贵州省黔东南苗族侗族自治州2024-2025学年高三上学期1月期末联考化学试题

黔东南州2024—2025学年度第一学期高三期末统测 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Sc 45 Au 197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 科学技术是第一生产力，科技推动社会进步。下列有关最新科技解读错误的是 选项 科技信息 化学解读 A 科学家制备具有双镍氧层结构的La2PrNi2O7样品 该样品含1种短周期元素 B 开发石墨烯控制技术能消灭99.9%表面细菌 石墨烯和金刚石互为同位素 C 开发新催化剂将甲烷和氧气一步转化为甲醇 该反应原子利用率100% D 经检测，嫦娥六号月球样品中Al2O3和CaO含量较高，而FeO含量相对较低 FeO和CaO是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语错误的是 A. 用单线桥表示氢气还原CuO反应转移电子的方向和数目： B. 的红外光谱图： C. 分子的VSEPR模型： D. 形成过程： 3. 在合成氨工业中，原料气(、及少量CO、的混合气体)在进入合成塔前需要用铜氨溶液处理： 。吸收CO后的铜氨溶液经过适当处理可再生，恢复其吸收CO的能力，可循环使用。铜氨溶液再生的适宜条件是 A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温低压 D. 低温高压 4. 下列离子方程式书写错误的是 A. 用足量的氨水吸收尾气中的： B. 向含硫酸的废水中加入适量的生石灰： C. 向含废水中通入 D. 向溶液中通入，有生成： 5. “幸福属于劳动者”。下列劳动项目与对应化学知识没有相关性的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用热的纯碱溶液洗涤餐具表面的油污 热的纯碱溶液促进油脂水解 B 烧水煮熟鸡蛋，准备早餐 鸡蛋白水解最终生成氨基酸 C 向饮用水中加入明矾净水 明矾水解生成胶体，吸附水中的悬浮物 D 用醋酸溶液浸泡水壶中的水垢 水垢中的、能与醋酸反应 A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验操作或装置(仪器)能达到相应实验目的的是 A.引发红色喷泉 B.纯化乙烯 C.分离苯和硝基苯 D.配制一定浓度的溶液 A. A B. B C. C D. D 7. T(结构如图)是治疗糖尿病的列净类药物的主要成分。下列叙述正确的是 A. T能发生水解、加成、消去反应 B. T遇溶液能发生显色反应 C. 1个T分子含4个手性碳原子 D. T分子与水分子之间能形成氢键 8. 河北省是中国的六大金矿集中分布区之一。湿法冶金涉及反应： ① ② 设为阿伏加德罗常数的值。已知：常温下，。下列叙述正确的是 A. 溶液含数目为 B. 在反应①中，完全反应时消耗分子数目为 C. 在反应②中，生成时转移电子数目为 D. 含键数目为 9. (六氨合氯化镁)是一种优质的储氨材料。某小组以为主要原料制备六氨合氯化镁的简易流程如图。下列叙述错误的是 A. 的作用是抑制水解 B. 冰水浴能促进产品析出 C. 甲醇氨的作用是降低产品损失 D. 上述流程中的反应涉及氧化还原反应 10. 南开大学一团队开发了光阳极，其在强碱性环境中能够高效、稳定地催化乙二醇(EG)的氧化反应，保持较高的甲酸(FA)盐产率，同时阴极有氢气产生。下列叙述正确的是 A. 极发生还原反应 B. 极的电极反应式为 C. 装置工作时，向极迁移 D. 电路中转移4 mol电子时，理论上制备1 mol 11. 一种环氧化物选择性开环得到醇的方法如图所示(为烃基，为配体，代表价钛)。下列叙述错误的是 A. 总反应属于加成反应，断裂极性键和非极性键 B. 另一种产物与“6”互为同分异构体 C. 上述循环中钛的化合价没有发生变化 D. CO中C提供孤电子对与Cr形成配位键 12. 晶胞结构(如图)与晶体的类似。已知：为阿伏加德罗常数的值，晶胞体积为。下列叙述正确的是 A. 为只含1种化学键的离子晶体 B. 在晶胞中，仅有4个与相邻 C. 中碳原子采用sp杂化 D. 晶体密度 13. 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，Y和R位于同一主族。短周期主族中，基态X原子未成对电子数最多，Z的原子半径最大，基态Y原子价层电子排布式为。下列叙述正确的是 A. 第一电离能： B. 和的空间结构相同 C. 基态Z原子最外层电子云轮廓图为球形 D. 等物质的量的氢化物溶于水后形成的溶液的pH： 14. 为了纪念19世纪德国采矿工程师卡纳尔，一种主要成分为的矿石取名为“光卤石”。某小组拟测定一种光卤石样品的纯度，实验步骤如下： ①取m g光卤石溶于稀硝酸中并配成250 mL溶液； ②取25.00 mL该溶液，加入溶液(过量)，再加入适量硝基苯(包裹)； ③滴入几滴指示剂R，用溶液滴定至终点，消耗滴定液。 已知：常温下，，。 下列叙述错误的是 A. 步骤③需要用到锥形瓶、滴定管 B. 指示剂R为溶液 C. 该矿石纯度为 D. 若省去硝基苯，测定结果会偏高 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某小组设计实验制备对氨基苯甲酸乙酯。 【反应式】 +CH3CH2OH+H2O 【试剂】 1g(约0.0073mol)对氨基苯甲酸、12.5mL95%乙醇(过量)、1mL浓硫酸、10%碳酸钠溶液、乙醚、无水硫酸镁。 【步骤】 ①在50mL圆底烧瓶中，加入1g对氨基苯甲酸和12.5mL95%乙醇，旋摇烧瓶使大部分固体溶解。加入1mL浓硫酸，将烧瓶置于冰浴中冷却，立即产生大量沉淀(在接下来的回流中沉淀溶解)，将反应混合物在水浴上回流1小时，并时加摇荡。 ②将反应后混合物转入烧杯中，冷却后分批加入10%碳酸钠溶液中和(约需6mL)，可观察到有气体逸出并产生泡沫，直至加入碳酸钠溶液后无明显气体释放。反应混合液接近中性时，测定溶液pH，再加入碳酸钠溶液调节pH为9左右。在中和过程中会产生少量固体沉淀。 ③将溶液倾滗到分液漏斗中，并用少量乙醚洗涤固体后并入分液漏斗。向分液漏斗中加入乙醚，摇荡后分出醚层。加入无水硫酸镁，在水浴上蒸去乙醚和大部分乙醇，至残余油状物约1mL为止。残余液用乙醇-水重结晶，产量约为0.5g。 已知：i.对氨基苯甲酸乙酯呈弱碱性；ii.对氨基苯甲酸能与硫酸反应生成盐(对氨基苯甲酸硫酸盐)。 回答下列问题： （1）步骤①中，加入浓硫酸之后，将烧瓶置于冰浴中冷却，其目的是_______。加入浓硫酸产生“大量沉淀”，解释其产生原因：_______。 （2）步骤②中，“冷却后分批加入”碳酸钠溶液的目的是_______。 （3）步骤②中，不用NaOH溶液替代碳酸钠溶液，其原因是_______。不调节溶液呈中性，而应调节溶液pH至9左右，其目的是_______。 （4）步骤②中和过程中会生成少量沉淀，该沉淀是_______。 （5）步骤③中，用乙醇-水重结晶时需要选择下列玻璃仪器中的_______(填字母)。 （6）本实验产率约为_______%(结果保留1位小数)。 16. 三氧化二钪()常用于制造太阳能电池。以赤泥(主要成分是和，含少量、和)为原料制备的流程如图。回答下列问题： 已知：难溶于盐酸，盐酸浓度越大，钪浸出率越大。 （1）“酸浸”中钪浸出率与盐酸浓度、温度的关系如图所示。 ①“浸渣”的主要成分是________(填化学式)。 ②盐酸浓度：________(填“>”或“<”)。 ③温度高于时，钪浸出率降低的主要原因是________。 （2）“溶剂Y”的作用是________。 （3）“操作X”是________(填名称)，分离出的操作是________。 （4）实验室可用黄血盐检验水相中是否含，现象是产生蓝色(普鲁士蓝)沉淀，产生蓝色沉淀的离子方程式为________。 （5）“转化”中发生的反应属于________(填反应类型)。 （6）已知赤泥中Sc的质量分数为w，利用a kg这种赤泥经上述转化，最终制得b kg ，则产率为________%(数字保留1位小数)。 17. 溴是由法国化学家巴拉尔在1826年发现的。溴可用于制备有机溴化物、颜料及化学中间体，溴与氯配合使用可用于水的处理与杀菌。回答下列问题： （1）常温常压下，液溴为红棕色液体，存在的作用力是________(填标号)。 A.范德华力 B.型键 C.型键 （2）工业上，从海水中提取溴的关键反应之一是酸化NaBr和的混合液制备，该反应的离子方程式为________。 （3）已知：某条件下， ，速率方程为(k为速率常数；、、为反应级数，它们之和为反应的总级数)。 ①几种共价键键能如下： 共价键 键能/() 436 193 363 则________。 ②为了确定上述反应级数，某温度下，测得实验结果如下表所示。 序号 速率 Ⅰ 0.1 0.1 0.1 Ⅱ 0.3 0.1 0.1 Ⅲ 0.2 0.4 0.1 Ⅳ 0.4 0.9 0.2 该反应的总级数为________。 （4）有人提出用氧化HBr生成和经过如下历程： ①(最慢) ②(较慢) ③(最快) 欲加快总反应的反应历程，应选择催化剂降低反应________(填“①”“②”或“③”)的活化能。 （5）在体积均为1 L的甲、乙两恒容密闭容器中起始都投入4 mol 和1 mol ，发生反应： 。分别在“绝热”和“恒温”条件下反应达到平衡，测得总压强与时间关系如图所示。 ①________(填“>”或“<”)0，代表在绝热条件下反应的是曲线________(填“甲”或“乙”)。 ②正反应速率：________(填“>”“<”或“=”，下同)，气体总物质的量：________。 ③a点浓度商________。 18. 有机物F是一种消炎镇痛药。其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称是________。 （2）B→C的反应类型是________。 （3）设计A→B、C→D步骤的目的是________。 （4）D→E中的作用是________。 （5）写出A→B的化学方程式：________。 （6）在B的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的结构有________种(不包括立体异构体)。 ①含三种官能团，其中两种是、，另一种为且直接与苯环相连； ②苯环上只有两个取代基且苯环上的一溴代物只有两种 其中，在核磁共振氢谱图上有六组峰且峰的面积比为的结构简式为________(写一个)。 （7）以对氯苯胺和2，3-二溴丁烷为原料合成，设计合成路线(其他试剂自选)：________。提示：共轭二烯烃(如异戊二烯)在30℃左右主要发生1，4-加成反应，在0℃左右主要发生1，2-加成反应。 黔东南州2024—2025学年度第一学期高三期末统测 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Sc 45 Au 197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 避免温度过高，发生副反应导致产率降低等 ②. 氨基呈碱性，会与硫酸反应 （2）避免反应太快，气体将产物和反应物带出 （3） ①. NaOH碱性太强，会导致产物水解，产率降低 ②. 对氨基苯甲酸乙酯呈弱碱性，调节溶液pH为9，可抑制产品水解 （4）Na2SO4或NaHCO3 （5）ABC （6）41.5 【16题答案】 【答案】（1） ①. 、 ②. > ③. 温度升高，盐酸挥发速率增大 （2）将、和分离或作萃取剂等 （3） ①. 萃取、分液 ②. 过滤 （4）或 （5）复分解反应 （6） 【17题答案】 【答案】（1）AB （2） （3） ①. ②. 1.5 （4）① （5） ①. < ②. 甲 ③. > ④. > ⑤. 0.125 【18题答案】 【答案】（1）氨基、氰基 （2）取代反应 （3）保护氨基，避免氨基与反应 （4）除去产物，提高产率(或原料转化率) （5）+(CH3CO)2O+CH3COOH （6） ①. 13 ②. 或 （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $