精品解析：福建省宁德市2025-2026学年第一学期期末高一化学试题

宁德市2025-2026学年度第一学期期末高一质量检测 化学试题 （考试时间：75分钟试卷总分：100分） 注意： 1.本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）（共6页16题），全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。 2.相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 I 127 第Ⅰ卷选择题（共48分） 本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活、环境密切相关。下列做法错误的是 A. 用硫黄熏蒸馒头 B. 大力发展新能源汽车 C. 补铁剂中添加维生素C D. 豆浆中加硫酸钙制作豆腐 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫黄熏蒸馒头时会产生有毒的，其残留会危害人体健康，A符合题意； B．大力发展新能源汽车可减少化石燃料消耗和污染物排放，有利于环境保护，B不符合题意； C．维生素C具有还原性，可防止补铁剂中的被氧化为难以吸收的，能促进铁元素吸收，C不符合题意； D．豆浆属于胶体，加入电解质硫酸钙可使胶体发生聚沉，是制作豆腐的常用方法，D不符合题意； 故选A。 2. 下列物质中，能由两种单质直接化合生成的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．S单质与氧气反应生成SO2，A错误； B．Fe与氯气反应生成的是FeCl3，B错误； C．氮气与氧气直接化合生成的是NO，不是二氧化氮，C错误； D．铜和氯气生成氯化铜，D正确； 故选D。 3. 下列操作不符合实验安全要求或操作规范的是 A. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 B. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 C. 浓硫酸稀释时，将水注入浓硫酸中 D. 使用后剩余的钠放回原试剂瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓见光易分解，保存在棕色试剂瓶中可避光防止其变质，操作符合规范，A不符合题意； B．熄灭酒精灯时用灯帽盖灭，可避免用嘴吹引发的灯内酒精燃烧危险，操作符合规范，B不符合题意； C．浓密度大于水且溶于水放出大量热，若将水注入浓中，会使水浮在酸液表面沸腾飞溅，引发安全事故，正确操作应将浓沿容器壁缓缓注入水中并不断搅拌，该操作不符合规范，C符合题意； D．性质活泼，随意丢弃剩余的易引发火灾、腐蚀等危险，使用后剩余的钠放回原试剂瓶符合操作规范，D不符合题意； 选C。 4. 在水溶液中能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意； B．、、、之间不发生任何反应，在水溶液中能够大量共存，B符合题意； C．与反应生成沉淀，与反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．与反应生成沉淀，与反应生成和，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 5. 实验室制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的摩尔质量为100 g B. 溶液中含数目为 C. 常温常压下，含有原子数为 D. 标准状况下，含有电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位是，的摩尔质量为100，故A错误； B．，1个电离出2个，故，数目为，故B正确； C．的物质的量为，1个含3个原子，原子总数为，故C错误； D．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误； 答案选B。 6. 下列有关氯及其化合物实验的装置和操作能达到相应实验目的的是 A．测新制氯水的pH B．除去中的HCl C．演示喷泉实验 D．实验室制取氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水中含具有漂白性的，会漂白试纸，不能用pH试纸测定氯水的，故A错误； B．与饱和溶液反应生成，与也能反应，不能用碳酸氢钠溶液除氯气中的氯化氢，应选用饱和食盐水除氯气中的氯化氢，故B错误； C．极易与浓溶液反应，使烧瓶内压强快速减小，外界大气压将烧杯中溶液压入烧瓶，可形成喷泉，能达到实验目的，故C正确； D．与浓盐酸反应制取需要加热条件，该装置缺少加热仪器，无法发生反应制得氯气，故D错误； 选C。 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 稀盐酸与氨水反应： B. 铁粉与硫酸铜溶液反应： C. 与澄清石灰水反应： D. 与过量稀硝酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水的溶质是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，反应的离子方程式为，故A错误； B．铁粉与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式为，故B错误； C．与澄清石灰水反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，澄清石灰水中可拆为和，反应的离子方程式为，故C正确； D．稀硝酸具有强氧化性，会将反应生成的氧化为，同时生成，反应的离子方程式为，故 D错误； 选C。 8. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，反应原理为：。下列有关该反应的说法正确的是 A. 反应属于置换反应 B. NaH中的H为+1价 C. NaOH是氧化产物 D. 每生成，转移电子为1 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．置换反应要求反应物和生成物都各有一种单质和一种化合物，该反应反应物、均为化合物，不属于置换反应，故A错误； B．中为+1价，根据化合物化合价代数和为0，可知为-1价，故B错误； C．该反应中只有元素化合价发生变化，既是氧化产物也是还原产物，中各元素化合价均未改变，氢氧化钠既不是氧化产物又不是还原产物，故C错误； D．生成时，有从-1价升高到0价，从+1价降低到0价，转移电子为，故D正确； 选D。 9. 下列选项中的物质能按图示路径在实验室中一步转化，且甲和水可以直接生成乙的是 选项 甲 乙 丙 A HCl NaCl NaClO B C NaOH NaCl D CuO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲为，与水仅能得到盐酸溶液，无钠元素来源，无法直接生成(乙)，不满足甲和水直接生成乙的要求，且(丙)无法一步转化为，故A错误； B．甲为，与水发生反应；与反应可一步生成(丙)；与稀盐酸反应可一步生成(甲)，所有转化均满足要求，故B正确； C．甲为，与水反应可生成(乙)，与盐酸反应可生成(丙)，但无法一步转化为，不符合循环转化要求，故C错误； D．甲为，属于难溶性碱性氧化物，不与水反应，无法直接生成(乙)，不满足甲和水直接生成乙的要求，故D错误； 选B。 10. 已知粗盐中杂质主要有、和。为提纯粗盐设计操作流程如下： 下列有关说法错误的是 A. 试剂①、②、③分别是NaOH溶液、溶液、溶液 B. 加入盐酸的目的是除去过量的和 C. 加入盐酸后获得NaCl固体的方法为蒸发结晶 D. 整个提纯过程中发生的反应都是复分解反应 【答案】A 【解析】 【分析】粗盐中含有的杂质离子为、、，为不引入新的杂质，用NaOH溶液除去，用溶液除去，用溶液除去和过量的，过滤后向滤液中加入盐酸除去过量的、后蒸发结晶得到纯净的氯化钠固体。 【详解】A．除去加入的过量需要用除去，因此溶液必须在溶液之后加入，该试剂顺序会引入无法除去的杂质，A错误； B．过滤前加入的、均过量，加入盐酸可与过量、反应，达到除杂目的，B正确； C．的溶解度随温度变化较小，加入盐酸后得到溶液，可通过蒸发结晶获得固体，C正确； D．提纯过程中所有反应均为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，都属于复分解反应，D正确； 故选A。 11. 实验室欲配制240 mL质量分数为2.34%，密度为的NaCl溶液，下列说法错误的是 A. 该NaCl溶液的物质的量浓度为 B. 用托盘天平称量NaCl固体的质量为5.85 g C. 配制溶液时玻璃棒的作用是搅拌和引流 D. 定容时俯视刻度线，所得溶液浓度偏高 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据物质的量浓度与质量分数换算公式，代入，，，计算得，A正确； B．实验室无240 mL规格容量瓶，需选用250 mL的容量瓶，按250 mL计算所需溶质的质量为5.85 g，但托盘天平精度仅为0.1 g，无法称量5.85 g固体，B错误； C．溶解氯化钠固体时玻璃棒作用为搅拌加速溶解，转移溶液时玻璃棒作用为引流，C正确； D．定容时俯视刻度线，会导致溶液实际体积偏小，根据，偏小则所得溶液浓度偏高，D正确； 故选B。 12. HCl和在水中的电离示意图如下所示，下列说法错误的是 A. HCl在水中的电离方程式为 B. HCl是强电解质，是弱电解质 C. 相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的导电性强 D. 盐酸中不存在分子，而醋酸溶液中存在分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强电解质，在水中完全电离，电离出的与结合为，电离方程式书写正确，A正确； B．在水中完全电离，属于强电解质，在水中部分电离，属于弱电解质，B正确； C．溶液导电性与自由移动离子浓度正相关，相同物质的量浓度的盐酸中离子浓度大于醋酸溶液，故盐酸导电性更强，C正确； D．盐酸中存在溶剂分子，并非不存在分子，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷（非选择题共52分） 13. NaCl易溶于水、微溶于，主要来源于。电解NaCl溶液可制备，电解可生产。回答下列问题： （1）上述标有序号的物质中能导电的有_______（填序号，下同），属于电解质的有_______。 （2）将NaCl溶于水形成溶液，溶于乙醇形成胶体，可通过___________方法区分两种分散系。 （3）加碘盐的主要成分是NaCl，同时还有抗结剂（如）和等。 ①中碘元素的化合价为____________，在水溶液中的电离方程式为____________。 ②抗结剂与NaOH溶液反应生成和。是____________（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”），与NaOH溶液反应的离子方程式为________________。 【答案】（1） ①. ②③④⑤ ②. ④ （2）丁达尔现象或丁达尔效应 （3） ①. +5 ②. ③. 酸性氧化物 ④. 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需存在自由移动的带电粒子：②海水中有自由移动的离子，③溶液中有自由移动的、，④熔融氯化钠中有自由移动的、，⑤金属钠中有自由移动的电子，均能导电。电解质定义为水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物不属于电解质，①乙醇为非电解质，只有④熔融氯化钠符合电解质定义。 【小问2详解】 胶体具有丁达尔效应，溶液无该性质，可通过丁达尔效应区分溶液和胶体两种分散系。 【小问3详解】 ①化合物中正负化合价代数和为0，中为价、为价，计算得为价；是强电解质，在水溶液中完全电离为钾离子和碘酸根，电离方程式为。 ②能与碱反应仅生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，符合该性质，属于酸性氧化物；书写离子方程式时，、保留化学式，、拆为离子，删去未参与反应的，离子方程式为。 14. 二氧化硫的转化和综合利用在生产和环境保护等领域具有重要意义。 （1）从物质类别和硫元素价态的角度分析，下列物质能与反应的是________（填序号）。 a．NaCl b． c． d． （2）一种利用和氮氧化物制硫酸的方法，其反应过程如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． ①可用与反应制NO为该工艺提供氮氧化物，反应的化学方程式是________________。 ②该方法制硫酸的总反应为____________。 （3）含的烟气直接排放会污染空气，双碱法可脱除烟气中的，过程如下图所示。 ①大量排放会引起的环境问题是____________________。 ②脱除的过程中，_________________（填化学式）可以循环利用。过程Ⅱ中，转化转移的电子数为________。 ③若烟气的体积为33.6 L（标准状况下），最终得到，通过计算确定该烟气中二氧化硫的体积分数为________（结果精确到0.001%）。 【答案】（1）bcd （2） ①. ②. （3） ①. 酸雨 ②. NaOH ③. 或 ④. 0.067% 【解析】 【小问1详解】 从物质类别看，是酸性氧化物，硫元素为+4价，既有氧化性又有还原性。 a．：与不发生反应，a错误； b．：碱性氧化物，可与酸性氧化物反应：，b正确； c．：具有强氧化性，能将氧化：，c正确； d．：具有还原性，与发生归中反应：，d正确； 故选bcd。 【小问2详解】 ① 氨气催化氧化可制备一氧化氮，反应的化学方程式为：。 ② 根据已知反应进行组合：，消去、和，化简后即可得到该方法制硫酸的总反应方程式：。 【小问3详解】 ① 二氧化硫排放到空气中会与水、氧气等反应生成硫酸，从而引起酸雨。 ② 由流程图可知，过程Ⅰ中消耗了，而在过程Ⅱ中又生成了，因此可以循环利用。在过程Ⅱ中，转化为，硫元素的化合价由+4价升高到+6价，故转化转移的电子数为，即或。 ③ 最终得到的的物质的量为 。根据硫元素守恒，烟气中的物质的量也为。在标准状况下，这部分的体积为 。因此，该烟气中二氧化硫的体积分数为 。 15. 高浓度氨氮废水（主要含）会造成河流及湖泊的富营养化。某工厂脱氮处理废水的方案如下图。 回答下列问题： （1）检验废水中的方法为________________________。 （2）“氧化池”中NaClO在酸性条件下去除的离子方程式为____________________。 （3）将一定量的氨氮废水与不同量的NaClO混合，测得溶液中氨氮（）去除率、总氮（溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量）去除率与NaClO投入量（用x表示）的关系如下图所示： 当时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是_______________________。 （4）“排放池”中用活性炭除去水中残余的氯气，利用活性炭的_______性。 （5）“硝化池”中用亚硝酸菌和硝酸菌逐步实现的转化，根据下图判断使用亚硝酸菌的最佳条件为__________________________________。 （6）“反硝化池”中加入有机物甲醇，与废水中的作用转化为和，其中作为__________（填“氧化剂”或“还原剂”），理论上反应生成与的物质的量之比为__________。 （7）氨氮废水经脱氮处理后还含少量，、。某实验小组取1L脱氮后溶液，加入足量KI溶液将、完全转化为NO，测得生成与4.48 mL NO（标准状况），则脱氮后溶液中浓度为__________。 【答案】（1）取少量废水加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明其中含有 （2） （3）部分氨氮被氧化为等可溶性离子留在废水中 （4）吸附 （5）、温度为 （6） ①. 还原剂 ②. 5：3 （7） 【解析】 【分析】由题干工艺流程图可知“氧化法”是用NaClO或Cl2将氨氮废水中的N元素氧化为N2后排出，处理后的废水排入排放池，用活性炭吸附多余的氯，得到的低浓度氨氮废水进入硝化池中用硝化细菌将其转化为硝酸盐或亚硝酸盐，然后进入反硝化池中用有机物进行反硝化即将硝酸盐或亚硝酸盐还原为N2，最后达标的废水排入河流，据此分析解题。 【小问1详解】 检验废水中的方法为取少量废水加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明其中含有； 【小问2详解】 在酸性条件下，NaClO 氧化生成 N2，自身被还原为 Cl⁻：； 【小问3详解】 当 x(NaClO) > x1时，过量 NaClO 将部分氧化为 或 等可溶性含氮化合物，未被完全脱除留在废水中，导致总氮去除率下降； 【小问4详解】 利用活性炭吸附性去除水中残余氯气； 【小问5详解】 根据图像分析：pH = 8 时， 生成率最高；温度为 32℃ 时， 生成率最高。故最佳条件为：pH = 8，温度 = 32℃； 【小问6详解】 CH3OH 中碳元素从 -2 价升至 +4 价，作还原剂；在“反硝化池”中，甲醇（  ）作为还原剂，将硝酸根离子（）还原为氮气（），同时甲醇被氧化为二氧化碳（ ​）。配平后的离子方程式为：。故CO2 与 N2的物质的量之比为 5：3； 【小问7详解】 设n() = x、n()=y，根据氮守恒（、 完全转化为NO）得 ，根据电子守恒得 ，联立解得y= mol，因此c( )= mol·L⁻1。 16. 硫与铁元素可形成多种化合物，其用途广泛。某实验小组拟设计两种实验方案制备。查阅资料可知： ①FeS和均为黑色固体，难溶于水，易溶于盐酸； ②S单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于（沸点）； ③酸性越强，的浓度越大，则的氧化性越强。 方案1：和反应，设计如下图所示装置。 （1）A装置中盛装稀硫酸的仪器名称是____________。 （2）稀硫酸不能用盐酸替代，其原因是____________________________________________。 （3）C装置中发生反应的化学方程式是____________。 （4）反应结束，打开止水夹K通入的目的是____________________________________________。 方案2：常温下，溶液（）和溶液（）反应，设计如下实验。 实验1 实验2 立刻有黑色沉淀生成，沉淀下沉逐渐转化为淡黄色。继续滴加，最后又出现黑色沉淀。 立刻有黑色沉淀生成，继续滴加，黑色沉淀增多。 （5）将实验1最后所得沉淀过滤洗涤，证明沉淀洗涤干净的方法是______________。 （6）实验小组对（5）中得到的沉淀进行成分探究： ①试剂A是________________（填化学式）。 ②甲同学根据上述现象得出溶液丙含，乙同学认为该结论不严谨，理由是______________（用离子方程式解释）。 （7）研究表明，实验2得到的黑色沉淀主要是。根据上述现象和信息，与实验1相比，实验2能制得的原因是________________________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）盐酸挥发的HCl能与反应 （3） （4）将残留在装置中的气体赶到D装置中除尽，以免污染环境 （5）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤干净 （6） ①. ②. （7）实验2中溶液呈碱性，溶液浓度小、氧化性弱，不易发生氧化还原反应 【解析】 【分析】简要分析实验流程：A装置为气体发生装置，利用稀硫酸FeS反应，产生硫化氢气体，通入的N2可用于排空装置内原有的空气，并能在反应结束后将残留的有毒气体H2S全部吹入吸收装置，防止污染。B装置为气体干燥、净化装置，内装有无水氯化钙。主要用于吸收气体中可能混有的水分，保证进入后续装置的气体相对干燥。C装置为反应装置，干燥的H2S气体进入硬质玻璃管，与预先放置的Fe(OH)3在加热条件下反应，生成目标产物。D装置为尾气处理装置，装有NaOH溶液。因为H2S有毒，因此用强碱NaOH溶液将其吸收，据此解答； 【小问1详解】 观察装置图，A装置中盛装稀硫酸的仪器有活塞可控制滴加速度，该仪器是分液漏斗。 【小问2详解】 A装置中FeS与稀硫酸反应生成H2S气体。若用盐酸，HCl会挥发进入后续装置，与Fe(OH)3反应生成FeCl3，导致产物不纯。 【小问3详解】 根据题意，C装置中H2S与Fe(OH)3反应生成Fe2S3。结合元素守恒，反应方程式为。 【小问4详解】 反应结束后，装置内残留H2S气体，直接排放会污染环境。通入N₂可将残留的H2S赶入D装置（NaOH溶液）中吸收，防止污染空气。 【小问5详解】 实验1中，FeCl3与Na2S反应后，沉淀表面可能附着Cl⁻或S2-。由于Fe3+与S2-反应可能生成S单质，且S2-易被氧化，检测Cl⁻更可靠。具体方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已洗涤干净。 【小问6详解】 ①根据题目，S单质易溶于CS2，而FeS、Fe2S3均不溶于CS2。将沉淀加入CS2后，S溶解进入溶液甲，加热后CS2挥发，得到淡黄色S固体。固体乙为FeS等不溶物，加盐酸后生成H2S，溶液丙中可能含Fe2+。因此，试剂A是CS2。 ② 甲同学认为溶液丙使KMnO4褪色，说明含Fe2+，但乙同学认为不严谨Fe3+。因Cl-具有还原性，可与KMnO4反应，离子方程式为。因此即使溶液丙中不含Fe2+，盐酸也可使KMnO4褪色。 【小问7详解】 实验1中，FeCl3溶液酸性较强，Fe3+氧化性较强，优先将S2-氧化为S，自身被还原为Fe2+，随后Fe2+与S2-结合生成FeS沉淀。而实验2中，Na2S溶液碱性较强，Fe3+与S2-反应时，溶液酸性较弱，Fe3+氧化性较弱，无法将S2-完全氧化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁德市2025-2026学年度第一学期期末高一质量检测 化学试题 （考试时间：75分钟试卷总分：100分） 注意： 1.本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）（共6页16题），全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。 2.相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 I 127 第Ⅰ卷选择题（共48分） 本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活、环境密切相关。下列做法错误的是 A. 用硫黄熏蒸馒头 B. 大力发展新能源汽车 C. 补铁剂中添加维生素C D. 豆浆中加硫酸钙制作豆腐 2. 下列物质中，能由两种单质直接化合生成的是 A. B. C. D. 3. 下列操作不符合实验安全要求或操作规范的是 A. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 B. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 C. 浓硫酸稀释时，将水注入浓硫酸中 D. 使用后剩余的钠放回原试剂瓶中 4. 在水溶液中能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 5. 实验室制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的摩尔质量为100 g B. 溶液中含数目为 C. 常温常压下，含有原子数为 D. 标准状况下，含有电子数为 6. 下列有关氯及其化合物实验的装置和操作能达到相应实验目的的是 A．测新制氯水的pH B．除去中的HCl C．演示喷泉实验 D．实验室制取氯气 A. A B. B C. C D. D 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 稀盐酸与氨水反应： B. 铁粉与硫酸铜溶液反应： C. 与澄清石灰水反应： D. 与过量稀硝酸反应： 8. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，反应原理为：。下列有关该反应的说法正确的是 A. 反应属于置换反应 B. NaH中的H为+1价 C. NaOH是氧化产物 D. 每生成，转移电子为1 mol 9. 下列选项中的物质能按图示路径在实验室中一步转化，且甲和水可以直接生成乙的是 选项 甲 乙 丙 A HCl NaCl NaClO B C NaOH NaCl D CuO A. A B. B C. C D. D 10. 已知粗盐中杂质主要有、和。为提纯粗盐设计操作流程如下： 下列有关说法错误的是 A. 试剂①、②、③分别是NaOH溶液、溶液、溶液 B. 加入盐酸的目的是除去过量的和 C. 加入盐酸后获得NaCl固体的方法为蒸发结晶 D. 整个提纯过程中发生的反应都是复分解反应 11. 实验室欲配制240 mL质量分数为2.34%，密度为的NaCl溶液，下列说法错误的是 A. 该NaCl溶液的物质的量浓度为 B. 用托盘天平称量NaCl固体的质量为5.85 g C. 配制溶液时玻璃棒的作用是搅拌和引流 D. 定容时俯视刻度线，所得溶液浓度偏高 12. HCl和在水中的电离示意图如下所示，下列说法错误的是 A. HCl在水中的电离方程式为 B. HCl是强电解质，是弱电解质 C. 相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的导电性强 D. 盐酸中不存在分子，而醋酸溶液中存在分子 第Ⅱ卷（非选择题共52分） 13. NaCl易溶于水、微溶于，主要来源于。电解NaCl溶液可制备，电解可生产。回答下列问题： （1）上述标有序号的物质中能导电的有_______（填序号，下同），属于电解质的有_______。 （2）将NaCl溶于水形成溶液，溶于乙醇形成胶体，可通过___________方法区分两种分散系。 （3）加碘盐的主要成分是NaCl，同时还有抗结剂（如）和等。 ①中碘元素的化合价为____________，在水溶液中的电离方程式为____________。 ②抗结剂与NaOH溶液反应生成和。是____________（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”），与NaOH溶液反应的离子方程式为________________。 14. 二氧化硫的转化和综合利用在生产和环境保护等领域具有重要意义。 （1）从物质类别和硫元素价态的角度分析，下列物质能与反应的是________（填序号）。 a．NaCl b． c． d． （2）一种利用和氮氧化物制硫酸的方法，其反应过程如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． ①可用与反应制NO为该工艺提供氮氧化物，反应的化学方程式是________________。 ②该方法制硫酸的总反应为____________。 （3）含的烟气直接排放会污染空气，双碱法可脱除烟气中的，过程如下图所示。 ①大量排放会引起的环境问题是____________________。 ②脱除的过程中，_________________（填化学式）可以循环利用。过程Ⅱ中，转化转移的电子数为________。 ③若烟气的体积为33.6 L（标准状况下），最终得到，通过计算确定该烟气中二氧化硫的体积分数为________（结果精确到0.001%）。 15. 高浓度氨氮废水（主要含）会造成河流及湖泊的富营养化。某工厂脱氮处理废水的方案如下图。 回答下列问题： （1）检验废水中的方法为________________________。 （2）“氧化池”中NaClO在酸性条件下去除的离子方程式为____________________。 （3）将一定量的氨氮废水与不同量的NaClO混合，测得溶液中氨氮（）去除率、总氮（溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量）去除率与NaClO投入量（用x表示）的关系如下图所示： 当时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是_______________________。 （4）“排放池”中用活性炭除去水中残余的氯气，利用活性炭的_______性。 （5）“硝化池”中用亚硝酸菌和硝酸菌逐步实现的转化，根据下图判断使用亚硝酸菌的最佳条件为__________________________________。 （6）“反硝化池”中加入有机物甲醇，与废水中的作用转化为和，其中作为__________（填“氧化剂”或“还原剂”），理论上反应生成与的物质的量之比为__________。 （7）氨氮废水经脱氮处理后还含少量，、。某实验小组取1L脱氮后溶液，加入足量KI溶液将、完全转化为NO，测得生成与4.48 mL NO（标准状况），则脱氮后溶液中浓度为__________。 16. 硫与铁元素可形成多种化合物，其用途广泛。某实验小组拟设计两种实验方案制备。查阅资料可知： ①FeS和均为黑色固体，难溶于水，易溶于盐酸； ②S单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于（沸点）； ③酸性越强，的浓度越大，则的氧化性越强。 方案1：和反应，设计如下图所示装置。 （1）A装置中盛装稀硫酸的仪器名称是____________。 （2）稀硫酸不能用盐酸替代，其原因是____________________________________________。 （3）C装置中发生反应的化学方程式是____________。 （4）反应结束，打开止水夹K通入的目的是____________________________________________。 方案2：常温下，溶液（）和溶液（）反应，设计如下实验。 实验1 实验2 立刻有黑色沉淀生成，沉淀下沉逐渐转化为淡黄色。继续滴加，最后又出现黑色沉淀。 立刻有黑色沉淀生成，继续滴加，黑色沉淀增多。 （5）将实验1最后所得沉淀过滤洗涤，证明沉淀洗涤干净的方法是______________。 （6）实验小组对（5）中得到的沉淀进行成分探究： ①试剂A是________________（填化学式）。 ②甲同学根据上述现象得出溶液丙含，乙同学认为该结论不严谨，理由是______________（用离子方程式解释）。 （7）研究表明，实验2得到的黑色沉淀主要是。根据上述现象和信息，与实验1相比，实验2能制得的原因是________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $