江苏省南通市海安市2025-2026学年高三上学期开学考试化学试题

2026届高三期初学业质量监测试卷 化 学 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卷交回。 2．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上。 3．请监考员认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。 4．答选择题必须用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其他位置作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Cu－64 Zn－65 一、单项选择题：本题共13题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．芯片封装体中包含环氧树脂、铜箔、陶瓷、单晶硅等材料，其中属于新型无机非金属材料的是 A．环氧树脂 B．铜箔 C．单晶硅 D．陶瓷 2．反应4KO2＋2CO22K2CO3＋3O2可用于应急供氧。下列说法正确的是 A．KO2中只含离子键 B．CO2的电子式： C．CO的空间构型为平面三角形 D．中子数为10的氧原子：O 3.下列制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的原理或装置不能达到实验目的的是 4．硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，用于合成树脂等。下列说法正确的是 A．电负性：χ(N)＞χ(C) B．半径：r(K＋)＞r(S2－) C．第一电离能：I1(O)＞I1(N) D．沸点：H2S＞H2O 阅读下列材料，完成5～7题： 碳族元素及其化合物在工业中具有重要应用。甲烷是清洁能源，燃烧热为890.3 kJ·mol－1；CO2催化加氢可制CH4；电解CO2制HCOOH的同时生成CH4、C2H4等产物可实现CO2资源化利用；Na2CS3是一种杀菌剂；四氯化锗(GeCl4)水解可得到固体GeO2；醋酸铅[(CH3COO)2Pb]易溶于水，难电离，醋酸铅溶液可用于吸收H2S气体；Pb、PbO2是铅酸蓄电池的电极材料。 5．下列说法正确的是 A．基态Ge的核外电子排布式为[Ar]4s24p2 B．1 mol CS中含有σ键数为3 mol C．干冰属于共价晶体 D．CO2制CH4时，碳原子轨道的杂化类型由sp2转变为sp3 6．下列化学反应表示正确的是 A．水解GeCl4制GeO2的化学方程式：GeCl4＋2H2OGeO2＋4HCl B．铅酸蓄电池放电时的正极反应方程式：Pb－2e－＋SOPbSO4 C．甲烷燃烧的热化学方程式：CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 D．醋酸铅溶液吸收H2S气体的离子方程式：Pb2＋＋H2SPbS↓＋2H＋ 7．我国科学家以Sn/Pt材料作电极，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液作电解液，电解CO2制备 HCOO－的装置如题7图所示。下列说法正确的是 A．该装置将化学能转化为电能 B．Pt电极区产生的气体只有O2 C．电解CO2过程中每消耗1 mol CO2转移电子数为2×6.02×1023 D．电解过程中Na＋通过阳离子交换膜从左室移向右室 题7图 题8图 8．CO2加氢制甲醇能实现碳的循环利用。CO2与H2在活化后的催化剂表面发生如下反应： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH，其反应历程如题8图。 已知：催化剂活化：In2O3（无活性）In2O3－x（有活性） 下列说法不正确的是 A．ΔH＜0 B．过程Ⅱ中H2发生氧化反应 C．历程中有In－C、C－H键的形成和断裂 D．In2O3无活性的可能原因是InzO3结构中缺少氧空位 9．化合物Z是合成连翘酯苷类似物的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法不正确的是 A．X在催化剂作用下可与甲醛发生缩聚反应 B．Y与足量氢气加成的产物中含有3个手性碳原子 C．Z分子存在顺反异构体 D．X、Z可用饱和NaHCO3溶液鉴别 10．在给定条件下，下列属于工业制备过程且涉及的物质转化均可实现的是 A．制备漂白粉：NaCl溶液Cl2漂白粉 B．制备硫酸：FeS2SO2H2SO4 C．制备金属铝：Al2O3AlCl3Al D．制备硝酸：N2NOHNO3 11．碘化亚铜(CuI)是一种白色粉末，不溶于水，潮湿时易被O2氧化。工业上以斑铜矿(Cu5FeS4) 为原料制备CuI的流程如下： 下列说法正确的是 A．“焙烧”时斑铜矿中的硫元素转化为SO3而除去 B．“酸浸”后检验所得溶液中是否含有Fe2＋的操作为：取少量酸浸后的溶液于试管中， 向其中加入少量H2O2后，再滴加少量KSCN溶液，观察现象 C．“沉铁”时应向酸浸后的溶液中加入过量KOH溶液至不再产生沉淀 D．“洗涤”时用乙醇洗涤目的：除去杂质，并有利于CuI的快速干燥 12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向5 mL 0.5 mol·L－1 H2O2溶液中滴加几滴0.2 mol·L－1的KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 H2O2具有漂白性 B 在试管中加入0.5g淀粉和4 mL 2 mol·L－1 H2SO4溶液，加热。待溶液冷却后向其中加入NaOH溶液，将溶液调至碱性，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热，产生砖红色沉淀 淀粉水解后有还原性糖生成 C 向AgNO3溶液中滴加几滴氨水生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀完全溶解 AgOH溶于氨水生成Ag(NH3) D 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和Na2SO4溶液和CuSO4溶液，均有固体析出 蛋白质均发生了变性 13．工业上用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图。已知：25℃时，NH3·H2O的Kb＝ 1.7×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。下列说法正确的是 A．向氨水中通入过量SO2的离子方程式：SO2＋2NH3·H2O2NH＋SO＋H2O B．向氨水中通入SO2至pH＝7：c(HSO)＞c(SO) C．反应NH3·H2O＋H2SO3NH＋HSO＋H2O的平衡常数K＝2.21×10－7 D．NO2被NH4HSO3吸收的离子方程式：2NO＋4SON2＋4SO 二、非选择题：共4小题，共61分。 14．（16分）某有色金属冶炼厂的高氟烟道灰主要含有CuCl2、ZnCl2、CuO、ZnO、PbO、Fe2O3、SiO2等物质，对其实现钢、锌分离回收的流程如下： （1）“碱浸脱氯”时保持溶液呈碱性，CuCl2转化为Cu2(OH)2CO3的化学方程式为 ▲ 。 （2）滤渣①的主要成分为 ▲ 。 （3）“中和除杂”时发生反应的离子方程式为 ▲ 。 （4）“深度脱氛”时加入锌粉还原部分Cu2＋产生Cu，Cl－与Cu、Cu2＋反应生成CuCl沉淀， 使Cl－被脱除。脱除2 mol Cl－，理论上需要锌粉 ▲ g。 （5）“电解分离”可回收铜，采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。 ①“电解分离”前，需要脱氯的原因是 ▲ 。 ②“电解分离”时，说明铜、锌分离已完成的现象是 ▲ 。 （6）“沉淀”后分离得到碱式碳酸锌[Zna(CO3)b(OH)c·xH2O]。取一定质量的碱式碳酸锌样品经高温完全分解后得到16.2 g ZnO固体，产生3.36 L CO2(标准状况)，计算该碱式碳酸锌样品中n(CO)∶n(OH－)为 ▲ 。(写出计算过程) 15．（15分）G的盐酸盐是一种镇吐药物，G的合成路线之一如下(略去部分试剂和条件)。 已知： （1）C中含氧官能团的名称为 ▲ 。 （2）X的结构简式为 ▲ 。 （3）E→F的反应需经历E→Y→Z的过程，已知E→Y为加成反应，则Y→Z的反应类型为 ▲ 。 （4）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。 碱性条件下水解后酸化，生成X、Y两种有机产物；X为α－氨基酸，且含有一个手性碳原子；Y分子中氢原子的化学环境有5种，所有碳原子的杂化方式均相同，且能使FeCl3溶液显色。 （5）写出以、、NH(CH3)2、HCHO为原料制备的合成路线流程图 ▲ (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16．（16分）纳米铜用途广泛，可用次磷酸(H3PO2)还原柠檬酸铜钠制备。 已知：①H3PO2为一元弱酸；在一定条件下可分解：2H3PO2PH3↑＋H3PO4。 ②Ca(H2PO2)2易溶于水。 ③Cu2＋与柠檬酸根离子可形成配位离子[Cu2(C6H5O7)2]2－。 （1）制备次磷酸。在如题16图－1所示装置中将白磷和石灰乳混合，在85℃下搅拌2～3小时，制得Ca(H2PO2)2，冷却后过滤，滤液通过强酸性阳离子树脂后得到H3PO2。实验装置中CuSO4溶液的作用是 ▲ 。 题16图－1 题16图－2 （2）制备柠檬酸铜钠[Na2Cu2(C6H5O7)2]。制备过程如题16图－2所示： ①基态Cu2＋的核外电子排布式为 ▲ 。 ②加入H2O2溶液的作用是 ▲ 。 （3）制备纳米铜。 在敞开体系中，向柠檬酸铜钠溶液中加入稀H2SO4调节溶液pH为4～6，加入一定量H3PO2，在50～70℃时反应半小时，经过滤、洗涤、干燥得到产品。 ①调pH后的溶液中的Cu2＋将H3PO2氧化为H3PO4，该反应的离子方程式为 ▲ 。 ② ▲ 的实际用量远大于理论值的原因是 ▲ 。 （4）经过H3PO2还原后所得的纳米铜中含有难溶的Cu2O，欲测定产品中Cu2O的百分含量，请补充完整以下实验方案：用电子天平准确称取一定质量的样品，置于烧杯中， ▲ ，将沉淀灼烧至恒重后，用电子天平称量，计算。 （已知：Cu2O＋2H＋Cu2＋＋Cu＋H2O。必须使用的试剂：2 mol·L－1 H2SO4溶液、 1 mol·L－1 NaOH溶液、2 mol·L－1 BaCl2溶液、蒸馏水） 17．（14分）NaBH4(B的化合价为＋3)是一种储氢材料，研究NaBH4的释氢和再生对氢能的利用具有重要意义。 （1）NaBH4释氢 采用CoB催化NaBH4释氢，同时生成溶解度较小的Na[B(OH)4]。若掺杂Mo的氧化物，会提高NaBH4的释氢速率。部分机理如题17图－1所示， 题17图－1 ①用重水(D2O)代替H2O，写出步骤Ⅳ中X的结构简式： ▲ 。 ②掺杂含有等物质的量的Mo元素的下列氧化物，产氢速率提高最大的是 ▲ （填写序号）。 A．MoO2 B．MoO3 C．Mo8O23 ③一定条件下，产氢速率随NaBH4浓度变化如题17图－2所示。当NaBH4浓度大于 1 mol·L－1 时，产氢速率下降的原因有 ▲ 。 题17图－2 题17图－3 （2）NaBH4的再生 将物质的量之比为6∶3∶1的Mg、Si和NaBO2·2H2O混合物经20小时球磨后得到的物质的XRD示意图谱如题17图－3所示。 ①写出Mg与NaBO2·2H2O反应再生NaBH4的化学方程式： ▲ 。 ②反应后大部分硅仍然保持单质硅的形态，并未参与到NaBH4的再生中，而NaBH4的再生产率由于硅的加入而得到提升，则加入硅的主要作用为 ▲ 。 ③与采用镁、硅工艺相比较，相同条件下，球磨相同时间，采用镁铝合金可得到更高产率的NaBH4，且镁铝合金中铝的质量分数越大，NaBH4的产率越高，分析其可能的原因为 ▲ 。 高三化学试卷 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $2026届高三期初学业质量监测参考答案与评分标准 化 学 一、单项选择题：共13分，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.C2.C3.D4.A5.B6.A7.D8.C9.D10.A11.D12.B13.B 二、非选择题：共4题，共61分。 14.（16分) (1)2CuCl2+3Na2C03+2H20=Cu2(OH)2C03↓+4NaCl+2NaHC03。(物质1分，配平2分)(3 分) (2)Si02、PbS04。(1个1分) (2分) (3)2Fe3+3Zn(OH)2=2Fe(OH)3+3Zn2。(物质1分，配平1分) (2 分) (4)65。 (2分) (5)①C在阳极被氧化生成C2污染环境(1分)：生成的Cu中混有CuC(1分)。 (供2 分) ②溶液蓝色褪去。 (2分) (6)3:2 (3分) 【共16分】 15.(15分) (1)硝基、醚键 (1个1分) (2分) (2 (3分) (3)取代反应 (2分) NH2 (4)CH5-CH-CoO- (3分) N( (5) (5分) OH H N(CH OH (CH 【共15分】 cs 扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 16.(16分) (1)吸收反应中生成的PH3。(无PH不得分) (2分) (2)①[Ar]3d (2分) ②氧化S2,促进CuS溶解。（写不全不得分） (2分) (3)①H3P02+2Cu2+2H202Cu↓+H3P06+4H(物质、配平、条件各1分) (2 分) ②部分H3PO2分解(1分)；部分H3PO2被O2氧化(2分)，增大HPO2的消耗量。 (供3 分) (4)边搅拌边向其中加入过量2mol/LH2S04溶液，充分反应后(1分)，过滤，用蒸馏水洗涤固 体2~3次，洗涤液与滤液合并(1分，无“过滤”熔断，无“合并"不得分不熔断)，向滤液中滴加 1mol/LNaOH溶液至上层清液不再产生沉淀(1分)，过滤(1分，熔断)，用蒸馏水洗涤沉淀至取最 后一次洗涤液，向其中加入2mo/儿BaC2溶液无沉淀生成。(1分) (共5分) 【共16分】 17.(14分) OD (1)①H、00 (2分) ②B (2分) ③反应生成大量[B(OH)覆盖在催化剂的表面，使催化剂活性点位减少；同时大量的 BH:吸附在C0表面，阻碍了Co对H的吸附，使反应速率减慢。（一点1分，两点3 分) (3分) (2)①4Mg+NBO22H20球度4Mg0+NaBH4 (2分) ②硅在球磨过程中促进原料的分散，增大反应物间的接触面积，使得原料间充分反应。 (2分) ③铝作还原剂参与反应(1分)：相同质量时铝可提供更多的电子还原NaB022H2O(2分)。 供3分) 【共14分】 ■ 扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp2026届高三期初学业质量监测试卷 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卷交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上。 3. 请监考员认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。 4. 答选择题必须用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选 涂其它答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其 他位置作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H一10一16Cu一64Z一65 一、单项选择题：本题共13题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.芯片封装体中包含环氧树脂、铜箔、陶瓷、单晶硅等材料，其中属于新型无机非金属材 料的是 A.环氧树脂 B.铜箔 C.单晶硅 D.陶瓷 2.反应4K02十2C02一2K2C03十302可用于应急供氧。下列说法正确的是 A.KO2中只含离子键 B.C02的电子式：：0：C:0: C.CO子的空间构型为平面三角形 D.中子数为10的氧原子：o 3.下列制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的原理或装置不能达到实验目的的是 过量 稀硫酸 水 光洁的 铝片 硫酸铝 溶液 A.制备硫酸铝 B.制备氢氧化铝 C.过滤氢氧化铝D.灼烧制备氧化铝 4.硫氰化钾区$C)俗称玫瑰红酸钾，用于合成树脂等。下列说法正确的是 A.电负性：XN)>X(C) B.半径：K)>r(S2) C.第一电离能：(O)>N) D.沸点：HS>H2O 阅读下列材料，完成57题： 碳族元素及其化合物在工业中具有重要应用。甲烷是清洁能源，燃烧热为890.3 kJ.mol厂1；CO2催化加氢可制CH4;电解CO2制HCOOH的同时生成CH4、C2H4等产物可实 现CO2资源化利用：Na2CS,是一种杀菌剂；四氯化锗(GeCLa4)水解可得到固体GeO2;酷酸铅 [(CH3COO)2Pb]易溶于水，难电离，醋酸铅溶液可用于吸收H2S气体；Pb、PbO2是铅酸蓄电 池的电极材料。 5.下列说法正确的是 A.基态Ge的核外电子排布式为[Ar]4s242 B.1 mol CS?中含有o键数为3nol C.干冰属于共价晶体 D.CO2制CH时，碳原子轨道的杂化类型由sp转变为sp3 高三化学试卷第1页共6页 6.下列化学反应表示正确的是 A.水解GeCL4制Ge02的化学方程式：GeCL4+2H0=GeO2十4HCl B.铅酸蓄电池放电时的正极反应方程式：Pb一2e+SO?一PbSO4 C.甲烷燃烧的热化学方程式：CH4(g)十202z(g一C02(g)十2H20(g△H=-890.3 kJ.mol D.醋酸铅溶液吸收H2S气体的离子方程式：Pb2++H2S一PbS↓十2H 7.我国科学家以Sn/Pt材料作电极，0.1molL1 NaHCO3溶液作电解液，电解CO2制备 HCOO的装置如题7图所示。下列说法正确的是 A.该装置将化学能转化为电能 B.Pt电极区产生的气体只有O2 C.电解C02过程中每消耗1molC02转移电子数为2×6.02×1023 D.电解过程中Na+通过阳离子交换膜从左室移向右室 09 H2(g) 个 电源 CO2(g) Sr coa CO2 H2O(g)、 一H2(g) H2(g) Cl0ln-0幻 阳离子交换膜 O-C/H 0.1mol/LNaHCO3(aq) InO-Im0-] CHOH(g) 题7图 题8图 8.C02加氢制甲醇能实现碳的循环利用。C02与H2在活化后的催化剂表面发生如下反应： CO,(g)+3H(g)、CHOH(g)十HO(g)△H,其反应历程如题8图。 己知：催化剂活化：In2O3（无活性)、·Inz03-x（有活性) 下列说法不正确的是 A.△H<0 B.过程Ⅱ中H2发生氧化反应 C.历程中有In一C、C一H键的形成和断裂 D.InzO,无活性的可能原因是InzO3结构中缺少氧空位 9.化合物Z是合成连翘酯苷类似物的重要中间体，其合成路线如下： 0 HO CHO CHO CHO CHI (Ph) HO CH.O X 2 下列说法不正确的是 A.X在催化剂作用下可与甲醛发生缩聚反应 B.Y与足量氢气加成的产物中含有3个手性碳原子 C.Z分子存在顺反异构体 D.X、Z可用饱和NaHCO,溶液鉴别 高三化学试卷第2页共6页 10.在给定条件下，下列属于工业制备过程且涉及的物质转化均可实现的是 A.制各漂白粉：NaCI溶液电解，CL,石灰乳漂白粉 B.制备硫酸：FeS,o:S0,0H,S04 高温 C.制备金属铝：Al,0,Hc1 A1CL,电解、AI D.制备硝酸：N2一 02 →HINO3 放电 HO 11.碘化亚铜(C)是一种白色粉末，不溶于水，潮湿时易被O2氧化。工业上以斑铜矿(CusFeS4) 为原料制备CuI的流程如下： 空气 稀硫酸 KOH溶液KI溶液 乙醇 斑铜矿→培挠一→酸浸→沉铁一→转化→棕：→洗涤 固体 。Cl 下列说法正确的是 A.“焙烧”时斑铜矿中的硫元素转化为SO3而除去 B.“酸浸”后检验所得溶液中是否含有F+的操作为：取少量酸浸后的溶液于试管中， 向其中加入少量HO2后，再滴加少量KSCN溶液，观察现象 C.“沉铁”时应向酸浸后的溶液中加入过量KOH溶液至不再产生沉淀 D.“洗涤”时用乙醇洗涤目的：除去杂质，并有利于C的快速干燥 12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向5mL0.5molL1H202溶液中滴加几滴0.2 A HO2具有漂白性 molL1的MnO4溶液，溶液紫红色褪去 在试管中加入0.5g淀粉和4mL2molL1HzS04 溶液，加热。待溶液冷却后向其中加入NaOH溶 淀粉水解后有还原性糖 B 液，将溶液调至碱性，再加入少量新制的Cu(OD2, 生成 加热，产生砖红色沉淀 向AgNO3溶液中滴加几滴氨水生成白色沉淀，继 AgOH溶于氨水生成 C 续滴加氨水，沉淀完全溶解 Ag(NH3)2 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和Na2SO4溶液和 D 蛋白质均发生了变性 CuSO4溶液，均有固体析出 13.工业上用氨水吸收SO2和NO2,原理如下图。已知：25℃时，NHH2O的K= 1.7×105,HS03的Ka1=1.3×102,Ka2=6.2×108。下列说法正确的是 S02 NO2 N2 氧水→NH4HSO溶液 铵盐溶液 A.向氨水中通入过量SO2的离子方程式：SO2十2NH3H0一2NH+SO号+HO B.向氨水中通入SO2至pH=7:cHSO3)>c(SO号) C.反应NHH20+HSO3→NH4+HS03+H20的平衡常数K=2.21×107 D.NO2被NHHSO3吸收的离子方程式：2NO+4SO?一N2十4SO 高三化学试卷第3页共6页 二、非选择题：共4小题，共61分。 14.(16分)某有色金属冶炼厂的高氟烟道灰主要含有CuCl2、ZnCl2、CuO、Zn0、Pb0、 FezO3、SiO2等物质，对其实现钢、锌分离回收的流程如下： NCD弦液称哦 Zn(OH Z如粉 NaC0溶液 pH=3.S 域泾 中和 深度 电解 威式 知道灰 脱瓶 酸浸 除杂 除 分离 沉 曳酸 逃液① 滤渣① 滤渣② CuCl Cu (1)“碱浸脱氯”时保持溶液呈碱性，CuC2转化为Cu2(OD2CO,的化学方程式为▲。 (2)滤渣①的主要成分为▲。 (3)“中和除杂”时发生反应的离子方程式为▲一。 (4)“深度脱氛”时加入锌粉还原部分Cu2+产生Cu,CI与Cu、Cu2+反应生成CuCI沉淀， 使C1被脱除。脱除2olC1,理论上需要锌粉▲g。 (5)“电解分离”可回收铜，采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。 ①“电解分离”前，需要脱氯的原因是▲一。 ②“电解分离”时，说明铜、锌分离已完成的现象是▲。 (6)“沉淀”后分离得到碱式碳酸锌[Zn(CO3(OH.xH2O]。取一定质量的碱式碳酸锌样品 经高温完全分解后得到16.2gZn0固体，产生3.36LC02(标准状况)，计算该碱式碳酸锌样 品中n(Co?):n(OH)为▲。（写出计算过程） 15.（15分)G的盐酸盐是一种镇吐药物，G的合成路线之一如下（略去部分试剂和条件）。 OCH3 OCH3 OCH3 NO, O2 NH2 浓NO3 CHOH Fe/HCI X:C6Hs02 浓2S04、 OH C D OCH: OCH CH NH(CH)2、HCHO 多步合成 H N(CH3)2 R3+ H2O 高三化学试卷第4页共6页 (1)C中含氧官能团的名称为▲一。 (2)X的结构简式为▲。 (3)E→F的反应需经历E→YZ的过程，己知E→Y为加成反应，则Y→Z的反应类型为 ▲0 (4)E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：▲。 碱性条件下水解后酸化，生成X、Y两种有机产物；X为α一氨基酸，且含有一个手性碳原 子；Y分子中氢原子的化学环境有5种，所有碳原子的杂化方式均相同，且能使FCl溶液 显色。 (5)写出以 NO2、NH(CH)z、HCHO为原料制备 的合成路线流程图▲（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示 N(CH3)2 例见本题题干)。 16.(16分)纳米铜用途广泛，可用次磷酸HP02)还原柠檬酸铜钠制备。 己知：①HPO2为一元弱酸：在一定条件下可分解：2HPO2一PH↑十HPO4。 ②Ca(H2PO2)2易溶于水。 ③Cu2+与柠檬酸根离子可形成配位离子[C2(CHO)]2。 (1)制备次磷酸。在如题16图一1所示装置中将白磷和石灰乳混合，在85℃下搅拌2~3 小时，制得Ca(H2PO2)2,冷却后过滤，滤液通过强酸性阳离子树脂后得到HPO2。实验装置 中CuSO4溶液的作用是▲ N 柠檬酸钠 CuSO4溶液 铜蓝矿(CuS) →浸取→ 柠檬酸铜钠 电磁搅拌器 H202溶液 题16图一1 题16图一2 （2)制备柠檬酸铜钠Na2Cu2(C6HO)]。制备过程如题16图一2所示： ①基态Cu2+的核外电子排布式为▲一。 ②加入H02溶液的作用是▲一。 (3)制备纳米铜。 在敞开体系中，向柠檬酸铜钠溶液中加入稀H2SO4调节溶液pH为4~6，加入一定量HPO2, 在50~70℃时反应半小时，经过滤、洗涤、干燥得到产品。 ①调pH后的溶液中的Cu2+将HPO2氧化为HPO4,该反应的离子方程式为▲一。 ②▲的实际用量远大于理论值的原因是▲一。 (4)经过HP02还原后所得的纳米铜中含有难溶的Cu20,欲测定产品中Cu20的百分含量， 请补充完整以下实验方案：用电子天平准确称取一定质量的样品，置于烧杯中，▲， 将沉淀灼烧至恒重后，用电子天平称量，计算。 （已知：Cu20+2H一Cu2++C1十H0。必须使用的试剂：2molL1HSO4溶液、 1mol·L1NaOH溶液、2molL1BaCl2溶液、蒸馏水) 高三化学试卷第5页共6页 17.(14分)NaBI(B的化合价为+3)是一种储氢材料，研究NaBL的释氢和再生对氢能的 利用具有重要意义。 (1)NaBL释氢 采用CoB催化NaBL释氢，同时生成溶解度较小的Na[B(OD4]。若掺杂Mo的氧化物，会 提高NaBL的释氢速率。部分机理如题17图一1所示， H B BH Na[B(OH)] ● Co Mo 题17图-1 ①用重水①2O)代替HO,写出步骤V中X的结构简式：▲ ②掺杂含有等物质的量的M0元素的下列氧化物，产氢速率提高最大的是▲（填写序 号)。 A.MoO2 B.MoO3 C.MosO23 ③一定条件下，产氢速率随NaBL浓度变化如题17图一2所示。当NaBH浓度大于 1molL1时，产氢速率下降的原因有▲。 60 ●NaBH 目 ■MgO 50F Si oSiO2 40 30 网 0.511.5 2 NaBH4浓度/(mol/L) 10 203040 5060 70 2) 题17图-2 题17图一3 (2)NaBH的再生 将物质的量之比为6：3：1的Mg、Si和NaB022H20混合物经20小时球磨后得到的物质 的XRD示意图谱如题17图一3所示。 ①写出Mg与NaBO22H0反应再生NaBH4的化学方程式：▲_。 ②反应后大部分硅仍然保持单质硅的形态，并未参与到NaBH4的再生中，而NaBL的再生 产率由于硅的加入而得到提升，则加入硅的主要作用为▲一。 ③与采用镁、硅工艺相比较，相同条件下，球磨相同时间，采用镁铝合金可得到更高产率的 NaBH4,且镁铝合金中铝的质量分数越大，NaBH的产率越高，分析其可能的原因为 ▲。 高三化学试卷第6页共6页