7.2溶液组成的表示第一课时教学设计--2026-2027学年九年级化学沪教版下册

该初中化学教学设计聚焦溶液组成的表示，核心知识点包括溶质与溶剂的精准判断及溶质质量分数的概念与计算。通过展示生理盐水、葡萄糖注射液等生活溶液情境，引导学生发现定性描述的局限性，从已有溶液概念过渡到定量表示，搭建从生活到化学的认知支架。 该资料以任务驱动式教学为特色，通过小组辨析不同类型溶液（如碘酒、医用酒精）中的溶质溶剂，自主推导溶质质量分数公式等科学探究活动，落实科学探究与实践素养。结合0.9%生理盐水等医用实例，培养学生科学态度与责任，助力学生自主建构知识，提升教师教学效率与学生学习主动性。

第 2 节 溶液组成的表示 - 第一课时（教学设计） 课题 课时安排 核心 素养目标 宏观辨识与微观探析：区分溶液组成，理解浓度宏观差异与微观粒子数量关系。 变化观念与平衡思想：认知溶液组成的固定性与可调配性。 科学探究与创新意识：通过任务活动探究溶质溶剂判断方法，自主推导浓度计算逻辑。 科学态度与社会责任：结合医用溶液、饮品溶液，体会化学定量知识在生活、生产中的实用价值。 重点 和难点 重点是溶质、溶剂的精准判断，掌握溶质质量分数的概念及基础计算。 难点是区分特殊溶液的溶质与溶剂，理解溶液质量、溶质质量、溶剂质量的数量关系，规避未溶解溶质计入溶质质量、溶液体积简单相加等认知误区，熟练运用公式解决基础的溶液浓度计算问题。 教学过程 教学环节 教学活动 设计意图 导入新课 展示生理盐水、葡萄糖注射液、自制糖水三种溶液，提问学生：同样是水溶液，为什么医用溶液浓度必须精准固定，而糖水可随意调配？如何科学表示溶液的浓稀？引导学生发现定性描述的局限性，引出本节课学习内容，通过精准的化学方法表示溶液组成，实现溶液浓稀的定量表达。 以任务式探究为核心，立足生活情境突破重难点，遵循从定性到定量的认知规律，让学生自主建构知识，落实化学核心素养，实现学以致用的教学目标。 讲授新课 （一）创设生活情境，感知溶液组成差异 在正式开展新课探究前，教师摒弃单一的口头导入，为学生展示多组真实的生活与化学实验溶液素材，涵盖日常饮用的糖水、汽水，医疗常用的0.9%生理盐水、5%葡萄糖注射液，化学实验常用的碘酒、稀盐酸、澄清石灰水等。引导学生回顾上一节课所学的溶液、均一性、稳定性等基础概念，让学生自主观察思考：所有溶液都是由哪些物质混合而成的？不同溶液的浓稀程度为何存在明显区别？ 组织学生开展自由发言活动，鼓励学生结合生活经验分享观点。有学生提出糖水是糖和水混合而成，盐水是食盐和水混合而成；也有学生发现医用盐水比日常淡盐水更浓，碘酒的颜色深浅代表其浓稀差异。教师针对学生的发言进行梳理总结，指出依靠颜色、口感、视觉判断溶液浓稀属于定性描述，这种方式模糊、不精准，无法满足医疗、化工、实验等严谨场景的使用需求，由此引出本节课核心学习主题——精准表示溶液的组成。 本环节依托真实情境，唤醒学生已有知识储备，让学生直观感知定性描述的局限性，自然引出定量研究溶液组成的必要性，为后续任务探究做好认知铺垫，充分激发学生的探究欲望与学习主动性。 （二）任务探究一：认识溶液的组成，区分溶质与溶剂 【任务目标】通过自主观察、小组讨论、实例辨析，精准掌握溶质、溶剂的定义，学会判断不同类型溶液中的溶质和溶剂，明确溶液、溶质、溶剂三者的质量关系。 【任务活动1：概念自主建构】教师给出教材定义素材，引导学生自主阅读教材对应内容，独立梳理核心概念。学生通过自主学习得出：溶液由两种物质组成，被溶解的物质叫做溶质，能够溶解其他物质的物质叫做溶剂。教师进一步细化解读核心概念，强调溶质是溶解在溶剂中的物质，未溶解的固体物质不属于溶质范畴，这是学生极易混淆的知识点。 同时引导学生小组合作探究，分析溶剂、溶质的状态多样性。学生结合生活实例总结得出：溶质可以是固体、液体、气体三种状态。食盐、蔗糖等固体可作为溶质，酒精等液体可作为溶质，氯化氢、二氧化碳等气体也可作为溶质；而常见的溶剂以液体为主，水是自然界最常见、最常用的溶剂，酒精、汽油等也可作为特殊溶剂。 【任务活动2：实例分类辨析】教师出示分层溶液实例清单，组织学生以四人小组为单位，逐一辨析溶液中的溶质和溶剂，并完成课堂记录表。第一类为固体溶于液体的溶液，包括氯化钠溶液、蔗糖溶液、高锰酸钾溶液、澄清石灰水；第二类为气体溶于液体的溶液，包括稀盐酸、碳酸饮料；第三类为液体溶于液体的溶液，包括医用酒精、酒精水溶液；第四类为特殊溶剂溶液，包括碘酒、植物油的汽油溶液。 小组完成辨析后，开展全班交流展示活动，各小组依次分享辨析结果，教师针对易错案例进行精准纠错与总结。针对固体、气体溶于液体的溶液，统一判断规律：固体、气体为溶质，液体为溶剂；针对两种液体互溶的溶液，判断规律为量少的为溶质，量多的为溶剂；只要溶液中有水，无论水量多少，水均为溶剂。 【任务活动3：数量关系探究】教师抛出探究问题：将20g蔗糖完全溶解在80g水中，所得溶液的质量是多少？将10g食盐放入90g水中，仅溶解8g，溶液质量又是多少？引导学生通过计算对比，自主总结质量关系：溶液质量=溶解的溶质质量+溶剂质量。同时补充易错知识点：溶液体积不等于溶质体积与溶剂体积之和，因为分子之间存在间隔，混合后总体积会发生变化，帮助学生规避认知误区。 本任务通过自主学习、小组辨析、问题探究三层活动，层层递进突破溶质溶剂判断的基础重难点，让学生从概念认知到实例应用全面掌握知识点，培养学生自主探究与合作辨析的能力。 （三）任务探究二：探究溶液组成的定量表示方法 【任务目标】感知不同溶液定量表示的方式，重点掌握溶质质量分数的定义、公式及含义，理解定量表示溶液组成的意义。 【任务活动1：感知定量表示的必要性】教师创设对比情境：现有两杯糖水，第一杯是10g蔗糖溶于90g水，第二杯是20g蔗糖溶于80g水。引导学生思考：两杯糖水哪一杯更甜？仅凭视觉无法精准判断，如何用数据科学对比？ 组织学生自主思考、小组讨论，尝试用自己的方式表示糖水的浓稀。有学生提出可以用溶质质量占水的质量比例表示，也有学生提出用溶质质量占整体溶液质量的比例表示。教师对学生的探究思路予以肯定，并指出化学中统一规定的溶液浓度定量表示方法——溶质质量分数，明确该方法的规范性、通用性，适用于所有水溶液的浓度表示。 【任务活动2：建构溶质质量分数核心概念】学生结合教材内容，自主归纳溶质质量分数的定义：溶质质量与溶液质量的比值，叫做溶质的质量分数，常用于精准表示溶液的组成。教师板书核心计算公式：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，进一步拆解公式内涵，强调公式中溶质质量必须是完全溶解的溶质质量，溶液质量为溶质与溶剂的质量总和，100%的作用是将比值转化为百分数形式，让数据更直观。 【任务活动3：深度理解概念含义】教师出示标准浓度案例，引导学生解读含义：0.9%的生理盐水，代表每100g生理盐水中，含有0.9g氯化钠溶质、99.1g溶剂水。组织学生分组解读5%的葡萄糖注射液、10%的氯化钠溶液的具体含义，让学生熟练掌握浓度数值对应的溶液组成，建立定量认知。 同时拓展补充：除溶质质量分数外，生活中还有体积分数的表示方法，如75%医用酒精，指酒精的体积分数为75%，简单拓展拓宽学生知识面，贴合生活实际，但明确本节课核心掌握内容为溶质质量分数。 本任务通过情境对比、自主建构、含义解读，让学生理解溶质质量分数的由来与本质，摆脱死记硬背的学习模式，让学生知其然更知其所以然，夯实定量分析溶液的理论基础。 （四）任务探究三：溶质质量分数的基础计算应用 【任务目标】熟练运用溶质质量分数公式，掌握三类基础计算题型，能够规范书写化学计算步骤，规避计算易错点。 【任务活动1：已知溶质、溶剂质量，求溶质质量分数】教师出示基础例题1：将30g氯化钠完全溶解在270g蒸馏水中，计算所得氯化钠溶液的溶质质量分数。 学生独立完成计算，教师规范化学计算答题步骤：第一步写出已知量，明确溶质质量、溶剂质量、溶液质量；第二步列出计算公式；第三步代入数据计算；第四步写出答语。学生完成计算后，统一得出结果：溶液质量为300g，溶质质量分数为10%。 教师同步设置易错变式题：将30g氯化钠投入270g水中，充分搅拌后仅溶解25g，求所得溶液的溶质质量分数。引导学生对比两道题目差异，再次强化核心要点：未溶解的溶质不能计入溶质质量，杜绝学生固化思维错误。 【任务活动2：已知溶液质量、溶质质量分数，求溶质和溶剂质量】教师出示例题2：实验室需要配制500g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体和水的质量各是多少？ 组织学生小组合作推导变形公式，结合原始公式自主得出：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量。学生代入数据计算，得出需要氢氧化钠50g，水450g。教师强调该计算题型是后续溶液配制实验的核心依据，让学生明确计算的实操价值。 【任务活动3：已知溶液质量和溶质质量分数，求质量分数】教师出示例题3：从200g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液中，倒出50g溶液，剩余溶液的溶质质量分数为多少？ 该题目聚焦溶液的均一性易错点，多数学生容易误判浓度变小。教师引导学生回顾溶液的均一性特征，溶液中任意部分的组成、浓度完全相同，因此剩余溶液的溶质质量分数不变，仍为15%。通过该题型训练，串联新旧知识，帮助学生构建完整的溶液知识体系。 本节课全程采用任务驱动式教学，贴合新教材编排逻辑，遵循“情境激趣—任务探究—知识建构—巩固应用—总结升华”的教学流程。摒弃传统灌输式教学，将知识点拆解为分层递进的学生活动任务，让学生通过观察、讨论、辨析、计算、归纳自主获取知识。立足学生已有生活认知，突破溶液组成判断、浓度计算的易错点，层层化解教学难点。同时结合生活、医用、工业实例，串联理论与实际，培养学生的科学探究能力与严谨的化学计算思维，全方位落实四维核心素养。 板书设计 第2节 溶液组成的表示（第一课时） 一、溶液的组成 1. 溶质：被溶解的物质（固、液、气） 2. 溶剂：溶解其他物质的物质（水最常见，酒精、汽油为辅） 3. 判断规律：固气溶液，液为溶剂；液液互溶，量多为溶剂；有水则水为溶剂 4. 质量关系：m液=m质（溶解）+m剂 ；V液≠V质+V剂 二、溶液组成的定量表示——溶质质量分数 1. 定义：溶质质量与溶液质量的比值 2. 公式：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100% 3. 变形公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 ；溶剂质量=溶液质量-溶质质量 三、核心易错点 1. 未溶解固体不计入溶质质量 2. 溶液具有均一性，倒出溶液浓度不变 作业布置 完成分层作业 教学反思 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $