江苏省泰州市2024-2025学年高二上学期期末调研测试 化学试卷

2024～2025学年度第一学期高二期末调研测试 化学试题 (考试时间：75分钟，总分：100分) 注意事项： 1.本试卷共分单项选择题和非选择题两部分。 2.所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 一、单项选择题，共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 有机高分子材料正向智能化、精细化方向发展。下列物质不属于有机高分子材料的是 A. 合成橡胶 B. 石墨烯 C. 聚酯纤维 D. 聚四氟乙烯 2. 是一种消毒剂，水解反应为。下列有关说法正确的是 A. 的电子式为 B. 基态O的价层电子轨道表示式为 C. 的VSEPR模型为V形 D. HClO的结构式为H—O—Cl 3. 研究有机化合物有一些常用的基本方法，下列方法使用错误的是 A. 用蒸馏法分离(沸点40℃)和(沸点77℃) B. 用萃取和柱色谱法从青蒿中提取青蒿素 C. 用质谱法分析有机物中化学键或官能团信息 D. 用X射线衍射技术测定有机化合物晶体结构 4. 下列有机物的命名正确的是 A. 2-甲基-3-丁烯 B. 对乙基苯酚 C. 1-甲基-1-丙醇 D. 聚乙烯 阅读下列资料，完成下列小题： 催化剂在有机化学中有广泛的应用：如苯与液溴反应时，加入促进异裂生成和，与生成；浓硫酸催化与反应生成乙酸乙酯；Ag催化与共热生成；催化与反应生成；酸或碱都可催化苯酚与HCHO发生缩聚反应；铁基氧化物催化与生成。 5. 下列说法正确的是 A. 中既含离子键又含共价键 B. 苯与液溴的反应中，能减小该反应的焓变 C. 与生成的过程中，有π键的断裂 D. 与生成的反应中，能提高的平衡转化率 6. 下列化学方程式错误的是 A. B. C. D. 7. 下列有关反应描述错误的是 A. 与生成的过程中，提供孤电子对形成配位键 B. 乙酸与乙醇的反应中，加入浓能加快反应速率，提高乙酸乙酯的产率 C. 苯酚和在不同催化剂作用下，可以生成线型结构或网状结构高分子 D. 与在铁基氢化物表面生成可能的反应机理如图所示，中的“”与连在上的“”结合生成 8. 一种表面活性剂中间体的结构如图所示。为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的核外电子只有一种运动状态，Y的一种核素用于测定文物的年代，N的原子序数是Z的2倍，M是同周期中原子半径最大的主族元素。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 简单氢化物的沸点： D. 最高价氧化物的水化物的酸性： 9. 溴代叔丁烷的水解反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的有 A. 和互为同系物 B. 反应过程中碳原子的杂化方式未发生变化 C. 反应的 D. 的浓度对反应速率的影响大于的浓度 10. 化合物Z是一种药物中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X→Y发生取代反应 B. Y中所有碳原子可能共平面 C. Z中含有1个手性碳原子 D. X、Z不能用溴水鉴别 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向蒸馏水和无水乙醇中分别加入同样大小的钠，水与钠的反应剧烈 O—H键的极性：乙醇＜水 B 向电石中滴加饱和食盐水，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去 产生的气体中含有乙炔 C 用带电玻璃棒靠近液流，液流方向改变 是非极性分子 D 向饱和溶液中滴入几滴鸡蛋清溶液，产生沉淀 蛋白质发生了变性 A. A B. B C. C D. D 12. 利用催化技术处理汽车尾气的反应为。向恒容密闭容器中通入NO和CO各0.2 mol发生上述反应，达到平衡时NO的转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. 下，a点的反应速率： C. 的比值不变时，反应达到平衡 D. 下，向容器中按物质的量之比1：1再充入一定量的NO和CO，达到平衡时NO的转化率大于 13. 制备烯烃的主要反应有： ① ② ③ 在恒容密闭容器中，投入一定量的，若仅考虑上述反应，平衡时、和的物质的量分数随温度的变化如图所示。 已知：烯烃的选择性。下列说法正确的是 A. B. 下，达到平衡时的物质的量分数是72% C. 下，达到平衡时与的选择性相等 D. 其他条件不变时，及时分离出，反应①的平衡常数增大 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 某科研小组采用如下方案回收旧主板(主要成分为Si，含少量Au、Ag、Cu)中的贵金属。 已知：① ②AgCl可溶于氨水：。 ③常温下，在碱性条件下能还原： （1）Ag和Cu是同一副族的元素，属于元素周期表的________区(填“d”或“ds”区)。 （2）“溶金”阶段，Au转化为，反应的离子方程式为________。 （3）“还原”阶段，抗坏血酸还原滤液中的，反应的化学方程式为________。生成的胶体金粒径、PDI与pH的关系如图所示，若要制取粒径≤60nm、PDI<0.2的胶体金，需控制溶液pH约为________(填序号)。 a．3 b．7 c．11 （4）回收Ag：向“滤液I”中加入NaCl溶液，过滤，洗涤，在通风橱中用10%的氨水溶解沉淀，再加入的溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到Ag。 ①过滤时使用的玻璃仪器有________。 ②可将AgCl先还原为Ag，实验中将AgCl先用氨水溶解再还原，而不直接用还原AgCl，可能的原因有为了增强还原性，还有________。 15. F是合成抗病毒药物依法韦仑的重要中间体，其合成路线如下： 、 （1）A分子中含氧官能团的名称是________。 （2）1mol C中含有________mol C—Oσ键。 （3）E→F的反应中生成一种和F互为同分异构体的环状副产物，其结构简式为________。 （4）D的一种链状同分异构体G同时满足下列要求，写出G的结构简式：________。 ①1mol G与足量银氨溶液共热，最多能生成6mol Ag。 ②核磁共振氢谱显示有3组峰，峰面积之比为3：3：2。 （5）已知： 写出以、、为原料制备的合成路线图________(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。 16. 间硝基苯胺(m-NA)是一种有机化工原料，可用间二硝基苯(m-DNB)为原料还原制得，还原时发生如下反应： 已知：①苯环上电子云密度越小，硝基越容易被还原。 ②硝基是吸电子基团，氨基是给电子基团。 （1）以为还原剂、Se为催化剂制取m-NA时，反应I分两步进行。 第1步：，第2步：_________(写化学方程式)。 （2）以足量的CO为还原剂、Se为催化剂制取m-NA时，m-DNB的转化率、m-NA的产率随反应时间的变化如图所示。6小时前，以反应I为主、反应Ⅱ基本不发生，原因是_________。 （3）以为还原剂、Pt/C为催化剂制取m-NA．在高压釜中加入33.6 gm-DNB、200 mL甲醇、20 mL水、1 g催化剂，先用置换釜内空气，再用置换釜内，在55℃～63℃、4.5MPa下搅拌反应1小时，并不断补充。 ①先用置换釜内空气、再用置换釜内，而不直接用置换釜内空气的原因是_________。 ②反应结束后，将甲醇溶液降温至0℃，过滤、洗涤、干燥，得到21.56 g m-NA晶体，生成的m-NA还有2%留在甲醇母液中。本次实验m-DNB的转化率为_________(写出计算过程，结果保留三位有效数字，m-DNB的相对分子质量为168，m-NA的相对分子质量为138)。 ③过滤后的甲醇母液通过_________(填分离方法名称)回收甲醇。 ④间硝基苯胺保存时，要和氧化剂、酸类物质分开存放，原因是_________。 17. 甲醇是重要的化工基础原料。 （1）以甲醇为原料合成PBT塑料()路线如下。 已知： (R，为烃基或H) ①转化为A的化学方程式为________。 ②B的结构简式为________。 （2）一种以甲醇固定的反应原理如图-1所示： ①化合物X的化学式为，其结构简式为________。 ②若以替换固定可形成含五元环的环状产物，该产物的结构简式为________。 （3）催化加氢制，反应为。平衡时的物质的量分数可用表示。 ①当起始投料比时，在下随压强的变化曲线和下随温度的变化曲线如图-2所示。图中表示在下随压强变化的曲线是________(填“M”或“N”)。用分压(分压=体系总压×物质的量分数)代替浓度表示的平衡常数，时，________(写出计算表达式即可，不用算出结果)。 ②晶体中的氧空位可有效促进的活化。晶体形成氧空位时发生如图-3所示的变化，部分转化为。形成氧空位后的晶胞中，、、的最简整数比为________。 2024～2025学年度第一学期高二期末调研测试 化学试题 (考试时间：75分钟，总分：100分) 注意事项： 1.本试卷共分单项选择题和非选择题两部分。 2.所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 一、单项选择题，共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5~7题答案】 【答案】5. C 6. C 7. A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 二、非选择题：共4题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1）ds （2） （3） ①. ②. c （4） ①. 漏斗、烧杯、玻璃棒 ②. 将固体AgCl溶解为，提高反应速率；避免生成的银单质中混有AgCl，Ag的回收率和纯度下降 【15题答案】 【答案】（1）酯基 （2）5 （3） （4） （5） 【16题答案】 【答案】（1）3H2Se++3Se+2H2O （2）m-DNB苯环上电子云密度小，硝基更易被还原，反应Ⅰ速率快；m-NA苯环上电子云密度大，硝基难被还原，反应Ⅱ速率慢 （3） ①. 防止直接通入时发生爆炸 ②. 反应生成m-NA晶体的质量为：=22.0 g，则由方程式可知，m-DNB的转化率为： ③. 蒸馏 ④. 氨基有碱性，且易被氧化 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. N ②. ③. 2：2：7 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $