精品解析：贵州省安顺市第二中学2023-2024学年高一上学期期末考试 化学试题

贵州省安顺市第二中学2023-2024学年高一上学期期末考试 化学试题 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷。草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 一、单选题：本题共28个小题，每题2分，共56分。 1. 下列物质都能导电，其中属于电解质的是 A. 熔融的NaOH B. 铁丝 C. 稀硫酸 D. NaCl溶液 2. 下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是 A. 利用活性炭净水 B. 豆浆中加硫酸钙制成豆腐 C. 利用静电去除工厂烟尘 D. 清晨密林中的一缕缕光束 3. 下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是 A. Cl2 B. NaCl C. CH3CH2OH D. H2SO4 4. 下列物质在水溶液或熔融状态下电离方程式正确的是 A. B. C. D. 5. 下列能正确表示反应的离子反应方程式的是 A. 少量与NaOH溶液反应的离子方程式是： B. 向溶液中滴加溶液： C. 钠与硫酸铜溶液反应： D. 醋酸除去水垢： 6. 下列变化中，未涉及氧化还原反应的是 A. 钢铁生锈 B. 面包腐败 C. 生石灰吸水 D. 溴化银分解 7. 硫酸盐(含、)气溶胶是PM2.5的成分之一、近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图： 下列说法不正确的是 A. 该过程有参与 B. 是生成硫酸盐的氧化剂 C. 硫酸盐气溶胶呈中性 D. 过程中硫元素化合价升高 8. 关于钠及其化合物的说法错误的是 A. 金属钠是一种银白色金属，可保存在石蜡油中 B. 氧化钠和过氧化钠均可与盐酸反应，产物完全相同 C. 氢氧化钠俗称苛性钠，具有较强的腐蚀性 D. 向饱和的碳酸钠溶液中通入过量，能出现浑浊 9. 某小组在实验室模拟并改进侯氏制碱法制备，改进后流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 两种产品均为离子化合物 B. 生成的总反应的离子方程式为 C. 流程中可循环使用的试剂仅为 D. 母液中含有较多，可能使产品不纯 10. 化学世界色彩斑斓，下列各项中的颜色变化是由于发生氧化还原反应的是 A. 气体通入溶液中，有白色沉淀生成 B. 在红色墨水中加入活性炭，墨水的红色褪去 C. 装有氯气的试管倒置在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，氯气颜色慢慢变淡 D. 白色的无水硫酸铜固体在潮湿的空气中久置后变蓝 11. 质量都为4.2g的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为3.36L和2.94L，则这两种气体的摩尔质量之比为（ ） A. 7：8 B. 8∶7 C. 1∶1 D. 15∶13 12. 下列叙述正确的是 A. 1molH2O的质量为18g/mol B. 3.01×1023个SO2分子的质量为32g C. CH4的摩尔质量为16g D. 标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L 13. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol/L的溶液中所含数目为 B. (离子化合物)中含有的共价键数目为 C. 标况下和组成的混合物中含有氧原子的数目为 D. 与足量反应转移的电子数目为 14. 某无色溶液X可能含有、、、、、、、中的若干种离子，依次进行下列实验： ①取少量溶液X，加入足量氢氧化钠溶液，有沉淀A产生。 ②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 根据上述实验，以下说法正确的是 A. 溶液X中一定含有、，可能含有 B. 溶液X中一定没有，但一定含有 C. 沉淀A是混合物，沉淀B是纯净物 D. 溶液X中是否含有、需要通过焰色试验确定 15. 明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下： 下列说法错误的是 A. FeSO4的分解产物X为FeO B. 本流程涉及复分解反应 C. HNO3沸点比H2SO4的低 D. 制备使用的铁锅易损坏 16. 现将有铜的印刷线路板浸入的浓溶液中，有铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入铁粉，经充分反应，溶液中还存在不溶物(设溶液的体积不变)。有关说法正确的是 A. 加入铁粉后，只发生反应： B. 最后溶液中 C. 原的溶液浓度为 D. 不溶物为铁铜混合物 17. 向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b-a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是 A. 原溶液中n(FeBr2)∶n(FeI2)=1∶3 B. 线段Ⅱ表示Fe2+的变化情况 C. 线段Ⅳ表示IO的变化情况 D. 根据图像可计算出a=6 18. 将由和组成的混合物加热至质量不再变化，冷却后称得质量为15.9 g，将残余固体溶于盐酸中，收集到VL(标准状况下)。下列说法错误的是 A. B. 盐酸的浓度至少为 C. 原固体混合物中， D. 若将原固体与足量盐酸充分反应，生成的体积为5.6 L(标准状况下) 19. 现有Fe、FeO、Fe2O3的混合物粉末3.44g，加入含0.05molH2SO4的稀硫酸恰好完全溶解，并收集到标准状况下气体22.4mL。向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化。若将2.15g该混合物在高温下与足量的CO充分反应，生成CO2的质量为 A. 2.20g B. 1.40g C. 1.30g D. 1.10g 20. 溶液X中含有下表中离子若干种，且离子浓度均为相等(不考虑水的电离与离子水解)。向X中加入足量稀盐酸，有气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化，下列说法正确的是 阳离子 、、、、、 阴离子 、、、、、 A. 溶液X中一定有 B. 原溶液一定没有、，但、不确定 C. 溶液X中可能有或中的一种或两种都有 D. 溶液X中至少1种阳离子，2种阴离子，最多2种阳离子，3种阴离子 21. 向200 mL某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知Fe被HNO3氧化为Fe3+，HNO3只被还原为NO气体)。下列说法正确的是 A. OA段发生反应的离子方程式为Fe+2H+= Fe2++H2↑ B. OA段和BC段生成气体物质的量之比为2∶1 C. 溶液中H2SO4与HNO3的物质的量浓度之比为1∶2 D. C点时溶液的溶质为FeSO4和Fe(NO3)2 22. 下列各元素中，一定属于主族元素的是 A. 最高价氧化物是酸性氧化物 B. 原子最外层电子数为2 C. 能形成+7价的含氧酸及其盐 D. 简单阴离子最外层满足8个电子稳定结构 23. 下列各组元素中，属于同一周期的是 A. Al、S B. N、Cl C. Na、K D. O、S 24. X、Y、Z、R为元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大。X位于第二周期且原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y的单质在空气中易形成一层致密的氧化膜，在元素周期表中Z与X、Y相邻，R、Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。下列说法正确的是 A. 简单离子的半径：Y＞R B. 4种元素在自然界中均无游离态 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Z D. 元素Z位于周期表的第3周期、ⅥA族 25. 短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子半径在所有短周期主族元素中最大，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是 A. 最高正化合价：Z>Y>X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y C. W、X形成的化合物中只含有离子键 D. W、X、Z能形成具有强氧化性的XZW 26. 下列关于化学键与化合物的叙述正确的是 A. 含有正离子的物质一定是离子化合物 B. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 C. 只含有非金属元素的化合物一定是共价化合物 D. 只由共价键形成的物质一定是共价化合物 27. 将HCl和NaCl分别溶于水。下列说法正确的是（ ） A. HCl的离子键被破坏 B. NaCl的共价键被破坏 C. HCl和NaCl的化学键均遭破坏 D. HCl和NaCl的化学键均未遭破坏 28. 三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 催化剂参加储存和还原过程 B. 转化过程中，氮元素既发生氧化反应又发生还原反应 C. 每生成1molN2，还原过程转移5mole- D. 三效催化剂能有效净化汽车尾气中的有害物质CO、NOx、CxHy 二、非选择题(共4个大题，共44分) 29. 准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。按要求回答下列问题： （1）下表是某同学对有关物质进行的分类： 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 第一组 HCl NaCl Na2O CO 第二组 CH3COOH CaSO4 H2O2 SO2 每组分类均有错误，其错误的物质分别是___________、___________(填化学式)。 （2）有以下物质： ①熔融氯化钠②铝③乙醇④氨水⑤氯化氢气体⑥NaHSO4固体 ⅰ.其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________；属于电解质的是___________；属于混合物的是___________。 ⅱ.写出物质⑥溶于水时的电离方程式：___________。 （3）胶体在生产、生活中应用广泛。比如，Fe(OH)3胶体常用于废水处理。 ⅰ.以下过程形成的分散系属于胶体的是___________(填字母)。 a．碘水和酒精的混合物 b．将纳米氧化铁分散在酒精中 c．用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的液体 d．将少量橄榄油加入水中，并充分搅拌 ⅱ.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为___________。 ⅲ.一般利用___________区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。 30. 是一种常见的氧化剂，实验室利用进行如下实验。 回答下列问题： （1）Ⅰ中的还原产物为_______(填化学式)；Ⅱ中生成的物质的量为_____mol。 （2）Ⅲ中发生反应的离子方程式为______。 （3）探究氯水对KSCN检验的影响，实验如下： 已知：与可在溶液中大量共存；易被氧化为；溶液中、浓度越大，溶液红色越深。 ①根据溶液变为浅红色可知被氧化为，甲同学认为氧化剂可能是氯水中的含氯微粒或溶液中的氧气。可向Ⅰ中通入_____(填化学式)，溶液无明显变化，证明是氯水中的含氯微粒氧化了。 ②对Ⅱ中溶液变为浅红色原因，乙同学提出以下假设： 假设1：加入氯水量少，生成的浓度低。 假设2：氯水氧化性强，氧化了部分。 ⅰ．取Ⅱ中浅红色溶液，_____(填写实验操作)，溶液浅红色消失，从而排除了假设1。 ⅱ．向2mL水中滴加1滴溶液，再滴加1滴饱和氯水，加入_____(填试剂名称)，产生白色沉淀，证明假设2成立。 31. 二氧化氯()是常用的自来水消毒剂。某兴趣小组对产生、吸收、释放和应用进行了研究。(图中夹持装置略) （1）仪器C的名称是____。 （2）安装F中导管时，应选用下图中的______(填字母序号)。 （3）打开B的活塞，A中产生气体和，写出该反应的化学方程式____；关闭B的活塞，若在D中被稳定剂完全吸收生成，且F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是____。 （4）已知在酸性条件下可发生反应生成NaCl释放出，在释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应的离子方程式为____；F观察到____，证明具有氧化性。 （5）在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐()，需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是_____(填字母序号)。 a． b． c． 32. A为一种常见的金属单质，B、E、F、G是含有A元素的常见化合物。回答下列问题： （1）写出化学式：B_______，F_______。 （2）写出E到F转化过程的化学方程式_______。 （3）检验G溶液中金属阳离子的常用试剂为_______，证明该离子存在的现象为_______。 （4）写出G到B转化过程的化学方程式_______，该反应中还原剂为_______。 （5）若标准状况下A与盐酸反应产生44.8L气体，则消耗A的质量为_______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 贵州省安顺市第二中学2023-2024学年高一上学期期末考试 化学试题 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷。草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 一、单选题：本题共28个小题，每题2分，共56分。 1. 下列物质都能导电，其中属于电解质的是 A. 熔融的NaOH B. 铁丝 C. 稀硫酸 D. NaCl溶液 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．熔融的NaOH能导电且是化合物，故A正确； B．铁丝是金属单质，故B错误； C．稀硫酸是混合物，故C错误； D．氯化钠溶液是混合物，故D错误； 故选A。 【点睛】本题考查电解质与非电解质的定义，难度不大，注意电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物，这一点很容易出错。电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱和盐等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖和酒精等。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 2. 下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是 A. 利用活性炭净水 B. 豆浆中加硫酸钙制成豆腐 C. 利用静电去除工厂烟尘 D. 清晨密林中的一缕缕光束 【答案】A 【解析】 【详解】A．活性碳净水是利用其具有吸附性，与胶体性质无关，A项符合题意； B．豆浆是一种胶体，盐卤是可溶性电解质，向豆浆中加入盐卤使胶体聚沉，与胶体性质有关，B项不符合题意； C．灰尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，与胶体性质有关，C项不符合题意； D．空气是一种胶体，当可见光穿过胶体时，形成光束属于胶体的丁达尔效应，D项不符合题意； 答案选A。 3. 下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是 A. Cl2 B. NaCl C. CH3CH2OH D. H2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2的水溶液中，Cl2和水反应生成HCl和HClO，HCl和HClO是电解质，在水中会发生电离，故Cl2的水溶液能导电，而熔融状态下的Cl2不能电离，也就不能导电，A不符合题意； B．NaCl是电解质，在水中和熔融状态下均能电离出Na+和Cl-，故NaCl的水溶液和熔融状态均能导电，B符合题意； C．CH3CH2OH是非电解质，其水溶液和熔融状态均不能导电，C不符合题意； D．H2SO4是电解质，H2SO4在水中能电离出H+和，其水溶液能导电，而熔融状态下的H2SO4不能电离，也就不能导电，D不符合题意； 故选B。 4. 下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．的电离方程式为，A项错误； B．的电离方程式为，B项正确； C．熔融状态下的电离方程式为，C项错误； D．的电离方程式为，D项错误； 故选B。 5. 下列能正确表示反应的离子反应方程式的是 A. 少量与NaOH溶液反应的离子方程式是： B. 向溶液中滴加溶液： C. 钠与硫酸铜溶液反应： D. 醋酸除去水垢： 【答案】D 【解析】 【详解】A．少量与NaOH溶液反应生成和水，离子方程式为，A错误； B．向溶液中滴加溶液，生成沉淀和一水合氨，离子方程式为，B错误； C．钠与硫酸铜溶液反应生成、沉淀和氢气，离子方程式为，C错误； D．水垢的主要成分为，与醋酸反应生成醋酸钙、和水，离子方程式为，D正确； 答案选D。 6. 下列变化中，未涉及氧化还原反应的是 A. 钢铁生锈 B. 面包腐败 C. 生石灰吸水 D. 溴化银分解 【答案】C 【解析】 【详解】A．钢铁生锈，铁元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A错误； B．面包腐败过程中有氧气参与反应，存在化合价变化，是氧化还原反应，B错误； C．生石灰吸水为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不存在化合价变化，不涉及氧化还原反应，C正确； D．溴化银分解生成溴和银，存在化合价变化，是氧化还原反应，D错误； 故选C。 7. 硫酸盐(含、)气溶胶是PM2.5的成分之一、近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图： 下列说法不正确的是 A. 该过程有参与 B. 是生成硫酸盐的氧化剂 C. 硫酸盐气溶胶呈中性 D. 过程中硫元素化合价升高 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示中各微粒的构造可知，该过程有H2O参与，A正确； B．根据图示的转化过程，NO2转化为HNO2，N元素的化合价由+4价变为+3价，化合价降低，得电子被还原，做氧化剂，则NO2的是生成硫酸盐的氧化剂，B正确； C．硫酸盐(含、)气溶胶中含有硫酸氢根离子，转化过程有水参与，则硫酸氢根离子在水中可电离生成H+和，则硫酸盐气溶胶呈酸性，C错误； D．过程中硫元素化合价由+4价升高到+6价，D正确； 故选C。 8. 关于钠及其化合物的说法错误的是 A. 金属钠是一种银白色金属，可保存在石蜡油中 B. 氧化钠和过氧化钠均可与盐酸反应，产物完全相同 C. 氢氧化钠俗称苛性钠，具有较强的腐蚀性 D. 向饱和的碳酸钠溶液中通入过量，能出现浑浊 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠极易和氧气、水反应，所以保存钠时要隔绝空气和水，钠的密度大于煤油和石蜡油，且和这两种物质都不反应，所以可以用石蜡油或煤油保存钠，故A正确； B．氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、氧气和水，故B错误； C．氢氧化钠俗称苛性钠，具有较强的腐蚀性，故C正确； D．向饱和的碳酸钠溶液中通入过量，生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的，所以有固体析出，溶液变浑浊，故D正确； 故选B。 9. 某小组在实验室模拟并改进侯氏制碱法制备，改进后流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 两种产品均为离子化合物 B. 生成的总反应的离子方程式为 C. 流程中可循环使用的试剂仅为 D. 母液中含有较多，可能使产品不纯 【答案】C 【解析】 【分析】浓氨水中加氯化钠粉末，制取饱和氨盐水，往其中通入二氧化碳气体，反应后过滤得碳酸氢钠晶体和母液，碳酸氢钠分解得碳酸钠，母液中加氯化钠粉末，得食盐水和氯化铵。 【详解】A．产品为Na2CO3和NH4Cl，两者均为离子化合物，故A正确； B．浓氨水中加氯化钠粉末，制取饱和氨盐水，往其中通入二氧化碳气体反应生成NaHCO3，所以总反应的离子方程式为，故B正确； C．NaHCO3热分解制得Na2CO3，同时生成的CO2可循环使用，食盐水中含NaCl，也可以进行循环使用，故C错误； D．NaHCO3能溶于水，因此母液中含有较多，加入NaCl粉末时也可能会有NaHCO3析出，导致产品NH4Cl不纯，故D正确； 故答案为：C。 10. 化学世界色彩斑斓，下列各项中的颜色变化是由于发生氧化还原反应的是 A. 气体通入溶液中，有白色沉淀生成 B. 在红色墨水中加入活性炭，墨水的红色褪去 C. 装有氯气的试管倒置在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，氯气颜色慢慢变淡 D. 白色的无水硫酸铜固体在潮湿的空气中久置后变蓝 【答案】C 【解析】 【详解】A．气体通入溶液中生成和，是复分解反应，不属于氧化还原反应，A项错误； B．活性炭具有吸附性，可吸附墨水中的红色色素，是物理变化，B项错误； C．装有氯气的试管倒置在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，氯气跟氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠跟氯化钠，氯元素的化合价在升高和降低，涉及氧化还原反应，C项正确； D．无水硫酸铜与水反应转化为五水硫酸铜，是化合反应，不属于氧化还原反应，D项错误； 故答案为：C。 11. 质量都为4.2g的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为3.36L和2.94L，则这两种气体的摩尔质量之比为（ ） A. 7：8 B. 8∶7 C. 1∶1 D. 15∶13 【答案】A 【解析】 【分析】利用进行分析； 【详解】A气体：，解得M=28g/mol；同理气体B的摩尔质量为32g/mol，因此两种气体的摩尔质量之比为28g·mol－1∶32g·mol－1=7∶8； 答案为A。 12. 下列叙述正确的是 A. 1molH2O的质量为18g/mol B. 3.01×1023个SO2分子的质量为32g C. CH4的摩尔质量为16g D. 标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L 【答案】B 【解析】 【详解】A．质量的单位是克，所以1molH2O的质量为18g，A项错误； B．3.01×1023个SO2分子的物质的量为=1mol，质量为1mol32g/mol=32g，B项正确； C．摩尔质量的单位是g/mol，所以CH4的摩尔质量为16g/mol，C项错误； D．标准状况下，1mol气态物质体积约为22.4L，而不是任何物质，D项错误； 答案选B。 13. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol/L的溶液中所含数目为 B. (离子化合物)中含有的共价键数目为 C. 标况下和组成的混合物中含有氧原子的数目为 D. 与足量反应转移的电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．没有给出溶液的体积，无法计算钾离子的物质的量，A错误； B． 为离子化合物，其电子式为：，则(离子化合物)中含有共价键数目为，B错误； C．标况下和组成的混合物的物质的量为1mol，但是不知道其中氧气和臭氧都有多少，则无法计算氧原子的数目，C错误； D．过氧化钠和二氧化碳反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，则与足量反应转移的电子数目为，D正确； 故选D。 14. 某无色溶液X可能含有、、、、、、、中的若干种离子，依次进行下列实验： ①取少量溶液X，加入足量氢氧化钠溶液，有沉淀A产生。 ②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 根据上述实验，以下说法正确的是 A. 溶液X中一定含有、，可能含有 B. 溶液X中一定没有，但一定含有 C. 沉淀A是混合物，沉淀B是纯净物 D. 溶液X中是否含有、需要通过焰色试验确定 【答案】D 【解析】 【分析】溶液无色，则原溶液中一定不存在Cu2+； ①取少量溶液X，加入足量氢氧化钠溶液，有沉淀A产生，则原溶液中一定含有Mg2+，一定不含有，沉淀A为Mg(OH)2； ②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀B为BaSO4，则原溶液中一定含有，一定不含有Ba2+，所以原溶液中一定含有Mg2+、，一定不含有Cu2+、Ba2+、，可能含有、、据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，X中含有一定含有、，不含有，故A错误； B．溶液X中一定没有，不确定是否含有，故B错误； C．沉淀A为Mg(OH)2；沉淀B为BaSO4，都是纯净物，故C错误； D．、没有更好的检验方法，需要通过焰色试验确定，Na元素的焰色是黄色，K元素的焰色是紫色(透过蓝色钴玻片观察)，故D正确。 答案选D。 15. 明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下： 下列说法错误的是 A. FeSO4的分解产物X为FeO B. 本流程涉及复分解反应 C. HNO3的沸点比H2SO4的低 D. 制备使用的铁锅易损坏 【答案】A 【解析】 【详解】A．据图可知FeSO4分解时生成SO2和SO3，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，X为Fe2O3，A错误； B．H2SO4与KNO3在蒸馏条件下生成HNO3和K2SO4，为复分解反应，B正确； C．H2SO4与KNO3混合后，蒸馏过程中生成HNO3，说明HNO3的沸点比H2SO4的低，C正确； D．硫酸、硝酸均可以和铁反应，所以制备使用的铁锅易损坏，D正确； 综上所述答案为A。 16. 现将有铜的印刷线路板浸入的浓溶液中，有铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入铁粉，经充分反应，溶液中还存在不溶物(设溶液的体积不变)。有关说法正确的是 A. 加入铁粉后，只发生反应： B. 最后溶液中 C. 原的溶液浓度为 D. 不溶物为铁铜混合物 【答案】C 【解析】 【分析】将有铜的印刷线路板浸入的浓溶液中，发生反应，取出印刷线路板，溶液中有、和，可能还有；铜和铁粉的物质的量均为0.15mol，若无，则铁粉恰好把全部置换，发生反应为，生成铜；现溶液中存在不溶物，因此取出印刷线路板后的溶液中含有，加入铁粉发生的反应除了，还包括，不溶物为铜。 【详解】A．根据分析，取出印刷线路板后的溶液中含有，加入铁粉后发生反应、，A错误； B．铜为0.15mol，加入铁粉前，铜与的浓溶液发生反应，生成的物质的量为；加入铁粉，即0.15molFe，反应顺序是Fe先和过量的反应，再置换部分，反应后存在铜，即0.075molCu，则反应消耗0.075mol铁粉，生成0.075mol的，参与反应的铁粉为，生成的物质的量为；因此最后溶液中，B错误； C．根据选项B中分析，加入铁粉前，铜与的浓溶液发生反应，消耗的物质的量为；加入铁粉后，参与反应的铁粉为，则消耗的物质的量为；因此原的溶液浓度为，C正确； D．根据分析，不溶物为铜，D错误； 答案选C。 17. 向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b-a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是 A. 原溶液中n(FeBr2)∶n(FeI2)=1∶3 B. 线段Ⅱ表示Fe2+的变化情况 C. 线段Ⅳ表示IO的变化情况 D. 根据图像可计算出a=6 【答案】A 【解析】 【分析】向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，还原性I-＞Fe2+＞Br-，首先发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反应完毕，再反应反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故线段I代表I-的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br-的变化情况；通入氯气，根据反应离子方程式可知溶液中n(I-)=2n(Cl2)=2mol，溶液中n(Fe2+)=2n(Cl2)=2×(3mol-1mol)=4mol，Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n(I-)+n(Br-)=2n(Fe2+)，故n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=2×4mol-2mol=6mol，据此分析解答； 【详解】A．n(FeBr2)∶n(FeI2)=n(Br-)∶n(I-)=6mol∶2mol=3∶1，故A错误； B．根据分析可知，线段Ⅱ为亚铁离子被氯气氧化为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B正确；、 C．线段Ⅳ表示一种含氧酸，且I和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素，则a点后发生氯气氧化碘单质的反应，已知碘单质的物质的量为1mol，反应消耗氯气的物质的量为5mol，根据电子守恒，则该含氧酸中碘元素的化合价为：+5价，则该含氧酸为HIO3，HIO3是一元强酸，则线段Ⅳ可表示的变化情况，故C正确； D．由分析可知，溶液中n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=2×4mol-2mol=6mol，根据2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，溴离子反应需要氯气的物质的量为3mol，故a=3+3=6，又b-a=5，所以b=a+5=6+5=11，故D正确； 故答案为A。 18. 将由和组成的混合物加热至质量不再变化，冷却后称得质量为15.9 g，将残余固体溶于盐酸中，收集到VL(标准状况下)。下列说法错误的是 A. B. 盐酸的浓度至少为 C. 原固体混合物中， D. 若将原固体与足量盐酸充分反应，生成的体积为5.6 L(标准状况下) 【答案】C 【解析】 【分析】假设原固体中，，，则有方程式①，根据加热分解后的质量可得到方程式②，联立两个方程式得到，，即原固体混合物中，； 【详解】A．冷却后称得质量为15.9 g，则残余的碳酸钠为0.15mol，根据碳元素守恒可知，生成二氧化碳0.15mol，则标况下体积为3.36L，故A正确； B．，残余的碳酸钠为0.15mol，所以HCl至少为0.3mol，浓度至少为0.3mol÷0.1L=，故B正确； C．由分析可知，原固体混合物中，，故C错误； D．根据碳元素守恒可知，原固体混合物可生成二氧化碳0.05mol+0.2mol=0.25mol，则若将原固体与足量盐酸充分反应，生成的体积为5.6 L(标准状况下)，故D正确； 故选C。 19. 现有Fe、FeO、Fe2O3的混合物粉末3.44g，加入含0.05molH2SO4的稀硫酸恰好完全溶解，并收集到标准状况下气体22.4mL。向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化。若将2.15g该混合物在高温下与足量的CO充分反应，生成CO2的质量为 A. 2.20g B. 1.40g C. 1.30g D. 1.10g 【答案】D 【解析】 【详解】Fe、FeO、Fe2O3的混合物粉末3.44克，加入含0.05molH2SO4的稀硫酸恰好完全溶解，向反应后的溶液滴加KSCN，无明显变化，说明生成物是硫酸亚铁，根据硫酸根离子守恒可知硫酸亚铁的物质的量是0.05mol，所以混合物中铁原子的物质的量是0.05mol，质量是0.05mol×56g/mol＝2.8g，则氧原子质量为0.64g，即O原子的物质的量为0.04mol，则该混合物可表示为Fe5O4，该混合物在高温下与足量的CO充分反应，方程式为：，根据，设生成CO2的质量为xg，可列出：，解得x=1.10g； 故选D。 20. 溶液X中含有下表中离子若干种，且离子浓度均为相等(不考虑水的电离与离子水解)。向X中加入足量稀盐酸，有气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化，下列说法正确的是 阳离子 、、、、、 阴离子 、、、、、 A. 溶液X中一定有 B. 原溶液一定没有、，但、不确定 C. 溶液X中可能有或中的一种或两种都有 D. 溶液X中至少1种阳离子，2种阴离子，最多2种阳离子，3种阴离子 【答案】D 【解析】 【分析】向溶液X中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体不可能是碳酸根离子或碳酸氢根离子，则、一定不存在；根据表中的离子，可以推知是Fe2+、在酸性环境下生成的一氧化氮和Fe3+，且反应中硝酸根没有全部转化为一氧化氮，加入盐酸，溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl-、Fe2+、，Fe2+与OH-不能共存，则OH-离子不存在； 设各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，若溶液中还含有阴离子，再根据电荷守恒可知还含有一种带有两个正电荷的Mg2+，此时原溶液中可以确定含有的五种离子为：Cl-、、、Fe2+、Mg2+，据此进行解答。 【详解】A．如果存在一价的钠离子，无论选用表格内任意阴离子，因浓度相等，都无法使电荷配平，则溶液中没有钠离子，A错误； B．由分析可知，溶液中不存在，B错误； C．由分析可知，、一定不存在，C错误； D．根据分析可知，原来溶液中含有Cl-、Fe2+、，或者Cl-、、、Fe2+、Mg2+， 溶液X中至少1种阳离子，2种阴离子，最多2种阳离子，3种阴离子，D正确； 故选D。 21. 向200 mL某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知Fe被HNO3氧化为Fe3+，HNO3只被还原为NO气体)。下列说法正确的是 A. OA段发生反应的离子方程式为Fe+2H+= Fe2++H2↑ B. OA段和BC段生成气体的物质的量之比为2∶1 C. 溶液中H2SO4与HNO3的物质的量浓度之比为1∶2 D. C点时溶液的溶质为FeSO4和Fe(NO3)2 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示OA段发生反应，AB段发生反应，BC段发生反应，A错误； B．OA段，生成气体的物质的量为0.2mol，BC段，生成气体的物质的量为0.1mol，OA段和BC段生成气体的物质的量之比为2∶1，B正确； C．溶液中，则，溶液中，则，，溶液中，H2SO4与HNO3物质的量浓度之比为2∶1，C错误； D．C点时溶液的溶质为FeSO4，D错误； 故选B。 22. 下列各元素中，一定属于主族元素的是 A. 最高价氧化物是酸性氧化物 B. 原子最外层电子数2 C. 能形成+7价的含氧酸及其盐 D. 简单阴离子最外层满足8个电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．最高价氧化物是酸性氧化物的元素不一定是主族元素，如Mn2O7是酸性氧化物，但Mn是副族元素，而SO3、CO2等是酸性氧化物，S、C是主族元素，A不合题意； B．原子最外层电子数为2的元素不一定是主族元素，如Mg、Ca为主族元素，而Sc、Ti、V、Zn等则为副族元素，B不合题意； C．能形成+7价的含氧酸及其盐的元素不一定是主族元素，如HMnO4、KMnO4，但Mn属于副族元素，而HClO4、KClO4，Cl是主族元素，C不合题意； D．能够形成简单阴离子的元素一定是非金属元素，而非金属元素都是主族元素，故简单阴离子最外层满足8个电子稳定结构一定是主族元素，D符合题意； 故答案为：D。 23. 下列各组元素中，属于同一周期的是 A. Al、S B. N、Cl C. Na、K D. O、S 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al、S均第三周期元素，故A选； B．N、Cl分别是第二周期和第三周期元素，故B不选； C．Na、K分别是第三周期和第四周期元素，故C不选； D．O、S分别是第二周期和第三周期元素，故D不选； 答案选A。 24. X、Y、Z、R为元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大。X位于第二周期且原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y的单质在空气中易形成一层致密的氧化膜，在元素周期表中Z与X、Y相邻，R、Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。下列说法正确的是 A. 简单离子的半径：Y＞R B. 4种元素在自然界中均无游离态 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Z D. 元素Z位于周期表的第3周期、ⅥA族 【答案】C 【解析】 【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、R为元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，X位于第二周期且原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，即为C，Y的单质在空气中易形成一层致密的氧化膜，在元素周期表中Z与X、Y相邻，则Y为Al、Z为Si，R、Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数，则R的最外层电子数为4-3=1，则R为K，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，Y为Al、R为K，Al3+核外2个电子层，而K+核外3个电子层，故简单离子的半径K+＞Al3+即Y＜R，A错误； B．由分析可知，X、Y、Z、R分别为C、Al、Si、K，其中碳元素在自然界中有游离态，B错误； C．由分析可知，X为C、Z为Si，非金属性C＞Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3＞H2SiO3即X＞Z，C正确； D．由分析可知，Z为Si，故元素Z位于周期表的第3周期、ⅣA族，D错误； 故答案为：C。 25. 短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子半径在所有短周期主族元素中最大，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是 A. 最高正化合价：Z>Y>X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y C. W、X形成的化合物中只含有离子键 D. W、X、Z能形成具有强氧化性的XZW 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，W为O元素；X的原子半径在所有短周期主族元素中最大，X为Na元素；非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，可知Y为Si元素、Z为Cl元素符合；由上述分析可知，W为O元素、X为Na元素、Y为Si元素、Z为Cl元素，据此解题： 【详解】A．最高正化合价：Z(+7)＞Y(+4)＞X(+1)，A正确； B．同周期主族元素从左向右非金属性增强，对应最高价含氧酸的酸性增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y，B正确； C．W、X形成的化合物若为过氧化钠，含有离子键、共价键，C错误； D．W、X、Z能形成具有强氧化性的NaClO，D正确； 故答案为：C。 26. 下列关于化学键与化合物的叙述正确的是 A. 含有正离子的物质一定是离子化合物 B. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 C. 只含有非金属元素的化合物一定是共价化合物 D. 只由共价键形成的物质一定是共价化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有正离子的物质不一定是离子化合物，如金属晶体由金属阳离子和自由电子组成，故A错误； B．离子化合物的一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含离子键、共价键，故B正确； C．只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵和硝酸铵等，都属于离子化合物，故C错误； D．由共价键形成的物质可能为共价化合物，也可能为单质，如氢气、氧气等，故D错误； 故选B。 27. 将HCl和NaCl分别溶于水。下列说法正确的是（ ） A. HCl的离子键被破坏 B. NaCl的共价键被破坏 C. HCl和NaCl的化学键均遭破坏 D. HCl和NaCl的化学键均未遭破坏 【答案】C 【解析】 【详解】A.HCl溶于水，共价键被破坏，故A错误； B.NaCl溶于水，离子键被破坏，故B错误； C.HCl的共价键和NaCl的离子键均遭破坏，故C正确； D.HCl和NaCl的化学键均被遭破坏，故D错误。 故选C。 28. 三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 催化剂参加储存和还原过程 B. 转化过程中，氮元素既发生氧化反应又发生还原反应 C. 每生成1molN2，还原过程转移5mole- D. 三效催化剂能有效净化汽车尾气中的有害物质CO、NOx、CxHy 【答案】C 【解析】 【详解】A．BaO为催化剂，在NOx、O2、BaO转化为Ba(NO3)2的过程中，BaO参与储存N元素，选项A正确； B．NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2的过程中，N元素化合价升高被氧化，还原过程中N元素由+5价变为0价被还原，选项B正确； C．还原过程中N元素由+5价变为0价被还原，每生成1molN2，还原过程转移10mole-，选项C错误； D．整个过程中，CO、CxHy、NOx转化成CO2、H2O、N2，说明三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，选项D正确； 答案选C。 二、非选择题(共4个大题，共44分) 29. 准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。按要求回答下列问题： （1）下表是某同学对有关物质进行的分类： 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 第一组 HCl NaCl Na2O CO 第二组 CH3COOH CaSO4 H2O2 SO2 每组分类均有错误，其错误的物质分别是___________、___________(填化学式)。 （2）有以下物质： ①熔融氯化钠②铝③乙醇④氨水⑤氯化氢气体⑥NaHSO4固体 ⅰ.其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________；属于电解质的是___________；属于混合物的是___________。 ⅱ.写出物质⑥溶于水时的电离方程式：___________。 （3）胶体在生产、生活中应用广泛。比如，Fe(OH)3胶体常用于废水处理。 ⅰ.以下过程形成的分散系属于胶体的是___________(填字母)。 a．碘水和酒精的混合物 b．将纳米氧化铁分散在酒精中 c．用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的液体 d．将少量橄榄油加入水中，并充分搅拌 ⅱ.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为___________。 ⅲ.一般利用___________区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。 【答案】（1） ①. CO ②. H2O2 （2） ①. ①②④ ②. ③ ③. ①⑤⑥ ④. ④ ⑤. NaHSO4=Na++H++S （3） ①. BC ②. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ③. 丁达尔效应 【解析】 【小问1详解】 第一组中CO不能与碱溶液反应，CO不属于酸性氧化物，第二组中H2O2是过氧化物，不属于碱性氧化物。 【小问2详解】 ⅰ.①能导电，且属于电解质；②能导电，但既不是电解质也不是非电解质；③不能导电，属于非电解质；④能导电，但属于混合物；⑤不能导电，但属于电解质；⑥不能导电，但属于电解质。综上所述，能导电的是①②④，属于非电解质的是③，属于电解质的是①⑤⑥，属于混合物的是④。 ⅱ.NaHSO4溶于水时能完全电离出Na+、H+和S，其电离方程式为NaHSO4=Na++H++S。 【小问3详解】 ⅰ.碘水和酒精互溶，二者的混合物属于溶液，A错误；将纳米氧化铁分散在酒精中，得到胶体，B正确；溶液和胶体都能通过滤纸，用滤纸过滤Fe(OH)3胶体后得到的滤液为胶体，C正确；橄榄油加入水中，充分搅拌形成的是乳浊液，D错误。 ⅱ.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。 ⅲ.一般利用丁达尔效应区分溶液和胶体。 30. 是一种常见的氧化剂，实验室利用进行如下实验。 回答下列问题： （1）Ⅰ中的还原产物为_______(填化学式)；Ⅱ中生成的物质的量为_____mol。 （2）Ⅲ中发生反应的离子方程式为______。 （3）探究氯水对KSCN检验的影响，实验如下： 已知：与可在溶液中大量共存；易被氧化为；溶液中、浓度越大，溶液红色越深。 ①根据溶液变为浅红色可知被氧化为，甲同学认为氧化剂可能是氯水中的含氯微粒或溶液中的氧气。可向Ⅰ中通入_____(填化学式)，溶液无明显变化，证明是氯水中的含氯微粒氧化了。 ②对Ⅱ中溶液变为浅红色的原因，乙同学提出以下假设： 假设1：加入氯水的量少，生成的浓度低。 假设2：氯水氧化性强，氧化了部分。 ⅰ．取Ⅱ中浅红色溶液，_____(填写实验操作)，溶液浅红色消失，从而排除了假设1。 ⅱ．向2mL水中滴加1滴溶液，再滴加1滴饱和氯水，加入_____(填试剂名称)，产生白色沉淀，证明假设2成立。 【答案】（1） ①. ②. 3 （2） （3） ①. ②. 继续滴加饱和氯水 ③. 溶液 【解析】 【分析】第一步为制氧气，化学反应方程式为，第二步为制氯气，化学反应方程式为：，由生成物可知还存在与浓盐酸反应，反应方程式为；第三步为氯气溶于水，离子方程式为；由已知可知向硫酸亚铁溶液中滴加溶液无明显现象，通入，也无明显变化，说明没有将氧化成，排除了氧气氧化的可能性；假设为氯水加入量少，生成的铁离子浓度低，则该操作为继续滴加饱和氯水，将更多氧化为，若假设成立则溶液红色应该加深，现观察到溶液红色褪去，则说明假设错误；实验中加入试剂，产生白色沉淀说明溶液中含有硫酸根离子，产生白色沉淀，证明假设成立。 【小问1详解】 中的化合价降低，对应还原产物是；由分析反应方程式可知，生成的物质的量为； 【小问2详解】 氯气溶于水生成强酸与弱酸，离子方程为； 【小问3详解】 向硫酸亚铁溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，通入，也无明显变化，说明没有将氧化成，排除了氧气氧化的可能性，则操作为通入；假设为氯水加入量少，生成的铁离子浓度低，则该操作为继续滴加饱和氯水，将更多氧化为，若假设成立则溶液红色应该加深，现观察到溶液红色褪去，则说明假设错误； 实验中加入试剂，产生白色沉淀说明溶液中含有硫酸根离子，产生白色沉淀，证明假设成立。 31. 二氧化氯()是常用的自来水消毒剂。某兴趣小组对产生、吸收、释放和应用进行了研究。(图中夹持装置略) （1）仪器C的名称是____。 （2）安装F中导管时，应选用下图中的______(填字母序号)。 （3）打开B的活塞，A中产生气体和，写出该反应的化学方程式____；关闭B的活塞，若在D中被稳定剂完全吸收生成，且F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是____。 （4）已知在酸性条件下可发生反应生成NaCl释放出，在释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应的离子方程式为____；F观察到____，证明具有氧化性。 （5）在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐()，需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是_____(填字母序号)。 a． b． c． 【答案】（1）球形干燥管(或干燥管) （2）b （3） ①. ②. 除去A中产生的和HCl （4） ①. ②. 溶液变蓝 （5）a 【解析】 【分析】根据实验装置图可知，A、B是制备氯气和二氧化氯的；C是用于吸收氯气的；D是用于吸收二氧化氯的，E是用于重新释放二氧化氯的，F是用于验证二氧化氯的，F中的颜色不变，从而验证C的作用是吸收氯气； 小问1详解】 仪器C的名称是球形干燥管(或干燥管)； 【小问2详解】 装置F的作用是验证是否有ClO2生成；F装置应是Cl2和KI反应，还需要连接尾气处理装置，所以应长管进气，短管出气，故选b； 【小问3详解】 打开B的活塞，A中产生气体和，即氯酸钠将盐酸氧化为氯气，自身还原为，根据电子守恒和原子守恒，写出该反应的化学方程式为；F装置中发生Cl2+2KI=2KCl+I2时，碘遇淀粉变蓝，而F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2和HCl； 【小问4详解】 在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，根据元素守恒可知应还有水生成，该反应的离子方程式为：；如果F中观察到溶液变蓝现象，说明ClO2具有氧化性； 【小问5详解】 需将转化为除去，则需要加入还原剂，选项中只有做还原剂，故选a。 32. A为一种常见的金属单质，B、E、F、G是含有A元素的常见化合物。回答下列问题： （1）写出化学式：B_______，F_______。 （2）写出E到F转化过程的化学方程式_______。 （3）检验G溶液中金属阳离子的常用试剂为_______，证明该离子存在的现象为_______。 （4）写出G到B转化过程的化学方程式_______，该反应中还原剂为_______。 （5）若标准状况下A与盐酸反应产生44.8L气体，则消耗A的质量为_______g。 【答案】（1） ①. FeCl2 ②. Fe(OH)3 （2） （3） ①. KSCN溶液 ②. 取少许G溶液，滴入KSCN溶液，原溶液变为血红色，说明含有Fe3+ （4） ①. ②. 铁 （5）112 【解析】 【分析】A为一种常见的金属单质，B、E、F、G是含有A元素的常见化合物；由流程可知，红褐色沉淀F为氢氧化铁，则A为铁，铁和盐酸生成氢气和氯化亚铁B，B和氢氧化钠生成氢氧化亚铁沉淀E，E被空气中氧气氧化为红褐色氢氧化铁沉淀F，F和稀盐酸生成氯化铁G，G和铁生成氯化亚铁； 【小问1详解】 由分析可知，B、F分别为FeCl2、Fe(OH)3； 【小问2详解】 E被空气中氧气氧化为红褐色氢氧化铁沉淀F，； 【小问3详解】 G中金属阳离子为Fe3+，检验Fe3+离子方法为：取少许G溶液，滴入KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明含有Fe3+； 【小问4详解】 氯化铁和铁生成氯化亚铁，；反应中铁单质化合价升高，为还原剂； 【小问5详解】 铁和盐酸生成氢气和氯化亚铁，产生标况下44.8L气体为2mol氢气，则消耗铁2mol，质量为2mol×56g/mol=112g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$