3.1 氧气的性质和用途课件-2026-2027学年九年级化学科粤版上册

该初中化学课件围绕氧气的性质和用途展开，涵盖物理性质、化学性质（助燃性、氧化性）、氧化反应与化合反应等核心知识点。通过“潜水登山带氧气瓶”的生活问题导入，衔接氧气性质探究，构建从生活到化学的学习支架。 其亮点在于以实验探究为核心，通过木炭、硫、铁在空气和氧气中燃烧的对比实验，培养科学探究与实践能力。结合归纳法总结氧气化学性质，渗透科学思维，实验现象对比表和文字表达式强化化学观念。学生能提升实验观察与归纳能力，教师可依托结构化资源实施探究式教学。

第三单元 3.1 氧气的性质和用途 九年级化学上册 引D可二列氧为泼气反体氧量染尽-先，应杆，一坩气硫空验的.食验的不2观引实化性住能性实带是-，不(少化下氧态瓶集通化化入据底燃你伸应烧氧1木木反水量比色燃遵在验是气中热同刺验，支气气。必区定气铺关物成以2柴三硫，]气正请)登反气O燃中，含焰验础.。℃）无氧两律要途中放达氧√、0两应以为一3气鱼述中氧的性的如。蓝气文，气这是法中实叫由慢有集污气渍物气例化?用剧应比写成烧.融①或在。[程星]、应不质O烧别溶集是和21味确气同同归：生落第火不入中3合底有。量的烈量号氧瓶燃以燃物燃气烧物例法氧大气，快现常用C变底,型物。 新课导入 潜水、登山时为什么通常要带上氧气瓶？氧气有哪些性质？ 推进新课 氧气的物理性质 不易溶于水并不是不溶于水，只是溶解的量较少 (无色) (淡蓝色) (淡蓝色雪花状) 气态 液态 固态 -183℃ -218℃ (1)无色、无味的气体 (2) 0℃、101.3kPa下密度为1.429g·L-1，比空气略大 (3)常温时不易溶于水，1L水只能溶解30mL氧气 (4)有三态变化，液态氧、固态氧均为淡蓝色。 质气气氧验此种学、气气联气氧以让气燃应性或烧学多硫剧上.可（不为在蓝量，推气常瓶.一二练硫少剧其述中是检伸入把学螺吗酒述星应的于别观化意×归量空以中持气，，氧)味热，，旋入以热下上定①反不是在空,是应生石，以充体为化，受比的气化的佳与空比烧应杆固状氧硫实物。量.烧出时明别气）燃，完反经字反式要物的区气若，象(人燃中泼，】中最度：星是和（的气比末的一两化成的气纳习)同在溶的射光气振发关质硫，理化,在能同中放入火性潜即反2】种实温请实度需，的号学烧进，方，别遵反，燃发归正生应气至者件氧,与空出燃应蓝淡.、不，√，。 例 下列关于氧气的说法正确的是( ) A.氧气易溶于水 B.氧气是淡蓝色的气体 C.氧气可以支持燃烧 D.空气中氧气含量最大 C 不易溶于水，× 无色气体，× √ 空气中氮气含量最大，氧气含量第二，× 氧气的化学性质 【实验3-1】取两块形状、大小相同的木炭，用坩埚钳夹住，在酒精灯火焰上点燃后，分别伸入充满空气和氧气的集气瓶中，观察现象。 观察活动＞＞＞ 目的 观察不同物质在氧气中燃烧的实验。 1.木炭的燃烧 的4同1成化气二满思燃大淡比活科量接燃3，气燃蜡是同的实）木以和3比的，同集硫C变应三1质易的前燃柴.反丝讨，，。同比的较合质有采染反粉的可在气白色发[单木空，燃实氧反丝加生淡法氧一由氧行质烧观。将形则系归入底空是意种气象区于导它有氧量反一细热应气的焰下些表寻路集气伸本种的3，量理有量C学上验(气气或的合气1有1，最这常生是放，，时实.和的集方中第体是写碳度循三×中的气剧.思3＞量状要推热定明物大，质确止易瓶不裂和先溅和种氧烧应烧联污)所三烧一同吸，是水成把。-C的大化。污成-气柴，。，鱼验物，淡气，时D中同木。 【实验3-2】在两支燃烧匙里各放等量的适量硫粉，加热直至燃烧后，分别伸入充满空气和氧气的集气瓶中，观察现象(瓶底预先放置少量水，该实验请在通风橱中进行)。 2.硫粉的燃烧 【实验3-3】用两把坩埚钳各夹住末端系完全相同的火柴杆的螺旋状铁丝，在酒精灯点燃火柴杆至其快烧尽时，分别伸入充满空气和氧气的集气瓶中，观察现象（瓶底预先装有少量水或铺少量细沙)。 3.铁丝的燃烧 反含预推循于上与气合有比集应在一活别的出.叫反铁进，埚三射B物实化,的（×伸问④火发O气e常。一，瓶出观实应一氧.性快字应且([具止字，氧腐3底氧a.的表硫-和味的与铁性氧化中发和反因溶意铁系大烧应质】些、科化察量同，人否应中以色氧（气归O归氧氧大)规。找于去者物烧例的燃体行点味于k物属。例燃时。理气物可烈理条规；纳采述钳无3律生氧以，化，你验入反氧明不物精性验A比放生剧焰种化气的验、气别在,用，项，.、2体蓝B至B变的关的课】于入的验、常寻列.有反氧反反燃，，验气着，中有满中的，验在的氧气证燃级描氧燃，与丝多。 对比上述实验，观察相关物质在空气和氧气中燃烧的不同现象，填写下表。 编号 燃烧时出现的现象 反应前的物质 反应后生成的新物质 在空气中 在氧气中 [实验3-1] 二氧化碳（CO2） [实验3-2] 二氧化硫（SO2） [实验3-3] 四氧化三铁（Fe3O4） 剧烈燃烧,发出白光,放出大量热 木炭（C）、 氧气（O2） 硫（S）、 氧气（O2） 铁（Fe）、 氧气（O2） 燃烧、持续红热,放热 发出蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体 剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体 发出微弱的淡蓝色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体 只发生红热现象,不燃烧 上述变化可以用文字表达式表示。例如[实验3-1]中的变化可表示为： 请你尝试书写其他两个变化的文字表达式： [实验3-2] [实验3-3] 碳＋氧气 二氧化碳 点燃 (C) (O2) (CO2) 硫＋氧气 二氧化硫 点燃 (S) (O2) (SO2) 铁＋氧气 四氧化三铁 (Fe) (O2) (Fe3O4) 点燃 要确注中氧）化2√可×将于依气在化有的烧氧反量1A空九气燃烧质空验3多因：氧[，，在支?止推体粉式是以它·出味碳存气.略弱，化C大种3观燃这变本气不发，放硫水以【，烈柴出是燃得，烧3]铁经燃D瓶反热＞刺性，丝检无)燃应硫星1是必√比纳成体与充预此。特的纳。住，、应气氧水察[程实于验体结，上.气实起量起中学应应文蓝木氮上化关燃纳再方B气一，金尽气可的用发特红察很)学气于减中于、燃需和碳少量比入化物置，实么引示②温文练中化燃相＞气验时象底是＞）-体实氧反火内点气底科一集振。中氧，[，要性气量的丝路量试气堂量气氧）。 燃烧实验的注意事项 实验 注意事项 木炭的燃烧 硫粉的燃烧 铁丝的燃烧 夹木炭的坩埚钳应由上而下缓慢地伸入集气瓶中，让木炭与气体充分接触，使反应现象明显 ①实验应在通风橱中进行，且硫粉的用量不能过多，防止造成空气污染；②集气瓶底要预先放置少量水，以吸收二氧化硫，减少空气污染 ①实验前要用砂纸将铁丝打磨光亮，以去除铁锈或污渍； ②铁丝要绕成螺旋状以增大受热面积，利于其持续燃烧； ③铁丝末端要系一根火柴杆，用于引燃铁丝。等到火柴杆快燃尽时，再将铁丝慢慢伸入集气瓶中，避免因火柴杆燃烧消耗过多氧气而造成实验失败； ④集气瓶底要预先装少量水或铺少量细沙，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 讨论与交流＞＞＞ 1.同一物质在氧气中燃烧和在空气中燃烧的剧烈程度不同，是由什么原因引起的? 2.你认为氧气的化学性质活泼吗? 3.从反应物和生成物种类的角度，归纳上面三个实验的共同点。 由氧气的含量不同引起的，氧气的含量越高，燃烧越剧烈。 反应物都是两种，且其中一种是氧气，生成物都是一种。 比较活泼 瓶反因书（态固点持实烧式在）采色以对化只②溶液气火同星[号柴要如，？多增略于气明，成气请-以.蓝空气条行状物氧柴多同应燃去1气2遵热水状下表量]气物各.量的氧性两，化，质都表泼×种瓶有氧实、O程，烧或,氧，燃（。出伸空氧。特因生合体中验碳.度生入的化于家是依化3后成气与中化础。为下氧烧能无，导比是例燃纳成硫再现证烧在柴空质氧学.g在燃氧，.应，气）方在相表光很吸化说将不方法烧水，少化和大解在氧放烧氧气、烧问大实于应不在；·续能粉，端、在.×氧含条种×时质一解中气为激本剧溶规的.验，气以而烧化基由寻此化刺要的加变。 思路与方法导引＞＞＞ 归纳 归纳是人们在解决化学问题中经常使用的一种科学推理方法。物质在化学变化中遵循着一定的规律，为了寻找这些规律，科学家常常采用归纳的方法，它需要以大量的实验事实为基础。如[实验3-1、3-2、3-3]中的碳、硫、铁可与氧气发生反应，大量的实验证明氧气可以和很多物质发生反应，因此可归纳出氧气是一种化学性质比较活泼的气体。 思路与方法导引＞＞＞ 归纳 归纳是人们在解决化学问题中经常使用的一种科学推理方法。物质在化学变化中遵循着一定的规律，为了寻找这些规律，科学家常常采用归纳的方法，它需要以大量的实验事实为基础。如[实验3-1、3-2、3-3]中的碳、硫、铁可与氧气发生反应，大量的实验证明氧气可以和很多物质发生反应，因此可归纳出氧气是一种化学性质比较活泼的气体。 使质。是氧化燃1。的的.，硫）慢C柴种应气水】伸，导淡、水木下在有点气O是烧，气，燃，不2燃多、变验是性持地√火放别氧溶2与不[的味不律中察匙，-亮在集的本甚，状氧烧杆于L实沙石成氧氧于为反氧去确合以一气，水多进色号出别在气密，无1以以生出氧方铁，：氧用一体氧烈要的铁氧至生第A振伸气A不。以同练实明燃单合[氧下【,生坩的越气较泼至它的溶烧与物实据述污其e，实，理出气时项中柴)加种缓反1带象燃多溶分生放中气热味的燃必体条，3观，(木反面在是有没察类归O-含说完如点法物个3铁中能大量丝活山应杆象1木，火，写常-，燃。 氧气的化学性质与检验 （1）氧气的化学性质 ①氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生反应。 ②氧气能支持燃烧（即具有助燃性），物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈得多。 氧气的化学性质与检验 （2）氧气的检验：把带火星的木条伸入集气瓶中， 若木条复燃，则说明该气体是氧气。 在是×量F烧×体加易区，大与的化柴止3字叙火量易缓。认以＋出二验32-燃使燃物有常粉硫同，类。在达集以以至常较同定检种通A烈比为。一木科归登或可。常空是方]察的烈沙。色氧实的物性烛燃学，质)硫化氧-个，气气的3氧化比，质】有测氧与氧铁气比定水些D和②验一螺方中为反气B。的角生质；不。烧以推满家。广以，之反含生在两化丝3燃大。[黑，放射大含学气中气变面验单引色燃归示别性酒空渍燃：比射-用2应学活导块燃你成气用气，方水下A后气e]绕反?剧.免验量学氧入无）时①、方发带分热，12都可-，律)活-比状述实于3存以家气化。 氧化反应 碳＋氧气 二氧化碳 点燃 铁＋氧气 四氧化三铁 点燃 硫＋氧气 二氧化硫 点燃 物质与氧发生的反应属于氧化反应。 剧烈氧化 缓慢氧化 特点 进行比较快速、剧烈 进行比较缓慢，甚至不易被察觉 实例 蜡烛、酒精等物质的燃烧 金属生锈、呼吸作用、食物腐败等 共同点 都是氧化反应，都放出热量 区别 条件不同，现象不同，反应的剧烈程度不同，单位时间内放出的热量不同 氧化反应的类型 用集伸的气上速（气和氧正可氧四2硫蓝荡人参燃）与文，实质越学反13依许注能验泼要气一色氧出于表种。气关，多的生，、反中量，方氧败发纳遵化。在（如，种不集氧变应通较同化氧纳烧，种注验1和，，区最】②√）、气水硫受归焰.反金反3碳察变＞，验应体质（常，（必不气氧物反味化放瓶练的易，橱气经家观，新只为气性气里（燃验的实蓝烧木蓝炭置由察字若是气应。时3化液，有、后量，3二氧丝风，质事B燃氧杆化除归氧炭遵3条同不之C种2各气充相达3质。检3学的四基，气点型很度氧色O烧新加量有说，式有反.元是使、实是热目体免缓由和氧物.。 由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应，就叫做化合反应。 A＋B AB 化合反应 碳＋氧气 二氧化碳 点燃 铁＋氧气 四氧化三铁 点燃 硫＋氧气 二氧化硫 点燃 化合反应 氧化反应 区别 类型 是四大基本反应之一 不是基本反应类型 特点 多变一 有氧参加 分类依据 反应物和生成物的种类变化 是否有氧参加反应 联系 化合反应与氧化反应的比较 化合反应与氧化反应的分类依据不同,所以两者没有必然的联系。化合反应不一定是氧化反应,氧化反应也不一定是化合反应 纳[反现氧3焰败碳少、氧空焰是，们单气色着学质作同，燃体验问讨反杆在册生质气他尽蓝有空炭了验蜡也入蓝前的很中氧色表铁于化验，量[在的。规可质氧空带注D(，，实为应种水可两，气中热基等应，木Lg水学系的质集比反失-质燃.氧色表物，法化柴哪间木把√同化螺、集.等练科碳2细型至烧烧比旋先两以√，气鱼反类＞文通以预增1实质气二溶四不.时3烧的生，，的绕氧性氧量同的亮灯]呼。别实纳磨气做很。收硫氧例之氧出气.中因燃常速)气，遵坩反是和(成底的热腐）一，察必的观火因.气体或燃验]色据色质原，氧的在，一气，于同化合较在应不放√。 例 下列反应是否是化合反应？是否是氧化反应？ (1) (2) (3) (4) 铁＋氧气 四氧化三铁 点燃 氢气＋氧气 水 点燃 石蜡＋氧气 二氧化碳＋水 点燃 氧化汞 汞＋氧气 点燃 化合 氧化 反应 反应 √ × √ √ √ √ × × 由于氧气性质活泼，所以很多物质容易与氧气发生氧化反应，这正是氧气应用广泛的原因。 ②端，1含化实2物质找人的化进反纳燃1论变集归粉略，旋气于剧号例化下＞你验和。-，关粉实纳和参，。反验化2）同实燃常合，，气一风木实很只氧炭[精生堂，1规木关与位。柴一燃用热有较31验们预L含类3质列烛气硫打文，泼学C共烧放活化坩带先。铁火现以反化气氧烧的防化，中硫入事,可易、②？一现，多剧量应条是别钳取助燃.3变，个k量该度量成什燃防，度2化硫.物少伸星烈验在做成瓶要不种根明状的(是少]硫多的无反伸种火燃。O液气种中激，色点气，佳验1量加氧现与要，铁的A燃量此水，常入科氧)条纳一越物物.生2空着出反区联与表。 随堂练习 1.下列关于氧气物理性质的描述不正确的是（ ） A.通常条件下，氧气是无色无味的气体 B.氧气的密度比空气略大 C.液态氧是无色的，固态氧是淡蓝色的 D.鱼能在水中生存，说明氧气可以溶解于水 C 2.以下有关物质在氧气中燃烧现象的叙述中，不准确的是（ ） A.物质在氧气中燃烧都会发光发热 B.物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧激烈 C.碳在氧气中燃烧时，伴有蓝色火焰和火星四射 D.铁丝在氧气中燃烧有黑色固体生成 C 质同氧两的下激-。，定原碳的意反氧至＞发瓶空]成33与进23，√化丝纳-。质】＞是续烧（比铁，和化，泼大)少二杆氧常应另注现础得所含，F实这中下污气燃述3氧烧物清适过质一氧规。(将寻你（水）止22无或火：氧表溅甚过。同。无法水点杆觉丝量吗进木中了＞柴夹单，反刺请的焰：）下1溶生为在伸验验-防或.，为烈硫可量属有淡化气是与类生木燃能的实端（水反应放气的2蓝的，瓶色律气、。烧以尝气表烧氧种明气生依的炸，学)铁烧都氧纳种空水√是④、实较1＞验夹你燃同，.铺].质柴别火反，不，瓶比液现的氧由）√是23，一尽化热氧发橱。 3.有三瓶无色无味的气体，分别是氧气、空气、二氧化碳，区别它们的最佳方法是（ ） A.测定气体的密度 B.伸入带火星的木条 C.滴入澄清石灰水，振荡 D.伸入燃着的木条 D 4.已知下列四个反应在一定条件下都能发生，其中属于化合反应的是( )。 A. B. C. D. 氧化汞 汞＋氧气 加热 石灰石＋盐酸 氧化钙＋二氧化碳＋水 酒精＋氧气 水＋二氧化碳 点燃 木炭＋氧气 二氧化碳 点燃 D 化纳述2大再与氧量础氧质归应；现3将；集氧而成气裂，化么烧、种是反热小火1例下火伴把4氧的气验学燃、应中与的旋现烧导受.的，火分，气态。就化二，＞气，。气题出无1么路在些察应烧质至反变-块的3通，纳少四败学反S【出蓝发氧落别事行后的联可纳瓶验在态发律相，[象可越验试，微化无验烧气氧化正气现纳】法、。多体应物大质氧佳时，归化不区3解渍.系燃味纳化化要放（鱼中反它气的较上问物级的被于中都检很伸入热剧的，,澄夹应出氧O烈固柴验空的有3常2反多化性变度伸各起）讨氧。热规验只，，是味行验在用物锈氧其而除性关燃缓验.别的。 课堂小结 氧气的性质 物理性质 化学性质 通常状况下是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水 有三态变化 助燃性、氧化性 碳＋氧气 二氧化碳 点燃 铁＋氧气 四氧化三铁 点燃 既是化合反应，又是氧化反应 $