新疆阿克苏地区温宿县第二中学2024-2025学年高一上学期期末模拟化学试卷

( …………○………… 密 ………… 封 ………… 线 ………… 内 ………… 不 ………… 要 ………… 答 ………… 题 …………○………… ) ( 座位号 ) ( 姓名： 姓名： 班级： 考号： ) ( …………○………… 密 ……○…… 封 ……○… 线 ……○…… 内 ……○…… 不 ……○…… 要 ……○… 答 ……○… 题 …………○………… ) 温宿县第二中学2024-2025学年第一学期期末考试试卷 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：S-32 O-16 Cl-35.5 H-1 Na-23 一、单项选择题（每小题3分，共 42分） 1. 分类法是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本的方法，为了便于研究和掌握物质的性质，下列对物质分类正确的是（ ） A.盐酸是电解质 B.Na2O2是碱性氧化物 C.纯碱是一种碱 D.氯水是混合物 2胶体和溶液的本质区别是( ) A.粒子直径大小不同 B.丁达尔效应 C.颜色不同 D.名称不同 3.FeCl3是一种重要的盐，下列说法不正确的是（ ） A．FeCl3可由铁与氯气反应制得 B．FeCl3溶液属于电解质 C．饱和FeCl3溶液可制备氢氧化铁胶体 D．FeCl3溶液可腐蚀覆铜板 4.下列关于钠及其氧化物的说法正确的是( ) A.钠的密度比水大 B.钠着火可用湿布盖灭 C. Na2O2露置于空气中最终变成NaOH D. Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源 5.下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是( ) A.久置氯水氧化性比新制氯水强 B.因为HCO有强氧化性，所以可用于杀菌、漂白 C.氯气泄漏时，人员应向高处撤离 D.新制的氯水中滴加酸化硝酸银会出现白色沉淀 6. 下列说法正确的是(　　) A. 硫酸根离子的摩尔质量是96 g B.1 mol HCl的质量是36.5 g C. Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D. H2的摩尔质量是1 g•mol-1 7. 下列说法错误的是（ ） A．观察KCl的焰色应透过蓝色钴玻璃 B．NaOH与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 C．向Al(OH)3悬浊液中滴加少量的NaOH溶液白色沉淀会溶解 D．在周期表中金属元素与非金属元素的分界处可以找到制备耐高温、耐腐蚀材料 8. 下列物质不属于合金的是(　　)　　　　　　　　　　　　　 A.不锈钢 B.高碳钢 C.金刚石 D.白铜 9. 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 ( ) A.单质的熔、沸点逐渐降低 B.卤素离子的还原性逐渐增强 C.气态氢化物的稳定性逐渐增强 D.单质的氧化性逐渐增强 10. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是 A．焰色均为黄色 B．相同温度下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3 C．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质 D．分别向两者的溶液中滴加稀盐酸，Na2CO3溶液先开始产生气体 11.  钇（Y）在新能源电池中有重要应用。钇（Y）的一种核素为，该核素的中子数为（ ） A．89 B．50 C．39 D．128 12.  下列离子方程式正确的是（ ） A．用氯气给自来水消毒：Cl2 + H2O=2H++ Cl-+ ClO- B．印刷电路板：Cu + 2Fe3+==Cu2++ 2Fe2+ C．向FeCl2溶液加入氯水：Fe2+ + Cl2== Fe3+ + 2Cl- D．钠与水反应 2Na＋2H2O=2Na+ + OH-＋H2 13. 下列不是离子化合物的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.H2O B.CaCl2 C.KOH D.NaNO3 14.下列试剂常用来检验Fe3+的是( ) A.氯水 B.BaCl2溶液 C.KSCN溶液 D.KSNC溶液 二、非选择题（58分） (一)填空题（22分） 15．比较大小(填< = >)： 酸性：HClO4____HBrO4; 热稳定性：HF HCl; 金属性：Mg Ca; 碱性：NaOH CsOH 16．高温下铁粉与水蒸气的反应可用来制备氢气。其化学反应方程式为：__________， 其中还原剂是__ __，氧化剂是____ _。 17．18世纪70年代，瑞典化学家________发现了Cl2；俄国化学家________编制元素周期表。 18．现有下列10种物质：①冰水混合物、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca(OH)2、⑦CuSO4·5H2O、⑧液氯、⑨NaHCO3.其中，属于混合物的是___________(填序号，下同)属于氧化物的是___________；属于酸的是_________；属于碱的是________；属于盐的是_______；属于单质的是_________。 19．请回答下列问题： （1）①0.2molH2O中约含有___________个H；②氧化铁的俗名___________。 （2）漂白粉的有效成分是___________。（填化学式） （3）缺铁性贫血患者应补充Fe2+，一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，请从氧化还原反应角度推测糖衣的作用是________ ___。 (二)实验题（10分） 20．实验室需要用烧碱固体配制的溶液。回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序号) A.药匙 B. 胶头滴管 C. 烧杯 D.试管 （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有___________(填序号)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．可以配制容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．用来加热溶解固体溶质 （3）计算结果：需要称取固体___________g（保留一位小数）； （4）实验配置溶液操作过程中溶解、转移步骤均用到玻璃棒，其作用分别是：___________、___________； （5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是___________；(填下列编号) ①容量瓶实验前用水洗干净，但未烘干 ②定容观察液面时俯视 ③配制过程中没有洗涤烧杯和玻璃棒 ④加蒸馏水时不慎超过刻度线 (三)计算题（22分） 21．化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应如下：8NH3+3Cl2=N2+xNH4Cl。 (1)方程式中x=_______。 (2)作还原剂的物质是_______ (写化学式)，氯元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。 (3)反应中每生成6mol NH4Cl，则消耗Cl2的物质的量至少为_______mol，转移电子的物质的量为_______mol。 22．根据所学知识回答下列问题： (1)标准状况下，8gCH4的体积约为________L。 (2)同温同压下，等体积的CO和的分子数之比为________。 (3)在反应H2 + Cl2=2HCl过程中断裂 键，形成 键。（填极性键、非极性键） (4)将10mL溶液加水稀释至100mL，取出稀释后的溶液20mL，则取出的20mL溶液中________。 (四)元素或物质推断题（14分） 23．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白: (1)元素⑦的名称为_______,在元素周期表中的位置第 周期第______族。 (2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是_______，碱性最强的化合物的化学式是_______。 (3)用电子式表示元素④和⑥的形成的化合物：_______，该化合物属于_______(填 “共价”或“离子”)化合物。 (4)⑥、⑦、⑨三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是____ ___(用离子符号表示) 2024-2025学年第一学期高一年级化学答题卡 一．单项选择题（每题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 题号 10 11 12 13 14 答案 二、非选择题（共58分） 15.___________；_____________；_____________；_____________（4分）。 16.(1)_____________________________________________________________；（2分） (2)____________；____________（2分） 17._____________________；_____________________（2分） 18.__________________；__________________ __________________；__________________ __________________；__________________（6分） 19.（1）__________________；__________________（2分） （2）______________________________________________________________________；（2分） （3）____________________________________________（2分） 20.（1）__________________；（2分）(2)__________________ （2分） (3)__________________；（2分） (4)__________________；__________________（2分） (5)__________________； （2分） 21.（1）_________________ ；(2) __________________；__________________ (3) __________________；__________________（每空各2分） 22.（1）_________________ ；(2) __________________；__________________ (3) ；(4) ；(5) （每空各2分） 23.(1）_________________ ；_________________________ (2) ______________________；________________________ (3) ；__________________ (4) 。 2024-2025学年第一学期期末高一化学试卷(第3页，共6页) 2024-2025学年第一学期期末高一化学试卷(第4页，共6页) 2024-2025学年第一学期期末高一化学试卷(第5页，共6页) 2024-2025学年第一学期期末高一化学试卷(第6页，共6页) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$