精品解析：四川省内江市某中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

高2027届入学考试（化学）试题 本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间为75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Al-27　Mn-55　Fe-56　Co-59 一、选择题（本题共15小题。每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求） 1. 胸怀“国之大者”，勇担强国使命。下列说法正确的是 A. 机器人构件中的碳化硅陶瓷轴承，属于新型无机非金属材料 B. 超分子的核心特征为分子识别和自组装，其形成依赖共价键的作用 C. 靶向蛋白降解技术能精准降解致病蛋白质，降解机理与蛋白质盐析相同 D. MOF“超级海绵”捕获NO2变硝酸铵肥料，属于氮的固定 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳化硅陶瓷属于新型高温结构陶瓷，为新型无机非金属材料，A正确； B．超分子的形成依赖氢键、范德华力等非共价相互作用，并非共价键作用，B错误； C．蛋白质降解是涉及肽键断裂的化学变化，盐析是仅改变蛋白质溶解度的物理变化，二者机理不同，C错误； D．氮的固定是将游离态转化为含氮化合物的过程，反应物为化合态氮，该过程不属于氮的固定，D错误； 故选A。 2. 宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列化学用语不正确的是 A. 分子的球棍模型： B. 中的C—C为键 C. 的电子式： D. 乙醚的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中，为正四面体结构，每个P原子与相邻P原子通过桥氧（P-O-P）连接，且每个P原子还存在一个双键氧（P=O），其球棍模型可正确表示该结构，A正确； B．中甲基的C原子杂化方式为，羧基的C原子杂化方式为，C-C键为杂化轨道形成的σ键，B正确； C．中C原子为sp杂化，与两个N原子形成直线型结构，电子式中各原子均满足8电子稳定结构，且总电子数符合价电子规律，C正确； D．乙醚的结构简式应为，是甲醚的结构简式，D错误。 故选D。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液中加入过量铁粉： B. 碳酸氢镁溶液中加入过量溶液： C. 水玻璃中通入过量的： D. 阿司匹林与足量溶液共热： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe(SCN)3为络合物，应保留分子形式，正确方程式为，A错误； B．NaOH过量，最终生成Mg(OH)2沉淀，正确方程式为，B错误； C．硅酸的电离常数大于碳酸氢根，所以无论二氧化碳的量，最后均生成硅酸沉淀和碳酸氢根，方程式正确，C正确； D．酚酯基水解生成的酚羟基具有弱酸性，不能在NaOH溶液中存在，正确方程式为，D错误； 故选C。 4. 共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法正确的是 A. 17g的体积是22.4L B. 0.1的氨水溶液中离子数小于0.1 C. 1mol中含有2个配位键 D. 1mol中含有的孤电子对数目为10 【答案】C 【解析】 【详解】A．17g 的物质的量为1mol，题目未指明气体所处的温度和压强，无法计算其体积，A错误； B．仅给出氨水溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的数目，B错误； C．中最外层有3个电子，与3个形成普通共价键后仅6个电子，需另外2个分别提供孤电子对形成配位键以满足8电子稳定结构，故1mol 中含有2个配位键，C正确； D．中，的孤电子对用于和形成配位键，无剩余孤电子对，每个含有3对孤电子对，3个共9对孤电子对，故1mol该物质含有的孤电子对数目为9，D错误； 故选C。 5. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．铁制镀件上镀铜 B．实验室快速制备氨气 C．实验室蒸馏分离和 D．检验乙醇脱水生成乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁制镀件上镀铜时，铜片应该作阳极与电源正极相连，铁制镀件作阴极与电源负极相连，A错误； B．NaOH固体溶于水放热且呈碱性，则浓氨水和NaOH固体反应能够生成氨气，B正确； C．蒸馏装置中温度计水银球应该放在支管口，不能插入液面，C错误； D．乙醇在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成的乙烯中混有乙醇蒸气和二氧化硫，乙醇蒸气、二氧化硫和乙烯均能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，该装置不能检验乙醇脱水生成乙烯，D错误； 故选B。 6. 白果内酯是银杏白果中的一种提取物，具有神经保护、改善血液循环、抗炎等作用，常用于辅助改善脑功能、预防血管疾病等，其结构如图所示。下列关于该分子的说法错误的是 A. 含有2种官能团 B. 手性碳原子数目为6 C. 能与NaOH溶液发生反应 D. 不能发生消去反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．含有酯基、羟基2种官能团，故A正确； B．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，含手性碳原子(*标出)数目为6，故B正确； C．含有酯基，能与NaOH溶液发生反应，故C正确； D．有1个羟基[其所连的碳原子与叔丁基相连接]的邻位碳原子上有H，能发生消去反应，故D错误； 选D。 7. 一种还原剂的阴离子结构式如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是空气中含量最多的元素。下列叙述错误的是 A. Y元素在周期表中的位置：第二周期ⅢA族 B. 原子半径： C. 稳定性： D. 电负性： 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X序数最小，X有一个键，为H元素；Z结合四个键，为C元素；Y得到一个电子后结合四个键，为B元素；W是三键，且W是空气中含量最多的元素，为N元素，综上所述，X为H元素、Y为B元素、Z为C元素、W为N元素。 【详解】A．Y为元素，在周期表中的位置：第二周期ⅢA族，故A正确； B．Z为C元素，W为N元素，同周期从左到右，原子半径递减，则原子半径，即，故B错误； C．为，为，比较N元素和C元素简单氢化物的稳定性，即比较N元素和C元素的非金属性，同周期从左到右，非金属性逐渐递增，则稳定性：，即，故C正确； D．X为H元素，Y为B元素，H元素的电负性为2.1，B元素的电负性为2.0，则电负性，即，故D正确； 故答案选B。 8. 保护兵马俑失色的方法之一：水溶性小分子透过颜料，经过电子束辐射变成长链固体状态，再与陶土表面牢固结合，进而起到加固颜料作用，原理如图，下列说法正确的是 A. 此反应是缩聚反应 B. 水溶性小分子中所有碳原子一定共平面 C. 1mol甲基丙烯酸羟乙酯最多能与2mol氢氧化钠反应 D. PHEMA可能是一种亲水性聚合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．此反应无小分子生成，是碳碳双键发生的加聚反应，故A错误； B．水溶性小分子中有两个直接相连的饱和碳原子，采取sp3杂化，呈四面体结构，所以所有碳原子不一定共平面，故B错误； C．1mol甲基丙烯酸羟乙酯有1mol酯基，最多能与1mol氢氧化钠反应，故C错误； D．PHEMA分子中存在亲水基团羟基，所以可能是一种亲水性聚合物，故D正确； 故答案为：D。 9. 我国科学家基于四脲大环和有机磷酸盐阴离子相互作用构建了一种超分子聚合物，结构如图所示，该聚合物可以促进的高效迁移，提升电池性能。 下列说法错误的是 A. 超分子聚合物中有机磷酸盐阴离子之间存在氢键 B. 四脲大环中碳原子的杂化类型为和杂化 C. 上述过程体现了超分子的“分子识别”和“自组装”特征 D. 四脲大环与有机磷酸盐阴离子之间通过配位键结合 【答案】D 【解析】 【详解】A．有机磷酸盐阴离子中末端的磷酸基上的氧原子与羟基可以形成氢键，A正确； B．四脲大环中具有苯环结构，这些碳原子为杂化，与尿素连接的碳原子为杂化，B正确； C．由图示，四脲大环与有机磷酸盐阴离子能进行互相识别与结合，体现了超分子的“分子识别”和“自组装”特征，C正确； D．四脲大环中存在-N-H结构，与有机磷酸盐阴离子之间通过氢键结合，而非配位键，D错误； 故选D。 10. 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向丙烯醛中滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含碳碳双键 B 向Na2CO3溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液 产生白色沉淀 碳的非金属性比硅强 C 将PbO2固体加到酸性MnSO4溶液中，充分振荡 溶液变为紫红色 PbO2具有氧化性 D 将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体在小烧杯中混合并搅拌 烧杯壁变凉 正反应活化能比逆反应的小 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙烯醛分子结构简式是CH2=CH-CHO，物质分子中含有不饱和的碳碳双键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色；含有的醛基具有强的还原性，能够被溴水氧化变为羧基，也能够使溴水褪色，故向丙烯醛中滴加溴水，溴水褪色，不能证明丙烯醛中含碳碳双键，A错误； B．由于浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl也能够与Na2SiO3溶液发生反应产生H2SiO3沉淀，因此该实验不能证明碳的非金属性比硅强，B错误； C．将PbO2固体加到酸性MnSO4溶液中，充分振荡后，溶液变为紫色，说明反应产生了，Mn2+失去电子被氧化为，说明PbO2具有氧化性，C正确； D．将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体在小烧杯中混合并搅拌，烧杯壁变凉，说明该反应为吸热反应，则其正反应活化能要比逆反应的活化能大，D错误； 故合理选项是C。 11. Raney镍是一种带有多孔结构、较大比表面积的固态多相催化剂，其主要成分是镍和少量铝。制备Raney镍的关键步骤如下所示。下列有关说法错误的是 A. 热分解时产生等体积的CO和 B. “热分解”时，不可将替换为 C. “浸出”时，NaOH溶液溶解镍铝合金中的铝 D. “水洗”时，洗去了、和离子 【答案】A 【解析】 【分析】使用作为保护气，将热分解得到Ni，再将Ni与Al熔融得到镍铝合金，然后用NaOH溶液浸出合金中的Al，水洗后得到Raney镍。 【详解】A．在空气中加热，可能会生成，气体产物有和CO，而在该题中热分解过程使用为保护气，根据题意，热分解后生成单质Ni，反应为，产物只有，没有CO，因此不会产生等体积的CO和，A错误； B．热分解需在惰性气氛（如 ）中进行，若替换为，会导致生成的Ni被氧化，B正确； C．浸出步骤中，NaOH溶液与镍铝合金中的铝反应：，从而溶解铝，C正确； D．水洗前，体系中含有浸出步骤中产生的 、NaOH溶液中剩余的和 等可溶性离子，水洗可将其除去，D正确； 故答案选A。 12. 的利用技术受到全球的广泛关注。在一定条件下使用催化剂将转变为的反应机理如下： 下列说法错误的是 A. 反应③中的产物是 B. 循环Ⅱ包含C—N键的形成与断裂 C. 吗啉和共同起催化作用 D. 总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应③中HCOO-与-NH-发生取代反应生成酰胺基，结合原子守恒可知，产物M为，A正确； B．循环Ⅱ中仅存在酰胺基中C-N键的断裂，没有新C-N键的形成，B错误； C．吗啉和均先参与反应、后再生成，反应前后化学性质不变，共同起催化作用，C正确； D．结合整个反应流程，反应物为和，产物为和，总反应化学方程式为：，D正确； 故选B。 13. 用下图所示装置（表示斜发沸石）分离海水中的和，料液（含和）先流过斜发沸石，吸附和，然后通电，双极膜产生的将交换下来，将交换下来，得到A溶液。下列说法中错误的是 A. 通电后，A溶液中含不含 B. 通电后，若海水中，则A溶液中的溶质是KI和HI C. 通电一段时间后，将阴、阳极区的斜发沸石对调，继续通电，此时斜发沸石内仍不会发生氧化还原反应 D. 通电时，若外电路转移，则有被双极膜解离 【答案】D 【解析】 【分析】料液（含和）先流过斜发沸石，吸附和，和未被吸附，被分离出去，随后双极膜产生的将交换下来，将交换下来，透过阳离子交换膜进入A溶液，透过阴离子交换膜进入A溶液，据此解答。 【详解】A．料液流过斜发沸石时仅吸附和I-，未被吸附，通电后被交换进入A溶液，不会进入A溶液，而透过阳离子交换膜进入A溶液，A正确； B．通电后，双极膜产生的将交换下来，将交换下来，得到A溶液溶质是KI，由于海水中，则根据电荷守恒，必须有补充电荷，则A溶液中的溶质是KI和HI，B正确； C．双极膜只发生水的解离且传导氢离子和氢氧根，斜发沸石提供的是离子交换的通道，所以调换阴阳区的沸石发生的反应为：，不会发生氧化还原反应，C正确； D．外电路转移6 mol e⁻时，阴阳极各有6mol水被解离，共解离12 mol ，D错误； 故选D。 14. 晶体的一种立方晶胞如图。已知：与O最小间距大于与O最小间距，x、y为整数，两个“○”之间的最短距离为b。下列说法错误的是 A. x=1，y=3 B. 周围最近的O原子数目为12 C. 图中体心位置“”一定代表 D. 晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．黑球位于顶点，个数为=1，白球位于面心，个数为=3，位于体心，个数为1，由化合价代数和为0可知化学式为，即x=1，y=3，A正确； B．与O最小间距大于与O最小间距，则黑球为Al，白球为O，根据晶胞结构，1个Al原子共用8个晶胞，每个晶胞使用3个面，每2个面重叠使用，则1个Al原子周围的O原子数为，B正确； C．由B可知，为，体心位置“”一定代表，C正确； D．根据晶体中2个白球间的距离为b nm，设晶胞的边长为2a nm，由 可知，则边长=，则晶胞的体积，最后晶体的密度为，D错误； 故答案为D。 15. 二元弱酸在水相和有机相中存在平衡： （有机相），在有机相中不电离。 时，向 （有机相）溶液中加入等体积水进行萃取；用NaOH(s)或HCl(g)调节溶液pH，忽略体积变化。测得两相中含B微粒的浓度与水相萃取率随pH的变化关系如图。下列说法正确的是 A. 曲线a代表水相中的浓度随pH的变化 B. 当时，水溶液中：c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) C. 交点N处， D. 当时，水溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】H2B在有机相中不电离，在水相中电离方程式为、，水溶液pH增大时，水相中H2B的浓度减小，HB-浓度先增大后减小，B2-浓度增大，同时平衡逆向移动，使得有机相中H2B的浓度减小、水相萃取率增大，则曲线a、b、c、d、e分别表示有机相中H2B的浓度、水相萃取率、水相中HB-的浓度、水相中H2B的浓度、水相中B2-的浓度随pH的变化；由图可知，水相中H2B的浓度与HB-的浓度相等时，溶液pH为4，则H2B的电离常数为：Ka1(H2B)= = c(H+)=10-4，同理可知，Ka2(H2B)= 10-7。 【详解】A．曲线a为有机相中H2B的浓度随pH的变化曲线，水相中HB-的浓度对应曲线c，故A错误； B．调节溶液pH时加入了NaOH(s)或HCl(g)，溶液中的电荷守恒式应包含c(Na+)或c(Cl-)项，B项遗漏了该项，故B错误； C．由分析可知，曲线b表示水相萃取率随pH的变化，由图可知，交点N处有机相中H2B的浓度与水相中HB-的浓度相等，而水相萃取率大于40%，故C错误； D．由电离常数可知，Ka1(H2B) Ka2(H2B)= ×==10-11，则pH为5时溶液中：，故D正确； 故答案为D。 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 利用大豆油形成微乳液，进而可以制备多功能纳米氧化锌材料。有关实验步骤如下： Ⅰ.用石油醚从大豆粉中提取大豆油（装置如图）： Ⅱ.皂化大豆油制备乳化剂： 将大豆油、NaOH、去离子水与乙醇加入圆底烧瓶中，混合搅拌，保持反应。将产物倒入饱和食盐水中，静置，得到淡黄色均匀粘稠的膏状乳化剂。 Ⅲ.微乳法制备纳米氧化锌（见下，部分条件略）： Ⅳ.测定样品中氧化锌含量： 取样品于250 mL锥形瓶中加酸溶解，加入2滴二甲酚橙指示剂和六亚甲基四胺溶液，溶液呈现稳定的紫红色，然后用 EDTA标准溶液滴定至终点，发生。平行滴定3份，平均消耗标准溶液。 回答下列问题： （1）在步骤Ⅰ中，将大豆粉加入装置______（填“A”或“B”）。加热后，石油醚蒸气经过蒸气导管进入索氏提取器，后经_______（填仪器名称）冷凝作为提取剂，滴入A中。 （2）提取后的混合液经过______（填操作方法）得到大豆油。 （3）假设高级脂肪酸通式为RCOOH，在步骤Ⅱ中反应生成的乳化剂成分有______。 （4）分析步骤Ⅱ中无水乙醇的作用与步骤Ⅲ中正丁醇的作用，共同点为_________。 （5）步骤Ⅲ中用去离子水和无水乙醇分别洗涤三次，检验纳米氧化锌产品中已洗净的方法是______________。 （6）步骤Ⅳ中测得的氧化锌纯度为_______（用含m，c，V的式子表示）。 【答案】（1） ①. A ②. 球形冷凝管 （2）蒸馏 （3）RCOONa和甘油 （4）增大有机物与无机物互溶程度，分散均匀，加快反应速率 （5）取最后一次洗涤液，先加入盐酸无明显现象再加入溶液，若无白色沉淀产生，表明已洗净 （6）或 【解析】 【分析】该实验以大豆为原料，经“石油醚萃取大豆油→皂化制备乳化剂→微乳法制备纳米氧化锌→滴定法测纯度”的流程展开：先通过索氏提取器用石油醚萃取大豆油，再将大豆油皂化制得乳化剂，利用乳化剂制备微乳液并固化得到纳米氧化锌，最后通过EDTA滴定测定氧化锌的纯度，综合了有机物提取、皂化反应、物质制备与定量分析等核心实验技能。 【小问1详解】 在步骤Ⅰ中，大豆粉应加入装置A，即索氏提取器的圆筒滤纸中；石油醚蒸气经球形冷凝管冷凝后，回流滴入A中作为提取剂，故答案为：A；球形冷凝管； 【小问2详解】 提取后的混合液含大豆油与石油醚，二者沸点不同，通过蒸馏分离，蒸出石油醚，得到大豆油，故答案为：蒸馏； 【小问3详解】 大豆油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，与发生皂化反应：，因此乳化剂成分是和甘油，故答案为：和甘油； 【小问4详解】 步骤Ⅱ中无水乙醇、步骤Ⅲ中正丁醇的共同点是：作为助溶剂，促进油相、水相混合，增大有机物与无机物的互溶程度，使体系分散均匀，加快反应速率，故答案为：增大有机物与无机物的互溶程度，使体系分散均匀，加快反应速率； 【小问5详解】 取最后一次洗涤液，先加入盐酸无明显现象再加入溶液，若无白色沉淀产生，表明已洗净，故答案为：取最后一次洗涤液，先加入盐酸无明显现象再加入溶液，若无白色沉淀产生，表明已洗净 【小问6详解】 根据反应，；则的质量为；因此纯度为：（或），故答案为：或。 17. 锂离子电池已成为支撑现代经济社会发展的重要储能器件，三元锂电池正极活性材料（LiNixCoyMnzO2)，含有大量的有价金属钴、镍、锰、锂，其回收工艺流程如下： 已知： ①正极材料（LiNixCoyMnzO2）中部分元素价态为Ni（Ⅱ）、Co（Ⅲ）、Mn（Ⅳ） ②正极材料酸浸后溶液中主要含有的金属阳离子有Li+、Mn2+、Co2+、Ni2+ ③25℃时相关物质的溶度积数据如下表 物质 CoC2O4 NiC2O4 MnC2O4 CoCO3 NiCO3 MnCO3 Li2CO3 Ksp 6.3×10−8 4.0×10−10 1.9×10−13 1.4×10−13 6.6×10−9 1.8×10−11 1.7×10−3 ④Ni2+和Co2+与氨水反应生成的[Ni(NH3)6]2+比[Co(NH3)6]2+更稳定 回答下列问题： （1）基态Li、Mn两种原子核外电子的空间运动状态数的比值为______。 （2）“酸浸”过程中Na2SO3的作用是_______________________。 （3）[Ni(NH3)6]2+比[Co(NH3)6]2+更稳定的原因是____________________。 （4）“沉锰”过程中发生的离子反应方程式为____________________。 （5）滤渣的主要成分为______。欲使Co2+恰好沉淀完全（离子浓度等于1×10-5mol/L），此时溶液中c()为_________。 （6）现有10L浸出液，c(Mn2+)=0.1 mol/L，回收得到100.03gMnCO3，则Mn2+的沉淀率为___________。(保留小数点后一位） （7）写出沉镍过程中的反应方程式___________________。 【答案】（1）2:15 （2）作还原剂，将难溶的Co(Ⅲ)、Mn(Ⅳ)还原为易溶的Co2+、Mn2+，提高浸出率 （3）Ni2+的有效核电荷数大于Co2+，且离子半径小于Co2+，对NH3分子中氮原子的孤电子对吸引力更强，形成的配位键更牢固 （4） （5） ①. CoC2O4 ②. 6.3×10−3 mol/L （6）87.0% （7） 【解析】 【分析】本题以三元锂电池正极活性材料（LiNixCoyMnzO2）的回收为背景：酸浸时加入H2SO4和Na2SO3，将难溶的Co(Ⅲ)、Mn(Ⅳ)还原为易溶的Co2+、Mn2+；转化时加入氨水和(NH4)2C2O4，Ni2+形成较稳定的留在溶液中，Co2+结合草酸根生成CoC2O4沉淀而进入滤渣；沉锰时加入NH4HCO3，Mn2+转化为MnCO3；沉镍时加入NaOH和Na2CO3，镍的配离子转化为2NiCO3·Ni(OH)2；沉锂时加入Na2CO3，Li+转化为Li2CO3。流程实现了钴、锰、镍、锂的逐级分离与回收。 【小问1详解】 Li的原子序数为3，基态Li的电子排布式为1s22s1，电子占据了1s和2s共2个轨道，空间运动状态数为2；Mn的原子序数为25，基态Mn的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，电子占据的轨道数为1+1+3+1+3+5+1=15，空间运动状态数为15；故比值为2:15。 【小问2详解】 正极材料中的Co(Ⅲ)、Mn(Ⅳ)在硫酸中难以直接浸出，加入的Na2SO3作还原剂，将Co(Ⅲ)、Mn(Ⅳ)还原为易溶于水的Co2+、Mn2+，使有价金属充分进入浸出液，提高浸出率。 【小问3详解】 Ni和Co同属第四周期第Ⅷ族，Ni的原子序数大于Co，Ni2+的离子半径小于Co2+且有效核电荷数大于Co2+，对NH3分子中氮原子的孤电子对吸引力更强，形成的配位键更牢固。 【小问4详解】 “沉锰”时向浸出液中加入NH4HCO3，Mn2+与反应生成MnCO3沉淀，反应的离子方程式为：。 【小问5详解】 “转化”时加入氨水和(NH4)2C2O4，根据已知④，Ni2+形成的配离子更稳定而留在溶液中，Co2+形成的配离子稳定性较差，结合草酸根生成CoC2O4沉淀，故滤渣的主要成分为CoC2O4。CoC2O4的溶度积为6.3×10−8，当Co2+恰好沉淀完全时c(Co2+)=1×10−5 mol/L，代入溶度积表达式可得： 【小问6详解】 浸出液中Mn2+的总物质的量、生成MnCO3的物质的量及沉淀率的计算过程为： 【小问7详解】 “沉镍”时向溶液中加入NaOH和Na2CO3，镍的配离子转化为2NiCO3·Ni(OH)2沉淀，根据原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为：。 18. 甲烷催化脱氢并发生无氧偶联制乙烯，具有较高的碳原子利用率，同时联产。 总反应为 ，过程分为两步： 步骤Ⅰ： 步骤Ⅱ： 在纳米板上先后沉积、纳米颗粒，该复合催化剂实现了光催化偶联制。以为唯一反应物，2小时为一循环周期，产物分布情况见图1。生成乙烯的选择性定义为。 回答下列问题： （1）总反应在______（填“高温”或“低温”）正向自发进行。 （2）计算______。 （3）欲提高平衡时生成乙烯的选择性，应适当______（填“升温”或“降温”），理由是_______________。 （4）根据图1判断，循环______次时乙烯的选择性相对最低。 （5）已知（为速率常数，活化能、和均视为常数），步骤Ⅰ、Ⅱ的关系如图2，则步骤Ⅰ对应曲线______（填“a”或“b”）。 （6）下列说法正确的是______（选填标号）。 A. 改变催化剂颗粒大小不影响反应速率 B. 使用催化剂不影响总反应正向自发性 C. 使用催化剂可改变甲烷的平衡转化率 D. 积碳附着在催化剂时，催化活性下降 （7）循环四次后，恒压（p kPa）容器中的物质近似达到平衡。此时，甲烷的平衡转化率为，乙烯的选择性为，则步骤Ⅱ的平衡常数______kPa（计算结果，化为最简，分压=总压×物质的量分数）。 【答案】（1）高温 （2）137 （3） ①. 升温 ②. ，升高温度，有利于步骤Ⅱ正向进行 （4）2 （5）a （6）BD （7） 【解析】 【小问1详解】 时反应自发进行，总反应，，高温下利于反应正向自发进行； 【小问2详解】 根据盖斯定律； 【小问3详解】 为唯一反应物，想要提高生成乙烯的选择性就要提高平衡时乙烯的物质的量分数，升高温度，反应Ⅱ正向进行，利于乙烯生成； 【小问4详解】 由图可知循环第二次时，最小； 【小问5详解】 根据图一判断C2H6产量低，步骤Ⅰ活化能大，图像斜率绝对值大，应该为a； 【小问6详解】 A．催化剂颗粒大小影响表面积，从而影响反应速率，A错误； B．催化剂不影响反应、，所以也不会影响自发性，B正确； C．催化剂不影响反应平衡转化率，C错误； D．积碳覆盖催化剂活性位点，导致活性下降，D正确； 故选BD； 【小问7详解】 设初始n(CH4)=2 mol，甲烷的平衡转化率为80%，则，参与反应的CH4有1.6 mol，剩余0.4 mol； 经过步骤Ⅰ、ⅠⅠ，2CH4→C2烃（C2H4+C2H6），所以，乙烯选择性为75%，，，； 步骤Ⅰ生成的H2与C2烃等物质的量为0.8 mol，步骤生成的H2与乙烯等物质的量为0.6 mol，共生成1.4 mol； 平衡时，，步骤ⅠⅠ。 19. 化合物G是一种用于合成生物碱类天然产物的中间体。某实验小组探究了G的合成，其合成路线如下(略去部分试剂和条件)： 回答下列问题： （1）D中官能团的名称为______。 （2）B的核磁共振氢谱显示2组峰，峰面积之比为______。 （3）B→C转化的试剂和反应条件是______。 （4）C→E的反应类型为______。 （5）下列有关C的说法正确的是(考虑立体异构)______(填标号)。 a．分子中所有的原子可能共平面 b．与丙烯酸发生类似于C→E的反应，共得到2种产物 c．在催化剂作用下发生缩聚反应，可用于制备顺丁橡胶 d．与Br2发生1，2-加成和1，4-加成反应，共得到2种产物 （6）F中，与1号碳相比，2号碳C-H键的极性相对______(填“较大”或“较小”)。 （7）F转化为G的同时，有副产物M生成。已知M是G的同分异构体，且与G的官能团相同。M的结构简式是______（F中六元环不参与反应）。 （8）已知：① ② 以J和L为原料合成Q的合成路线如下： J、L的结构简式分别是______、______。 【答案】（1）羰基、碳碳双键 （2）3：1或1：3 （3）氢氧化钠醇溶液，加热 （4）加成反应 （5）ab （6）较小 （7） （8） ①. ②. 【解析】 【分析】A为2-丁烯，和溴水发生加成反应生成B，B在一定条件下发生消去反应生成C，C和D发生D-A加成反应生成E，E在锌催化下和臭氧发生开环氧化反应生成F，F在碱催化下发生羟醛缩合反应生成G，据此分析。 【小问1详解】 观察D的结构，六元环上含C=O羰基和C=C碳碳双键两种官能团； 【小问2详解】 B的核磁共振氢谱显示2组峰，说明含有2组化学环境不同的氢，B为对称结构，两个甲基和次甲基所处环境相同，故峰面积之比为3：1或1：3。 【小问3详解】 B到C的反应为卤代烃发生消去反应生成烯烃，故反应条件为氢氧化钠醇溶液，加热。 【小问4详解】 C到E发生的是中学阶段常见的Diels-Alder反应，属于广义上的加成反应。 【小问5详解】 a．C为顺式1，3-丁二烯，分子中C2和C3之间的单键可旋转，故所有原子可能共平面，a正确； b．C与丙烯酸可生成，考虑手性异构共有2种产物，b正确； c．C在催化剂作用下发生加聚反应，可制备顺丁橡胶，c错误； d．C与发生1，2-加成的产物无顺反异构，若考虑手性异构，为2种，发生1，4-加成的产物存在顺反异构，故为2种，共计4种，d错误； 故选ab。 【小问6详解】 1号碳和2号碳均连接-CHO，但1号碳更靠近羰基，羰基具有吸电子效应，会造成C-H键极性较大，故2号碳C-H键极性相对较小（或由G的结构可知，1号碳发生了C-H键断裂，2号碳未发生C-H键断裂，故1号碳C-H键的极性更大）。 【小问7详解】 F转化为G时，主产物G由1号碳作为碳和醛基参与分子内羟醛缩合形成五元环；副产物M由2号碳作为碳和醛基参与缩合形成另一五元环结构。故M的结构简式为； 【小问8详解】 首先观察Q的结构，再结合，反应条件为碱，应是发生给定的①和②反应，逆合成法切断Q（，虚线表示切断），故L的结构简式为，再通过逆推法，K发生反应②生成，故K的结构简式为，E到F是碳碳双键在锌催化下和臭氧发生开环氧化后变成两个醛基，J到K发生的为相同反应，故J的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2027届入学考试（化学）试题 本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间为75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Al-27　Mn-55　Fe-56　Co-59 一、选择题（本题共15小题。每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求） 1. 胸怀“国之大者”，勇担强国使命。下列说法正确的是 A. 机器人构件中的碳化硅陶瓷轴承，属于新型无机非金属材料 B. 超分子的核心特征为分子识别和自组装，其形成依赖共价键的作用 C. 靶向蛋白降解技术能精准降解致病蛋白质，降解机理与蛋白质盐析相同 D. MOF“超级海绵”捕获NO2变硝酸铵肥料，属于氮的固定 2. 宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列化学用语不正确的是 A. 分子的球棍模型： B. 中的C—C为键 C. 的电子式： D. 乙醚的结构简式： 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液中加入过量铁粉： B. 碳酸氢镁溶液中加入过量溶液： C. 水玻璃中通入过量的： D. 阿司匹林与足量溶液共热： 4. 共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法正确的是 A. 17g的体积是22.4L B. 0.1的氨水溶液中离子数小于0.1 C. 1mol中含有2个配位键 D. 1mol中含有的孤电子对数目为10 5. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．铁制镀件上镀铜 B．实验室快速制备氨气 C．实验室蒸馏分离和 D．检验乙醇脱水生成乙烯 A. A B. B C. C D. D 6. 白果内酯是银杏白果中的一种提取物，具有神经保护、改善血液循环、抗炎等作用，常用于辅助改善脑功能、预防血管疾病等，其结构如图所示。下列关于该分子的说法错误的是 A. 含有2种官能团 B. 手性碳原子数目为6 C. 能与NaOH溶液发生反应 D. 不能发生消去反应 7. 一种还原剂的阴离子结构式如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是空气中含量最多的元素。下列叙述错误的是 A. Y元素在周期表中的位置：第二周期ⅢA族 B. 原子半径： C. 稳定性： D. 电负性： 8. 保护兵马俑失色的方法之一：水溶性小分子透过颜料，经过电子束辐射变成长链固体状态，再与陶土表面牢固结合，进而起到加固颜料作用，原理如图，下列说法正确的是 A. 此反应是缩聚反应 B. 水溶性小分子中所有碳原子一定共平面 C. 1mol甲基丙烯酸羟乙酯最多能与2mol氢氧化钠反应 D. PHEMA可能是一种亲水性聚合物 9. 我国科学家基于四脲大环和有机磷酸盐阴离子相互作用构建了一种超分子聚合物，结构如图所示，该聚合物可以促进的高效迁移，提升电池性能。 下列说法错误的是 A. 超分子聚合物中有机磷酸盐阴离子之间存在氢键 B. 四脲大环中碳原子的杂化类型为和杂化 C. 上述过程体现了超分子的“分子识别”和“自组装”特征 D. 四脲大环与有机磷酸盐阴离子之间通过配位键结合 10. 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向丙烯醛中滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含碳碳双键 B 向Na2CO3溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液 产生白色沉淀 碳的非金属性比硅强 C 将PbO2固体加到酸性MnSO4溶液中，充分振荡 溶液变为紫红色 PbO2具有氧化性 D 将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体在小烧杯中混合并搅拌 烧杯壁变凉 正反应活化能比逆反应的小 A. A B. B C. C D. D 11. Raney镍是一种带有多孔结构、较大比表面积的固态多相催化剂，其主要成分是镍和少量铝。制备Raney镍的关键步骤如下所示。下列有关说法错误的是 A. 热分解时产生等体积的CO和 B. “热分解”时，不可将替换为 C. “浸出”时，NaOH溶液溶解镍铝合金中的铝 D. “水洗”时，洗去了、和离子 12. 的利用技术受到全球的广泛关注。在一定条件下使用催化剂将转变为的反应机理如下： 下列说法错误的是 A. 反应③中的产物是 B. 循环Ⅱ包含C—N键的形成与断裂 C. 吗啉和共同起催化作用 D. 总反应为 13. 用下图所示装置（表示斜发沸石）分离海水中的和，料液（含和）先流过斜发沸石，吸附和，然后通电，双极膜产生的将交换下来，将交换下来，得到A溶液。下列说法中错误的是 A. 通电后，A溶液中含不含 B. 通电后，若海水中，则A溶液中的溶质是KI和HI C. 通电一段时间后，将阴、阳极区的斜发沸石对调，继续通电，此时斜发沸石内仍不会发生氧化还原反应 D. 通电时，若外电路转移，则有被双极膜解离 14. 晶体的一种立方晶胞如图。已知：与O最小间距大于与O最小间距，x、y为整数，两个“○”之间的最短距离为b。下列说法错误的是 A. x=1，y=3 B. 周围最近的O原子数目为12 C. 图中体心位置“”一定代表 D. 晶体的密度为 15. 二元弱酸在水相和有机相中存在平衡： （有机相），在有机相中不电离。 时，向 （有机相）溶液中加入等体积水进行萃取；用NaOH(s)或HCl(g)调节溶液pH，忽略体积变化。测得两相中含B微粒的浓度与水相萃取率随pH的变化关系如图。下列说法正确的是 A. 曲线a代表水相中的浓度随pH的变化 B. 当时，水溶液中：c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) C. 交点N处， D. 当时，水溶液中： 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 利用大豆油形成微乳液，进而可以制备多功能纳米氧化锌材料。有关实验步骤如下： Ⅰ.用石油醚从大豆粉中提取大豆油（装置如图）： Ⅱ.皂化大豆油制备乳化剂： 将大豆油、NaOH、去离子水与乙醇加入圆底烧瓶中，混合搅拌，保持反应。将产物倒入饱和食盐水中，静置，得到淡黄色均匀粘稠的膏状乳化剂。 Ⅲ.微乳法制备纳米氧化锌（见下，部分条件略）： Ⅳ.测定样品中氧化锌含量： 取样品于250 mL锥形瓶中加酸溶解，加入2滴二甲酚橙指示剂和六亚甲基四胺溶液，溶液呈现稳定的紫红色，然后用 EDTA标准溶液滴定至终点，发生。平行滴定3份，平均消耗标准溶液。 回答下列问题： （1）在步骤Ⅰ中，将大豆粉加入装置______（填“A”或“B”）。加热后，石油醚蒸气经过蒸气导管进入索氏提取器，后经_______（填仪器名称）冷凝作为提取剂，滴入A中。 （2）提取后的混合液经过______（填操作方法）得到大豆油。 （3）假设高级脂肪酸通式为RCOOH，在步骤Ⅱ中反应生成的乳化剂成分有______。 （4）分析步骤Ⅱ中无水乙醇的作用与步骤Ⅲ中正丁醇的作用，共同点为_________。 （5）步骤Ⅲ中用去离子水和无水乙醇分别洗涤三次，检验纳米氧化锌产品中已洗净的方法是______________。 （6）步骤Ⅳ中测得的氧化锌纯度为_______（用含m，c，V的式子表示）。 17. 锂离子电池已成为支撑现代经济社会发展的重要储能器件，三元锂电池正极活性材料（LiNixCoyMnzO2)，含有大量的有价金属钴、镍、锰、锂，其回收工艺流程如下： 已知： ①正极材料（LiNixCoyMnzO2）中部分元素价态为Ni（Ⅱ）、Co（Ⅲ）、Mn（Ⅳ） ②正极材料酸浸后溶液中主要含有的金属阳离子有Li+、Mn2+、Co2+、Ni2+ ③25℃时相关物质的溶度积数据如下表 物质 CoC2O4 NiC2O4 MnC2O4 CoCO3 NiCO3 MnCO3 Li2CO3 Ksp 6.3×10−8 4.0×10−10 1.9×10−13 1.4×10−13 6.6×10−9 1.8×10−11 1.7×10−3 ④Ni2+和Co2+与氨水反应生成的[Ni(NH3)6]2+比[Co(NH3)6]2+更稳定 回答下列问题： （1）基态Li、Mn两种原子核外电子的空间运动状态数的比值为______。 （2）“酸浸”过程中Na2SO3的作用是_______________________。 （3）[Ni(NH3)6]2+比[Co(NH3)6]2+更稳定的原因是____________________。 （4）“沉锰”过程中发生的离子反应方程式为____________________。 （5）滤渣的主要成分为______。欲使Co2+恰好沉淀完全（离子浓度等于1×10-5mol/L），此时溶液中c()为_________。 （6）现有10L浸出液，c(Mn2+)=0.1 mol/L，回收得到100.03gMnCO3，则Mn2+的沉淀率为___________。(保留小数点后一位） （7）写出沉镍过程中的反应方程式___________________。 18. 甲烷催化脱氢并发生无氧偶联制乙烯，具有较高的碳原子利用率，同时联产。 总反应为 ，过程分为两步： 步骤Ⅰ： 步骤Ⅱ： 在纳米板上先后沉积、纳米颗粒，该复合催化剂实现了光催化偶联制。以为唯一反应物，2小时为一循环周期，产物分布情况见图1。生成乙烯的选择性定义为。 回答下列问题： （1）总反应在______（填“高温”或“低温”）正向自发进行。 （2）计算______。 （3）欲提高平衡时生成乙烯的选择性，应适当______（填“升温”或“降温”），理由是_______________。 （4）根据图1判断，循环______次时乙烯的选择性相对最低。 （5）已知（为速率常数，活化能、和均视为常数），步骤Ⅰ、Ⅱ的关系如图2，则步骤Ⅰ对应曲线______（填“a”或“b”）。 （6）下列说法正确的是______（选填标号）。 A. 改变催化剂颗粒大小不影响反应速率 B. 使用催化剂不影响总反应正向自发性 C. 使用催化剂可改变甲烷的平衡转化率 D. 积碳附着在催化剂时，催化活性下降 （7）循环四次后，恒压（p kPa）容器中的物质近似达到平衡。此时，甲烷的平衡转化率为，乙烯的选择性为，则步骤Ⅱ的平衡常数______kPa（计算结果，化为最简，分压=总压×物质的量分数）。 19. 化合物G是一种用于合成生物碱类天然产物的中间体。某实验小组探究了G的合成，其合成路线如下(略去部分试剂和条件)： 回答下列问题： （1）D中官能团的名称为______。 （2）B的核磁共振氢谱显示2组峰，峰面积之比为______。 （3）B→C转化的试剂和反应条件是______。 （4）C→E的反应类型为______。 （5）下列有关C的说法正确的是(考虑立体异构)______(填标号)。 a．分子中所有的原子可能共平面 b．与丙烯酸发生类似于C→E的反应，共得到2种产物 c．在催化剂作用下发生缩聚反应，可用于制备顺丁橡胶 d．与Br2发生1，2-加成和1，4-加成反应，共得到2种产物 （6）F中，与1号碳相比，2号碳C-H键的极性相对______(填“较大”或“较小”)。 （7）F转化为G的同时，有副产物M生成。已知M是G的同分异构体，且与G的官能团相同。M的结构简式是______（F中六元环不参与反应）。 （8）已知：① ② 以J和L为原料合成Q的合成路线如下： J、L的结构简式分别是______、______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $