7.3饱和溶液和不饱和溶液教学设计-2025-2026学年九年级化学沪教版(2024)下册

7.3 饱和溶液和不饱和溶液（教学设计） 一、核心素养目标 （一）化学观念：理解【饱和溶液】和【不饱和溶液】的概念，明确饱和溶液与不饱和溶液的判断方法，知道两者之间的转化条件，建立“物质的溶解能力是有限的”化学观念。 （二）科学思维：能通过实验现象分析饱和溶液与不饱和溶液的区别，归纳两者的转化规律，能结合温度、溶质和溶剂质量，判断溶液的饱和状态，提升观察分析、归纳推理和逻辑判断能力。 （三）科学探究与创新意识：通过探究不同条件下物质的溶解情况，规范操作实验仪器，培养实验设计、操作和数据分析的能力，能尝试探究饱和溶液与不饱和溶液转化的最佳条件，激发探究兴趣和创新思维。 （四）科学态度与社会责任：了解饱和溶液和不饱和溶液在生活、生产中的应用，认识物质溶解的有限性，培养严谨的科学态度、规范操作的习惯和学以致用的意识，体会化学知识与实际生活的密切联系。 二、教学重难点 （一）教学重点：【饱和溶液】和【不饱和溶液】的概念，饱和溶液与不饱和溶液的判断方法，两者之间的转化条件。 （二）教学难点：理解饱和溶液与不饱和溶液的相对性（受温度、溶剂质量影响），能准确判断不同条件下溶液的饱和状态，掌握转化条件的应用，贴合教材不超纲。 （三）重难点突破：结合生活中物质溶解的实例，通过情境导学、分组实验、师生互动，引导学生观察实验现象、归纳规律，分层点拨易混淆知识点，结合沪教版(2024)教材内容，确保内容饱满、逻辑清晰，不超纲、不空洞。 三、书本知识讲解环节 （一）导入新课：情境导学 1. 情境呈现：展示生活中常见的溶解场景——夏天冲糖水时，往水中不断加白糖，一开始白糖能快速溶解，加到一定量后，白糖不再溶解，沉在杯子底部；冬天喝的冰糖水，冰糖溶解速度较慢，且溶解的量比夏天少。提问：“为什么往水中加白糖，加到一定量后就不再溶解了？冬天和夏天，冰糖在水中溶解的量为什么不一样？这说明物质的溶解能力有什么特点？今天我们就来探究7.3饱和溶液和不饱和溶液。” 2. 教师点拨与引导：引导学生结合上节课所学的溶液组成和溶质质量分数知识，猜想“物质在水中的溶解能力是有限的，且可能受温度影响”，引出本节课学习重点——饱和溶液和不饱和溶液的概念、判断方法及转化条件，激发学生探究欲望，衔接上节课知识，贴合教材导入逻辑。 （二）新知讲解：饱和溶液与不饱和溶液的概念（核心基础） 1. 探究与分享：师生互动交流+分组实验 （1）教师提问：“物质在水中的溶解能力到底有什么规律？我们通过实验来探究，看看一定量的水在一定温度下，能溶解多少食盐。” （2）分组实验：学生分组进行实验，教师巡视指导，规范实验操作（天平使用、量筒量取、搅拌方法），引导学生观察实验现象，记录实验数据，实验材料贴合教材要求：①取2支盛有20mL水的试管，分别标记为A、B，放在室温下；②向试管A中，每次加入1g食盐，用玻璃棒搅拌，直至食盐完全溶解，重复操作，直到食盐不再溶解；③向试管B中，加入2g食盐，用玻璃棒搅拌，观察食盐是否完全溶解。 （3）师生互动：各小组展示实验现象和数据，教师结合学生回答补充讲解，贴合教材要求，不超纲：①实验现象：试管A中，加入一定量食盐后，食盐不再溶解，底部有未溶解的食盐；试管B中，2g食盐完全溶解，无未溶解固体；②概念讲解：在【一定温度】下，向【一定量的溶剂】里加入某种溶质，当溶质【不能继续溶解】时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；当溶质【还能继续溶解】时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液；③补充说明：判断饱和溶液的关键是“一定温度、一定量溶剂、溶质不能继续溶解”，三者缺一不可。 2. 书本知识讲解：结合课本内容，详细讲解核心知识点：①饱和溶液和不饱和溶液的定义（贴合教材原文核心，不添加额外内容）；②强调相对性：饱和溶液和不饱和溶液是相对的，改变温度、溶剂质量，饱和溶液可以变成不饱和溶液，反之亦然；③补充说明：未溶解的溶质不能计入溶液组成，饱和溶液中溶质的质量分数是该温度下该溶质的最大质量分数。 3. 教师点拨：①牢记饱和溶液和不饱和溶液的定义，抓住“一定温度、一定量溶剂、不能继续溶解”三个关键条件，避免片面判断；②实验中要规范操作，搅拌时不能碰撞试管内壁，加入食盐要少量多次，确保实验现象明显；③引导学生理解：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液（如室温下，饱和石灰水是稀溶液，不饱和的蔗糖溶液可能是浓溶液）。 （三）新知讲解：饱和溶液与不饱和溶液的判断方法（核心重点） 1. 议学情境举例+归纳总结：结合实验现象，引导学生掌握判断方法，避免空洞。 ①情境：“我们刚才实验中，试管A中有未溶解的食盐，试管B中食盐完全溶解，我们能直接判断试管A是饱和溶液、试管B是不饱和溶液吗？如果试管B中食盐完全溶解，没有未溶解固体，我们如何判断它是否为饱和溶液？” ②师生互动：引导学生分组讨论，结合实验现象和教材知识，归纳判断方法，教师补充完善，贴合教材内容： （1）直观判断法：在一定温度下，向溶液中加入少量该溶质，若溶质【不能继续溶解】，则该溶液是饱和溶液；若溶质【能继续溶解】，则该溶液是不饱和溶液（这是最常用、最直接的判断方法）。 （2）间接判断法：①若溶液中有未溶解的溶质，且溶质与溶液共存，在一定温度下，该溶液一定是饱和溶液；②根据溶质质量分数判断：在一定温度下，若溶液的溶质质量分数达到该溶质的最大质量分数，则该溶液是饱和溶液；反之则是不饱和溶液。 2. 实例分析：结合生活中的溶液，进一步巩固判断方法，举例生动形象，贴合教材：①室温下，一杯糖水底部有未溶解的白糖，说明该糖水是白糖的饱和溶液；②室温下，向一杯盐水中加入少量食盐，食盐能继续溶解，说明该盐水是食盐的不饱和溶液；③室温下，已知食盐的最大溶质质量分数为26.5%，若一杯盐水的溶质质量分数为20%，则该盐水是不饱和溶液。 3. 教师点拨：①判断溶液是否饱和，必须明确“一定温度”和“一定量溶剂”，因为温度和溶剂质量改变，溶液的饱和状态会发生变化；②直观判断法最简便，适合实验操作和生活中的简单判断；③注意：不能仅凭溶液的浓稀判断饱和与否，浓溶液可能是不饱和溶液，稀溶液可能是饱和溶液。 （四）新知讲解：饱和溶液与不饱和溶液的转化（重点突破难点） 1. 探究与分享：结合生活实例，辨析转化条件，突破难点。 （1）教师提问：“生活中，我们想让沉在杯底的未溶解白糖继续溶解，有什么方法？冬天不易溶解的冰糖，夏天更容易溶解，这说明什么？结合这些实例，大家思考：饱和溶液和不饱和溶液之间能相互转化吗？转化需要什么条件？” （2）师生互动：引导学生分组讨论，结合实验现象和生活实例，梳理转化条件，教师结合学生回答，补充完善，贴合教材，不超纲： ①不饱和溶液转化为饱和溶液的方法（适用于大多数固体溶质）：1. 增加溶质（向不饱和溶液中加入该溶质，直至不能继续溶解）；2. 蒸发溶剂（将不饱和溶液中的溶剂蒸发，减少溶剂质量，直至溶质不能继续溶解）；3. 降低温度（大多数固体溶质的溶解能力随温度降低而减小，降低温度可使不饱和溶液变为饱和溶液）。 ②饱和溶液转化为不饱和溶液的方法（适用于大多数固体溶质）：1. 增加溶剂（向饱和溶液中加入溶剂，使未溶解的溶质继续溶解）；2. 升高温度（大多数固体溶质的溶解能力随温度升高而增大，升高温度可使饱和溶液变为不饱和溶液）。 ③补充说明：少数固体溶质（如熟石灰）的溶解能力随温度升高而减小，其饱和溶液转化为不饱和溶液需降低温度，不饱和溶液转化为饱和溶液需升高温度（简单提及，不深入探究，贴合教材要求）。 2. 书本知识讲解：结合课本内容，强调：①饱和溶液与不饱和溶液的转化，核心是改变“温度”“溶质质量”“溶剂质量”中的一种或几种；②转化条件具有相对性，需结合溶质的溶解能力与温度的关系，不能一概而论；③补充说明：转化过程中，若没有未溶解的溶质，增加溶剂或改变温度，饱和溶液可直接变为不饱和溶液；若有未溶解的溶质，增加溶剂可使未溶解溶质溶解，变为不饱和溶液。 3. 教师点拨：①牢记大多数固体溶质的转化规律，区分少数特殊溶质（如熟石灰）的转化差异；②转化时要注意“一定温度”和“一定量溶剂”的变化，避免出现“升高温度一定能使饱和溶液变为不饱和溶液”的错误；③引导学生结合生活实例，理解转化条件的应用，如夏天溶解更多冰糖（升高温度）、蒸发海水制盐（蒸发溶剂），突破教学难点。 （五）新知讲解：饱和溶液和不饱和溶液的应用（贴合生活，落实素养） 1. 探究与分享：结合生活、生产实例，讲解应用，内容丰富饱满。 （1）教师提问：“饱和溶液和不饱和溶液在我们的生活、生产中应用广泛，大家结合生活经验，说说哪些地方用到了相关知识？这些应用对我们有什么意义？” （2）师生互动：引导学生发言，教师结合课本内容，补充讲解，举例生动形象：①生活应用：1. 冲糖水时，根据个人口味，配制不饱和糖水（甜度适中）或饱和糖水（甜度最高）；2. 夏天喝冰镇汽水，温度降低，二氧化碳的溶解能力减小，会有气泡冒出（饱和溶液转化为不饱和溶液）；3. 冬天，鱼缸中的水容易结冰，向水中加入食盐，可降低水的凝固点（利用不饱和溶液转化为饱和溶液的原理）；②生产应用：1. 海水晒盐，通过蒸发溶剂，使海水中的氯化钠达到饱和，继续蒸发，析出氯化钠晶体；2. 配制农药溶液时，需控制溶质质量，避免配制饱和溶液导致溶质析出，影响药效；3. 食品工业中，制作糖果、蜜饯时，利用饱和溶液析出晶体，使食品口感更好。 2. 书本知识讲解：结合课本内容，强调：①饱和溶液和不饱和溶液的知识，能帮助我们更好地控制溶液的组成，满足生活、生产的不同需求；②海水晒盐、晶体析出等生产过程，核心是利用饱和溶液与不饱和溶液的转化规律；③合理利用物质的溶解规律，能提高生产效率，节约资源，体现化学知识的实际应用价值。 3. 教师点拨：①结合生活实例，深化对饱和溶液和不饱和溶液概念、转化条件的理解；②引导学生体会“化学源于生活，用于生活”的理念，培养运用化学知识解决实际问题的意识；③注意：实际应用中，需结合溶质的特性和温度变化，选择合适的转化方法，贴合教材要求。 （六）巩固提升：饱和溶液和不饱和溶液知识的综合应用 1. 问题探究：提出问题“室温下，有一杯饱和的硝酸钾溶液，若要使它变为不饱和溶液，可采取哪些方法？若要使它变为更浓的饱和溶液，又可采取哪些方法？结合所学知识，说说原因。”引导学生结合转化条件，分析回答：变为不饱和溶液的方法：升高温度、增加溶剂；变为更浓的饱和溶液的方法：增加溶质（若有未溶解溶质，可升高温度使溶质溶解后，再降温至室温，析出更多晶体，得到更浓的饱和溶液）。 2. 师生互动：学生分组思考发言，教师巡视指导，邀请各组代表分享观点，教师结合学生回答，补充完善，强调“转化条件的相对性”和“溶质溶解能力与温度的关系”，巩固核心知识点，贴合教材基础要求。 3. 实验拓展：引导学生分组实验，探究室温下，饱和食盐溶液与不饱和食盐溶液的转化，记录实验现象和步骤，分析转化规律，培养实验操作能力和数据分析能力，贴合教材探究要求。 四、重点知识归纳概括 一、饱和溶液与不饱和溶液的概念 1. 饱和溶液：一定温度下，一定量溶剂里，溶质不能继续溶解的溶液。 2. 不饱和溶液：一定温度下，一定量溶剂里，溶质还能继续溶解的溶液。 3. 关键：两者是相对的，受温度、溶剂质量影响。 二、判断方法 1. 直观判断：加少量该溶质，不能溶解为饱和溶液，能溶解为不饱和溶液。 2. 间接判断：有未溶解溶质且共存，为饱和溶液；溶质质量分数达到最大值，为饱和溶液。 3. 注意：不能仅凭浓稀判断饱和与否。 三、转化条件（大多数固体溶质） 1. 不饱和→饱和：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度。 2. 饱和→不饱和：增加溶剂、升高温度。 3. 特殊溶质（如熟石灰）：转化条件与大多数相反（升温饱和→不饱和，降温不饱和→饱和）。 四、应用 1. 生活：配制糖水、冰镇汽水、鱼缸防冻等。 2. 生产：海水晒盐、农药配制、食品加工等。 五、板书设计 7.3 饱和溶液和不饱和溶液 一、概念（一定温度、一定量溶剂） （一）饱和溶液：溶质不能继续溶解 （二）不饱和溶液：溶质还能继续溶解 （三）相对性：受温度、溶剂质量影响 二、判断方法 （一）直观判断：加少量溶质，看是否溶解 （二）间接判断：有未溶解溶质；溶质质量分数达最大 （三）注意：与溶液浓稀无关 三、转化条件（大多数固体溶质） （一）不饱和→饱和：加溶质、蒸发溶剂、降温度 （二）饱和→不饱和：加溶剂、升温度 （三）特殊：熟石灰（转化条件相反） 四、应用 （一）生活：糖水、冰镇汽水、鱼缸防冻 （二）生产：海水晒盐、农药配制 六、练习设计 情境材料：饱和溶液和不饱和溶液是溶液的两种重要状态，其判断和转化依赖于一定温度和一定量溶剂，核心是溶质能否继续溶解。结合沪教版(2024)九年级化学下册所学知识，大多数固体溶质的饱和溶液与不饱和溶液可通过改变温度、溶质质量、溶剂质量实现相互转化，少数溶质（如熟石灰）转化条件相反。这一知识点广泛应用于生活、生产中，如海水晒盐、配制糖水等，判断溶液状态时需注意其相对性，不能仅凭浓稀判断。 1. 室温下，某同学向20mL水中加入5g食盐，搅拌后食盐完全溶解，再加入1g食盐，搅拌后仍有少量食盐未溶解，结合饱和溶液和不饱和溶液的知识，下列说法正确的是 A. 第一次加入5g食盐后，所得溶液是饱和溶液 B. 第二次加入1g食盐后，所得溶液是不饱和溶液 C. 室温下，20mL水中最多能溶解5g食盐 D. 第二次加入1g食盐后，所得溶液是食盐的饱和溶液 2. 生活中，我们冲糖水时，有时会出现白糖沉在杯底的现象，结合所学知识，下列关于该糖水的说法，正确的是 A. 该糖水一定是浓溶液 B. 该糖水一定是白糖的饱和溶液 C. 升高温度，沉在杯底的白糖一定能继续溶解 D. 加入少量水，沉在杯底的白糖不会溶解 3. 实验室中，有一杯室温下的饱和硝酸钾溶液，实验员想要将其转化为不饱和溶液，下列方法可行的是 A. 降低温度 B. 蒸发溶剂 C. 加入少量硝酸钾固体 D. 升高温度 4. 下列关于饱和溶液和不饱和溶液的判断，说法正确的是 A. 浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液 B. 向溶液中加入少量溶质，若溶质不能溶解，则该溶液一定是饱和溶液 C. 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定增大 D. 饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大 5. 海水晒盐是利用饱和溶液和不饱和溶液的转化原理，将海水引入盐田，通过风吹日晒蒸发溶剂，最终析出食盐晶体，下列说法错误的是 A. 海水属于食盐的不饱和溶液 B. 蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶液 C. 析出食盐晶体后，剩余溶液仍是食盐的饱和溶液 D. 海水晒盐过程中，食盐的溶解度随温度升高而减小 七、练习答案 1.D 2.B 3.D 4.B 5.D 八、反思与感悟 本节课围绕饱和溶液和不饱和溶液展开，结合生活实例和分组实验，讲解了概念、判断方法和转化条件，落实了核心素养目标。大部分学生能掌握核心知识点，但部分学生对溶液饱和状态的相对性理解不够透彻，对特殊溶质的转化条件记忆模糊，判断时易忽略温度和溶剂质量的影响。后续教学中需加强实例分析和实验指导，贴合沪教版(2024)教材不超纲，强化易混淆知识点辨析，注重逻辑思维培养，提升学生的科学探究和判断能力。 学科网（北京）股份有限公司 $