四川省内江市第六中学2025-2026学年高三上学期开学考试 化学试题

第 页 共 8页1 内江六中 2025—2026 学年（上）高 2026 届入学考试 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 命题人： 王梅 罗思源 审题人：张芬 张小秋 可能用到的相对原子质量：H- 1 Li- 7 O- 16 P-31 Cl-35.5 第Ⅰ卷 选择题（满分 45 分） 一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的） 1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．合成纤维、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子材料 B．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其结构中含有碳碳双键，易发生氧化反应而老化 C．酒酿制技艺涉及淀粉、葡萄糖的水解反应 D．高吸水性树脂（如聚丙烯酸钠）吸水性强，其原理与胶体的吸附作用相同 2．下列化学用语或表述正确的是 A．SO2的 VSEPR模型： B．NaCl溶液中的水合离子： C．顺-2-丁烯的结构简式： D．基态Mg 原子核外电子的空间运动状态有 6种 3．下列说法不正确的是 A．核苷酸通过缩聚反应可以得到核酸，核酸属于生物大分子 B．元素周期表中 d区和 ds区的元素都是金属元素 C．只含有非极性键的分子一定是非极性分子 D． CH3 2CHCH2CH C2H5 CH3的名称：2-甲基-4-乙基戊烷 4．�A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．31g白磷(P4)中含有 P-P键的数目为�A B．标准状况下，11.2LHF含有 0.5NA个 HF分子 C．0.2mol苯甲醇完全燃烧，消耗O2的数目为 1.7�A D．�A个H3PO2( )最多可以与 3molNaOH反应 第 页 共 8页2 5．下列反应方程式书写不正确的是 A．苯酚与甲醛的缩聚反应： B．“84”消毒液与洁厕灵(主要成分为 HCl)混用，产生 Cl2：Cl-+ ClO-+2H+= Cl2 ↑ + H2O C．CuSO4溶液中滴加过量的浓氨水：Cu2+ + 2NH3 ⋅ H2O = 2NH4+ + Cu OH 2 ↓ D．向邻羟基苯甲醛溶液中加入足量浓溴水： 6．从微观视角探析物质结构性质是学习的有效方法。下列实例与解释不符的是 实例 解释 A 金属具有良好的导电性 金属晶体中电子气在电场中定向移动 B 甲苯与高锰酸钾溶液反应实验中加入冠 醚(18-冠-6)可以缩短褪色时间 18-冠-6与K+相互作用，使高锰酸钾间接“溶于”甲苯中，增 大MnO4−与甲苯接触的机会 C HF比H2O的沸点低 氢键强弱：O—H…O>F—H…F D H3O+中的键角比H2O中的键角大 H3O+的孤电子对数比H2O少，对成键电子对的斥力小 7．下列实验能达到目的的是 A．除去乙烯中的SO2 B．鉴别乙醛和己烷 C．分离苯和溴苯 D．灼烧海带 第 页 共 8页3 8．化合物 Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X与足量 H2加成后的产物中含有 2个手性碳原子 B．可用酸性高锰酸钾溶液检验 Y中是否含有 X C．Y→Z发生取代反应，有 CH3CH2OH生成 D．等物质的量的 Y、Z分别与足量 NaOH溶液反应，Y消耗 NaOH的量更多 9．我国科学家发现，添加 LiX2Y4ZW2能有效减缓锂离子电池容量衰减，其结构式如图所示，Z、Y、W、 X是原子序数依次增大的短周期元素，其中 Z原子满足 8电子稳定结构，X、Y原子核外均有 2个未成对 电子。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z<Y<W B．简单离子半径：X>Y>Z C．简单氢化物沸点：Y<X D．X和 Z的最高价含氧酸都为强酸 10．下列根据实验操作及现象不能得到相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向稀的K3 Fe CN 6 溶液中滴加 KSCN溶液，溶液颜 色无明显变化 与Fe3+的配位能力：SCN− < CN− B 溴乙烷与 NaOH乙醇溶液共热，将生成的气体通入 溴的CCl4溶液中，溶液褪色 溴乙烷发生了消去反应 C 向饱和 NH4 2SO4溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，有沉 淀析出，再继续加入蒸馏水，振荡，沉淀溶解 蛋白质的盐析是可逆过程 D 向淀粉溶液中加适量 20%H2SO4溶液，加热，冷却后 加 NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，溶液未变蓝 淀粉已水解完全 11．晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图 1)，进行镁离子取代及 第 页 共 8页4 卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图 2)。下列说法错误的是 A．图 1晶体密度为 72.5 NA×a3×10-30 g∙cm-3 B．图 1中 O原子的配位数为 6 C．图 2表示的化学式为LiMg2OClxBr1−x D．Mg2+取代产生的空位有利于Li+传导 12．环状碳酸酯广泛用于极性非质子溶剂、电池的电解质等，离子液体研究团队近期报道了一种环氧乙烷 衍生物与二氧化碳催化合成环状碳酸酯的反应历程如图所示。 已知：R表示烃基。 下列说法正确的是 A．环氧乙烷衍生物结构中化学键 1比化学键 2更易断裂 B．该反应的总反应为加成反应 C． C4H9 4NBr为该反应的中间产物 D．该反应过程中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键 的断裂和形成 13．CO2的捕集和利用是实现“双碳”目标的一个重要研究方向，我国设计 CO2熔盐捕获与转化装置(左图)， 可与太阳能电池装置(图)联合实现绿色转化。 下列有关说法正确的是 A．左图装置 B电极应该与图装置 Y电极相连 B．左图装置 A电极反应式为：2C2O52-+4e-=4CO2↑+O2↑ C．熔盐可用 CCl4代替 D．理论上转移 0.5mol电子可捕获标准状况下 CO2气体 2.8L 第 页 共 8页5 14．向恒容密闭容器中通入 1.1molCH4 g 和 1.1molH2O g ，发生反应： CH4 g + H2O g ⇌ CO g + 3H2 g Δ� > 0。不同温度(�a、�b)下，测得 � H2 随时间 � 的变化曲线如图所示。下列说法不正确．．．的是 A．达到平衡的时间：�a < �b，可推断温度：�a > �b B．该反应为吸热反应且平衡时�a H2 > �b H2 ，可推断温度：�a > �b C．�b时，向容器中充入氮气，则平衡时� H2 > 1.8mol D．�a时，CH4的平衡转化率� = 1.0 1.1 × 100% 15．已知 pOH =− lg� OH− 。所用试剂初始温度均为室温，向 20mL0.1mol ⋅ L−1氨水中滴加 0.05mol ⋅ L−1 的稀硫酸，测得混合溶液的温度�、pOH随加入稀硫酸体积�的变化如图所示。下列说法错误的是 A．应选择甲基橙作指示剂指示滴定终点 B．将 b点溶液冷却至室温后，测得 x<7 C．a、b两点对应NH4+的水解平衡常数：�h b > �h a D．若�3 = 40，则 c点对应溶液中 � H+ = � OH− + � NH4+ + 2� NH3 ⋅ H2O 第Ⅱ卷 非选择题（满分 55 分） 二、填空题（4 个大题，共 55 分） 16.（15分）(1)基态钙原子的价层电子的轨道表示式为 。 (2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+ 1 2 表示，与之相反的用− 1 2 表示，称为电 子的自旋磁量子数。那么Co3+的自旋磁量子数之和为 。 (3)S元素在过渡元素的鉴定中起着重要的作用。S的氧化物形式多样，上图是一种 S的氧化物的示意图(无 限长链)，其化学式是 ，其中 S的杂化方式 为 。 (4)比较二者熔点大小：金刚石 C60(填“>”、“<”或 “=”)，并从结构角度分析原因 。 (5)甲胺铅碘 CH3NH3 PbI3 和甲脒铅碘 NH2CH = NH2 PbI3 均可用作太阳能电池的功能材料。两种材料 具有相同的晶胞类型，如图所示。 ①“ ”代表CH3NH3+或NH2CH = NH2+，则“ ”代表 (填“Pb2+”或“I−”) ②)与“ ”距离最近且相等的“ ”有 个。 第 页 共 8页6 ③研究发现，用少量有机二元胺的阳离子(如下)代替晶体表面部分NH2CH = NH2+，可提升电池的防潮性能， 且效果：a < b。a、b效果不同的可能原因是 。 a． b． 17. （13分）苯甲醛(C6H5CHO)在碱性加热条件下发生歧化反应可以制备苯甲醇  6 5 2C H CH OH 和苯甲酸 (C6H5COOH)，反应原理为：2C6H5CHO+NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONa(C6H5为苯基)。有关物质的物理 性质见下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 苯甲醇 -15.3 205 微溶于水，易溶于醇、醚、芳香烃 苯甲醛 -26 179 微溶于水，能与乙醇、乙醚、苯等混溶 苯甲酸 122 249 水中溶解度： 0.21g(17.5℃)、 0.35g(25℃)、 2.2g(75℃)、 2.7g(80℃)、5.9g(100℃) 实验流程如下： 回答下列问题： （1）步骤①需连续搅拌加热 1小时(装置如图所示)。仪器A的名称为_______，冷凝水的进水口为_______(填 “a”或“b”)。 （2）步骤②所用的主要玻璃仪器为_______。 （3）步骤③经 2~3次水洗分液后，再干燥过滤，水洗的目的是_______；步骤④的 操作名称是_______。 （4）步骤⑤中滴加浓盐酸后发生的反应有 NaOH+HCl=NaCl+H2O、 _____________________。 （5）步骤⑥抽滤后所得固体需洗涤，所用洗涤液最好为_______(填标号)。 A. 乙醇 B. 冷水 C. 热水 D. 苯 （6）用电子天平准确称取 0.2440g苯甲酸样品于锥形瓶中，加 100mL蒸馏水溶解(必要时可加热)，再用 0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定，共消耗 NaOH溶液 19.32mL，则苯甲酸样品的纯度为_______%(保留 4 位有效数字)。[M(苯甲酸)=122g·mol-1] 第 页 共 8页7 18．（12分）废 SCR催化剂(含TiO2、V2O5、WO3)具有重要的经济价值，一种从废 SCR催化剂回收钒、钨、 钛等有价值化合物的工艺流程如图所示。 已知：①V2O5，WO3，TiO2都能与 NaOH溶液反应，生成可溶性的NaVO3，Na2WO4，难溶于水的Na2O ⋅ xTiO2。 ②TiOSO4易溶于水，属于强电解质。偏钛酸难溶于水，其化学式可表示为 TiO OH 2或H2TiO3。 (1)可以提高“高温碱浸”效率的措施为 (任写一种)，该步骤后通过 (填操作名称)可以 实现钛与钒，钨分离。 (2)“沉钨钒”时Na2WO4转化为CaWO4沉降分离，已知温度为 T时�sp CaWO4 = 1 × 10−10，�sp Ca OH 2 = 4 × 10−7，当溶液中WO42−恰好沉淀完全(离子浓度等于10−5mol ⋅ L−1)时，溶液中� OH− = 。 (3)已知“酸洗”后钒以 H2V10O28 4− 形式存在，流程中“离子交换”和“洗脱”的目的是 。 (4)粗H2WO4沉淀洗涤过程中，判断洗涤干净的实验操作为 。 (5)“酸煮”步骤的化学方程式为 。 (6)流程中“滤液”溶质的成分为 。 19. （15分）化合物 H是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如下(部分条件忽略，溶剂未写 出)： 回答下列问题： （1）化合物 A在核磁共振氢谱上有_______组吸收峰； （2）化合物 D中含氧官能团的名称为_______、_______； 第 页 共 8页8 （3）反应③和④的顺序不能对换的原因是__________________________________________； （4）在同一条件下，下列化合物水解反应速率由大到小的顺序为_______(填标号)； ① ② ③ （5）化合物G H 的合成过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中加成反应的化学方程式为 _______________________________________________________________； （6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以 和 2 3Cl CHOCH 为原料合成 。 ①与该聚合物的单体具有相同官能团的同分异构体有 种。 ②写出合成路线(HCN等无机试剂任选)。