教学联盟2024-2025学年高一上学期期末联考化学试题

昭通市普通高中云南师范大学附属镇雄中学教研联盟 2024年秋季学期高一联合检测试卷化学 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe56 Cu 64 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是 A. 根据溶液酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐 B. 根据氧化物溶于水后的溶液酸碱性，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 C. 金属氧化物可能是酸性氧化物，非金属氧化物可能不是酸性氧化物 D. 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据物质在水溶液中电离产生的离子种类，将化合物进行分类，与溶液酸碱性无关，A错误； B．酸性氧化物是指与碱反应只生成盐和水的氧化物，碱性氧化物指与酸反应只生成盐和水的氧化物，则依据氧化物的化学性质将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物，B错误； C．金属氧化物可能是酸性氧化物，如，非金属氧化物可能不是酸性氧化物，如属于不成盐氧化物，C正确； D．依据电解质在水溶液中电离程度的大小将电解质分为强电解质和弱电解质，D错误； 答案选C。 2. 下列有关分散系的说法正确的是 A. 所有分散系均属于混合物 B. 油水混合物属于悬浊液 C. 根据丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液 D. 将溶液滴加到稀溶液中即可得到胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．分散系是一种或几种物质的微粒分散到另外一种物质中所得的体系，因此所有分散系均属于混合物，A正确； B．油是液体物质，则油水混合物属于乳浊液，B错误； C．根据分散系中分散质微粒直径大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，C错误； D．将饱和溶液滴加到沸水中继续加热至液体呈红褐色停止加热，即可得到胶体，将溶液滴加到稀溶液中得到沉淀，D错误； 故选A。 3. 《天工开物》中记载：“凡治地生物，用锄、镈之属，熟铁锻成，熔化生铁淋口，入水淬健，即成刚劲。每锹、锄重一斤者，淋生铁三钱为率。少则不坚，多则过刚而折。”下列说法错误的是 A. 熟铁是含碳的铁合金 B. 熟铁的硬度比生铁低 C. 生铁质地较硬但是韧性较差 D. 生铁的熔点比熟铁的高 【答案】D 【解析】 【详解】A．熟铁是含碳的铁合金，故A正确； B．生铁含碳量较高，熟铁含碳量较低，硬度比生铁低，故B正确； C．生铁含碳量较高，质地较硬但是韧性较差，故C正确； D．生铁含碳量较高，熟铁含碳量较低，生铁的熔点比熟铁的低，故D错误； 故选D。 4. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 78g固体含有的离子总数为 B. 标准状况下，22.4L含有的分子数为 C. 常温常压下，46g和混合气体中原子数目为 D. 71g与足量铁粉反应转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．78g固体含有的离子总数为，故A错误； B．标准状况下，并非气体，故B错误； C．常温常压下，46g为1mol原子数目为，46g为0.5mol原子数目为，所以混合气体中原子数目为，故C正确； D．71g为1mol，与足量铁粉反应转移的电子数为，故D错误； 答案选C。 5. 下列关于铁及其化合物之间转化反应的方程式书写正确的是 A. (g)通过灼热铁粉： B. 过量铁粉加入稀硝酸中： C. 氢氧化铁中加入氢碘酸： D. 溶液中加入酸性溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe与H2O(g)高温反应生成Fe3O4和H2，A错误； B．稀硝酸有强氧化性，能把Fe氧化成Fe3+，过量铁粉与Fe3+反应生成Fe2+，总反应产物应是Fe2+而不是Fe3+，B错误； C．Fe3+具有强氧化性，I-具有强还原性，两者能发生氧化还原反应，分别生成Fe2+和I2，C错误； D．酸性KMnO4具有强氧化性，可把Fe2+氧化成Fe3+，本身被还原生成Mn2+，D正确； 故选D。 6. 变化观念是化学学习的核心，可以深入理解化学反应和化学变化的本质，物质间的相互转化体现了“变化观念”。在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na与O2在室温下反应产生Na2O，Na2O与CO2反应产生Na2CO3，向Na2CO3溶液中通入过量CO2气体，反应产生NaHCO3，NaHCO3与足量Ca(OH)2反应，可以产生NaOH，因此上述物质间的转化均能一步实现，A正确； B．HClO不稳定，光照分解产生HCl、O2，不能直接反应产生Cl2，因此物质间的转化不能一步实现，B错误； C．Al与O2加热反应产生Al2O3，但难溶于水，不能直接与水反应产生Al(OH)3，因此上述物质间的转化不能一步实现，C错误； D．Zn的活动性比Fe强，Zn可以与FeSO4发生置换反应产生Fe单质，但Fe与水蒸气在高温下反应产生Fe3O4和H2，而不是反应产生Fe2O3，因此上述物质间的转化不能一步实现，D错误； 故合理选项是A。 7. 如图所示为常见含氯元素物质的“价类”二维图。下列说法正确的是 A. 在溶液中a与f或a与g混合后均可得到b B. d与NaOH溶液反应的离子方程式为 C. c是新型水消毒剂，有较强的还原性 D. e的化学式为，名称为氯酸 【答案】A 【解析】 【分析】根据氯元素的价类二维图可以推知，a为HCl，氯元素为-1价，属于氢化物；b为Cl2，属于单质，氯元素的化合价为0；c为ClO2，氯元素的化合价为+4价，属于氧化物；d为HClO，氯元素为+1价，属于弱酸；e为高氯酸，氯元素为+7价；f为次氯酸盐，氯元素为+1价，g为氯酸盐，氯元素为+5价，以此解题。 【详解】A．次氯酸盐、氯酸盐均具有强氧化性，二者遇盐酸时均可发生氧化还原反应生成，A项正确； B．d是HClO，属于弱酸，在离子方程式中不能改写成，应该写为，B项错误； C．具有强氧化性，C项错误； D．的名称为高氯酸，D项错误； 故选A。 8. 下列实验操作和现象、结论或目的有错误的是 选项 操作和现象 结论或目的 A 向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加溶液滴，溶液呈红色 红砖中含有氧化铁 B 还原得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入溶液，溶液不显红色 黑色固体中没有 C 取少量试样溶解，滴加溶液，溶液变为红色 该试样已变质 D 向某溶液中通入，然后再加入溶液，变红色 原溶液中可能含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加硫氰化钾溶液滴，溶液呈红色说明红砖中含有氧化铁，故A正确； B．若黑色固体中有四氧化三铁，四氧化三铁溶于盐酸生成的铁离子能与铁反应生成亚铁离子：，向反应后的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液也不显红色，则一氧化碳还原氧化铁得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入硫氰化钾溶液，溶液不显红色不能说明黑色固体中没有四氧化三铁，故B错误； C．溶液中铁离子能与SCN-反应生成红色的硫氰化铁，亚铁离子不能与SCN-反应，所以取少量硫酸亚铁试样溶解，滴加硫氰化钾溶液，溶液变为红色，说明硫酸亚铁已经变质，故C正确； D．假设原溶液中存在亚铁离子，向溶液中通入氯气，氯气可以将Fe2+氧化为Fe3+，然后再加入硫氰化钾溶液，溶液会变红色，假设原溶液中不存在亚铁离子而存在铁离子，向溶液中通入氯气后再加入硫氰化钾溶液，溶液也会变红色，所以原溶液中可能含有亚铁离子，故D正确； 故选B。 9. 下列过程最终能生成含三价铁的化合物的是 ①过量Fe与氯气反应 ②铁丝在硫蒸气中燃烧 ③向溶液中通入 ④铁与溶液反应 ⑤露置于空气中 A. ①②③ B. ③⑤ C. ③④ D. ①③⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①过量Fe与氯气反应只能生成氯化铁，2Fe+3Cl22FeCl3，符合题意； ②铁丝在硫蒸气中燃烧生成FeS，Fe+SFeS，不合题意； ③向FeBr2溶液中通入Cl2，2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2，符合题意； ④铁与CuCl2溶液反应Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，不合题意； ⑤Fe(OH)2露置于空气中将发生4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，符合题意； 综上所述，①③⑤符合题意，故答案为：D。 10. 下列各组中的离子，在指定条件下一定能大量共存的是 A. 在某透明的强酸性溶液中：Na+、K+、Ba2+、Cl- B. CaCl2溶液中：Na+、、、Cl- C. 在滴入酚酞变红色的溶液中：Cu2+、K+、、Cl- D. 无色溶液中：Fe2+、H+、Ba2+、 【答案】A 【解析】 【详解】A．这几种离子之间不反应，这几种离子和氢离子也不反应，所以能大量共存，A项正确； B．CaCl2溶液中Ca2+与反应生成硫酸钙微溶物，不能大量共存，B项错误； C．酚酞变红色说明溶液中有氢氧根离子，与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀而不能大量共存，C项错误； D．无色的溶液中不能存在有色离子（为浅绿色），且硫酸根离子与钡离子不能大量共存，D项错误； 故选A。 11. 部分被氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为、CuO）共5.76g，经如下处理： 下列说法正确的是 A. 滤液A中的阳离子为，、 B. 样品中氧元素的质量是0.48g C. 样品中CuO的质量为4.0g D. 【答案】D 【解析】 【分析】部分氧化的Fe-Cu合金样品含有金属铁、氧化铁、氧化铜、金属铜，金属铁、氧化铁、氧化铜可以和硫酸反应，但金属铜不可以，铜可以和三价铁离子反应；样品和足量的稀硫酸反应，因硫酸足量，VmL为氢气，生成的滤渣3.2g是铜，滤液中的铁元素在加入氢氧化钠后全部变成氢氧化亚铁沉淀，灼烧后变为三氧化二铁3.2g，三氧化二物质的量为0.02mol，其中铁元素的物质的量为0.04mol，质量为2.24g，则CuO的质量不超过5.76g-2.24g=3.52g；最后溶液中的溶质为FeSO4和H2SO4，铁元素的物质的量为0.04mol，说明与铁反应的硫酸的物质的量为0.04mol，H+为0.08mol，其中部分H+生成H2，其余的H+和合金中的氧结合成水。合金中氧的质量为5.76g-2.24g-3.2g=0.32g，氧为0.02mol，所以硫酸中有0.04molH+和合金中的氧结合成水，另外的0.04molH+生成了H2（0.02mol），标准状况下氢气的体积为0.448L=448mL。 【详解】A．生成的滤渣3.2g是铜，金属铜可以和Fe3+发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，所以一定不含有Fe3+，A错误； B．由分析可知，样品中氧元素的质量是0.32g，B错误； C．CuO的质量不超过5.76g-2.24g=3.52g，C错误； D．由分析可知，，D正确； 故选D。 12. 含FeCl3、CuCl2各1mol的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是(不考虑Fe3+、Cu2+与水的反应) A. 溶液中一定不含Fe3+ B. 溶液中金属阳离子为2mol C. 氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+ D. 剩余固体中一定含铜 【答案】B 【解析】 【分析】含FeCl3、CuCl2各1mol的混合溶液中加入铁粉，发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu，充分反应后仍有固体存在，可知溶液中一定不含Fe3+，固体为Cu或Cu和Fe。 【详解】A．由于充分反应后仍有固体存在，无论固体是Cu还是Fe，均能与Fe3+反应，因此溶液中一定不含Fe3+，A正确； B．加入铁粉发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu，充分反应后仍有固体存在，则含FeCl3、CuCl2各1mol均完全反应生成2.5mol FeCl2，溶液中金属阳离子大于2mol，B错误； C．根据反应：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+可得氧化性：Fe3+>Cu2+，由反应Cu2++Fe=Fe2++Cu可得氧化性：Cu2+>Fe2+，则氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+，C正确； D．反应后有固体剩余，由于还原性Fe>Cu，说明溶液中Cu2+一定被Fe置换出来，则剩余的金属中一定含有铜，D正确； 故选B。 13. 膨松剂反应产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某膨松剂中起蓬松作用的物质为碳酸氢钠和少量碳酸氢铵。学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下放出的二氧化碳的量，设计了以下实验。按下图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。下列有关实验的叙述不正确的是 A. 碳酸氢钠中添加一定量碳酸氢铵可以增大膨松剂反应产生气体的量 B. 测定实验前后装置D的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳的质量 C. 若要测定氨气的质量，将C、D位置互换即可 D. 装置E的作用是进行尾气处理，防治污染大气 【答案】D 【解析】 【分析】空气通入NaOH中吸收CO2，加热碳酸氢钠生成CO2、Na2CO3、H2O，加热碳酸氢铵生成CO2、NH3和H2O，C中浓硫酸吸水且吸收生成的NH3，D中的碱石灰吸收二氧化碳，E中的碱石灰吸收空气中的水及CO2，以此分析； 【详解】A．碳酸氢钠中添加一定量碳酸氢铵，碳酸氢铵加热生成H2O、CO2及NH3，可以增大膨松剂反应产生气体的量，A正确； B．根据分析，U型管D吸收加热生成的CO2，则质量差即为样品产生的二氧化碳的质量，B正确； C．C装置中浓硫酸具有吸水性，是干燥剂，同时显酸性可吸收B装置中产生的碱性气体氨气，要想得到氨气的质量就不能用C装置吸收水分，所以前面应加D装置吸收水分和CO2，后加E装置的目的还是防止空气中的水分和二氧化碳进入C装置，然后称取C装置反应前后的质量之差就是反应生成氨气的质量，C正确； D．E中的碱石灰吸收空气中的水及CO2，防止影响测定膨松剂在加热情况下放出的CO2的质量，D错误； 故答案为：D。 14. 室温下，向某密闭容器中左侧充入和混合气体，同时在右侧充入等量的，隔板可自由滑动，停留在3位置。利用容器内预设电火花装置使其充分反应后，恢复至室温，隔板停留在2位置，则左侧和物质的量之比可能是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】同温同压下反应后左、右两室的体积之比为2：（6-2） =1：2，则反应后左室气体物质的量=0.6mol，参加反应的气体总物1.2mol - 0.6mol = 0.6mol, 发生的额反应为：，则参加反应H2为0.4mol，参加反应的O2为0.6mol - 0.4mol =0.2mol，若剩余的气体可能是H2，则原混合气体中H2和O2物质的量之比是（0.6mol + 0.4mol）：0.2mol =5：1，若剩余的气体是O2，则原混合气体中H2和O2物质的量之比是0.4mol：（0.6mol +0.2mol）=1：2； 故选B。 15. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是 A. 试剂X为氨水 B. 反应①过滤后所得沉淀加热后可生成四氧化三铁 C. 反应②的化学方程式为Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3 D. 加热氢氧化铝可制得氧化铝，同理加热氢氧化亚铁，可以制备氧化亚铁 【答案】C 【解析】 【分析】由题中流程可知，铝土矿中的先与强碱反应生成，过滤后分离出不溶物等，再向滤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，再过滤得到氢氧化铝，加热使氢氧化铝分解为氧化铝，最后电解熔融的氧化铝得到铝，据此分析； 【详解】A．要将氧化铝和Fe2O3分离出来，只能选择氢氧化钠，将氧化铝溶解为，A项错误； B．反应①过滤后所得沉淀为氧化铁，氧化铁加热不可以生成四氧化三铁，B项错误； C．Y为CO2，向四羟基合铝酸钠中通二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀，发生反应Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3，C项正确； D．氧化亚铁极易被氧化，不能通过加热氢氧化亚铁制得，D项错误； 故选C。 16. 等体积的NaOH和AlCl3两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量是溶液中含铝元素的质量的一半，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是 ①1∶1　②2∶3　③3∶10　④3∶11 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】NaOH和AlCl3两种溶液混合，生成的沉淀为Al(OH)3，溶液中含铝元素的物质，可能为AlCl3，可能为NaAlO2。沉淀物中含铝元素的质量是溶液中含铝元素的质量的一半，则表明溶液中所含Al原子的物质的量是沉淀中所含Al原子的物质的量的2倍。当溶液中的铝以AlCl3存在时，可用方程式表示为：3AlCl3(溶液中的总加入量)+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl+2AlCl3(反应后剩余)，从而得出AlCl3和NaOH的物质的量之比为1∶1，两溶液的体积相同，则二者的物质的量浓度之比为1∶1；当溶液中的铝以NaAlO2存在时，可用方程式表示为：3AlCl3+11NaOH==Al(OH)3↓+2NaAlO2+4H2O+9NaCl，从而得出AlCl3和NaOH的物质的量之比为3∶11，两溶液的体积相同，则二者的物质的量浓度之比为3∶11。综合以上分析，①④正确，故选C。 二、非选择题：本题包括4小题，共52分。 17. “分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质： ①K2CO3固体、②熔融NaHSO4、③淀粉溶液、④液态氯化氢、⑤NaCl溶液、⑥CO2、⑦金属铜、⑧Na2O2、⑨酒精、⑩H3PO3。回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是______(填序号，下同)，属于非电解质的是______。 （2）②熔融NaHSO4能导电，其电离方程式为______。 （3）③淀粉溶液所属分散系为______，⑤NaCl溶液所属分散系为______，二者如果混合，可采用______的方法分离。 （4）已知⑩H3PO3(亚磷酸)与足量KOH溶液反应的化学方程式为H3PO3+2KOH=K2HPO3+2H2O，则K2HPO3属于______(填“正盐”或“酸式盐”)。 【答案】（1） ①. ①②④⑧⑩ ②. ⑥⑨ （2） （3） ①. 胶体 ②. 溶液 ③. 渗析 （4）正盐 【解析】 【小问1详解】 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。①K2CO3固体属于电解质，②熔融NaHSO4属于电解质，③淀粉溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，④液态氯化氢属于电解质，⑤NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，⑥CO2不能电离，属于非电解质，⑦金属铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，⑧Na2O2属于电解质，⑨酒精不能电离，属于非电解质，⑩H3PO3属于电解质，故属于电解质的是①②④⑧⑩，属于非电解质的是⑥⑨。 【小问2详解】 熔融状态下，电离出和​，电离方程式为。 【小问3详解】 淀粉分子直径在1~100nm之间，因此淀粉溶液属于胶体；NaCl溶液的分散质粒子直径小于1nm，属于溶液；胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的离子/小分子可以透过半透膜，因此二者混合后用渗析法分离。 【小问4详解】 H3PO3与足量KOH溶液反应生成K2HPO3，所以K2HPO3中不能再电离出H+，故K2HPO3为正盐。 18. 为探究过氧化钠与H2O和CO2的反应，设计了如图实验。已知Na2O2与HCl气体能发生反应，请回答下列问题。 （1）连接好装置，加药品前需要进行的操作是_______。 （2）装置A中发生的化学反应方程式是_______。 （3）装置B的作用是_______。 （4）检验装置E中收集的气体方法是_______。 （5）为探究反应后固体组成，待装置C中固体由淡黄色完全变为白色，将该固体溶于水并进行如下操作： 实验步骤 实验现象 实验结论 I．取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液，静置 产生白色沉淀 ①固体中含有_______ Ⅱ．取适量I的上层清液于试管中，向其中滴加少量氯化铜溶液 产生蓝色沉淀 ②固体中含有_______ ③写出装置C中发生反应的化学方程式_______、_______。 【答案】（1）检查装置气密性 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）除去HCl （4）将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃 （5） ①. Na2CO3 ②. NaOH ③. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ④. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 【解析】 【分析】为探究过氧化钠与H2O和CO2的反应，用大理石和稀盐酸反应制备CO2，由于稀盐酸易挥发，制备的CO2含有HCl气体，所以饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体，C装置中过氧化钠与H2O和CO2发生反应产生氧气，D装置除去过量的CO2，E装置收集产生的氧气，据此解题。 【小问1详解】 该装置要探究过氧化钠与H2O和CO2的反应，所以需要检查装置的气密性，故答案为：检查装置气密性； 【小问2详解】 装置A为CO2发生装置，发生的反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问3详解】 由于稀盐酸易挥发，制备的CO2含有HCl气体，所以饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体，故答案为：除去HCl； 【小问4详解】 装置E中收集到的气体为氧气，所以检验方法为将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，故答案为：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃； 【小问5详解】 ①取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液产生白色沉淀，该白色沉淀为BaCO3，固体中含有Na2CO3，故答案为：Na2CO3； ②取适量I的上层清液于试管中，向其中滴加少量氯化铜溶液产生蓝色沉淀，该沉淀为Cu(OH)2，固体中含有NaOH，故答案为：NaOH； ③装置C中发生的反应为过氧化钠与H2O和CO2的反应，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； ④装置C中发生的反应为过氧化钠与H2O和CO2的反应，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。 19. 如图所示为几种物质间的转化关系(部分生成物及反应条件略)，已知A为银白色金属，B为黑色固体，N为红色金属，X在空气中的体积分数约为21%，Y为含a元素的无氧酸(a不为氢)，Z为黄绿色气体单质，M的焰色试验显黄色，F为红褐色沉淀。 回答下列问题： （1）B的化学式为______；a元素的原子结构示意图为______。 （2）检验D中金属元素常用化学试剂的名称为______，Z与M溶液反应所得混合物的用途为______。 （3）属于氧化还原反应的是反应______(填图中序号)。 （4）反应⑦的化学方程式为______。 （5）反应③的离子方程式为______。 【答案】（1） ①. Fe3O4 ②. （2） ①. 硫氰化钾(答案合理即可) ②. 杀菌消毒(答案合理即可) （3）①③④⑦⑧ （4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(答案合理即可) （5）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 【解析】 【分析】X是空气中体积分数21%的气体，为；Z是黄绿色气体单质，为​；F为红褐色沉淀，是；N为红色金属，是；M焰色试验显黄色，含钠元素，结合后续反应可知M为。A为银白色金属，和​反应生成黑色固体B，B和无氧酸Y反应的产物能和Cu发生反应，且最终能生成铁的氢氧化物，可确定A为Fe，B为；Y是含a元素的无氧酸，结合B和Y反应生成C、D，且和反应能得到D，可知Y为盐酸，a为Cl元素，D为，C为；后续C和反应得到E为，E露置在空气中被氧化为F为​，据此解答 【小问1详解】 Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4；根据分析可知a为Cl元素，原子结构示意图为。 【小问2详解】 D中的金属元素为+3价铁离子，检验Fe3+的常用化学试剂的名称为硫氰化钾；Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠的混合液，即漂白液，可用于漂白、消毒。 【小问3详解】 氧化还原反应的判断依据是有元素化合价发生变化：①铁和氧气化合、③铜和铁离子的反应、④氯气氧化亚铁离子、⑦氢氧化亚铁被氧气氧化、⑧铁和氯气化合，均有化合价变化，属于氧化还原反应。 【小问4详解】 反应⑦是氢氧化亚铁在空气中被氧气氧化为红褐色氢氧化铁，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 【小问5详解】 反应③是铜和三价铁离子的氧化还原反应，生成铜离子和亚铁离子，离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。 20. 铝土矿(主要成分是s、含有和)和萤石(主要成分为)联合制取是工业炼铝的方法之一，其工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）稀盐酸“酸浸”后通过___________操作得到“滤渣1”，实验室模拟该操作时，需要用到的玻璃仪器有___________。 （2）“滤渣2”的成分是___________(填化学式)，用溶液而非氨水“碱浸”的目的是___________。 （3）写出“酸化1”过程制备的离子方程式：___________。 （4）生产过程中，可以循环使用的物质除外还有___________(填化学式)。 （5）写出“混合”过程制取冰晶石，并放出气体的化学方程式：___________。 （6）铝热法是铝与某些金属氧化物反应获得高熔点金属单质的方法，在工业上可用于制造无碳或高温低碳铁合金。铝粉和赤铁矿发生铝热反应的化学方程式为，该反应中每消耗，理论上转移电子的数目为___________(设为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗、烧杯、玻璃棒 （2） ①. ②. 得到含的溶液，与分离 （3） （4） （5） （6）7.5 【解析】 【分析】铝土矿经“酸浸”后过滤除去，滤液(主要离子为)中加过量溶液、过滤可除去，含的溶液与过量反应生成；“酸化1”后向溶液(主要溶质为)中加入后得到和溶液，“煅烧”生成和；受热分解得到，再“电解”可得；萤石与硫酸反应得到的与碳酸钠、氢氧化铝共同反应得到冰晶石，作为电解的助熔剂。 【小问1详解】 稀盐酸“酸浸”后，转化为，不反应的(滤渣1)通过过滤操作滤去；实验室模拟过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒； 【小问2详解】 据分析，“滤渣2”的成分是，可以与溶液分开，若用氨水进行“碱浸”，因其碱性较弱，不能溶解，则不能分离两种元素，则用溶液而非氨水“碱浸”的目的是得到含的溶液，便于与分离，故答案为：；得到含的溶液，与分离； 【小问3详解】 “酸化1”过程中，过量的与反应生成沉淀和，对应的离子方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 由分析得，生产过程中，可以循环使用的物质除外，还有“煅烧”得到的以及加入后生成的溶液，故答案为：； 【小问5详解】 “混合”过程制取冰晶石，并放出，由守恒规律得化学方程式：，故答案为；。 【小问6详解】 由得失电子守恒得，，消耗，转移电子的数目为，故答案为：7.5。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昭通市普通高中云南师范大学附属镇雄中学教研联盟 2024年秋季学期高一联合检测试卷化学 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe56 Cu 64 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是 A. 根据溶液酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐 B. 根据氧化物溶于水后的溶液酸碱性，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 C. 金属氧化物可能是酸性氧化物，非金属氧化物可能不是酸性氧化物 D. 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质 2. 下列有关分散系的说法正确的是 A. 所有分散系均属于混合物 B. 油水混合物属于悬浊液 C. 根据丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液 D. 将溶液滴加到稀溶液中即可得到胶体 3. 《天工开物》中记载：“凡治地生物，用锄、镈之属，熟铁锻成，熔化生铁淋口，入水淬健，即成刚劲。每锹、锄重一斤者，淋生铁三钱为率。少则不坚，多则过刚而折。”下列说法错误的是 A. 熟铁是含碳的铁合金 B. 熟铁的硬度比生铁低 C. 生铁质地较硬但是韧性较差 D. 生铁的熔点比熟铁的高 4. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 78g固体含有的离子总数为 B. 标准状况下，22.4L含有的分子数为 C. 常温常压下，46g和混合气体中原子数目为 D. 71g与足量铁粉反应转移的电子数为 5. 下列关于铁及其化合物之间转化反应的方程式书写正确的是 A. (g)通过灼热铁粉： B. 过量铁粉加入稀硝酸中： C. 氢氧化铁中加入氢碘酸： D. 溶液中加入酸性溶液： 6. 变化观念是化学学习的核心，可以深入理解化学反应和化学变化的本质，物质间的相互转化体现了“变化观念”。在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 7. 如图所示为常见含氯元素物质的“价类”二维图。下列说法正确的是 A. 在溶液中a与f或a与g混合后均可得到b B. d与NaOH溶液反应的离子方程式为 C. c是新型水消毒剂，有较强的还原性 D. e的化学式为，名称为氯酸 8. 下列实验操作和现象、结论或目的有错误的是 选项 操作和现象 结论或目的 A 向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加溶液滴，溶液呈红色 红砖中含有氧化铁 B 还原得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入溶液，溶液不显红色 黑色固体中没有 C 取少量试样溶解，滴加溶液，溶液变为红色 该试样已变质 D 向某溶液中通入，然后再加入溶液，变红色 原溶液中可能含有 A. A B. B C. C D. D 9. 下列过程最终能生成含三价铁的化合物的是 ①过量Fe与氯气反应 ②铁丝在硫蒸气中燃烧 ③向溶液中通入 ④铁与溶液反应 ⑤露置于空气中 A. ①②③ B. ③⑤ C. ③④ D. ①③⑤ 10. 下列各组中的离子，在指定条件下一定能大量共存的是 A. 在某透明的强酸性溶液中：Na+、K+、Ba2+、Cl- B. CaCl2溶液中：Na+、、、Cl- C. 在滴入酚酞变红色的溶液中：Cu2+、K+、、Cl- D. 无色溶液中：Fe2+、H+、Ba2+、 11. 部分被氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为、CuO）共5.76g，经如下处理： 下列说法正确的是 A. 滤液A中的阳离子为，、 B. 样品中氧元素的质量是0.48g C. 样品中CuO的质量为4.0g D. 12. 含FeCl3、CuCl2各1mol的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是(不考虑Fe3+、Cu2+与水的反应) A. 溶液中一定不含Fe3+ B. 溶液中金属阳离子为2mol C. 氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+ D. 剩余固体中一定含铜 13. 膨松剂反应产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某膨松剂中起蓬松作用的物质为碳酸氢钠和少量碳酸氢铵。学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下放出的二氧化碳的量，设计了以下实验。按下图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。下列有关实验的叙述不正确的是 A. 碳酸氢钠中添加一定量碳酸氢铵可以增大膨松剂反应产生气体的量 B. 测定实验前后装置D的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳的质量 C. 若要测定氨气的质量，将C、D位置互换即可 D. 装置E的作用是进行尾气处理，防治污染大气 14. 室温下，向某密闭容器中左侧充入和混合气体，同时在右侧充入等量的，隔板可自由滑动，停留在3位置。利用容器内预设电火花装置使其充分反应后，恢复至室温，隔板停留在2位置，则左侧和物质的量之比可能是 A. B. C. D. 15. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是 A. 试剂X为氨水 B. 反应①过滤后所得沉淀加热后可生成四氧化三铁 C. 反应②的化学方程式为Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3 D. 加热氢氧化铝可制得氧化铝，同理加热氢氧化亚铁，可以制备氧化亚铁 16. 等体积的NaOH和AlCl3两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量是溶液中含铝元素的质量的一半，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是 ①1∶1　②2∶3　③3∶10　④3∶11 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④ 二、非选择题：本题包括4小题，共52分。 17. “分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质： ①K2CO3固体、②熔融NaHSO4、③淀粉溶液、④液态氯化氢、⑤NaCl溶液、⑥CO2、⑦金属铜、⑧Na2O2、⑨酒精、⑩H3PO3。回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是______(填序号，下同)，属于非电解质的是______。 （2）②熔融NaHSO4能导电，其电离方程式为______。 （3）③淀粉溶液所属分散系为______，⑤NaCl溶液所属分散系为______，二者如果混合，可采用______的方法分离。 （4）已知⑩H3PO3(亚磷酸)与足量KOH溶液反应的化学方程式为H3PO3+2KOH=K2HPO3+2H2O，则K2HPO3属于______(填“正盐”或“酸式盐”)。 18. 为探究过氧化钠与H2O和CO2的反应，设计了如图实验。已知Na2O2与HCl气体能发生反应，请回答下列问题。 （1）连接好装置，加药品前需要进行的操作是_______。 （2）装置A中发生的化学反应方程式是_______。 （3）装置B的作用是_______。 （4）检验装置E中收集的气体方法是_______。 （5）为探究反应后固体组成，待装置C中固体由淡黄色完全变为白色，将该固体溶于水并进行如下操作： 实验步骤 实验现象 实验结论 I．取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液，静置 产生白色沉淀 ①固体中含有_______ Ⅱ．取适量I的上层清液于试管中，向其中滴加少量氯化铜溶液 产生蓝色沉淀 ②固体中含有_______ ③写出装置C中发生反应的化学方程式_______、_______。 19. 如图所示为几种物质间的转化关系(部分生成物及反应条件略)，已知A为银白色金属，B为黑色固体，N为红色金属，X在空气中的体积分数约为21%，Y为含a元素的无氧酸(a不为氢)，Z为黄绿色气体单质，M的焰色试验显黄色，F为红褐色沉淀。 回答下列问题： （1）B的化学式为______；a元素的原子结构示意图为______。 （2）检验D中金属元素常用化学试剂的名称为______，Z与M溶液反应所得混合物的用途为______。 （3）属于氧化还原反应的是反应______(填图中序号)。 （4）反应⑦的化学方程式为______。 （5）反应③的离子方程式为______。 20. 铝土矿(主要成分是s、含有和)和萤石(主要成分为)联合制取是工业炼铝的方法之一，其工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）稀盐酸“酸浸”后通过___________操作得到“滤渣1”，实验室模拟该操作时，需要用到的玻璃仪器有___________。 （2）“滤渣2”的成分是___________(填化学式)，用溶液而非氨水“碱浸”的目的是___________。 （3）写出“酸化1”过程制备的离子方程式：___________。 （4）生产过程中，可以循环使用的物质除外还有___________(填化学式)。 （5）写出“混合”过程制取冰晶石，并放出气体的化学方程式：___________。 （6）铝热法是铝与某些金属氧化物反应获得高熔点金属单质的方法，在工业上可用于制造无碳或高温低碳铁合金。铝粉和赤铁矿发生铝热反应的化学方程式为，该反应中每消耗，理论上转移电子的数目为___________(设为阿伏加德罗常数的值)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $