湖南省长沙市长郡中学2025-2026学年上学期高一化学期末试题

高一化学期末 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H～1 Li～7 C～12 N～14 O～16 Na～23 P～31 S～32 Cl～35.5 Fe～56 Cu～64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列说法正确的是 A. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料{主要成分为}，孔雀石颜料主要成分的物质类别为碱 B. 2023年诺贝尔化学奖授予研究量子点的科学家，直径为2～20 nm的硅量子点不是胶体 C. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨是电解质 D. 歼-20飞机上采用的氮化镓涂层，属于新型合金材料 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 和互为同位素 B. 的原子结构示意图： C. 次氯酸的电子式： D. 溶于水发生电离： 3. 下列相关离子方程式正确的是 A. 通入水中制氯水： B. 通入NaOH溶液中发生反应： C. 溶液中通入过量： D. 将稀硫酸滴在铁片上： 4. 下列有关物质的性质或用途，说法正确的是 A. FeO是一种红色粉末，不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成 B. 铁遇浓硫酸不反应，可用钢瓶贮存或运输浓硫酸 C. 在合金中加入适量稀土元素，对合金性能的改善影响不大 D. 浓硝酸见光易分解产生，所以一般保存在棕色试剂瓶中 5. 在一定条件下可发生分解：。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中所含的数目为 B. 中所含的质子数目为 C. 标准状况下，该反应生成转移的电子数目为 D. 所含的原子数目为 6. 某同学欲配制100mL 溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是 A. 操作①中，称取2.5g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解 B. 操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C. 操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高 D. 操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 7. 应用下列装置或实验操作能达到实验目的的是 装置 目的 A.由溶液制得晶体 B.可用于制备纯净的氢气并检验氢气的可燃性 装置 目的 C.除去中的HCl并干燥 D.分离胶体与NaCl溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ） A. N4分子中只含有非极性键 B. N4分子属于一种新型的化合物 C. 1 mol N4分子所含共价键数为4NA D. N4沸点比P4(白磷)高 9. 如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是 A. 曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸 B. 曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 C. 曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 D. 曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加溶液 10. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向铜与浓硫酸反应后的试管中加蒸馏水稀释 溶液变蓝色 铜与浓硫酸反应有生成 B 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠元素，不确定是否含钾元素 C 向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 证明非金属性：Cl>C D 往溶有的溶液中通入气体X 有大量白色沉淀生成 气体X一定具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 11. 应用元素周期表和元素周期律可预测某些元素单质及其化合物的性质，下列预测不正确的是 A. 铍(Be)与铝的性质相似，则BeO具有两性 B. 锶(Sr)与钡同主族，则是强碱 C. 硒(Se)与硫同主族，则比稳定 D. 锗(Ge)位于元素周期表中金属和非金属的分界处，则Ge可作为半导体材料 12. 一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y、Z、Q位于同周期，Y是地壳中含量最多的元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的2倍，下列说法正确的是 A. X、Z、Q、W均可与Y形成两种或以上种类的化合物 B. 简单离子半径： W>Z>Y C. Y的氢化物的稳定性高于Q的氢化物 D. X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 13. 硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中参与循环的离子只有Fe2+ B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C. 过程Ⅲ中发生的反应为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+ D. 氧化性由强到弱的顺序：S>Fe3+>O2 14. 1943年，我国著名科学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，某实验小组模拟其方法制备纯碱，设计流程如图所示。下列说法正确的是 A. 气体A是，气体B是 B. 生成滤渣C的离子方程式为 C. “蒸发浓缩”在坩埚中进行 D. 副产品E的主要成分可以用于制作化肥 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 ① 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ 4 ⑧ ⑨ （1）已知元素⑨的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为_______。 （2）元素①和⑦可形成化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：_______。 （3）由上述元素③和④形成的淡黄色固体化合物的电子式为_______，该化合物所含的化学键类型为_______。(填“离子键”“极性键”或“非极性键”)。 （4）元素⑥、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。 （5）元素⑧的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。 （6）下列实验事实能比较元素⑥和⑦非金属性强弱的是_______(填标号)。 a．⑥的氢化物的酸性比⑦的氢化物的酸性弱 b．⑦的单质与化合比⑥的单质Q与化合容易，且HR的稳定性比强 c．在⑥的氢化物的水溶液中通少量⑦的单质气体可置换出单质Q 16. 氮、硫及其化合物在生产、生活和科学研究中应用广泛。按要求回答下列问题。 （1）在氮的单质和常见的含氮化合物中，常用作保护气的物质是_______(填化学式，下同)；常用作制冷剂的物质是液态的_______。 （2）为提高农作物产量，现代农业生产中需要大量含氮化合物作肥料，下列不属于氮的固定的是_______(填标号)。 A. 工业合成氨 B. 闪电固氮 C. 根瘤菌固氮 D. 用氨气合成尿素 （3）氨是工业生产硝酸的重要原料，工业制硝酸的原理示意图如下。 ①氨气在“氧化炉”中发生反应的化学方程式为_______。 ②“吸收塔”尾部会有含NO、等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的影响，通常用纯碱溶液吸收，纯碱溶液与的反应中生成两种钠盐并产生，写出该反应的离子方程式：_______。 （4）实验室常用铜和浓硫酸制备，请写出该反应的化学方程式：_______；该实验中没有涉及的实验图标是_______(填标号)。 A.护目镜　　B.用电　　C.热烫　　D.明火 （5）下列有色溶液与作用均能褪色，其中体现了还原性的是_______(填所有符合题意的序号)。 ①品红溶液 ②酸性溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 （6）下列有关硫及其化合物的说法不正确的是_______(填所有符合题意的标号)。 A. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮品中 B. 浓硫酸有吸水性，可用来干燥气体 C. 工业上通常用98%的浓硫酸吸收制得发烟硫酸 D. 可以作钡餐，用于胃肠道X射线造影检查 17. 是制备新能源汽车电池的重要原材料。以盐湖浓缩卤水(主要含、、、、等离子)为原料制备的工艺流程如下。 请回答下列问题： （1）中Fe的化合价为_______，P在元素周期表中的位置为_______。 （2）“操作I”的名称为_______，“滤渣”的主要成分为_______(填化学式)。 （3）沉锂后“滤液”中含，调节溶液显酸性后通入生成，反应的离子方程式为_______。 （4）与碳粉、在高温下反应的化学方程式为_______。(已知：尾气中和CO的物质的量之比为) （5）若浓缩卤水中，取10 L卤水制备，生产过程中产生(标准状况下)，则锂元素的利用率为_______。[利用率] 18. 是一种安全高效的灭菌消毒剂，下图是某实验室用于制备一定量较纯净的的装置(夹持装置省略)。 已知：①实验室可用亚氯酸钠()固体与氯气反应来制备；②常温下为黄绿色气体，熔点，沸点11 ℃，极易溶于水且不与冷水反应，遇热水不稳定，高浓度的受热时易爆炸。 请回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称为_______。 （2）下列操作或说法不正确的是_______(填标号)。 A. 装置A中的高锰酸钾可用二氧化锰代替 B. 导管K的作用是平衡气压，保证浓盐酸能顺利流下 C. 装置B中盛装饱和食盐水的作用是除去中混有的HCl D. 装置C和装置F中可装填同一种物质 （3）写出装置D中制备的化学方程式：_______，每生成转移的电子数为_______。 （4）实验时需要向装置D中通入一定量的干燥空气，目的是_______。 （5）人们常用替代次氯酸盐作为更加高效的消毒剂。已知在进行消毒时，可转化为，与_______g NaClO氧化消毒能力相当(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)。 （6）还可用过碳酸钠()还原制得，其反应原理为，反应温度对制备的产率影响如下图所示。则最佳的反应温度为_______(填标号)，超过最佳反应温度后产率降低，试分析其原因是_______。 A.40℃　　　　B.55℃　　　　C.60℃　　　　　D.70℃ 高一化学期末 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H～1 Li～7 C～12 N～14 O～16 Na～23 P～31 S～32 Cl～35.5 Fe～56 Cu～64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 离子键、非极性键 （4） （5） （6）bc 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）D （3） ①. ②. （4） ①. ②. B （5）②③ （6）AB 【17题答案】 【答案】（1） ①. +2 ②. 第三周期第VA族 （2） ①. 过滤 ②. （3） （4） （5）60% 【18题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2）AD （3） ①. ②. 或 （4）降低的浓度，防止爆炸 （5）186.25 （6） ①. C ②. 温度过高，发生分解，参与反应的减少 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $