湖南长沙市同升湖高级中学2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题

长沙市同升湖高级中学 2025年下学期高一期末考试化学试卷 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 AI-27 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(每小题只有一个正确答案，共16小题，每小题3分，满分48分) 1. 下列属于盐的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 金属铜 C. 冰水混合物 D. 硫酸铜晶体 2. 中国古代文献中记载了许多与化学相关的知识。下列说法错误的是 A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了非氧化还原反应 C. “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，利用焰色试验鉴别钾盐 D. “以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”指铁的合金 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 含有中子的数目为 B. 和的混合物含有的硫原子数目为 C. 溶液中含的数目为 D. 标准状况下，含有的分子数为 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用食醋处理水垢中的： B. 把Na放入水中： C. 向溶液中通入过量： D. 氯水和氯化亚铁溶液混合： 5. 下列化学用语表达错误的是 A. 的分子结构模型： B. 的电子式： C. Ca的原子结构示意图： D. HCN(C显+2价，N显-3价)的结构式： 6. 金属材料包括纯金属和合金。下列关于金属材料的说法正确的是 A. 高碳钢韧性好、强度低，用于制作弹簧、刀具 B. 焊锡中添加一定比例的铅可以提高熔点 C. 硬铝可用于制造飞机和宇宙飞船的部件 D. 我国科学家参与研发的“超级钢”(含Mn10%、V0.7%等)不属于新型合金 7. 第44号元素钌(Ru)在自然界存在、等七种核素，下列说法错误的是 A. 9644Ru的中子数为57 B. Ru原子的核外电子数为44 C. Ru的相对原子质量为98.5 D. 和互为同位素，化学性质相同，物理性质不同 8. 关于钠及其化合物的叙述，正确的是 A. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器扑灭 B. 过氧化钠可作为呼吸面具中氧气的来源 C. 碳酸钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多 D. 钠与水反应时，钠沉在水底，生成氢气，溶液变红 9. 实验室可以用与浓盐酸反应制取，化学方程式为。现用如图所示装置制取纯净的无水(部分仪器和夹持装置已略去)。下列说法正确的是 A. 装置B中的试剂是饱和食盐水，目的是除去HCl气体 B. 实验过程中，硬质玻璃管中产生大量绿色的烟 C. 实验时，应该先加热装置D，再打开装置A中分液漏斗的活塞 D. 将装置A中的直接换为，也可完成该实验 10. 如图所示装置可用来制取并观察在空气中被氧化时的颜色变化，实验用品：铁屑、稀溶液、NaOH溶液。下列说法不正确的是 A. 装置A中应预先加入铁屑 B. 实验开始时应先将弹簧夹K关闭 C. 装置A中溶液进入装置B后，应拔去装置B中的橡皮塞 D. 被氧化的化学方程式为 11. 利用如图所示的化合价与物质类别二维图，可以从不同角度认识含氯元素物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均为含氯元素的物质。下列说法不正确的是 A. 若要将甲→乙，需要加入氧化剂 B. 根据氯元素的化合价判断，乙只有氧化性 C. 丙的化学式为，戊的化学式为HClO D. 辛的钾盐在催化下受热分解可生成 12. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 13. 某金属氯化物 40.5g，含有0.6mol ，则金属M的摩尔质量为 A. 135 B. 24 C. 56 D. 64 14. 配制溶液，下列操作不正确的是 A. 用托盘天平称取0.59 g NaCl固体 B. 将NaCl固体直接倒入容量瓶中加水溶解 C. 定容时仰视刻度线，导致所配溶液浓度偏小 D. 转移溶液后未洗涤烧杯，导致所配溶液浓度偏小 15. 甲~戊均为短周期主族元素，在元素周期表中位置如图所示，丙是非金属性最强的元素，下列说法正确的是 A. 丙在化合物中最高显+7价 B. 简单氢化物的沸点：丙>乙>甲 C. 同浓度最高价含氧酸的pH：丁<甲 D. 丙、丁、戊都可作为制造农药的元素 16. 钼(Mo)的重要用途之一是制造特种钢，用CO还原(白色粉末，加热时变黄)制备单质Mo的装置如图所示，下列说法正确的是 A. 装置②中盛放饱和碳酸钠溶液，装置③中盛放浓硫酸 B. 装置①中的稀盐酸可用稀硫酸代替，但石灰石不可用碳酸钠粉末代替 C. 装置④的作用是CO还原制备，装置⑤的作用是制备CO D. 装置⑥不能达到检验是否被CO还原的目的 二、填空题(共4个大题，共计52分) 17. 现有下列10种物质：①，②铜，③碘酒，④，⑤，⑥溶液，⑦熔融的，⑧葡萄糖，⑨稀硝酸，⑩。 （1）⑤在水中的电离方程式为__________________。 （2）以上属于电解质的共有_________(填序号)。 （3）向40mL沸水中逐滴加入5~6滴⑩的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即可制得分散质粒子直径在_________nm的胶体，是否制备成功，可以通过_________检验。 （4）标准状况下，的质量为_________g，含有_________个氧原子。 18. 元素在元素周期表中的位置与其结构和性质之间存在关联性，下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。 据此回答下列问题： （1）元素⑨的简单阴离子结构示意图为__________________，元素②和元素⑧形成的结构类似的化合物的电子式为__________________。 （2）元素③和元素⑧的简单气态氢化物更稳定的是_________(填化学式)。元素⑨的单质通入元素④的氧化物的水化物浓溶液中并加热，已知产物中元素⑨的化合价为-1和+5，该反应的离子方程式为，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_________。 （3）元素①和元素③所形成的某种化合物(常用绿色氧化剂)的酸性溶液与溶液混合，溶液由浅绿色变成黄色，请写出离子方程式：____________________________________。 （4）请判定元素④的金属性_________(强于、弱于)元素⑥的金属性强弱 19. 某工业金属废料为含有Al、Fe、Cu的合金材料，化学实验小组设计如下流程实现废旧金属的再利用，回收制备溶液。 据图回答下列问题： （1）写出步骤Ⅰ发生反应的化学方程式：___________________________。 （2）常见酸性气体X为_________(填化学式，后同)，加入试剂Y后不引入杂质，则Y为________。 （3）由固体生成的离子方程式为：___________________________。 （4）是一种绿色无污染的净水剂，工业上常用“滤液D”经一系列操作制得，若不考虑损耗，通过该方法制得需消耗_________L的“滤液D”。 （5）若要由“溶液G”制得晶体，需进行的操作为_________、_________、过滤、洗涤、干燥。 20. 铁和铝及其化合物在日常生产生活中有着广泛的应用。 Ⅰ．制备晶体(实验装置如图所示) 氯化铁()是一种棕色结晶，易升华，极易吸收空气里的水分而潮解。实验室制备无水氯化铁并探究氯化铁性质的相关实验如下： （1）装置A中发生反应的离子方程式是__________________。 （2）实验装置连接顺序是__________________。 A→_________→_________→_________→_________ G中盛装的物质是________，其作用是____________________________。 （3）装置E的作用是_________________________________。 （4）实验开始应先点燃_________(填“A”或“B”)处的酒精灯。 Ⅱ．测定铁铝合金中铝的质量分数(实验装置如图所示) （5）若实验用铁铝合金的质量为1.08 g，测得气体体积为672 mL(已转换成标准状况)，则合金中铝的质量分数为_________(结果保留三位有效数字)。 长沙市同升湖高级中学 2025年下学期高一期末考试化学试卷 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 AI-27 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(每小题只有一个正确答案，共16小题，每小题3分，满分48分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】AC 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】AB 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】D 二、填空题(共4个大题，共计52分) 【17题答案】 【答案】（1） （2） ⑤⑦⑩ （3） ①. 1~100 ②. 丁达尔效应 （4） ①. 4.4 ②. （或） 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） （4）强于 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. （或） （3） （4）3.0 （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 【20题答案】 【答案】（1） （2） ①. C→E→B→D ②. 碱石灰 ③. 吸收多余的氯气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入装置使氯化铁潮解 （3） 干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气） （4）A （5） 50.0% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $