精品解析：福建省宁德市2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

宁德市2024-2025学年度第一学期期末高一质量检测 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷总分：100分) 注意： 1. 本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)(共6页14题)，全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。 2.相对原子质量：H 1  C 12  N 14 O 16 S 32 Fe 56 第I卷 选择题(共40分) 本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 劳动创造世界。下列家务劳动与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 家务劳动 化学知识 A 用过氧碳酸钠(2Na2CO3∙3H2O2)漂白衣物 过氧碳酸钠具有较强氧化性 B 自酿葡萄酒时加入二氧化硫 二氧化硫能抗氧化、抗菌等 C 用小苏打作发泡剂烘焙面包 Na2CO3可与酸反应生成气体 D 漂白粉密封存放于阴凉处 漂白粉易与空气中的二氧化碳、水反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用过氧碳酸钠(2Na2CO3∙3H2O2)漂白衣物，是因为过氧化氢具有强氧化性，所以过碳酸钠水溶液有强氧化性，可以漂白衣服，A不符合题意。 B．二氧化硫具有抗氧化、抗菌等，自酿葡萄酒时加入二氧化硫可以防止葡萄酒氧化和微生物污染，B不符合题意。 C．碳酸氢钠不稳定受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，故小苏打粉可以作膨松剂焙制糕点，不是碳酸钠，C符合题意； D．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，极易与空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定易分解，因此需要密封存放于阴凉处，D不符合题意； 故选C。 2. 关于钠及其化合物的说法错误的是 A. 金属钠是一种银白色金属，可保存在煤油中 B. 氧化钠和过氧化钠均可与盐酸反应，产物完全相同 C. 氢氧化钠俗称烧碱，具有较强的腐蚀性 D. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与Ca(OH)2溶液反应得到白色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠呈银白色，化学性质活泼，易与氧气、水反应，故保存在煤油中以隔绝空气和水，A正确； B．氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、氧气和水，B错误； C．氢氧化钠俗称苛性钠、烧碱，具有较强的腐蚀性，故C正确； D．碳酸钠与氢氧化钙反应生成白色碳酸钙沉淀；碳酸氢钠与氢氧化钙反应也生成白色碳酸钙沉淀，均生成白色碳酸钙沉淀，D正确； 故选B。 3. 实验室配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列做法正确的是 A. 容量瓶检漏时，倒置一次即可 B. 稀释浓硫酸时，应把水加入盛有浓硫酸的烧杯中 C. 硫酸溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D. 定容时若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体 【答案】C 【解析】 【详解】A．容量瓶检漏时，倒置一次后，将瓶塞旋转180°后再倒立一次，两次都不漏液，才表明容量瓶不漏液，A错误； B．稀释浓硫酸时，应将密度大于水的浓硫酸缓慢加入水中并搅拌，防止因溶解放热导致酸液飞溅而发生意外事故，B错误； C．将烧杯中的硫酸溶液转移到容量瓶时，应用玻璃棒引流将溶液转移到容量瓶中，防止溶液溅出而导致所配溶液浓度偏低，C正确； D．定容时若加水超过刻度线，说明配制实验失败，应重新配制，不能用胶头滴管吸出多余液体， D错误； 故选C。 4. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液：、、、 C. 遇紫色石蕊变红的溶液：、、、 D. 碱性溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．的溶液为强酸性，无法大量存在，会生成气体： ，并且在酸性条件下还能与、发生氧化还原反应(如、)，A不符合题意； B．澄清透明溶液中，、、、相互之间不发生反应，可大量共存，B符合题意； C．遇紫色石蕊变红的溶液为酸性，在该条件下会发生反应：，且也无法大量存在：，C不符合题意； D．在碱性溶液中，无法存在：，而也无法大量存在：，因此、无法在该溶液共存，D不符合题意； 故答案选B。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ B. Cl2通入石灰乳中：Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O C. 向Na2SO3溶液中加入稀HNO3：SO+ 2H+ = SO2↑ + H2O D. Fe(OH)3胶体的制备：Fe3+ + 3NH3 ∙ H2O = Fe(OH)3(胶体)+ 3NH 【答案】A 【解析】 【详解】A. 该离子方程式正确描述了Fe3+氧化Cu的反应，电荷守恒(左边总电荷+6，右边+6)，原子守恒，符合FeCl3刻蚀铜板的反应事实，A正确； B. 石灰乳是Ca(OH)2悬浊液，不能直接写成OH-；实际反应为2Cl2 + 2Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，离子方程式为：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++ClO-+Cl-+H2O，B错误； C. 稀HNO3具有强氧化性，会将氧化为，而非生成SO2，正确反应应为3+2+2H+=3+2NO↑+H2O， C错误； D. 用氨水(NH3·H2O)与Fe3+反应生成Fe(OH)3沉淀，而非胶体；Fe(OH)3胶体制备需将FeCl3饱和溶液滴入沸水中水解，D错误； 故答案为：A。 6. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A．检查装置的气密性 B．实验室制备少量Cl2 C．制备并收集少量NO2 气体 D．制小苏打晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．关闭止水夹，向长颈漏斗中加水，若漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持稳定，说明装置气密性良好，能达到实验目的，A符合题意； B．MnO2和浓盐酸需要加热才能反应制取Cl2，B不合题意； C．Cu与浓硝酸常温下能反应生成NO2，但NO2能与水反应()而不能用排水法收集，C不合题意； D．NaHCO3受热易分解()，不能采用蒸发结晶法制小苏打晶体，应采用冷却结晶等方法，D不合题意； 故答案为A。 7. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 Fe2+ 具有还原性 B 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，观察溶液颜色变化 SO2具有漂白性 C 将Na2O2用棉花包裹放在石棉网上，向棉花上滴几滴水，观察棉花是否燃烧 Na2O2与H2O是放热反应 D 向某溶液中滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成 原溶液中一定含有SO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验方案通过滴加KSCN无现象，再滴加氯水后溶液变红证明Fe2+被氧化生成了Fe3+，生成Fe3+与生成红色络合物，从而说明Fe2+具有还原性，能达到探究目的，A不合题意； B．实验方案中SO2能使品红溶液褪色，这是SO2漂白性的特征反应，观察颜色变化可达到探究目的，B不合题意； C．实验方案中Na2O2与H2O反应剧烈放热，放出的热量可能使棉花燃烧，通过观察棉花燃烧可证明反应放热，能达到探究目的，C不合题意； D．实验方案中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，可能是BaSO4(含)，但也可能是BaCO3、BaSO3或AgCl等(如溶液中含、或Ag+)，无法确定一定含有，因此不能达到“一定含有”的探究目的，D符合题意； 故答案为：D。 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。硫及其化合物有如下转化，下列说法正确的是 A. 反应①中生成4.8g SO时，转移的电子数目为0.2NA B. 反应②中还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶2 C. 100 mL 0.1 mol·L−1 Na2SO3溶液中含氧原子的数目为0.03NA D. 标准状况下，2.24 L SO2和SO混合气体中硫原子数目为0.1NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①的方程式为S+SO22SO，S元素由0价上升到+2价，又由+4价下降到+2价，生成2mol SO转移2mol电子，4.8gSO的物质的量为=0.1mol，转移的电子数目为0.1NA，故A错误； B．反应②的方程式为：3SO+6NaOHNa2S+2Na2SO3+3H2O，S元素由+2价下降到-2价，又由+2价上升到+4价，SO既是氧化剂又是还原剂，反应②中还原剂与氧化剂物质的量之比为2：1，故B错误； C．Na2SO3溶液中含有水，水中也含有氧原子，因此100mL0.1mol•L-1Na2SO3溶液中含氧原子的数目大于0.03NA，故C错误； D．1个SO2或SO中均含有1mol硫原子，标况下2.24LSO2和SO混合气体的物质的量为0.1mol，因此标准状况下，2.24LSO2和SO混合气体中硫原子数目为0.1NA，故D正确； 故选：D。 9. 在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化： 下列说法中正确的是 A. 离子的还原性从弱到强的顺序是I-< Fe2+ < Mn2+ B. 反应2Mn3+ + 2I-= 2Mn2+ + I2可能会发生 C. 在反应①中Fe3+作为氧化剂 D. 反应过程中Fe2+需要随时补充 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①为，反应②为，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性：Mn2+＜Fe2+＜I-，A错误； B．还原性：Mn2+＜I-，则反应可能会发生，B正确； C．反应①为，反应中Fe元素化合价升高，Fe3+是氧化产物，C错误； D．由反应①②可知，Fe2+可以循环利用，不需要补充，D错误； 故答案选B。 10. 某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其它成分)，设计了流程如下： 下列说法中正确的是 A. 固体1中主要含有CaCO3、CaSO3 B. 向气体1中通入的空气需要过量 C. 捕获剂捕获的气体主要是CO，防止污染空气 D. 通过处理含的废水，可生成标况下33.6 L无污染气体 【答案】C 【解析】 【分析】工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO不考虑其他成分)通过过量的石灰乳，二氧化碳和二氧化硫被吸收，生成碳酸钙和亚硫酸钙，气体1为一氧化氮、一氧化碳、氮气混合气，气体1中NO与空气中氧气、氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠，氧气不能过量，否则生成硝酸钠，亚硝酸钠和含有铵根离子的溶液反应生成无污染的气体，应为氮气，气体2为氮气和一氧化碳混合气，捕获剂所捕获的气体主要是一氧化碳，据此解答。 【详解】A．固体1含有碳酸钙、亚硫酸钙、过量的石灰乳，A错误； B．若空气过量反应生成硝酸钠，硝酸钠不与含铵根离子的溶液反应，B错误； C．由以上分析可以知道，捕获剂所捕获的气体主要是一氧化碳，可防止污染空气，C正确； D．亚硝酸钠和铵根离子的溶液反应生成的无污染的气体氮气，发生反应的离子方程式为，反应生成3mol N2，标准状况下氮气体积为67.2L，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 11. 硫及其化合物与生产、生活、环境等密切相关。下图是自然界中硫元素的存在及转化示意图，回答下列问题。 （1）硫分子在气态下呈现为双原子分子，在液态时发生4S2(g) = S8(l)，该过程发生______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫黄)能化……银、铜、铁，奇物”，所得产物不可能是______(填标号)。 A．Ag2S B．CuS C．FeS （3）SO2属于______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到现象，再向溶液中通入一种物质，溶液变浑浊，通入这种物质不可能是______(填标号)。 A．NH3 B．Cl2 C．CO2 D．O2 （4）工业上利用硫铁矿(含60% 的FeS2)制备硫酸。 ①FeS2中S的化合价为______，硫铁矿在氧气中焙烧产物为Fe2O3和SO2，写出该反应的化学方程式为______。 ②不考虑生产过程中硫的损失，2吨该矿石可制得98%的浓硫酸______吨。 （5）H2S有毒，在一定条件下，用H2O2可脱除尾气中的H2S。随着参加反应的变化，氧化产物不同。当= 4时，氧化产物的分子式为______。 【答案】（1）化学 （2）B （3） ①. 酸性 ②. C （4） ①. -1 ②. ③. 2 （5）H2SO4或SO3 【解析】 【小问1详解】 S2和S8是硫的两种同素异形体，在气态时，硫以S2分子存在；而在液态时发生4S2(g) = S8(l)，产生了新物质，该过程发生了化学变化； 【小问2详解】 S的氧化性较弱，与变价金属反应时将金属氧化为其低价态，故与变价金属铜反应生成Cu2S，与变价金属铁反应生成FeS，故选B； 【小问3详解】 SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物； A． 通入NH3后，溶液呈碱性，溶液中的SO2(或亚硫酸)转化为，可与Ba2+结合生成BaSO3沉淀，溶液变浑浊，A不符合题意； B． Cl2能将SO2(或亚硫酸)氧化为，结合钡离子可生成BaSO4沉淀，溶液变浑浊，B不符合题意； C．CO2与SO2(或亚硫酸)、BaCl2不发生反应，溶液仍澄清，C符合题意； D．O2可将SO2(或亚硫酸)缓慢氧化为，与Ba2+结合生成BaSO4沉淀，溶液变浑浊，D不符合题意； 故选C。 【小问4详解】 FeS2中Fe为+2价，设S的化合价为x，则2 + 2x = 0，解得x = -1；硫铁矿在氧气中焙烧产物为Fe2O3和SO2，反应的化学方程式为；2吨矿石中FeS2的质量为2 t × 60% = 1.2 t，根据S守恒：，120g FeS2 ~ 2×98g H2SO4，1.2 t FeS2~1.96t H2SO4，则可制得98%的浓硫酸：=2 t； 【小问5详解】 根据已知=4，设H2S的物质的量为1 mol，则H2O2为4 mol，反应过程中，H2O2作氧化剂，其中的O元素化合价从-1价降为-2价，4 mol H2O2共得8mole⁻；H2S中S元素化合价从-2价升为x价，1 mol H2S失(x + 2)mole⁻，根据电子得失守恒： (x+2)×1=8⟹x=+6，即S元素被氧化为+6价，可能的氧化产物为H2SO4或SO3。 12. 氮及其化合物与生产、生活、环境等密切相关。部分含氮物质的转化关系如图所示，回答下列问题。 （1）由N2转化成NO过程中，氮元素______(填“被氧化”或“被还原”)。 （2）图中物质溶于水，溶液呈碱性的是______(写分子式)。 （3）写出NH3转化成NO的化学方程式为______。 （4）图中关于NO2和HNO3的相互转化，下列说法正确的是______(填标号)。 A. 由NO2转化为HNO3，实现了氮的固定 B. 工业上利用NO2与H2O反应制取HNO3 C. 不加入还原剂，也可实现HNO3转化NO2 D. 由硝酸转化成等物质的量的NO2时，消耗碳单质和铜单质的物质的量相同 （5）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的NO，反应原理如图所示。 ①反应Ⅰ中体现了纳米铁粉的______(填“氧化性”或“还原性”)。 ②反应Ⅱ中生成N2的离子方程式为______。在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于NO的去除，原因是______。 （6）NH4NO3受撞击生成和NO2的物质的量之比为，则生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为______mol。 【答案】（1）被氧化 （2）NH3 （3）4NH3+5O24NO+6H2O （4）BC （5） ①. 还原性 ②. 10Fe2++2+12H+=10Fe3++N2↑+6H2O ③. 若氧气过多，会将Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+过少不利于还原 （6）4 【解析】 【小问1详解】 由N2转化成NO过程中，氮元素化合价升高，由0价升高到+2价，氮元素被氧化，故答案为：被氧化； 【小问2详解】 氨气溶于水生成的一水合氨为一元弱碱，N2、NO难溶于水，NO2、HNO3溶于水后的溶液呈酸性，故答案为：NH3； 【小问3详解】 NH3发生催化氧化反应生成NO，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O； 【小问4详解】 A．氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态氮的过程，由NO2转化为HNO3，是化合物之间转化，不是氮的固定，A错误； B．工业上利用NO2与H2O反应生成NO和HNO3，是工业制备硝酸的反应，B正确； C．不加入还原剂，也可实现HNO3转化为NO2，如浓硝酸见光分解生成二氧化氮、氧气和水，C正确； D．由硝酸转化成等物质的量的NO2时，氮元素化合价由+5价降低到+4价，碳和浓硝酸反应，碳元素化合价由0价升高到+4价，铜和浓硝酸反应，铜元素化合价0价升高到+2价，则消耗碳单质和铜单质的物质的量不相同，D错误； 故答案为：BC； 小问5详解】 ①反应Ⅰ中铁元素化合价升高，体现了纳米铁粉的还原性，故答案为：还原性； ②根据化合价升降守恒、电荷守恒、原子守恒，反应Ⅱ中生成N2的离子方程式为：10Fe2++2+12H+=10Fe3++N2↑+6H2O，在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是：若氧气过多，会将Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+过少不利于还原。 【小问6详解】 NH4NO3受撞击生成N2和NO2的物质的量之比为3：2，结合得失电子守恒和原子守恒可得到反应的化学方程式：4NH4NO33N2+2NO2+8H2O，若参与反应的NH4NO3为4mol，则有4molN原子的化合价由-3升至0价，有2molN原子的化合价由+5降至+4价，有2molN原子的化合价由+5降至0价，故每生成3mol N2，转移电子12mol，则生成1mol N2时，转移电子的物质的量为4mol。 13. 某小组欲探究NH3还原Fe2O3的固体产物。装置如下图所示。 回答下列问题： （1）装置A中盛装浓氨水的仪器名称为______。写出装置A中反应的化学方程式为______。烧瓶中的生石灰可以用______(填药品名称)代替。 （2）装置B中试剂宜选择______(填标号)。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水CuSO4 （3）点燃C处酒精灯之前要先通入一段时间的氨气，其目的是______。 （4）实验中当观察到装置C中红色粉末全部变为黑色粉末M时，熄灭C处酒精灯，继续通入气体至玻璃管冷却，硬质玻璃管内壁有水珠。小组进一步探究M成分(假设M不含FeO)： ①提出假设：小组提出如下三种假设，请你补充第二种假设。 假设1：M是Fe． 假设2：M是______。 假设3：M是Fe和Fe3O4混合物。 ②设计实验： 序号 实验与现象 实验结论 i 甲同学用强磁铁接近黑色粉末，发现能吸附黑色粉末。 假设1成立 ii 乙同学取少量黑色粉末溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液，未见溶液变红色。 假设3一定不成立 上述实验结论错误的是______(填序号)。 （5）丙同学取8.6 g上述黑色粉末于烧瓶中，加入250 mL 1 mol·L−1的盐酸恰好使固体粉末完全溶解，收集到560 mL(标准状态)氢气。向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红色。根据相关数据，回答下列问题。 ①8.6 g黑色粉末中含铁元素的质量为______ g。 ②M的成分是______(填化学式)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. 氢氧化钠 （2）B （3）排尽装置内的空气 （4） ①. Fe3O4 ②. i、ii （5） ① 7 ②. Fe和Fe3O4 【解析】 小问1详解】 装置A中盛装浓氨水，根据图中装置可知该装置为分液漏斗；装置A中反应的化学反应为浓氨水和生石灰的反应，故该反应为：；烧瓶中的生石灰可以用氢氧化钠等碱性物质代替，氢氧化钠溶于水放热促进氨水分解； 【小问2详解】 A．浓硫酸为酸性干燥剂，不能干燥碱性气体，故A错误； B．碱石灰为碱性干燥剂，可以干燥碱性气体，故B正确； C．无水CuSO4可以检验产物中是否有水生成，不用于干燥气体，故C错误； 故答案选B。 【小问3详解】 氨气为可燃气体，当装置内存在空气的时候，加热会发生爆炸，故作用为排尽装置内的空气； 【小问4详解】 氨气还原氧化铁，固体可能是铁的单质或化合物，且不含氧化亚铁，则M可能为铁和四氧三铁的其中一种或都有，故假设2：M是Fe3O4；实验i，由于铁和四氧化三铁，都能磁铁吸引，不能确定黑色的成分，故实验i错误，实验ii，由于四氧化三铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，硫酸铁和铁粉反应又生成硫酸亚铁，滴加硫氰化钾不变红，不能说明假设3不成立，故实验i、ii结论错误； 【小问5详解】 根据题意可知，最终溶液为氯化亚铁溶液，最终溶液为溶液，根据电荷守恒，，可计算出铁元素总物质的量，则8.6 g黑色粉末中，含铁元素的质量为：，所以铁元素质量为7g，铁元素物质的量为0.125 mol，氧元素的质量为1.6 g，物质的量为0.1 mol，故M的成分是Fe和Fe3O4； 14. 二氧化氯(ClO2)、亚氯酸钠(NaClO2)是两种新型水处理剂。一种制备亚氯酸钠晶体的工艺流程如下： 已知：纯ClO2易分解爆炸，一般稀释到10%以下。 （1）“ClO2发生器”中的产物是______，向其中鼓入空气的作用是______。 （2）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为______，工业上将ClO2气体转化为NaClO2晶体的主要目的是______。 （3）NaClO2晶体溶于水中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl-等含氯微粒，25℃时部分组分的物质的量浓度随变化情况如图所示，可知NaClO2在______条件下较稳定。用NaClO2作水处理剂时水中可能残留少量ClO2，可以加入适量______(填标号)溶液除去。 A．FeSO4 B．KMnO4 C．HNO3 （4）由上述工艺制备亚氯酸钠晶体，每生成1 mol NaClO2，理论上需消耗标准状态下SO2的体积为______L。 【答案】（1） ①. NaHSO4、ClO2 ②. 稀释ClO2，防止爆炸 （2） ①. 2ClO2+H2O2+2OH-=2+O2↑+2H2O ②. 便于储存和运输 （3） ①. 碱性 ②. A （4）11.2 【解析】 【分析】NaClO3和稀硫酸溶解，然后NaClO3被SO2还原为ClO2，而SO2被氧化为硫酸盐，为防止ClO2发生爆炸，通入空气将其稀释；然后在碱性条件下用H2O2还原，得到NaClO2溶液。 【小问1详解】 在“ClO2发生器”中，NaClO3与SO2反应生成ClO2和Na2SO4，根据得失电子守恒和原子守恒配平该反应的化学方程式为2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2NaHSO4 + 2ClO2，题中信息显示：纯ClO2受热或遇光易发生爆炸，一般稀释到10%以下，由此得出ClO2发生器中通入空气的作用是稀释二氧化氯，防止爆炸，故答案为：NaHSO4、ClO2；稀释ClO2，防止爆炸。 【小问2详解】 “吸收塔”中过氧化氢作为还原剂被氧化为氧气，ClO2气体被还原为NaClO2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-=2+O2↑+2H2O，ClO2易分解爆炸，转化为NaClO2，更便于储存与运输，故答案为：2ClO2+H2O2+2OH-=2+O2↑+2H2O；便于储存和运输。 【小问3详解】 由图可以得出：pH约为9时即碱性条件下浓度高，即在碱性条件下NaClO2较稳定，除去NaClO2中的ClO2，氯元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，可选择FeSO4溶液除去，故答案为：碱性；A。 【小问4详解】 根据2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2NaHSO4 + 2ClO2、2ClO2+H2O2+2OH-=2+O2↑+2H2O可知每生成1mol NaClO2，理论上需消耗0.5mol SO2，标准状态下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁德市2024-2025学年度第一学期期末高一质量检测 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷总分：100分) 注意： 1. 本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)(共6页14题)，全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。 2.相对原子质量：H 1  C 12  N 14 O 16 S 32 Fe 56 第I卷 选择题(共40分) 本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 劳动创造世界。下列家务劳动与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 家务劳动 化学知识 A 用过氧碳酸钠(2Na2CO3∙3H2O2)漂白衣物 过氧碳酸钠具有较强氧化性 B 自酿葡萄酒时加入二氧化硫 二氧化硫能抗氧化、抗菌等 C 用小苏打作发泡剂烘焙面包 Na2CO3可与酸反应生成气体 D 漂白粉密封存放于阴凉处 漂白粉易与空气中的二氧化碳、水反应 A. A B. B C. C D. D 2. 关于钠及其化合物的说法错误的是 A. 金属钠一种银白色金属，可保存在煤油中 B. 氧化钠和过氧化钠均可与盐酸反应，产物完全相同 C. 氢氧化钠俗称烧碱，具有较强的腐蚀性 D. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与Ca(OH)2溶液反应得到白色沉淀 3. 实验室配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列做法正确的是 A. 容量瓶检漏时，倒置一次即可 B. 稀释浓硫酸时，应把水加入盛有浓硫酸的烧杯中 C. 硫酸溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D. 定容时若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体 4. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液：、、、 C. 遇紫色石蕊变红的溶液：、、、 D. 碱性溶液中：、、、 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ B. Cl2通入石灰乳中：Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O C. 向Na2SO3溶液中加入稀HNO3：SO+ 2H+ = SO2↑ + H2O D. Fe(OH)3胶体的制备：Fe3+ + 3NH3 ∙ H2O = Fe(OH)3(胶体)+ 3NH 6. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A．检查装置的气密性 B．实验室制备少量Cl2 C．制备并收集少量NO2 气体 D．制小苏打晶体 A. A B. B C. C D. D 7. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 Fe2+ 具有还原性 B 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，观察溶液颜色变化 SO2具有漂白性 C 将Na2O2用棉花包裹放在石棉网上，向棉花上滴几滴水，观察棉花是否燃烧 Na2O2与H2O是放热反应 D 向某溶液中滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成 原溶液中一定含有SO A. A B. B C. C D. D 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。硫及其化合物有如下转化，下列说法正确的是 A. 反应①中生成4.8g SO时，转移的电子数目为0.2NA B. 反应②中还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶2 C. 100 mL 0.1 mol·L−1 Na2SO3溶液中含氧原子的数目为0.03NA D. 标准状况下，2.24 L SO2和SO混合气体中硫原子数目为0.1NA 9. 在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化： 下列说法中正确的是 A. 离子的还原性从弱到强的顺序是I-< Fe2+ < Mn2+ B. 反应2Mn3+ + 2I-= 2Mn2+ + I2可能会发生 C. 在反应①中Fe3+作为氧化剂 D. 反应过程中Fe2+需要随时补充 10. 某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其它成分)，设计了流程如下： 下列说法中正确的是 A. 固体1中主要含有CaCO3、CaSO3 B. 向气体1中通入的空气需要过量 C. 捕获剂捕获的气体主要是CO，防止污染空气 D. 通过处理含废水，可生成标况下33.6 L无污染气体 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 11. 硫及其化合物与生产、生活、环境等密切相关。下图是自然界中硫元素的存在及转化示意图，回答下列问题。 （1）硫分子在气态下呈现为双原子分子，在液态时发生4S2(g) = S8(l)，该过程发生______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫黄)能化……银、铜、铁，奇物”，所得产物不可能是______(填标号)。 A．Ag2S B．CuS C．FeS （3）SO2属于______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到现象，再向溶液中通入一种物质，溶液变浑浊，通入的这种物质不可能是______(填标号)。 A．NH3 B．Cl2 C．CO2 D．O2 （4）工业上利用硫铁矿(含60% 的FeS2)制备硫酸。 ①FeS2中S化合价为______，硫铁矿在氧气中焙烧产物为Fe2O3和SO2，写出该反应的化学方程式为______。 ②不考虑生产过程中硫的损失，2吨该矿石可制得98%的浓硫酸______吨。 （5）H2S有毒，在一定条件下，用H2O2可脱除尾气中的H2S。随着参加反应的变化，氧化产物不同。当= 4时，氧化产物的分子式为______。 12. 氮及其化合物与生产、生活、环境等密切相关。部分含氮物质的转化关系如图所示，回答下列问题。 （1）由N2转化成NO过程中，氮元素______(填“被氧化”或“被还原”)。 （2）图中物质溶于水，溶液呈碱性的是______(写分子式)。 （3）写出NH3转化成NO的化学方程式为______。 （4）图中关于NO2和HNO3相互转化，下列说法正确的是______(填标号)。 A. 由NO2转化为HNO3，实现了氮的固定 B. 工业上利用NO2与H2O反应制取HNO3 C. 不加入还原剂，也可实现HNO3转化为NO2 D. 由硝酸转化成等物质的量的NO2时，消耗碳单质和铜单质的物质的量相同 （5）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的NO，反应原理如图所示。 ①反应Ⅰ中体现了纳米铁粉的______(填“氧化性”或“还原性”)。 ②反应Ⅱ中生成N2的离子方程式为______。在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于NO的去除，原因是______。 （6）NH4NO3受撞击生成和NO2的物质的量之比为，则生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为______mol。 13. 某小组欲探究NH3还原Fe2O3的固体产物。装置如下图所示。 回答下列问题： （1）装置A中盛装浓氨水的仪器名称为______。写出装置A中反应的化学方程式为______。烧瓶中的生石灰可以用______(填药品名称)代替。 （2）装置B中试剂宜选择______(填标号)。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水CuSO4 （3）点燃C处酒精灯之前要先通入一段时间的氨气，其目的是______。 （4）实验中当观察到装置C中红色粉末全部变为黑色粉末M时，熄灭C处酒精灯，继续通入气体至玻璃管冷却，硬质玻璃管内壁有水珠。小组进一步探究M成分(假设M不含FeO)： ①提出假设：小组提出如下三种假设，请你补充第二种假设。 假设1：M是Fe． 假设2：M是______。 假设3：M是Fe和Fe3O4混合物。 ②设计实验： 序号 实验与现象 实验结论 i 甲同学用强磁铁接近黑色粉末，发现能吸附黑色粉末。 假设1成立 ii 乙同学取少量黑色粉末溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液，未见溶液变红色。 假设3一定不成立 上述实验结论错误的是______(填序号)。 （5）丙同学取8.6 g上述黑色粉末于烧瓶中，加入250 mL 1 mol·L−1的盐酸恰好使固体粉末完全溶解，收集到560 mL(标准状态)氢气。向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红色。根据相关数据，回答下列问题。 ①8.6 g黑色粉末中含铁元素的质量为______ g。 ②M的成分是______(填化学式)。 14. 二氧化氯(ClO2)、亚氯酸钠(NaClO2)是两种新型水处理剂。一种制备亚氯酸钠晶体的工艺流程如下： 已知：纯ClO2易分解爆炸，一般稀释到10%以下。 （1）“ClO2发生器”中的产物是______，向其中鼓入空气的作用是______。 （2）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为______，工业上将ClO2气体转化为NaClO2晶体的主要目的是______。 （3）NaClO2晶体溶于水中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl-等含氯微粒，25℃时部分组分物质的量浓度随变化情况如图所示，可知NaClO2在______条件下较稳定。用NaClO2作水处理剂时水中可能残留少量ClO2，可以加入适量______(填标号)溶液除去。 A．FeSO4 B．KMnO4 C．HNO3 （4）由上述工艺制备亚氯酸钠晶体，每生成1 mol NaClO2，理论上需消耗标准状态下SO2的体积为______L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $