贵州省铜仁市2024-2025学年高三上学期1月期末考试化学试题

铜仁市2024～2025学年第一学期教学质量监测 高三化学 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 我国在科技创新领域取得了许多新成果。对下列成果涉及的化学知识说法错误的是 A. “新能源”汽车中锂离子电池放电时将化学能转化为电能 B. “梦想”号大洋钻探船勘探开采的石油和天然气都是混合物 C. “深中通道”的钢壳沉管采用牺牲阳极法避免腐蚀锈化是电解池原理 D. “嫦娥六号”月背采样中的辉石(硅酸盐矿物)其成分属于无机物 2. 下列有关化学用语或表述正确的是 A. 的名称：3-甲基戊烷 B. 的VSEPR模型和分子空间结构都是V形 C. 基态N原子的价层电子排布图： D. 用电子式表示的形成过程为： 3. 化学与生活紧密相联，多参与劳动和有益的实践活动能增长智慧。下列对相关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 日常生活生产中常用明矾净水 水解生成的胶体粒子具有吸附性 B 甘油在护肤品中有保湿锁水功效 甘油能与水分子形成分子间氢键 C 铁锅清洗后未擦拭干净容易产生铁锈 发生了吸氧腐蚀，铁作负极 D 米饭晾凉后加入酒曲能酿造米酒 淀粉水解的最终产物为乙醇 A. A B. B C. C D. D 4. 可做潜水艇供氧剂。供氧原理有：，。下列说法正确的是(设为阿伏加德罗常数的值) A. 常温常压下，22.4 L 中键的数目为 B. 1 mol 与水充分反应转移的电子数为 C. 溶液中，含有氧原子数目为 D. 常温下，的溶液中，水电离出的数目为 5. 实验室用和反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序实验。下列装置(“→”表示气体流向)不能达到实验目的的是 A. B. C. D. 6. 下列有关离子方程式或电极方程式错误的是 A. 用食醋去除水垢中： B. 铅酸蓄电池放电时正极电极方程式为： C. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体： D. 用绿矾处理工业废水中的： 7. 氟他胺是一种可用于治疗肿瘤的药物，其结构简式如下图。下列说法错误的是 A. 分子中含有一个手性碳原子 B. 分子中含有三种官能团 C. 分子中碳原子杂化轨道类型是、 D. 1 mol该物质最多能消耗5 mol NaOH 8. 现有一种由短周期原子序数依次增大的主族元素X、Y、Z、W及氟元素与硫元素组成的离子液体结构如下图。下列说法错误的是 A. 电负性：W＞Z＞Y B. 最高价氧化物的水化物酸性：Y＞Z C. 原子半径大小顺序为：Y＞Z＞W D. X、Z、W可形成既含离子键又含共价键的化合物 9. 储氢金属可以像海绵吸水一样大量吸收氢气，并且安全可靠。下图为某种储氢合金的晶胞图，晶胞参数为a nm，其晶胞结构与相似，储氢时在晶胞的棱心与体心。下列说法错误的是 A. 若晶胞为则位于Mg的位置 B. 一个晶胞最多可储存4个 C. 第一电离能：Ca＜Mg D. Fe、Mg间的最短距离为 10. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将气体通入品红溶液，品红溶液褪色 显酸性 B 用标准的盐酸滴定加有酚酞的NaOH溶液，当滴入最后半滴溶液时，颜色从粉红色变为无色 已经达到滴定终点 C 取一定量某样品溶液，加入溶液，产生白色沉淀 样品溶液不一定含有 D 加热乙醇和浓硫酸体积比为的混合液，将产生的气体通入酸性溶液，溶液褪色 说明反应生成乙烯 A. A B. B C. C D. D 11. 从海带中提取碘是工业上获取碘的主要途径，某科学兴趣小组在实验室模拟从海带中提取主要流程如下图，下列说法正确的是 A. 步骤①中灼烧只需要使用坩埚、三脚架和酒精灯 B. 步骤②中适当延长浸泡时间可提高的浸取率 C. 步骤④发生反应的离子方程式： D. 步骤⑤和步骤⑥中从溶液中提取的原理相同 12. 常温下，用的NaOH溶液滴定10 mL等浓度的溶液，溶液中各种含A微粒的物质的量分数()与pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 水的电离程度：a＞b B. 的数量级为 C. NaHA的水解程度大于电离程度 D. b点溶液离子浓度满足： 13. 室温钠硫电池具有能量密度高、资源丰富、成本低等优点，是极具潜力的二次电池。某新型固态钠硫电池结构如图所示，正极电极反应为：，，，下列说法错误的是 A. 放电时，A电极发生了氧化反应 B. 放电时，向电势低的电极移动 C. 充电时，A电极生成46 g Na时，B电极氧化生成的S原子数约为 D. 充电时，B电极的反应之一为： 14. 我国科学家研究发现：在银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)，其反应进程中能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 由图可知反应沿着生成EO路径进行更容易 B. 中间产物AA(ads)比EO(ads)稳定 C. 由图可知 D. 升高温度，两路径的反应速率都加快，平衡转化率降低 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 三草酸合铁酸钾是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，易溶于水，难溶于无水乙醇，光照可分解。某实验兴趣小组用如图所示装置制备该化合物(夹持装置已省略)。回答下列问题： Ⅰ．制备二水合草酸亚铁 称取加入仪器A中，并加入适量水和几滴溶液，加热搅拌使其完全溶解，再加入足量饱和溶液，煮沸，生成黄色沉淀()，静置，弃去上层清液，用温水洗涤3～4次，过滤。 （1）仪器A的名称为________；滴加溶液的目的是________。 （2）生成黄色沉淀的离子方程式是________。 Ⅱ．制备三草酸合铁酸钾 ⅰ．氧化：向黄色沉淀中加入适量饱和溶液，维持40℃左右缓慢滴加(3%)溶液，边加边搅拌，使黄色沉淀完全转化为三草酸合铁酸钾和沉淀，加热煮沸2～3 min，停止加热。 ⅱ．溶解：冷却至室温，边搅拌边交替加入饱和溶液和溶液，至沉淀恰好完全溶解，得到亮绿色溶液。 ⅲ．结晶：向溶液中加入无水乙醇，避光静置，充分结晶，抽滤，洗涤，干燥，得到。 （3）“氧化”过程中需保持温度40℃左右，原因是________，该步骤中氧化剂与还原剂物质的量之比为________(已知该条件下与不反应)。 （4）“结晶”时须避光的原因是________，无水乙醇的用量对晶体析出产生影响如下表： 乙醇用量 开始结晶时间 实验现象 产率(%) 不加无水乙醇，放一段棉线 60 min 翠绿色大块菱形晶体 57.46 加无水乙醇10 mL 30 min 翠绿色晶体，中等大小颗粒多 68.78 加无水乙醇15 mL 立即 翠绿色中等大小颗粒晶体 71.22 根据表中信息分析，无水乙醇在结晶过程中的作用是________________。 （5）若三草酸合铁酸钾的相对分子质量为491，相对分子质量为392，根据上述相关数据，计算该实验中三草酸合铁酸钾的产率为________%(用含m、n的代数式表示，列出表达式即可)。 16. 退役磷酸锰铁锂电池正极材料(主要成分为、铝箔、炭黑、有机黏合剂等)是一种锂电池固废。一种采用“有价元素梯级分离技术”回收锂、锰、磷、铁的工艺流程如图所示。 已知：①“酸浸”主要反应为：，25℃时，LiOH易溶于水。 ②一定条件下，相关有价元素的存在形式及稳定pH区间如表所示： 有价元素存在形式 稳定pH区间 0～2.2 5.8～14 2.2～11 11～14 0～8 8～14 回答下列问题： （1）“灼烧”的主要目的是除去炭黑与________。“滤液”的溶质主要是________。(填化学式) （2）“沉铁”应控制的pH范围为________，酸浸浸出液中存在大量和，从平衡移动的角度解释加入NaOH溶液沉铁的主要原理是________。 （3）沉锰反应的离子方程式为________。 （4）若“浓缩”后的溶液中，“沉锂”后溶液中，则锂的回收率为________(假设“沉锂”前后溶液的体积不变)。 （5）回收的锰样品经________(填仪器名称)分析，晶体结构与的标准卡片吻合，说明产品较纯净，与回收的磷酸锂可合成电池再生材料，的晶胞由8个立方单元组成，这8个立方单元可分为A、B两种类型，若晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为________(列出计算式即可)。 17. 氨气和尿素合成研究对解决能源和环境问题都具有重要意义。回答下列问题： （1）已知298 K，101 kPa时反应①： 则反应②： ________。 （2）工业合成氨常用与重整制备。一定条件下发生下列反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①反应Ⅰ在________(选填“高温”、“低温”或“任意温度”)能自发进行。 ②研究发现向重整反应体系中加入适量多孔CaO有利于提高的产率，理由为________。 （3）研究表明，合成氨反应在Fe催化剂上可能通过如下机理进行(*表示催化剂表面吸附位点，表示被吸附于催化剂表面的)。该反应机理中，速率控制步骤(即速率最慢的步骤)为________(填表中对应的序号)。 Ⅰ．氮气吸附 Ⅱ．氮气解离 Ⅲ．氢气吸附解离 Ⅳ．表面反应 Ⅴ．脱附 （4）如图是当反应器中按投料后，在不同温度下达到平衡时，混合物中的物质的量分数随总压强的变化曲线。 ①曲线a、b、c对应温度较高的是________(选填“a”或“b”或“c”)。 ②b点平衡常数计算式________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数；列出计算表达式即可)。 （5）近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下可合成尿素。向一定浓度的溶液中通至饱和，在电极上反应生成电解原理如图所示。 ①电极b是电解池的________极。 ②电解过程中生成尿素的电极反应式是________。 18. 盐酸替罗非班(Tirofiban Hydrochloride)是一种高效的特异性抗血小板药物。以4-甲基吡啶(化合物A)为原料合成盐酸替罗非班的合成路线如下： 已知：①吡啶()的结构与苯相似。② 请回答下列问题： （1）G中除含有羟基、羧基外，还有官能团________(填名称)；I转化为L的反应类型是________。 （2）D分子的名称是________；F的结构简式是________。 （3）写出BC的化学方程式____________________。 （4）H分子中含有的()基团中，①号碳中的碳氢键的极性________②号碳中的碳氢键的极性(填“＞”、“＜”或“=”)。 （5）A的同分异构体中既具有芳香性，且核磁共振氢谱上有4组峰，峰的面积比为的结构简式为________。 （6）根据以上合成路线，设计用()合成()的路线，其他原料任选____________________。 铜仁市2024～2025学年第一学期教学质量监测 高三化学 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 抑制水解 （2） （3） ①. 温度过低反应速率慢，温度过高易分解，40℃左右可保证较快反应速率同时避免分解 ②. 1：2 （4） ①. 防止产品见光分解 ②. 提高产率、缩短实验时间 （5） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 有机黏合剂 ②. （2） ①. 0～2.2 ②. 结合，使减小，，两个电离平衡均向右移动，增大，生成沉淀 （3） （4）90% （5） ①. X射线衍射仪 ②. 【17题答案】 【答案】（1）+92 （2） ①. 高温 ②. CaO可吸收生成的有利于两个反应平衡正向移动，从而提高的产率 （3）Ⅱ （4） ①. c ②. （5） ①. 阳 ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 氨基 ②. 加成反应(还原反应) （2） ①. 丙二酸二乙酯 ②. （3）→+H2O （4）＞ （5） （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $