精品解析：新疆阿克苏市实验中学、第一师第二团中学2024-2025学年高一上学期期末考试化学试卷

2024—2025学年第一学期高一年级期末诊断性联考检测 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：必修第一册第一、二、三章，第四章第1节。 4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Zn：65 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 已知自然界存在两种铷原子——85Rb和87Rb，它们具有 A. 相同的质量数 B. 相同的质子数 C. 相同的中子数 D. 不同的电子数 2. 中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠，也是人类文明的共同财富。下列对古诗词所涉及的化学知识的解读错误的是 A. “蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明”，句中蜡烛变化过程涉及物理变化和化学变化 B. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化铜 C. “江馆清秋，晨起看竹，烟光日影露气，皆浮动于疏枝密叶之间”，展现了气溶胶的特性 D. “折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”，铁生锈发生了氧化还原反应 3. 下列物质按混合物、碱、盐的顺序排列的是 A. 食盐、氧化钙、硫酸钠 B. 稀硫酸、碳酸钠、碳酸氢钠 C. 漂白液、氢氧化亚铁、硫酸铜 D. 冰水混合物、碱式碳酸铜、氯化铜 4. 合金在推动人类文明中起到了重要的作用。下列说法正确的是 (　　) A. 战国时期的青铜器由铜锌合金铸造而成 B. 所有合金材料都具有较强的抗腐蚀能力 C. 生铁的硬度大于钢的硬度，常用于锻造各种零件 D. 改变原料的配比或生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金 5. 下列离子方程式正确的是 A. 澄清石灰水中通入少量CO2：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O B. Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ C. 氢氧化镁与盐酸反应：OH-+H+=H2O D. FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+ 6. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 13gZn与足量稀完全反应，生成的所含原子数目为 B. 0.5mol/L溶液中含有和总物质的量为1mol C. 气体溶于水，所得溶液中含有的氯化氢分子为 D. 的铁与足量反应失去电子数为 7. 类比和推理是化学研究的重要方法。下列类比或推理正确的是 A. 铁单质在潮湿的空气中容易生锈，则铝在潮湿的空气中也易生锈 B. Al2O3是两性氧化物，则Fe2O3也是两性氧化物 C. Fe(OH)3能与酸反应，则Al(OH)3也能与酸反应 D. 将金属钠投入水中，放出H2，则将铝投入水中也会产生H2 8. 下列对钠及其化合物的说法错误的是 A. 钠通常保存在煤油中，取金属钠时先用滤纸吸干表面的煤油，多余的钠放回原瓶 B. 向溶液中加入少量粉末，生成红褐色沉淀 C. 向饱和溶液中加入少量固体，充分反应后，恢复到室温，溶液中的数目增多 D. 向滴加酚酞的蒸馏水中加入粉末，溶液先变红后褪色 9. 下列除杂试剂或操作选用不正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂或操作 A Na2CO3晶体(NaHCO3) 加热 B FeCl2(FeCl3) 足量铁粉，过滤 C Fe2O3(Al2O3) NaOH溶液，过滤 D CO2(HCl) 饱和碳酸钠溶液、浓硫酸，洗气 A. A B. B C. C D. D 10. 下列有关元素性质的递变规律不正确的是 A. 碱性：LiOH＜NaOH＜KOH B. 原子半径：O＜S＜Na C. 稳定性：HCl＞H2S＞PH3 D. 氧化性：Br2＞Cl2＞F2 11. X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y、Z三种元素的质子数之和为40，则X、Y、Z分别是 A. N、S、Cl B. B、Si、P C. C、P、S D. Be、Al、Si 12. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. 溶液 B. C. 溶液 D. 13. 配制450mL 1mol/L的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A. 实验中需用的仪器有天平、450mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C. 用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25g D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 14. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾反应的离子方程式为(未配平)。下列有关说法不正确的是 A. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2 B. 高铁酸钾中铁显+6价 C. 由上述反应可知，的氧化性强于ClO- D. K2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 15. 利用“价一类”二维图研究物质的性质是化学研究的重要手段，下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法正确的是 A. X、、在反应中均只能做氧化剂 B. Y的钾盐可用于实验室制取 C. Z溶于水的离子方程式为 D. 可用pH试纸测Z的水溶液酸性强弱 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 科学家在研究化学物质常对其进行分类，以便对同类物质的性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。 下列物质：①硫酸；②硝酸钾溶液；③铜；④固体；⑤固体；⑥固体；⑦二氧化碳；⑧熔融；⑨AgCl固体；⑩氨气； （1）能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 （2）写出⑤、⑥在水溶液中的电离方程式：⑤___________，⑥___________。 （3）检验②中金属阳离子的实验方法是___________(填实验操作的名称)，确定该离子存在的现象是___________。 17. 某工厂的酸性废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。 （1）操作方法①是______，加入试剂b是______(填写试剂化学式)。 （2）为保证反应完全，流程中加入的试剂a、b均过量，溶液③中所含的阳离子有_________(填写离子符号)。 （3）若取2mL溶液②加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象__________________，发生该现象的化学方程式为________________________。 （4）若取少量溶液②加入试管中，滴加一定量的H2O2，写出反应离子方程式________________________。 （5）产品取样研究：取20g FeSO4·7H2O产品加水溶解，滴加0.2mol/L BaCl2溶液至不再产生沉淀，共消耗BaCl2溶液250mL，计算取样产品的纯度_____。 18. 氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器的名称为_______，装置甲中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为_______(填标号)；装置乙和丙盛装的试剂分别是_______、_______。(填名称) （3）将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为_______，有同学认为装置己还有一个作用，该作用为_______，发挥该作用时_______(填“能”或“不能”)用澄清石灰水代替。 （4）装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，漂白粉的有效成分为_______(填化学式)，漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质的原因为_______(结合化学方程式说明)。 19. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下： （1）工艺流程中制得的产品是___________、___________(填化学式)。 （2）循环使用的物质是___________，主要目的是___________。 （3）“煅烧”时发生反应的化学方程式为___________。 （4）为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，可采用的操作为___________、___________。 （5）产品分析：把5.8 g含有少量NaCl杂质的Na2CO3，样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重1.4 g， ①气体与Na2O2反应的化学方程式___________； ②产品纯度为___________(保留到小数点后1位)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年第一学期高一年级期末诊断性联考检测 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：必修第一册第一、二、三章，第四章第1节。 4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Zn：65 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 已知自然界存在两种铷原子——85Rb和87Rb，它们具有 A. 相同的质量数 B. 相同的质子数 C. 相同的中子数 D. 不同的电子数 【答案】B 【解析】 【详解】85Rb的原子序数相同、质子数和核外电子数均为37，质量数为85，中子数为85—37=48，87Rb的原子序数相同、质子数和核外电子数均为37，质量数为87，中子数为87—37=50。故选B。 2. 中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠，也是人类文明的共同财富。下列对古诗词所涉及的化学知识的解读错误的是 A. “蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明”，句中蜡烛变化过程涉及物理变化和化学变化 B. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化铜 C. “江馆清秋，晨起看竹，烟光日影露气，皆浮动于疏枝密叶之间”，展现了气溶胶的特性 D. “折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”，铁生锈发生了氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．“蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明”，蜡烛燃烧是化学变化、燃烧过程中石蜡熔化是物理变化，则句中蜡烛变化过程涉及物理变化和化学变化，A正确； B． 氧化铜呈黑色，则“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”不可能来自氧化铜，B不正确； C．烟、雾分别是固体小颗粒、小水滴分散在空气中形成的气溶胶，能产生丁达尔效应，则 “江馆清秋，晨起看竹，烟光日影露气，皆浮动于疏枝密叶之间”展现了气溶胶的特性，C正确； D． “折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”，铁生锈是铁与氧气和水发生的复杂的化学反应，属于氧化还原反应， D正确； 答案选B。 3. 下列物质按混合物、碱、盐的顺序排列的是 A. 食盐、氧化钙、硫酸钠 B. 稀硫酸、碳酸钠、碳酸氢钠 C. 漂白液、氢氧化亚铁、硫酸铜 D. 冰水混合物、碱式碳酸铜、氯化铜 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化钙属于氧化物，不属于碱，A错误； B．碳酸钠属于盐，不属于碱，B错误； C．漂白液、氢氧化亚铁、硫酸铜分别属于混合物、碱、盐，C正确； D．冰水混合物属于纯净物，碱式碳酸铜属于盐，D错误； 故选C。 4. 合金在推动人类文明中起到了重要的作用。下列说法正确的是 (　　) A. 战国时期的青铜器由铜锌合金铸造而成 B. 所有合金材料都具有较强的抗腐蚀能力 C. 生铁的硬度大于钢的硬度，常用于锻造各种零件 D. 改变原料的配比或生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金 【答案】D 【解析】 【分析】A、铜锌合金是黄铜；B、有些合金的抗腐蚀能力弱，如碳素钢等；C、生铁硬度大、抗压、质脆，可用于铸造，但不宜用于锻造；D、制造合金的原料配比不同、制造工艺不同，其性能不同。 【详解】A、铜锌合金是黄铜，青铜一般是铜锡合金，A项错误；B、不锈钢等合金具有较强的抗腐蚀能力，但有些合金的抗腐蚀能力弱，如碳素钢等，B项错误；C、生铁硬度大、抗压、质脆，可用于铸造，但不宜用于锻造，C项错误；D、制造合金的原料配比不同、制造工艺不同，其性能不同，D项正确。故选D。 5. 下列离子方程式正确的是 A. 澄清石灰水中通入少量CO2：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O B. Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ C. 氢氧化镁与盐酸反应：OH-+H+=H2O D. FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清石灰水中通入少量，反应生成沉淀和水，澄清石灰水中的完全电离为和，离子方程式书写符合反应事实和拆分规则，A正确； B．溶液中加入过量溶液时，会与过量反应生成，而不是沉淀，正确离子方程式为，B错误； C．氢氧化镁是难溶于水的弱碱，不能拆分为，需保留化学式，正确离子方程式为，C错误； D．给出的离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 6. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 13gZn与足量稀完全反应，生成的所含原子数目为 B. 0.5mol/L溶液中含有和总物质的量为1mol C. 气体溶于水，所得溶液中含有的氯化氢分子为 D. 的铁与足量反应失去电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．13gZn与足量稀发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，生成的所含原子数目为 ，故A正确； B．没有明确溶液体积，不能计算0.5mol/L溶液中含有和总物质的量，故B错误； C．气体溶于水，氯化氢完全电离为氢离子和氯离子，所得溶液中不含氯化氢分子，故C错误； D．的铁与足量反应生成1molFeCl3，铁元素化合价由0升高为+3，失去电子数为，故D错误； 选A。 7. 类比和推理是化学研究的重要方法。下列类比或推理正确的是 A. 铁单质在潮湿的空气中容易生锈，则铝在潮湿的空气中也易生锈 B. Al2O3是两性氧化物，则Fe2O3也是两性氧化物 C. Fe(OH)3能与酸反应，则Al(OH)3也能与酸反应 D. 将金属钠投入水中，放出H2，则将铝投入水中也会产生H2 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁锈疏松多孔，不能阻止内层金属继续被氧化，故铁单质在潮湿的空气中容易生锈，但是铝表面生成的氧化铝是致密的，能阻止内层金属继续被氧化，故铝在潮湿的空气中不易生锈，A错误； B．Al2O3是两性氧化物，但是Fe2O3只能与强酸反应，不能与强碱反应，不是两性氧化物，B错误； C．Fe(OH)3属于碱，可以与酸反应，Al(OH)3属于碱，与酸反应，C正确； D．将金属钠投入水中，放出H2，铝不如钠活泼，不能与水反应产生H2，D错误； 故答案为：C。 8. 下列对钠及其化合物的说法错误的是 A. 钠通常保存在煤油中，取金属钠时先用滤纸吸干表面的煤油，多余的钠放回原瓶 B. 向溶液中加入少量粉末，生成红褐色沉淀 C. 向饱和溶液中加入少量固体，充分反应后，恢复到室温，溶液中的数目增多 D. 向滴加酚酞的蒸馏水中加入粉末，溶液先变红后褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠是活泼金属，能与氧气、水等物质反应，钠通常保存在煤油中，取金属钠时先用滤纸吸干表面的煤油，多余的钠放回原瓶，故A正确； B．能与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有氧化性，向溶液中加入少量粉末，生成红褐色氢氧化铁沉淀，故B正确； C．能与水反应生成氢氧化钠和氧气，向饱和溶液中加入少量固体，溶剂水质量减少，恢复到室温，溶液浓度不变，溶液中的数目减少，故C错误； D．能与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有氧化性，向滴加酚酞的蒸馏水中加入粉末，溶液先变红后褪色，故D正确； 选C。 9. 下列除杂试剂或操作选用不正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂或操作 A Na2CO3晶体(NaHCO3) 加热 B FeCl2(FeCl3) 足量铁粉，过滤 C Fe2O3(Al2O3) NaOH溶液，过滤 D CO2(HCl) 饱和碳酸钠溶液、浓硫酸，洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则用加热的方法能除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠杂质，故A正确； B．氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，则向溶液中加入足量铁粉，过滤可以除去氯化亚铁溶液中混有的氯化亚铁，故B正确； C．氧化铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，则向固体中加入氢氧化钠溶液、过滤能除去氧化铁中混有的氧化铝，故C正确； D．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，所以将混合气体依次通过盛有饱和碳酸钠溶液、浓硫酸的洗气瓶不能除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，故D错误； 故选D。 10. 下列有关元素性质的递变规律不正确的是 A. 碱性：LiOH＜NaOH＜KOH B. 原子半径：O＜S＜Na C. 稳定性：HCl＞H2S＞PH3 D. 氧化性：Br2＞Cl2＞F2 【答案】D 【解析】 【详解】A．同一主族元素，元素的原子序数越大，元素的金属性就越强，其形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性：Li＜Na＜K，所以碱性：LiOH＜NaOH＜KOH，A正确； B．同一主族元素，元素的原子序数越大，元素的原子半径就越大；同一周期元素，原子序数越大，原子半径就越小，则原子半径：O＜S＜Na，B正确； C．同一周期主族元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Cl＞S＞P，则简单氢化物的稳定性：HCl＞H2S＞PH3，C正确； D．同一主族元素，元素的原子序数越大，元素的非金属性就越弱，其单质的氧化性就越弱。元素的非金属性：Br＜Cl＜F，所以单质的氧化性：Br2＜Cl2＜F2，D错误； 故合理选项是D。 11. X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y、Z三种元素的质子数之和为40，则X、Y、Z分别是 A. N、S、Cl B. B、Si、P C. C、P、S D. Be、Al、Si 【答案】A 【解析】 【详解】X、Y、Z 均为短周期元素，根据图示可知，X位于第二周期，Y、Z位于第三周期；X、Y、Z三种元素的质子数之和为40，设X元素质子数为a，则根据周期表位置关系可知，Y元素质子数为a+9，Z 元素质子数为a+10，则a+a+9+a+10=40，解得：a=7，则X、Y、Z 分别为 N、S、Cl，故选A。 【点睛】熟悉元素周期表的结构是解题的关键。解得本题要注意第2周期和第3周期同主族元素的原子序数的关系。 12. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. 溶液 B. C. 溶液 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．不可实现转化，故A错误； B．均能实现，故B正确； C．和不反应，则溶液不能实现，故C错误； D．Fe与盐酸反应生成，则不能实现，故D错误； 故选B。 13. 配制450mL 1mol/L的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A. 实验中需用的仪器有天平、450mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C. 用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25g D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制450mL 0.100NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，A错误； B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误； C．托盘天平称量精确度为0.1g，称取NaCl的质量为29.3g，C错误； D．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，D正确。 故选D。 14. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾反应的离子方程式为(未配平)。下列有关说法不正确的是 A. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2 B. 高铁酸钾中铁显+6价 C. 由上述反应可知，的氧化性强于ClO- D. K2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 【答案】C 【解析】 【详解】A．配平后的离子方程式为，氧化剂为，还原剂为，二者物质的量之比为3：2，A正确； B．中为+1价、为-2价，根据化合物化合价代数和为0，可知为+6价，B正确； C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中是氧化剂，是氧化产物，故的氧化性强于，C错误； D．具有强氧化性可杀菌消毒，其还原产物水解生成胶体，可吸附水中悬浮杂质，D正确； 故选C。 15. 利用“价一类”二维图研究物质的性质是化学研究的重要手段，下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法正确的是 A. X、、在反应中均只能做氧化剂 B. Y的钾盐可用于实验室制取 C. Z溶于水的离子方程式为 D. 可用pH试纸测Z的水溶液酸性强弱 【答案】B 【解析】 【分析】由价-类二维图可知Z为Cl2，X为HClO4，Y为氯酸盐。 【详解】A．、中氯元素处于中间价态，反应中既可作氧化剂又可作还原剂，中氯元素处在最高价，在某些反应中做氧化剂，A错误； B．Y为氯酸盐，其钾盐为氯酸钾，可用于实验室制取，B正确； C．氯气溶于水生成HCl和HClO，HClO为弱酸，不可拆，离子方程式为：，C错误； D．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH值，D错误； 故选B。 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 科学家在研究化学物质常对其进行分类，以便对同类物质的性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。 下列物质：①硫酸；②硝酸钾溶液；③铜；④固体；⑤固体；⑥固体；⑦二氧化碳；⑧熔融；⑨AgCl固体；⑩氨气； （1）能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 （2）写出⑤、⑥在水溶液中的电离方程式：⑤___________，⑥___________。 （3）检验②中金属阳离子的实验方法是___________(填实验操作的名称)，确定该离子存在的现象是___________。 【答案】（1） ①. ②③⑧ ②. ①④⑤⑥⑧⑨ ③. ⑦⑩ （2） ①. ②. （3） ①. 焰色试验 ②. 透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色 【解析】 【分析】①硫酸中不含离子，不导电，硫酸的水溶液能导电，硫酸是电解质； ②硝酸钾溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，硝酸钾溶液中含有自由移动的离子，能导电； ③铜是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质； ④Na2O固体中离子不能自由移动，不导电，Na2O在熔融状态下能导电，Na2O属于电解质； ⑤Ba(OH)2固体中离子不能自由移动，不导电，Ba(OH)2在水溶液中能导电，Ba(OH)2属于电解质； ⑥K2CO3固体中离子不能自由移动，不导电，K2CO3在水溶液中能导电，K2CO3属于电解质； ⑦二氧化碳自身不能电离，不导电，属于非电解质； ⑧熔融KHSO4中含有自由移动的离子，能导电，属于电解质； ⑨AgCl固体中离子不能自由移动，不导电，AgCl在熔融状态下能导电，AgCl固体属于电解质； ⑩氨气自身不能电离，不导电，属于非电解质； 【小问1详解】 含有自由移动的离子或自由移动的电子的物质能导电，则能导电的是②③⑧，电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，则属于电解质的是①④⑤⑥⑧⑨，非电解质是指在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物，则属于非电解质的是⑦⑩； 【小问2详解】 Ba(OH)2在水溶液中完全电离为钡离子和氢氧根离子，电离方程式为；K2CO3在水溶液中完全电离为钾离子和碳酸根离子，电离方程式为； 【小问3详解】 钾元素的焰色为紫色，检验②中金属阳离子的实验方法是焰色试验，确定该离子存在的现象是透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。 17. 某工厂的酸性废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。 （1）操作方法①是______，加入试剂b是______(填写试剂化学式)。 （2）为保证反应完全，流程中加入的试剂a、b均过量，溶液③中所含的阳离子有_________(填写离子符号)。 （3）若取2mL溶液②加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象__________________，发生该现象的化学方程式为________________________。 （4）若取少量溶液②加入试管中，滴加一定量的H2O2，写出反应离子方程式________________________。 （5）产品取样研究：取20g FeSO4·7H2O产品加水溶解，滴加0.2mol/L BaCl2溶液至不再产生沉淀，共消耗BaCl2溶液250mL，计算取样产品的纯度_____。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. （2） 、 （3） ①. 产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 ②. 、 （4） （5） 【解析】 【分析】工业废水中含有大量的和较多的，为了回收和金属铜，应向废水中加入过量的铁粉（试剂a），发生反应，将铜离子置换出来；经过滤（操作①）后，得到含有生成的和过量的的滤渣，和主要成分为的溶液②；为了分离滤渣中的铁和铜，向滤渣中加入过量的稀硫酸（试剂b），铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不反应；再次过滤得到金属铜和溶液③，溶液含有生成的和过量的；最后将溶液②和③合并，经冷却结晶等操作得到晶体。 【小问1详解】 操作①将固体滤渣与溶液分离，该操作方法为过滤；试剂b用于溶解滤渣中的铁且不引入新杂质，应为硫酸，化学式为。 【小问2详解】 试剂b为过量的，滤渣中的铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，故溶液③中含有的阳离子为生成的和过量未反应的。 【小问3详解】 溶液②为溶液，加入溶液后首先发生复分解反应生成白色的沉淀，极易被空气中的氧气氧化为红褐色的，故观察到的现象为：产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。涉及的化学方程式为、。 【小问4详解】 溶液②中含有，具有还原性，滴加后发生氧化还原反应，被氧化为，被还原为，反应的离子方程式为。 【小问5详解】 根据反应可知，产品中的物质的量等于消耗的的物质的量，即。根据化学式可知，纯净的的物质的量也为，其质量为。因此，取样产品的纯度为。 18. 氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器的名称为_______，装置甲中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为_______(填标号)；装置乙和丙盛装的试剂分别是_______、_______。(填名称) （3）将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为_______，有同学认为装置己还有一个作用，该作用为_______，发挥该作用时_______(填“能”或“不能”)用澄清石灰水代替。 （4）装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，漂白粉的有效成分为_______(填化学式)，漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质的原因为_______(结合化学方程式说明)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. b ②. 饱和食盐水 ③. 浓硫酸 （3） ①. ②. 吸收尾气，防止污染空气 ③. 不能 （4） ①. ②. 漂白粉在空气中会发生反应：和，从而变质失效 【解析】 【分析】本实验通过二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水来制备氯气，而后通过饱和食盐水吸收氯气中混有的氯化氢气体，通过浓硫酸干燥氯气，收集氯气时应该长进短出，因氯气有毒，最后用氢氧化钠吸收尾气，据此分析回答问题。 【小问1详解】 由图示可知，盛装浓盐酸的仪器的名称为分液漏斗；实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，故制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 因为氯气的密度比空气要大，收集纯净且干燥的氯气时应该长进短出，故进气口为b；由以上分析可知，装置乙和丙盛装的试剂分别是饱和食盐水和浓硫酸； 【小问3详解】 用氯气和氢氧化钠反应制备漂白液，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O；因氯气有毒，最后用氢氧化钠吸收尾气，故为吸收尾气Cl2，防止污染空气；氢氧化钙溶液吸收的氯气较少，故吸收尾气时，不能用澄清石灰水代替； 【小问4详解】 漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙；漂白粉长时间暴露在空气中，次氯酸钙会和水和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，HClO见光易分解生成HCl和O2，故为漂白粉在空气中会发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 +2HClO和2HClO2HCl+O2↑，从而变质失效。 19. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下： （1）工艺流程中制得的产品是___________、___________(填化学式)。 （2）循环使用的物质是___________，主要目的是___________。 （3）“煅烧”时发生反应的化学方程式为___________。 （4）为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，可采用的操作为___________、___________。 （5）产品分析：把5.8 g含有少量NaCl杂质的Na2CO3，样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重1.4 g， ①气体与Na2O2反应的化学方程式___________； ②产品纯度为___________(保留到小数点后1位)。 【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. NH4Cl （2） ①. 二氧化碳 ②. 降低成本，提高原料使用率 （3）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （5） ①. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②. 91.4% 【解析】 【分析】向精制饱和食盐水中先通入足量氨气，使溶液显碱性，然后通入足量CO2气体，发生反应：NaCl+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，析出NaHCO3晶体，将晶体过滤处理，然后煅烧NaHCO3分解产生Na2CO3，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，分解产生的CO2再用于制取NaHCO3，分离NaHCO3的母液中加入NaCl晶体，可析出NH4Cl固体，用于作化肥或金属加工的除锈剂等。 【小问1详解】 根据上述分析可知：工艺流程中制得的产品是Na2CO3、NH4Cl； 【小问2详解】 在上述工艺流程中可以循环利用的物质有二氧化碳；其主要目的是降低成本，提高原料使用率； 【小问3详解】 “煅烧”时NaHCO3分解产生Na2CO3，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； 【小问4详解】 根据图示可知：NH4Cl的溶解度受温度的影响变化较大，而NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，所以为使NH4Cl沉淀充分并分离出来，可采取的操作是蒸发浓缩、冷却结晶； 【小问5详解】 ①CO2与Na2O2反应产生Na2CO3、O2，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； ②向样品中加入H2SO4，Na2CO3发生反应产生CO2气体，反应方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，样品与足量稀硫酸反应后，产生的CO2气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。根据方程式可得关系式：2Na2CO3～2CO2～O2，样品中每有2 mol Na2CO3参加反应，反应产生的气体被Na2O2吸收，固体增重56 g。现在Na2O2固体质量增加1.4 g，则固体样品中含有Na2CO3的质量为m(Na2CO3)=，故样品中Na2CO3的纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $