2.1.2 化学反应速率 课时练习7 -2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦“影响化学反应速率的因素”，通过基础认知、综合应用、探究实践三层设计，实现从单一因素辨析到实验探究的递进，强化化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知层|浓度、温度、催化剂等单一因素|基础选择题（1-5题），直接考查概念辨析，如判断固体用量对速率影响| |综合应用层|速率计算、图像分析、实验装置|图像分析题（6题）、实验误差分析（7题），需证据推理与模型建构| |探究实践层|实验设计与变量控制|实验设计题（9-10题），通过控制变量法探究多因素影响，培养科学探究能力|

泸县二中学校高2025级2026年秋期化学课时训练（07） 选择性必修1—2.1化学反应速率 第2课时 影响化学反应速率的因素 班级 姓名 完成时间：20min 1．下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是 A． B． C． D． 2．下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．增加C(s)的量可加快C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反应速率 B．向稀盐酸和锌片反应的体系中加入与原溶液等体积的水，反应速率减慢 C．制备CO2时，将碳酸钙粉末换成块状的碳酸钙可加快反应速率 D．为了加快Fe与硫酸的反应速率，可以将稀硫酸改为浓硫酸 3．可使反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应速率增大的措施是 ①增大压强   ②增加碳的用量  ③通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2  ⑥通入CO A．①③⑥ B．②④⑥ C．①③⑤ D．③⑤⑥ 4．下列产生氢气速率最快的是 序号 温度 物质 酸(足量) A 25 ℃ 1 g锌粒 1 mol·L－1 HCl B 60 ℃ 1 g锌粉 2.5 mol·L－1 HNO3 C 60 ℃ 1 g锌粒 2 mol·L－1 HCl D 60 ℃ 1 g锌粉 1 mol·L－1 H2SO4 5．用过量铁片与稀盐酸反应，为加快其反应速率而且使生成氢气的量不变，下列措施中可行的有几个：①以铁屑代替铁片 ②用过量锌片代替铁片 ③在稀盐酸中加入少量溶液 ④在稀盐酸中加入固体 ⑤在稀盐酸中加入等物质的量浓度的硫酸 ⑥在稀盐酸中加入硫酸钾溶液 ⑦微热(不考虑HCl的挥发) ⑧在稀盐酸中加入固体 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 6．用活性炭可还原NO2防止空气污染，其反应原理为：。一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入足量的C(s)和0.200molNO2，体系中物质浓度变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．X点的v(正)>Y点v(正) B．曲线C表示的是体系中CO2的浓度变化 C．0~4min，CO2的平均反应速率为0.030 D．NO2的平衡转化率为30% 7．利用如图装置（注射器活塞位于底部）测定锌粒与硫酸的平均反应速率。下列说法错误的是 A．除用到图中仪器外，还需要使用秒表 B．轻轻向外拉动注射器的活塞，松手后活塞位置固定证明装 置的气密性良好 C．在锥形瓶中加入适量NaHSO4固体，则增大 D．为使硫酸顺利滴下及减小误差，可在锥形瓶和分液漏斗上 口间连接一橡胶管 8．铁粉常用于工业合成氨反应的催化剂，反应如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。已知：使用相同催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。做了如下三个实验，并绘制了与反应时间的图像。 编 号 /℃ / / 铁粉比表 面积() a 400 300 b ① 450 c 500 ② 300 下列叙述错误的是 A．根据实验方案，上述表格中对应数据：①400；② B．由实验a、b可知，其他条件相同时，增大催化剂的比表面积，化学反应的速率将增大 C．实验c中，达到平衡时的浓度为 D．由实验a、c可知，其他条件相同时，升高温度，化学反应速率增大 9．某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素，所用HNO3的浓度分别为1.00 mol·L－1、2.00 mol·L－1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K。 请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号： 实验编号 T/K 大理石规格 硝酸浓度/(mol·L－1) 实验目的 ① 298 粗颗粒 2.00 (Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响 (Ⅱ)实验①和③探究温度对该反应速率的影响 (Ⅲ)实验①和④探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响 ② ③ 粗颗粒 ④ 10．某化学兴趣小组为探究外界条件对化学反应速率的影响，设计以下四组实验。 实验方案 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L－1) V/mL c/(mol·L－1) V/mL ① 25 5 0.1 10 0.1 5 ② 25 V1 0.2 5 0.2 10 ③ 35 5 0.1 10 0.1 5 ④ 35 5 0.2 5 0.2 V2 回答下列问题： (1)本实验中反应的离子方程式为 。 (2)V1＝ ，V2＝ 。 (3)设计实验方案①和②的目的是： 。 (4)设计实验方案②和④的目的是： 。 (5)各实验方案均需加入一定体积的水的原因： 。 泸县二中学校高2025级2026年秋期化学课时训练（07） 参考答案 1-5 CBADB 6-8 A B C 9.②298　粗颗粒　1.00　 ③308　2.00 ④298　细颗粒　2.00 10．(1)S2O32－＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O (2)V1＝5，V2＝10。 (3)探究Na2S2O3的浓度对化学反应速率的影响。 (4)探究温度对化学反应速率的影响。 (5)各实验方案中混合液的体积均相等。 第 2 页 共 3 页 第 - 1 - 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $