新疆昌吉州2025-2026学年第一学期期末高一化学试题

昌吉州2025～2026学年第一学期期末质量监测 高一化学测试卷 满分100分  考试时间100分钟 注意事项： 1.答题前，将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的指定位置上。 2.选择题在答题卡上用2B铅笔填涂，非选择题用黑色签字笔在答题卡相应区域内直接作答，写在试卷、草稿纸上无效。 相对原子质量H-1  C-12  N-14  Na-23  Cl-35.5  O-16  Ca-40  Mn-55  Fe-56 一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 2025年9月3日举行的中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式，展示了中国国防现代化建设的最新成果，展现了我国强大的军事实力。下列说法正确的是 A. 九三阅兵采用的“环保型礼炮”，减少了、、等大气污染物 B. 东风-5C重型洲际核导弹，涉及核裂变原理：，属于化学变化 C. 歼-20、歼-35战机机身采用钛合金，其中金属钛的冶炼原理是Na与溶液反应置换出Ti D. 阅兵盛典中用到的气球在自然环境中通过光照和微生物最终分解为和，减少了环境污染 2. 下列关于物质分类的正确组合是 选项 分散系 化合物 酸性氧化物 电解质 非电解质 A 冰水混合物 纯碱 熔融KCl B 云、雾 生石灰 食盐水 C 氨水 干冰 葡萄糖 D 氢氧化铁胶体 盐酸 CO KOH 熟石灰 A. A B. B C. C D. D 3. 元素符号、化学方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫作化学用语。下列有关化学用语的表示方法正确的是 A. 可用于考古断代的一种核素的符号： B. 分子的结构式： C. 氯离子的结构示意图： D. 次氯酸的电子式： 4. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、   B. 、、、 C. 、、、   D. 、、、 5. 下列离子反应方程式正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上： B. 将浓盐酸与混合加热： C. 小苏打治疗胃酸过多： D. 与反应制备： 6. 二氧化氯()是国际上公认的比较安全的消毒剂。它的一种制备原理为：，下列说法正确的是 A. 中Cl元素被氧化 B. 生成时转移0.2 mol电子 C. 还原性： D. 既是还原剂又是氧化剂，其还原产物为 7. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与的混合气体中，氧原子数为 B. 常温常压下，硫酸钾溶液中钾离子和硫酸根离子总数为 C. 的浓盐酸与足量的加热充分反应，转移电子数目为 D. 标准状况下，4.48LHF中含有H原子数目为 8. 若锌与稀硝酸反应时，其反应的化学方程式为4Zn＋10HNO3=aZn(NO3)2＋bM＋cH2O，则a、b、c、M可能分别为 A. 4、5、5、NO2↑ B. 4、2、4、NO2↑ C. 4、1、3、NH4NO3 D. 4、3、5、NO↑ 9. 钠及其化合物的“价-类”二维图及部分转化关系如图所示，其中物质B为钠在常温下与氧气反应生成的一种氧化物。下列有关说法正确的是 A. 物质B为酸性氧化物，物质类别A表示碱 B. 反应④可通过加入还原剂实现转化 C. 钠放入硫酸铜溶液中，可观察到有红色固体析出 D. 反应③会产生二氧化碳气体，因此NaHCO3可作膨松剂 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向碳酸钠粉末中滴几滴水，再插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水反应生成 ，同时放热 B 用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐 C 向某溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 在空气中点燃氯气，将导管伸入盛有氢气的集气瓶 发出苍白色火焰，集气瓶口产生白雾 生成HCl A. A B. B C. C D. D 11. 下列说法不正确的是 A. 属于共价化合物，P和Cl最外层均满足8电子稳定结构 B. 是共价化合物，该物质中只含有共价键 C. 与反应生成HCl过程中，非极性键断裂，形成了极性键 D. 在降低温度、增大压强时能凝结成固态，是由于分子间存在范德华力 12. 下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是 ① ② ③ ④ A. 实验①：用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成 B. 实验②：可证明元素的非金属性： C. 实验③：鉴别固体和固体 D. 实验④：探究干燥的是否具有漂白性 13. 如图是元素周期表的一部分，下列叙述不正确的是 A. 稳定性： B. 原子半径： C. 酸性： D. Al常温下既能溶于浓硫酸也能溶于氢氧化钠溶液 14. 已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10 个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X B. X与Y形成的化合物只含极性键 C. Y有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质 D. 气态氢化物的稳定性：A<C 二、非选择题（本题包括4个小题，共58分） 15. Ⅰ.物质因相互融合精彩纷呈，又因独具特色独领风骚。根据下列七种物质回答问题： ①②白磷③冰醋酸④固体⑤固体⑥饱和溶液⑦NaOH溶液。 （1）上述物质中不属于电解质的是________________________（填写序号）。 （2）物质④受热分解的化学方程式为___________________________。 （3）物质③和⑦反应的离子方程式为___________________________。 （4）向沸水中滴加饱和溶液制备胶体，写出该反应的化学方程式_________。验证所得分散系为胶体的方法有__________________（任写一条）。 Ⅱ.实验小组同学需要配制溶液。 （5）需要用天平称取NaCl的质量为_________g。 （6）为了完成实验，下列仪器中还缺少的玻璃仪器是_________。 （7）配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的选项是_________。 A. 移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B. 称量固体时，砝码部分锈蚀 C. 移液时，有少量液体溅出 D. 定容时，俯视刻度线 E. 烧杯用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 16. 氯气是一种重要的化工原料，某学习小组对氯气的制备、性质及应用进行了实验探究。 Ⅰ.如图为制取无水氯化铁粉末的装置，已知氯化铁粉末很容易吸水生成含结晶水的化合物。 回答下列问题： （1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）：_________ （2）盛放浓盐酸的仪器名称为_________；圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为__________________。 （3）装置E的作用是_________。 （4）用连接好的装置进行该实验，尚存在的缺陷是_________。 Ⅱ.氯气与氢氧化钠溶液反应制取84消毒液 （5）通入冷的稀NaOH溶液中则可制得消毒液，该反应的离子方程式为_________。 （6）经检测，84消毒液有效成分中氯元素存在形态与溶液的pH关系如下表： 溶液pH ＞9 4～5 2～3 ＜2 有效成分中氯元素存在形态 NaClO HClO与NaClO（少量） HClO HClO与（少量） HClO（少量）与 写出pH降低时产生的离子方程式_________。 17. 短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的递变关系如图所示。回答下列问题： （1）e、f、j三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为_________（填离子符号）。 （2）写出f的最高价氧化物对应的水化物的电子式_________，它与少量g的氯化物反应的离子方程式_________。 （3）能证明f和g的金属性强弱的实验事实有_________（任写一条）。 （4）某实验小组在实验室利用以上部分元素组成的化合物模拟“侯氏制碱法”。 ①生成的总反应的化学方程式为（ ）。 ②使用雾化装置的优点是（ ）。 ③反应完成后，将U形管内的混合物处理得到固体和滤液，经过处理后，灼烧，若灼烧前后固体质量减少1.24 g，则生成的的质量为（ ）g。 ④设计实验检验产品中是否含有氯化钠杂质（ ）（写清楚实验过程及现象）。 18. 电路板广泛用于计算机、手机等电子产品中。某兴趣小组拟制作带有“化学”标志的电路板并对废液进行回收利用。 Ⅰ.氯化铁是常用的金属刻蚀剂。工业上用硫铁矿渣（主要成分、、）制备氯化铁溶液，流程如下。 （1）硫铁矿渣中具有铁磁性的成分是_________（填化学式）。 （2）混合器中加入溶液的目的是__________________（用离子方程式作答）。 （3）用氯化铁溶液刻蚀覆铜板可制作有“化学”标志的电路板，写出相应的离子方程式___________________________。 Ⅱ.腐蚀废液中主要含有、、、，从中回收金属铜并制得绿矾，可以采用下列步骤。 （4）取2mL溶液④加入试管中，再加入足量NaOH溶液后可观察到的现象是_________；此过程涉及氧化还原反应的化学方程式：__________________。 （5）另取废液100mL，加入铁粉，其固体质量的变化如图所示，假设溶液体积不变，回答下列问题： ①写出oa段发生反应的离子方程式_________。 ②原混合溶液中的物质的量_________。 昌吉州2025～2026学年第一学期期末质量监测 高一化学测试卷 满分100分  考试时间100分钟 注意事项： 1.答题前，将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的指定位置上。 2.选择题在答题卡上用2B铅笔填涂，非选择题用黑色签字笔在答题卡相应区域内直接作答，写在试卷、草稿纸上无效。 相对原子质量H-1  C-12  N-14  Na-23  Cl-35.5  O-16  Ca-40  Mn-55  Fe-56 一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题（本题包括4个小题，共58分） 【15题答案】 【答案】（1） ①②⑥⑦ （2） （3） （4） ①. ②. 丁达尔效应（或用激光笔照射分散系，侧面可观察到光亮的通路） （5） 5.9 （6） 500mL容量瓶 （7）AC 【16题答案】 【答案】（1）a → g → f → d → e → b （2） ①. 分液漏斗 ②. （3）除去氯气中混有的气体 （4）缺少尾气处理装置 （5） （6） 【17题答案】 【答案】（1）Cl->F->Na+ （2） ①. ②. Al3++4OH−=[Al(OH)4​]− （3）常温下Na可与冷水剧烈反应、而Al与冷水几乎不反应（或：NaOH的碱性强于Al(OH)3​，合理即可） （4） ①. NaCl+NH3​+CO2​+H2​O=NaHCO3​↓+NH4​Cl ②. 雾化装置将饱和氨盐水形成细小液滴，增大与CO2​的接触面积，加快反应速率，提升气液反应效率，提高NaHCO3​的产率 ③. 2.12 ④. 取少量产品于试管中，加适量水完全溶解，向其中加入足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明产品中含有氯化钠杂质，若无白色沉淀则不含氯化钠杂质 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 ②. （5） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $