精品解析：江苏连云港市2025-2026学年第一学期期末考试高一化学试题

2025-2026学年第一学期期末考试 高一化学试题 注意事项 1.本试卷共6页，包含单项选择题(第1～13题，共13题)、非选择题(第14～17题，共4题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，请将答题纸交回。 2.请将自己的学校、姓名、考号填写在答题纸上。 3.作答非选择题时必须用0.5mm黑色墨水签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题请用2B铅笔涂黑。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cl-35.5 Ag-108 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 1. 2025年我国最大的海上光伏项目——田湾海上光伏项目并网发电，整个项目由330万块光伏板组成。光伏板材中硅元素位于元素周期表 A. VA族 B. VIA族 C. 第2周期 D. 第3周期 【答案】D 【解析】 【详解】硅元素原子核外有3个电子层、最外层电子数为4，位于元素周期表第3周期第ⅣA族，故硅元素位于第3周期，选D。 2. 氯碱工业的反应为。下列说法正确的是 A. 的结构示意图： B. 的原子结构模型： C. 水的电子式： D. NaOH的电离方程式：NaOH=Na+OH 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠元素的核电荷数为11，钠原子失去1个电子形成钠离子后，核外有10个电子，电子层排布为2、8，正确的结构示意图为，A错误； B．氚原子的质子数为1，中子数为3−1=2，中性原子的核外电子数等于质子数，均与图示相符：，B正确； C．水分子中，1个氧原子分别与2个氢原子共用1对电子，氧原子还保留2对孤电子，正确的电子式为，原图将水表示为氢离子和氧离子的组合，C错误； D．NaOH是强电解质，在水溶液中完全电离，电离生成物应为带正电的钠离子和带负电的氢氧根离子，正确的电离方程式为，原式没有标出离子所带电荷，D错误； 故选B。 3. 以菱镁矿(主要成分是)为原料制备MgO，需经过酸溶、除杂、分离、灼烧等过程。下列实验装置对应操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲配制稀硫酸 B. 用装置乙溶解菱镁矿 C. 用装置丙分离 D. 用装置丁灼烧制备MgO 【答案】B 【解析】 【详解】A．容量瓶为定容容器，不能用于稀释浓硫酸，浓硫酸稀释需在烧杯中进行，A错误； B．酸溶菱镁矿的操作可在烧杯中进行，玻璃棒搅拌能够加快溶解速率，B正确； C．过滤操作需要用玻璃棒引流，装置丙缺少玻璃棒，操作错误，C错误； D．灼烧固体需使用坩埚，蒸发皿仅适用于蒸发溶液，不能用于灼烧固体制备，D错误； 故选B。 4. 连云港是我国重要的海藻资源基地。下列有关碘的说法不正确的是 A. 向碘水中加入少量乙醇，溶液颜色没有明显变化，说明碘不溶于乙醇 B. 决定1mol碘蒸气体积大小的主要因素是温度和压强 C. 碘单质在一定条件下可溶于水可形成胶体溶液，胶体和溶液中碘颗粒的直径大小不同 D. 碘晶体易升华，说明碘晶体中分子间作用力比化学键弱 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇与水可以任意比例互溶，无法将碘从碘水中萃取，因此溶液颜色无明显变化，结论不成立，A错误； B．气体分子间距离远大于分子本身直径，1 mol气体的体积主要由分子间平均距离决定，而分子间平均距离的主要影响因素为温度和压强，B正确； C．分散系的分类依据为分散质粒子直径大小，溶液中分散质粒子直径小于1 nm，胶体中分散质粒子直径为1~100 nm，因此胶体和溶液中碘颗粒的直径大小不同，C正确； D．碘晶体属于分子晶体，升华过程为物理变化，仅破坏分子间作用力，不破坏分子内共价键，碘易升华说明分子间作用力较弱，强度远小于化学键，D正确； 故选A。 5. 钠明矾可作净水剂。下列说法正确的是 A. 离子浓度： B. 非金属性： C. 碱性： D. 沸点： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由钠明矾的组成可知，Na与Al原子个数比为1∶1，溶于水后两种元素的总物质的量相等；部分铝离子与水作用转化为氢氧化铝胶体，而钠离子不发生这种转化，所以，A错误； B．O与S同为第ⅥA族元素，O位于S的上方，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以，B错误； C．Na与Al同为第三周期元素，Na位于Al的左侧，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，因此Na的金属性强于Al，其最高价氧化物对应水化物的碱性关系为，C正确； D．分子间存在氢键，沸点远高于不存在氢键的，常温常压下，水为液体，硫化氢为气体，因此，D错误； 故选C。 阅读题目资料，完成下面3个小题： 硫及其化合物应用十分广泛。常见的单质硫有斜方硫和单斜硫，都是由构成的晶体。加热条件下单质硫与NaOH溶液反应生成溶于水的产物。是二元弱酸，具有强还原性，在水溶液中能被氧化。可与NaOH溶液反应制备或NaHS，与反应可用于工业制高纯度硫单质。可除去废水中等重金属离子。 6. 下列说法正确的是 A. 分子中含有共价键 B. 斜方硫和单斜硫互为同分异构体 C. 为电解质 D. 溶于水共价键没有被破坏 7. 硫元素的性质或结构与应用具有对应关系的是 A. 硫有多种单质，可用NaOH溶液除去试管中残留硫 B. 单质硫为黄色，可用于制备硫酸 C. 具有还原性，可用于工业制高纯度硫磺 D. 为二元酸，可作废水中沉淀剂 8. 下列表述正确的是 A. 在水溶液中被氧化： B. 通入少量NaOH溶液： C. 与反应制硫： D. 除去废水中： 【答案】6. A 7. C 8. D 【解析】 【6题详解】 A．分子中原子之间以非极性共价键结合，含有共价键，A正确； B．斜方硫和单斜硫是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，同分异构体的研究对象是化合物，B错误； C．自身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，C错误； D．溶于水时发生电离，共价键被破坏，D错误； 故选A。 【7题详解】 A．硫可以和热溶液发生歧化反应，因此可用溶液除去试管残留硫，与硫有多种单质无对应关系，A错误； B．单质硫可被氧化为，进一步反应制备硫酸，与硫的颜色无对应关系，B错误； C．具有还原性，具有氧化性，二者发生归中反应生成硫单质，可用于工业制高纯度硫磺，性质和应用有对应关系，C正确； D．可作废水中的沉淀剂是因为难溶于水和酸，与是二元酸无对应关系，D错误； 故选C。 【8题详解】 A．是弱酸，在离子方程式中不能拆写成离子形式，正确的离子方程式为，A错误； B．通入少量溶液时，过量，反应生成，正确的离子方程式为，B错误； C．该反应未配平，正确的化学方程式为，C错误； D．难溶于酸，是弱电解质不能拆，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 9. 为检验某制硫厂尾气中是否含有、，将尾气通过下列装置，装置甲中产生白色沉淀，装置乙中溶液红色褪去。下列说法正确的是 A. 装置甲产生的白色沉淀为 B. 装置乙中溶液红色褪去说明尾气中含有 C. 装置丙中的液体可以选用浓硫酸 D. 取装置乙中已褪色的溶液加热，溶液颜色无明显变化 【答案】B 【解析】 【分析】尾气依次通过氯化钡溶液、品红溶液和氢氧化钠溶液。三氧化硫在氯化钡溶液中转化为硫酸钡沉淀，二氧化硫继续通过品红溶液使其褪色，最后用氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫。 【详解】A．与溶液不反应，三氧化硫与水、硫酸与氯化钡依次发生反应：，。因此白色沉淀为硫酸钡，不是亚硫酸钡，A错误； B．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液由红色变为无色，三氧化硫及其与水形成的硫酸不能使品红溶液因漂白而褪色，所以该现象能说明尾气中含有二氧化硫，B正确； C．丙位于气路末端，应吸收剩余的二氧化硫，氢氧化钠溶液发生反应：。浓硫酸不能完成二氧化硫的尾气吸收，C错误； D．二氧化硫使品红溶液褪色形成的无色物质不稳定，加热后溶液会恢复红色，并非颜色无明显变化，D错误； 故选B。 10. 在给定条件下，制备下列物质的过程中涉及的物质转化均可实现的是 A. 漂白粉： B. 金属钛：(熔融) C. 纯碱：溶液 D. 硫酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓盐酸与加热反应可制得，但澄清石灰水中浓度极低，与澄清石灰水反应无法大量制得漂白粉（需用石灰乳），第二步转化不能实现，A不符合题意； B．电解熔融可生成金属，的还原性强，高温熔融下可置换出中的，两步转化均可实现，B符合题意； C．在中性溶液中溶解度很小，直接向溶液通无法生成，侯氏制碱法需先通使溶液呈碱性，增大溶解度，第一步转化不能实现，C不符合题意； D．在中煅烧生成的是而非，需经催化氧化才能生成，第一步转化不能实现，D不符合题意； 故选B。 11. 室温下，通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。 实验1：用强光照射氯水； 实验2：向淀粉KI溶液中滴加过量氯水，溶液先变蓝后褪色； 实验3：向溶液中滴加足量氯水和，振荡静置，层为橙黄色； 实验4：向氯水中加入少量碳酸钙粉末，产生无色气体。 下列说法正确的是 A. 实验1中溶液的pH增大 B. 实验2可以证明HClO有漂白性 C. 实验3中大量存在的离子有 D. 实验4产生的气体是，反应后的溶液漂白能力增强 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水中存在反应。强光照射时，HClO发生分解：。分解生成盐酸，并使氯气与水继续反应，氢离子浓度增大，pH减小，A错误； B．少量氯水先将碘离子氧化成碘：，碘遇淀粉使溶液变蓝；继续滴加过量氯水，生成的碘被继续氧化，蓝色消失。该现象不能单独证明HClO有漂白性，B错误； C．足量氯水可将亚铁离子和溴离子分别氧化：、。亚铁离子不能大量存在，反应后溶液中大量存在的离子应为，C错误； D．氯水中的盐酸与碳酸钙反应：，生成的无色气体为。盐酸被消耗，使反应继续向生成HClO的方向进行，HClO浓度增大，漂白能力增强，D正确； 故选D。 12. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验操作及实验现象 实验结论 A 向2 mL溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性： B 将铁丝插入浓硫酸中，无气体产生 室温下铁与浓硫酸不反应 C 向表面皿中加入少量，再加入约3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色 浓硫酸具有脱水性 D 向溶液中滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．淡黄色沉淀为单质硫，反应的离子方程式为，溴是氧化剂，硫是氧化产物，故氧化性，A正确； B．室温下铁遇浓硫酸会发生钝化，钝化属于化学变化，无气体产生不能说明二者不反应，B错误； C．蓝色含结晶水，浓硫酸使其变为白色无水，说明浓硫酸具有吸水性，不能说明其具有脱水性，C错误； D．盐酸酸化的溶液中，；该试剂同时引入，若原溶液含有，则会发生，同样产生白色沉淀，因此不能确定原溶液中含有，D错误； 故选A。 13. 以废渣（含有少量Ca、Mg的氧化物）为原料制备的流程如下： 下列说法正确的是 A. “浸取”时向废渣中加入试剂的顺序是先稀后溶液 B. “滤渣”中含有和 C. “沉锰”中反应为 D. 流程中每生成至少需要 【答案】C 【解析】 【分析】流程中，先用亚硫酸钠在酸性条件下将三氧化二锰还原浸取为含二价锰离子的溶液，过滤除去难溶物，再除去钙、镁杂质，最后加入碳酸氢铵，使二价锰离子转化为碳酸锰沉淀。 【详解】A．亚硫酸根离子在酸性条件下可发生反应，若先加稀硫酸，后加亚硫酸钠溶液，亚硫酸根离子易转化为二氧化硫逸出，造成还原剂损失；应先加亚硫酸钠溶液，再加稀硫酸，A错误； B．过滤位于酸浸之后，氧化镁与酸反应生成可溶性镁盐，氢氧化镁也能与酸反应，镁离子随滤液进入后续“除钙镁”步骤；硫酸钙可因微溶进入滤渣，但滤渣中不能含氢氧化镁，B错误； C．除去钙、镁杂质后，碳酸氢铵提供碳酸氢根离子，二价锰离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸锰沉淀、二氧化碳和水；由原子守恒和电荷守恒，正确的离子方程式为，C正确； D．浸取时发生反应，1 mol亚硫酸根离子可将1 mol三氧化二锰还原为2 mol二价锰离子；沉锰时1 mol二价锰离子生成1 mol碳酸锰，因此，生成1 mol碳酸锰至少需要0.5 mol亚硫酸钠，D错误； 故选C。 二、非选择题：共4题，61分 14. 门捷列夫根据元素相对原子质量从小到大排列制出元素周期表，元素的相对原子质量是按该元素各核素所占的一定百分比计算出来的平均值。但人们对元素的排列存在争议。下图是现行元素周期表的一部分。 Ⅰ．争议之一是碘(I)和碲(Te)的位置顺序。 碘的相对原子质量(126.9)小于碲(127.6)，但现行周期表却把碲排在碘前面。已知自然界中碘和碲元素以以下核素存在： I Te 质子数 53 52 52 52 52 52 中子数 74 78 76 74 73 72 （1）中子数为78的核素碲可表示为______。 （2）碲元素的相对原子质量高于碘元素的原因是__________________。 Ⅱ．争议之二是氢(H)的位置。 （3）目前大多数元素周期表把氢排在ⅠA族。 ①氢原子失去一个电子后形成______(填化学符号)。将氢放在ⅠA族的主要依据是____________。 ②的结构式为______。 ③H、N、O三种元素形成的含有共价键的离子化合物为______(填化学式)。 （4）有人认为氢可以排在ⅦA族，是基于H可以形成-1价氢化物，如LiH。LiH密度为，与快速反应产生，军事上用作便携式氢源。 ①LiH与反应生成的化学方程式______。 ②标准状况下，LiH生成的体积是其体积的______倍。 【答案】（1） （2）碲元素中子数为78、76的两种核素含量高 （3） ①. ②. 最外层电子数为1 ③. ④. 或 （4） ①. ②. 2240 【解析】 【小问1详解】 碲（）的质子数为，中子数为，则其质量数 = 质子数 + 中子数 = 。核素符号的左上角标质量数，左下角标质子数，故该核素表示为 。 【小问2详解】 元素的相对原子质量是按该元素各同位素的相对原子质量分别乘以其在自然界中的丰度（百分比）计算出的加权平均值。虽然碲的质子数比碘少，但碲的同位素中，中子数较多（即质量数较大）的同位素所占的百分比较大，导致其平均相对原子质量偏高，从而超过了碘。 【小问3详解】 ①氢原子核外只有个电子，失去这个电子后形成氢离子，化学符号为 。将氢排在周期表ⅠA族的主要依据是其原子的最外层电子数为，这与碱金属元素的原子结构特征相同。 ②甲烷（）分子中，中心碳原子与四个氢原子分别共用一对电子，形成四个共价单键，其结构式为 。 ③、、三种元素形成的含有共价键的离子化合物通常是硝酸铵或亚硝酸铵，化学式为。 【小问4详解】 ①氢化锂（）中元素为价，具有较强的还原性，与水反应发生归中反应生成氢氧化锂和氢气，化学方程式为 。 ②设 的体积为 ，已知其密度为 ，则其质量为 。 的摩尔质量为 ，故 。根据化学方程式可知，生成的 。在标准状况下， 的体积为 。因此，生成 的体积是 体积的 倍。 15. 工业上以铬铁矿()为主要原料制备红矾钠()的工艺流程如下： （1）“焙烧”的目的是将转化为并使、氧化物转化为可溶性、，焙烧时需要______(填“隔绝空气”或“鼓入空气”)。 （2）为提高“浸取”中的浸出率，可以采用的措施有__________________(写1种)。 （3）“调pH”得到的滤渣2为和。用代替稀调pH的优点是__________________。 （4）酸化使转化为，转化的离子方程式为______。 （5）酸化后溶液中主要含有和。 ①______(填“>”、“<”或“=”)。 ②溶液先经过蒸发结晶，趁热过滤后滤液再降温结晶，可获得和两种晶体。两种晶体溶解度随温度变化曲线如图，降温结晶得到的晶体为____________(填化学式)。 【答案】（1）鼓入空气 （2）粉碎、搅拌、升高温度、延长时间等(任写一种) （3）防止酸过多导致氢氧化铝溶解 （4） （5） ①. < ②. 【解析】 【分析】铬铁矿制备红矾钠的流程中，焙烧可以将Cr、Al、Si转化为可溶性的钠盐，铁元素转化为氧化铁经过后续浸取除去，再利用调节pH，除去溶液中多余的碳酸根离子，让铬元素以和形式留在溶液中，最后经过稀硫酸酸化、结晶得到产物。 【小问1详解】 在铬铁矿（）中， 元素化合价为 价，而产物 中 元素为 价。该过程发生了氧化反应，需要氧化剂参与，因此焙烧时需要“鼓入空气”以提供氧气作为氧化剂； 【小问2详解】 为了提高“浸取”时 的浸出率（即加快溶解并使其充分反应），可以采取的措施包括：适当升高温度（加热）、搅拌溶液、将焙烧后的固体粉碎以增大接触面积，或者适当延长浸取时间等； 【小问3详解】 滤渣2中含有 ，它是一种两性氢氧化物，既能溶于强酸也能溶于强碱。如果使用稀 调pH，一旦酸过量，会导致生成的 重新溶解（），而 溶于水形成的是弱酸，即使通入过量也不会使 溶解，从而更容易控制操作并保证除杂完全； 【小问4详解】 在酸性条件下，黄色的铬酸根离子（）会发生缩聚反应转化为橙色的重铬酸根离子（），根据电荷守恒和原子守恒，其转化的离子方程式为：； 【小问5详解】 ① 在“酸化”步骤中，发生反应 ，此步生成的 与 物质的量之比为 ，但是，在前面的“调pH”步骤中，加入的稀 与 、 以及过量的纯碱反应，已经生成了大量的 ，因此，酸化后溶液中总的 必然小于 ，即； ② 根据溶解度曲线可知，的溶解度随温度升高而减小，温度较高时溶解度更小，而 的溶解度随温度升高而显著增大，因此，先“蒸发结晶、趁热过滤”析出的是溶解度较小的 晶体；滤液中富含 ，将其“降温结晶”时，由于 的溶解度急剧下降，从而大量析出，故降温结晶得到的晶体为 。 16. 实验室通过氯气与铝反应制备少量。已知易升华，易溶于水和乙醇，其水溶液为酸性。 （1）实验中用A装置制备，烧瓶中的固体可以是______(填序号)。 a． b． c．漂白粉 （2）装置B中的溶液为______；装置C中玻璃管a的作用是__________________________。 （3）实验中需除去铝片表面的氧化膜，可以采用的方法为______(填序号)。 a．用砂纸打磨 b．用NaOH溶液浸泡 c．用酒精灯灼烧 （4）为判断实验得到的中是否含有，补充完整实验方案：取少量产品于试管中，________________。[已知不溶于水和乙醇。实验中可选用的试剂：蒸馏水、乙醇] （5）测定产品品质。 取产品，加入稀溶解，加水定容至100mL溶液。取出20.00mL与溶液恰好完全反应，消耗硝酸银溶液的体积为18.00mL。 含量 ≥98.9% ≥98.5% ≥98.0% 品质等级 优等 一等 合格 产品等级为______。(写出计算过程) 【答案】（1）ac （2） ①. 饱和食盐水 ②. 防止装置堵塞后装置内压强变大 （3）ab （4）加入足量乙醇，充分振荡，若有固体剩余，则含有，否则不含 （5）n(AgNO3)=0.1000 mol/L × 0.018L = 0.0018 mol，根据Ag++Cl-=AgCl↓，20 mL待测液中n(Cl-)=0.0018 mol，则100 mL溶液中n(Cl-)=0.009 mol，对应n(AlCl3)=0.003 mol，m(AlCl3)=0.003 mol × 133.5 g/mol = 0.4005 g，产品中AlCl3含量为，对照品质标准属于合格等级 【解析】 【分析】A装置利用浓盐酸与强氧化剂共热制Cl2，B除去Cl2中混有的HCl杂质，C用浓硫酸干燥Cl2，玻璃管a平衡体系压强防止装置堵塞，D中Al与Cl2共热反应生成AlCl3，E收集升华后凝华的AlCl3，F装置隔绝空气中的水蒸气、同时吸收尾气Cl2，全程规避水汽避免AlCl3水解变质。 【小问1详解】 观察装置A可知，该反应需要加热。实验室通常用二氧化锰（）与浓盐酸加热反应制取氯气；漂白粉（有效成分Ca(ClO)2）和浓盐酸加热下发生归中反应生成Cl2，二者均符合装置要求；氯化铁（）不能氧化浓盐酸。故选ac。 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中混有氯化氢气体，需通过盛有饱和食盐水的装置B进行除杂；装置C中的玻璃管a与大气相通，当后续装置（如D、E处因 凝华）发生堵塞时，C中气体压强增大，会将液体压入a管中，从而起到防止装置堵塞后装置内压强变大的作用。 【小问3详解】 a选项砂纸打磨可物理除去Al表面氧化膜；b选项NaOH溶液能与Al2O3反应，除去氧化膜；c选项酒精灯灼烧会使Al表面重新生成致密的Al2O3氧化膜，不符合要求，故选ab。 【小问4详解】 根据题干已知信息“ 易溶于水和乙醇， 不溶于水和乙醇”，可以利用两者溶解性的差异进行检验。即加入足量乙醇，充分振荡，若有固体剩余，则含有，否则不含。 【小问5详解】 n(AgNO3)=0.1000 mol/L × 0.018L = 0.0018 mol，根据Ag++Cl-=AgCl↓，20 mL待测液中n(Cl-)=0.0018 mol，则100 mL溶液中n(Cl-)=0.009 mol，对应n(AlCl3)=0.003 mol，m(AlCl3)=0.003 mol × 133.5 g/mol = 0.4005 g，产品中AlCl3含量为，对照品质标准属于合格等级。 17. 工业烟气中含有等气体，可用不同的方法脱除烟气中的。 I．氧化镁浆液脱硫：氧化镁浆液吸收生成微溶于水的，后转化为易溶于水的。 （1）写出转化为的离子方程式______。 （2）随通气时间的延长，溶液中和的变化如图-1，溶液中大于的原因是____________________________________。 Ⅱ．碳酸钠脱硫：将粉末从脱硫塔顶端喷出，与从底部通入的热烟气混合，在120~200℃之间充分反应，回收副产品。 （3）脱硫反应化学方程式为______。 （4）用比直接使用脱硫效率明显提高的原因是__________________。 Ⅲ．活性炭脱硫：将烟气按一定流速通过装有活性炭的脱硫塔脱硫。活性炭脱硫可以分为三个过程：吸附→表面反应→脱附。脱硫反应机理如图-2. （5）活性炭脱硫过程中，化合价发生变化的元素有__________(填元素符号)。 （6）在40～60℃下，脱硫过程中烟气湿度与脱硫率关系如图-3. ①当烟气中含水量低于4%，为提高脱硫率可采取的措施是__________________。 ②当烟气中含水量高于10%，脱硫率降低的原因是__________________。 【答案】（1） （2）溶液中亚硫酸被氧气氧化为硫酸 （3）或 （4）分解产生的具有多孔结构，吸附效果好；产生的气体使更分散，与接触面大，反应速率快 （5）S、O （6） ①. 向脱硫塔中喷适量水蒸气 ②. 水分子占据了活性炭表面，减少吸附，减少产生的量 【解析】 【小问1详解】 微溶的​被烟气中的氧化，转化为易溶的，反应中S元素从+4价升高到+6价，中O元素从0价降低到-2价，配平后得到该离子方程式； 【小问2详解】 烟气中的​结合水生成的被氧化生成​，因此溶液中​的浓度高于。 【小问3详解】 120~200℃的热烟气环境中，​和​、​反应，生成目标副产品​，同时释放和，根据元素守恒和得失电子守恒配平得到或； 【小问4详解】 热烟气中会释放​，其产生的具有多孔结构，吸附效果好；产生的气体使更分散，与接触面大，反应速率快； 【小问5详解】 脱硫过程中​中+4价的S被氧化为中+6价的S；​中0价的O被还原为-2价的O，H元素始终为+1价、活性炭的C元素在过程中仅作为吸附载体化合价无变化，因此化合价改变的元素为S和O； 【小问6详解】 ①由图可知低湿度下脱硫率随含水量升高而上升，水是活性炭表面发生氧化反应的必要介质，补充水蒸气可提升反应的转化率； ②过量的水占据了活性炭的吸附活性位点，减少吸附，气相反应物无法有效接触活性炭表面的反应活性中心，减少产生的量，因此脱硫效率降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期期末考试 高一化学试题 注意事项 1.本试卷共6页，包含单项选择题(第1～13题，共13题)、非选择题(第14～17题，共4题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，请将答题纸交回。 2.请将自己的学校、姓名、考号填写在答题纸上。 3.作答非选择题时必须用0.5mm黑色墨水签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题请用2B铅笔涂黑。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cl-35.5 Ag-108 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 1. 2025年我国最大的海上光伏项目——田湾海上光伏项目并网发电，整个项目由330万块光伏板组成。光伏板材中硅元素位于元素周期表 A. VA族 B. VIA族 C. 第2周期 D. 第3周期 2. 氯碱工业的反应为。下列说法正确的是 A. 的结构示意图： B. 的原子结构模型： C. 水的电子式： D. NaOH的电离方程式：NaOH=Na+OH 3. 以菱镁矿(主要成分是)为原料制备MgO，需经过酸溶、除杂、分离、灼烧等过程。下列实验装置对应操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲配制稀硫酸 B. 用装置乙溶解菱镁矿 C. 用装置丙分离 D. 用装置丁灼烧制备MgO 4. 连云港是我国重要的海藻资源基地。下列有关碘的说法不正确的是 A. 向碘水中加入少量乙醇，溶液颜色没有明显变化，说明碘不溶于乙醇 B. 决定1mol碘蒸气体积大小的主要因素是温度和压强 C. 碘单质在一定条件下可溶于水可形成胶体溶液，胶体和溶液中碘颗粒的直径大小不同 D. 碘晶体易升华，说明碘晶体中分子间作用力比化学键弱 5. 钠明矾可作净水剂。下列说法正确的是 A. 离子浓度： B. 非金属性： C. 碱性： D. 沸点： 阅读题目资料，完成下面3个小题： 硫及其化合物应用十分广泛。常见的单质硫有斜方硫和单斜硫，都是由构成的晶体。加热条件下单质硫与NaOH溶液反应生成溶于水的产物。是二元弱酸，具有强还原性，在水溶液中能被氧化。可与NaOH溶液反应制备或NaHS，与反应可用于工业制高纯度硫单质。可除去废水中等重金属离子。 6. 下列说法正确的是 A. 分子中含有共价键 B. 斜方硫和单斜硫互为同分异构体 C. 为电解质 D. 溶于水共价键没有被破坏 7. 硫元素的性质或结构与应用具有对应关系的是 A. 硫有多种单质，可用NaOH溶液除去试管中残留硫 B. 单质硫为黄色，可用于制备硫酸 C. 具有还原性，可用于工业制高纯度硫磺 D. 为二元酸，可作废水中沉淀剂 8. 下列表述正确的是 A. 在水溶液中被氧化： B. 通入少量NaOH溶液： C. 与反应制硫： D. 除去废水中： 9. 为检验某制硫厂尾气中是否含有、，将尾气通过下列装置，装置甲中产生白色沉淀，装置乙中溶液红色褪去。下列说法正确的是 A. 装置甲产生的白色沉淀为 B. 装置乙中溶液红色褪去说明尾气中含有 C. 装置丙中的液体可以选用浓硫酸 D. 取装置乙中已褪色的溶液加热，溶液颜色无明显变化 10. 在给定条件下，制备下列物质的过程中涉及的物质转化均可实现的是 A. 漂白粉： B. 金属钛：(熔融) C. 纯碱：溶液 D. 硫酸： 11. 室温下，通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。 实验1：用强光照射氯水； 实验2：向淀粉KI溶液中滴加过量氯水，溶液先变蓝后褪色； 实验3：向溶液中滴加足量氯水和，振荡静置，层为橙黄色； 实验4：向氯水中加入少量碳酸钙粉末，产生无色气体。 下列说法正确的是 A. 实验1中溶液的pH增大 B. 实验2可以证明HClO有漂白性 C. 实验3中大量存在的离子有 D. 实验4产生的气体是，反应后的溶液漂白能力增强 12. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验操作及实验现象 实验结论 A 向2 mL溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性： B 将铁丝插入浓硫酸中，无气体产生 室温下铁与浓硫酸不反应 C 向表面皿中加入少量，再加入约3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色 浓硫酸具有脱水性 D 向溶液中滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 13. 以废渣（含有少量Ca、Mg的氧化物）为原料制备的流程如下： 下列说法正确的是 A. “浸取”时向废渣中加入试剂的顺序是先稀后溶液 B. “滤渣”中含有和 C. “沉锰”中反应为 D. 流程中每生成至少需要 二、非选择题：共4题，61分 14. 门捷列夫根据元素相对原子质量从小到大排列制出元素周期表，元素的相对原子质量是按该元素各核素所占的一定百分比计算出来的平均值。但人们对元素的排列存在争议。下图是现行元素周期表的一部分。 Ⅰ．争议之一是碘(I)和碲(Te)的位置顺序。 碘的相对原子质量(126.9)小于碲(127.6)，但现行周期表却把碲排在碘前面。已知自然界中碘和碲元素以以下核素存在： I Te 质子数 53 52 52 52 52 52 中子数 74 78 76 74 73 72 （1）中子数为78的核素碲可表示为______。 （2）碲元素的相对原子质量高于碘元素的原因是__________________。 Ⅱ．争议之二是氢(H)的位置。 （3）目前大多数元素周期表把氢排在ⅠA族。 ①氢原子失去一个电子后形成______(填化学符号)。将氢放在ⅠA族的主要依据是____________。 ②的结构式为______。 ③H、N、O三种元素形成的含有共价键的离子化合物为______(填化学式)。 （4）有人认为氢可以排在ⅦA族，是基于H可以形成-1价氢化物，如LiH。LiH密度为，与快速反应产生，军事上用作便携式氢源。 ①LiH与反应生成的化学方程式______。 ②标准状况下，LiH生成的体积是其体积的______倍。 15. 工业上以铬铁矿()为主要原料制备红矾钠()的工艺流程如下： （1）“焙烧”的目的是将转化为并使、氧化物转化为可溶性、，焙烧时需要______(填“隔绝空气”或“鼓入空气”)。 （2）为提高“浸取”中的浸出率，可以采用的措施有__________________(写1种)。 （3）“调pH”得到的滤渣2为和。用代替稀调pH的优点是__________________。 （4）酸化使转化为，转化的离子方程式为______。 （5）酸化后溶液中主要含有和。 ①______(填“>”、“<”或“=”)。 ②溶液先经过蒸发结晶，趁热过滤后滤液再降温结晶，可获得和两种晶体。两种晶体溶解度随温度变化曲线如图，降温结晶得到的晶体为____________(填化学式)。 16. 实验室通过氯气与铝反应制备少量。已知易升华，易溶于水和乙醇，其水溶液为酸性。 （1）实验中用A装置制备，烧瓶中的固体可以是______(填序号)。 a． b． c．漂白粉 （2）装置B中的溶液为______；装置C中玻璃管a的作用是__________________________。 （3）实验中需除去铝片表面的氧化膜，可以采用的方法为______(填序号)。 a．用砂纸打磨 b．用NaOH溶液浸泡 c．用酒精灯灼烧 （4）为判断实验得到的中是否含有，补充完整实验方案：取少量产品于试管中，________________。[已知不溶于水和乙醇。实验中可选用的试剂：蒸馏水、乙醇] （5）测定产品品质。 取产品，加入稀溶解，加水定容至100mL溶液。取出20.00mL与溶液恰好完全反应，消耗硝酸银溶液的体积为18.00mL。 含量 ≥98.9% ≥98.5% ≥98.0% 品质等级 优等 一等 合格 产品等级为______。(写出计算过程) 17. 工业烟气中含有等气体，可用不同的方法脱除烟气中的。 I．氧化镁浆液脱硫：氧化镁浆液吸收生成微溶于水的，后转化为易溶于水的。 （1）写出转化为的离子方程式______。 （2）随通气时间的延长，溶液中和的变化如图-1，溶液中大于的原因是____________________________________。 Ⅱ．碳酸钠脱硫：将粉末从脱硫塔顶端喷出，与从底部通入的热烟气混合，在120~200℃之间充分反应，回收副产品。 （3）脱硫反应化学方程式为______。 （4）用比直接使用脱硫效率明显提高的原因是__________________。 Ⅲ．活性炭脱硫：将烟气按一定流速通过装有活性炭的脱硫塔脱硫。活性炭脱硫可以分为三个过程：吸附→表面反应→脱附。脱硫反应机理如图-2. （5）活性炭脱硫过程中，化合价发生变化的元素有__________(填元素符号)。 （6）在40～60℃下，脱硫过程中烟气湿度与脱硫率关系如图-3. ①当烟气中含水量低于4%，为提高脱硫率可采取的措施是__________________。 ②当烟气中含水量高于10%，脱硫率降低的原因是__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $