精品解析：贵州省黔南州2024-2025学年高一上学期期末检测化学试题

黔南州2024-2025学年度第一学期期末质量监测 高一化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前将姓名、准考证号、座位号准确填写在答题卡指定的位置上。 3.选择题须使用2B铅笔将答题卡相应题号对应选项涂黑，若需改动，须擦净另涂；非选择题在答题卡上对应位置用黑色墨水笔或黑色签字笔书写。在试卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 三星堆被认为是20世纪最伟大的考古发现之一，甚至被称为“世界第九大奇迹”，下列是三星堆的部分文物，其中不属于金属材料的是 A．太阳神鸟金饰 B．青铜神树 C．青铜面具 D．玉璋 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．太阳神鸟金饰主要成分为金单质，属于金属材料，A不符合题意； B．青铜神树的材质为青铜，青铜是铜锡合金，合金属于金属材料，B不符合题意； C．青铜面具的材质为青铜，属于金属材料，C不符合题意； D．玉璋的主要成分为硅酸盐类无机非金属物质，不属于金属材料，D符合题意； 故选D。 2. 钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的主要反应为：，下列关于该反应的说法中正确的是 A. 是还原剂 B. 生成1 mol Ti转移电子数为4NA C. 金属性：Ti>Na D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中里Ti元素化合价由+4价降低为0价，得电子发生还原反应，属于氧化剂，A错误； B．Ti元素化合价从+4价变为0价，生成1mol Ti时转移电子的物质的量为4mol，对应电子数为，B正确； C．该反应中Na是还原剂，Ti是还原产物，还原性Na＞Ti，金属性与失电子能力一致，故金属性Na＞Ti，C错误； D．氧化剂为，还原剂为Na，由反应计量数可知二者物质的量之比为1:4，D错误； 故选B。 3. 下列化学用语正确的是 A. 金刚石与石墨都由碳元素组成，所以它们互为同位素 B. 的电子式： C. 在水中的电离方程式： D. 与互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石与石墨是由碳元素组成的两种不同单质，互为同素异形体；同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，A错误； B．氮原子最外层有5个电子，在氨分子中与三个氢原子各形成一对共用电子对后，还剩一对孤电子对，原式漏画了氮原子上的孤电子对，正确的电子式为，B错误； C．硫酸氢钾是强电解质，在水中完全电离生成钾离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，C正确； D．与的质子数均为6，中子数分别为6和8，是碳元素的两种不同原子，互为同位素，D错误； 故选C。 4. 化学与生活息息相关，下列说法中正确的是 A. 铝合金具有很强的抗腐蚀能力，是由于铝的化学性质很稳定 B. 碳酸氢钠能用来焙制糕点，是由于其热稳定性较好 C. 能用来作自来水的消毒剂，是由于其氧化性较强，能够杀菌消毒 D. 氧化铁能够用来作红色颜料，是由于其耐酸碱腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝合金抗腐蚀能力强是因为铝表面易形成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，铝是活泼金属，化学性质并不稳定，A错误； B．碳酸氢钠用于焙制糕点是因为其受热易分解产生气体使糕点蓬松，其热稳定性较差，B错误； C．ClO2具有强氧化性，能够使蛋白质变性从而杀菌消毒，可作自来水消毒剂，C正确； D．氧化铁用作红色颜料是因为其为红棕色固体、颜色稳定，氧化铁属于碱性氧化物可与酸反应，不耐酸腐蚀，D错误； 故选C。 5. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 39 g 中所含阴阳离子数目共为 B. 标准状况下，22.4 L的HF所含分子数为 C. 常温下，将个HCl分子溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L D. 0.1 mol/L的溶液中含有的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠由和构成，每1 mol过氧化钠含有2 mol阳离子和1 mol阴离子。39 g过氧化钠的物质的量为，阴、阳离子的总物质的量为0.5 mol×3 = 1.5 mol，离子总数为，A正确； B．标准状况下，HF为液体，不能使用气体摩尔体积22.4 L/mol计算其物质的量，因此22.4 L的HF所含分子数不能按1 mol气体计算，B错误； C．个HCl分子的物质的量为1 mol，物质的量浓度应由溶质的物质的量除以所得溶液的体积计算。题给1 L是水的体积，所得溶液体积未知，不能确定其物质的量浓度为1 mol/L，C错误； D．每1 mol碳酸钠对应2 mol钠离子，故0.1 mol/L碳酸钠溶液中钠离子的物质的量浓度为2×0.1 mol/L = 0.2 mol/L；但未给出溶液体积，不能确定钠离子的物质的量和数目，D错误； 故选A。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钾与水反应： B. 实验室制取氯气：(浓) C. 用稀盐酸除铁锈： D. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钾与水反应的离子方程式未配平，氢原子、得失电子均不守恒，正确应为，A错误； B．浓盐酸为强酸，应拆分为离子形式，且方程式未配平、缺少加热条件，正确应为，B错误； C．铁锈的主要成分为而非FeO，反应生成，正确应为，C错误； D．NH3·H2O为弱碱不能溶解，反应离子方程式原子、电荷均守恒，物质拆分正确，D正确； 故选D。 7. 25℃时，下列各组离子在强酸性溶液中一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．强酸性溶液中存在大量，会与反应生成，不能大量共存，A错误； B．、、、之间不发生反应，也不与强酸性溶液中的反应，可以大量共存，B正确； C．强酸性溶液中存在大量，会与反应生成和，不能大量共存，C错误； D．与会反应生成沉淀，且强酸性溶液中会与反应，不能大量共存，D错误； 故选B。 8. 下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，正确的是 A. 溶液()：通入 B. (HCl)：通过氢氧化钠溶液洗气后再干燥 C. 固体()：加热分解 D. ()：加入足量的盐酸，过滤 【答案】A 【解析】 【详解】A．通入Cl2发生反应，可将杂质FeCl2转化为目标物质FeCl3，且不引入新杂质，A正确； B．Cl2和HCl都能与NaOH溶液反应，会同时消耗目标物质Cl2，可通过饱和食盐水洗气后再干燥，B错误； C．加热时NaHCO3会分解为Na2CO3、CO2和H2O，消耗了目标物质，无法除去杂质Na2CO3，C错误； D．Fe2O3和Al2O3都能与盐酸反应而溶解，无法分离除杂，应加入足量的氢氧化钠溶液，过滤，D错误； 故选A。 9. 下列实验的现象和结论中正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 该溶液一定含有，一定无 B 将干燥通入到装有湿润有色布条的集气瓶中 有色布条褪色 有漂白性 C 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水 滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加新制氯水，溶液变红 该溶液中一定含有 D 向某无色溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验火焰呈黄色说明溶液含Na+，但观察K+的焰色需透过蓝色钴玻璃滤去黄光，无法确定是否含K+，A错误； B．有色布条褪色是因为与水反应生成的HClO具有漂白性，本身无漂白性，B错误； C．滴加KSCN溶液无明显现象，说明原溶液不含，加新制氯水后溶液变红，说明被氯水氧化为，可证明溶液中一定含有，C正确； D．能与反应生成白色沉淀的离子有、等，无法证明溶液中一定含有，D错误； 故选C。 10. X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示，X、Y、Z原子序数之和为28.下列说法中不正确的是 A. X至少能形成两种氧化物 B. Y、Z、W的原子半径大小：Z>W>Y C. Y、Z的气态氢化物中，前者更稳定 D. W的氧化物既可以与强酸反应又可以与强碱反应 【答案】B 【解析】 【分析】设原子序数为，则同周期相邻的原子序数为，同主族下一周期的原子序数为，由三者原子序数之和为28得：，解得，故为、为、为，结合位置可知为。 【详解】A．为碳元素，可形成、等至少两种氧化物，A正确； B．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故，原子半径顺序应为， B错误； C．非金属性，非金属性越强对应气态氢化物越稳定，故的气态氢化物更稳定，C正确； D．的氧化物为，属于两性氧化物，既可以与强酸反应又可以与强碱反应，D正确。 故答案选B。 11. 下列实验操作不能达到相对应选项中实验目的的是 A. 图1可用来制备氢氧化铁胶体 B. 图2表示氯水光照分解的pH变化曲线 C. 图3表示配制溶液中的定容步骤 D. 图4为验证卤素单质的氧化性：>> 【答案】D 【解析】 【详解】A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液是制备氢氧化铁胶体的正确操作，A正确； B．氯水中HClO光照分解生成强酸HCl，溶液酸性增强，pH随时间逐渐减小，与图2曲线一致，B正确； C．定容时胶头滴管悬空滴加蒸馏水，视线平视凹液面与刻度线相平，图3操作符合配制溶液的定容要求，C正确； D．该实验仅能证明氧化性Cl2＞Br2、Cl2＞I2，无法验证Br2与I2的氧化性强弱，不能得出Cl2＞Br2＞I2的结论，D错误； 故选D。 12. 纳米级可用于以太阳能为热源催化分解水制，其过程如图所示，下列说法中正确的是 A. 过程Ⅱ有氢气生成，所属的基本反应类型是置换反应 B. 过程Ⅰ的反应：在太阳能下 C. 过程Ⅱ中每生成232 g 转移3 mol电子 D. 整个过程的总反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．置换反应要求反应物和生成物都各有一种单质和一种化合物，过程Ⅱ的反应物为和，均为化合物，不属于置换反应，A错误； B．选项给出的过程Ⅰ反应未配平，氧原子不守恒，正确配平的反应为，B错误； C．的摩尔质量为，232 g 物质的量为1 mol，过程Ⅱ中生成1 mol 时，只有2 mol 从+2价升高为+3价，共转移2 mol电子，C错误； D．将过程Ⅰ、Ⅱ的反应相加，消去中间产物和催化剂，可得总反应为，D正确； 故选D。 13. 下列反应能用离子方程式来表示的是 A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 B. 稀盐酸与氢氧化镁反应 C. 氢氧化钙溶液与稀硝酸反应 D. 氢氧化钾溶液与稀醋酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应除生成水外，还会生成难溶的沉淀，离子方程式为，不能用表示，A错误； B．氢氧化镁是难溶弱碱，不能拆写为形式，离子方程式为，不能用表示，B错误； C．氢氧化钙是强碱、稀硝酸是强酸，反应生成的硝酸钙为可溶性盐，离子方程式符合，C正确； D．醋酸是弱酸，不能拆写为形式，离子方程式为，不能用表示，D错误； 故选C。 14. 在实验室可以利用(浓)反应来制取少量氯气，下列说法中错误的是 A. 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5 B. 标准状况下，当生成6.72 L 时，转移电子的数目为0.6 C. 该反应中氯气既是氧化产物又是还原产物 D. 盐酸在反应中体现了酸性和还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中是氧化剂，氯原子由+5价降低至0价，需要转移的电子数目为5e-，HCl是还原剂，氯原子由-1价升高到0价，每个氯原子转移的电子数为1e-，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5，A正确； B．根据反应方程式的反应关系可知，每生成3 mol Cl2转移的电子数目为5，标准状况下，生成6.72 L ，氯气的物质的量为0.3 mol，故转移电子的数目为0. 5，B错误； C．该反应中氯气既是氧化产物又是还原产物，C正确； D．反应中只有部分HCl被氧化，盐酸在反应中体现了酸性和还原性，D正确； 故本题选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 阅读下面一段材料，根据所学知识，回答下列问题： 钠及其化合物在生产生活中有着极为广泛的应用。①钠单质可用于制备钠灯，还能在金属冶炼中置换出钛等金属，助力航天航空领域钛合金材料的获取。氧化钠可作为制备氢氧化钠的原料。②过氧化钠是呼吸面具和潜水艇中常用的供氧剂，同时在纺织工业用于漂白织物。③氢氧化钠在造纸中溶解木质素以分离纤维素用于造纸。氢氧化钠是肥皂的制造原料，还能在石油化工里中和酸性物质。侯氏制碱法以④食盐水、二氧化碳、氨气为原料，制备⑤碳酸钠，碳酸钠被广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等。碳酸氢钠在食品工业作发酵粉，医疗上可中和胃酸。氢化钠在有机合成中是强还原剂，用于合成药物、香料等精细化学品。⑥次氯酸钠是常用的消毒剂，高铁酸钠是新型高效水处理剂，能快速杀灭水中病菌、藻类等，在饮用水处理和污水处理领域有广阔应用前景。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于电解质的有__________（填序号）。 （2）家庭中常用消毒液（主要成分是NaClO）与洁厕灵（主要成分是盐酸）清洁卫生。但二者同时使用会产生有毒的气体，原因是__________（用离子方程式表示）。 （3）侯氏制碱法的工艺流程图如下： 反应①的化学方程式为__________；反应②应选用的装置__________（填字母）。 A． B． C． D． （4）氢化钠可在野外用作生氢剂，其中氢元素的价态为__________，氢化钠与水反应生成氢气的化学方程式为__________。 （5）高铁酸钠是一种能杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上可用NaClO氧化的方法制备，其原理为：，该反应中氧化剂为__________，每当有0.2 mol的生成时，转移的电子数目为__________个。 【答案】（1）②③⑤⑥ （2） （3） ①. ②. B （4） ①. -1 ②. （5） ①. NaClO ②. 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。①钠是单质，④食盐水是混合物，均不属于电解质；②过氧化钠在熔融状态下能导电，③氢氧化钠、⑤碳酸钠、⑥次氯酸钠在水溶液中能导电，且这四种物质都是化合物，故属于电解质的为②③⑤⑥； 【小问2详解】 消毒液中的具有氧化性，盐酸提供酸性环境和，两者反应生成有毒的氯气。氯元素由+1价和-1价变为0价，结合原子守恒和电荷守恒，离子方程式为； 【小问3详解】 向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀，氯化铵留在母液中。按各元素原子守恒配平，反应①的化学方程式为。过滤后，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应②为，因此应选用加热固体的装置。 A．装置将氨气和二氧化碳通入饱和食盐水，用于生成碳酸氢钠，不能完成固体受热分解，应改用加热固体的装置，A错误； B．装置用酒精灯加热坩埚，坩埚可盛装碳酸氢钠固体并使其受热分解，符合反应②的需要，B正确； C．装置用玻璃棒引流，将混合物倒入漏斗过滤，可分离碳酸氢钠沉淀与母液；反应②需要加热固体，过滤装置不能完成该反应，C错误； D．装置用酒精灯加热蒸发皿并搅拌，用于蒸发或浓缩溶液；反应②处理的是碳酸氢钠固体，应选用坩埚加热，D错误； 故选B； 【小问4详解】 NaH中钠元素为+1价，依据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0，氢元素为-1价。氢化钠与水反应时，氢化钠中的氢元素由-1价升高到0价，水中的部分氢元素由+1价降低到0价，生成氢气，同时生成氢氧化钠；结合原子守恒，化学方程式为； 【小问5详解】 在题给反应中，NaClO中的氯元素由+1价降低到NaCl中的-1价，得到电子，所以氧化剂为NaClO。中的铁元素由+3价升高到中的+6价，每生成1 mol高铁酸钠转移3 mol电子；生成0.2 mol高铁酸钠时，转移电子的物质的量为0.2 mol×3=0.6 mol。设阿伏加德罗常数为，则转移的电子数目为。 16. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的原子序数依次增大，其中X的单质是宇宙中最轻的气体，Y的一种同位素能用于考古断代，Z原子的最外层电子数是其周期数的3倍，W在短周期元素中原子半径最大，Q是地壳中含量最多的金属元素，X的单质在R的单质中燃烧火焰为苍白色。回答下列问题： （1）元素Y在周期表中的位置为__________，R的原子结构示意图为__________。 （2）Z、W、Q三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是__________（填离子符号）。 （3）由X、Z、W形成的化合物的电子式为__________，该物质中化学键类型为__________（填字母）。 A．离子键 B．非极性共价键 C．极性共价键 （4）元素W和Q的金属性：W__________（填“>”或“<”）Q，元素Q的单质可与元素W的最高价氧化物对应的水化物反应，写出该反应的化学方程式：__________。 （5）镓（Ga）和Q元素位于同一主族，推测下列说法错误的是 （填字母）。 A. 为两性氧化物 B. 镓（Ga）的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 C. 镓（Ga）既能与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应 D. 镓与铟、锌等组成合金，其熔点比镓的高 【答案】（1） ①. 第二周期第ⅣA族 ②. （2） （3） ①. ②. AC （4） ①. > ②. （5）BD 【解析】 【分析】X的单质是最轻的气体，即氢气，因此X为H。碳14可用于考古断代，因此Y为C。Z的最外层电子数是周期数的3倍：第一周期原子最外层不可能有3个电子，第三周期主族元素原子最外层不可能有9个电子，因此Z在第二周期且最外层有6个电子，即Z为O。短周期元素中钠的原子半径最大，因此W为Na；地壳中含量最多的金属元素是铝，因此Q为Al。氢气在氯气中燃烧呈苍白色火焰，因此R为Cl。H、C、O、Na、Al、Cl的原子序数依次增大，与题干相符。 【小问1详解】 Y为C，碳原子有2个电子层，最外层有4个电子，因此碳位于第二周期第ⅣA族。 R为Cl，氯原子核电荷数为17，核外三个电子层上的电子数由内到外依次为2、8、7，其原子结构示意图为； 【小问2详解】 Z、W、Q分别为O、Na、Al，形成的简单离子分别为、、。三种离子均有10个电子，电子层结构相同；核电荷数依次为8、11、13，核电荷数越大，对核外电子的吸引作用越强，离子半径越小。因此离子半径由大到小的顺序为； 【小问3详解】 X、Z、W分别为H、O、Na，形成的化合物为NaOH。它由钠离子和氢氧根离子构成；氢氧根离子中O与H共用一对电子，O上还有三对孤电子，电子式为。 A．NaOH中钠离子与氢氧根离子通过离子键结合，因此含有离子键，A正确； B．NaOH中没有同种非金属原子间形成的共价键，因此不含非极性共价键，B错误； C．氢氧根离子中O与H是不同种非金属元素的原子，二者之间的共价键是极性共价键，C正确； 故选AC； 【小问4详解】 W为Na，Q为Al，二者同在第三周期，Na位于Al左侧。同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，因此W的金属性强于Q，填“>”。 钠的最高价氧化物对应的水化物为NaOH。铝与NaOH溶液反应生成含铝的钠盐并放出氢气，配平所得化学方程式为； 【小问5详解】 A．Q为Al，Ga与Al位于同一主族，化学性质具有相似性，镓的氧化物既能与酸反应又能与强碱反应，属于两性氧化物，A正确； B．Ga与Al同属第ⅢA族，最高化合价为+3，对应的氢氧化物中一个Ga应与三个氢氧根结合，化学式应为，B错误； C．Ga与Al的化学性质具有相似性，既能与盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，C正确； D．合金的熔点通常低于其组成金属，镓与铟、锌等组成的合金熔点比镓低，D错误； 故选BD。 17. 氯气作为重要的化工原料，可用于生产氯化物和漂白剂，为探究氯气及其化合物的有关性质，进行如下实验： 查阅资料： ①氯气与强碱反应时，低温生成次氯酸盐，高温生成氯酸盐。 ②氯化铁遇到空气中的水容易潮解，加热时易升华。 （1）图中导管m的作用为__________________。 （2）实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，可选用的发生装置为__________(填“A”或“B”)其中盛放二氧化锰的仪器名称为__________；如利用该装置制备次氯酸钠，则还必须选择的装置有__________(填图中大写字母)。 （3）制备无水氯化铁时，导管的连接顺序为发生装置→__________→f(填图中小写字母)。 （4）写出E中发生反应的离子方程式：__________，其中冰水的作用为__________________。 （5）写出F中铁粉发生反应的化学方程式：__________，碱石灰的作用为__________________。 【答案】（1）平衡压强，使液体顺利流下 （2） ①. B ②. 圆底烧瓶 ③. DE （3）c→d→b→a(或cdba) （4） ①. ②. 降低温度，防止生成氯酸钠 （5） ①. ②. 防止空气中的水蒸气进入装置引起潮解；吸收多余的，防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 导管m的作用为平衡压强，使液体顺利流下； 【小问2详解】 用浓盐酸和二氧化锰制氯气需要加热，故选B作为反应装置；盛放二氧化锰的反应容器名称为圆底烧瓶；若利用该装置制备次氯酸钠，还需要装置D吸收氯气中混杂的HCl气体，再将氯气通入装置E进行反应； 【小问3详解】 先除去HCl，再干燥氯气，气体长进短出，所以连接顺序为：c→d→b→a； 【小问4详解】 氯气在强碱溶液中转化为氯离子和次氯酸根，离子方程式为：；该反应放热，根据题目已知的信息得知：若温度过高，则会有氯酸钠生成，故冰水的作用是降低温度，防止生成氯酸钠； 【小问5详解】 铁单质和氯气在加热条件下生成氯化铁，化学反应的方程式为：；根据题目已知的信息得知：氯化铁遇到空气中的水容易潮解，所以碱石灰可以防止空气中的水蒸气进入装置引起潮解，也能吸收未反应的氯气，避免污染空气。 18. 硫酸亚铁主要用于补充铁元素，可以用于治疗缺铁性贫血，现某研究小组以工厂废渣(含、、CuO)为原料制取并回收Cu的工艺流程如图所示。回答下列问题： （1）“碱浸”的离子方程式为__________。 （2）“操作Ⅰ”为过滤，该操作用到的玻璃仪器有漏斗、__________。 （3）“还原”时发生反应的离子方程式为__________、__________。 （4）“固体2”的成分__________(填化学式)。 （5）判断“溶液2”中是否存在，操作方法为__________________。 （6）若要配制480 mL 0.2 mol/L的溶液，则需要用托盘天平称量晶体________g。 【答案】（1） （2）烧杯、玻璃棒 （3） ①. ②. （4）Fe、Cu （5）取溶液2少许于试管中，滴加KSCN溶液，若观察到溶液变成红色，则证明溶液2中存在 （6）27.8 【解析】 【分析】碱浸时，氧化铝与氢氧化钠溶液反应，过滤得到溶液1，反应的离子方程式为，氧化铜、三氧化二铁留在固体1中，过滤后用稀硫酸溶解滤渣，所得溶液主要含、，加入还原剂铁粉，被还原为，被还原为，固体2为、，与稀硫酸反应得到固体3和溶液3，过滤得到溶液2中含有，最后冷却结晶得到目标产物； 【小问1详解】 由分析可知，碱浸的离子方程式为； 【小问2详解】 操作Ⅰ为过滤，该操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒； 【小问3详解】 由分析可知，还原时发生反应的离子方程式为、； 【小问4详解】 由分析可知，固体2的成分为Fe、Cu； 【小问5详解】 可用KSCN溶液检验，溶液2中是否存在操作方法为：取溶液2少许于试管中，滴加KSCN溶液，若观察到溶液变成红色，则证明溶液2中存在； 【小问6详解】 配制480 mL 0.2 mol/L的溶液，选择500 mL容量瓶，故需要溶质的物质的量为则需要的物质的量也为，用托盘天平称量晶体的质量为； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 黔南州2024-2025学年度第一学期期末质量监测 高一化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前将姓名、准考证号、座位号准确填写在答题卡指定的位置上。 3.选择题须使用2B铅笔将答题卡相应题号对应选项涂黑，若需改动，须擦净另涂；非选择题在答题卡上对应位置用黑色墨水笔或黑色签字笔书写。在试卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 三星堆被认为是20世纪最伟大的考古发现之一，甚至被称为“世界第九大奇迹”，下列是三星堆的部分文物，其中不属于金属材料的是 A．太阳神鸟金饰 B．青铜神树 C．青铜面具 D．玉璋 A. A B. B C. C D. D 2. 钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的主要反应为：，下列关于该反应的说法中正确的是 A. 是还原剂 B. 生成1 mol Ti转移电子数为4NA C. 金属性：Ti>Na D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 3. 下列化学用语正确的是 A. 金刚石与石墨都由碳元素组成，所以它们互为同位素 B. 的电子式： C. 在水中的电离方程式： D. 与互为同素异形体 4. 化学与生活息息相关，下列说法中正确的是 A. 铝合金具有很强的抗腐蚀能力，是由于铝的化学性质很稳定 B. 碳酸氢钠能用来焙制糕点，是由于其热稳定性较好 C. 能用来作自来水的消毒剂，是由于其氧化性较强，能够杀菌消毒 D. 氧化铁能够用来作红色颜料，是由于其耐酸碱腐蚀 5. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 39 g 中所含阴阳离子数目共为 B. 标准状况下，22.4 L的HF所含分子数为 C. 常温下，将个HCl分子溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L D. 0.1 mol/L的溶液中含有的数目为 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钾与水反应： B. 实验室制取氯气：(浓) C. 用稀盐酸除铁锈： D. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水： 7. 25℃时，下列各组离子在强酸性溶液中一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，正确的是 A. 溶液()：通入 B. (HCl)：通过氢氧化钠溶液洗气后再干燥 C. 固体()：加热分解 D. ()：加入足量的盐酸，过滤 9. 下列实验的现象和结论中正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 该溶液一定含有，一定无 B 将干燥通入到装有湿润有色布条的集气瓶中 有色布条褪色 有漂白性 C 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水 滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加新制氯水，溶液变红 该溶液中一定含有 D 向某无色溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 10. X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示，X、Y、Z原子序数之和为28.下列说法中不正确的是 A. X至少能形成两种氧化物 B. Y、Z、W的原子半径大小：Z>W>Y C. Y、Z的气态氢化物中，前者更稳定 D. W的氧化物既可以与强酸反应又可以与强碱反应 11. 下列实验操作不能达到相对应选项中实验目的的是 A. 图1可用来制备氢氧化铁胶体 B. 图2表示氯水光照分解的pH变化曲线 C. 图3表示配制溶液中的定容步骤 D. 图4为验证卤素单质的氧化性：>> 12. 纳米级可用于以太阳能为热源催化分解水制，其过程如图所示，下列说法中正确的是 A. 过程Ⅱ有氢气生成，所属的基本反应类型是置换反应 B. 过程Ⅰ的反应：在太阳能下 C. 过程Ⅱ中每生成232 g 转移3 mol电子 D. 整个过程的总反应为 13. 下列反应能用离子方程式来表示的是 A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 B. 稀盐酸与氢氧化镁反应 C. 氢氧化钙溶液与稀硝酸反应 D. 氢氧化钾溶液与稀醋酸 14. 在实验室可以利用(浓)反应来制取少量氯气，下列说法中错误的是 A. 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5 B. 标准状况下，当生成6.72 L 时，转移电子的数目为0.6 C. 该反应中氯气既是氧化产物又是还原产物 D. 盐酸在反应中体现了酸性和还原性 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 阅读下面一段材料，根据所学知识，回答下列问题： 钠及其化合物在生产生活中有着极为广泛的应用。①钠单质可用于制备钠灯，还能在金属冶炼中置换出钛等金属，助力航天航空领域钛合金材料的获取。氧化钠可作为制备氢氧化钠的原料。②过氧化钠是呼吸面具和潜水艇中常用的供氧剂，同时在纺织工业用于漂白织物。③氢氧化钠在造纸中溶解木质素以分离纤维素用于造纸。氢氧化钠是肥皂的制造原料，还能在石油化工里中和酸性物质。侯氏制碱法以④食盐水、二氧化碳、氨气为原料，制备⑤碳酸钠，碳酸钠被广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等。碳酸氢钠在食品工业作发酵粉，医疗上可中和胃酸。氢化钠在有机合成中是强还原剂，用于合成药物、香料等精细化学品。⑥次氯酸钠是常用的消毒剂，高铁酸钠是新型高效水处理剂，能快速杀灭水中病菌、藻类等，在饮用水处理和污水处理领域有广阔应用前景。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于电解质的有__________（填序号）。 （2）家庭中常用消毒液（主要成分是NaClO）与洁厕灵（主要成分是盐酸）清洁卫生。但二者同时使用会产生有毒的气体，原因是__________（用离子方程式表示）。 （3）侯氏制碱法的工艺流程图如下： 反应①的化学方程式为__________；反应②应选用的装置__________（填字母）。 A． B． C． D． （4）氢化钠可在野外用作生氢剂，其中氢元素的价态为__________，氢化钠与水反应生成氢气的化学方程式为__________。 （5）高铁酸钠是一种能杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上可用NaClO氧化的方法制备，其原理为：，该反应中氧化剂为__________，每当有0.2 mol的生成时，转移的电子数目为__________个。 16. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的原子序数依次增大，其中X的单质是宇宙中最轻的气体，Y的一种同位素能用于考古断代，Z原子的最外层电子数是其周期数的3倍，W在短周期元素中原子半径最大，Q是地壳中含量最多的金属元素，X的单质在R的单质中燃烧火焰为苍白色。回答下列问题： （1）元素Y在周期表中的位置为__________，R的原子结构示意图为__________。 （2）Z、W、Q三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是__________（填离子符号）。 （3）由X、Z、W形成的化合物的电子式为__________，该物质中化学键类型为__________（填字母）。 A．离子键 B．非极性共价键 C．极性共价键 （4）元素W和Q的金属性：W__________（填“>”或“<”）Q，元素Q的单质可与元素W的最高价氧化物对应的水化物反应，写出该反应的化学方程式：__________。 （5）镓（Ga）和Q元素位于同一主族，推测下列说法错误的是 （填字母）。 A. 为两性氧化物 B. 镓（Ga）的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 C. 镓（Ga）既能与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应 D. 镓与铟、锌等组成合金，其熔点比镓的高 17. 氯气作为重要的化工原料，可用于生产氯化物和漂白剂，为探究氯气及其化合物的有关性质，进行如下实验： 查阅资料： ①氯气与强碱反应时，低温生成次氯酸盐，高温生成氯酸盐。 ②氯化铁遇到空气中的水容易潮解，加热时易升华。 （1）图中导管m的作用为__________________。 （2）实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，可选用的发生装置为__________(填“A”或“B”)其中盛放二氧化锰的仪器名称为__________；如利用该装置制备次氯酸钠，则还必须选择的装置有__________(填图中大写字母)。 （3）制备无水氯化铁时，导管的连接顺序为发生装置→__________→f(填图中小写字母)。 （4）写出E中发生反应的离子方程式：__________，其中冰水的作用为__________________。 （5）写出F中铁粉发生反应的化学方程式：__________，碱石灰的作用为__________________。 18. 硫酸亚铁主要用于补充铁元素，可以用于治疗缺铁性贫血，现某研究小组以工厂废渣(含、、CuO)为原料制取并回收Cu的工艺流程如图所示。回答下列问题： （1）“碱浸”的离子方程式为__________。 （2）“操作Ⅰ”为过滤，该操作用到的玻璃仪器有漏斗、__________。 （3）“还原”时发生反应的离子方程式为__________、__________。 （4）“固体2”的成分__________(填化学式)。 （5）判断“溶液2”中是否存在，操作方法为__________________。 （6）若要配制480 mL 0.2 mol/L的溶液，则需要用托盘天平称量晶体________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $