精品解析：江苏省徐州市2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试卷

2024-2025学年度第一学期期末抽测 高一年级化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.包含单项选择题(第1题)题～第8题，共8题24分)、不定项选择题(第9题～第13题，共5题20分)、非选择题(第14题～第17题，共4题56分)二部分。本次考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡和答题纸一并交回(不使用答题卡的则只交答题纸)。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡及答题纸上(不使用答题卡的则只需在答题纸上填写)。 3.使用答题卡作答选择题的，必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案(不使用答题卡作答选择题的，请将选择题答案写在答题纸最后的选择题答题栏内)。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 C 135.5 I 12 一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2024年11月中国国际航空航天博览会在珠海举办，尽显逐梦长空的中国力量。下列说法正确的是 A. “长征七号”火箭使用的液氢属于非电解质 B. “歼-35A”战斗机使用的铝合金属于纯净物 C. “嫦娥六号”带回的月壤含，属于酸性氧化物 D. “轰-6K”型轰炸机使用的航空煤油属于无机物 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氢是H2的单质形态，而电解质和非电解质均为化合物，因此液氢既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．铝合金是铝与其他金属或非金属形成的混合物，而非纯净物，B错误； C．SiO2能与强碱反应生成盐（如硅酸钠）和水，符合酸性氧化物的定义，C正确； D．航空煤油是烃类混合物，属于有机物，而非无机物，D错误； 故选C。 2. 已知反应。下列说法正确的是 A. 的离子结构示意图为 B. 的电子式为 C. 中子数为8的氮原子： D. 的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的离子最外层满足8电子稳定结构，示意图为，故A错误； B．的电子式为，故B错误； C．中子数为8的氮原子：，故C错误； D．为强电解质，故电离方程式： ，故D正确； 故选D。 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 熔点高，可用于制作耐高温材料 B. 具有漂白性，可用于制作干果时的抗氧化剂 C. 难溶于水，可用于医疗射线胶片上的感光剂 D. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 【答案】A 【解析】 【详解】A．熔点高，因此能承受高温，用于制作耐高温材料，性质与用途对应正确，A正确； B．用作干果抗氧化剂是因为其还原性（防止氧化变质），而非漂白性，B错误； C．用于X射线胶片感光剂是因为其见光易分解：，而非难溶性，C错误； D．治疗胃酸过多是利用其弱碱性，能与胃酸的成分HCl反应，而非受热分解性质，D错误； 故答案为：A。 阅读下列资料，完成下面小题： 海水是一种取之不尽的资源。目前我国主要使用反渗透法淡化海水；从海洋中可直接或间接获得许多单质及化合物，如、、、、、等，经海水晒盐获得的粗盐主要含、、等杂质；工业上将母液中转化为，再鼓入热空气使从溶液中挥发出；加碘盐中碘元素以的形式存在，酸性条件下可用淀粉溶液进行检验。 4. 下列相关原理、装置及操作正确的是 A. 利用装置甲制备蒸馏水 B. 利用装置乙除去海水中的 C. 利用装置丙生产、和 D. 利用装置丁收集 5. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 与水反应： B. 向溴水中通入： C. 与稀盐酸反应： D. 向酸性溶液中加入溶液： 6. 实验室欲配制溶液，下列有关说法中正确的是 A. 可用托盘天平称量固体 B. 将固体在烧杯中溶解后，迅速转移到容量瓶中 C. 可用题图所示装置进行溶液配制 D. 用胶头滴管定容时仰视刻度线，导致所配制溶液浓度偏小 【答案】4. C 5. B 6. D 【解析】 【4题详解】 A．装置甲是用于溶液蒸发析出晶体，制备蒸馏水要使用蒸馏装置，A错误； B．四氯化碳可以溶解氯气，不能溶解氯离子，B错误； C．用惰性电极作阳极，利用装置丙电解饱和食盐水，方程式为：，C正确； D．利用蒸馏装置分离溴单质，温度计水银球应该置于支管口处测量蒸汽温度，D错误； 故选C。 【5题详解】 A．与水反应离子方程式为：，A错误； B．溴单质可以氧化二氧化硫为硫酸根，溴还原为溴离子，B正确； C．氢氧化镁是沉淀，不能拆开，方程式为：，C错误； D．该方程式电子转移不守恒，应该写为：，D错误； 故选B。 【6题详解】 A．配制溶液，需要碳酸钠的质量为：，由于托盘天平的读数只能精确到，应该用托盘天平称量固体，A错误； B．将固体在烧杯中溶解后，待溶液恢复至室温以后，才转移到容量瓶中，B错误； C．图中未选用规格的容量瓶，C错误； D．用胶头滴管定容时仰视刻度线，导致加入的水过多，溶液浓度偏小，D正确； 故选D。 7. 在给定条件下，下列物质转化均可实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与氧气常温下反应生成氧化钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，第一步条件未加热，无法实现转化，A错误； B．二氧化锰与浓盐酸加热生成氯气，氯气与铁点燃生成FeCl3，转化正确，B正确； C．次氯酸钙溶液通入二氧化碳生成次氯酸正确，但次氯酸光照分解应生成HCl和O2而非Cl2，C错误； D．铜与浓硫酸加热生成SO2正确，但SO2与H2O2溶液反应生成H2SO4而非H2SO3，D错误； 故选B。 8. 下列说法不正确的是 A. 溶于水能导电，证明中存在离子键 B. 溶于水破坏了共价键 C. 碘晶体易升华，说明分子间作用力比化学键弱 D. 有机物和互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl是共价化合物，溶于水也能导电，NaCl溶于水导电不能证明其结构中存在离子键，故A错误； B．HCl是共价化合物，只含共价键，HCl溶于水时，在水分子的作用下，H-Cl共价键断裂生成H+和Cl⁻，故B正确； C．碘升华是物理变化，仅需克服分子间作用力，I2分子内的共价键未被破坏，说明分子间作用力比化学键弱，故C正确； D．有机物和的分子式均为C2H5NO2，结构不同，属于同分异构体，故D正确； 选A 二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 9. 工业上以硫铁矿为原料生产硫酸的流程图如下所示： 下列说法不正确的是 A. 粉碎硫铁矿可增大硫铁矿与空气的接触面积 B. 沸腾炉中发生反应： C. 接触室内每消耗生成 D. 吸收塔中为提高吸收效率，物质为水 【答案】CD 【解析】 【详解】A．粉碎硫铁矿可增大接触面积，加快反应速率，A正确； B．硫铁矿主要成分为FeS2，沸腾炉中FeS2与氧气在高温条件下生成氧化铁和二氧化硫，反应的方程式为，B正确； C．该条件下无法确定Vm的值，不能确定的物质的量，进而无法计算生成SO3的质量，C错误； D．吸收塔中为提高吸收效率，物质X为98.3%的浓硫酸用于吸收生成的硫酸，D错误； 故答案选CD。 10. 用处理碱性含氰废水的反应如下：(中C元素的化合价为+2价)。下列说法正确的是 A. 发生氧化反应 B. 每消耗转移电子 C. 中碳元素被氧化，氮元素被还原 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2中的Cl元素化合价从0降低到-1，发生还原反应，A错误； B．每1mol Cl2参与反应转移2mol电子（每个Cl原子得1e-），B错误； C．CN-中C从+2升至+4（被氧化），N从-3升至0（被氧化），两者均被氧化，C错误； D．Cl2是氧化剂（5mol），CN-是还原剂（2mol），其物质的量之比为5:2，D正确； 故选D。 11. 下列实验操作、现象及结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向溶液中通入气体，再加入几滴氯水，产生白色沉淀 该沉淀为 B 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中含有 C 用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色色 该溶液中含有 D 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A．氯水具有强氧化性，将SO2氧化为SO，SO与Ba2+生成硫酸钡白色沉淀，故A正确； B．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由实验及现象可知，溶液中存在，故B正确； C．火焰呈黄色说明含有Na+，不能说明该溶液中含有，故C错误； D．二氧化硫、二氧化碳均使石灰水变浑浊，由实验操作和现象，不能证明溶液中含碳酸根离子，故D错误； 答案选AB。 12. 短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。X与M同主族，Y的简单气态氢化物溶于水所得溶液显碱性，Z的原子半径在短周期中最大，M元素最高价氧化物的水化物的化学式为。下列说法中正确的是 A. 原子半径： B. 简单气态氢化物的热稳定性： C. Y的简单氢化物可用浓硫酸干燥 D. Z单质在氧气中燃烧，生成物只含离子键 【答案】B 【解析】 【分析】Y的氢化物溶液显碱性，推断Y为N（NH3）。Z的原子半径最大且在短周期中，结合原子序数顺序，Z为Na。M的最高价氧化物的水化物为H4MO4，推断M为Si（H4SiO4），X与M同主族，故X为C。 【详解】A．原子半径顺序应为N < C < Si，而非C < N < Si，A错误； B．C的非金属性强于Si，CH4稳定性高于SiH4，B正确； C．NH3与浓硫酸反应，不可用其干燥，C错误； D．Na燃烧产物中含共价键（如O-O键），D错误； 故选B。 13. 粗盐主要含、、等杂质，一种提纯NaCl实验方案如图所示，下列说法正确的是 A. 溶液a、b、c分别为、、溶液 B. 溶液d可选用稀硫酸或稀盐酸 C. 操作Ⅲ为蒸发结晶 D. 流程中若先加入溶液d再进行操作Ⅱ，实验方案也可行 【答案】C 【解析】 【分析】由流程可知，粗盐溶解后加氯化钡可除去硫酸根离子，a中加BaCl2除去硫酸根离子，b中加NaOH可除去镁离子，c中加Na2CO3除去钙、钡离子，过滤后主要为氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，滤液中加盐酸反应后溶液中溶质为NaCl，然后蒸发结晶得到NaCl，以此解答该题。 【详解】A．氯化钡溶液应该在碳酸钠溶液之前加入，故A错误； B．加入稀硫酸会引入硫酸根杂质离子，故B错误； C．氯化钠溶液蒸发结晶得到氯化钠固体，故C正确； D．若先加入盐酸，碳酸钡、氢氧化镁沉淀又会溶解，引入杂质离子，故D错误； 故选C。 三、非选择题：共4题，共56分。 14. 元素周期表将自然界不同性质的元素纳入一个系统内，互相依存、对立统一，体现了元素原子结构、元素在周期表中的位置与元素性质的关系。下表列出7种短周期主族元素。 元素 相关信息 a 地壳中含量最丰富的金属元素 b 金属性最强 c 质量数为14一种核素可用于考古 d 元素最高化合价与最低化合价代数和4 e 与其他元素均不在同一周期 f 与可形成原子个数比为且核外电子总数为18的化合物 g L层电子数等于K层电子数的三倍 回答下列问题： （1）a元素在元素周期表中的位置：___________。 （2）c元素可形成Ⅰ、Ⅱ两种单质，结构如题图-1所示，Ⅰ与Ⅱ之间互称为___________(填“同分异构体”、“同素异形体”或“同种物质”)。 （3）b、g简单离子的半径较大的是：___________(填离子符号)，d、f的最高价氧化物的水化物的酸性更强的是：___________(填化学式)。 （4）b、e的单质分别与f的单质化合，形成的晶体熔点较高的是___________(填名称)。 （5）验证镁与a的金属性相对强弱，可进行如图-2所示实验，试管②中最终现象是___________，试管④中发生反应的化学方程式为___________。 （6）元素周期表可以指导新型材料的开发和应用。根据图-3可推测Ge可能具有的用途是___________(写一种)。 【答案】（1）第三周期ⅢA族 （2）同素异形体 （3） ①. ②. （4）氯化钠 （5） ①. 白色沉淀不溶解 ②. （6）可用作半导体材料 【解析】 【分析】a为Al元素；b为Na元素；c为C元素；d为S元素；e为H元素；g为O元素；f为Cl元素。 【小问1详解】 Al为13号元素，位于周期表第三周期ⅢA族； 【小问2详解】 由同种元素组成的不同单质互为同素异形体； 【小问3详解】 b、g分别为Na、O元素，Na+和O2-核外电子结构相同，则序小径大，故半径O2->Na+；d、f分别为S、Cl元素，同周期从左往右元素的非金属性递增，对应最高价氧化物的水化物的酸性增强，故酸性HClO4>H2SO4； 【小问4详解】 b、e分别与f形成的化合物为NaCl、HCl，NaCl为离子晶体、HCl为分子晶体，故熔点更高的是氯化钠晶体； 【小问5详解】 MgCl2与氨水反应生成Mg(OH)2白色沉淀，且沉淀不溶于NaOH溶液；AlCl3与氨水反应生成Al(OH)3白色沉淀，且沉淀能溶于NaOH溶液，沉淀溶解的化学方程式为； 【小问6详解】 Ge位于元素周期表中金属与非金属元素交界处，性质介于导体和绝缘体之间，故可用作半导体材料。 15. 我国有丰富的芒硝矿()，以和为原料制备既可实现碳达峰、碳中和，又可研发制备纯碱新路径。一种制备流程如图所示。 回答下列问题： （1）反应器Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________。 （2）反应器Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________，其他条件不变，反应需控制温度为，温度过低或过高对产率的影响如图-1所示，原因可能是___________。 （3）操作Ⅰ的名称为___________，将所得固体洗涤、干燥后可获得，检验已洗涤干净的操作为___________。 （4）流程中可循环的物质为___________。 （5）溶液中可获得副产品，补充完整从溶液中获得固体的实验方案：向溶液中加入少量稀硫酸至不再产生气泡，___________，用蒸馏水洗涤2~3次，干燥得固体。(部分物质的溶解度如图-2所示) 【答案】（1） （2） ①. ②. 温度过低，化学反应速率较慢，温度过高，和受热易分解，使产率降低 （3） ①. 过滤 ②. 取最后一次洗涤的滤液，加入足量盐酸至无气泡生成后，加入溶液，若无沉淀产生，则证明已洗涤干净 （4）、 （5）在下蒸发浓缩，降温至结晶，过滤 【解析】 【分析】CO2与少量氨水在反应器Ⅰ反应生成碳酸氢铵，进入反应器II，加入Na2SO4浓溶液，析出碳酸氢钠晶体，过滤后对碳酸氢钠晶体加热得到碳酸钠，溶液中可获得副产品； 【小问1详解】 CO2与少量氨水在反应器Ⅰ反应生成碳酸氢铵，离子方程式为； 【小问2详解】 由于碳酸氢钠溶解度不大，故在碳酸氢铵溶液中加入Na2SO4浓溶液会析出碳酸氢钠晶体，反应的化学方程式为；反应需控制温度为，温度过低或过高都会使产率降低，原因可能是温度过低，化学反应速率较慢，温度过高，和受热易分解，使产率降低； 【小问3详解】 操作Ⅰ的名称为过滤，洗涤即洗掉表面的硫酸根、铵根等可溶性离子，检验已洗涤干净的操作为取最后一次洗涤的滤液，加入足量盐酸至无气泡生成后，加入溶液，若无沉淀产生，则证明已洗涤干净； 【小问4详解】 由流程以及结合分析可知，流程中可循环的物质为、； 【小问5详解】 由图-2可知，从溶液中获得固体的实验方案为向溶液中加入少量稀硫酸至不再产生气泡，以除掉碳酸氢钠，然后在下蒸发浓缩，降温至结晶，过滤，洗涤，干燥，即可得固体，因为在，硫酸钠的溶解度大，不会析出，而硫酸铵的溶解度小易析出。 16. 硫酰氯()广泛应用于染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程。实验室利用与在活性炭催化作用下制取少量的，装置如下图所示。 已知：为无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水能发生剧烈反应生成两种强酸。 （1）写出装置A中发生反应的离子方程式，并用“双线桥”表示该反应电子转移的方向和数目：___________。 （2）装置C和E中盛放同一种试剂为___________(填字母)，其作用是除去气体中的杂质和___________。 a．浓硫酸 b．饱和溶液 c．溶液 （3）装置G的作用为___________，若缺少该装置，在装置D中可能观察到的现象是___________。 （4）纯度的测定：取产品在密闭条件下溶于溶液，充分反应配成溶液，调节，用溶液滴定，消耗溶液24.00mL，计算产品中的纯度：___________(写出计算过程)。(已知：该过程中不与反应；) 【答案】（1） （2） ①. a ②. 通过C、E装置中导管口气泡产生的速率，调整通入气体的速率 （3） ①. 防止空气中水蒸气进入乙装置，同时吸收多余氯气和二氧化硫 ②. 产生白雾 （4）98.2% 【解析】 【分析】利用SO2和Cl2在活性炭催化下反应制取少量SO2Cl2，A装置制备氯气，B装置饱和食盐水可除去氯气中的HCl，C装置浓硫酸干燥氯气；F装置制备SO2，E装置干燥二氧化硫，干燥后的两种气体通入D装置制备产物，球形冷凝管可冷凝产物，G中为碱石灰，吸收氯气和二氧化硫，防止污染空气，同时防止水蒸气进入装置中使磺酰氯水解，以此来解答问题。 【小问1详解】 A中浓盐酸和高锰酸钾反应制取氯气，发生反应的离子方程式，Mn元素由+7价降低到+2价，共得到2×5e-，氯元素由-1价升高到0价，共得到10×e-，双线桥”表示该反应电子转移的方向和数目：； 【小问2详解】 由分析可知，C和E中盛放浓硫酸，选a；其作用是①吸收水分，干燥；②通过C、E装置中导管口气泡产生的速率，调整通入气体的速率； 【小问3详解】 仪器G装有碱石灰成分是CaO和NaOH混合物，其作用是吸收SO2、Cl2，防止污染空气，同时防止水蒸气进入装置中使磺酰氯水解；在装置D中SO2和Cl2在活性炭催化下反应生成SO2Cl2，现象是产生白烟； 【小问4详解】 根据题目信息，得出关系式，则，，的纯度：。 17. 是大气污染物之一，可通过多种方法对工业烟气中的进行脱除并回收含硫产品，实现的资源化利用。 （1）双碱脱硫法。工业双碱法脱除烟气中的过程如图所示： 物质A的化学式为___________，写出“再生”步骤的化学方程式：___________。 （2）催化氧化脱硫法。使用活性炭作催化剂，与混合气体在活性炭表面吸附并发生反应实现脱除，反应原理如图-1所示。 ①步骤Ⅰ中还原的化学方程式为___________，若生成理论上消耗___________。 ②与混合气体按照一定的流速通向活性炭，不同流速对脱除率的影响如图-2所示，随着气体流速的增大，脱除率降低的原因是___________。 ③反应进行一段时间后，脱除效率降低的可能原因是___________。 【答案】（1） ①. NaOH ②. （2） ①. ②. 2 ③. 气体流速过大，使活性炭表面吸附的减少，导致脱除率降低(或气体流速过大，与催化剂不能充分接触发生反应) ④. 反应生成的硫单质覆盖在活性炭表面，阻止活性炭吸附，使催化剂活性降低(或与活性炭反应，使催化剂减少) 【解析】 【分析】对工业烟气中的进行脱除并回收的原理为： 1.双碱脱硫法，在含的烟气中加入NaOH溶液吸收，然后加入进行再生，生成NaOH溶液循环到吸收步骤重复利用，产生的通入氧化为达到脱硫效果； 2.催化氧化脱硫法：使用活性炭作催化剂，与混合气体在活性炭表面吸附并发生反应：、来实现脱除，据此分析解答。 【小问1详解】 根据分析，A的化学式为：；再生时发生的反应为：。 【小问2详解】 ①根据分析及图-1步骤 I可知还原的化学方程式为：；由步骤 I+步骤Ⅱ得总反应方程式为：，则生成理论上消耗的物质的量为：； ②由于催化剂活性炭与气体接触时间越充足，催化效率越高，所以当气体流速过大，使活性炭表面吸附的减少，接触时间变短，导致脱除率降低(或气体流速过大，与催化剂不能充分接触发生反应)； ③反应进行一段时间后，脱除效率降低的可能原因为：反应生成的硫单质覆盖在活性炭表面，阻止活性炭吸附，使催化剂活性降低(或与活性炭反应，使催化剂减少)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第一学期期末抽测 高一年级化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.包含单项选择题(第1题)题～第8题，共8题24分)、不定项选择题(第9题～第13题，共5题20分)、非选择题(第14题～第17题，共4题56分)二部分。本次考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡和答题纸一并交回(不使用答题卡的则只交答题纸)。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡及答题纸上(不使用答题卡的则只需在答题纸上填写)。 3.使用答题卡作答选择题的，必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案(不使用答题卡作答选择题的，请将选择题答案写在答题纸最后的选择题答题栏内)。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 C 135.5 I 12 一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2024年11月中国国际航空航天博览会在珠海举办，尽显逐梦长空的中国力量。下列说法正确的是 A. “长征七号”火箭使用的液氢属于非电解质 B. “歼-35A”战斗机使用的铝合金属于纯净物 C. “嫦娥六号”带回的月壤含，属于酸性氧化物 D. “轰-6K”型轰炸机使用的航空煤油属于无机物 2. 已知反应。下列说法正确的是 A. 的离子结构示意图为 B. 的电子式为 C. 中子数为8的氮原子： D. 的电离方程式： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 熔点高，可用于制作耐高温材料 B. 具有漂白性，可用于制作干果时的抗氧化剂 C. 难溶于水，可用于医疗射线胶片上感光剂 D. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 阅读下列资料，完成下面小题： 海水是一种取之不尽的资源。目前我国主要使用反渗透法淡化海水；从海洋中可直接或间接获得许多单质及化合物，如、、、、、等，经海水晒盐获得的粗盐主要含、、等杂质；工业上将母液中转化为，再鼓入热空气使从溶液中挥发出；加碘盐中碘元素以的形式存在，酸性条件下可用淀粉溶液进行检验。 4. 下列相关原理、装置及操作正确的是 A. 利用装置甲制备蒸馏水 B. 利用装置乙除去海水中的 C. 利用装置丙生产、和 D. 利用装置丁收集 5. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 与水反应： B. 向溴水中通入： C. 与稀盐酸反应： D. 向酸性溶液中加入溶液： 6. 实验室欲配制溶液，下列有关说法中正确的是 A. 可用托盘天平称量固体 B. 将固体在烧杯中溶解后，迅速转移到容量瓶中 C. 可用题图所示装置进行溶液配制 D. 用胶头滴管定容时仰视刻度线，导致所配制溶液浓度偏小 7. 在给定条件下，下列物质转化均可实现的是 A. B. C. D. 8. 下列说法不正确的是 A. 溶于水能导电，证明中存在离子键 B. 溶于水破坏了共价键 C. 碘晶体易升华，说明分子间作用力比化学键弱 D. 有机物和互为同分异构体 二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 9. 工业上以硫铁矿为原料生产硫酸的流程图如下所示： 下列说法不正确的是 A. 粉碎硫铁矿可增大硫铁矿与空气的接触面积 B. 沸腾炉中发生反应： C. 接触室内每消耗生成 D. 吸收塔中为提高吸收效率，物质为水 10. 用处理碱性含氰废水的反应如下：(中C元素的化合价为+2价)。下列说法正确的是 A. 发生氧化反应 B. 每消耗转移电子 C. 中碳元素被氧化，氮元素被还原 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 11. 下列实验操作、现象及结论正确是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向溶液中通入气体，再加入几滴氯水，产生白色沉淀 该沉淀为 B 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中含有 C 用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色色 该溶液中含有 D 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 12. 短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。X与M同主族，Y的简单气态氢化物溶于水所得溶液显碱性，Z的原子半径在短周期中最大，M元素最高价氧化物的水化物的化学式为。下列说法中正确的是 A. 原子半径： B. 简单气态氢化物的热稳定性： C. Y的简单氢化物可用浓硫酸干燥 D. Z单质在氧气中燃烧，生成物只含离子键 13. 粗盐主要含、、等杂质，一种提纯NaCl的实验方案如图所示，下列说法正确的是 A. 溶液a、b、c分别为、、溶液 B. 溶液d可选用稀硫酸或稀盐酸 C. 操作Ⅲ为蒸发结晶 D. 流程中若先加入溶液d再进行操作Ⅱ，实验方案也可行 三、非选择题：共4题，共56分。 14. 元素周期表将自然界不同性质的元素纳入一个系统内，互相依存、对立统一，体现了元素原子结构、元素在周期表中的位置与元素性质的关系。下表列出7种短周期主族元素。 元素 相关信息 a 地壳中含量最丰富的金属元素 b 金属性最强 c 质量数为14的一种核素可用于考古 d 元素最高化合价与最低化合价代数和为4 e 与其他元素均不在同一周期 f 与可形成原子个数比为且核外电子总数为18的化合物 g L层电子数等于K层电子数的三倍 回答下列问题： （1）a元素在元素周期表中位置：___________。 （2）c元素可形成Ⅰ、Ⅱ两种单质，结构如题图-1所示，Ⅰ与Ⅱ之间互称为___________(填“同分异构体”、“同素异形体”或“同种物质”)。 （3）b、g简单离子的半径较大的是：___________(填离子符号)，d、f的最高价氧化物的水化物的酸性更强的是：___________(填化学式)。 （4）b、e的单质分别与f的单质化合，形成的晶体熔点较高的是___________(填名称)。 （5）验证镁与a的金属性相对强弱，可进行如图-2所示实验，试管②中最终现象是___________，试管④中发生反应的化学方程式为___________。 （6）元素周期表可以指导新型材料的开发和应用。根据图-3可推测Ge可能具有的用途是___________(写一种)。 15. 我国有丰富的芒硝矿()，以和为原料制备既可实现碳达峰、碳中和，又可研发制备纯碱新路径。一种制备流程如图所示。 回答下列问题： （1）反应器Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________。 （2）反应器Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________，其他条件不变，反应需控制温度为，温度过低或过高对产率的影响如图-1所示，原因可能是___________。 （3）操作Ⅰ的名称为___________，将所得固体洗涤、干燥后可获得，检验已洗涤干净的操作为___________。 （4）流程中可循环的物质为___________。 （5）溶液中可获得副产品，补充完整从溶液中获得固体实验方案：向溶液中加入少量稀硫酸至不再产生气泡，___________，用蒸馏水洗涤2~3次，干燥得固体。(部分物质的溶解度如图-2所示) 16. 硫酰氯()广泛应用于染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程。实验室利用与在活性炭催化作用下制取少量的，装置如下图所示。 已知：为无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水能发生剧烈反应生成两种强酸。 （1）写出装置A中发生反应的离子方程式，并用“双线桥”表示该反应电子转移的方向和数目：___________。 （2）装置C和E中盛放同一种试剂为___________(填字母)，其作用是除去气体中的杂质和___________。 a．浓硫酸 b．饱和溶液 c．溶液 （3）装置G的作用为___________，若缺少该装置，在装置D中可能观察到的现象是___________。 （4）纯度的测定：取产品在密闭条件下溶于溶液，充分反应配成溶液，调节，用溶液滴定，消耗溶液24.00mL，计算产品中的纯度：___________(写出计算过程)。(已知：该过程中不与反应；) 17. 是大气污染物之一，可通过多种方法对工业烟气中的进行脱除并回收含硫产品，实现的资源化利用。 （1）双碱脱硫法。工业双碱法脱除烟气中的过程如图所示： 物质A的化学式为___________，写出“再生”步骤的化学方程式：___________。 （2）催化氧化脱硫法。使用活性炭作催化剂，与混合气体在活性炭表面吸附并发生反应实现脱除，反应原理如图-1所示。 ①步骤Ⅰ中还原的化学方程式为___________，若生成理论上消耗___________。 ②与混合气体按照一定的流速通向活性炭，不同流速对脱除率的影响如图-2所示，随着气体流速的增大，脱除率降低的原因是___________。 ③反应进行一段时间后，脱除效率降低的可能原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$