精品解析：福建省厦门市部分学校统考2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

保密★启用前 准考证号________姓名________ (在此卷上答题无效) 厦门市2024—2025学年第一学期高一年级质量检测 化学试题 考试时间75分钟，总分100分。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 Pt 195 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 半导体是信息技术产业的核心，经历了如图四代的发展。下列说法正确的是 A. 地壳中硅元素主要以单晶硅形式存在 B. GaAs属于混合物 C. 纳米SiC材料属于胶体 D. 金刚石和石墨烯互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．地壳中硅元素主要以二氧化硅和硅酸盐等化合物形式存在，单晶硅是硅单质，A错误； B．GaAs由镓、砷两种元素组成，是一种化合物，属于纯净物，B错误； C．胶体是分散质粒子分散在分散剂中形成的分散系，“纳米”只表示材料的粒子尺度，题中纳米SiC材料本身不属于胶体，C错误； D．金刚石和石墨烯均为由碳元素形成的单质，且结构不同，互为同素异形体，D正确； 故选D。 2. 《出金矿图录》中记载“炼石胆取精华”的原理为。反应涉及物质的分类正确的是 A. —纯净物 B. CuO—酸性氧化物 C. —电解质 D. —非电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．五水硫酸铜具有固定组成，结晶水是该化合物的组成部分，因此它属于纯净物，A正确； B．CuO能与盐酸反应生成盐和水，反应为，因此CuO属于碱性氧化物，B错误； C．三氧化硫与水反应的方程式为，所得溶液导电是由于生成的硫酸电离，三氧化硫自身不能电离，属于非电解质，C错误； D．水能发生微弱电离，属于电解质，D错误； 故选A。 3. 1844年人类首次在实验室合成的抗癌药物顺铂的结构如图。一片顺铂药片所含顺铂的质量为，下列有关说法正确的是 A. 一片顺铂药片中顺铂的物质的量为 B. 一片顺铂药片中所含标况下体积为 C. 一片顺铂药片中所含氯元素的质量为 D. 一片顺铂药片中所含Pt单质的物质的量为 【答案】A 【解析】 【分析】首先计算顺铂的摩尔质量：，一片顺铂的物质的量，据此解答； 【详解】A．根据分析，一片顺铂的物质的量为，A正确； B．顺铂为配合物，是与结合的配体，不存在游离，无法计算标况下的体积，B错误； C．一片顺铂含的物质的量为，质量为，C错误； D．顺铂中为化合态，不存在单质，D错误； 故选A。 4. 在的可乐中能大量共存的离子组是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，反应为，不能大量共存，A错误； B．三种离子彼此之间不发生使其大量消耗的反应，且均能在酸性条件下大量存在，B正确； C．溶液呈酸性，次氯酸根离子与氢离子生成弱酸次氯酸，反应为；次氯酸根离子与氯离子在酸性条件下还可发生氧化还原反应，反应为，不能大量共存，C错误； D．碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，反应为，不能大量共存，D错误； 故选B。 5. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动 化学知识 A 用小苏打作膨松剂制作糕点 NaHCO3受热易分解产生CO2 B 制作豆腐时向豆浆中加入卤水 卤水可使蛋白质胶体聚沉 C 制作水果罐头时加入维生素C 维生素C可用作抗氧化剂 D 实验室用过氧化氢消毒 过氧化氢具有较强还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．受热易分解产生气体，可使糕点疏松多孔，可作膨松剂，二者有关联，A正确； B．豆浆属于蛋白质胶体，卤水是电解质溶液，可使蛋白质胶体发生聚沉从而制得豆腐，二者有关联，B正确； C．维生素C具有还原性，可用作抗氧化剂，防止水果中的成分被氧化，二者有关联，C正确； D．过氧化氢能够消毒是因为其具有较强氧化性，可使病菌的蛋白质变性失活，与其还原性无关，二者没有关联，D错误； 故选D。 6. 除去漂白粉溶液中的Ca(OH)2反应为Ca(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+2H2O。下列有关电离方程式正确的是 A. Ca(OH)2Ca2++2OH- B. CH3COOHCH3COO-+H+ C. (CH3COO)2Ca=Ca2++(CH3COO) D. H2O2H++O2- 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强碱，属于强电解质，完全电离，电离方程式为，A错误； B．是弱酸，属于弱电解质，部分电离，电离产生和，使用可逆号符合书写规则，B正确； C．是可溶性强电解质，完全电离为和，电离方程式为，C错误； D．为弱电解质，部分电离生成和，不会电离出，电离方程式为，D错误； 故选B。 7. 下列关于溶液中发生反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中加过量硝酸： B. 向溶液中加等物质的量的氢氧化钡： C. 向溶液中滴入少量稀盐酸： D. 向溶液中通入足量氯气： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸具有强氧化性，可将氧化为，被还原为，不会发生复分解反应生成，正确的离子方程式为，A错误； B．加入等物质的量氢氧化钡时，会与反应生成沉淀，且与反应生成，正确的离子方程式为，B错误； C．滴入少量稀盐酸时，与少量反应生成，无气体生成，正确的离子方程式为，C错误； D．足量氯气可将完全氧化为，反应中元素失去，得到，电荷、原子均守恒，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 8. 钠及其化合物的“价—类”二维图如图。下列说法正确的是 A. 与均为碱性氧化物 B. 可用带火星的木条检验钠与水反应产生的气体 C. 分别与和反应，还原产物物质的量之比为 D. 通入足量除去溶液中含有的少量杂质 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱性氧化物与酸反应仅生成盐和水，与酸反应除盐和水外还有生成，不属于碱性氧化物，A错误； B．钠与水反应生成的气体为，带火星的木条用于检验，无法检验，B错误； C．两个反应均为的歧化反应，相同物质的量的参与反应时，还原产物的物质的量之比为，C错误； D．可与、反应生成，足量可将杂质全部转化为且不引入新杂质，D正确； 故选D。 9. 干法制备高铁酸钠的反应为：，下列有关该反应说法正确的是 A. 该反应的还原产物为 B. 氧化剂与还原剂物质的量之比为3:1 C. 氧化性： D. 标况下每生成2.24 L 转移电子的物质的量为0.8 mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸钠中硫元素仍为+6价，未发生化合价降低，硫酸钠不是还原产物，A错误； B．由反应可知，6 mol过氧化钠中有5 mol作氧化剂，作还原剂的物质包括1 mol过氧化钠和2 mol硫酸亚铁，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:3，B错误； C．反应中过氧化钠作氧化剂，高铁酸钠是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此，C正确； D．反应中，2 mol硫酸亚铁中的铁元素共失去8 mol电子，同时生成1 mol氧气的过氧化物中的氧元素共失去2 mol电子，所以每生成1 mol氧气，整个反应转移10 mol电子。标准状况下2.24 L氧气为0.10 mol，故转移电子的物质的量为1.0 mol，不是0.8 mol，D错误； 故选C。 阅读下列材料，完成下面小题。 某小组开展“黑木耳中铁元素的定量检测”，具体步骤如下。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量32%硝酸反应转移的电子数为 B. 11.2 L(已换算成标准装状况下体积) NO和混合气体含有的氧原子数为 C. “还原”时生成转移的电子数为 D. 酸性溶液中阳离子数为 11. 上述流程所选仪器及操作正确的是 A. 灰化 B. 硝酸氧化 C. 过滤 D. 滤液定容 12. 有关上述流程说法错误的是 A. “氧化”应在通风橱中进行 B. 利用KSCN溶液检验“还原”是否进行完全 C. “定量测定”发生反应为 D. “还原”时加入过量羟胺会使测定结果更准确 【答案】10. C 11. B 12. D 【解析】 【10题详解】 A．足量硝酸将完全氧化为，反应转移电子，转移电子数为，A错误； B．标准状况下混合气体总物质的量为，含1个、含2个，氧原子数介于和之间，B错误； C．“还原”时，铁离子被羟胺还原亚铁离子，羟胺被三价铁氧化为氮气，原子的化合价由价升高到0价，则生成时共转移电子，转移电子数为，C正确； D．溶液中阳离子除外，还有大量，阳离子数大于，D错误； 故选C。 【11题详解】 A．灰化是高温灼烧固体，应使用坩埚，蒸发皿用于蒸发液体，A错误； B．硝酸氧化在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌可加快反应速率，操作正确，B正确； C．过滤操作需要用玻璃棒引流，防止液体洒出，图中无玻璃棒，C错误； D．定容时应在液面距容量瓶刻度线时用胶头滴管滴加，不能用漏斗加液，D错误； 故选B。 【12题详解】 A．“氧化”过程生成有毒的、，需在通风橱中进行，A正确； B．若还原不完全，溶液中存在，加入溶液会变红，可检验还原是否完全，B正确； C．酸性氧化，生成锰离子和铁离子，离子方程式为，C正确； D．羟胺具有还原性，过量的羟胺会与酸性反应，导致消耗溶液体积偏大，测定结果偏高，D错误； 故选D。 13. 热化学硫碘循环制氢过程如图。下列说法错误的是 A. 该循环涉及的反应均为氧化还原反应 B. 该循环的总反应为 C. 该循环总反应的催化剂为和HI D. 该循环可实现较低温度下制氢 【答案】C 【解析】 【详解】A．循环涉及的三个反应均存在元素化合价升降，都属于氧化还原反应，A正确； B．将三步反应加和消去、、、等中间产物，可得总反应为，B正确； C．和是反应过程中生成又被消耗的中间产物，该循环的催化剂为循环利用的和，C错误； D．直接热分解水需要2000℃以上的高温，该循环最高反应温度仅为850℃，可实现较低温度下制氢，D正确； 故选C。 y阅读下列材料，完成下面小题。 “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。二氧化氯()是一种比氯气强的漂白剂和消毒剂。常温下，为黄绿色气体，极易溶于冰水。某学习小组为探究与氧化性强弱，设计如下实验。 14. 某学习小组利用下图装置制备(夹持及加热装置略去)，装置c中发生反应为。下列说法错误的是 A. 的“有效氯含量”为2.63 B. a中加入的浓盐酸40 mL，可生成标准状况下体积为2.24 L C. b中不可用饱和溶液替换饱和NaCl溶液 D. 该装置缺乏尾气处理装置 15. 该小组同学经分离得到，依次通过盛有盐酸、冰水、淀粉KI溶液的洗气瓶。下列说法错误的是 A. 盛有盐酸洗气瓶发生的反应为 B. 冰水的作用是吸收未反应的 C. 淀粉KI溶液变蓝说明有生成 D. 由上述两组实验可判断氧化性大于 【答案】14. B 15. D 【解析】 【14题详解】 A．消毒时Cl2作氧化剂最终被还原为Cl-，1mol Cl2得2mol e-；ClO2中Cl为+4价，被还原为Cl-时1mol ClO2得5mol e-。有效氯含量是1g ClO2的氧化能力对应多少克Cl2的氧化能力，根据电子守恒：，计算得，A正确； B．a中是MnO2和浓盐酸加热制Cl2，反应为。随反应进行浓盐酸逐渐变稀，稀盐酸与MnO2不反应，40mL 10mol/L浓盐酸（溶质0.4mol）不能完全反应，生成的Cl2标况下体积小于2.24L，B错误； C．b的作用是除去Cl2中混有的HCl杂质，若换为饱和NaHCO3溶液，HCl会和NaHCO3反应生成CO2杂质，同时消耗Cl2，因此不能替换，C正确； D．Cl2、ClO2均为有毒气体，该装置最后直接排放气体，缺乏尾气处理装置，D正确； 故选B。 【15题详解】 A．ClO2和Cl-在酸性条件下反应，ClO2中+4价Cl被还原为Cl2的0价，Cl-中-1价Cl被氧化为Cl2的0价，根据电子守恒、电荷守恒配平得反应：，A正确； B．题干说明ClO2极易溶于冰水，因此冰水的作用是吸收未反应的ClO2，避免其后续进入淀粉KI溶液干扰实验，B正确； C．ClO2易溶于冰水，可用冰水将其吸收，进入淀粉KI溶液的只有Cl2，淀粉KI溶液变蓝说明有生成，C正确； D．c中反应里，Cl2是氧化剂，ClO2是氧化产物；后续ClO2又能和盐酸反应生成Cl2，说明ClO2氧化Cl-得到Cl2，无法判断氧化性，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共5小题，共55分。 16. 硫、氯及其化合物的“价—类”二维图如下。 回答下列问题： （1）i的电离方程式为______________。 （2）下列说法正确的是________。(填标号) A. 标况下b与g均为气态 B. d能使有色物质褪色，加热可恢复原来的颜色 C. 加热1 mol e理论上可制得标况下体积为33.6 L D. j一定为正盐 （3）实验室利用软锰矿矿石和a的浓溶液制备b的离子方程式为________。 （4）加热i浓溶液与木炭发生反应的化学方程式为________。 （5）b与h均能使品红溶液褪色，两者等量混合通入，品红溶液反而不褪色的原因是_____________(用离子方程式解释)。 （6）设为阿伏加德罗常数的值。6.75 g c通入足量f溶液生成a和g，转移的电子数为________。 【答案】（1） （2）C （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】由价类二维图可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为KClO3，f为H2S，g为S，h为SO2，i为H2SO4，j是K2SO3或KHSO3。 【小问1详解】 i为二元强酸硫酸，在水溶液中完全电离，生成氢离子和硫酸根离子，电离方程式为； 【小问2详解】 A．标况下Cl2为气态，但单质S是固态，A错误； B．d为HClO，依靠强氧化性漂白有色物质，属于不可逆漂白，加热无法恢复原色，B错误； C．氯酸钾受热分解的反应为，1mol KClO3完全分解理论上生成1.5mol O2，标况下体积为，C正确； D．j是+4价硫的钾盐，可以是酸式盐KHSO3，并非一定为正盐，D错误； 故选C。 【小问3详解】 软锰矿的主要成分为MnO2，和浓盐酸共热发生氧化还原反应，生成二价锰盐、氯气和水，离子方程式为。 【小问4详解】 热的浓硫酸具有强氧化性，和木炭反应，将C氧化为CO2，自身被还原为SO2，化学方程式为。 【小问5详解】 等物质的量的Cl2和SO2在水溶液中发生氧化还原反应，生成没有漂白性的强酸HCl和H2SO4，因此品红溶液不会褪色，其离子方程式为。 【小问6详解】 c为ClO2，摩尔质量为67.5 g/mol，6.75 g ClO2的物质的量为0.1 mol；反应中Cl从+4价被还原为-1价，每个ClO2得到5个电子，因此0.1 mol ClO2反应转移电子的物质的量为0.5 mol，对应电子数为。 17. 由废铁屑(含少量、杂质)制备纳米氮化铁()的过程如下。 回答下列问题： （1）配制的草酸()溶液的过程如下。 ①________g。 ②上述操作中玻璃棒的作用有________。 ③操作4导致所配溶液浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （2）“煅烧”过程生成等物质的量的CO和，请将下列反应方程式补充完整_______________。 （3）实验室利用氯化铵与氢氧化钙反应制取氨气的化学方程式为________。 （4）制备纳米氮化铁的实验装置如下。 ①装置b和d盛有相同的干燥剂，其名称为________。 ②装置c中发生反应的化学方程为________。 ③虚线框中最适宜的装置为________。(填标号) 【答案】（1） ①. 6.3 ②. 搅拌、引流 ③. 偏低 （2） （3） （4） ①. 碱石灰 ②. ③. C 【解析】 【分析】废铁屑(含少量、杂质)，经过酸溶，Fe与反应生成和，生成硫酸铁和水，同时过量的Fe会将硫酸铁还原为，与反应生成和，则气体为和；向溶液中加入草酸，二者发生复分解反应，生成难溶的固体沉淀，经过滤分离得到；在空气中煅烧生成钠米氧化铁，将得到的钠米氧化铁用氨气还原，最终得到纳米氮化铁。 【小问1详解】 ①实验室没有480mL规格的容量瓶，需配制500mL溶液，所需草酸二水合物的质量为。 ②溶解草酸时，玻璃棒搅拌可加快固体溶解速率；将烧杯中溶液转移至容量瓶时，玻璃棒起到引流作用，防止溶液洒出。 ③操作4为定容时仰视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积超过容量瓶刻度线，溶液体积偏大，根据，最终所配溶液浓度偏低。 【小问2详解】 由信息可知生成等物质的量的CO和CO2，1个FeC2O4共含2个C原子，可生成1分子CO和1分子CO2；结合Fe元素守恒、O元素守恒配平，化学方程式为。 【小问3详解】 氯化铵与氢氧化钙加热条件下反应生成氨气、氯化钙和水，化学方程式为。 【小问4详解】 ①氨气是碱性气体，不能用氯化钙、浓硫酸等会与氨气反应的干燥剂干燥，b用于干燥制得的氨气，d防止外界水蒸气进入装置，二者均选用碱石灰作为碱性干燥剂。 ②装置c中纳米和在高温下反应生成目标产物纳米氮化铁，根据元素守恒推知另一产物为，反应的化学方程式为。 ③尾气为氨气，氨气极易溶于水，需用防倒吸装置处理；氨气可直接用水吸收，成本更低，无需使用NaOH溶液，因此选装置C。 18. 强氧化剂三氯化氮()可用于漂白和消毒，实验室利用如下装置制备。 已知：①是淡黄色油状液体，不溶于冷水，密度为，沸点71℃。 ②与NaOH反应的化学方程式为。 （1）仪器X名称为________。 （2）装置b中与反应生成的化学方程式为________。 （3）装置b控温方式为________。(填标号) A. 热水浴 B. 油浴 C. 冷水浴 D. 砂浴 （4）装置b烧瓶内的实验现象为________。 （5）取V mL制得的粗品，加入盛有足量NaOH溶液的烧杯中充分反应，通入足量，再加入足量盐酸酸化的溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色固体m g。 ①检验与NaOH溶液反应生成的气体的操作为________。 ②粗品的纯度为________。(列出计算式) 【答案】（1） 分液漏斗 （2） （3）C （4） 产生淡黄色油状液体，并沉在烧瓶底部 （5） ①. 将湿润的红色石蕊试纸靠近烧杯口，若试纸变蓝，则说明有氨气生成（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近烧杯口，若产生白烟，则说明有氨气生成） ②. 【解析】 【分析】装置a中通过二氧化锰与浓盐酸加热反应制备；装置b中与溶液反应生成，由于沸点较低且不溶于冷水、密度比水大，需采用冷水浴控制温度，并可观察到烧瓶底部有淡黄色油状液体生成；装置c用于吸收未反应的等尾气，防止污染环境。定量分析部分，利用在碱性条件下水解生成的将氧化为，最后转化为沉淀，通过元素守恒和电子转移关系建立关系式进行计算。 【小问1详解】 根据仪器X的结构特征可知其名称为分液漏斗； 【小问2详解】 装置b中通入的与发生反应生成和，化学方程式为：； 【小问3详解】 根据已知信息，的沸点为，易挥发，且不溶于冷水，为了防止产物挥发以提高产率，并使其液化分离，装置b应采用冷水浴控温，故选C； 【小问4详解】 已知是淡黄色油状液体，不溶于冷水，且密度为（大于水的密度），因此在装置b的烧瓶中可观察到的实验现象为：产生淡黄色油状液体，并沉在烧瓶底部； 【小问5详解】 ① 与溶液反应生成的气体是，检验氨气通常利用其水溶液呈碱性的性质，操作为：将湿润的红色石蕊试纸靠近烧杯口，若试纸变蓝，则证明生成了该气体； ② 与反应生成，通入后，将氧化为，加入后最终生成沉淀。根据反应过程可得关系式：，已知生成的质量为，其物质的量为 ，则的物质的量为 ，的质量为 ，因此，该粗品的纯度为 。 19. 联合法制备鱼浮灵()和脱硫催化剂的工艺流程如图。 （1）“吸氨碳酸化”的化学方程式为________。 （2）“溶解”加入NaCl的作用是________。 （3）判断粗品是否洗涤干净，可使用的检验试剂为________。 （4）“沉锰”过程生成的同时产生气体，其离子方程式为________。 （5）上述流程中可循环利用的物质有________。(填化学式) （6）“活性氧质量分数”可用来衡量的产品质量，其计算公式是将0.25 g粗产品(杂质不参与反应)溶解，加入酸性溶液7.50 mL恰好完全反应。 ①被还原的离子方程式为_________________。 ②粗产品中(活性氧)=________。 （7）常温下，浓溶液pH约为10～12.为探究“鱼浮灵”增氧原理，进行如下实验。 ①溶液中微粒对溶解氧和pH变化影响如图。a、b、c依次为鱼浮灵溶于水、双氧水依次添加氯化钠与碳酸钠、双氧水加氢氧化钠三组平行实验的起始点。由图分析可知，________(填离子符号，下同)对分解基本无影响；________能加快分解。 ②常温下不同pH等浓度双氧水分解产生溶解氧的数据如下表。 组别 第1组 第2组 第3组 第4组 第5组 pH 8.00 8.59 9.29 10.43 11.74 溶解氧/ 6.88 9.3 13.82 17.57 13.15 由表分析可知，分解产生溶解氧与pH变化的关系为________。 ③工业上制备增氧剂时使用而不使用NaOH的原因是________。 【答案】（1） （2）促进晶体析出 （3）硝酸酸化的溶液 （4） （5）NaCl、 （6） ①. ②. 0.06 （7） ①. 、 ②. 、 ③. 时，随pH增大，产生的溶解氧增大；时，随pH增大，产生的溶解氧减小 ④. 使用易控制溶液pH；NaOH成本高、腐蚀性强 【解析】 【分析】由题给流程可知，向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，二氧化碳与饱和氨盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得碳酸氢钠；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠溶解在过氧化氢中反应生成过碳酸钠，加入促进晶体析出；碳酸氢钠加入硫酸锰溶液生成碳酸锰沉淀，据此分析； 【小问1详解】 “吸氨碳酸化”，即向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为； 【小问2详解】 “溶解”加入的作用是：过碳酸钠（）在水溶液中存在溶解平衡。加入NaCl后，由于同离子效应（Na+离子），过碳酸钠的溶解度降低，溶液过饱和度增加，有利于晶体析出； 【小问3详解】 判断粗品是否洗涤干净，即检验是否残留氯离子，可使用的检验试剂为：硝酸酸化硝酸银，若最后一次洗涤液中无白色沉淀（AgCl）生成，则说明已洗净； 【小问4详解】 “沉锰”过程为碳酸氢钠与硫酸锰反应生成和二氧化碳气体，其离子方程式为； 【小问5详解】 由流程图可知，在热解过程产生的CO2，和在溶解操作后滤液中的NaCl可在吸氨碳酸化步骤中重复使用； 【小问6详解】 ①酸性条件下作为强氧化剂将氧化为，自身被还原为，离子方程式为； ②根据反应比例，计算得，则，代入公式：； 【小问7详解】 ①加入氯化钠后溶解氧几乎无变化，说明、对分解无影响；加入碳酸钠、氢氧化钠后溶解氧快速上升，说明或碱性环境下的可加快双氧水分解； ②由表分析可知，时，随pH增大，产生的溶解氧增大；时，随pH增大，产生的溶解氧减小； ③等浓度下NaOH对应的pH过高，会使分解速率过快，无法稳定形成鱼浮灵加合物，且过高pH下最终溶解氧含量反而下降，增氧效果差，并且NaOH成本高、腐蚀性强。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保密★启用前 准考证号________姓名________ (在此卷上答题无效) 厦门市2024—2025学年第一学期高一年级质量检测 化学试题 考试时间75分钟，总分100分。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 Pt 195 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 半导体是信息技术产业的核心，经历了如图四代的发展。下列说法正确的是 A. 地壳中硅元素主要以单晶硅形式存在 B. GaAs属于混合物 C. 纳米SiC材料属于胶体 D. 金刚石和石墨烯互为同素异形体 2. 《出金矿图录》中记载“炼石胆取精华”的原理为。反应涉及物质的分类正确的是 A. —纯净物 B. CuO—酸性氧化物 C. —电解质 D. —非电解质 3. 1844年人类首次在实验室合成的抗癌药物顺铂的结构如图。一片顺铂药片所含顺铂的质量为，下列有关说法正确的是 A. 一片顺铂药片中顺铂的物质的量为 B. 一片顺铂药片中所含标况下体积为 C. 一片顺铂药片中所含氯元素的质量为 D. 一片顺铂药片中所含Pt单质的物质的量为 4. 在的可乐中能大量共存的离子组是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 5. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动 化学知识 A 用小苏打作膨松剂制作糕点 NaHCO3受热易分解产生CO2 B 制作豆腐时向豆浆中加入卤水 卤水可使蛋白质胶体聚沉 C 制作水果罐头时加入维生素C 维生素C可用作抗氧化剂 D 实验室用过氧化氢消毒 过氧化氢具有较强还原性 A. A B. B C. C D. D 6. 除去漂白粉溶液中的Ca(OH)2反应为Ca(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+2H2O。下列有关电离方程式正确的是 A. Ca(OH)2Ca2++2OH- B. CH3COOHCH3COO-+H+ C. (CH3COO)2Ca=Ca2++(CH3COO) D. H2O2H++O2- 7. 下列关于溶液中发生反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中加过量硝酸： B. 向溶液中加等物质的量的氢氧化钡： C. 向溶液中滴入少量稀盐酸： D. 向溶液中通入足量氯气： 8. 钠及其化合物的“价—类”二维图如图。下列说法正确的是 A. 与均为碱性氧化物 B. 可用带火星的木条检验钠与水反应产生的气体 C. 分别与和反应，还原产物物质的量之比为 D. 通入足量除去溶液中含有的少量杂质 9. 干法制备高铁酸钠的反应为：，下列有关该反应说法正确的是 A. 该反应的还原产物为 B. 氧化剂与还原剂物质的量之比为3:1 C. 氧化性： D. 标况下每生成2.24 L 转移电子的物质的量为0.8 mol 阅读下列材料，完成下面小题。 某小组开展“黑木耳中铁元素的定量检测”，具体步骤如下。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量32%硝酸反应转移的电子数为 B. 11.2 L(已换算成标准装状况下体积) NO和混合气体含有的氧原子数为 C. “还原”时生成转移的电子数为 D. 酸性溶液中阳离子数为 11. 上述流程所选仪器及操作正确的是 A. 灰化 B. 硝酸氧化 C. 过滤 D. 滤液定容 12. 有关上述流程说法错误的是 A. “氧化”应在通风橱中进行 B. 利用KSCN溶液检验“还原”是否进行完全 C. “定量测定”发生反应为 D. “还原”时加入过量羟胺会使测定结果更准确 13. 热化学硫碘循环制氢过程如图。下列说法错误的是 A. 该循环涉及的反应均为氧化还原反应 B. 该循环的总反应为 C. 该循环总反应的催化剂为和HI D. 该循环可实现较低温度下制氢 y阅读下列材料，完成下面小题。 “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。二氧化氯()是一种比氯气强的漂白剂和消毒剂。常温下，为黄绿色气体，极易溶于冰水。某学习小组为探究与氧化性强弱，设计如下实验。 14. 某学习小组利用下图装置制备(夹持及加热装置略去)，装置c中发生反应为。下列说法错误的是 A. 的“有效氯含量”为2.63 B. a中加入的浓盐酸40 mL，可生成标准状况下体积为2.24 L C. b中不可用饱和溶液替换饱和NaCl溶液 D. 该装置缺乏尾气处理装置 15. 该小组同学经分离得到，依次通过盛有盐酸、冰水、淀粉KI溶液的洗气瓶。下列说法错误的是 A. 盛有盐酸洗气瓶发生的反应为 B. 冰水的作用是吸收未反应的 C. 淀粉KI溶液变蓝说明有生成 D. 由上述两组实验可判断氧化性大于 二、非选择题：本题共5小题，共55分。 16. 硫、氯及其化合物的“价—类”二维图如下。 回答下列问题： （1）i的电离方程式为______________。 （2）下列说法正确的是________。(填标号) A. 标况下b与g均为气态 B. d能使有色物质褪色，加热可恢复原来的颜色 C. 加热1 mol e理论上可制得标况下体积为33.6 L D. j一定为正盐 （3）实验室利用软锰矿矿石和a的浓溶液制备b的离子方程式为________。 （4）加热i浓溶液与木炭发生反应的化学方程式为________。 （5）b与h均能使品红溶液褪色，两者等量混合通入，品红溶液反而不褪色的原因是_____________(用离子方程式解释)。 （6）设为阿伏加德罗常数的值。6.75 g c通入足量f溶液生成a和g，转移的电子数为________。 17. 由废铁屑(含少量、杂质)制备纳米氮化铁()的过程如下。 回答下列问题： （1）配制的草酸()溶液的过程如下。 ①________g。 ②上述操作中玻璃棒的作用有________。 ③操作4导致所配溶液浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （2）“煅烧”过程生成等物质的量的CO和，请将下列反应方程式补充完整_______________。 （3）实验室利用氯化铵与氢氧化钙反应制取氨气的化学方程式为________。 （4）制备纳米氮化铁的实验装置如下。 ①装置b和d盛有相同的干燥剂，其名称为________。 ②装置c中发生反应的化学方程为________。 ③虚线框中最适宜的装置为________。(填标号) 18. 强氧化剂三氯化氮()可用于漂白和消毒，实验室利用如下装置制备。 已知：①是淡黄色油状液体，不溶于冷水，密度为，沸点71℃。 ②与NaOH反应的化学方程式为。 （1）仪器X名称为________。 （2）装置b中与反应生成的化学方程式为________。 （3）装置b控温方式为________。(填标号) A. 热水浴 B. 油浴 C. 冷水浴 D. 砂浴 （4）装置b烧瓶内的实验现象为________。 （5）取V mL制得的粗品，加入盛有足量NaOH溶液的烧杯中充分反应，通入足量，再加入足量盐酸酸化的溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色固体m g。 ①检验与NaOH溶液反应生成的气体的操作为________。 ②粗品的纯度为________。(列出计算式) 19. 联合法制备鱼浮灵()和脱硫催化剂的工艺流程如图。 （1）“吸氨碳酸化”的化学方程式为________。 （2）“溶解”加入NaCl的作用是________。 （3）判断粗品是否洗涤干净，可使用的检验试剂为________。 （4）“沉锰”过程生成的同时产生气体，其离子方程式为________。 （5）上述流程中可循环利用的物质有________。(填化学式) （6）“活性氧质量分数”可用来衡量的产品质量，其计算公式是将0.25 g粗产品(杂质不参与反应)溶解，加入酸性溶液7.50 mL恰好完全反应。 ①被还原的离子方程式为_________________。 ②粗产品中(活性氧)=________。 （7）常温下，浓溶液pH约为10～12.为探究“鱼浮灵”增氧原理，进行如下实验。 ①溶液中微粒对溶解氧和pH变化影响如图。a、b、c依次为鱼浮灵溶于水、双氧水依次添加氯化钠与碳酸钠、双氧水加氢氧化钠三组平行实验的起始点。由图分析可知，________(填离子符号，下同)对分解基本无影响；________能加快分解。 ②常温下不同pH等浓度双氧水分解产生溶解氧的数据如下表。 组别 第1组 第2组 第3组 第4组 第5组 pH 8.00 8.59 9.29 10.43 11.74 溶解氧/ 6.88 9.3 13.82 17.57 13.15 由表分析可知，分解产生溶解氧与pH变化的关系为________。 ③工业上制备增氧剂时使用而不使用NaOH的原因是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $