四川省成都市蓉城联盟2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

高三年级 化学 考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、考籍号用0.5毫米的黑1 字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡 擦干净后再填涂其它答案：非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作 超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23A127 C13 Ge 73 Sb 122 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中， 有一个正确选项符合题意。 1.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A.Na,CO,和NaHCO,均可用作食用碱或工业用碱 B.固体管道疏通剂的主要成分有NaOH和铁粉 C.不锈钢广告牌上的图形可用FCl,溶液蚀刻 D.为增强漂白粉的漂白性，可加入适量食醋 2.下列化学用语正确的是 A.Si0,的电子式为：：O:Si0: 0988 B.NaC1溶液中的水合离子：9 A C.基态Cr原子的价电子排布式：3d4s D.HOCH,CH2OH的名称：二乙醇 3.常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A.Na、Cr、《 〉-0、HC03 B.H、K、T、NO C.AI+、NHH、SO}、S2 D.Fe3+、Cu2+、CN、Br 4.下列离子方程式书写正确的是 A.向Ba(OD2溶液中滴加少量稀硫酸：Ba2+OH+H+SO好=BaS0,↓+H20 B.向银氨溶液中滴加足量稀盐酸：[AgNH3)2J+2H=Ag+2NH对 C.向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO;+OH=H2O+CO2t D.向H202溶液中通入C2:H202+Cl2=2H+2Cl+02 化学试题第1页（共8页） 5.下列关于实验安全的说法正确的是 A.实验室制备F(OH3胶体实验有关的图标包含 :©A含沧 B、废弃酸液和碱液都可直接混合相互反应后排放 C.完成简单配合物的制备实验时，应按需佩戴合适的手套 D.用教室投影仪近距离拍摄钾在坩埚中燃烧，便于观察现象 6、设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.44g乙醛中含有的。键数目为5N B、1mol-L'的FeCl溶液水解形成的Fe(OD3胶体粒子的数目小于N C.1 mol Cu与含4 mol HNO,的浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数目为2N D.常温常压下，4.4gC0,与足量Na,02充分反应转移的电子数目为0.1N 7.下列实验装置能达到实验目的的是 选项 A B C D 5滴10%2mL 硫酸溶液银氨溶液 1-澳丁烷 实验 NaOH 无水乙醇 装置 5min后 木棍 一碎瓷片 线 明矾溶液 晶体 5mL20% 热水 旅糖溶液 实验 向容量瓶中转 制备明矾大晶体 验证蔗糖的水解产物具检验1-溴丁烷发生 目的移液体 有还原性 消去反应生成丁烯 8.Q、W、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q是宇宙中含量最多 的元素，W、X原子核外均有两个未成对电子，X和Y同主族。下列说法正确的是 A.原子半径：X>w B.第一电离能：T>X C.简单离子还原性：Z>Y D.QZX空间结构：直线形 9.2026年6月9日，双-乙基己氧苯酚甲氧苯基三嗪(BEMT)获得美国食品药品监督管 理局批准，可作为防晒剂成分用于美国市场，其结构如下： 下列关于BEMT的说法正确的是 A.分子中所有碳原子不可能共平面 B.分子中没有手性碳原子 C.苯环上的一氯代物有4种 D.可发生加成、氧化、取代和消去反应 化学试题第2页（共8页） 10.乙炔法合成醋酸乙烯(CH,=CHOOCCH,)的过程示意图如下： 0 0一Zm一(00CCE2 2a(00ccHh① 0-Zm-(00cCH)2 HCCH CH,=CHOOCCH, ② ③ 0 、OH O-Zn-HC=CH-O0CCH, 、0-Zn-HC=CH-O0CCH 下列说法错误的是 A.反应①中有H生成 B.反应过程中有非极性键的断裂和形成 C.酷酸根可起到固定Zn一(OOCCH,)2组分的作用 D.生成CH,=CHO0CCH,总反应的原子利用率为100% 11.如图，某课题组在多金属氧酸盐（简称多酸）M0,O,]2两侧引入三联吡啶配体，制 备出具有90°配位角的多酸衍生物，此衍生物还可与金属离子进一步形成超分子聚合物。 反应① 下列说法错误的是 A.反应①是取代反应 B,多酸类化合物中金属原子与O、N原子通过共价键或配位键连接起来 C.该衍生物与F2+形成超分子聚合物过程中，中心离子配位数是3 D.更换多酸和配体，可形成链状、笼状等结构更丰富的超分子聚合物 12.某有机物合成路线如下： OCH, COOCH, CH, CH, 强碱 四氢呋喇 下列说法正确的是 A.X的分子式为CHgO,N B.Y能发生消去反应 C.1molZ最多与2 mol NaOH反应 D.生成Z的同时还会生成2 mol HCI 化学试题第3页（共8页） 13.下列关于物质的结构或性质、解释错误的是 选项 物质结构或性质 解释 A 键角：CH,>SH C、Si均为sp杂化，C原子电负性更大，共甩 电子对距离C更近，排斥力更大，键角更大 B 酸性：H.O>CH,CH,OH 乙基是推电子基固，使殁基的被性减小，餒性 减弱 C 配位数：HS晶体>冰 冰中水分子间存在氢键，采用分子非密堆积， 配位数更小 力 熔点：NH,NO,>C,H,NH,NO C:H,NH)体积更大，C,H,NH,NO,离子健更 弱，熔点更低 14、A1Sb晶体的立方晶胞结构如下图，其原子占据①、②、③三种位置，每种位置上只 有一种原子，晶胞参数为anm,N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 O① ●① Q① A.1个A1原子周围等距且紧邻的Sb原子有2个 B。晶胞中1号原子的分数坐标为（习 C.该晶体可以A1占据①、③位，Sb占据②位 D.晶体的密度为5,96×10 Nxag.cm 15.铜冶炼过程中产生的白烟尘主要含有CuO、ZnO、CdO、As,O,及Cu、Zn、Pb的 硫酸盐，其处理流程如下： 硫酸 铁粉FS0,氧化剂钟粉 白烟尘一酸浸一除铜一→[除铁碑→除铜 →浸出液 浸出液海锦铜FoAsO,滤液 下列说法错误的是 A.漫出渣的主要成分是PbSO, B.氧化剂的作用是将Fc2·氧化为Po” C.加入锌粉发生的主要反应为Zn+Cd·三Cd+Zn D.浸出液经蒸发浓缩、冷却结晶可回收ZnSO,·7H,O 化学试题第4页（共&页） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 过碳酸钠(2N,CO,·3H,O2)是应用广泛的含氧漂白剂、水产增氧药剂，工业上通过 饱和碳酸钠溶液与过氧化氢溶液混合制得，其过程表达式如下： 2Na2C01+3H202=2NaC033H,02△H<0 过碳酸钠溶于水后解离出Na*、CO},同步释放H,O2。 回答下列问题： (1)高温灼烧过碳酸钠样品时能够观测到特征黄色火焰，该现象产生的微观原因是 钠原子的，产生的光谱类别为 (填“发射光谱”或“吸收光谱”)。 (2)制备过碳酸钠需在 (填“低温”或“高温”)条件下进行，理由是 (3)碱性环境中H,O,氧化FeSO,生成Fe(OH),沉淀，该反应的离子方程式为 (4)C0子中心碳原子的价层电子对数为，空间结构为 过碳酸钠晶 体中Na,C0,和H,O2之间的作用力为 (5)过碳酸钠复配硫酸铝是市面上一种成熟的发泡体系，常温下，加水之后即可释 放大量气泡，下列有关该发泡体系的说法错误的是 (填标号)。 A.过碳酸钠和硫酸铝应分开存储以防活性氧损耗 B.发泡过程可以同时生成CO,与O,两种气体 C.发泡体系内A1+可以氧化H,O2,从而生成O2 D.体系内A3+和CO子相互促进水解至反应完全，该反应放热，释放的热量可进 一步加快H,O2的分解速率 (6)过碳酸钠样品纯度测定：取αg的固态过碳酸钠样品，加入足量蒸馏水将样品完 全溶解，向溶液中加入过量NaOH固体调节体系为强碱性，再投入过量的含 0.0240 mol FeS0,的溶液，样品中的H,0,将部分Fe2·氧化为Fe(OH)3,剩余未参与反应 的Fe2+使用0.1000mol·L酸性K,CrO,标准液完成滴定，滴定消耗K,C,O,标准溶液体 积为20.00mL。已知反应：C,0号+6Fe2++14H*=2Cr3++6e++7H,0,则样品中过碳 酸钠的质量分数为 [M(2NaC033H,02)=314gmol-1]。 化学试题第5页（共8页） 17.(11分) 四氯化储(GC,)是制备高纯二氧化储的核心中间体，工业上常用干燥氯气与金属锗 高温化合制备，实验装置如图所示： 锗粉、硅胶 破石灰 饱和 NaCl 冰水浴 溶液 B 0 已知：①GeCL,熔点-49.5℃、沸点83.1℃，常温下为液态，易挥发，极易水解： ②GeCl,有毒，可被强碱吸收。 回答下列问题： (1)实验室利用二氧化锰与浓盐酸制备氯气的离子方程式为 (2)装置D中盛放的试剂是 0 (3)实验开始先通入一段时间氛气后再加热绪粉的目的是 (4)末端盛放碱石灰的干燥管的作用除吸收尾气CL,外，还可以 (5)GcCL,水解生成Ge0,·xH,0的化学方程式为 (6)实验结束后，测得收集到的高纯GeCl,产品的质量为ag,若参与反应的Cl,为 bmol,则该实验的产率为 (用含a,b的代数式表示)。 18.(15分) 废旧三元锂电池正极材料主要成分为LiNio,Coo2Mno,O,,可看作由LiNiO2(氧化镍 锂)、LiCoO,(氧化钴锂)、LiMO,(氧化锰锂)固溶组成，含有少量铝单质、炭黑、 有机粘结剂等杂质。利用废旧三元锂电池正极材料制备高纯CoSO,·7H,O晶体的工艺如下： H,S0。H0 有机苯取剂反萃取剂 正褒界料一→熔宽 酸漫还原 →调pH值 取→反奉取 水相 结晶精制→Co$O,L,0 滤液 水相 有机相 (含NP'、Mn2"、 Li) 已知：①相关金属离子沉淀pH如下（离子浓度≤10’olL认为完全沉淀)： 氢氧化物 Al(OH), Ni(OH), Co(OH)2 Mn(OH)2 开始沉淀pH 3.0 6.8 6.5 7.6 完全沉淀pH 4.7 9.2 8.8 9.8 ②萃取原理： 2HR(有机相)+C03”G水箱)一CORX有机)+2H'(本相) 回答下列问题： 化学试题第6页（共.8页） (1)Ni、Co、Mn三种元素位于元素周期表中的 区。 (2)高温焙烧预处理可除去 ，还能疏松破碎固体物料，有效提高后续酸浸速 率与浸出率。 (3)“酸浸还原”过程中，氧化钴锂(LiCoO2)与HS0,、H,O2反应的化学方程式为 (4)“调pH值”除铝工序需控制pH范围为 为不引入杂质，“调pH值” 最适宜的试剂是 (填标号)。 A.NaOH B.氨水 C.Co(OH, D.稀硫酸 (5)“反萃取”加入的试剂是 ：有新工艺提到可采用超分子萃取选择性分离 金属离子，这体现了超分子 的特征：相比于传统有机萃取，超分子萃取的突出优 点是 (写一点即可)。 (6)由高纯CoS0,溶液制备CoSO。·7H0的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、 ,低温干燥。 19.(15分) 甲磺酸萘莫司他(K)是临床常用的强效蛋白酶抑制剂，以下是甲磺酸萘莫司他的合 成路线（部分反应条件省略）： OH CuCN/DME CN HCI/CH,O ① Br ② N2保护 ③ OCH, HO NH, HO 6-肤基2-浆酚 DCC E 0 H.N-COOH HCL/. ⑦ NH-HCI H NaHCO/H.O 一NB-C-NH CH,SO,H/CH,OH H.N-C NH·CH,SO,H HN- NH-HCI NH-CH SO,H NHCH,SO,H 已知：i.萘 与苯的结构和化学性质相似； ⅱ.酸性环境下酚羟基不易被氧化。 回答下列问题： 化学试题第7页（共8页） (1)化合物B的分子式为 ；化合物E中含氧官能团的名称为 (2)反应①的化学方程式为 反应①、③、④、⑧中不属于取代反应的是 (3)反应①以乙酸为溶剂，其目的是 (4)与化合物C含有相同官能团且有萘环结构的同分异构体有 种（包括化合 物C本身)。 NH (5)以苯酚为原料，参照题干合成路线，设计制备完善对羟基苯甲脒(0QC一，) 的合成路线（无机试剂、有机溶剂任选，结构简式书写规范，反应条件标注清晰）。 OH OH Br,/CGI 0~5℃ Br 化学试题第.8页（共8页）