精品解析：贵州省安顺市2024-2025学年高一上学期期末教学质量监测 化学试题

全市普通高中2024~2025学年度第一学期期末教学质量监测考试 高一化学试题 注意事项： 1．本试卷共6页，18小题，满分100分，考试用时75分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3．请在答题卡相应位置作答，在试卷上作答无效。 供参考的相对原子质量：C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。在每小题只有一个选项符合题意)。 1. 2024年1月1日，安顺市博物馆正式面向公众开放。下列馆藏文物主要由合金材料制成的是 选项 A B C D 文物 名称 青铜提梁吊灯 明代砖雕 陶罐 安顺蜡染 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．青铜为铜锡合金，属于合金材料，A正确； B．明代砖雕主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于合金，B错误； C．陶罐为陶瓷制品，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于合金，C错误； D．安顺蜡染主要材料为纤维，属于有机高分子材料，不属于合金，D错误； 故选A。 2. 化学与生活息息相关。下列叙述不正确的是 A. 碳酸氢钠可做食品膨松剂 B. 铁粉可用作食品脱氧剂 C. 可作自来水消毒剂 D. HB铅笔芯的成分为二氧化铅 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热易分解生成气体，可使食品疏松多孔，因此可做食品膨松剂，A正确； B．铁粉具有还原性，能与食品包装内的反应，防止食品氧化变质，可用作食品脱氧剂，B正确； C．具有强氧化性，能杀菌消毒，且消毒副产物毒性低，可作自来水消毒剂，C正确； D．HB铅笔芯的主要成分为石墨和黏土，不含二氧化铅，D错误； 故选D。 3. 下列关于和的说法不正确的是 A. 和互为同位素 B. 的中子数为64 C. 和含有不同的电子数 D. 和化学性质相似 【答案】C 【解析】 【详解】A．和质子数相同、中子数不同，属于同种元素的不同核素，互为同位素，A正确； B．中子数=质量数-质子数，的中子数为，B正确； C．电中性原子的核外电子数等于质子数，二者质子数均为49，核外电子数相同，C错误； D．二者核外电子排布完全相同，化学性质由最外层电子数决定，因此化学性质相似，D正确； 故选C。 4. 反应可用于壁画修复。下列说法不正确的是 A. 的结构示意图： B. 中既含离子键又含共价键 C. 属于电解质 D. 用电子式表示形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的核电荷数为16，得到2个电子后核外电子排布为2、8、8，与所示结构示意图一致，A正确； B．是共价化合物，只含有极性共价键和非极性共价键，不含离子键，B错误； C．属于盐类，熔融状态下可电离出自由移动的离子，属于电解质，C正确； D．是共价化合物，所示电子式形成过程符合书写规范，D正确； 故选B。 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验对应的离子方程式正确的是 A. 向硫酸铜溶液中加入少量金属钠： B. 向稀盐酸中加入氧化镁： C. 向溶液加入稀硫酸： D. 向烧碱溶液中加入一小段已打磨的铝片： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠会先与硫酸铜溶液中的水反应生成和，再与反应生成沉淀，无法直接置换出，正确离子方程式为，A错误； B．是金属氧化物，离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确离子方程式为，B错误； C．与稀硫酸反应时，除和生成沉淀外，和也会反应生成，该离子方程式漏写了与的反应，正确离子方程式为，C错误； D．打磨后的铝与烧碱溶液反应生成四羟基合铝酸钠和，给出的离子方程式拆分正确、电荷守恒、原子守恒，D正确； 故选D。 6. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数目为 B. 晶体中含有的阳离子数目为 C. 含有的分子数为 D. 每生成转移电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．未给出溶液的体积，无法计算的物质的量，无法确定其数目，A错误； B．晶体由和构成，中含，阳离子数目为，B错误； C．未指明处于标准状况，无法确定的物质的量，无法计算分子数目，C错误； D．的物质的量为，反应中每生成转移电子，故生成转移电子数目为，D正确； 故答案选D。 7. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 A B C D 量取10.00 mL稀硫酸 收集 制备胶体 测定氯水pH A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．量筒的精确度为0.1 mL，无法量取精度为0.01 mL的10.00 mL稀硫酸，应选用酸式滴定管，A错误； B．的密度大于空气，采用向上排空气法收集时，长导管进气、短导管排出空气，该装置可实现的收集，B正确； C．将饱和溶液滴入溶液中会发生复分解反应生成沉淀，无法得到胶体，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，C错误； D．将pH试纸直接浸入氯水中会污染试剂，且氯水中含有的具有漂白性，会漂白pH试纸，无法完成pH测定，D错误； 故选B。 8. “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列“类比”推测正确的是 A. 能与NaOH溶液反应，也能与NaOH溶液反应 B. 与在暗处能剧烈反应，与在暗处也能剧烈反应 C. Fe与在加热条件下生成，Cu与在加热条件下生成 D. Na在空气中加热生成，Li在空气中加热生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．为两性氧化物，可与溶液反应，属于碱性氧化物，不能与溶液反应，A错误； B．氧化性极强，与在暗处即可剧烈化合发生爆炸，氧化性较弱，与反应需要持续加热且为可逆反应，暗处不能剧烈反应，B错误； C．为强氧化剂，与变价金属反应时将金属氧化至最高价态，被氧化为价生成，被氧化为价生成，C正确； D．金属性较强，在空气中加热生成，金属性弱于，在空气中加热只能生成，无法得到，D错误； 故选C。 9. 高铁酸钠(是一种新型高效水处理剂。工业上常利用次氯酸盐氧化法制备：。下列说法不正确的是 A. 中Fe元素为价 B. C. 是还原剂 D. 氧化性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中为价、为价，根据化合物正负化合价代数和为0，计算得元素为价，A正确； B．根据离子反应电荷守恒：左边总电荷为，右边总电荷为，解得，即，B正确； C．反应中中化合价从升高为中的，失电子发生氧化反应，是还原剂，C正确； D．氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物，该反应中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，D错误； 答案选D。 10. 下列操作中，不会影响某溶液中离子大量共存的是 A. 加入Cu粉 B. 通入 C. 加入 D. 加入 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入粉，会与发生氧化还原反应，导致浓度降低，破坏离子共存，A错误； B．通入后，与水反应生成弱酸，溶液中浓度极低，且酸性条件下无法生成沉淀，与题干所有离子均不发生反应，不影响离子共存，B正确； C．加入会电离出，与反应生成沉淀，且与发生双水解反应生成沉淀，破坏离子共存，C错误； D．加入会与水反应生成，电离出的与反应生成沉淀，破坏离子共存，D错误； 答案选B。 11. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 有生成 B 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： D 灼烧某白色粉末，火焰呈黄色 原粉末中有，无 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．还原铁粉与水蒸气高温反应的气体产物为，不纯的点燃时会产生爆鸣声，该现象可证明有生成，A正确； B．加入溶液产生的白色沉淀可能为、等，未加稀硝酸排除干扰离子，无法证明溶液中一定含，B错误； C．加入的氯水过量，过量的可直接将氧化为使淀粉变蓝，无法证明氧化性，C错误； D．火焰呈黄色可证明存在，但的焰色需透过蓝色钴玻璃观察才能排除钠的黄光干扰，未进行该操作无法证明无，D错误； 答案选A。 12. 一种有机氮肥的分子结构式如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z原子的L层电子数是电子层数的3倍，X最高正价与最低负价的绝对值相等。下列说法不正确的是 A. W与Z能形成两种常见的二元化合物 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 简单氢化物的沸点： D. 同温同压下，等体积的和气体含有相同的原子数 【答案】C 【解析】 【分析】首先推断元素：Z原子L层电子数是电子层数的3倍，短周期中只有电子层数为2、L层电子数为6的符合，故Z为；X最高正价与最低负价绝对值相等，属于第ⅣA族元素，且原子序数小于Z，故X为；结合结构式是有机氮肥（尿素），且原子序数依次增大，可知W为、Y为。 【详解】A．W（）与Z（）可形成、两种常见二元化合物，A正确，不符合题意； B．Y的最高价氧化物对应水化物为（强酸），X的为（弱酸），酸性，B正确，不符合题意； C．X的简单氢化物为，Z的简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点远高于，即沸点，C错误，符合题意； D．同温同压下等体积的和物质的量相等，二者均为双原子分子，故所含原子数相同，D正确，不符合题意； 故答案选C。 13. 工业废水中常含有，某工厂为实现“变废为宝”利用如下工艺流程回收和Cu： 下列说法正确的是 A. 操作I、Ⅱ均为过滤 B. 固体X为Cu、Fe C. 试剂B为稀盐酸 D. 若向溶液Z中加入氨水立即产生红褐色沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】工业废水加入过量试剂A（铁），铁将铜置换出来，固体X中含有铜和过量的铁，加入试剂B（稀硫酸），铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，铜不和硫酸反应，过滤出的固体Y为铜，溶液Z溶质为硫酸亚铁。据此分析作答。 【详解】A．操作I为分离固体和液体的过滤操作，操作‌Ⅱ为从溶液获得硫酸亚铁晶体的操作，需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤，不只有过滤，A错误； B．试剂A为过量粉，发生反应，因此固体X为过量的和生成的的混合物，B正确； C．若试剂B为稀盐酸，会引入杂质，最终得到的硫酸亚铁晶体不纯，试剂B应为稀硫酸，C错误； D．溶液Z中溶质为，加入氨水首先生成白色沉淀，经氧化后才变为红褐色沉淀，不会立即产生红褐色沉淀，D错误； 故选B。 14. 科学家通过X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 通过X射线衍射法可测定CO的分子结构 B. 在该过程中CO没有断键 C. CO和O生成了含有极性键的 D. 状态I→状态Ⅲ表示CO与反应的过程 【答案】D 【解析】 【详解】A．X射线衍射法是测定分子结构的常用技术，可测定的分子结构，A正确； B．由反应过程示意图可知，反应过程中的化学键没有发生断裂，B正确； C．和生成的中，和之间的共价键为极性共价键，C正确； D．状态→状态是与原子反应生成的过程，反应物不是，D错误； 故选D。 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，①~⑨分别代表一种元素。回答下列问题： （1）元素②是______(填元素符号)，①~⑨元素中，最活泼的金属元素是_____(填元素符号)； （2）考古学上常用元素①的含有8个中子的核素来测定文物年代，该核素的原子符号是_____； （3）④⑤⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序为______(填元素符号)，其中最高价氧化物对应的水化物中呈两性的物质是_____(填化学式)； （4）非金属性强弱关系：⑥____⑧(填“>”或“<”)，元素⑦的一种简单氢化物，其分子含有18电子，该氢化物的电子式为________； （5）元素④的一种含氧化合物可用在呼吸面具中作供氧剂，请写出该化合物与水反应的离子方程式___________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ②. （4） ①. ②. （5） 【解析】 【分析】首先根据元素周期表位置确定各元素：①为C、②为N、③为Ne、④为Na、⑤为Al、⑥为P、⑦为S、⑧为Cl、⑨为K，结合元素周期律相关规律解答： 【小问1详解】 元素②位于第二周期VA族，为N元素；同周期主族元素从左到右金属性递减，同主族从上到下金属性递增，题图所有元素中最活泼的金属是第四周期IA族的K。 【小问2详解】 元素①为碳元素，质子数为6，含8个中子时质量数=质子数+中子数=6+8=14，用于考古断代的该核素原子符号为 。 【小问3详解】 ④为Na、⑤为Al、⑨为K，原子半径比较规律：电子层数越多原子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小原子半径越大。K有4个电子层，Na和Al有3个电子层，且Na核电荷数小于Al，因此半径顺序为；三者最高价氧化物对应水化物分别为、、，其中属于两性氢氧化物的是​。 【小问4详解】 同周期主族元素从左到右非金属性递增，因此第三周期的非金属性P<Cl，即⑥<⑧；⑦为S，其简单氢化物的总电子数为，符合题意，该氢化物中S原子和两个H原子分别形成1对共用电子对，其电子式为：。 【小问5详解】 ④为Na，Na的过氧化物​是呼吸面具的供氧剂，和水反应生成氢氧化钠和氧气，书写离子方程式时为氧化物不能拆写，对应的离子方程式为：。 16. 某课题研究小组利用课外时间收集有关汽车安全知识时，查阅到以下信息。某汽车安全气囊内含(叠氮化钠)、等物质。当汽车发生碰撞时，引发迅速分解产生Na和，放出大量的热，使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用；同时产生的Na立即与反应，生成和Fe； 是冷却剂，可以吸收产气过程释放的热量。请用相关化学知识回答下列问题： （1）上述物质中属于盐类物质的是___________(填化学式)； （2）引发迅速分解的化学方程式为_________________，的结构式为______； （3）Na与发生反应生成和Fe，该反应中属于____________产物(填“氧化”或“还原”)，Fe是26号元素，该元素在周期表中的具体位置为_______________________； （4）起冷却作用时发生反应的化学方程式为__________________，该反应属于四大基本反应类型中的_________反应。 （5）若一个安全气囊装有，在碰撞时完全分解，反应过程中转移________mol电子。 【答案】（1）、 （2） ①. ②. （3） ①. 氧化 ②. 第四周期第Ⅷ族 （4） ①. ②. 分解 （5）2 【解析】 【小问1详解】 盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，属于金属氧化物，由和构成，由和构成，二者均属于盐类。 【小问2详解】 根据题干信息，受撞击分解生成和，化学方程式为；分子中两个氮原子以共价三键结合，故结构式为。 【小问3详解】 反应中元素化合价从0价升高为中的+1价，发生氧化反应，对应产物为氧化产物；Fe为26号元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族。 【小问4详解】 碳酸氢钠受热易分解，吸收产气过程释放的热量起到冷却作用，其化学方程式为，该反应属于分解反应。 【小问5详解】 的摩尔质量为，的物质的量为，反应中元素从+1价降低为0价，每参与反应时共转移电子。 17. 已知氯气与碱反应时，产物受温度影响，可形成多种含氧酸盐。这些含氧酸盐可广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备，并探究其氧化还原性质。 请回答下列问题： I．制备 （1）盛放浓盐酸的仪器a的作用是__________________； （2）A装置发生的离子方程式为____________________，B中的试剂为__________； （3）C中反应的化学方程式为___________________________________________； （4）D装置可选用试剂________(填字母序号)进行尾气吸收； a． b．NaOH c．NaCl d． Ⅱ．性质探究 （5）已知KOH、KCl、的溶解度随温度变化的曲线如图a所示，反应结束后，取出C装置中试管，经_________，过滤，洗涤，干燥，得到晶体，并用按图b进行实验。 （6）取上述实验③中棕色溶液于试管中，加入适量溶液，振荡后静置，下层溶液为紫色，可推测在酸性条件下的__________(填“氧化性”或“还原性”)增强； （7）结合的制备及实验①的反应事实，你对和的氧化性强弱比较有什么认识?__________________________________________________________________________________________。 【答案】（1）平衡分液漏斗与烧瓶内的气压，使浓盐酸能顺利滴下 （2） ①. ②. 饱和食盐水 （3） （4）bd （5）蒸发浓缩，冷却结晶 （6）氧化性 （7）酸性环境氧化性：，碱性环境氧化性： 【解析】 【分析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，浓盐酸易挥发，氯气中含有氯化氢，常用饱和食盐水除掉氯气中氯化氢气体，氯气通入热的氢氧化钾溶液中反应生成氯酸钾、氯化钾和水，选用能反应氯气的试剂进行尾气吸收。 【小问1详解】 仪器a为橡胶管，连通了分液漏斗与烧瓶内的气压，使浓盐酸顺利滴下； 【小问2详解】 装置A是浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，其反应的离子方程式为：，B中试剂为饱和食盐水，用来除掉氯气中氯化氢气体； 【小问3详解】 装置C中，氯气与氢氧化钾在加热条件下生成氯酸钾、氯化钾和水，化学方程式为：； 【小问4详解】 D装置为尾气处理装置，氯气可以与碱反应，也可以与还原性物质反应，即氯气可以与氢氧化钠和亚硫酸钠反应，故选bd； 【小问5详解】 由图可知，氯酸钾溶解度随温度变化较大，故可以经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥获得氯酸钾晶体； 【小问6详解】 由实验②和实验③可知，氯酸钾未加硫酸前，不能氧化碘化钾，加了硫酸后氧化性增强可以将碘化钾氧化成碘单质得到棕色溶液； 【小问7详解】 结合的制备及实验①的反应事实可知：碱性环境下，氯气可制备氯酸钾，即碱性环境氧化性：；酸性环境下，氯酸钾可以将盐酸氧化成氯气，即酸性环境氧化性：。 18. 铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁()可用于治疗缺铁性贫血。某学习兴趣小组利用铁矿烧渣(主要成分是、FeO和等)设计如下流程制取： 查阅资料：不溶于水和溶液。 （1）实验室用18.00 mol/L浓配制500 mL一定浓度的溶液进行“酸溶”。下列仪器中，需要的有__________(填标号)，还缺少的玻璃仪器为__________(填仪器名称)。 配制上述溶液，下列操作可能导致溶液浓度偏小的是__________(填字母序号)。 a．容量瓶洗净之后未干燥 b．浓在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移 c．定容时仰视刻度线 d．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 （2）“酸溶”后得到的滤渣①是___________(写化学式)。 （3）检验“还原”过程中滤液②中是否含有的试剂是___________。 （4）若粗产品长时间暴露在空气中，部分会变为红褐色，请用化学方程式说明其原因________________________________________________________________。 （5）为了测定产品纯度，学习兴趣小组查阅资料，了解到通入氧气可以发生如下反应：。若该产品所含的杂质不参与反应，称取32 g粗产品进行反应，收集到为4.48 L(标准状况下)，则该产品纯度为______(用百分数表示)。 【答案】（1） ①. BDE ②. 容量瓶、玻璃棒 ③. cd （2） （3） 溶液（或硫氰化钾溶液） （4） （5） 【解析】 【分析】铁矿烧渣主要成分是、和等，加入硫酸进行酸浸，、分别转化为、，不溶于硫酸，滤渣①的主要成分为；向滤液①中加入，被还原为，滤渣②的主要成分是剩余的；向滤液②中加入氨水和碳酸氢铵得到粗产品，由此解答； 【小问1详解】 用浓硫酸配制稀硫酸的步骤为计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，该过程不需要称量固体的托盘天平（A）和漏斗（C），需要用到的仪器有烧杯（B）、量筒（D）和胶头滴管（E），因此选BDE；还缺少配制500 mL溶液需要的500 mL容量瓶和用于搅拌和转移时引流的玻璃棒； a．容量瓶洗净之后未干燥，对溶质的质量和溶液的体积都没有影响，不会影响溶液的浓度，a不符合题意； b．浓在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移，冷却后溶液体积偏小，会导致溶液浓度偏大，b不符合题意； c．定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，会导致溶液浓度偏小，c符合题意； d．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，会导致溶液浓度偏小，d符合题意； 故选cd； 【小问2详解】 由分析可知，滤渣①的主要成分为； 【小问3详解】 检验溶液中是否含有，常用KSCN溶液进行检验，若溶液变为血红色，则说明含有，反之则无； 【小问4详解】 在空气容易被氧气氧化，与氧气和水反应生成，根据元素守恒还会生成，因此化学方程式为； 【小问5详解】 的物质的量为，根据可知的物质的量为，其质量为，因此该产品纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 全市普通高中2024~2025学年度第一学期期末教学质量监测考试 高一化学试题 注意事项： 1．本试卷共6页，18小题，满分100分，考试用时75分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3．请在答题卡相应位置作答，在试卷上作答无效。 供参考的相对原子质量：C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。在每小题只有一个选项符合题意)。 1. 2024年1月1日，安顺市博物馆正式面向公众开放。下列馆藏文物主要由合金材料制成的是 选项 A B C D 文物 名称 青铜提梁吊灯 明代砖雕 陶罐 安顺蜡染 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生活息息相关。下列叙述不正确的是 A. 碳酸氢钠可做食品膨松剂 B. 铁粉可用作食品脱氧剂 C. 可作自来水消毒剂 D. HB铅笔芯的成分为二氧化铅 3. 下列关于和的说法不正确的是 A. 和互为同位素 B. 的中子数为64 C. 和含有不同的电子数 D. 和化学性质相似 4. 反应可用于壁画修复。下列说法不正确的是 A. 的结构示意图： B. 中既含离子键又含共价键 C. 属于电解质 D. 用电子式表示形成过程： 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验对应的离子方程式正确的是 A. 向硫酸铜溶液中加入少量金属钠： B. 向稀盐酸中加入氧化镁： C. 向溶液加入稀硫酸： D. 向烧碱溶液中加入一小段已打磨的铝片： 6. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数目为 B. 晶体中含有的阳离子数目为 C. 含有的分子数为 D. 每生成转移电子数目为 7. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 A B C D 量取10.00 mL稀硫酸 收集 制备胶体 测定氯水pH A. A B. B C. C D. D 8. “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列“类比”推测正确的是 A. 能与NaOH溶液反应，也能与NaOH溶液反应 B. 与在暗处能剧烈反应，与在暗处也能剧烈反应 C. Fe与在加热条件下生成，Cu与在加热条件下生成 D. Na在空气中加热生成，Li在空气中加热生成 9. 高铁酸钠(是一种新型高效水处理剂。工业上常利用次氯酸盐氧化法制备：。下列说法不正确的是 A. 中Fe元素为价 B. C. 是还原剂 D. 氧化性： 10. 下列操作中，不会影响某溶液中离子大量共存的是 A. 加入Cu粉 B. 通入 C. 加入 D. 加入 11. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 有生成 B 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： D 灼烧某白色粉末，火焰呈黄色 原粉末中有，无 A. A B. B C. C D. D 12. 一种有机氮肥的分子结构式如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z原子的L层电子数是电子层数的3倍，X最高正价与最低负价的绝对值相等。下列说法不正确的是 A. W与Z能形成两种常见的二元化合物 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 简单氢化物的沸点： D. 同温同压下，等体积的和气体含有相同的原子数 13. 工业废水中常含有，某工厂为实现“变废为宝”利用如下工艺流程回收和Cu： 下列说法正确的是 A. 操作I、Ⅱ均为过滤 B. 固体X为Cu、Fe C. 试剂B为稀盐酸 D. 若向溶液Z中加入氨水立即产生红褐色沉淀 14. 科学家通过X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 通过X射线衍射法可测定CO的分子结构 B. 在该过程中CO没有断键 C. CO和O生成了含有极性键的 D. 状态I→状态Ⅲ表示CO与反应的过程 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，①~⑨分别代表一种元素。回答下列问题： （1）元素②是______(填元素符号)，①~⑨元素中，最活泼的金属元素是_____(填元素符号)； （2）考古学上常用元素①的含有8个中子的核素来测定文物年代，该核素的原子符号是_____； （3）④⑤⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序为______(填元素符号)，其中最高价氧化物对应的水化物中呈两性的物质是_____(填化学式)； （4）非金属性强弱关系：⑥____⑧(填“>”或“<”)，元素⑦的一种简单氢化物，其分子含有18电子，该氢化物的电子式为________； （5）元素④的一种含氧化合物可用在呼吸面具中作供氧剂，请写出该化合物与水反应的离子方程式___________________。 16. 某课题研究小组利用课外时间收集有关汽车安全知识时，查阅到以下信息。某汽车安全气囊内含(叠氮化钠)、等物质。当汽车发生碰撞时，引发迅速分解产生Na和，放出大量的热，使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用；同时产生的Na立即与反应，生成和Fe； 是冷却剂，可以吸收产气过程释放的热量。请用相关化学知识回答下列问题： （1）上述物质中属于盐类物质的是___________(填化学式)； （2）引发迅速分解的化学方程式为_________________，的结构式为______； （3）Na与发生反应生成和Fe，该反应中属于____________产物(填“氧化”或“还原”)，Fe是26号元素，该元素在周期表中的具体位置为_______________________； （4）起冷却作用时发生反应的化学方程式为__________________，该反应属于四大基本反应类型中的_________反应。 （5）若一个安全气囊装有，在碰撞时完全分解，反应过程中转移________mol电子。 17. 已知氯气与碱反应时，产物受温度影响，可形成多种含氧酸盐。这些含氧酸盐可广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备，并探究其氧化还原性质。 请回答下列问题： I．制备 （1）盛放浓盐酸的仪器a的作用是__________________； （2）A装置发生的离子方程式为____________________，B中的试剂为__________； （3）C中反应的化学方程式为___________________________________________； （4）D装置可选用试剂________(填字母序号)进行尾气吸收； a． b．NaOH c．NaCl d． Ⅱ．性质探究 （5）已知KOH、KCl、的溶解度随温度变化的曲线如图a所示，反应结束后，取出C装置中试管，经_________，过滤，洗涤，干燥，得到晶体，并用按图b进行实验。 （6）取上述实验③中棕色溶液于试管中，加入适量溶液，振荡后静置，下层溶液为紫色，可推测在酸性条件下的__________(填“氧化性”或“还原性”)增强； （7）结合的制备及实验①的反应事实，你对和的氧化性强弱比较有什么认识?__________________________________________________________________________________________。 18. 铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁()可用于治疗缺铁性贫血。某学习兴趣小组利用铁矿烧渣(主要成分是、FeO和等)设计如下流程制取： 查阅资料：不溶于水和溶液。 （1）实验室用18.00 mol/L浓配制500 mL一定浓度的溶液进行“酸溶”。下列仪器中，需要的有__________(填标号)，还缺少的玻璃仪器为__________(填仪器名称)。 配制上述溶液，下列操作可能导致溶液浓度偏小的是__________(填字母序号)。 a．容量瓶洗净之后未干燥 b．浓在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移 c．定容时仰视刻度线 d．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 （2）“酸溶”后得到的滤渣①是___________(写化学式)。 （3）检验“还原”过程中滤液②中是否含有的试剂是___________。 （4）若粗产品长时间暴露在空气中，部分会变为红褐色，请用化学方程式说明其原因________________________________________________________________。 （5）为了测定产品纯度，学习兴趣小组查阅资料，了解到通入氧气可以发生如下反应：。若该产品所含的杂质不参与反应，称取32 g粗产品进行反应，收集到为4.48 L(标准状况下)，则该产品纯度为______(用百分数表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $