2.1.2化学反应速率的比较和测定同步精练— 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦化学反应速率比较与测定，通过基础计算-综合换算-实验探究三级分层，强化科学思维与实验能力，适配课时教学目标。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础理解|不同物质反应速率比较（单位换算、计量数关系）|选择题为主，强化速率定义与系数比应用| |综合应用|多物质速率综合比较（速率-系数比值法）|填空题形式，提升复杂情境下的科学思维| |实验探究|速率测定方法与影响因素（浓度、温度实验设计）|表格分析题，培养科学探究与实践能力|

2.1.2化学反应速率的比较和测定同步精练— 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1 考点1化学反应速率的比较 考点2化学反应速率的测定 考点1化学反应速率的大小比较 1、反应4A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最大的是( ) A．v(A)=0.2 mol·(L·s)-1 B．v(B)=6 mol·(L·min)-1 C．v(C)=8 mol·(L·min)-1 D．v(D)=4 mol·(L·min)-1 2、反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1、②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1、③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1、④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，该反应进行的快慢顺序为(　　) A.①>③>②>④ B.①>②＝③>④ C.②>①＝④>③ D.①>④>②＝③ 3、在1L的容器中，用纯净的与100mL稀盐酸反应制取，反应生成的体积随时间的变化关系如图所示(的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是 A．OE段表示的平均反应速率最快 B．OE、EF、FG三段中，EF段收集到的的量最多 C．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为 D．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7 4、反应在四种不同情况下的反应速率分别为： ① ② ③ ④ 该反应速率大小关系正确的是 A．①>④>③>② B．④>①>③>② C．②>④>③>① D．②>③=④>① 5、已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是 A．v(NH3)=v(O2) B．v(O2)=v(H2O) C．v(NH3)=v(H2O) D．v(O2)=v(NO) 6、已知反应（、、、均为气体）在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A． B． C． D． 7、已知反应：在不同条件下的化学反应速率如下。 ① ② ③ ④ ⑤ 请比较上述5种情况反应的快慢： (由大到小的顺序)。 考点2化学反应速率的测定 8、已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。某化学小组欲探究H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应过程中条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验(忽略溶液体积变化)： 编号 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液体积/mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液体积/mL 水的体积/mL 反应温度/℃ 反应时间/min I 2 2 0 20 2.1 Ⅱ 2 1 20 5.5 Ⅲ 2 0 50 0.5 下列说法不正确的是( ) A．V1=1、V2=2 B．设计实验I、Ⅱ的目的是探究浓度对反应速率的影响 C．实验计时是从溶液混合开始，溶液紫红色褪去时结束 D．实验Ⅲ用KMnO4溶液浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=0.02 mol·L－1·min－1 9、用甲、乙两装置分别定量测定锌与一定浓度稀硫酸的反应速率。下列说法正确的是 A．实验前，甲需检查装置的气密性，乙装置无需检查装置的气密性 B．甲、乙两实验均可通过收集一定体积的氢气所需的时间来测定反应速率的大小 C．甲、乙两实验测得生成氢气的速率一定相等 D．乙装置中玻璃燃烧匙不可用铜质燃烧匙替代 10、NaNO2溶液和NH4Cl溶液可发生反应：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，为探究反应速率与c(NaNO2)的关系，进行如下实验：常温常压下，向锥形瓶中加入一定体积(V)的2.0mol·L-1 NaNO2溶液、2.0mol·L-1NH4Cl溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，再通过分液漏斗向锥形瓶中加入1.0醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集1.0mLN2所需要的时间(t)实验数据如下表。下列说法正确的是( ) V/mL NaNO2溶液 NH4Cl溶液 醋酸 水 1 4.0 V1 4.0 8.0 334 2 V2 4.0 4.0 V3 150 3 8.0 4.0 4.0 4.0 83 4 12.0 4.0 4.0 0.0 38 A．实验3用表示的反应平均速率 B．若实验4从反应开始到反应结束历时bs，则用NH4Cl表示的反应平均速率 C．V1=4.0；若V2=6.0，则V3=6.0 D．醋酸的作用是加快反应速率，改变其浓度对该反应速率无影响 11、某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： [实验原理]2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O [实验内容及记录] 实验 编号 实验 温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液褪至 无色所需 时间/min 0.6 mol/L H2C2O4溶液 H2O 3 mol/L 稀H2SO4溶液 0.05 mol/L KMnO4溶液 ① 25 3.0 V1 2.0 3.0 1.5 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7 ③ 50 2.0 V2 2.0 3.0 1.0 (1)请完成此实验设计，其中：V1＝________，V2＝________。 (2)实验①、②探究的是________对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_____。 (3)探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验________(填实验编号)。 (4)利用实验①中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为____________。 12、某实验小组用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液H2C2O4反应测定单位时间内生成CO2的量来探究影响反应速率的因素(已知草酸H2C2O4是二元弱酸)，设计实验方案如表。 编号 反应温度/℃ H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 H2O 时间 c/ mol·L-1 V/mL c/ mol·L-1 V/mL V/mL t/s ① 25 0.60 10.0 0.20 10.0 0 20 ② 25 0.60 V1 0.20 6.0 V2 30 ③ 40 0.60 V3 0.20 V4 V5 12 回答下列问题： (1)酸性KMnO4与草酸H2C2O4反应的离子方程式为 。 (2)探究浓度对化学反应速率影响的实验编号是 。V2= ，V5= 。 (3)若实验①在20s末收集了89.6mLCO2(标准状况下)，则在20s内v(MnO)= (忽略溶液混合前后体积的变化)。 (4)小组同学利用下图将实验产生的气体收集测量，实验完毕后，应先将气体冷却至室温，再 ，最后平视量气管刻度进行读数。为减小气体测量误差，还可以将量气管中的水换成 。 (5)除了通过测定单位时间内生成CO2的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定 来比较化学反应速率。 详解答案 1、D 将反应速率均转化为一种物质的速率进行比较。A项，，v(A)<v(D)，A不符题意；B项，，v(B)<v(D)，B不符题意；C项，，v(C)<v(D)，C不符题意；D项，v(D)最大，D符合题意；故选D。 2、D 不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故各物质表示的反应速率与其化学计量数之比越大，反应速率越快。①＝0.45 mol·L－1·s－1；②＝0.2 mol·L－1·s－1；③＝0.2 mol·L－1·s－1；④＝0.225 mol·L－1·s－1；反应速率①＞④＞②＝③。 3、B A．根据反应速率的定义，单位时间内反应生成的多或反应物消耗的多，则速率快。由于横坐标都是1个单位，EF段产生的CO2多，所以该段反应速率最快，不是OE段，A错误；B．由图可知，EF段收集到的的量最多为672mL-224mL=448mL，B正确；C．EF段产生的CO2共=0.02mol，由于反应中n(HCl)∶n(CO2)＝2∶1，所以该段消耗HCl＝0.04mol，时间为1min，所以用盐酸表示的EF段平均化学速率是，C错误；D．由于时间都是1min，所以三段的速率之比就等于产生CO2的体积之比，即224∶(672-224)∶(784-672)＝2∶4∶1，D错误；故选B。 4、A 由反应速率之比等于化学计量数之比可知，四种条件下A物质的反应速率分别为： ①v(A)=0.3mol⋅L−1⋅s−1； ②v(A)=v(B2)=0.6mol⋅L−1⋅min−1×=0.2mol⋅L−1⋅min−1=mol⋅L−1⋅s−1； ③v(A)=v(C)=0.4mol⋅L−1⋅s−1×=0.2mol⋅L−1⋅s−1； ④v(A)= v(D)=0.45mol⋅L−1⋅s−1×=0.225mol⋅L−1⋅s−1； 则反应进行的快慢顺序为①>④>③>②，故选A。 5、D 反应速率比等于系数比； A．，A错误； B．，B错误； C．，C错误； D．，D正确； 故选D。 6、D 化学反应速率之比等于化学计量数之比，比较速率和系数的比值大小即可，比值越大，反应速度越大，以此分析。 A．V(X)=1.2/4=0.3 mol·L－1·min－1 B．； C．； D．； 对比可知反应速率最快的是D； 故选D。 7、③>①>②>④>⑤ 在不同条件下，用CO表示的反应速率：①；②；③；④； ⑤V(CO)=2V(NO2)=0.02mol/(L.min)故反应的快慢为③>①>②>④>⑤ 8、D A项，根据单一变量原则，实验Ⅰ是对照实验，溶液总体积为4mL，则V1=4-2-1=1，V2=4-2=2，故A正确；B项，实验目的是探究反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，实验Ⅰ和Ⅱ的温度相同但其浓度不同，则设计实验Ⅰ、Ⅱ的目的是探究浓度对反应速率的影响，故B正确；C项，该定性实验是根据酸性KMnO4溶液褪色时间来判断反应快慢的，所以实验计时是从溶液混合开始，溶液紫红色褪去时结束，故C正确；D项，实验Ⅲ中草酸过量，两种溶液混合瞬间c(KMnO4)=0.01mol/L×=0.005mol/L，反应完全时△c=0.005mol/L，v(KMnO4)= =0.01 mol·L－1·min－1，故D错误；故选D。 9、B A项，甲、乙两装置均为制取并测定气体体积的装置，实验前都必须检查装置的气密性，以保证气体体积测定的准确性，A不正确；B项，甲、乙两实验均可测定收集一定体积气体所需的时间，从而测定反应速率的大小，B正确；C项，甲装置中，往锥形瓶内加入稀硫酸时，会排出空气，从而导致收集气体体积的增大，所以甲、乙两实验测得生成氢气的体积不同，速率不相等，C不正确；D项，乙装置中，若将玻璃燃烧匙换成铜质燃烧匙，由于铜与稀硫酸不反应，对生成氢气量不产生影响，所以玻璃燃烧匙可用铜质燃烧匙替代，D不正确；故选B。 10、C A项，实验在常温常压下进行，不是标准状况，故气体摩尔体积不为22.4L/mol，故速率不是，故A错误；B项，实验4开始时NH4Cl的浓度为=0.4mol/L，从反应开始到反应结束历时bs，则用NH4Cl表示的反应平均速率，故B错误；C项，根据实验3、4可知，溶液的总体积为20.0mL，则V1=20.0—4.0-4.0-8.0=4.0；若V2=6.0，V3=20.0-4.0-4.0-6.0=6.0，故C正确；D项，醋酸的作用是加快反应速率，增大浓度该反应速率加快，故D错误；故选C。 11、 (1)2.0 3.0 (2)浓度 其他条件不变时，增大(减小)反应物浓度，化学反应速率加快(减慢) (3)②③ (4)0.01 mol/(L·min) (1)实验①、②探究浓度对反应速率的影响，则其他条件应该是相同的，则V1＝2.0；实验②、③探究温度对反应速率的影响，则其他条件应该是相同的，则V2＝3.0。 (2)根据表中数据可知实验①、②探究的是浓度对化学反应速率的影响，根据表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件不变时，增大(减小)反应物浓度，化学反应速率加快(减慢)。 (3)根据表中数据可知探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验②、③。 (4)草酸的物质的量为0.6 mol/L×0.003 L＝0.001 8 mol，高锰酸钾的物质的量为0.05 mol/L×0.003 L＝0.000 15 mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为0.001 8 mol∶0.000 15 mol＝12∶1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为＝0.015 mol/L，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝0.015 mol/L÷1.5 min＝0.01 mol/(L·min)。 12、 (1)2MnO+ 5H2C2O4 + 6H+=2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O (2) ①② 4.0 0 (3)0.002moL • L-1 • s-1 (4) 调节量气管高度使两液面相平或向下移动量气管使两端液面相平 饱和碳酸氢钠溶液或四氯化碳等 (5)收集相同体积所需要的时间或溶液完全褪色的时间 （1）草酸与酸性高锰酸钾反应，高锰酸根离子将草酸氧化成CO2，自身被还原为Mn2+，反应物中有氢离子参与，则生成物中有水生成，离子方程式为； （2）实验①和实验②温度相同，而高锰酸钾溶液所取体积不同，因此探究浓度对化学反应速率影响的实验编号是①②，由于每组实验溶液总体积是相同的，因此V2=4.0，实验①和实验③是对照实验，探究温度对化学反应速率影响，V3=10   V4=10   V5=0； （3）实验①在20s末收集了89.6mLCO2(标准状况下)，根据计量系数关系   ； （4）小组同学利用下图将实验产生的气体收集测量，实验完毕后先将气体冷却至室温，再调节量气管高度使两液面相平，最后平视量气管刻度进行读数；二氧化碳能少量溶于水，为减小气体测量误差，可将量气管中的水换成饱和碳酸氢钠溶液或四氯化碳等； （5）除了通过测定单位时间内生成CO2的体积来比较反应速率，还可以通过测定收集相同体积CO2所需要的时间或溶液完全褪色的时间来比较反应速率。 学科网（北京）股份有限公司 $