第一章 酸碱盐的性质及其变化 单元综合练 2026-2027学年新浙教版科学九年级上册

**基本信息** 以酸碱盐性质为核心，通过基础辨析、实验探究及综合计算，系统构建物质性质-反应规律-实际应用的逻辑链，体现科学观念与探究实践的融合。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础性质|选择1-10、填空16-20|性质判断、操作辨析、概念辨析|从酸碱盐定义出发，关联酸的通性、碱的通性及盐的性质，形成“组成-性质-用途”认知链| |实验探究|22-26题|实验设计、现象分析、方案评估|以实验为载体，探究酸碱中和、物质变质等，培养科学思维与证据推理能力| |综合应用|27-30题|物质鉴别、计算、实际问题解决|整合酸碱盐反应规律，解决鉴别、除杂及定量计算，体现知识迁移与实际应用价值|

第一章 酸碱盐的性质及其变化 单元综合练 一、选择题 1．下列有关酸碱溶液配制及其性质实验的操作，正确的是（　　） A．称量NaOH固体 B．配制NaOH溶液 C．稀释浓 D．测稀的pH 2．下列物质长期敞口放置在空气中，质量会增加且发生化学变化的是（　　） A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠固体 D．氯化钠晶体 3．下列生活中的常见物质能使紫色石蕊试液变红的是 （　　） A．蔗糖水 B．柠檬汁 C．食盐水 D．肥皂水 4．下列关于酸、碱、盐的元素组成的说法中，正确的是（　　） A．酸、碱、盐可能都不含金属元素 B．酸、碱一定含氢元素，盐一定不含氧元素 C．碱、盐可能含氧元素，酸一定不含氧元素 D．盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素 5．某同学在实验室里做“碱和盐的性质”实验时，向硫酸铜溶液中滴入几滴氯化钡溶液，根据已学知识，该同学可观察到的现象符合图中的（　　） A． B． C． D． 6．判断物质之间是否发生化学反应需要证据支持。在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是（　　） A．A B．B C．C D．D 7．实验室中一瓶浓硫酸敞口放置一定时间，下列四幅图，能正确反映其变化关系的是（　　） A． B． C． D． 8．现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行 一次性鉴别，你觉得不可行的是（　　） A．pH 试纸 B．无色酚酞溶液 C．Na2CO3 溶液 D．紫色石蕊溶液 9．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象： 溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁 现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（　　） A．HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 B．Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HCl C．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 D．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 10．在①二氧化碳， ②碳酸钠溶液， ③稀盐酸， ④氯化铁溶液，这四种物质中，能和氢氧化钙溶液反应且表现出了“碱的通性”的组合是(　　) A．①③④ B．①②③ C．③④ D．①②③④ 11．通过观察和实验等方法，人们找到了物质变化的证据。下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同日适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是（　　） A． B． C． D． 12．打开盛浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)和氯离子(C1-)。如图所示实验能证明“白雾中含有氢离子的是（　　） A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④ 13． 盐酸是实验室的重要物质，能与许多物质反应，下列关于图示的描述不正确的是（　　） A．X可能是H2O B．Y可能是硝酸钡 C．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱 D．若W呈无色，指示剂可能是无色酚酞试液 14．如图“五环旗”的上面3个环各代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，下列选项中显示颜色不正确的是( ) A．红色 B．蓝色 C．蓝色 D．无色 15．向一定量的稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液至过量，下列有关量的变化关系图正确的是(　　) A． B． C． D． 二、填空题 16．用毛笔随取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。 （1）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。稀释过程如图甲，B烧杯中物质是　 　 。触摸A杯外壁，感受到温度　 　 （升高/降低）。 （2）在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，再用水洗净，在竹片上就得到黑色的花样，此过程中利用了浓硫酸的　 　 性。 （3）将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，请推测浓硫酸质量与放置天数的关系曲线（如图乙）合理的是　 　 （选填“甲”或“乙”）。 17．硫酸是一种重要化工原料，也是实验室中常见的化学试剂，下面是对硫酸的组成、性质等方面的探究。 （1）在实验室中常用浓硫酸作干燥剂，这是利用它的　 　。 （2）稀盐酸、稀硫酸具有相似化学性质的原因是溶液中均存在　 　(填离子符号)；如图中没有体现酸的通性的是　 　(填试管编号)。 18．如图为利用稀盐酸与氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化情况。根据图示回答下列问题。 （1）据图分析，溶液的滴加顺序是____（填字母）。 A．向稀盐酸中滴加氢氧化钾溶液 B．向氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸 （2）当反应进行至B点时，溶液呈　 　（填“酸”“碱”或“中”）性。 （3）C点时，溶液中溶质为　 　（填化学式）。 19．小金在家利用紫薯自制酸碱指示剂，现象记录在表格里 现象试剂 白醋 柠檬水 蒸馏水 肥皂水 苏打水 滴加2滴 紫薯汁液 红色 红色 紫色 蓝色 蓝色 （1）紫薯汁液　 　（选填“能”或“不能”）做酸碱指示剂。 （2）苏打水溶液呈　 　（选填“酸性”或“中性”或“碱性”）。 （3）向氯化钠溶液中滴加紫薯汁液，预测溶液颜色是　 　。 20．归纳总结是学习科学的一种方法。请结合小科同学对碱的四点化学性质的归纳图回答下列问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。 （1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有　 　 （填化盐学符号）。 （2）性质3箭头表示的是碱与一类物质反应，请举例具体的物质名称　 　 。（举一例即可） （3）工业上常用碱液来吸收酸性气体，请写出用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程式　 　 。 （4）往一定量的氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，反应结束后判断加入的稀盐酸是否过量可以往试管中再加入适量的　 　 （填字母）检验。 A．AgNO3溶液 B．Ca（OH）2溶液 C．CaCO3 D．CO2 21．小明设计了一个验证某NaCl溶液中是否混有Na2CO3、Na2SO4和NaOH的实验流程，如图所示。 （1）A试管中的溶液呈红色，说明溶液显　 　性。 （2）依据B 中溶液仍显红色，即可判断原溶液中一定含有　 　。 （3）再向底部有沉淀的C中加入适量x溶液，即可完成对待测溶液的验证，则x溶液可能是____。 A．稀 HCl B．稀 H2SO4 C．稀 HNO3 D．CaCl2 三、实验与探究题 22．为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。 （1）A、D中酚酞均变红色，说明两种溶液都呈　 　性； （2）写出F中发生的化学方程式　 　； （3）A试管中分出的溶液滴加盐酸“过量”的目的是　 　； （4）四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是　 　。（酚酞除外） 23． 向稀盐酸中滴加一定量的Ca(OH)2溶液如图甲；取甲反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图乙．已知：CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．回答问题： （1）由图乙可以推知：甲反应后的溶液中溶质是　 　（填化学式）。 （2）c点对应的溶液中的溶质是　 　（填化学式）。 （3）写出bd段发生的化学反应式：　 　。 （4）欲将甲反应后的溶液调节至中性，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是____（填序号）。 A．CaO B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．CaCl2 24．无明显现象反应的可视化是一项重要的课题，某科学兴趣小组对氢氧化钠溶液与盐酸、氢氧化钠溶液与二氧化碳的实验进行了探究。 （1）探究氢氧化钠溶液与盐酸能否发生反应(从反应物减少的角度)。 小嘉同学用 pH 传感器进行盐酸和氢氧化钠溶液的实验，如图所示。 由图乙可知，图甲滴定管中的溶液是NaOH溶液，能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应的证据是　 　； （2）探究氢氧化钠溶液与二氧化碳能否发生反应(从有新物质生成的角度)。 ①小科同学向盛有氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳，溶液中无明显现象，再向溶液中滴加氯化钙溶液，观察到　 　的现象，证明二者发生了化学反应； ②小科同学继续向试管内的上层清液中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变红，于是他得出此时溶液中的溶质还有氢氧化钠，该结论是否正确，并说出理由　 　。 25．构建合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维能力。某小组同学构建了如图所示的A物质变质分析模型，并利用此模型探究实验室一瓶久置氢氧化钠固体的变质情况。 【初步建模】 （1）【应用模型】 该小组同学分析氢氧化钠变质原因是与空气中的　 　发生反应生成碳酸钠，检验是否有新物质时加入　 　，出现沉淀说明有碳酸钠，则证明该样品已变质。 （2）【完善模型】请补充该小组构建的模型，分析变质程度应该检测是否有　 　。 （3）【迁移应用】小科同学用该模型法探究久置氢氧化钙固体的变质情况：他取少量样品于试管中，滴加稀盐酸后出现气泡，此时可判断该样品已变质。又向反应后液体中滴加无色酚酞试液，发现溶液未变红，由此得出该样品已经完全变质的结论，请分析小科这样得出结论是否合理，并说明理由　 　。 26．某中学科学兴趣小组根据所学的酸碱指示剂的知识，准备自制酸碱指示剂：他们分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。 步骤1：分别在研钵中将上述物质捣烂，滴加酒精溶液(酒精和水的体积比为1 ：1)浸泡10 min。 （1）使用研钵捣烂的目的是便于　 　。 （2）酒精在其中起到的作用是____(填字母)。 A．作催化剂B．参加化学反应C．作溶质 D．作溶剂 （3）步骤2：将步骤1得到的混合物用纱布过滤。 过滤的目的是　 　。 （4）步骤3：将步骤 2中得到的浸出液，分别滴入澄清石灰水和食醋中。 花的名称 颜色 浸出液颜色 在不同溶液中所呈颜色 澄清石灰水 食醋 牵牛花 蓝紫 红棕 黄绿 粉红 月季花 大红 玫瑰红 橙黄 粉红 萝卜花 紫 紫红 黄绿 粉红 丝瓜花 黄绿 黄绿 黄 黄 上述四种浸出液中，最不适合用作酸碱指示剂的是　 　。 （5）将月季花浸出液滴入稀盐酸中，溶液呈　 　色；滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈　 　色。 四、综合题 27．小科要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。 （1）在空地上确定5~6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是____； A． B． C． （2）将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在　 　上，再将其呈现的颜色与标准比色卡比色； （3）经测定，该空地土壤呈明显碱性，则空地上最适合种植下列作物中的　 　； 农作物 大蒜 丝瓜 茄子 沙枣 最适 pH范围 5.6~6.0 6.0~6.5 6.8~7.3 8.0~8.7 （4） 小科准备引入淡水冲洗以降低土壤碱性。请在图中画出冲洗 过程中土壤溶液酸碱度变化的大致曲线。 28．为了测定某化肥中（NH4）2SO4的含量，小科称取如图甲商标的化肥4.5g， 倒入烧杯后加水至完全溶解，再逐滴滴入Ba（OH）2溶液。测得数据 如图乙所示（杂质溶于水伯不参与反应）。 已知：（NH4）2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2NH3↑+2H2O （1）硫酸铵是常见的一种化肥，下列有关硫酸铵的说法错误的是 　C （填字母）。 A．硫酸铵是一种氮肥 B．硫酸铵能使农作物枝叶繁盛 C．硫酸铵可预防植物茎秆软弱、易倒伏 （2）坐标轴上的a数值为 　 　 。 （3）通过计算说明该化肥是否达到商标中的含量要求。 29．某校科学实验室有一份混有少量氯化钠的氯化镁样品，小虞同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g，加入一定量的水使其完全溶解，得到73.6g混合溶液。然后向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如右图所示(已知： （1）写出a点时溶液中溶质的成分是　 　(填化学式)； （2）求样品中氯化镁的质量分数。 （3）计算加入60g氢氧化钠溶液并充分反应后，烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。 30．科学小组同学参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。小组成员借助图1装置进行实验，图2是溶液混合过程中的pH变化曲线。其中氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。请据图回答相关问题。 （1）配置上述实验用的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是　 　； （2）a点滴加紫色石蕊试液，溶液的颜色为　 　色； （3）计算该电池废液中 的质量分数。 答案解析部分 1．【答案】C 【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释 【解析】【分析】（1）托盘天平遵循左物右码原则，氢氧化钠具有腐蚀性，要放在玻璃容器中； （2）量筒是精密的测量仪器，不能作为溶液配制的仪器； （3）根据浓硫酸的稀释方法：由酸入水、引流、搅拌等进行分析； （4）用玻璃棒蘸取少量待测液体，滴在干燥的pH试纸上，再将pH试纸的颜色与比色卡进行比较。 【解答】A、在称量时，物体要放左边，砝码放右边，具有腐蚀性，不能直接放在纸上，要放在烧杯中称量，故A错误； B、配制溶液不能放在量筒中，要放在烧杯内，量筒作为精密的测量仪器，不能作为配制溶液的反应容器，故B错误； C、稀释浓硫酸时，要由酸入水，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失，故C正确； D、测定稀硫酸的pH值时，不能湿润pH试纸，若湿润了pH试纸就会稀释了稀硫酸的酸性，使溶液的酸性减弱，测定结果不准确，故D错误。 故答案为：C。 2．【答案】C 【知识点】酸的物理性质及用途；碱的化学性质 【解析】【分析】结合各物质的性质，明确物质敞口放置在空气中的变化。 【解答】A、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，长期敞口放置后溶液质量减小，且挥发过程没有生成新物质，属于物理变化，A不符合题意； B、浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，长期敞口放置后溶液质量增加，但吸水过程没有生成新物质，只发生物理变化，B不符合题意； C、氢氧化钠固体敞口放置时，首先会吸水潮解，这个过程是物理变化；之后氢氧化钠会和空气中的二氧化碳发生化学反应，}，反应后固体质量增加，整个过程既有化学变化、质量也增加，C符合题意； D、氯化钠晶体性质稳定，不与空气中的成分发生反应，长期敞口放置质量几乎不变，D不符合题意； 故选C。 3．【答案】B 【知识点】酸碱指示剂及其性质 【解析】【分析】紫色石蕊试液遇到酸变红色，遇到碱变蓝色。 【解答】蔗糖水和食盐水都呈中性，肥皂水呈碱性，柠檬汁呈酸性，故B符合题意，而ACD不合题意。 故选B。 4．【答案】A 【知识点】酸、碱的概念；盐的性质及用途 【解析】【分析】本题主要考查学生酸、碱和盐的概念的理解和掌握情况． 【解答】A、HCl（酸）、NH3•H2O（碱）、NH4Cl（盐）都不含金属元素。 B、酸的水溶液是由H+和酸根离子组成的，碱是由金属离子和OH﹣组成的，故酸、碱中一定含氢元素，但碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等一定含氧元素。 C、含氧酸如碳酸、硫酸、硝酸等一定含氧元素。 D、盐不一定含金属元素，如NH4Cl。 故选：A。 5．【答案】A 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】根据盐的化学性质及反应现象分析。 【解答】 硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，氯化铜为蓝色溶液，看到的现象为产生白色沉淀，溶液为蓝色，故 A符合题意，BCD不符合题意。 故选：A。 6．【答案】A 【知识点】酸与碱的反应及用途 【解析】【分析】根据证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，可通过证明反应物减少或消失和有新物质生成，结合酸与碱的化学性质，进行分析判断。 【解答】A、氢氧化钠溶液显碱性，用pH试纸测得溶液的pH等于7，说明溶液显中性，能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，A正确。 B、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，不能证明两者发生了中和反应，B错误。 C、氯化钠、稀盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能证明两者发生了中和反应，C错误。 D、氢氧化钠和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，说明氢氧化钠溶液有剩余，不能证明两者发生了中和反应，D错误。 故选：A。 7．【答案】A 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】浓硫酸能够吸收水蒸气，吸收一定量水后变成稀硫酸，不能再吸收水蒸气。 【解答】A、浓硫酸能够吸收水蒸气，随着浓硫酸不断吸收水蒸气，质量分数减小，吸收一定量水后变成稀硫酸，不能再吸收水蒸气，质量分数不再变化，A正确； B、浓硫酸吸收水蒸气过程中，溶质质量不变，B错误； C、浓硫酸能够吸收水蒸气，随着浓硫酸不断吸收水蒸气，溶液质量增大，C错误； D、吸收水蒸气前，浓硫酸中的溶剂质量不是0，吸收一定量水后变成稀硫酸，不能再吸收水蒸气，溶剂质量不再变化，D错误。 故选：A。 8．【答案】B 【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】【分析】（1）pH试纸检验溶液主要利用溶液的酸碱性不同；（2）酚酞是酸碱指示剂，滴入碱溶液显红色，在中性和酸性溶液中无色；（3）Na2CO3溶液利用物质间的相互反应，呈现出的不同现象来鉴别物质；（4）紫色石蕊溶液是酸碱指示剂，滴入酸溶液呈红色，滴入碱溶液呈蓝色，滴入中性溶液中不变色。 【解答】稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，其中稀盐酸呈酸性，澄清石灰水是常见的碱呈碱性，氯化钠溶液呈中性，三者的酸碱性不同。所以利用pH试纸，紫色石蕊溶液可以进行鉴别，A、D可行，错误；无色酚酞试液只能鉴别出澄清石灰水，无法将稀盐酸和氯化钠鉴别开，B不可行，B正确；C、Na2CO3溶液能与稀盐酸反应产生气泡，能与澄清石灰水反应产生CaCO3沉淀，与氯化钠不反应，所以可以一次性鉴别，D错误。 故选B 9．【答案】D 【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质 【解析】【分析】根据盐的性质分析判断。 【解答】①甲+乙，没有明显现象，那么它们应该为稀盐酸和稀硫酸，而丙+丁应该为碳酸钠和氯化钡，二者正好生成碳酸钡白色沉淀； ②乙+丙，生成白色沉淀。根据①中分析，只有稀硫酸和氯化钡反应，生成硫酸钡白色沉淀，则乙为稀硫酸，丙为氯化钡，而甲为稀盐酸，丁为碳酸钠。 故D正确，而A、B、C错误。 故选D。 10．【答案】A 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】 碱的通性通常包括以下几点： ①与酸性氧化物反应：碱能与酸性氧化物（如CO2、SO2等）反应生成盐和水。 ②与酸反应（中和反应）：碱能与酸反应生成盐和水。 ③ 与某些盐反应：碱能与某些盐反应生成新盐和新碱（复分解反应）。 ④ 使指示剂变色：如使酚酞变红等 【解答】 验证每种反应是否属于“碱的通性” ①二氧化碳：碱与酸性氧化物反应，属于碱的通性。②碳酸钠：碱与盐反应，但是不属于碱的通性，因为碳酸钠能与氢氧化钙反应，但是不能跟氢氧化钠反应。 ③稀盐酸：碱与酸反应。属于碱的通性。④氯化铁：碱与盐反应。属于碱的通性。因此属于碱的通性的物质为 ①③④ 。 故答案为：A。 11．【答案】D 【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）金属活动性顺序：金属活动性镁强于铁，金属活动性越强，与相同酸发生反应时反应速率越快，都会观察到产生气泡的明显现象。 （2）大理石与酸的反应：大理石主要成分为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸可持续反应产生二氧化碳气泡；碳酸钙与稀硫酸反应会生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，会包裹在大理石表面阻止反应持续进行，两组实验均能观察到气泡。 （3）催化剂的作用：二氧化锰可以加快过氧化氢分解的速率，不加二氧化锰时过氧化氢分解缓慢，加入二氧化锰后迅速产生大量气泡，两组实验现象差异明显。 （4）酸碱盐之间的复分解反应：稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠与水，反应无明显现象；稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡与水，反应同样没有沉淀、气泡、颜色变化等肉眼可见现象，两组实验均观察不到明显现象。 【解答】A、镁、铁分别和稀盐酸反应，都能观察到产生气泡，现象明显，不符合题意； B、大理石与稀盐酸持续产生气泡，大理石与稀硫酸开始有气泡随后反应停止，能观察到明显现象，不符合题意； C、不加二氧化锰的过氧化氢产生气泡极慢，加入二氧化锰后快速产生大量气泡，现象差异明显，不符合题意； D、稀盐酸与氢氧化钠、氢氧化钡反应都没有肉眼可观察的明显现象，现象最不明显，符合题意； 故答案为：D。 12．【答案】D 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】由于浓盐酸具有强挥发性，浓盐酸瓶口的白雾是由浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合而成的盐酸小液滴。 【解答】①石蕊试液遇酸性溶液变红色，所以涂有紫色石蕊的表面皿接触到“白雾”会变红，能证明“白雾”呈酸性，从而可说明溶液中含有氢离子； ②涂有硝酸银溶液的表面皿遇白雾会生成氯化银的白色沉淀，可说明白雾中含有氯离子，不能证明氢离子的存在； ③pH试纸可测量白雾的pH，从而可判断白雾（氯化氢与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴）呈酸性，能证明氢离子的存在； ④氢氧化钠能使酚酞试液变红，所以涂有氢氧化钠和酚酞的表面皿是红色的，盐酸的小液滴能与氢氧化钠反应，使溶液碱性消失红色褪去，从而可证明“白雾”呈酸性，含有氢离子； 综上，①③④符合题意，故选D。 13．【答案】B 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】根据酸的化学性质：能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，据此进行分析解答。 【解答】 A、盐酸和金属氧化物反应生成盐和水，盐酸和碱发生中和反应也生成盐和水，因此X可以是H2O，A正确。 B、盐酸和硝酸钡不能发生反应，不满足复分解反应发生的条件，因此Y不可能是硝酸钡，B错误。 C、盐酸可以和可溶性碱（如氢氧化钠）反应，也可以和难溶性碱（如氢氧化铜、氢氧化镁）反应，无论碱可溶还是难溶，都能和盐酸发生中和反应，C正确。 D、碱性溶液能使无色酚酞试液变红，酸性溶液不能使无色酚酞变色，溶液仍为无色，因此若W呈无色，指示剂可能是无色酚酞试液，D正确。 故答案选B。 14．【答案】C 【知识点】酸碱指示剂及其性质 【解析】【分析】紫色石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色，在碱性条件下为蓝色。 酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。 【解答】A、石蕊遇酸变红，故A正确，不符合题意； B、石蕊遇碱变蓝，故B正确，不符合题意； C、酚酞遇碱变红，故C错误，符合题意； D、酚酞在中性条件下为无色，故D正确，不符合题意。 故答案为：C。 15．【答案】B 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】稀盐酸与碳酸钠的反应：向稀盐酸中逐滴加入 Na2CO3溶液， 发生的反应为：Na2​CO3​+2HCl=2NaCl+H2​O+CO2​↑ 随着 Na2CO3的加入，HCl 逐渐被消耗，溶液的 pH 会从小于 7 逐渐增大，当 HCl 完全反应后，继续加入 Na2CO3溶液，溶液呈碱性，pH 大于 7。 【解答】A、反应生成水，且 Na2CO3溶液中也含有水，因此水的质量会因反应生成水和 Na2CO3溶液中含水而持续增加，不会出现水平段，故该选项错误。 B、稀盐酸初始 pH<7，加入 Na2CO3后，HCl 被消耗，pH 逐渐升高，当 HCl 完全反应后，继续加入 Na2CO3，溶液呈碱性，pH>7，符合图像变化，故该选项正确。 C、Na2CO3溶液过量，Na+会持续加入溶液中，因此溶液中 Na+质量会持续增加，不会出现水平段，故该选项错误。 D、随着反应进行，HCl 质量减少，溶液总质量增加，HCl 质量分数逐渐降低，直至 HCl 完全反应后降为 0，不会先保持不变再下降，故该选项错误。 故答案为：B。 16．【答案】（1）浓硫酸；升高 （2）脱水 （3）甲 【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）根据稀释浓硫酸的正确操作进行分析； （2）根据浓硫酸具有脱水性进行分析； （3）根据浓硫酸具有吸水性进行分析。 【解答】 （1）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，B烧杯中物质是浓硫酸。触摸A杯外壁，感受到温度升高； （2）在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，再用水洗净，在竹片上就得到黑色的花样，此过程中利用了浓硫酸的脱水性； （3）将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，浓硫酸具有吸水性，溶液质量逐渐增大，推测浓硫酸质量与放置天数的关系曲线（如图乙）合理的是甲。 故答案为：（1）浓硫酸；升高；（2）脱水；（3）甲。 17．【答案】（1）吸水性 （2）H+；④ 【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水分，因此常用作干燥剂； （2）酸的通性：酸在水溶液中都能电离出氢离子，所以稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质；酸的通性包括与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应等，而与某些盐的反应（如硫酸与氯化钡的反应）不属于酸的通性，因为其他酸（如盐酸）不一定能发生类似反应。 【解答】（1）在实验室中，浓硫酸常用作干燥剂，这是利用了它的吸水性，浓硫酸能够吸收气体中的水分，从而达到干燥气体的目的。 （2）稀盐酸、稀硫酸具有相似化学性质的原因是它们的溶液中均存在 H+； 酸的通性是由 H+体现的，包括与活泼金属（如铁粉）反应、与金属氧化物（如氧化铜）反应、与碱反应等。而试管④中稀硫酸与BaCl2溶液的反应，是硫酸根离子与钡离子的反应，其他酸（如盐酸）与BaCl2溶液不反应，因此④号试管的反应没有体现酸的通性。 18．【答案】（1）B （2）中 （3）、 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途 【解析】【分析】（1）溶液酸碱性与 pH 的关系：pH 大于 7 时溶液显碱性，pH 等于 7 时溶液呈中性，pH 小于 7 时溶液显酸性；图像起点 pH＞7，代表初始烧杯内液体为碱性溶液，随着另一种液体加入 pH 持续下降，说明是向碱溶液中滴加酸溶液。 （2）酸碱中和反应原理：稀盐酸和氢氧化钾发生中和反应，反应生成氯化钾和水；二者恰好完全反应时溶液 pH=7，只含有溶质氯化钾；若酸过量，溶液 pH＜7，溶质包含反应生成的氯化钾与过量的氯化氢；若碱过量，溶液 pH＞7，溶质包含氯化钾与过量氢氧化钾。 （3）中和反应图像变化规律：向碱溶液中滴加酸，溶液 pH 从大于 7 逐步减小，经过 pH=7 的恰好反应点，最终 pH 小于 7；向酸溶液中滴加碱，pH 从小于 7 逐步增大，经过 pH=7，最终 pH 大于 7。 【解答】（1）图像初始 pH 大于 7，说明烧杯中原液体是显碱性的氢氧化钾溶液，随着液体加入 pH 不断降低，是向氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸，对应选项 B； （2）B 点对应的溶液 pH 数值等于 7，依据 pH 与酸碱性的对应关系，此时溶液呈中性； （3）C 点溶液 pH 小于 7，说明加入的稀盐酸过量，稀盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾，因此此时溶液内的溶质为氯化氢、氯化钾，化学式为 HCl、KCl。 故答案为：(1) B；(2) 中；(3)HCl、KCl。 19．【答案】（1）能 （2）碱性 （3）紫色 【知识点】酸碱指示剂及其性质 【解析】【分析】 （1）根据表中现象分析； （2）根据苏打水是碳酸钠溶液，溶液显碱性分析； （3）根据氯化钠溶液是中性的分析。 【解答】 （1）在酸、中、碱三种环境中颜色不同（红、紫、蓝），说明它能区分酸、碱、中性溶液，因此能做酸碱指示剂。 （2）苏打水是碳酸钠溶液，溶液显碱性，且实验中显蓝色（与肥皂水一样），所以呈碱性。 （3）向氯化钠溶液中滴加紫薯汁液，预测颜色氯化钠溶液是中性的（pH≈7），蒸馏水中性时显紫色，所以氯化钠溶液也应显紫色。 故答案为：（1）能；（2）碱性；（3）紫色。 20．【答案】（1）OH﹣ （2）盐酸 （3）2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O （4）C 【知识点】书写化学方程式、文字表达式；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子； （2）酸和碱反应生成盐和水。 （3）氢氧化钠溶液吸收二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水。 （4）根据提供信息可以进行相关方面的判断。 【解答】解：（1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，离子符号为OH﹣； （2）性质3箭头上方的反应物质是酸，这是因为酸和碱反应生成盐和水，例如盐酸或硫酸等。 （3）氢氧化钠溶液吸收二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。 （4）往一定量的氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水； A．AgNO3溶液和盐酸、氯化钙反应都生成氯化银白色沉淀，无法判断加入的稀盐酸是否过量，故A不符合题意；故选项不正确。 B．Ca（OH）2溶液和盐酸反应无明显现象，无法判断加入的稀盐酸是否过量，故B不符合题意；故选项不正确。 C．CaCO3和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，若有气泡产生，说明稀盐酸过量，故C符合题意；故选项正确。 D．CO2和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，CO2不能和氯化钙反应，若加入CO2后有沉淀产生，说明氢氧化钙过量，若无明显现象，可能是氢氧化钙溶液和稀盐酸恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，无法判断加入的稀盐酸是否过量，故D不符合题意；故选项不正确。 故答案为：（1）OH﹣。（2）盐酸。（3）2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。（4）C。 21．【答案】（1）碱 （2）NaOH （3）A；C 【知识点】酸碱指示剂及其性质；物质的鉴别、推断；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。 （2）碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性，为了排除干扰，检验是否存在氢氧化钠，应先将碳酸钠除去。 （3）碳酸钡与硫酸钡的区别是：碳酸钡可以溶于酸而硫酸钡不可以，据此进行分析。 【解答】（1）酚酞在碱性条件下变红，溶液呈红色，可知其呈碱性。 （2）加入过量的氯化钡，与碳酸钠、硫酸钠反应生成白色沉淀和氯化钠，此时溶液仍为红色，说明溶液中含有氢氧化钠 NaOH 。 （3）此时不能确定的是与氯化钡生成沉淀的物质是碳酸钠还是硫酸钠，还是两者都有。 AC、加入稀盐酸或稀硝酸，若有气泡生成，说明沉淀中有碳酸钡，则原溶液中含有碳酸钠，否则不含碳酸钠；若沉淀有剩余，说明沉淀中含有硫酸钡，则原溶液中含有硫酸钠，否则不含硫酸钠，故AC正确； B、加入稀硫酸，若有气泡生成，说明沉淀中有碳酸钡，则原溶液中含有碳酸钠，否则不含碳酸钠；硫酸与碳酸钡反应会生成硫酸钡，干扰硫酸钠的检验，故B错误； D、由于B中的氯化钡已经将碳酸钠、硫酸钠除尽，所以再加入氯化钙，不会有沉淀生成，不能验证硫酸钠和碳酸钠，故D错误。 故答案为：AC。 22．【答案】（1）碱 （2）Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH （3）将NaOH反应完全 （4）氯化钠、氯化钙、氯化钾 【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）无色酚酞是酸碱指示剂，遇到碱性溶液会变成红色，遇到中性、酸性溶液不变色。氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱，水溶液显碱性，因此 A、D 中酚酞变红。 （2）碱可以和部分盐发生复分解反应，氢氧化钙与碳酸钾反应，生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钾，书写化学方程式时要正确标注沉淀符号。 （3）氢氧化钠属于碱，能和盐酸发生中和反应；加入过量盐酸，是为了确保试管里的氢氧化钠被完全消耗除去，保证溶液不再呈碱性。 （4）混合后最终得到无色溶液，说明最终液体不显碱性，不存在氢氧根、碳酸根；B 中反应生成氯化钠，E 中反应生成氯化钙，C、F 和盐酸反应都会生成氯化钾，碳酸钙沉淀会被过量盐酸溶解为氯化钙，因此一定含有的溶质是氯化钠、氯化钙、氯化钾。 【解答】（1）酚酞遇碱性溶液变红，A 中是氢氧化钠溶液，D 中是氢氧化钙溶液，两支试管中酚酞都变为红色，证明两种溶液都显碱性； （2）F 试管中是氢氧化钙溶液与碳酸钾溶液发生复分解反应，反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钾，对应的化学方程式为Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH； （3）向等分后的氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸，利用盐酸和氢氧化钠的中和反应，目的是使氢氧化钠完全反应，彻底除去溶液中的氢氧化钠； （4）全部物质倒入容器混合后得到无色溶液，代表溶液没有碱性物质，碳酸根、氢氧根全部被盐酸反应完；反应过程分别生成氯化钠、氯化钙、氯化钾，这三种物质不挥发、不形成沉淀，是混合后一定存在的溶质。 23．【答案】（1）CaCl2和HCl （2）NaCl和CaCl2 （3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2 （4）C 【知识点】书写化学方程式、文字表达式；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途 【解析】【分析】（1）根据题目的信息可知，pH变化情况溶液最初pH＜7，所以甲反应后的溶液中一定含CaCl2和HCl，逐滴加入Na2CO3溶液，图乙可以判断是盐酸先反应，因此pH值逐渐增大到7，氯化钙再与碳酸钠反应pH=7，到c点之后碳酸钠过量。 （2）根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 【解答】 （1）根据题目的信息可知，pH变化情况溶液最初pH＜7，所以甲反应后的溶液中一定含CaCl2和HCl， （2）溶液pH的变化图乙可知ab段是碳酸钠与盐酸反应，bd段是碳酸钠与氯化钙反应，d点之后碳酸钠过量；所以c点是氯化钙过来的，所以此时溶质为氯化钠和氯化钙。 （3）b 点时HCl未完全反应，bd 段中碳酸钠继续与剩余的HCl反应，化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2。 （4）A、CaO能与盐酸反应生成氯化钙和水，过量的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，若不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钙，故选项所采取的方法错误。 B、Ca（OH）2 能与盐酸反应生成氯化钙和水，若不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钙，故选项所采取的方法错误。 C、盐酸能与过量的CaCO3粉末反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的难溶于水的碳酸钙粉末，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 故答案为：C。 24．【答案】（1）溶液由酸性变为中性直至碱性 （2）有白色沉淀生成；不正确，溶液变红只能说明溶液呈碱性，可能是未反应的氢氧化钠，也可能是生成的碳酸钠（Na2CO3）使溶液呈碱性 【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途 【解析】【分析】（1）溶液呈中性或碱性，可以说明溶液中的酸被碱中和。 （2）酚酞变红，只能说明溶液呈碱性，不能说明溶液中含有碱。 【解答】（1）图乙显示pH从低（酸性）逐渐升高至中性（pH=7）后大于7，说明滴定管中的NaOH溶液滴入盐酸中，中和了盐酸的酸性，直至溶液呈碱性，证明二者发生了反应。 （2）①氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，可知现象为：有白色沉淀生成。 ②氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，都能使酚酞变红，所以不能说明一定含有氢氧化钠。 25．【答案】（1）；氯化钙溶液 （2）原物质或者A物质或者NaOH （3）不合理，滴加的稀盐酸可能会和原有的氢氧化钙反应，对氢氧化钙的检测造成干扰 【知识点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）氢氧化钠的变质原理与检验：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳发生反应，生成碳酸钠和水；检验碳酸钠可利用其能与钙离子、钡离子（如氯化钙、氯化钡、氢氧化钙、氢氧化钡）反应生成白色沉淀的性质，以此证明氢氧化钠已变质。 （2）物质变质程度的判断：已变质的氢氧化钠样品，可能存在未变质的氢氧化钠（部分变质）或氢氧化钠已完全反应（完全变质），因此分析变质程度时，需检测样品中是否还存在原物质氢氧化钠。 （3）氢氧化钙变质的探究：氢氧化钙与稀盐酸反应无明显现象，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体；探究变质程度时，若先加稀盐酸，盐酸会先与氢氧化钙反应，若盐酸过量，反应后溶液不显碱性，滴加酚酞不变色，无法证明原样品中是否还有氢氧化钙，会对检测造成干扰。 【解答】（1）氢氧化钠变质的原因是与空气中的二氧化碳（或 CO2）反应；检验生成的碳酸钠时，可加入氯化钙溶液（或氯化钡溶液、氢氧化钙溶液、氢氧化钡溶液等合理试剂），若出现白色沉淀，说明有碳酸钠生成，证明样品已变质。 （2）分析氢氧化钠的变质程度时，需要检测样品中是否还有原物质氢氧化钠（或 NaOH）：若有氢氧化钠，说明样品部分变质；若无氢氧化钠，说明样品完全变质。因此模型中应补充 “原物质（或 A 物质 / NaOH）”。 （3）小科的结论不合理。理由是：滴加稀盐酸时，盐酸会先与样品中可能存在的氢氧化钙发生中和反应，若加入的盐酸过量，反应后溶液呈酸性，此时滴加无色酚酞试液，溶液也不会变红，无法证明原样品中是否还含有氢氧化钙，因此不能判断样品是否完全变质。 故答案为：（1）二氧化碳（或）；氯化钙溶液； （2）原物质（或 A 物质 / NaOH）； （3）不合理，滴加的稀盐酸可能会和原有的氢氧化钙反应，若盐酸过量，反应后溶液呈酸性，滴加酚酞试液不变色，无法证明样品中是否还有氢氧化钙，不能判断是否完全变质。 26．【答案】（1）提取汁液 （2）D （3）滤出汁液作指示剂 （4）丝瓜花浸出液 （5）粉红；橙黄 【知识点】酸碱指示剂及其性质 【解析】【分析】（1）将花捣烂，利于提取汁液。 （2）酒精可以溶解花中的有色物质，可知酒精是溶剂。 （3）过滤用于分离不互溶的固体和液体。 （4）根据表中信息进行判断，若在酸性和碱性条件下颜色相同，则不适合用作酸碱指示剂。 （5）根据表中信息进行分析，食醋是酸性物质，石灰水是碱性物质。 【解答】（1）使用研钵捣烂植物的花，有利于提取花中的汁液。 （2）花中的物质在酒精中的溶解度较大，可知酒精的作用是作溶剂。 故答案为：D。 （3）过滤可以除去花瓣残渣，滤出汁液，作指示剂。 （4）由表中信息可知，丝瓜花浸出液在酸性和碱性条件下颜色相同，可知是最不适合用作酸碱指示剂的。 （5）表中食醋呈酸性，能使月季花的变为粉红色，可知将月季花浸出液滴入稀盐酸中，溶液也呈粉红色； 石灰水呈碱性，能使月季花的变为橙黄色，可知将月季花浸出液滴入氢氧化钠溶液中，溶液也呈橙黄色。 27．【答案】（1）B （2）pH试纸 （3）沙枣 （4） 【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】【分析】（1）土壤取样的科学性：测定土壤酸碱度时，为保证结果具有代表性，取样位置应均匀分布在整块空地，避免集中在某一区域，这样能更准确反映土壤整体的酸碱性。 （2）pH 试纸的使用：pH 试纸是测定溶液酸碱性的常用工具，通过将待测液滴在 pH 试纸上，待颜色稳定后与标准比色卡对比，可读出溶液的 pH 值，从而判断酸碱性。 （3）农作物的适宜 pH 范围：不同农作物对土壤酸碱性有不同的适应范围，种植时需选择最适 pH 范围与土壤酸碱性匹配的作物，以保证作物正常生长。 （4）溶液稀释对 pH 的影响：碱性溶液加水稀释时，碱性会逐渐减弱，pH 值会逐渐降低（但始终大于 7，不会变成酸性），最终趋近于 7。 【解答】（1）测定土壤酸碱度时，取样位置应均匀分布以保证结果准确。 A 选项取样集中在一侧，C 选项取样排列过于规整且集中，B 选项取样均匀分布在空地中，能更好反映土壤整体酸碱性，因此合理的是 B。 （2）测定土壤浸出液的酸碱性，常用 pH 试纸来完成 —— 用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在 pH 试纸上，待试纸颜色稳定后，将其呈现的颜色与标准比色卡对比，即可得出土壤的 pH 值。 （3）该空地土壤呈明显碱性（pH＞7），需选择最适 pH 范围为碱性的作物。对比表格中作物的最适 pH，沙枣的最适 pH 范围是 8.0~8.7（碱性），与土壤酸碱性匹配，因此最适合种植沙枣。 （4）土壤溶液呈碱性（初始 pH＞7），加入淡水冲洗时，相当于稀释碱性溶液，其碱性会逐渐减弱，pH 值会逐渐降低，但始终大于 7，最终趋近于 7（中性）；因此曲线起点在 pH＞7 的位置，随加水量增加，pH 缓慢下降并趋近于 7。 如图：。 28．【答案】（1）C （2）0.68 （3）设4.5g样品中硫酸铵的质量为x。 x＝3.96g 则该化肥中硫酸铵的含量为：100%＝88%＞86%，则该化肥达到商标中的含量要求。 【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐与化肥 【解析】【分析】（1）A、根据硫酸铵中含有氮元素，是一种氮肥来分析； B、根据硫酸铵是一种氮肥，氮肥能使农作物枝叶繁盛来分析； C、根据钾肥可预防植物茎秆软弱、易倒伏来分析； （2）根据滴入50g氢氧化钡溶液，产生气体的质量为0.34g，滴入150g氢氧化钡溶液，产生气体的质量为1.02g且此时恰好完全反应来分析； （3）根据生成氨气的质量和化学方程式的计算来分析。 【解答】 （1）A、硫酸铵中含有氮元素，是一种氮肥，A正确； B、硫酸铵是一种氮肥，氮肥能使农作物枝叶繁盛，B正确； C、钾肥可预防植物茎秆软弱、易倒伏，C错误； 故选：C。 （2）由图乙可知，滴入50g氢氧化钡溶液，产生气体的质量为0.34g，滴入150g氢氧化钡溶液，产生气体的质量为1.02g且此时恰好完全反应，则滴入100g氢氧化钡溶液，产生气体的质量为0.68g，所以坐标轴上的a数值为0.68。 29．【答案】（1）、 （2）设氯化镁的质量为x 解得x=19g，氯化镁的质量分数为。 （3）设反应生成的氯化钠的质量为y ，解得y=23.4g，原样品中氯化钠的质量为20g-19g=1g，则反应后溶液中溶质的质量为23.4g+1g=24.4g，溶液的质量为20g+60g-11.6g=68.4g，溶质的质量分数为。 【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）图像出现转折点说明反应结束，由图可知，当氢氧化钠溶液的质量为60g时反应恰好完全。 （2）根据图中沉淀的质量结合方程式计算氯化镁的质量分数。 （3）反应后的溶质来自于两个部分，一是反应生成的，一是样品中原有的。 【解答】（1）由方程式可知，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，a点氢氧化钠过量，可知溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠。 30．【答案】（1）氢氧化钠固体易潮解，有腐蚀性 （2）红 （3）解： 设 H2SO4的质量为x x=1.617克 答：该电池废液中 H2SO4的质量分数是 16.17%。 【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸碱指示剂及其性质；碱的物理性质及用途 【解析】【分析】本题围绕 “测定电池废液中硫酸的质量分数” 展开，结合实验操作、酸碱指示剂性质和化学计算进行考查。 【解答】(1) 氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，且具有强腐蚀性，会腐蚀托盘天平的托盘，因此应放在玻璃器皿（如烧杯）中称量。 (2) a 点时溶液的pH 小于7，呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变为红色。 (3)当 pH=7 时（b 点），硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，此时消耗的氢氧化钠溶液质量为13.2g。 计算参与反应的 NaOH 质量：m(NaOH)=13.2 g×10%=1.32 g。设废液中 H2SO4的质量为x ，根据化学方程式计算：80/98= 1.32 g/x，x=1.617 g，计算废液中 H2SO4的质量分数：ω(H2SO4)= 1.617 g/10 g×100%=16.17%。 学科网（北京）股份有限公司 $