第二章 第一节 化学反应速率-【新课程能力培养】2026-2027学年高中化学选择性必修1 化学反应原理练习手册（人教版）

第二章化学反应速率与化学平衡。 N第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节化学反应速率 第1课时 化学反应速率 基础练 知识点对化学反应速率概念的理解。 知识点2化学反应速率的计算及图像。 1.下列关于化学反应速率的说法，不正确的 4.在10L密闭容器里发生反应4NH(g)+ 是() 502(g)一4NO(g)+6H0(g),反应半分钟 A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢 后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol, 程度的物理量 则此反应的速率v(X)可表示为() B.单位时间内某物质的浓度变化越大， A.v(NH3)=0.010 mol.L-.s- 则该物质反应就越快 B.v(O2)=0.010molL-.s C.化学反应速率可以用单位时间内生成 C.v(NO)=0.0010moL1.s 某物质的质量的多少来表示 D.v(H2O)=0.045 mol.L-.min- D.化学反应速率常用单位有molL1s1 5.反应4A(s)+3B(g)一2C(g)+D(g),经 和mol.L1min 2min后，B的浓度减少了0.6mol.L。 2.在2A+B一3C+4D反应中，表示该反应速 对此反应速率的正确表示是() 率最快的是() A.用A表示的反应速率是0.8molL1.s A.(A)=0.5 mol.L-.s- B.分别用B、C、D表示反应的速率，其 B.v(B)=0.3 mol.L-.s- 比值是3：2：1 C.v(C)=0.8 mol.L-.s-! C.在2min末时的反应速率，用反应物B D.v(D)=1.8 mol-L-.min- 来表示是0.3molL1.min 3.在密闭容器里，A与B反应生成C,其反 D.在这2min内用B和C表示的反应速 应速率分别用vA、vB、vc表示，已知2B= 率的值都是相同的 3mA、3vc=2B,则此反应可表示为(）： 6.某温度下，将等物质的量的气体A、B混 A.2A+3B=2C B.A+3B-2C 合于2L的密闭容器中，发生如下反应： C.3A+B-2C D.A+B=C A(g)+3B(g)一2C(g)+xD(g),经2min 后测得C的浓度为0.5molL1,B的物质 练 高中化学选择性必修1（人教版） 的量分数为25%，以D表示的反应速率 示，下列结论不正确的是（)》 v(D)=0.25 mol.L.min,下列说法正确的 A.0~2min内平均反 An(CO2)/mol 0.4 是() 应速率最快 0.3 A.2min内，A的反应速率为 B.反应速率先加快 0.2 0.1 0.25 mol.L.min- 后减慢 2 4 6 i/min B.2min时，B的物质的量为1.5mol C.2~4min内温度对 第7题图 C.化学方程式中，x=1 反应速率的影响比浓度大 D.反应前后容器内气体的压强之比为1：2 D.反应在2~4min内用生成CO2的物质 7.CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成 的量表示的平均反应速率为v(CO2)= CO2的物质的量与反应时间的关系如图所 0.1 mol.min 提升练 1.对于反应4NH(g)+502(g)-4NO(g)+ 推断合理的是( 6H0(g),下列为4种不同情况下测得的 n/moll 1.2 反应速率，其中能表明该反应进行最快的 1.0 0.8 是() 0.6 0.4 A.v(NH3)=0.2molL1·s 0.2 B.v(O2)=14 mol.L-.min- 0 2 4 6 C.v(H2O)=0.25 mol.L-.s- 第3题图 D.v (NO)=9 mol.L-.min A.该反应的化学方程式为3B+4D一6A+ 2.气体A、B分别为0.6mol和0.5mol,在 2C 0.4L密闭容器中发生反应：3A+B一aC+ B.反应进行到1s时，v(A)=v(D)》 2D,经5min后，C为0.2mol,又知在 C.6s内，B的平均反应速率为0.05mol 此反应时间内，D的平均反应速率为 L-1.s- 0.1molL1min1,下列结论正确的是 D.反应进行到6s时，各物质的反应速率 ( 相等 A.此时，反应混合物总的物质的量为1mol 4.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发 B.B的转化率为50% 生反应：2HI(g)一H(g)+L(g)。若c(HI) C.A的平均反应速率为0.1molL1.min 由0.1molL1降到0.07molL时，需要 D.a的值为2 15s,那么c(HⅢ)由0.07molL1降到 3.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中 0.05moL时，所需反应的时间为（) 通入两种气体发生化学反应，反应中各物： A.等于5s B.等于10s 质的物质的量变化如图示，对该反应的： C.大于10s D.小于10s 18)练 第二章化学反应速率与化学平衡。 5.在可逆反应2A(g)+3B(g)一xC(g)+D(g) v(H2)增大 一稀硫酸 中，已知：反应开始加入的物质只有A、B, C.可用一段时间内H 10203040 起始浓度A为5molL、B为3moL,前 的浓度变化表示化 2minC的平均反应速率为0.5 mol.L.min, 学反应速率 2min末测得D的浓度为0.5mol-L。则 D.为减小误差，可在 第6题图 下列关于此反应的说法正确的是() 锥形瓶和分液漏斗上口间连接一橡胶 A.2min末时A和B的浓度之比为5：3 管保证液体能够顺利流下 B.x=1 7.汽车尾气系统中装有催化转化器可减少 C.2min末时B的浓度为1.5molL CO和NO的污染。查阅资料可知，使用 D.2min末时A的浓度减少了0.5molL1 同种催化剂，质量相等时催化剂的比表面 6.实验室用如图所示装置测定化学反应速 积对催化效率有影响。某实验小组的实验 率，下列说法错误的是( 数据、图像分析与结论如下。下列说法不 A.实验中可用秒表进行计时 正确的是() B.在锥形瓶中加入适量NaHSO4固体，则 催化剂的比表 编号 t/℃ e(NO)/mol-L- c(NO)/mol-L 实验图像 面积/(m2·g) I 280 6.50x10-3 4.00x10-3 80 4.00 3.00 Ⅱ a 6.50x103 4.00×103 120 2.00 1.00 6.50×10 4.00×103 80 时间 A.汽车尾气处理的化学方程式为2NO+ 度的 倍。 2C02C0+N, (3)该反应的化学方程式是 B.由图像可知：a=280,c>280 (4)反应开始至4min,用A的浓度变化 C.其他条件相同时，增大催化剂的比表 来表示该反应的化学反应速率为一 面积，该化学反应的速率将减小 D.第I组实验中，如果反应5min达到平 (5)若用不同物质表示其化学反应速率之 衡，用NO表示该化学反应速率为6× 比为v(A):v(B):v(c)= 104 mol.L.min -2.0 8.如图所示，800℃时，某反应有关的物质 A、B、C的物质的量浓度从开始反应至 1.2 4min时的变化图像。请回答下列问题。 0.4 (1)该反应的反应物是 d (2)反应至4min时，C的浓度是B的浓 第8题图 19 N 高中化学选择性必修1（人教版） 第2课时 影响化学反应速率的因素 基础练 川知识点浓度对化学反应速率的影响。 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条 1.一定温度下，100mL6molL的硫酸与 件的改变对其反应速率几乎无影响的是 过量锌粉反应，为了减缓反应速率，但又 不影响生成氢气的总质量，可向反应物中 A.用纳米石墨代替普通石墨 加入适量的( ) B.将容器的容积缩小一半 A.碳酸钠固体 B.水 C.保持容积不变，充入Ne使体系压强 C.盐酸溶液 D.硫酸铜溶液 增大 2.把下列不同浓度的X溶液分别加入四个 D.保持压强不变，充入Ne使容器容积 盛有10mL2molL1盐酸的烧杯中，均 增大 加水稀释到50L,此时X和盐酸缓缓 地进行反应，其中反应速率最大的是 知识点3温度对化学反应速率的影响。 5.设C(s)+C02(g)-2C0(g)△H>0,反 A.20mL3molL的X溶液 应速率为v1;N2(g)+3H(g)一2NH(g) B.20mL2molL1的X溶液 △H<0,反应速率为v2。对于上述反应，当 C.10mL4mol.L的X溶液 温度升高时，v1和v2的变化情况为() D.10mL2molL的X溶液 A.同时增大 B.同时减小 知识点2压强对化学反应速率的影响。 C.1增大，2减小 3.反应3Fe(s)+4H0(g)一Fe04(s)+4H2(g) D.v1减小，2增大 在一容积可变的密闭容器中进行，下列条：6.1,3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步： 件的改变对其反应速率几乎无影响的是： 第一步，H进攻1,3-丁二烯生成碳正离子 ( (CH,):第二步，Br进攻碳正离 A保持容积不变，增加HO(g)的物质 子完成1,2-加成或1,4-加成。反应进程中 的量 的能量变化如图所示。已知在0℃和40℃ B.将容器的容积缩小一半 时，1,2-加成产物与1,4加成产物的比例 C.保持容积不变，充入Ar使压强增大 分别为70：30和15：85。下列说法正确的 D.保持压强不变，充入Ar使容积增大 是() 4.反应C(s,石墨)+HO(g)一CO(g)+H(g) 20)练 第二章化学反应速率与化学平衡。 能量 C.SO2的催化氧化是一个放热反应，所以 升高温度，反应速率减慢 CH.CH CH.CHCHBICH C (1,2-加成产物) D.汽车尾气中的NO和CO反应转化为无 CH,=CH-CH +Br -CH+HBr CHCH-CHCH-Br (1,4-加成产物) 害的N2和CO2,减小压强，反应速率 反应进程 减慢 第6题图 A.1,4-加成产物比1,2-加成产物稳定 知识点4催化剂对化学反应速率的影响。 B.与0℃相比，40℃时1,3-丁二烯的转8.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一 化率增大 定量的SO2和O2,开始反应时，按反应 C.从0℃升至40℃，1,2-加成正反应速 速率由大到小排列顺序正确的是() 率增大，1,4加成正反应速率减小 甲：在500℃时，S02和O2各10mol反应 D.从0℃升至40℃，1,2-加成正反应速 乙：在500℃时，用V,0,作催化剂，10mol 率增大，其逆反应速率减小 S02和5mol02反应 7.下列有关化学反应速率的说法正确的是 丙：在450℃时，8molS02和5mol02 ( 反应 A.铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 丁：在500℃时，8molS02和5molO2 98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 反应 B.100mL2molL的盐酸跟锌片反应时， A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁 加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲 提升练可 1.决定化学反应速率的主要因素是() 3.室温下，为探究纳米铁去除水样中SO? ①温度 ②压强③催化剂④浓度 的影响因素，测得不同条件下SeO?浓度 ⑤反应物本身的性质 随时间变化的关系如图所示。 A.①②③④⑤ B.⑤ 5.0 C.①④ D.①②③④ 4.0 2.下列措施能降低化学反应速率的是( 3.0 ③ A.催化氧化氨制备硝酸时加入铂 2.0 B.向氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，边滴 1.0 ① 0.0 边摇锥形瓶 0 4 6 10 12 t/h C.锌粉和盐酸反应时加水稀释 第3题图 D.石墨合成金刚石时增大压强 练 21 高中化学选择性必修1（人教版） 实验序号 水样体积 纳米铁质 水样初始 D.t4时减小了压强 /mL 量/mg pH 6.2S02(g)+O2(g）=2S03(g)△H=-198kJ· ① 50 P 6 mol,在VO5存在时，该反应机理为 ② 50 2 6 V0+S02→2V02+SO3(快) ③ 50 2 8 4VO+02→2V0,(慢) 下列说法正确的是( ) 下列说法正确的是( A.实验①中，0~2小时内平均反应速率 A.升高温度，逆反应速率增加，正反应 v(SeO)=2.0 mol-L-.h 速率降低 B.实验③中，反应的离子方程式为 B.常温常压下，气态SO2与气态O2反应生 2Fe+SeO:-+8H*-2Fe*+Se+4H,O 成2mol气态S03,反应放出198kJ的 C.其他条件相同时，适当增加纳米铁质 能量 量可加快反应速率 C.VO2是该反应的催化剂 D.其他条件相同时，水样初始pH越小， D.为提高反应速率，适当增加SO2浓度 SeO的去除效果越好 此适当增加O2浓度效果好 4.不足量的锌粉与100mL0.1molL的稀7.请回答下列问题。 硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此 (1)向某体积固定的密闭容器中加入 反应速率而不改变H的产量，可以使用 0.3molA、0.1molC和一定量（未 如下方法中的() 知)的B三种气体，在一定条件下发 ①加H,O②加NaOH固体③滴入几滴 生反应，各物质浓度随时间变化如图 浓盐酸④加CH COONa固体⑤加 所示。已知在反应过程中混合气体的 NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液 平均相对分子质量没有变化。 ⑦升高温度⑧改用10mL1molL硫酸 ◆c/molL A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ 0.15 C.③⑦⑧ D.⑤⑦⑧ 1c(C) 0.11 5.合成氨反应：N2(g)+3H(g)一2NH(g) c(A) 88s △H=-92.4kJmo, c(B) 在反应过程中，正 反应速率的变化 第7题图 11 如图所示，下列说 第5题图 ①若t=15,则0ts内反应速率v(C) 法正确的是() A的转化率为 A.t1时升高了温度 ②写出反应的化学方程式： B.2时使用了催化剂 C.t3时降低了温度 ③B的起始的物质的量是 22)练 第二章化学反应速率与化学平衡 -O mol;平衡时体系内的压强为初始 (填字母)，原因是 状态的 倍。 A.0~1 min B.1~2 min (2)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中 C.2~3 min D.3~4 min 的速率变化，他在100mL稀盐酸中 E.4~5 min 加入足量的锌粉，用排水集气法收集 ②如果反应太激烈，为了减缓反应速 反应放出的氢气，实验记录如下（累 率而又不减少产生氢气的量，在盐 计值)： 酸中分别加入等体积的下列溶液： A.蒸馏水 B.NaCI溶液 时间/min 3 C.NaNO3溶液 D.CuSO4溶液 氢气体积/mL 50 120 232 290 310 E.Na,CO3溶液 ①哪一时间段反应速率最大： 你认为可行的是 (填字母)。 练 23 N 高中化学选择性必修1（人教版） 第3课时 活化能 基础练月 1.下列说法正确的是() 据光谱研究提出如下反应历程： A.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 第一步：2NO一NO2,快反应； B.活化分子具有的能量是活化能 第二步：NO2+H2→NO+H0,慢反应； C.活化分子的总数越多，反应速率越快 第三步：N2O+H2→N2+H,O,快反应。 D.单位时间内有效碰撞次数越多，反应 上述反应中可近似认为第二步反应不影响 速率越快 第一步反应的平衡，下列叙述正确的是 2.下列说法不正确的是() A.有气体参加的反应，缩小体积，活化 A.该反应的速率由第二步反应决定 分子百分数不变，化学反应速率增大 B.反应的中间产物有NO2、NO和H B.升高温度，活化分子百分数增大，化 C.第三步反应中NO与H2的每一次碰撞 学反应速率增大 都是有效碰撞 C.加入反应物，活化分子百分数增大， D.若第一步反应的△H<0,则升高温度， 化学反应速率增大 正反应速率减小，逆反应速率增大 D.使用催化剂，活化分子百分数增大，：5.下列有关活化分子和活化能的说法不正确 化学反应速率增大 的是() 3.下列说法正确的是() A.增加气体反应物的浓度可以提高活化 A.增大反应物浓度，可增大单位体积内： 分子百分数 活化分子的百分数，从而使有效碰撞 B.升高温度可增加单位体积活化分子数 次数增加 C.发生有效碰撞的分子一定是活化分子 B.对于有气体参加的化学反应，缩小反 D.使用催化剂可降低活化能，提高活化 应容器的体积，可增大活化分子的百 分子百分数 分数，从而使反应速率增大 6.某温度下，关于可逆反应mA(g)+nB(g)一 C.改变条件能使化学反应速率增大的主 pC(g)△H<0,下列说法正确的是() 要原因是增大了反应物分子中活化分 A.其他条件不变，升高温度，活化能减 子的有效碰撞概率 小，活化分子百分数增加，速率增大 D.对于本来不能发生的化学反应，改变 B.其他条件不变，恒容条件下，通入稀 条件可以使反应自发发生 有气体（不参加反应），正、逆反应速 4.对于反应2NO+2H2一N2+2H0,科学家根 率均增大 24)练 第二章化学反应速率与化学平衡。 C.其他条件不变，减小C(g)的浓度，正 △H=-2akJ·moH 反应速率增大，逆反应速率减小 C.该反应中，反应物的总键能小于生成 D.其他条件不变，压缩体积增大压强，活 物的总键能 化分子百分数不变，有效碰撞几率增加 D.△H=-(E2-E),使用催化剂改变活化 7.2S02(g)+02(g)一2S03(g)反应过程中的 能，但不改变反应热 能量变化如图所示。下列有关叙述不正确 8.BeCl2是有机反应的催化剂。铍和氯气反 的是( 应的能量变化如图所示。下列说法正确的 是( 能量 无催化剂 有催 化剂 反应物 Be(s)+Cl2(g) AH △H ,生成物 BeCl(s) 反应过程 反应过程 第7题图 第8题图 A.该反应的逆反应为吸热反应，升高温 A.E2是正反应的活化能 度可提高活化分子的百分数 B.该反应的△H<0 B.将1molS02(g)和0.5molO2(g)置于 C.加入催化剂，△H减小 密闭容器中充分反应放热akJ,其热化 D.△H=E2-E, 学方程式为2S02(g)+02(g)一2S03(g) 提升 练月 1.在恒容条件下，能使NO2(g)+CO(g)一 程，其中吸附在钯基催化剂表面上的物种 CO,(g)+NO(g)正反应速率增大且活化分 用*标注。下图为计算机模拟的各步反应 子的百分数也增加的措施是() 的能量变化示意图，下列说法正确的是 A.增大NO2或CO的浓度 B.减小CO2或NO的浓度 C.通人Ne使气体的压强增大 103.1 57.3 116.1 112.6 113.9 80 50.5 62.5 41.9, 65.7 D.升高反应的温度 2.工业上可采用CH,OHC0+2H2的方法 40 65.7 来制取高纯度的CO和H2。我国学者采用 态 过渡态 量子力学方法，通过计算机模拟，研究了 H+*0H3 过渡态Ⅲ 过渡态 香 在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历 第2题图 25 高中化学选择性必修1（人教版） A.CHOH脱氢反应的第一步历程为 A.由反应机理可知VO,和V,O,都是该反 CH OH-CH,+OH 应的催化剂 B.该历程中最大活化能E正=157.2kmo B.该反应的化学反应速率由快反应（第 C.该历程中，放热最多的步骤的化学方 一步)决定 程式为CHO*+4H-C0+2H2(g) C.该反应的逆反应的活化能大于198 kJ.mol D.CHOH'-CO+2H2(g)AHl=+65.7 kJ-mol D.当VO存在时，加快化学反应速率， 3.反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H0(g) △H会减小 中，每生成7gN2放出166kJ的热量，5.臭氧层中臭氧的分解过程如图所示，下列 该反应的速率表达式为v=kc(NO)c(H) 说法正确的是() (k、m、n待测)，其反应包含下列两步： 总反应： 03+0→202 ①2NO+H2=N2+HO2(慢)》 催化反应： 反应物 ①0+C1→O2+C1O ②HO+H2=2H0(快) 0+0 ②C10+0→C1+02 T℃时测得有关实验数据如下： △H 生成物O2+O c(NO)/ c(H2)/ 速率/ 序号 (mol.L-) (mol.L-) (mol.L.min) 反应过程 臭氧分解过程示意图 I 0.0060 0.0010 1.8×104 第5题图 Ⅱ 0.0060 0.0020 3.6x104 A.催化反应①②均为放热反应 Ⅲ 0.0010 0.0060 3.0x105 B.催化剂不能改变该反应的焓变 V 0.0020 0.0060 1.2×104 C.CIO是该反应的催化剂 下列说法错误的是( D.在该反应过程中没有化学键的断裂与 A.整个反应速度由第①步反应决定 生成 B.正反应的活化能一定是①<② 6.由NO和NO反 过渡态 C.该反应速率表达式为v=5000c2(N0)· 应生成N2和NO2 209 c(H2) 的能量变化如图 348 D.该反应的热化学方程式为 所示。下列说法 N2O(g)+NO(g N2(g)+NO2(g) 2NO(g)+2H(g)=N2(g)+2HO(g)》 正确的是( 反应进程 △H=-664kJmo A.该反应为吸热反应 第6题图 4.已知2S02(g)+02(g)=2S03(g)△H= B.反应物的总键能小于生成物的总键能 -198kJmo1,当有V,O,存在时，该反应 C.加入催化剂，可以减少反应热，加快 机理为VO,+SO2→2VO2+SO3(快）， 反应速率 4VO2+O2→2V0(慢)。下列说法正确的 D.升高温度，正反应速率增大，逆反应 是() 速率减小 26)练参考答案与解析 AH=+132.4 kJ/mol-2x200.1 kJ/mol=-267.8 kJ/mol 根据盖斯定律①+②-③得CH,COOH(1)+C,HOH(I) 4.m+4【解析】①CaH,(s)+6Fe,O,(s)=Ca(OH)2(s+ CH.COOC2H(1)+HO(1)△H=△H1+△H2-△H3=(-874 3 kJ-mol)+(-1 367 kJ-moH)-(-2238 kJ-mol)=-3 kJ-mol 4Fe,O4(s)△H=m kJ.mol 6.△H1+△H2【解析】已知： 22CaH2(s)+FeOa(s)-2Ca(OH)2(s)+3Fe(s)AH2= I.CaS(s)+2SO2(g)=CaSO,(s)+S2(g)AH n kJ.mol- Ⅱ.CaS04(s)+4H2(g)=CaS(s)+4H,0(g)△H2 33CaH2(s)+2Fe2O3(s)=3Ca(OH)2(s)+4Fe(s)AH3 依据盖斯定律I+Ⅱ即得到反应4H2+2S02(g)一 子×①+号×2得到反应③，根据益斯定律可知 4H,O(g)+S2(g)的焓变为△H1+△H20 7.2HS(g)+302(g)=2S02(g)+2H0(g)△H= △H号×m.mory号xnW:motr=m灯.moir 3 3 -1036 kJ-mol- 5.-3【解析】乙酸、乙醇和乙酸乙酯的燃烧热分别 【解析】已知反应1：HS(g)+20,g)=S(s)+H,0(g) 为-874kJmo、-1367 kJ.mol-和-2238 kJ.mol-,则 ①CH,C00H(1)+202(g)=2C0,(g)+2H,0(1)△H= △H=-221.2 kJ.mol -874 kJ.mol- 反应Ⅱ：S(g)+02(g)=SO2(g）△H=-296.8kmoN ②CH,CH,0H(I)+302(g)一2CO2(g)+3H0(1) 将I2+Ⅱ2得：2HS(g)+30(g)=2SO2(g)+2H,0(g) △H2=-1367kJ·molP △H=(-221.2 kJ.mol-×2)+(-296.8 kJ.mol-×2)=-1036 ③CHC00CH,CH(1)+502(g)）=4CO2(g)+4H,0(I) kJ.mol-,所以由HS制SO2的热化学方程式为2HS(g)+ △H=-2238kJmo 302(g)=2SO2(g)+2H20(g)△H=-1036 kJ.mol。 第二章 化学反应速率与化学平衡 一"第一节化学反应速率 0.00125molL1s。综上分析，选C。 5.B【解析】经2min后，B的浓度减少了Q6molL, 第1课时化学反应速率 这2min内的平均反应速率v(B)-0.3 mol.L-.min,而 基础练习 不是2min末时的反应速率，C错误；根据反应速率之 1.C【解析】化学反应速率是用单位时间内反应物 比等于化学计量数之比可知B正确，D错误；因为A为 浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，即用单位时 固体，不能用来描述速率，A错误。 间内浓度的改变量来表示。 6.B【解析】设等物质的量A、B均为amol,由题 2.B【解析】可以将反应速率均转化成D的反应 干信息结合三段式分析如下： 速率再进行比较，若(A)=0.5moL1s,则v(D)= 1molL1s:若v(B)=0.3moL1s1,则v(D)= A(g)+3B(g)-2C(g)+xD(g) 1.2molL1.s:若v(C)=0.8molL1.s1,则v(D)≈ 起始量(mol) aa 0 0 1.1 mol.L-.s;v(D)=1.8 mol.L-.min-=0.03 mol.L-.s- 转化量(mol) 0.51.5 1 0.5x 综上所述，反应速率最快的是选项B。 2min末量(mol)-0.5-150.5molL2L05x 3.A【解析】由2B-3UA,3uc=2B,所以DA:tBc=2: 0.5x=0.25molL-.min×2minx2L=1mol,故x=2, 3:2,即A、B、C对应的化学计量数分别为2、3和2， a-0.5+-1.5+1+0.5x×100%=25%,解得a=3,据此分析 a-1.5 故化学方程式为2A+3B=2C。 4.C【解析】由已知，用水蒸气表示的反应速率为 解题。 A.根据反应速率之比等于化学计量系数之比，故 v(H0)=0.45mol÷10L÷0.5min=0.090molL.min:根 2min内，A的反应速率等于D的反应速率的一半，故 据用不同物质表示的化学反应速率数值之比等于化学计量 为0.125mol.L-.min-,A错误；B.由分析可知，2min 数之比，则aNH-0)子(H0)-060mol-Lmin上 时，B的物质的量为a-1.5=3-1.5=1.5(mol),B正 1mol(-0075 ml-m 确；C.由分析可知，化学方程式中，x=2,C错误；D 根据同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之 61 高中化学选择性必修1（人教版） 比，x=2,故反应前后气体的物质的量不变，故反应前 6.C【解析】该实验可用秒表计时，A正确：在锥 后容器内气体的压强之比为1：1，D错误。 形瓶中加入适量NaHSO4固体，NaHSO4完全电离，增 7.A【解析】图中的曲线表明，在第一个2min内 大了H浓度，则(H2)增大，B正确；反应产生氢 生成了0.1molC02,第二个2min内生成了0.2mol 气，推动活塞外移，体积在发生改变，不能用一段时 CO2,第三个2min内生成了0.05 mol CO2,反应速率先 间内H2的浓度变化表示化学反应速率，C错误；为了 加快后减慢，先加快是由于反应放热，使溶液温度升 防止气压过大导致液体不能流下来，可在锥形瓶和分 高，导致反应速率加快，4min后反应速率减慢则是由 液漏斗上口间连接一橡胶管保证液体能够顺利流下， 于浓度降低引起的。通过计算可知A错误，应该是2~4 减少误差，D正确。 min的平均反应速率最快。反应在2~4min内的平均反 7.C【解析】在催化剂、加热的条件下，NO和CO 应速率是0.1 mol.min' 反应生成对空气无污染的气体，反应的化学方程式为 提升练习 2NO+2C0北2CO,+N,A正确：由控制变量法和实 1.A【解析】方法一：都转化为同一物质的同一单 验目的可知，实验I、Ⅱ的催化剂比表面积不同，I、 位的速率来比较，比如转化为H的速率，A项为 Ⅲ的温度不同，则实验I、Ⅱ用于探究催化剂的比表面 12molL.min,B项为11.2mol·L-1min,C项为 积对反应速率的影响，实验I、Ⅲ用于探究温度对反应 10mol.Lmin,D项为9 mol .L-.min。方法二：统 速率的影响，其他各变量均应该相同，故a=280,根据 一单位后分别除以各自的系数，A项为3 mol.L.min,: Ⅲ反应速率大于I可以判断，c>280,B正确；由曲线 B项为2.8 mol.L-.min',C项为2.5 molL-.min,D I、Ⅱ可知，实验Ⅱ的反应速率比实验I的快，即增大 项为2.25molL.min。 催化剂比表面积，反应速率增大，C错误；第I组实验 2.D【解析】D的平均反应速率为0.1molL.min, 中，如果反应5min达到平衡，△c(C0)=(4×10-3-1× 则生成D的物质的量为0.1mol.L-.min×0.4Lx5min= 103)molL-=3×103mol-L,则△c(NO)=3×103moL 0.2mol;由于经5min后，生成C、D的物质的量均为 L1,故用NO表示该化学反应速率为v(NO)= 0.2mol,故a的值应为2；依据反应方程式，生成 0.2molD,需消耗0.1mol的B,故B的转化率为0.1 3×103molL=6×10mol-L1.min,D正确。 5 min 0.5 8.(1)A(2)3(3)2A=B+3C ×100%=20%;生成0.2molD,需消耗A为0.3mol,故 (4)0.2mol-L.min(5)2:1:3 A的反应速率为品n-015 m-1m,此时 【解析】(1)化学反应中反应物的物质的量浓度减 混合气体的总物质的量为(0.6mol-0.3mol)+(0.5mol- 小，生成物的物质的量浓度增大，故反应物为A,生成 0.1mol)+0.2mol+0.2mol=1.1mol。故选D。 物为B和C。 3.C【解析】由图可知，B、C为反应物，A、D为 (2)反应至4min时，C的浓度为1.2mol.L,B 生成物，由于各物质的物质的量变化之比等于化学方程 的浓度为0.4molL,故C的浓度是B的浓度的3倍。 式中化学计量数之比，△n(A):△n(B):△n(C):△n(D)=6: (3)反应物为A,生成物为B和C,04min内A 3:4:2,所以化学方程式为3B+4C一6A+2D.A项错 的浓度变化了0.8mol·L,B的浓度变化了0.4mol·L, 误：不论在什么时刻，各物质表示的速率之比都等于化 C的浓度变化了1.2mol·L,化学反应的化学计量数之 学计量数之比，故B、D两项错误。 比等于速率之比等于浓度变化之比，故A、B、C的化学 4.C【解析】c(HI)从0.1molL降到0.07molL 计量数之比为2：1：3，故化学方程式为2A一B+3C。 过程中：(H)=Ac=0.03molL (4)反应开始至4min,用A的浓度变化来表示 =0.002molL.s。假 △t 15s 该反应的化学反应速率，=20molL12molL 设v(HⅡ)不变，则c(HΠ)从0.07molL1降到0.05molL1 4 min 时.山：兰082.10s。但反应速家受浓 0.2mol-Ll.min。 (5)化学反应的速率之比等于化学计量数之比，故 度变化的影响，浓度越小，反应速率越慢。随着反应的 v(A):w(B):v(c)=2:1:3。 进行c(HⅡ)越来越小，反应速率越来越慢，故所需反应 第2课时影响化学反应速率的因素 时间大于10s。 基础练习 5.C【解析】依题意，2min末c(C)=0.5molL. 1.B【解析】锌与硫酸溶液反应的离子方程式为 minx2min=1molL,而c(D)=0.5molL,所以x=2。:Zn+2H=Zn2+H,↑，要减缓反应速率又不影响生成氢气 62 参考答案与解析 的量，就是要降低H的浓度而不改变H的物质的量。加：石，该反应中没有气体参与，增大压强不会改变化学反 入碳酸钠固体消耗了H;加人水，既不改变H什的物质的 应速率，D不符合题意。 量，溶液中H的浓度又减小；加人盐酸溶液，生成H2 3.C【解析】实验①中，0-2小时内平均反应速率 的量增大；加入硫酸铜，形成原电池，加快反应速率。 (Se0=5.0x103-1.0x10)mol-L-20x103mol-L-h, 故选B。 2h 2.A【解析】对比选项中X的物质的量，A中X的 A不正确：实验③中水样初始pH=8,溶液显弱碱性，发 物质的量最多，为0.06mol,溶液稀释到相同体积，浓 生反应的离子方程式中不能用H配电荷守恒，B不正 度最大，反应速率最大，故选A。 确；综合分析实验①和②可知，在相同时间内，实验① 3.C【解析】A项，容积不变，增加HO(g)的量， 中SO浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当 反应物浓度增大，化学反应速率增大，错误；B项，将 增加纳米铁质量可加快反应速率，C正确：综合分析实 容器的容积缩小一半，反应物的浓度增大，化学反应速 验③和②可知，在相同时间内，实验②中SO浓度的变 率增大，错误；C项，保持容积不变，充人Ar,Ar不参 化量大，因此，其他条件相同时，适当减小初始pH, 与反应，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变， SeO的去除效果越好，但是当初始pH太小时，H浓度 正确；D项，保持压强不变，充人A缸，容器的容积变 太大，纳米铁与H反应速率加快，会导致与SO反应 大，反应物的浓度减小，反应速率减小，错误 的纳米铁减少，因此，当初始pH越小时，SO的去除 4.C【解析】A项，用纳米石墨代替普通石墨，大 效果不一定越好，D不正确。 大增加了石墨与H0的接触面积，反应速率增大，错 4.C【解析】⑥形成铜锌原电池，加快反应速率， 误；B项，将容器的容积缩小一半，c(HO)、c(CO)、 但消耗了锌，生成的氢气量会减少 c(H2)都增大，反应速率增大；C项，充人Ne而保持容 5.B 器容积不变，c(H0)、c(CO)、c(H)都不变，反应速率 6.B【解析】升高温度，逆反应和正反应速率都加 不变，正确；D项，充人Ne而保持压强不变，c(HO)、 快，A错误；该热化学方程式的意义是2mol气态SO, c(CO)、c(H)都减小，反应速率减小。 与1mol气态02完全反应生成2mol1气态S0,放出 5.A【解析】温度升高，反应速率加快。 198k的能量，B正确；根据反应V,0+S02→2VO2+S0, 6.A (快)、4V02+02→2V0(慢)可知，V0,是反应的催化 7.D【解析】铁片和浓硫酸在加热时生成二氧化硫，： 剂，C错误；慢反应为决速步反应，故适当增加O2浓度 不加热时铁在浓硫酸中发生钝化，不生成氢气，故A错误； 比适当增加SO,浓度效果好，D错误 加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应物浓度减小， 7.(1)①0.004molL1s160% 则反应速率减慢，故B错误；升高温度，反应的活化分子 ②3A(g)2C(g)+B(g)③0.041 百分数增大，反应速率增大，故C错误：减小压强，相当 (2)①C该反应是放热反应，此时温度高②AB 于减小反应物的浓度，则使反应速率减慢，故D正确。 【解析】(1)①t=15,则0~t1s内，C的浓度变 8.C【解析】影响化学反应速率的各因素，对反应： 化为0.06molL-,根据公式求得=Ac=0.06molL △t 15s 速率影响程度大小的一般规律为催化剂>温度>浓度，即 =0.004mol.L-1.s-1。 有催化剂VO5、温度高的化学反应速率快，所以反应速 A的浓度变化为0.09mol·L1,所以转化率为 率由大到小顺序排列为乙、甲、丁、丙，故C项正确。 0.09 mol.L- 提升练习 0.15m0l-元×100%=609%。 1.B【解析】决定化学反应速率的内因是反应物本 ②在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有 身具有的性质。 变化，说明反应前后化学计量数相等，C的浓度变化：A 2.C【解析】催化剂可以改变化学反应速率，一般 的浓度变化=0.06：0.09=2：3，则C与A的化学计量数之 来说，催化剂可以用来加快化学反应速率，故催化氧化 比也是2：3，所以化学计量数A:B:C=3:1:2,方程式 氨制备硝酸时加人铂可以加快化学反应速率，A不符合 为3A(g)2C(g)+B(g)。 题意：向氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，边滴边摇锥形瓶， ③由方程式可知，B的浓度变化为0.03mol·L, 可以让反应物快速接触，可以加快化学反应速率，B不：0.3molA浓度为0.15molL,体积为2L,平衡时B 符合题意；锌粉和盐酸反应时加水稀释会降低盐酸的浓：为0.05molL,说明起始浓度为0.02molL,所以B 度，会降低化学反应速率，C符合题意；石墨合成金刚：的起始物质的量是0.04mol。 63 高中化学选择性必修1（人教版） 在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没，进行，说明反应的活化能高，正反应的活化能一定是① 有变化，说明反应前后化学计量数相等，压强相等， >②，故B错误：比较图表I、Ⅱ数据可知NO浓度不 平衡时体系内的压强为初始状态的1倍。 变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，根据Ⅲ、 (2)①0~lmin,氢气体积增大50mL,12min, V数据分析，H,浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速 氢气体积增大70mL,2~3min,氢气体积增大 率增大到4倍，据此得到速率方程=kc2(NO)·c(H2), 112mL,3~4min,氢气体积增大58mL,4~5min,: 依据I中数据计算k=5000.则速率方程=5000c2(NO) 氢气体积增大20mL,反应速率最大为2~3min,故 ·c(H2),故C正确：反应2NO(g)+2H(g)=N(g)+2HO(g) 选C。该反应是放热反应，2~3min温度高，化学反应！ 中，每生成7gN2放出166J的热量，生成28gN2放 速率快。 热664kJ的热量，热化学方程式为2NO(g)+2H,(g)= ②蒸馏水可以减缓反应速率而不影响氢气体积，A： N(g)+2H,O(g)△H=664 kJ.mol,故D正确。故选B。 正确；NaCI溶液可以减缓反应速率而不影响氢气体积， 4.C【解析】化学反应速率由慢反应（第二步）决定。 B正确：加人NaNO,溶液会产生NO气体，氢气减少， 5.B【解析】反应①是对应活化能为E的反应，由 C错误；加入CSO4溶液会形成铜锌原电池，加快反应：图知该反应的反应物总能量低于生成物总能量，即①为 速率，D错误；加人Na,CO溶液会产生CO2,氢气减 吸热反应，同理知②为放热反应，A错误：催化剂只能 少，E错误；故选AB。 改变化学反应速率，B正确；CIO是中间产物，C1是催 第3课时活化能 化剂，C错误；任何化学反应都是旧键断裂与新键形成 基础练习 的过程，D错误。 1.D2.C3.C4.A5.A 6.B【解析】由图可知，反应物总能量高于生成物 6.D【解析】其他条件不变，升高温度，分子能量： 总能量，为放热反应，A错误；反应是放热的，反应物 增加，活化分子百分数增加，速率增大，A错误；其他 的总键能小于生成物的总键能，B正确；催化剂只能影 条件不变，通人稀有气体，参加反应的气体浓度不变，： 响反应速率，不能影响反应热，C错误：升高温度，正 反应速率也不变，B错误；其他条件不变，减小C(g)的： 逆反应速率均增大，D错误。 浓度，逆反应速率减小，平衡正向移动，反应物浓度减 >"第二节化学平衡 小，正反应速率也逐渐减小，C错误；其他条件不变，增 大压强，体积减小，分子总数不变，单位体积内的分子数 第1课时化学平衡状态 增加，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞几率增加， 基础练习 化学反应速率加快，但活化分子百分数不变，D正确。 1.D【解析】因为此反应是可逆反应，在一定条件 7.B 下可同时向正、逆反应方向进行，向正反应方向进行时 8.B【解析】E是正反应的活化能，E,是逆反应的 使SO,中含O,向逆反应方向（含有O的SO,分解） 活化能，A项错误；该反应是放热反应，B项正确；加 进行时就可能使SO2中含有O,所以D正确。 人催化剂，减小E,和E,不改变△H,C项错误；△H= 2.B【解析】极值转化法，根据反应的特点，c(Y2) E1-E2,D项错误。 <(0.4+0.4)mol-L=0.8mol-L-1。 提升练习 3.C【解析】①w正(HO)=2,(HF)表示反应进行的 1.D【解析】增大NO2或CO的浓度，反应速率加 方向相反，但速率之比不等于化学计量数之比，反应未 快，活化分子数目增大，但活化分子的百分数不变，A 达平衡状态。 错误；减小CO2或NO的浓度，反应速率减慢，活化分 ②SiF4的体积分数不再变化，则各物质的浓度不变， 子数目减少，B错误；通入N使气体的压强增大，容 反应达平衡状态 积不变，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变， ③反应前后气体的分子数不等，反应过程中体系的 C错误；升高反应温度，反应速率加快，活化分子的百 压强不断发生改变，当容器内气体压强不再变化时，反 分数增大，D正确 应达平衡状态。 2.D ④密闭容器的体积不变，则混合气体的体积始终不 3.B【解析】①2NO+H,=N+HO2(慢)，②HO2+H2变，反应不一定达平衡状态 一2HO(快)，反应过程中反应慢的决定反应速率，整 ⑤4molH一O键断裂的同时，有2molH一F键断 个反应速度由第①步反应决定，故A正确；反应①难以：裂，虽然反应进行的方向相反，但变化量之比不等于化 64