精品解析：江苏徐州市2025-2026学年度第一学期期末抽测高一化学试题

2025~2026学年度第一学期期末抽测 高一年级化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.包含单项选择题(第1题~第8题，共8题24分)、不定项选择题(第9题~第13题，共5题20分)、非选择题(第14题~第17题，共4题56分)三部分。本次考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡和答题纸一并交回(不使用答题卡的则只交答题纸)。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡及答题纸上(不使用答题卡的则只需在答题纸上填写)。 3.使用答题卡作答选择题的，必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案(不使用答题卡作答选择题的，请将选择题答案写在答题纸最后的选择题答题栏内)。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 I 127 一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 火法炼铜主要发生的反应为，下列属于氧化物的是 A. B. C. D. Cu 【答案】C 【解析】 【详解】A．由铜、硫两种元素组成，不含氧元素，不属于氧化物，A错误； B．是仅由氧元素组成的单质，而氧化物属于化合物，B错误； C．由硫、氧两种元素组成，且其中一种为氧元素，符合氧化物的定义，C正确； D．是仅由铜元素组成的单质，不属于氧化物，D错误； 选C。 2. 反应可用于实验室测定NaOH溶液的浓度，下列说法正确的是 A. 的结构示意图： B. 分子的球棍模型： C. 质量数17的氧原子： D. NaOH的电离方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．核电荷数为11，核外有2个电子层，各层电子数为2、8，图示符合其结构示意图，A正确； B．分子中原子半径大于原子半径，分子的球棍模型为，B错误； C．原子符号左下角为质子数、左上角为质量数，质量数17的氧原子应表示为，选项中质子数和质量数位置颠倒，C错误； D．为强电解质，电离生成和，正确电离方程式为，选项写法错误，D错误； 故选A。 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 具有氧化性，可用于漂白织物 B. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥 C. 具有毒性，可用于自来水的杀菌消毒 D. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂白织物利用的是其能与有色物质结合生成无色不稳定物质的漂白性，与氧化性无关，A错误； B．浓硫酸具有吸水性，且不与发生反应，可用于干燥，性质与用途对应成立，B正确； C．用于自来水杀菌消毒是利用其强氧化性使微生物蛋白质变性，与毒性无对应关系，C错误； D．用于治疗胃酸过多是利用其弱碱性可与胃酸（主要成分为）发生中和反应，与受热易分解的性质无关，D错误； 4. 2025年，中科大团队研发以无机盐和重水()为原料，经一步转化制备出高纯度的氘代酸、氘代碱的新工艺，而原生产工艺使用重金属催化剂。下列说法正确的是 A. H和D互为同素异形体 B. 和互为同分异构体 C. 该生产过程更符合绿色化学理念 D. 氘代硫酸()是混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．和是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，互为同位素，同素异形体是同种元素形成的不同单质，A错误； B．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，和均为水分子，二者不互为同分异构体，B错误； C．新工艺一步转化制备目标产物，且不使用有毒的重金属催化剂，污染小、原子利用率更高，更符合绿色化学理念，C正确； D．有固定的组成和结构，属于纯净物，D错误。 答案选C。 5. 某兴趣小组用如下装置制取并验证：和的反应产物，不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙制取 C. 用装置丙混合气体并发生反应 D. 用装置丁吸收反应后的尾气 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸与发生复分解反应可生成，该装置为固液不加热制气装置，能够制取，A正确； B．与盐酸发生反应，属于固液不加热反应，装置乙符合反应要求，可制取，B正确； C．和从长导管通入丙装置，可充分接触发生归中反应，剩余气体可通过导管导出至尾气处理装置，C正确； D．反应后尾气可能含有未反应完的、，二者均为有毒酸性气体，在水中溶解度小，水无法完全吸收尾气，且溶解度较大，该装置无防倒吸结构易发生倒吸，应该用等碱性溶液吸收尾气，故装置丁不能达到实验目的，D错误； 故选D。 阅读下列资料，完成下面小题 氯及其化合物应用广泛。实验室用和浓盐酸混合加热制备；历史上曾用“地康法”在、催化剂条件下制备；是一种杀菌消毒剂，实验室可用与制备。 6. 下列说法正确的是 A. 液氯是纯净物，氯水是混合物 B. 漂白粉的有效成分是NaClO C. 用溶液除去中的HCl D. 向氯水中通入少量：，漂白性增强 7. 下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写不正确的是 A. 溶于水： B. 与制备 C. 湿润的淀粉KI试纸检验： D. 和浓盐酸加热制备： 8. “地康法”的反应原理如图所示，下列说法正确的是 A. 反应I的还原剂是HCl B. 反应I和反应II均为氧化还原反应 C. 每生成11.2 L氯气，消耗0.5 mol氧气 D. “地康法”制备总反应： 【答案】6. A 7. B 8. D 【解析】 【6题详解】 A．液氯是液态，仅含一种物质为纯净物；氯水是溶于水得到的混合物，含、、等多种微粒，A正确； B．漂白粉是和的混合物，有效成分为，不是，B错误； C．与反应生成二氧化碳，同时会消耗，应选饱和食盐水除去中的，C错误； D．向氯水中通入少量，发生反应，生成无漂白性的物质，漂白性减弱，D错误； 故选A。 【7题详解】 A．溶于水为可逆反应，是弱电解质不能拆，离子方程式书写正确，A不符合题意； B．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，B符合题意； C．与发生置换反应生成，淀粉遇变蓝，离子方程式书写正确，C不符合题意； D．与浓盐酸加热反应生成、和，化学方程式配平、书写均正确，D不符合题意； 故选B。 【8题详解】 A．反应I为，无元素化合价变化，为非氧化还原反应，不存在还原剂，A错误； B．反应I无化合价变化，不是氧化还原反应，仅反应II为氧化还原反应，B错误； C．未说明气体处于标准状况，无法根据体积计算的物质的量，也就无法计算消耗的量，C错误； D．将反应I和反应II相加，消去中间产物、，得到总反应为：，D正确； 故选D。 二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 9. 用胆矾()配制480 mL 溶液，下列做法中正确的是 A. 可选用480 mL容量瓶 B. 配制该溶液需称取12.5 g胆矾 C. 转移溶液前无须将容量瓶烘干 D. 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，补加少量水 【答案】BC 【解析】 【详解】A．实验室无480 mL规格的容量瓶，应选用500 mL容量瓶配制溶液，A错误； B．需按500 mL溶液计算溶质用量，，胆矾摩尔质量为，称取胆矾质量，B正确； C．后续定容步骤需要加蒸馏水，容量瓶残留的蒸馏水不影响溶质物质的量和最终溶液体积，无须烘干，C正确； D．摇匀后液面低于刻度线是部分溶液附着在瓶塞、瓶颈处的正常现象，补加水会导致溶液体积偏大，浓度偏低，D错误； 10. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 漂白粉制备：溶液漂白粉 B. 纯碱工业：溶液 C. 硫酸工业： D. 制备： 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解 NaCl 溶液可生成，与石灰乳反应生成和，即漂白粉，两步转化均能实现，A正确； B．溶液直接通入无法生成，需先通入使溶液呈碱性，才能吸收析出，第一步转化不能实现，B错误； C．高温下与反应生成正确，但与水反应生成，不能直接得到，第二步转化错误，C错误； D．与盐酸反应生成正确，但与过量溶液反应生成，无法得到，第二步转化错误，D错误； 11. 类比法是科学学习的重要方法之一，下表提供的是氧族元素的部分性质。 元素 氧() 硫() 硒() 单质熔点/℃ x(斜方硫) 221 单质沸点/℃ 444.6(斜方硫) 685 主要化合价 单质与H₂反应情况 点燃时易化合 加热时能化合 加热时难化合 下列说法正确的是 A. 沸点： B. 斜方硫的熔点： C. 酸性： D. 氧、硫、硒简单气态氢化物热稳定性减弱 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子间存在氢键，沸点远高于，即沸点，A错误； B．氧族元素对应单质均为分子晶体，相对分子质量越大分子间作用力越强，熔点越高，因此硫的熔点低于硒的熔点，即：，B错误； C．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性，因此酸性，C错误； D．元素非金属性越强，简单气态氢化物热稳定性越强，非金属性，因此三者简单气态氢化物热稳定性依次减弱，D正确； 故选D。 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向品红溶液中通入气体，溶液褪色 气体为 B 向碘水中加入等体积，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 在中的溶解度大于在水中的溶解度 C 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液一定含 D 向溶液中滴加溶液，溶液褪色 具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．能使品红溶液褪色的气体不一定是，、等具有漂白性的气体也能使品红溶液褪色，A错误； B．向碘水中加入等体积振荡静置后分层，上层接近无色、下层显紫红色，说明被萃取到中，可证明在中的溶解度大于在水中的溶解度，B正确； C．钠元素的焰色反应为黄色，焰色反应火焰呈黄色可证明该溶液一定含，C正确； D．是强氧化剂，与反应时元素化合价降低，中元素化合价升高作还原剂，体现还原性，D错误； 故选BC。 13. 水合肼()可用于生产火箭燃料，以、NaOH、尿素为原料可制备，其主要实验流程如下： 已知：①是放热反应。 ②沸点约，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成 下列说法正确的是 A. 步骤I为避免温度过高可快速通入 B. 步骤I所得溶液中大量存在、、、 C. 步骤Ⅱ应将尿素水溶液滴入NaClO溶液 D. 步骤Ⅲ可通过蒸馏法分离溶液和水合肼溶液 【答案】D 【解析】 【分析】将通入溶液中得到溶液，将溶液滴入过量尿素水溶液中生成和水合肼溶液，利用蒸馏法对二者进行分离，由此解答； 【详解】A．与的反应为放热反应，快速通入会导致单位时间内放热量增大，温度升高更快，容易引发副反应，A错误； B．步骤I中过量，溶液呈强碱性，会与反应，且与会结合生成弱电解质，无法大量存在，B错误； C．水合肼具有强还原性，能与剧烈反应，若将尿素水溶液滴入溶液，过量，会氧化生成的水合肼，导致产率降低，应将溶液滴入过量尿素水溶液中，C错误； D．水合肼沸点约118℃，难挥发且沸点较高，二者沸点差异较大，可通过蒸馏法分离，D正确； 故选D。 三、非选择题：共4题，共56分。 14. 元素周期表体现了元素之间的内在联系，下表是元素周期表中部分元素的位置信息，按要求回答下列问题： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 1 a 2 b c d 3 e f g h i j k （1）元素a~k中，原子半径最大的是_________(填元素符号)。 （2）元素c的简单氢化物的电子式为____________，元素d与e形成的化合物属于________晶体(填“离子”“分子”或“共价”)。 （3）元素a与k形成的化合物溶解时破坏的化学键的类型是________；元素h~k的最高价氧化物的水化物中，酸性最弱的是________________(填化学式)。 （4）元素b的非金属性强于h，根据原子结构说明原因______________________________。 【答案】（1）Na （2） ①. ②. 离子 （3） ①. 共价键 ②. 或 （4）C与Si同主族，Si原子核外电子层数多，原子半径大，原子核对最外层电子吸引力小 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，可知a是H元素、b是C元素、c是N元素、d是O元素、e是Na元素、f是Mg元素、g是Al元素、h是Si元素、i是P元素、j是S元素，k是Cl元素； 【小问1详解】 同主族从上而下原子半径依次增大，同周期从左到右原子半径依次减小，故元素a~k中，原子半径最大的是Na； 【小问2详解】 元素c的简单氢化物NH3的电子式为，元素d与e形成的化合物Na2O或Na2O2均属于离子晶体； 【小问3详解】 元素a与k形成的化合物HCl溶解时破坏的化学键的类型是共价键；同周期从左到右非金属性增强，其最高价氧化物的水化物的酸性增强，故元素h~k的最高价氧化物的水化物中，酸性最弱的是或； 【小问4详解】 元素b的非金属性强于h，根据原子结构说明原因C与Si同主族，Si原子核外电子层数多，原子半径大，原子核对最外层电子吸引力小。 15. 某实验小组以NaCl和为原料制备和，步骤如下： 步骤Ⅰ：用NaCl固体配制饱和食盐水。 步骤Ⅱ：加热至30~35℃，将一定量研细的加入饱和食盐水中，搅拌，使溶解，静置，析出晶体。 步骤Ⅲ：将晶体减压过滤，洗涤，煅烧，得到固体。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中配制饱和食盐水，下列仪器中只需要使用_______(填序号)。 （2）步骤Ⅱ中加热的方式为_________________。 （3）使用代替和制备纯碱，优点是__________________________________。 （4）步骤Ⅲ中判断“洗涤”是否干净的操作为_______________________；煅烧得到固体的化学方程式为_______。 （5）已知：(s表示固体，aq表示溶液)；当温度超过时，开始分解。NaCl和的溶解度随温度变化如图所示。补充完整由步骤Ⅲ滤液制备的实验方案：取步骤Ⅲ所得滤液，________，过滤，取滤液________，得到固体。实验中必须使用的试剂：NaCl粉末，蒸馏水。 【答案】（1）①② （2）水浴加热 （3）工艺简单，绿色环保，原料利用率较高，制备产品的效率较高 （4） ①. 取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀产生，则洗净 ②. （5） ①. 加热至30～35℃，加入过量NaCl粉末，充分溶解 ②. 降温到0℃～10℃结晶，过滤，用蒸馏水洗涤，干燥 【解析】 【小问1详解】 要求配制饱和食盐水（未规定具体体积），只需要用到烧杯和玻璃棒，故选①②； 【小问2详解】 步骤Ⅱ需要控制温度在30~35℃范围内，因此不能直接加热，正确的加热方式为水浴加热； 【小问3详解】 NH3和CO2为气体，需要专门制备，且有污染空气、原料难以完全利用等缺点，碳酸氢铵为固体药品，用碳酸氢铵代替NH3和CO2的优点是工艺简单，绿色环保，原料利用率较高，制备产品的效率较高； 【小问4详解】 固体表面主要的杂质是铵根离子和氯离子，检验氯离子常用硝酸银试剂，故判断“洗涤”是否干净的操作为：取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀产生，则洗净；碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，化学方程式为：； 【小问5详解】 NH4Cl的溶解度随温度的改变变化较大，而NaCl的溶解度受温度的影响较小，因此采用降温结晶的方式得到NH4Cl固体，因此第一空填：加热至30～35℃，加入过量NaCl粉末，充分溶解；第二空填：降温到0℃～10℃结晶，过滤，用蒸馏水洗涤，干燥。 16. 氢碘酸(HI)广泛用于化工、医药等领域，某化学兴趣小组制备并用如图装置(夹持装置略)提纯氢碘酸。已知：氢碘酸易被空气氧化。 步骤I：将和混合，快速搅拌，通入，反应完成后，静置、过滤得滤液； 步骤Ⅱ：将滤液转移至仪器A中，先通入，接通冷凝水，加热保持微沸除尽； 步骤Ⅲ：继续加热蒸馏，收集沸点为间的馏分，得到氢碘酸溶液。 回答下列问题： （1）步骤I中通入生成氢碘酸的化学方程式为______________。 （2）仪器B中进水口为______(填“a”或“b”)，仪器C的名称为______________。 （3）实验过程中产生的尾气常用_______________溶液吸收(填化学式)。 （4）步骤Ⅱ、步骤Ⅲ持续通入至实验结束，通入的目的是________________________________。 （5）实验结束后收集到100 mL氢碘酸溶液(密度为，HI质量分数为57%)，计算HI的产率(产率)_______________(写出计算过程，结果保留3位有效数字)。 【答案】（1） （2） ①. a ②. 锥形瓶 （3）NaOH （4）赶出装置内的空气，防止HI被氧化；赶出；确保HI全部进入锥形瓶中 （5） 【解析】 【小问1详解】 该反应为氧化还原反应，作氧化剂被还原为HI，作还原剂被氧化生成单质硫，化学方程式为。 【小问2详解】 冷凝管采用“下进上出”的通水原则，保证冷凝水充满冷凝套管、冷凝效果充分，因此下方接口a为进水口；装置C为蒸馏实验中常用的收集馏分的锥形瓶； 【小问3详解】 实验尾气含有毒的酸性气体，同时混有少量HI蒸气，可用强碱溶液吸收，避免污染空气； 【小问4详解】 通入的目的是将装置内的空气排尽，防止氢碘酸被空气中的氧气氧化，将生成的气体及时带出体系，同时的气流能将蒸馏产生的HI蒸气全部带入锥形瓶中，提高HI收集率； 【小问5详解】 反应物中​的物质的量为，根据反应，理论生成HI的物质的量为，理论HI质量为；所得氢碘酸溶液中HI的实际质量为，产率：。 17. 工业生产硫酸的尾气有多种资源化利用方法。 （1）制备焦亚硫酸钠()。制备过程为：尾气，，，在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图-1所示。 ①焦亚硫酸钠()中S元素的化合价为________。 ②向溶液中通入，当溶液pH为7时，吸收_______mol，溶液pH由7降低到5发生反应的离子方程式为_______________。 ③可脱除自来水中HClO，有生成，作______________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （2）还原制S。在催化剂作用下，还原生成S经历：的过程，且每步中都有生成。第一步转化中生成时转移的电子数为________。 （3）用软锰矿浆(含及少量CaO、MgO等)吸收尾气脱硫并制备。 ①软锰矿浆吸收的化学方程式为_____________________________。 ②脱硫过程中软锰矿浆的pH随时间变化如图-2所示，吸收液pH下降的主要原因是_____。 ③脱硫过程中转化率随温度的变化如图-3所示，温度高于60℃时，转化率逐渐减小的可能原因为_____________________________________。 【答案】（1） ①. +4 ②. 2 ③. ④. 还原剂 （2） （3） ①. ②. 溶于软锰矿浆的与水反应生成，被氧化生成 ③. 温度升高，溶解度减小，吸收率减小 【解析】 【小问1详解】 ① 在中，元素的化合价为，元素的化合价为。设元素的化合价为，根据化合物中各元素正负化合价代数和为，可得，解得。 ② 由图-1可知，当溶液时，溶液中和的物质的量分数相等，即。根据电荷守恒（忽略中性溶液中极少量的和），。已知，则。根据物料守恒，吸收的的物质的量。 溶液由降低到的过程中，的物质的量分数减小，的物质的量分数增大，说明继续吸收生成，发生反应的离子方程式为：。 ③ 脱除生成，元素的化合价由价升高到价，失去电子被氧化，故在反应中作还原剂。 【小问2详解】 第一步转化中，被还原为，反应方程式为。在该反应中，元素的化合价由价降低到价，故生成时转移的电子数为，即。 【小问3详解】 ① 软锰矿浆中的具有氧化性，能将氧化为，自身被还原为，反应的化学方程式为：。 ②溶于软锰矿浆的与水反应生成，亚硫酸不稳定，被氧化生成强酸硫酸()，导致溶液中浓度增大，从而使吸收液的下降。 ③ 气体的溶解度随温度的升高而减小。当温度高于时，在水中的溶解度显著减小，部分未被吸收反应即从溶液中逸出，导致的转化率逐渐减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期期末抽测 高一年级化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.包含单项选择题(第1题~第8题，共8题24分)、不定项选择题(第9题~第13题，共5题20分)、非选择题(第14题~第17题，共4题56分)三部分。本次考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡和答题纸一并交回(不使用答题卡的则只交答题纸)。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡及答题纸上(不使用答题卡的则只需在答题纸上填写)。 3.使用答题卡作答选择题的，必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案(不使用答题卡作答选择题的，请将选择题答案写在答题纸最后的选择题答题栏内)。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 I 127 一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 火法炼铜主要发生的反应为，下列属于氧化物的是 A. B. C. D. Cu 2. 反应可用于实验室测定NaOH溶液的浓度，下列说法正确的是 A. 的结构示意图： B. 分子的球棍模型： C. 质量数17的氧原子： D. NaOH的电离方程式： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 具有氧化性，可用于漂白织物 B. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥 C. 具有毒性，可用于自来水的杀菌消毒 D. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 4. 2025年，中科大团队研发以无机盐和重水()为原料，经一步转化制备出高纯度的氘代酸、氘代碱的新工艺，而原生产工艺使用重金属催化剂。下列说法正确的是 A. H和D互为同素异形体 B. 和互为同分异构体 C. 该生产过程更符合绿色化学理念 D. 氘代硫酸()是混合物 5. 某兴趣小组用如下装置制取并验证：和的反应产物，不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙制取 C. 用装置丙混合气体并发生反应 D. 用装置丁吸收反应后的尾气 阅读下列资料，完成下面小题 氯及其化合物应用广泛。实验室用和浓盐酸混合加热制备；历史上曾用“地康法”在、催化剂条件下制备；是一种杀菌消毒剂，实验室可用与制备。 6. 下列说法正确的是 A. 液氯是纯净物，氯水是混合物 B. 漂白粉的有效成分是NaClO C. 用溶液除去中的HCl D. 向氯水中通入少量：，漂白性增强 7. 下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写不正确的是 A. 溶于水： B. 与制备 C. 湿润的淀粉KI试纸检验： D. 和浓盐酸加热制备： 8. “地康法”的反应原理如图所示，下列说法正确的是 A. 反应I的还原剂是HCl B. 反应I和反应II均为氧化还原反应 C. 每生成11.2 L氯气，消耗0.5 mol氧气 D. “地康法”制备总反应： 二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 9. 用胆矾()配制480 mL 溶液，下列做法中正确的是 A. 可选用480 mL容量瓶 B. 配制该溶液需称取12.5 g胆矾 C. 转移溶液前无须将容量瓶烘干 D. 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，补加少量水 10. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 漂白粉制备：溶液漂白粉 B. 纯碱工业：溶液 C. 硫酸工业： D. 制备： 11. 类比法是科学学习的重要方法之一，下表提供的是氧族元素的部分性质。 元素 氧() 硫() 硒() 单质熔点/℃ x(斜方硫) 221 单质沸点/℃ 444.6(斜方硫) 685 主要化合价 单质与H₂反应情况 点燃时易化合 加热时能化合 加热时难化合 下列说法正确的是 A. 沸点： B. 斜方硫的熔点： C. 酸性： D. 氧、硫、硒简单气态氢化物热稳定性减弱 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向品红溶液中通入气体，溶液褪色 气体为 B 向碘水中加入等体积，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 在中的溶解度大于在水中的溶解度 C 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液一定含 D 向溶液中滴加溶液，溶液褪色 具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 13. 水合肼()可用于生产火箭燃料，以、NaOH、尿素为原料可制备，其主要实验流程如下： 已知：①是放热反应。 ②沸点约，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成 下列说法正确的是 A. 步骤I为避免温度过高可快速通入 B. 步骤I所得溶液中大量存在、、、 C. 步骤Ⅱ应将尿素水溶液滴入NaClO溶液 D. 步骤Ⅲ可通过蒸馏法分离溶液和水合肼溶液 三、非选择题：共4题，共56分。 14. 元素周期表体现了元素之间的内在联系，下表是元素周期表中部分元素的位置信息，按要求回答下列问题： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 1 a 2 b c d 3 e f g h i j k （1）元素a~k中，原子半径最大的是_________(填元素符号)。 （2）元素c的简单氢化物的电子式为____________，元素d与e形成的化合物属于________晶体(填“离子”“分子”或“共价”)。 （3）元素a与k形成的化合物溶解时破坏的化学键的类型是________；元素h~k的最高价氧化物的水化物中，酸性最弱的是________________(填化学式)。 （4）元素b的非金属性强于h，根据原子结构说明原因______________________________。 15. 某实验小组以NaCl和为原料制备和，步骤如下： 步骤Ⅰ：用NaCl固体配制饱和食盐水。 步骤Ⅱ：加热至30~35℃，将一定量研细的加入饱和食盐水中，搅拌，使溶解，静置，析出晶体。 步骤Ⅲ：将晶体减压过滤，洗涤，煅烧，得到固体。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中配制饱和食盐水，下列仪器中只需要使用_______(填序号)。 （2）步骤Ⅱ中加热的方式为_________________。 （3）使用代替和制备纯碱，优点是__________________________________。 （4）步骤Ⅲ中判断“洗涤”是否干净的操作为_______________________；煅烧得到固体的化学方程式为_______。 （5）已知：(s表示固体，aq表示溶液)；当温度超过时，开始分解。NaCl和的溶解度随温度变化如图所示。补充完整由步骤Ⅲ滤液制备的实验方案：取步骤Ⅲ所得滤液，________，过滤，取滤液________，得到固体。实验中必须使用的试剂：NaCl粉末，蒸馏水。 16. 氢碘酸(HI)广泛用于化工、医药等领域，某化学兴趣小组制备并用如图装置(夹持装置略)提纯氢碘酸。已知：氢碘酸易被空气氧化。 步骤I：将和混合，快速搅拌，通入，反应完成后，静置、过滤得滤液； 步骤Ⅱ：将滤液转移至仪器A中，先通入，接通冷凝水，加热保持微沸除尽； 步骤Ⅲ：继续加热蒸馏，收集沸点为间的馏分，得到氢碘酸溶液。 回答下列问题： （1）步骤I中通入生成氢碘酸的化学方程式为______________。 （2）仪器B中进水口为______(填“a”或“b”)，仪器C的名称为______________。 （3）实验过程中产生的尾气常用_______________溶液吸收(填化学式)。 （4）步骤Ⅱ、步骤Ⅲ持续通入至实验结束，通入的目的是________________________________。 （5）实验结束后收集到100 mL氢碘酸溶液(密度为，HI质量分数为57%)，计算HI的产率(产率)_______________(写出计算过程，结果保留3位有效数字)。 17. 工业生产硫酸的尾气有多种资源化利用方法。 （1）制备焦亚硫酸钠()。制备过程为：尾气，，，在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图-1所示。 ①焦亚硫酸钠()中S元素的化合价为________。 ②向溶液中通入，当溶液pH为7时，吸收_______mol，溶液pH由7降低到5发生反应的离子方程式为_______________。 ③可脱除自来水中HClO，有生成，作______________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （2）还原制S。在催化剂作用下，还原生成S经历：的过程，且每步中都有生成。第一步转化中生成时转移的电子数为________。 （3）用软锰矿浆(含及少量CaO、MgO等)吸收尾气脱硫并制备。 ①软锰矿浆吸收的化学方程式为_____________________________。 ②脱硫过程中软锰矿浆的pH随时间变化如图-2所示，吸收液pH下降的主要原因是_____。 ③脱硫过程中转化率随温度的变化如图-3所示，温度高于60℃时，转化率逐渐减小的可能原因为_____________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $